专题一物质结构

第一篇：专题一物质结构

专题一 第一讲 物质结构和元素周期律

最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、7．短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。2．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4．以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。6．了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。考点一：原子的组成与结构

1.元素种类与原子种类的关系是（A.元素种类多B.原子种类多C.两者一样多D.不能肯定 2.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

3.近期我国研制出18

O

2，在此邻域居世界前列。下列有关18

8O2叙述正确的是（A.与氧互为同位素B.与氧气具有相同的化学性质

C.与氧气互为同素异形体D.与同质量的氧气具有相同的体积考点二：元素周期表、元素周期律

4.某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是（①x+2 ②x+19 ③x+12 ④x+18 ⑤x+26 ⑥x+11

A．只有②④⑥ B．只有①③⑤ C．只有①② D．全部

5、推理84号元素、113号元素在周期表中的位置

6下列有关说法正确的是（）

A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物

C．任何化合物中都含有化学键，有化学键断裂的变化一定属于化学变化 D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

2C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 小结：熟悉元素周期表的结构 考点三 元素“位、构、性”关系及应用

8.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8个电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

9、X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 10.下列性质的比较中，正确的是()

A.熔点：Li>Na>K>RbB.沸点：NH3

PH3>H2O＞HFD.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4＞H2CO3

11、A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中不正确的是()

A.原子序数：A>B>C>DB.原子半径：D>B>C>A

C.单质熔点：B>D，C>AD.最高价氧化物对应水化物的酸碱性：A>C，D>B

12、在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和周期表中在它左上方或右下方，并与其相邻的的另一主族元素性质相似，这称为对角线规律。据此请回答：

（1）锂在空气中燃烧，除生成_____外，也生成微量的__________。

（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，属两性化合物，能证明这一结论的有关离子方程式为______________________。

（3）若已知反应Be2C+4H2O=2Be（OH）2↓+CH4↑，则Al4C3与水反应的化学方程式为___________________。））））

第二篇：高考冲刺物质的结构与性质一（选修三）

2020-2021学高考冲刺物质的结构与性质一（选修三）

1．分析下图信息，结合所学内容解答问题。

回答下列问题:

(1)①第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_______填元素符号，判断依据是_______。

②第二周期元素的第一电离能随原子序数的变化情况如图6，I1随Z的递增而呈增大趋势，导致在a点出现齿峰的原因是

_______。

③铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_______个镁原子最近且等距离。

(2)配合物的熔点，沸点，可用于制备纯铁。的结构如图3所示。下列关于说法不正确的是_______。

A．是非极性分子，含有δ键和π键

B．中Fe原子的配体与互为等电子体

C．含有键

D．反应中没有新化学键生成(3)独立的分子中，键键角为如图4所示是的部分结构以及其中键键角。请解释离子中键角变为的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。

A．和

B．和

C．和ClO3-

D．和

(4)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是_______;其晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______列式即可，用含a、的代数式表示

(5)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构.结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图7所示。

①组成该晶体的化学式为

_______。

②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为

_______。

③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的_______

位置。

2．元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)钛的应用越来越受到人们的关注。

①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________(填元素符号)。

②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________。

(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一

①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填字母编号)。

②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

③Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1

mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l

mol

AgCl沉淀，则该配离子化学式为___________。

(3)比较Fe和Mn的第三电离能，I3(Fe)___________I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。

(4)某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。

已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaxA1-xMnO3，(x＞0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为___________(用含x的代数式表示)。

(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d

g·cm-3，Ti、O原子半径分别为a

pm和b

pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为___________(列出计算式)。

3．金属陶瓷是一种复合材料，兼有金属和陶瓷的优点，应用非常广泛，金属基体可为，，陶瓷基体为碳化硅等.回答下列问题：

(1)位于元素周期表中第四周期_______族，与的基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)与C相比，原子之间难以形成双键的原因是_______。

(3)已知的一种晶体结构与、相似，则该晶体的熔点比晶体的_______(填“高”、“低“)，原因是_______。

(4)钴献菁可显著提升二次电池的充放电效率，为增强水溶性将其改性为四氨基钴酞菁，其结构如图所示：

四氨基钴酞菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______；水溶性得到有效改善的原因是_______。

(5)的晶胞结构如图所示.晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图中原子1的分数坐标为，则原于2的分数坐标为_______。

4．中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。

(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(其结构如图)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是___________。

③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

(3)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为ρg·cm－3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为___________，晶胞参数为___________pm。

5．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素

元素性质或原子结构

W

基态原子L能层所有能级上电子数相同

R

第二周期元素基态原子中未成对电子最多

X

基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素

Y

次外层电子数是最外层电子数的2倍

Z

最外层只有1个电子，其它所有轨道电子均成对

请按要求填空：

(1)Y的基态原子有___________种不同的运动状态的电子，Z的价电子轨道表示式为___________

(2)W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列是___________(用对应的分子式表示)，原因___________

(3)已知：羧酸的酸性可用pKa（pKa=-lgKa）的大小来衡量，pKa越小，酸性越强；

羧酸

三氯乙酸()

0.65

三氟乙酸()

0.23

由表可见，酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填“大于”、“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因___________

(4)W和Y两种元素可形成一种熔点为2700、摩氏硬度为9.5的化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，Y原子紧邻的Y原子有___________个；若晶胞参数为a

nm，晶体密度为，则阿伏伽德罗常数为___________(列出计算式即可)。

6．过渡金属硫族化合物为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、和Cu为原料高能球磨后，在气氛中退火。回答下列问题：

(1)所给电子排布图中，能表示基态S原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。

A．B．

C．

D．

(2)基态的价层电子排布式是_______。

(3)CuS由与反应制备。根据价层电子对互斥模型，中心原子价层电子对数为_______。的空间构型为_______。

(4)的晶体类型与CuS相同，除上述用途外，也用于制作火柴头。火柴燃烧时，转化为和，这三种物质熔点由高到低的顺序是_______。

(5)的四方晶胞如图所示。

①Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是_______。

②原子A的坐标为，原子B的坐标为，则原子C的坐标为_______。

③设阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_______(列出计算表达式)。

7．锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO2、LiFePO4、Li4TisO12常用作电池的电极材料，LiPF6、LiAsF6常用作锂离子聚合物电池的载体材料。

回答下列问题：

(1)LiCoO2中基态Co原子的电子排布式为___________，其核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)LiFePO4与LiPF6中所含的非金属元素电负性由大到小的顺序为___________，PF的空间构型为___________。

(3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H3PO4相近的有___________。

a．HClO

b．H2SO4

c．HNO2

d．HNO3

(4)电池工作时，Li+可在电解质LiPF6或LiAsF6的中发生迁移，相同条件下，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是___________。

(5)Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通过氮掺杂反应可生成TiO2-aNb，能使TiO2对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。

则TiO2-aNb晶体中a=___________，b=___________。

8．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________。

(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见下图)等。

①CN-中碳原子的杂化方式为___________，1

mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。

②[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___________(填“大”或“小”)，NH3极易溶于水的原因是___________。

③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位键

b．离子键

c．氢键

d．范德华力

(3)NiO的晶胞结构如图所示，其密度是d

g/cm3，距离最近的两个O2-之间的距离为___________(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

9．元素的金属性、非金属性及有关单质和化合物的性质与其原子结构、分子结构等有着密切的联系。回答。下列问题：

(1)下列基态原子的核外电子排布式正确的是__(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)第IA、IIA族部分元素氯化物的熔点如下表，从NaCl到CsCl熔点依次降低，但BeCl2的熔点比MgCl2的低，其原因是__。

氯化物

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔点/℃

801

776

715

645

405

714

(3)下列物质的变化破坏了极性共价键的是__(填序号)。乙酸中碳原子的杂化方式为__，1

mol乙酸分子中含有的σ键和π键的个数比为__；乙酸易溶于水的原因是相似相溶，以及___。

A．二氧化硅晶体熔化

B．乙酸溶于水

C．干冰升华

D．冰融化

(4)某晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为__；已知该晶体的晶胞边长为540　pm，阿伏加德罗常数的值为，则体积为10

cm3晶体的质量为__g(列出计算式即可)。

10．、在电化学和催化领域均有重要地位.回答下列问题：

(1)基态原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______；、两种基态原子的价层电子数目之比为_______；、、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)碳有多种同素异形体，其中等质量的石墨与金刚石中共价键的数目之比为_______。

(3)、、的沸点由高到低的顺序为_______，原因为_______。

(4)的酸性弱于的原因为_______；中的杂化方式为_______。

(5)的晶胞结构如图所示。

①晶体中，C周围距离最近且相等的的数目为_______。

②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度_______。

11．碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为_______。

(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)___I2(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH3分子的热稳定性比NH3______(填“强”或“弱”)。

(3)1mol苯中含键的数目为______。CH3CH2COOH中C的杂化方式有______；

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为__________nm，该晶体密度为______gcm-3(用含NA的代数式表示)。

