高一化学期中复习要点

第一篇：高一化学期中复习要点

期中复习要点

一、物质结构、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半径大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族为例说明

2、金属性、非金属性强弱的判断依据

3、原子结构与元素在周期表中位置与化合价的关系

4、同周期、同主族元素的原子结构和元素性质（物理、化学）的相似性及递变规律

5、同位素的判断

6、原子、离子结构示意图：1-20号

7、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系及计算

8、离子键、共价键（极性键、非极性键）与离子化合物、共价化合物的关系以及判断

9、常见物质电子式的书写以及用电子式表示形成过程：氯化钠、氯化钙、氟化镁、氧化钠、硫化钾、氮气、氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳、水、氨气、甲烷

10、根据原子核外电子的排布规律和周期表推断元素

二、化学反应与能量

11、化学反应中能量变化的主要原因及简单计算

12、一个化学反应是放出能量还是吸收能量的判断方法

13、常见的放热反应和吸热反应

14、构成原电池条件的判断

15、锌-铜(碳)-稀硫酸原电池的工作原理及简单计算

16、氢气-氧气燃料电池的正负极、发生的反应等判断

17、运用原电池原理判断金属的活泼性强弱

三、化学反应的速率和限度

18、化学反应速率的计算

19、影响化学反应速率的因素

20、理解化学反应限度的涵义

21、化学平衡状态的判断

四、化学反应方程式（是离子反应的包括离子方程式）

1、钠与水反应

2、氢氧化钠与盐酸反应

3、加热碳酸氢钠固体

4、碳酸氢钠与盐酸反应

5、铝与盐酸反应

6、铝与氢氧化钠溶液反应

7、氢氧化铝与盐酸反应

8、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

9、氯气与水反应

10、氯气与氢氧化钠溶液反应

11、铁丝在氯气中燃烧

12、氯气通入碘化钾溶液中

13、二氧化硫与氧气反应

14、碳与浓硫酸反应

15、铜与浓硫酸反应

第二篇：高一化学期中复习

高一化学期中复习

李航

原子：核电荷数=核外电子数；

阳离子：核电荷数>核外电子数；

阴离子：核电荷数<核外电子数。

核电荷数=质子数=原子序数

电子数，每得一个电子就多一个负电荷，失去一个电子对一个正电荷，每一个质子对应一个正电荷，所以电子数=质子数-电荷数（用数值相减）

分子式和化学式的区别：

乙醇的化学式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

举个例子：

氢氧根OH-

质子数=1+8=9（1是氢的质子数，8是氧的质子数）

中子数=16+1-9=8（16是氧的质量数，1是氢的质量数，9是质子数）

电子数=9-(-1)=10（9是质子数，-1是电荷数，1个负电荷就是多一个电子）He2+

质子数=2（氦元素的质子数）

中子数=4-2=2（4是氦的质量数，2是氦的质子数）

电子数=2-(+2)=0（第一个2是氦的质子数，后一个+2是氦的电荷数，也就是少了2个电子）

有关化学方程式的计算

1、反应物中某种物质过量的计算

在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。解这类题时首先判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。

2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算

在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。

3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算

这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。例

1、硼有两种同位素 B和 B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。1

解：设 B的原子的百分含量为x%，B原子百分含量为1—x%，则：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子个数百分比为：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子个数百分比为 1：4

例

2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。

解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。解：通常情况下1毫升水为1克（题中无物殊条件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的质量为160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的质量为2.5* 160/250 = 1.6（克）。质量分数 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物质的量浓度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，已知式量为322，取4.025克该晶体充分加热后，放出水蒸气2.25克(失去全部结晶水),试确定该硫酸盐的分子组成.解题分析：求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系，从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。

解：设结晶水合物的分子式为M2SO4 xH2O，其摩尔质量为322克/摩，1摩结晶水合物中含水x摩，与已知条件建立比例关系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量为:322—18╳10=142，M的原子量为（142—96）/2 =23

查原子量表可知为Na。故晶体的化学式为：Na2SO4?10H2O.例

4、将50毫升浓度为12摩/升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气？（标准状况下）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表

示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。比例式中同一物质必须用同一单位；不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。

该题首先要确定过量物质，找出不足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x克，在标准状况下生成氯气y升，则： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是过量的,应该用盐酸的量作为计算标准:

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化学方程式中系数的关系,4摩HCl参加反应,其中2摩HCl被氧化,则0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 标准状况下,生成氯气3.36升,HCl被氧化的物质的量为0.3摩.例

5、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨?