12．由Mg、C和Ni组成的三元合金系统具有超导电性。回答下列问题：

(1)基态Ni原子核外电子排布式为_______。

(2)对羟基苯甲酸()具有防腐、防霉和X菌等作用，其中C原子的杂化轨道类型为_______，1

mol对羟基苯甲酸中键数目为_______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)对羟基苯甲酸()沸点比邻羟基苯甲酸()____(填“高”“低”或“相等”)，原因是_______。

(4)新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子位于顶点和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量是1：3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。

①该新型超导材料的化学式为_______。

②已知晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为NA，Mg的C配位数为_______，该晶胞密度为_______(列出计算式即可)。

13．宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195℃。回答：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为___________，铁所在的周期第一电离能由大到小的前三种元素是___________(用元素符号表示)。

(2)醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有___________，该微粒中是否存在四面体结构___________(填“存在”或“不存在”)，其晶体类型最可能是___________。

(3)盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为___________。

(4)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。其分子中键和键的数目之比为___________。CO的沸点高于N2的原因是___________。

(5)铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其中一种晶胞结构如下图所示，则一个该晶胞的质量为___________g．若晶胞参数为d

pm，N、Fe的原子半径分为、，则该晶胞中原子的空间利用率是___________。(用表示阿伏加德罗常数的值，表示圆周率)

14．下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A．元素周期表中原子半径最小的元素

B．原子最外层电子数是内层电子数的2倍

C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

D．元素价电子排布式为nsnnp2n

E．同D主族元素，且原子序数为D的2倍

F．元素的主族序数与周期数的差为4

G．基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态

(1)C基态原子电子排布式为___________，CA3中心原子的杂化方式为___________，分子空间构型为___________。

(2)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为___________，其属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)A2D的沸点比A2E的沸点高，其主要原因是___________。

(4)下列关于B2A2的说法中正确的是___________(填序号)。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B．B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子发生加成反应σ键断裂

(5)下列图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是___________。

(6)向G2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为___________，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为___________(不用写结晶水)。

15．芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺中_______(名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。

(3)画出基态O原子的价电子排布图_______。

(4)写出BH的等电子体_______(分子、离子各写一种)。

(5)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。

参考答案

1．Mg

是的5倍多，说明最外层有2个电子

基态N原子的2p能级半充满

C、D

氨分子与形成配合物后，孤对电子与形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用减弱，所以键键角变大

B

立方BN晶体是原子晶体，键键能大，所以质地坚硬

1:3

棱心

【详解】

(1)①由图1可知电离能I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第ⅡA族元素，此元素为镁元素，元素符号为Mg；

②第二周期元素的第一电离能随原子序数的变化情况如图6，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，即I1随Z的递增而呈增大趋势，而导致在a点出现齿峰的原因是基态N原子的2p能级半充满；

③根据图示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离；

(2)

A.根据配合物的结构图，是三角双锥结构，正负电荷分布均匀，是非极性分子，分子中含有δ键和π键，选项A正确；

B.中Fe原子的配体是CO，价电子数是10，与互为等电子体，选项B正确；

C.含有键，选项C不正确；

D.是化学变化，有化学键的断裂和生成，断裂配位键、生成金属键，选项D不正确；

答案选CD；

(3)分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以键键角变大；

A.中S原子价电子对个数＝，含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，中N原子价电子对个数＝，含有一个孤电子对，所以为V形结构，选项A不符合；

B.中N原子价电子对个数＝，没有孤电子对，所以为平面结构，中S原子价电子对个数＝，没有孤电子对，所以为平面结构，选项B符合；

C.中O原子价电子对个数＝，含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，ClO3-中Cl原子价电子对个数＝，含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，选项不C符合；

D.中P原子价电子对个数＝，没有孤电子对，所以为四面体结构，中S原子价电子对个数＝，含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，选项D不符合；

答案选B；

(4)立方BN晶体是原子晶体，键键能大，所以质地坚硬；

根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为＝；

(5)①根据均摊法，C原子位于晶胞内部，个数为1，Mg原子位于顶点，个数为1，Ni原子位于面心，个数为3，所以化学式为MgNi3C；

②据图可知镍原子构成的八面体空隙数目为1，每条棱上的两个镁原子与相邻面心的镍原子构成正八面体空隙的，所以镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙为3，则完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为1：3；

③若取碳原子为晶胞顶点，镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中有2个镁原子、4个镍原子，则镍原子位于晶胞的棱心位置。

2．Ni、Ge、Se

Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强

D

相同

小于

Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构，较难失去电子

【详解】

(1)①Ti是22号元素，价电子排布是，Ti的基态未成对电子数为2个，同周期中未成对电子数为2个的价电子排布还有Ni()、Ge()、Se()共3种；

②Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(2)①金属锰的晶胞构型和氯化钠的相同，都属于面心立方构型，晶胞俯视图符合D；

②Mn是25号元素，根据构造原理知，Mn的基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s2，失电子时，从最外层失去，即失去4s上2个电子和3d上一个电子，Mn3+核外价电子排布为3d4，则电子的自旋状态相同；

③配离子是八面体，即中心离子的配体共6个，含1

mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l

mol

AgCl沉淀，说明外界有1个Cl-，其余Cl-和氨都在内界，作为配体，外界是一个单位负电荷，则整个内界应带一个单位正电荷，锰离子有两个单位正电荷，氨不带电荷，只需要一个带负电荷的氯离子即可，故配离子的化学式为；

(3)Fe的电子排布是[Ar]3d64s2，Mn的电子排布为[Ar]3d54s2，则Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级是半充满相对稳定结构，较难失去电子，故第三电离能I3(Fe)较小；

(4)设中三价锰与四价锰的物质的量分别是m和n，则有3x+2(1-x)+3m+4n=6，m+n=1，解得m=x，n=1-x，则中三价锰和四价锰的物质的量之比为；

(5)晶胞中Ti原子数目=，O原子数目=，因此该物质的化学式为TiO2，则晶胞中原子总体积为，晶胞的质量=，则晶胞体积=，故晶胞的空间利用率是

3．Ⅷ

3:1

Si的原子半径大于C的原子半径，原子间难以形成π键

高

碳氧键的键长比硅氧键短、键能比硅氧键大，碳氧键的共价键比硅氧键强

1,3

氨基中氮原子能与水分子形成氢键

【详解】

(1)钴元素的原子序数为27，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；铬元素的原子序数为24，价电子排布式为3d54s1，核外有6个不成对电子，镍元素的原子序数为28，价电子排布式为3d84s2，核外有2个不成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3:1，故答案为：Ⅷ；3:1；

(2)

C原子的原子半径较小，C原子中p轨道能形成肩并肩的π键，与C原子相比，Si原子的原子半径较大，Si原子中p轨道难以形成肩并肩的π键，则Si原子之间难以形成双键，故答案为：Si的原子半径大于C的原子半径，原子间难以形成π键；

(3)由题意可知，二氧化碳晶体和二氧化硅晶体都为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，由于碳原子的原子半径比硅原子小，非金属性比硅原子强，二氧化碳晶体中碳氧键的键长比二氧化硅晶体中硅氧键短、键能比硅氧键大，则二氧化碳晶体中碳氧键的共价键二氧化硅晶体中比硅氧键强，熔点比二氧化硅晶体大，故答案为：大；碳氧键的键长比硅氧键短、键能比硅氧键大，碳氧键的共价键比硅氧键强；

(4)

含有孤对电子的氮原子与钴离子通过配位键结合，形成配位键后氮原子能形成4个共价键，由钻酞菁的结构可知，1、3号氮原子形成4个共价键，2、4号氮原子形成3个共价键，则四氨基钴酞菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子为1、3号；四氨基钴酞菁中含有4个氨基，氨基中氮原子能与水分子形成氢键，增大在水中的溶解性，故答案为：1、3；氨基中氮原子能与水分子形成氢键；

(5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的碳原子的个数为8×+6×=4，位于体内的硅原子个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由质量公式可得：=(c×10—10)3，解得d=；由位于体对角线四分之一处上部原子1的分数坐标为可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线四分之一处下部原子2的分数坐标为，故答案为：。

4．由高能量状态跃迁到低能量状态

N>O>S>K

O

sp2

直线型

草酸分子间能形成更多氢键

2∶1

【详解】

(1)基态N原子价电子排布式为2s2p3，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为；烟花燃放过程中，钾元素中的电子由高能量状态跃迁到低能量状态，以光的形式释放能量；金属的第一电离能小于非金属元素的，N原子元素2p能级为半充满稳定状态，N元素的第一电离能高于O元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N>O>S>K；同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故O的电负性最大，故答案为：，由高能量状态跃迁到低能量状态，N>O>S>K，O。

(2)①C2O3中碳原子没有孤对电子、形成3个σ键，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；CO2分子中碳原子没有孤对电子，价层电子对数为2，其立体构型为直线形，故答案为：sp2，直线形。

②草酸分子含有2个“O—H”键，正丁酸分子含有1个“O—H”键，草酸分子之间形成更多的氢键，故草酸的沸点比正丁酸高的多，故答案为：草酸分子之间形成更多的氢键。

③CO分子与N2互为等电子体，结构相似，故CO的结构式为C≡O，三键含有1个σ键、2个π键，故CO分子中π键与σ键个数比为2：1，故答案为：2：1。

(3)根据晶体结构可知每个B原子被四个距离相等且最近的P原子包围，每个P原子被四个距离相等且最近的B原子包围，所以P原子的配位数是4；在一个晶胞中含有的P原子数目：8×＋6×=4，在一个晶胞中含有的B原子数目：4×1=4，即1个晶胞中含有4个BP，晶胞的质量是m==g，由于晶胞密度为ρg·cm-3，所以晶胞的体积为==cm3，所以晶胞参数为cm=×1010pm，故答案为：4，×1010。

5．14

CH4＞NH3＞H2O

NH3中心原子有一对孤电子对H2O中心原子有两对孤电子对，CH4中心原子没有孤电子对，而孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，键角减小

小于

F的电负性比Cl大，F-C极性大于Cl-C的极性，使F3C-C极性大于Cl3C-C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子

【分析】

W基态原子L能层所有能级上电子数相同，W的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；R第二周期元素基态原子中未成对电子最多，故R为N元素；X基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，X为O元素；Y次外层电子数是最外层电子数的2倍，K、L、M层电子数分别为2、8、4，故Y为Si元素；Z最外层只有1个电子，其它所有轨道电子均成对，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu元素。

【详解】

(1)根据分析，Y是Si元素，核外所有电子的运动状态均不同，因此有14种不同的运动状态的电子；Z为Cu，价电子为3d104s1，价电子排布图为；

(2)

W、R、X的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，三个分子的中心原子均为sp3杂化，孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，键角减小，CH4、NH3、H2O中中心原子的孤电子对分别为0、1、2，故键角CH4＞NH3＞H2O；

(3)由于pKa越小，酸性越强，由表可以看出，三氯乙酸的pKa大于三氟乙酸的，故酸性三氯乙酸小于三氟乙酸；同主族元素电负性从上到下依次减弱，F的电负性比Cl大，所以F与C形成的共价键极性较大，CF3COOH中F3C-C极性大于CCl3COOH中Cl3C-C的极性，导致三氟乙酸的负电性偏向-CF3，致使羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强；

(4)由均摊法可知，晶胞中W的个数为8×+6×=4，Y的个数为4，故该物质的化学式为SiC，由图可以看出，C在8个顶点和6个面心，与C紧邻的C有12个，由于化学式为SiC，故Si原子紧邻的Si原子也有12个；晶胞密度，故NA=。

6．AC

正三角形

Cu

(1，)

【详解】

(1)硫元素的原子序数为16，基态硫原子的价电子排布式为3s23p4；

A．符合核外电子排布规律，故正确；

B．由洪特规则可知，电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，则违背洪特规则，故错误；

C．

符合核外电子排布规律，故正确；

D．由泡利不相容原理可知，一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋相反，则违背泡利不相容原理，故错误；

AC正确，故答案为：AC；

(2)铜元素的原子序数为29，价层电子排布式为3d104s1，则基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，故答案为：3d10；

(3)硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4；硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤孤对电子对数为0，则离子的空间构型为平面正三角形，故答案为：4；正三角形；

(4)分子晶体的熔点小于离子晶体，二氧化硫为分子晶体，三氧化二锑和三硫化二锑都为离子化合物，则二氧化硫的熔点最低；离子晶体中，离子键越强，晶体的熔点越高，由于氧离子的离子半径小于硫离子，锑离子和氧离子形成的离子键强于锑离子和硫离子形成的离子键，三氧化二锑的熔点高于三硫化二锑，则三种物质熔点由高到低的顺序为，故答案为：；

(5)

①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的锑原子个数为8×+1=2，位于面上的小黑球的个数为8×=4，位于面心和棱上的小灰球的个数为2×+4×=2，位于体内的大白球的个数为8，由晶体的化学式为可知，小黑球A、B、C均为铜原子，小灰球为锌原子，大白球为硫原子，故答案为：Cu；

②由位于yz面上的原子A的坐标为和位于xz面上的原子B的坐标为可知，位于xyz面上的原子C的坐标为(1，)，故答案为：(1，)；

③设晶胞的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=[

(a×10—10)

×2a×10—10]×d，解得d=，故答案为：。

7．1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

F>O>P

正八面体形

C

LiAsF6

PF的半径比AsF的小，PF与Li+的作用比AsF的强，迁移速度就慢

【详解】

(1)基态Co原子核外有27个电子，根据能量最低原理书写电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，因此基态Co厦于的核外电于的空间运动状态有15种，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；15；

(2)LiFePO4与LiPF6中所含的非金属元素为P、O、F，电负性由大到小的顺序为F>O>P；PF的价层电子对数为6+(5+1-6)=6，没有孤电子对，空间构型为正八面体形，故答案为：F>O>P；正八面体形；

(3)H3PO4的通式可写为(HO)3PO，HClO的通式可写为HOCl，H2SO4的通式可写为(HO)2PO2，HNO2的通式可写为HONO，HNO3的通式可写为(HO)3N，HNO2和H3PO4的非羟基氧原子数n相同，酸性相近，故答案为：C；

(4)PF的半径比AsF的小，PF与Li+的作用比AsF的强，迁移速度就慢，故答案为：LiAsF6；PF的半径比AsF的小，PF与Li+的作用比AsF的强，迁移速度就慢；

(5)由图可知，在TiO2

晶胞中，Ti

原子位于顶点、面上和体心处，O

原子位于面上、棱边以及晶胞内部，因此

个晶胞中含有的Ti

原子个数为：8×+4×+1=4，O

原子个数为：8×+8×+2=8，进行

N

掺杂后，棱边上和晶胞内部分别有

个

O

原子形成氧空穴，面上有

个

O

原子被

N

原子替代，则掺杂后晶体中

N

原子个数为：12，O

原子个数为：8−1−−=，晶胞内各原子数为：Ti4ON，将

Ti

原子数定为

1，可得：TiON，即2-a=，a=，b=，故答案为：。

8．3d84s2

sp

大

氨气和水都是极性分子，且它们之间能形成氢键

ac

【详解】

(1)Ni是28号元素，根据构造原理，可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则基态镍原子的价电子排布式为3d84s2；

(2)①在CN-中C、N原子之间以共价三键结合，C原子的价层电子对数为1+=1，所以C原子杂化方式是sp杂化；

在[Ni(CN)4]2-中，中心Ni2+与4个配位体CN-之间以配位键结合，配位键属于σ键；在CN-中含有1个C≡N键，其中1个为σ键，2个为π键，因此1个[Ni(CN)4]2-中含有σ键含有4+1×4=8个σ键，则在1

mol

[Ni(CN)4]2-中含有8

mol

σ键；

②NH3中N原子上有1对孤电子对，在[Ni(NH3)4]2+中NH3的孤电子对形成配位键后，使N-H成键电子对所受斥力减小，键角增大，则[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角大于NH3分子中的H-N-H键角；氨气和水都是极性分子，根据相似相溶原理可知NH3易溶于水；且NH3、H2O分子之间能形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，也增大了氨在水中溶解度；

③在丁二酮肟镍分子内，配位体的N原子与中心Ni原子之间以配位键结合；N=O键的O原子与O-H键的H原子之间以氢键结合，故丁二酮肟镍分子内含有的作用力有配位键、氢键，合理选项是ac；

(3)在NiO晶胞中含有Ni原子数为：，含有的O原子数为；晶胞质量m=，晶胞体积边长L=，O原子在晶胞边长L的一半，则晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a=。

9．C

从NaCl到CsCl均为离子晶体，阳离子半径逐渐增大，离子键逐渐减弱，熔点降低；但BeCl2是分子晶体，MgCl2是离子晶体，分子晶体的熔点低于离子晶体

AB

sp3、sp2

7∶1

乙酸分子与水分子间能形成氢键

ZnS

【详解】

(1)A．根据构造原理可知原子的核外电子排布式应该为，A错误；

B．根据构造原理可知原子的核外电子排布式应该为是；

C．原子核外电子排布遵循构造原理，C正确；

D．原子核外3d轨道全满时原子处于稳定状态，则其电子排布式应该是，D错误；

故合理选项是C；

(2)NaCl、KCl、RbCl、CsCl均为离子晶体，由于金属阳离子半径按Na+、K+、Rb+、Cs+顺序逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，断裂离子键消耗的能量就越低，物质的熔点就越低，所以从NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐渐降低；而BeCl2在固态时属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱，因此其熔沸点比较低；而MgCl2属于离子晶体，Mg2+与Cl-通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用力，断裂消耗能量较高，所以BeCl2的熔点比MgCl2低；