解题分析:该题是有关多步反应的计算,可以利用化学方程式,找出有关物质的关系式进行计算,简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算公式.解:该题有关的化学方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式产生的NO在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成NO2,直至全部被水吸收为止。因此NO2变成HNO3的物质的量之比为1：1，最后得出的关系式为：NH3∽HNO3。解：设制得52%的硝酸为x吨。

NH3 ∽ HNO3

17吨 63吨

1╳95%╳90% 吨 x.52%吨

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(吨)

答:可以制得52%的硝酸6.1吨。

1-20号元素：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

第三篇：高一化学期中测试

一、填空题

1、碱金属元素包括（写出元素符号）

2、钠很容易与空气中的和反应，所以通常保存在。

3、碱金属元素（除放射性元素外），金属性最强的是，原子半径最小的是。

4、颜色反应是指

5、钠元素灼烧时，火焰呈色，钾元素灼烧时，火焰呈色，观察钾的火焰颜色要通过色的玻璃，这是为了。

6、氧化还原反应是指。

7、还原剂是指，氧化剂是指。

8、氧化还原反应的本质是。

9、卤族元素包括（写出元素符号）

10、卤族元素中（除放射性元素外），非金属性最强的是，最弱的是

11、氯气的颜色是，氟的颜色是，溴的颜色，碘的颜色是。

12、卤族元素最外层电子都是个，在化学反应中容易个电子，13、卤素单质中，常温时是液体的是，是固体的是。

二、书写化学方程式

1、钠与水的反应

2、过氧化钠与二氧化碳的反应

3、过氧化钠与水的反应

4、碳酸钠与盐酸的反应

5、碳酸钠与熟石灰的反应

6、碳酸氢钠受热分解的反应

7、氯气与水的反应

8、氯气于铁的反应

9、氯气与氢氧化钠的反应

10、氯气与溴化钠的反应

11、硝酸银与溴化钠的离子方程式

12、氢氧化钡与稀硫酸反映的离子方程式

13、氟与水的反应

14、次氯酸钙与二氧化碳和水的反应

三、根据要求完成下列题目

1、写出氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，判断是否是氧化还原反应，并指出氧化剂哈尔还原剂。

2、用双线桥表示出锌与硫酸铜的反应

3、用单线桥表示出钾与溴反应的电子转移情况。

四、计算题1、10克NaCl和NaI固体，溶解后通入足量氯气，蒸干，灼烧后质量变为5.425克，求原混合物中NaCl的质量。

2、20克碳酸钠与碳酸氢钠固体混合物，经加热后质量变为13.8克，求原混合物中碳酸钠的质量。

第四篇：高一化学第一学期期中复习知识点默写

高一化学第一学期期中复习知识点默写

1、摩尔（符号：mol）是______________（符号：n）的单位，如果在一定数目粒子的集合体中所含的粒子数目与0.012kg_______所含的碳原子数相同，则为1mol。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2，可以说含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol阴、阳离子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德罗常数，符号：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的质量以克为单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等；同样，摩尔质量以为g/mol单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物质体积大小主要取决于________________、_______________、_______________。对于液态、固态物质，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于_____________；对于气态物质，由于构成气体的粒子间距较大（粒子本身大小可忽略），因此，气体在一定温度和压强下，_____________几乎是相等的，故在一定的温度和压强下，气体体积大小只取决于____________________。

5、单位物质的量的气体所占的体积，叫做________________，符号：________，单位：_________；在____状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为_________________。

6、同温、同压下，相同体积的任何气体所含________数相同；同温、同压下，V1:V2=__________________； 同温、同压下，ρ1:ρ2=____________________；同温、同体积下，P1:P2=___________________。

7、以单位体积溶液中所含溶质B的__________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的_____________，符号：______，单位：__________，表达式：。在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小________（填“改变”或“不改变”，后同），所含溶质的物质的量__________。

8、配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要对容量瓶进行_________；如果用固体NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的仪器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必须使用的玻璃仪器有__________________________________。注意：误差分析（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）

①托盘天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，若称量固体物质配成溶液时，则物质的量浓度_________；②用量筒量取液体时，仰视读数，则量得液体的体积_______，使所配溶液的物质的量浓度________；③用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，其他操作正确，则物质的量浓度________；④转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使物质的量浓度_________；

⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积________，使物质的量浓度________。

9、以“物质的量”为中心的计算所需公式

（1）n与N、m、V(g)、V(aq)之间的关系： n=__________=_________=_________=_________；

（2）c与w之间的关系：c=_________________________；

（3）溶液稀释前后溶质的______________或________________不变；

（4）同一溶液中，阳离子所带_________等于阴离子所带______________。

（5）将V L标准状况下的某气体（相对分子质量为Mr）溶于a L水中，制得密度为d g/cm3的溶液，则溶液的质量分数为_______________，物质的量浓度为______________mol/L。

10、在研究化学物质及其变化时，常使用的分类法有单一分类法、________________、_________________。

11、请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：

（1）用烧杯取少量__________，放在酒精灯上加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入______________________；