(3)A．SiO2为共价晶体，熔化时将破坏Si-O共价键，Si-O属于极性共价键，A符合题意；

B．乙酸溶于水时电离产生H+和CH3COO-，破坏的是H-O共价键，H-O共价键属于极性共价键，B符合题意；

C．干冰是固体CO2，由分子通过分子间作用力结合而成。干冰气化破坏的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，C不符合题意；

D．冰是固体H2O，由分子通过分子间作用力结合而成。冰熔化破坏的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，D不符合题意；

故合理选项是AB；

乙酸是由分子构成的物质，结构简式是CH3COOH，其中甲基(-CH3)中的碳原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基(-COOH)中的碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化，因此乙酸分子中C原子杂化类型为sp3、sp2杂化；

在1个CH3COOH分子中含有7个σ键和一个π键，因此在一个CH3COOH分子中含有的σ键和π键的个数比为其个数比为7∶1；

乙酸分子、水分子都是极性分子，且乙酸分子与水分子间会形成氢键，增加了分子间的作用力，因此乙酸易溶于水；

(4)晶胞中Zn在8个顶角和6个面心上，所以每个晶胞中含有Zn原子个数为，在每个晶胞内部含有4个S原子，晶体中Zn、S原子个数比为4：4=1：1，所以该晶体的化学式为ZnS；每个晶胞的质量为m=，晶胞体积为V=(540×10-10cm)3，则晶胞密度ρ=，故体积为10

cm3的晶体的质量m(晶体)=。

10．球形

2∶3

3∶4

分子间能形成氢键，的相对分子质量大于，分子间作用力大于

中非羟基氧原子数小于中非羟基氧原子数，中的正电性弱于中的正电性，更难电离出氢离子

【详解】

(1)为28号元素，基态原子价层电子排布式为，的电子云轮廓图的形状为球形；基态原子的价层电子排布式为、基态原子的价层电子排布式为，二者的价层电子数目之比为2∶3；同周期元素的原子半径越小，第一电离能往往越大，故、、的第一电离能由大到小的顺序为；

(2)石墨与金刚石的质量相等，物质的量相等，石墨中含有共价键，金刚石中含有共价键，二者数目之比为3∶4；

(3)三种物质中，分子间能形成氢键，沸点最高，的相对分子质量大于，分子间作用力更大，沸点高于，则三种物质沸点由高到低的顺序为；

(4)同种元素形成的含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强；中的价层电子对数目为4，杂化方式为杂化；

(5)①由的组成和晶胞结构知，晶胞顶角处为C，与之距离最近且相等的的数目为6；

②由晶胞结构知，每个晶胞中含有1个C和2个，则晶体密度。

11．5s25p2

＜

P失去的是3P2上的电子，S失去的是3P3上的电子，3P3为半充满结构、较稳定、难失去电子

弱

12NA

sp3、sp2

【详解】

(1)锡和碳同族，碳属于ⅣA族元素，价电子排布式为2s22p2，则基态锡原子的最外层电子排布式为5s25p2。答案为：5s25p2；

(2)P失去1个电子后，其价电子排布式为3s23p2，S失去1个电子后，其价电子排布式为3s23p3，从价电子排布式可以看出，失去1

个电子后的S最外层处于半满状态，所以P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)＜I2(S)，原因是P失去的是3P2上的电子，S失去的是3P3上的电子，3P3为半充满结构、较稳定、难失去电子；元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越差，P、N属于同主族元素，P在N的下方，P的非金属性比N弱，所以PH3分子的热稳定性比NH3弱。答案为：＜；P失去的是3P2上的电子，S失去的是3P3上的电子，3P3为半充满结构、较稳定、难失去电子；弱；

(3)苯的结构式为，但苯不是单双键交替，而是形成大π键，所以1mol苯中含有6

NA个碳碳键和6

NA个碳氢键，键的数目为12NA。CH3CH2COOH中，-CH3、-CH2-中C原子的价层电子对数都为4，-COOH中C的价层电子对数为3，所以C的杂化方式有sp3、sp2。答案为：sp3、sp2；

(4)该正八面体的边长为晶体中P原子与最近的两个Cu原子构成的直角三角形的斜边，所以该正八面体的边长为nm；在晶胞中，含有1个P原子、Sn原子个数为、Cu原子个数为，则该晶体密度为=gcm-3。答案为：。

【点睛】

当原子或离子的价电子轨道处于全满、半满或全空时，电子的能量低，原子或离子稳定，再失去1个电子时的电离能大。

12．sp2

16NA

低

高两个化合物都可以形成氢键，但前者因取代基在对位，易形成分子间氢键，沸点较高；后者因取代基在邻位，易形成分子内氢键，故沸点较低

MgCNi3

【详解】

(1)Ni为第四周期VIII族的28号元素，基态原子核外电子排布式为或。

(2)对羟基苯甲酸()苯环中C原子和羧基中C原子的杂化轨道类型均为sp2；单键是一根σ键，双键含一根σ键，苯环中6个碳原子间形成6根σ键，则1

mol对羟基苯甲酸中σ键数目为16NA。

(3)对羟基苯甲酸()沸点比邻羟基苯甲酸()高，原因是两个化合物都可以形成氢键，但前者因取代基在对位，易形成分子间氢键，沸点较高；后者因取代基在邻位，易形成分子内氢键，故沸点较低。

(4)①在如图晶胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱心位置，它们的比例是1：3，体心位置的八面体由镍原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个镍原子一起构成，不填碳原子，所以C处于体心位置，则Mg处于顶点位置，Ni处于面心位置，该超导材料晶体的结构如图所示：，含Mg的个数为=1，含Ni的个数为=3，含C的个数为1，该新型超导材料的化学式为MgCNi3。

②由图可知，与Mg距离最近的C的个数为8，该晶胞密度。

13．Kr＞Br＞As

sp3、sp2

存在分子晶体

由激发态跃迁到基态(或由较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道)

1：1

二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的(即相对分子质量相同，组成和结构相似，极性越强，分子间作用力越大，沸点越高。)

【详解】

(1)Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子排布式是3d64s2，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，则其基态价电子排布图为；

Fe位于第四周期第VIII族，一般情况下同一周期元素的原子序数越大，其第一电离能就越大，当元素处于第IIA、第VA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故铁所在的周期第一电离能由大到小的前三种元素是Kr＞Br＞As；

(2)Fe(CH3COO)2中甲基C形成4个σ键，为sp3杂化；羰基C形成了碳、氧双键，为sp2杂化；故Fe(CH3COO)2中C原子杂化类型为sp3、sp2杂化；

由于其中含有CH3—，与该C原子连接的4个原子构成的是四面体结构，故该微粒中是否存在四面体结构；醋酸亚铁的熔点约为195℃，相对来说比较低，因此其晶体类型可能是分子晶体；

(3)盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，这是由于NaCl中的Na+在灼烧时，电子由能量低基态跃迁到能量高的激发态，电子处于高能量状态不稳定，会再回到能量比较低的基态，多余的能量以光的形式释放出来，即此过程中相应原子中电子跃迁方式为由激发态跃迁到基态(或由较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道)；

(4)Fe(CO)5为络合物，Fe与5个CO形成配位键，配位键属于σ键；在配位体CO分子中含有1个键和2个键，则Fe(CO)5分子中键和键的数目之比为(5+5)：(2×5)=1:1；

CO、N2为等电子体，CO的沸点高于N2是由于二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的(即相对分子质量相同，组成和结构相似，极性越强，分子间作用力越大，沸点越高)；

(5)在一个晶胞含有的Fe原子数目为：；含有的N原子数为：1个，则晶胞质量为m=；

晶胞体积为V(晶胞)=(d×pm)3=

d3pm3；在一个晶胞中含有的4个Fe原子和1个N原子的体积为V(Fe)总+V(N)=()，故该晶胞中原子空间利用率是。

14．1s22s22p3

sp3

三角锥

平面三角形

非极性

水分子之间存在氢键

C

B

Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2

NH

[Cu(NH3)4]SO4

【分析】

A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素，C元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，则C为N元素，D元素价电子排布式为2s22p4，则D为O元素，E与D同主族，且原子序数为D的2倍，则E为S元素，G基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态，则G为Cu元素，据此分析解题。

【详解】

(1)C为N元素，基态原子电子排布式为：1s22s22p3；CA3为NH3，有三条σ键一个孤电子对，中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子空间构型为三角锥形。

(2)E的最高价氧化物为SO3无孤对电子，VSEPR模型名称为平面三角形，SO3是平面三角形分子，键角120度，因此它是非极性分子。

(3)A2D(H2O)的沸点比A2E(H2S)的沸点高，其主要原因是因为水分子之间存在氢键。

(4)下列关于B2A2(C2H2)为乙炔含有三键，A．B2A2中的氢原子不满足8电子结构，故A错误；

B．B2A2分子中σ键和π键数目比为3：2，故B错误；

C．B2A2是由极性键(C-H)和非极性键(CC)形成的非极性分子，故C正确；

D．B2A2分子发生加成反应Π键断裂，故D错误；

故选C。

(5)两个F原子间成键后为F2，图象可表示其电子云的图像是B，因为F原子之间形成p-pσ键。

(6)向Cu2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，沉淀为氢氧化铜，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为[Cu(NH3)4]SO4。

15．氮

CH4、NH

MnO2

【详解】

(1)根据天冬酰胺结构可判断所含元素为碳、氢、氧、氮；C、H、N、O的价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，所以氮元素未成对电子最多，答案为：氮；

(2)根据题干给的天冬酰胺结构可以看出碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子以sp3和sp2杂化，所以碳原子的杂化类型有2种，正确答案：2；

(3)基态O原子的价电子排布式为:：2s22p4，则O原子的价电子排布图为：。

(4)原子数和价电子数都相等的为等电子体，所以BH的等电子体的分子有CH4，离子有NH。

(5)在立方晶胞的八个顶点各有一个Mn，立方晶胞体心也有一个Mn，根据均摊法可知一个晶胞中含有8×+1=2个Mn；在立方晶胞上下两个面上共含有4个O，立方晶胞内含有2个O，所有一个晶胞含有4×+2=4个O，Mn的个数与O的个数比为1：2，所以该氧化物的化学式为：MnO2。

第三篇：议论文结构(一)

滴水成海，星火燎原

渭南市临渭区下吉中学09级13班 陈翠萍 “积土成山，风雨兴焉；积水成渊，蛟龙生焉；积善成德而神明自得，圣心备焉。故不积跬步，无以致千里；不积小流，无以成江海„„”每当读到这些句子，一种景象就会闪现于眼前——

滴水成海，汪洋恣肆；星火燎原，如火如荼。

大家都知道“水滴石穿”这个成语，也都知道“一屋不扫，何扫天下”的故事。这其中蕴含着一个哲理：量变到一定程度就会引起质变。

一个乞丐躺在路边，前行的人谁也没有注意，即使有人看见了，也没有激发“恻隐之心”而继续前行；而当一个人好奇或者关怀地去看乞丐时，奇迹就发生了，周围的人就都会慢慢地围上来，由一个人变成十几个、几十个、百十来个，以至于无数；人们的行为也就逐渐由原来的好奇、关怀演变成一种大范围内的良好社会风气，于是量变引起了质变。

“大行不顾，大礼不辞小让。”是的，在刘邦想法设法逃离项羽军营的哪一刻，这种做法无疑是正确的、科学的，但是这句话所阐释的原则放到事物发展演变规律方面来看，就错了。我们不可能设想，为了干大事而不顾小节，而且是错误乃至危害社会的小节。假如小孩从小就养成一些坏习惯，而大人却不去管教，他可能会一直这样发展下去，以至于由“小恶”发展成“大恶”，最终陷于违法犯罪的泥潭。由此看来，人的成长，社会风气的养成，“细谨”还是要“顾”的，“小让”也还是要“辞”的。

积少成多，集腋成裘，小改变会成为大转变。在我们学习的过程中，这个道理体现得更为明显。一位同学学习成绩一般，他也不在意，但当老师谆谆教导之后，他痛定思痛，决定振作精神，改弦更张。于是乎，每天学到12点，把当天所学的知识一字不漏地弄通弄懂弄透。就这样一天天地坚持坚持再坚持，终于他由班上的40名渐渐升至29名，最后一跃而为第五名，老师、同学、家长都对他刮目相看。直至在高考中，他居然考上了重点院校，真是令人匪夷所思，令人为之感叹！这不就是量变积累到一定程度就一定会发生质变的典型事例吗？如果没有这位同学一天天的努力，没有他不断的改变自己，怎么会有高考中取得的“大转变”呢？

万丈高楼平地起，如果没有一块块砖石垒砌，怎会有“高楼入云端”的壮丽景象？无垠荒漠，如果离开了一粒粒沙子，又怎能绵延无尽？大海浩渺无边，如果没有一颗颗水滴，又怎会永不干涸？„„让我们重视“细小”吧，没有一个个“细小”的累积，又怎么会有“宏大”产生？

让我们永远牢记：滴水能成海，星火可燎原！（959字）【点评】最可称道的是，本文审题立意十分准确，这为构思行文打下了良好的基础。对于那些在月考中屡次在审题过程中出现脱题、偏题现象的同学来说，本文是一个极好的典范！其次，本文能够紧紧围绕立意“量变能够引起质变、小可成为大”行文，文体规范纯洁，分析问题能够时时抓住“中心”，论证中规中矩而有力；除了举例论证、正反对比论证之外，结尾处用一组排比句进行比喻论证，增添了文章的形象性和可读性。

唯语言表达尚存小小不足，故打分59分。

2009四川高考满分作文

熟悉

智者无为，庸人自缚。心若无异，万法一如。

——《信心铭》（僧璨大法师）我们惊叹太白清新飘逸的诗句，那是因为他熟悉中华的经典；我们欣赏朗朗（编者注：郎郎）悠扬婉转的琴声，那是因为他熟悉黑白的键盘；我们感叹哥白尼的发现，那是因为他熟悉浩瀚的宇宙。

真正的智者不是博而不精的涉猎，那样只会庸人自扰。当心无旁骛地对一个领域深入研究，达到无人能及的熟悉，在熟悉中，万物法度便清晰简单。

中国自古就有“读书百遍，其义自现”的训诫。当百遍的“咀嚼”之后，才会熟悉文中意旨；当百遍的“消化”之后，熟悉才会让其义自现。

西方哲学家也说过“知道的越多，才知道自己不知道的越多”。熟悉会让人明白很多道理，熟悉才会让人了解万物的法度。

当司马迁熟悉中华历史，才有了《史记》的不朽；当李时珍熟悉百草千方，才有了《本草纲目》的伟大；当纪晓岚熟悉经史子集，才有了《四库全书》的浩瀚。熟悉造就了华夏的辉煌，缔造了民族的昌盛，成就了伟人的不朽。

心无旁骛地研究，才有了无人能及的熟悉，才造就了千古流传的功绩。冷僻枯燥的文字没有阻止住他钻研的脚步，孤独凄凉的大漠没有停止住他探访的脚步，冷嘲热讽的眼光没有动摇他追寻的心灵。当对西域一种即将失传的文字达到无人能及的熟悉时，人们毫不吝惜地把“国学大师”的称号赠予了季羡林先生。

如果没有对文字的熟悉，他不会有巨大的成就；如果没有对汗牛充栋的经典的熟悉，他不会有深刻的认知，如果没有对华夏典籍的熟悉，他不会有真知灼见的眼光；如果没有„„

没有那么多如果，熟悉成就了这位伟大的国学大师。而他熟悉的秘诀，就在于心无旁骛地钻研。心无异，行才正，思才深。

成功其实很简单，就是达到无人能及的熟悉。熟悉，一把通向成功的钥匙，一块登上成功的阶梯。

释迦牟尼在菩提树下七天七夜的心无异，才成就了佛祖的大彻大悟。僧璨大师对佛法的熟悉，才有了“智者无为，庸人自缚。心若无异，万法一如”的劝世良言。

熟悉，万法一如。

高尚不需要理由

穿越历史的星空，常看到许多惊人之举，觉得意外，然后沉思，才感到意外后的背后是亘古不变的情理：高尚不需要理由。惟有高尚的心灵，才肯做出人意料的选择，这才符合情理。这不是偶然，这是一种必然。

千载胡曲，琵琶声声传驿道

宫中传着可怕的消息，皇上要选宫女去与胡人和亲，其他的宫女惶恐万分，惟有王昭君不慌不忙。果然，几天之后，诏书宣布了选中宫女的名字，昭君也在其中。没有悲伤，没有无奈，有的只是一种坚毅与执着。她欣然登程，一路上，撒下了昭君悠扬的琵琶声。

许多人都感到意外，谁愿意离开繁盛的汉朝，去那个月亮和星星都万分温柔的地方？

然而，高尚不需要理由。王昭君的心中是一幅图景：大树下，百姓欢歌笑语；田野中，人民安居乐业。她高尚的品格决定了她出人意料的选择。这，无须惊讶。

百年足迹，演绎出生命的华彩

新疆北部龟裂的土地上，行走着林则徐和他的下属。被革职候命的他等了一年，其间几次重病，最后等到的却是流放新疆的一纸圣谕。他强忍大起大落的悲哀，抵达伊犁之后，垦荒屯田，兴修水利，在百姓心中，竖起又一座不朽的丰碑。

感到意外的人说，林则徐呀，你这是何苦？你遭如此不公正的待遇，你应心灰意冷呀！

可是，高尚不需要理由。“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之”的诗句，早已决定你的生命，即使流放之中也依然彰显华彩，照映千秋。