（2）继续煮沸至液体是透明的________________色，即得到Fe(OH)3胶体。

①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式；

②如何确定你制备的胶体是否成功？。

12、在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了______________。酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液里相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是生成__________、___________、__________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

13、书写离子方程式的关键是要学会如何“拆”反应物和生成物，只有__________________能拆成离子的形式，而不能拆的物质有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、写出下列化学反应的离子方程式：

（1）石灰石与硝酸反应（2）氢氧化铜与硫酸反应

（3）碳酸氢钙与盐酸反应（4）氧化钠与水反应

15、氧化剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物；还原剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物。

16、氧化还原反应的宏观特征是____________________________，微观实质是__________________。

17、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2

（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O

第五篇：高一化学实验专题复习

高 一 化 学 实 验 专 题 复习

基础部分

1、下列仪器不能用于加热的是（）

（A）容量瓶（B）圆底烧瓶（C）试管（D）烧杯

2、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）

（A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO23、要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（）

（A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）饱和NaHCO3溶液

4、下列实验操作中，正确的是（）

（A）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸

（B）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘

（C）燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火

（D）测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上

5、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（）

（A）烧杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精灯

6、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是()

（A）蓝色石蕊试纸（B）淀粉碘化钾试纸（C）pH试纸（D）红色石蕊试纸

7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是()

（A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH38、下列物质在空气中久置，不会变质的是()

（A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化钾（D）氢SO49、下列仪器中，“0”刻度在上端的是()

（A）量筒（B）滴定管（C）温度计（D）容量瓶

10、在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不需要的仪器2-是

（A）250ml容量瓶（B）托盘天平（C）胶头滴管（D）烧瓶

11、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）

（A）NO（B）NO

2（C）CO（D）SO212、实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程

① 固定铁圈位置② 放置酒精灯③ 放上石棉网④ 放上蒸发皿⑤加热搅拌 ⑥停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为（）

（A）①②③④⑤⑥（B）②①③④⑤⑥

（C）②①④⑤⑥（D）②①③④⑤

13、对下列仪器回答问题：

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗

（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）

（2）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）

（3）标有“0”刻度的有（填序号）

14、如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）

（A）H2S和浓H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液

（C）Cl2和NaHCO3溶液（D）Cl2和氯水

15、（1）下列实验操作中，正确的是__________。

A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。

B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

D、在量筒中稀释浓硫酸

E、金属锂保存在煤油中

F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸

16、右图是实验室制取气体的一种装置。

（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作

是。

（2）该装置可制取的气体。

（写出物质的化学式）。

（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和（填物质名称），还能选择（填物质的化学式）和水。

（4）若用排空气法收集H2，可选择下图中的A装置，收集时气体应从口进气。

（填“a”或“b”）。

若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中

加满水，盖紧瓶塞。

综 合 部 分

17、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广

口瓶，可观察到的现象是_______________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程

式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制

得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期

露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂

相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOHB．NaClC． KBrD． Na2CO

3+++2+2+3+

18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Ba、Al、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32 －、S2-、SO42-、AlO2-、SO3２－、MnO4-，取该溶液进行以下实验：

（１）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色，可以排除离子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。

（４）、取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在。

（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是

还不能确定是否存在的离子是

19、选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴选用各装置的接口顺序为

⑵各装置所起的作用

⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质 的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

20、有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是。

（2）装置①内发生反应的化学方程式是。

ABCDEF

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是。

高 一 化 学 实 验 专 题 复习

答案：

1.A 2.C 3.D 4.BD 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.B

13.⑴②⑤ ⑵①⑦ ⑶③④14.B15.BF

16.（1）检查装置的气密性

（2）CO2、NO、NO2选填两个，其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2）

（3）双氧水（或过氧化氢水溶液）Na2O2（4）a

用胶管连接b和c接口，由a导入H2气体，（水通过b和c排入B中）。

17.（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； Ca(ClO)2 ；C（3）D

18.(1).ＣＯ

32+2 －、S、AlO2、ＳＯ３2-－+2--２－(2).Ｆe2+2+３＋、NO3、ＭnＯ４(3).Mg、Al3+-－2+3+(4).Ba； SO4(5).Ｉ、NH4、Ba； Mg、Al、Ｆe

SO4、AlO2、ＳＯ３2-３＋、NO3、ＣＯ3-2 －、S、2--２－、ＭnＯ４；K、Na、Cl－++-

19.⑴adig(2)A制备Cl2 D制漂白粉F尾气处理(3)随着反应进行浓盐酸浓度下降，到一定程度反应就不能进行

20.⑴③②①⑤④，f e d c a bj i h g

⑵ CO + CuO ═ Cu + CO2;H2 + CuO ═ Cu + H2O

⑶ ⑤中的无水硫酸铜变蓝