惊人一跪，决不向忘却的诱惑屈服

1970年12月7日，波兰华沙，细雨蒙蒙，曾被划为犹太人区的地方，走来了一群陌生人。他们停在纪念碑前，既而是长久的伫立。其中一位突然双膝脆在碑前湿漉漉的大理石板上。原来，他是联邦德国总理勃兰特。这一跪，超越外交礼节，令身旁的外交官大吃一惊，却从此掀开了德国与波兰及世界各国人民友好关系的新篇章。

不必吃惊呀，有知耻之心的人才会有这一跪，有正视历史，敢于承担历史重任的高尚精神的人，才会有这一跪。

高尚不需要理由。谈到这些人的事迹，你也许会吃惊、意外。然而沉思之后，应当明白：高尚不需要理由。惟有敢做出意外之举的人，才能永远留在青史之中！

留给明天

冰心说：“爱在左，同情在右；在人生的路上，一路撒种，一路花开，嗅着鲜花的芬芳，人生便不觉孤单。”读后，我哭了，我读出了关爱——一种能唤醒人心底某种东西的强烈力量。如阳光洒满大地，如细雨滋润万物，我们又有什么权利拒绝播撒关爱呢？于是，我在本子上写下——我把自私抛在今天，我把关爱留给明天！

翻开书，看到了罗斯福，这位美国的钢铁总统。由于意外，他中年下肢瘫痪，但他却凭着惊人的毅力重新站了起来，拄着拐杖重新叱咤风云于美国政坛„„从中，我读到了他那份坚毅与刚强，理解了史铁生与地坛那不解的情愫，悟出了邰丽华那除了舞姿之外的永恒美丽。于是，我在本子上写下——我把脆弱抛在今天，我把刚强留给明天！

闭上眼，想到了曼德拉，想到了他邀请对他进行百般折磨的监狱看守人员参加他的就职仪式的惊人之举。在就职仪式上，他说：“我要感谢这些看守，在狱中的这段时间是我一生中最宝贵的日子，它让我学到很多，尤其是宽容。”我很钦佩曼德拉，这位黑人运动的领袖，欣赏他的执著与刚强，更欣赏他的乐观与宽容。我们的生活又何尝不需要宽容呢？你一脚踩扁了装满鲜花的花篮，而花却留给了你满脚的芬芳，这就是宽容，于是，我在本子上写下——我把狭隘抛在今天，我把宽容留给明天。

思绪纷飞，我又想到了尾山洪。这位执著的日本老人，十几年如一日，为了真理而战，为了正义而战！他搜集日军侵华的证据，狭隘的民族情感没有泯灭他的良知，困难也没有使他退却，他为的只是一生无愧于人的良知，无愧于正义！于是，我在本子上写下——我把错误抛在今天，我把真理留给明天！

今天，我抛弃了自私、脆弱、狭隘„„，留给明天的是关爱、刚强、宽容„„而实现今天到明天的摆渡，需要的只是一份信念，一份执著。我坚信：我拥有这份信念和执着！

花开两岸

生命之中总有一些记忆深埋在我们心底，尽管时间飞逝，它们也不会因此而消了颜色，褪了芬芳，反而在时间的冲洗下愈加鲜艳，成为温暖我们一生的财富。

记忆是花种，在时间流水的滋润下，开出了迷人的花。还记得那个叫李春燕的汉族女子，嫁入苗寨，从此便成了照亮苗家的月亮。她居住的那座吊脚楼，她昏黄灯光下整理欠条的背影，她急步于山寨间行医治病的身姿一次次地出现在我的记忆中，时间越久，越给我长久的感动。她的无私，她的奉献，她的坚持就如同一朵玫瑰，散发着大爱的芬芳，弥漫在记忆里，时间越久越浓郁。记忆是花香，在时间之风的吹动下，飘散到更远的地方。还记得记忆中那个叫王雪原的男子，毅然站出来揭开医药费的黑幕，不惧丢掉工作，不惧恐吓与报复，他让丑行暴露于光明之下，正义得到伸张，他的壮举让我们拥有了今天更为透明的医疗费用制度。他的勇敢，他的牺牲，他就如同一支清濯的莲花，散发着大义的芬芳，弥漫于记忆中，时间越长越浓烈。

记忆是时间长河两岸的繁花，时间不仅不曾让它们风化，还给了它们滋养，让它们愈加美丽。

还记得一人一马的邮路上的王顺友，教我敬业；还记得为友守墓30年的陈健，教我守诺；还记得舞出千手观音的邰丽华，教我不屈；还记得生命中无数帮助过我的人，教会我爱„„他们都是记忆长河旁的花，用馨香沐浴着我。他们教给我的，都成了我一生的财富，它们不会被风化，而会随时间的风、时间的流水传到心底，浸润全身，恩泽我的一生。

这些让我感动，让我成长的记忆永远不会被风化。相反，它们会在时间长河的两岸开满迷人的花，装点我的人生。

花开两岸，记忆永存。

06湖南高考作文题：

阅读下面的文字，根据要求作文。(60分)“意气”一词，《现代汉语词典》列有三个义项：①意志和气概，如意气风发；②志趣和性格，如意气相投；③由于主观和偏激而产生的情绪，如意气用事。

请联系你自己的感受和认识，以“谈意气”为题，写一篇不少于800字的议论文。

谈 意 气

意气，是李白“仰天长啸出门去，我辈岂是蓬蒿人”的高歌；意气，是杜甫“致君尧舜上，当使民风淳”的肺腑之言；意气，是毛泽东“数风流人物，还看今朝”的壮怀„„

人要有意气，有自己的意志和气概，要意气风发。人不能没有意气，就像傲视苍穹的红杉不能没有坚固的根基，芳香四溢的鲜花不能没有给予它自信的阳光。

人有意气，才能有豁达的胸襟。“惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，目遇之而成色”，苏子有意气，虽遭官场与文场一齐泼来的污水，但他仍意气风发，“侣鱼虾而友麋鹿”，心胸豁达可见一斑。“安能摧眉折腰事权贵，使我不得开心颜”，遭人诽谤的李白，被玄宗赐金放还，虽有昭昭若明星之德，日月齐辉之才，终化为泡影，但他仍意气风发，“举杯邀明月，对影成三人”，酒入愁肠三分酿成月亮，七分化为剑气，秀口一吐便是半个盛唐。若无意气，他们怎会有如此豁达的胸襟？ 人有意气，才能流芳百世，才能在国家危难之时挺身而出。几百年的风风雨雨，早已涤荡了**亭的点点残血；几百年的潮起潮落，早已淹没了零丁洋里的声声叹息；几百年的猎猎西风，早已拂走了牧羊的老者；几百年的漫漫黄沙，早已淹没了西域路上的声声驼铃„„然而，岳武穆的满腔热血，文天祥的一颗丹心，苏武的一根竹杖，张骞的十几年牢狱之苦，早已映入史册，成为民族的精神瑰宝。若无意气，他们怎会有如此壮行？

人有意气，才能摧不垮，压不倒，追求不泯，意志不衰。还记得舞台上那尊慈祥博爱的千手观音吗？邰丽华，虽是聋哑人，但她有意气，手臂练得青肿了，脚底磨出血泡了，她始终坚持练习。最终，她用手指勾勒了人性的美好，用舞姿诠释内心的感觉，感动中国，感动你我。若无意气，她怎会从不幸的底谷达到艺术的巅峰？

意气，是成就人生所必需的。然而，现实生活中缺乏意气之人委实不少，他们在温柔富贵乡中疲软筋骨麻木神经，在歌舞升平中平息了壮志，在灯红酒绿中丧失人性„„凡此种种，我们要坚决反对、打击，为构建社会主义和谐社会扫清道路。人，要有意气，要意气风发。2009福建高考满分作文

这也是一种永恒

永恒，不只在于时间从洪荒而来的脚步；也不只在于风声从亘古而至的呢喃。一个瞬间，往往也能成就永恒。

昙花从不为她鲜艳的短暂而暗自哀怜，因为她将自己怒放的那一刻写进了天地的长卷，万物无一不记得这瞬间但永恒的娇美；朝露从不为她光华的瞬息而顾影悲叹，因为她用自己闪耀的那一秒照亮了世界的一隅，众生无一不怀想这瞬间而永恒的清丽。

因为真美，那些短暂的事物竟撼动了时间的定律，仅凭一个瞬间，缔造了无尽的永恒。

当诗仙宽袍弃履，举起樽而邀明月，沐月华而影三人的那刻，这一丝浸透了蟾晖的酒香便飘飘摇摇了千余年，萦绕在数万才子的鼻尖挥散不去，似是还携了月下那人的三分不羁。这瞬间的感悟，便在孩童清亮的诵读声中变为醉人的永恒。

因为不凡，那些即逝的侧影竟跃过了文明的更替，仅凭一个瞬间，缔造了无尽的永恒。

当屈子以血讴歌，孑然一身，仅怀拥一胸才气，腹含一枚忠胆投身汨罗的那秒，这一屡赤红泣血的绝美魂灵已挣脱世俗的枷锁，随着汨罗江水的平平仄仄流过了漫漫岁月，滋润在每个志士的心田。这瞬间的悲壮，便在岁月的长河中变为永恒。

因为无愧，那些闪现的生命竟无视了历史的变迁，仅凭一个瞬间，缔造了无尽的永恒。

盖将自其变者而观之，则天地曾不能以一瞬。人生苦短，纵是八十而寿又何尝不是一瞬。

但且回首再看那南山脚下菊态幽美，洞庭湖心月晖清华；看那赤壁山涧金戈铁马，大漠暮里炊烟人家，弥足短暂，却也弥足永恒。

这些由真、善、美缠绕而成的瞬间，往往在笔尖的跃动甚至风叶的交响中被铭记。它们不曾在历史的长河中沉坷，甚至不曾在岁月的波涛中起伏，它们总以一种轻盈而美好的姿态起舞，独立于世，而在万物心中刻下永恒。

以真行走于世，以善放歌于世，以美馈赠于世，便可以自身之瞬间，成就大世之永恒。瞬间，也是一种永恒。

2009湖南高考满分作文

踮起脚尖

荀子曰：登高而招，臂非加长也，而见者远。诗有云：欲穷千里目，更上一层楼。这便是站得高的妙处，在现实生活中，我们不妨在地面和在心中都踮起脚尖，高处未必不胜寒，踮起脚尖，让我们看到更美的风景和更深的思想。

踮起脚尖，就是要我们在生活中把问题看得更透彻，当我们遭遇失败，当不幸的消息一个一个地来临，让我们踮起脚尖吧，让我们从痛苦中看到希望，霍金踮起脚尖，目光飞越了痛苦的深渊，到达了浩瀚的宇宙；张瑞敏踮起脚尖，目光飞越了骄傲与自满，到达了世界各地，于是海尔这一响亮的品牌走出国门；无数在地震中幸存的同胞踮起脚尖，目光跨越了绝望与彷徨，看到了充满爱与希望的将来。假如生活欺骗了你，请踮起脚尖，面朝大海，春暖花开。

踮起脚尖，就是要把目光从个人上升到国家。“为有牺牲多壮志，敢教日月换新天”，毛主席痛失亲人，却从未表达过怨恨，甚至爱子为国捐躯也未有任何抱怨，这是因为他踮起的脚尖让他看到国家利益这四个大字，为什么我的眼里常含泪水，因为我对这土地爱得深沉，诗人们的心从未离开过国家，从辛弃疾“醉里挑灯看剑”，到陆游“王师北定中原日，家祭无忘告乃翁，”再到鲁迅“我以我血荐轩辕”，诗人们用力踮着的脚尖，噙满泪水的又眼，斑白的双鬓。犹记得林则徐写道“苟利国家生死以”，被温总理多次引用，踮着脚尖的人，心系国家，时刻想着为国家做贡献。

踮起脚尖，就是要在风云变幻的世界中，思考国家与民族前进的方向，温家宝总理那首著名的《仰望星空》，便是对治理国家的思考，最近，南海纷争不断，中华民族从来不惧怕外国的挑衅，八年抗战，我们从未放弃，以美国为首的北约轰炸我国驻外使馆，我们群情激愤，不卑不亢。可是现在，我们得踮起脚尖，深思前进的道路。改革开放大好局面已不可阻挡，金融危机中，中国成为一面旗帜，我曾见一位中国军人眼含热泪谈论南沙，一如此威武的解放军镇守南疆，我们又有什么可担心的了?只是我们现在需踮起脚尖，以冷静的头脑看清形势，相信我们的政府和军队，我们万众一心，无所畏惧!鲁迅说中国的脊梁从来缺失，我想，鲁迅指的脊梁，就是踮起脚尖看世界的智者!

灵活使用并列式结构

2008江苏高考作文题：

有些人只是在童年有过好奇心，有些人一生都能保持好奇心。质疑、发现、智慧、高尚、惊 喜、快乐、烦恼、平庸„„这中间的每个词都有可能像影子一样跟在好奇心的后面。

请以“好奇心”为题写一篇不少于800宇的文章。

要求：①角度自选；②立意自定；③除诗歌外，文体自选。

好奇心

好奇心，无疑是一颗希望知道自己所不知事物的心。如果只将眼光聚于此，那在我看来，似乎古今中外男女老少大多都有这样一颗“心”。

有一种“好奇心”在鲁迅的文章中最为常见；那驱使国民争先恐后看“砍头节目”的是好奇心；那驱使乡邻听祥林嫂哭诉的是好奇心；那驱使阿Q“革命”的亦是好奇心。

但，也许这些都只能称为“好奇”罢了，“心”却是失去了的。这样的“好奇”，建立在对他人痛苦的窥探上，建立在“铁屋子”一般黑暗的愚昧上，如果这也是真正意义上“好奇心”，那么没有，也罢。

那么放眼世界呢？这样的“好奇而无心”也是比比皆是的。火刑柱上的贞德满足了中世纪人们的好奇心；怒吼的伽西莫多满足了芸芸众生的好奇心。这样的“好奇心”似乎成了“赤子同心”的世界语言，在这样的语言之中写的尽是愚昧，平庸，衰亡与了无生机。

试问：真正的好奇心又为何物呢？

真正的好奇心需要观察。“一花一世界，一叶一乾坤”，世界上并不缺少美，只是缺少发现美的眼睛。用心观察，即使最寻常的事物也会化为“神奇”。在远古时代，先人们仰望星空，探斗转星移的奥秘，品云淡云聚的风采；到现在，我们通过望远镜与另一个星球招手，通过显微镜感知微观宇宙。可以说，没有观察与帮助我们更好观察的工具，好奇心也会闭上心房上的窗，落满灰尘。

真正的好奇心需要思考。如果“我们头上的灿烂星空”是供我们观察的无限舞台，那么，“我们心中的道德法则”则是激发与约束我们将观察成果深化的不二法门。如帕斯卡尔所言，“思维成就人的伟大，我们的一切尊严都在于思考――即使你只不过是强大自然下的苇草。”如果没有这种“灵魂在场”之下的思考，那么无论多少个苹果掉下来，恐怕也砸不出“万有引力”的发现；无论人类是多么费尽心思地观察与学习，也难有一丝一毫的创造与进步。

真正的好奇心不是“猎奇”，它的存在不是为了以平庸或愚昧的心态去“发掘”别人的痛苦，去践踏真理。它的存在，需要观察的双眼来定位，需要思者的头脑来彰显其价值。

有了这样的好奇心，困难得以排解，就会得以进步，人类得以更好的生存并维护自己的尊严„„

《哈姆雷特》中有言：“身处果壳之中，也自以为无限宇宙之王。”也许，正因为有了真的“好奇心”在，我们才能以更有力的声音爆发出这样的呐喊。

更何况，因为有了好奇的心，我们的世界远比果壳广阔得多。

第四篇：一 部门结构

一 部门结构

1．秘书处设部长一名，协助主席完成团委学生会日常工作，对主席负责。

2．秘书处设副秘书长x名，配合秘书长完成各项任务，对秘书长负责。

3．秘书处组织干事x名，服从上级安排，积极完成上级交给的任务，对副秘书长负责 二 部门权责

1，财务管理； 2，管理学生会物资；

3，管理各部门工作档案；

4，在学生会成员生日时发放生日贺卡。

工作原则：细心 规范 透明 实事求是

三 例会项目

1：如无放假或特殊情况，秘书处应每两周开一次例会。

2,：例会的主要议程是总结前两周的工作情况，并对未来几周工作重点进行介绍。3：会议期间应将手机设为无声状态，严禁玩手机，不得随意交头接耳，允许适当的讨论。

4，所有人员需准时到会，不得无故缺席、迟到、早退，如遇事、病假者，需事先请假并说明原因。

5，参会人员应携带笔记本，以便工作记录。

四 学生会内部工作

1：应做好构建学生会内部管理。沟通联谊各个部门。做好维护学生会团结的工作。

2：应在每月开头，和次月结束，向学生会各个部分收取每月工作计划和每月工作总结。且学期结束的时候收取各部的学期工作总结。

3：应积极配合其他学生会部门的工作。在其人员不足和工作有冲突的时候给予义不容辞的支持和帮助。

五 负责制度 部长： 1 制

定

学

期

初的计 划，做

好

学

期

末的 总 结，制 定

部 门 内 部

各 种

规 章 制

度。

2按时参加会议并向上级反映本部门情况，并组织部门成员召开会议，传达学生会作出的决议。

3统筹和安排部门工作，与其他部门协调工作，加强和各学院学生会生 活部的沟通。

4向办公室申报工作计划及预算；每两周向学生会递交工作情况总结。

干事：

1协助部长处理好各方面的工作，并积极认真地完成部长布置的任务。

2向部长提出及讨论新颖的管理方法、活动建议。

3积极参加学生会组织的各项活动，并做好执勤工作。

4按时参加部门例会。

六、奖罚制度

1没有履行职责，没有完成任务的，提出内部批评，并取消评优资格。2表现优秀的干事，将给予“优秀干事”称号

附：物资借用归还管理

第一条 各部门要借用物资前，须向秘书部干事提出申请，在《秘书部物资借用登记表》做好登记，后由秘书部干事分派物资。

第二条 如果院学生会办公室没有所需物资，另行购买。第三条 各部门本月申请物品已领用完，可再次申请购买。

第四条 各部门物资使用完之后应该及早归还，并由秘书部干事做好归还物资的清点和检查工作，最后在《秘书部物资借用登记表》上做好归还登记。若物品丢失或损坏，则对其个人或部门追究相关责任。如果是一次性用品和损耗物品，用完后需要作特别说明。

第五条 借用人应尽量在值班时间内归还物资，并协助秘书部干事将所归还的物资整理并存放好，以便下一次使用。若在非值班时间内需紧急归还大型物品，跟进该部门的秘书部干事接到信息后，应该尽快赶到或者请其他有空的秘书部干事到办公室核实物资归还情况。第六条 非秘书部成员不得在《秘书处物资借用登记表》中的经手人一栏填写。

第七条 物资使用反馈表，汇报物资使用情况，若发现铺张浪费或上报情况不详实具体的，将追究该部门的责任。

第八条 院学生会仓库钥匙由秘书部保管，未经允许，不能随意借用和擅自配用，更不得外借。若有违反规定的，一切责任追究钥匙持有者。

第九条 秘书部每月对办公室现有物资进行统计、整理，并列出物资清单，经主管主席审核后发到部长公群，以便大家查阅。各部门若要借用物资需提前阅读物资清单，并提前两天申请借用。

附：励志书院学生会财务报账制度意见（暂行版）

一、总则

励志书院团工委学生会报账制度由励志书院主席团制定，为报账团工委学生会运作所需资金正常流动而实施。学生会个层级人员须严格遵守，认真把关，确保学生会账务正常运转。

二、报账细则

1、学生会报账实行“预算申报”制度；

2、原则上学生会各部门需按照所举办的活动进行账务申报，每个活动每个部门需填写一张报账表，平时性花销可挂靠在某次活动的账务申报下一起申报，并加上备注；当遇到多个部门一起举办的活动时，可将各部门的预算同时放在一张表上并注明各条预算所涉及的部门，以方便后期发票的开具。

3、当某个部门需要对将进行的活动进行账务申报时，需先到秘书处领报账申请表，并填写表上的“活动预算”栏目，根据预算的总金额交给各相应等级的管理者审核，经各管理者审核签字后方可开始活动开销，未经预算申报和审批的报销单后期一律不给予报销。

4、预算需要进行审核的等级为：预算小于等于300元额，需秘书处签字；大于300元以上小于等于600元的，需副主席或秘书长以及秘书处签字；大于600元的，必须有主席或学生会辅导员以及秘书处的签字；

5、各级别审核者需要对预算申请进行细致严格的审核，并给出数额的修正，各部门负责人需根据修正后的数额补充相应级别的签字；

6、活动完成后，各部门需要针对活动的具体情况填写报账表内的“实际花销与预算差别”一栏，并根据最后的总花销找相应管理层补充签字。

7、各部门负责人需将签完字的报账表交由秘书处相关负责人，由秘书处相关负责人告知报账人所需要金额数量的发票及收据；

8、部门负责人将发票和收据准备好后，交给秘书处，由秘书处统一交给学生会指导员统一报销；

9、报销后的钱由指导员直接交给各部门；

10、秘书处需对各部门报销情况做好记录，记录内容包括各部门报销项目、金额、是否完成报销、本月需报销总额、本月已完成报销总额、累计未完成报销金额，并做成账目表，每一个月向学生会公布一次。

11，每个月月初时各部门应上交本月的预算申报表，每个月月末时各部门应收集齐所有收据进行报账。

三、报账所需凭据种类及规范指导意见

1、盖有“西安交通大学”章的校内收据可以进行花报销（目前来看只有找红峰制作横幅可以提供此收据）；购买物品时的收据都应留下。

2、无法提供达到要求收据的花销，需要在康三松林超市提供的发票方可进行报销，票头务必要写“西安交通大学”，种类只能开“办公用品”和“食品”。

3、在康三开具的发票需要等额的松林超市购物小票进行兑换，因此建议各部门在平时就注意积攒康三的购物小票。

4、在康三开具购物小票后，需要同时索要一张或多张购物清单，上边不要写任何字，与发票一起统一交由秘书处处理。

5、秘书处在收到报账人的发票、收据和购物清单后，需要将购物清单填写好（购物清单注明的金额务必与发票一致），与发票、收据以及报账单一起上交给指导员，由指导员负责联系团委报销。

附：生日贺卡发放制度

总则：为了构建一个团结温暖的学生会大家庭，秘书处部员义务在学生会其他成员生日时发放贺卡。实行办法：每个部门各由一秘书处部员专门负责，开学时部长需将各个部门的联系薄打印一份给负责该部门的部员。负责的部员需要在生日前一天将贺卡给予该部门部长，并提醒该部长第二天将贺卡给予过生日的部员。

监督办法：由副部长负责督促，并进行抽查。

第五篇：《物质结构与性质》教学反思

高二是高中教学承上启下的阶段，高二学生的素质关系到高三的复习策略以及高考成绩单，《物质结构与性质》教学反思。本学期所教的课程为《物质结构与性质》是研究物质的微观世界，理论性较强，对学生的逻辑思维与化学素养都是很好的培养教材，本学期的教学主线为化学微观概念的重建，围绕这主轴我们高二备课组针对每个专题进行了详细的备课。

在初中阶段所学化学用语主要是元素符号、化学式、化学方程式等概念的建设，这些又是众多化学用语的基础，所以初中阶段化学用语的学习则显得尤为重要，但是又显得凌乱，学生很难建设出基本概念的知识网络。学习《物质结构与性质》时，学生更重要的是理解所学化学用语的涵义，做到“名”与“实”结合，形成基本概念系统，培使学生的抽象思维中建设出基本化学素养。化学用语是代表物质的组成、结构和变化的一系列符号或图式，化学用语不仅代表化学事物，且表达特定化学概念，让学生理解化学用语的涵义，把符号、图式与物质的特征、化学反应发生和现象结合起来，丰富联想线索，减少机械记忆，增加理解记忆，减轻学生的记忆负担，提高记忆效率。

从微观世界了解物质的组成是本书的教学重点也是难点。学生需要先对元素的实体----原子的结构建立起基本和清楚的认识之后，才能探讨元素之间存在怎样的规律性联系（本质是元素的原子结构属性之间的联系），教学反思《《物质结构与性质》教学反思》。对于原子结构，我们只要求学生掌握几代科学家建立的原子结构模型，而对于不同种的原子具体结构我们在这里不做强调，并扩展到离子与分子的涵义是元素周期表的科学本质是在原子结构水平上对元素性质及其规律性联系的认识成果。而元素周期表，以及电离能，电负性等性质的周期性变化的解读对于学生了解元素的化合价以及物质化合的化学式的书写都有很大的帮助。对于学生来说，并没有建立起用原子结构的观点理解、分析元素性质的联系，所以原子结构、元素的化合价、化合物的化学式等都成为了孤立的知识点。

其实《物质结构与性质》是在分析元素周期表，将元素周期表“立体化”，要求学生会用表，能从表中找出相应的信息，如原子的符号、质子数、相对原子质量，以及在此基础上的如何计算中子数，会计算相对分子质量、物质中各元素质量之比或元素在改物质中的质量分数等等。有能力的学生还可以在此基础上分析概括一类元素（同一族）的特点，使得对其产生的离子以及化合物有更深的认识。可以要求能力强的学生从物质看到元素，从元素看到原子，从原子看到原子结构，从原子的孤立构成看到核电荷数、原子半径、核外电子、最外层电子数及其之间的关系，再看到这些原子结构属性与得失电子能力以及氧化还原性之间的初步关系，并对晶体类型进一步地了解。

在《物质结构与性质》这部分内容的教学中，发现学生就简单的概念的定义是理解的，但是复述还是有这样或那样的科学术语的缺失，但是对一些基础的解题的规范就生疏多了。因此我们一定要将这部分概念原理知识功能化。例如，要学生计算二氧化碳中各元素的质量比，学生知道其中的氧元素和碳元素的质量比是8：3，但是要他们写出具体的解题过程，他们就呆住了，不知道从何下手，在复习的时候就要把要求放低，动员每一个同学都同手写一写解题的格式，不在于答案而是在于过程的熟悉。