初三化学上册问题式复习提纲(供学生阅读课本用)

第一篇：初三化学上册问题式复习提纲(供学生阅读课本用)

初三化学上册问题式复习提纲（供学生阅读课本用）

绪言

1.什么是化学P1-P2

第1单元 课题1

1.什么是化学变化和物理变化？P7

2.化学变化的基本特征及伴随的现象。P7 3.什么是物理性质和化学性质。P7－8 课题2

1.固体、液体药品如何取用？量分别是多少？P18-20 2.物质加热要注意的问题有哪些？。P20－21 3.仪器洗涤干净的标准是什么？P22－23 4.常用的仪器有哪些？P150－151

第2单元我们周围的空气 课题1

1.空气中氧气含量的测定[实验2－1]。P27.（写出实验现象、结论、化学方程式、实验仪器的名称）2.空气的成分。P27

3.什么是混合物和纯净物？如何区分？P27.4.氧气、氮气、稀有气体的用途。P28－30 5.保护空气。（三大环境问题[P30图2－8]、保护空气的具体措施？）课题2

1.氧气的物理性质。P34

2.碳、硫、铁与氧气反应的实验现象、化学方程式、注意事项。P34-35 3.什么是化合反应？P35

4.什么是氧化反应P35和什么是缓慢氧化P36 课题3

1.实验室制取氧气的三种药品。P37 2.催化剂的特征？P38

3.制取氧气的三个化学方程式。P37－38

4.用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置图及仪器名称。P38图2－15 5.什么是分解反应。P39

6.实验室制取氧气时要注意的事项。P40

第3单元 课题1

1.电解水的实验。P46（实验现象、结论、化学方程式）2.氢气的物理性质有哪些？化学性质有哪些？P47 3.化合物、氧化物和单质的定义。P47 课题2

1.分子的特征。P51

2.分子的构成及分子模型。P51及图3－10

3.用分子原子的观点解释物理变化和化学变化。P52第1段 4.分子、原子的定义。P52 课题3

1.天然水中的杂质及明矾在净水中的作用。P54 2.什么是硬水和软水？P56 3.怎样区分硬水和软水？P56 4.硬水的危害？P56

5.生活中降低水的硬度的方法？P56 6.净化水的常见方法？P58习题1（3）课题4

1.水资源缺乏的原因？P60第1段

2.爱护水资源从哪两方面入手？P61第1段

3.节约用水的具体例子。P61-62、表3－

1、图3－

29、3－30

4.什么是水体污染？P62第1段

5.防止水体污染的具体做法有哪些？P62第2段

第4单元 课题1

1.构成原子的微粒有哪些？P70 2.构成原子核的粒子有哪些？P70 3.原子为什么不带电？P70第3段 4.什么是相对原子质量？P71第2段 课题2

1.什么是元素？P73

2.地壳中排在前四位的元素？P73图4－4 3.常见27种元素名称及符号。P75表4－3 4.元素符号的意义。P75最后一句开始 5.元素的分类。P76“资料”

6.元素周期表简介及相关规律的探究。P76 课题3

1.核外电子的分层排布。P78第2段

2.原子结构示意图各部分的意义。P78第2段

3.元素的化学性质与原子最外层电子的特点。P78第5段 4.什么是离子及其分类。P79第2段

5.氯离子、钠离子的写法。P79第2段及页底小字部分。课题4

1.什么是化学式？P81

2.化学式的意义？P81第2、3段及图4－11 3.单质化学式的书写？P82第2段 4.化合价口诀及规律。P83 5.P84活动与探究

6.与化学式有关的计算P84-85 7.P87习题4、5、6、10

第5单元 课题1

1.质量守恒定律的内容。P91最后一段 2.质量守恒定律的微观解释。P93第6段

3.化学方程式及其意义？P93第4段、P94第1、2段 4.P95习题1 课题2

1.书写化学方程式的两个原则？P96第1段 2.最小公倍数法配平。（见课堂笔记）3.P99习题。课题3

1.P100例题1、2，重点看解题步骤。2.P102习题2、3、4、5、6

第6单元 课题1

1.金刚石、石墨性质上存在差异的原因是？P104第2段 2.碳元素组成的三种单质是？P104标题 3.金刚石、石墨及C60的用途。

4.木炭、焦炭、活性炭具有吸附能力的原因是？P105第2段5.碳的化学性质？(实验现象、化学方程式)P107-108 6.P109习题4、5、6 课题2

1.实验室制取二氧化碳的药品和原理（化学方程式）P109 2.实验室制取气体装置的如何确定？P110活动与探究1 3.P111中间各种仪器的名称是什么？及图6－10

4.P112习题1、2、3、4 课题3

1.CO和CO2性质不同的原因？P113第1段

2.二氧化碳的物理性质。P114第3个表格及第1段 3.阶梯实验说明二氧化碳具有什么性质？P114图6－12 4.实验6－5中塑料瓶为什么变瘪了？P114图6－13

5.探究紫色石蕊小花变色的实验。P114图6－14及P115第1、2、3段 6.CO2使石灰水变混浊的原因及化学方程式。P115第4段 7.干冰的用途。P115第7段 8.CO2的用途？P116图6－16

9.什么是温室效应及温室效应气体？P117第1段 10.温室效应的预防？P117第4段

11.CO的可燃性、还原性（实验现象、化学方程式）毒性。P117－118 12.P119习题1、2、3、4、5、6、7、8、9

第7单元 课题1

1.燃烧的3个条件？P125 2.常见的灭火方法。P126

3.常见的灭火器及其使用范围。P127 4.什么是爆炸？P128第1段 5.P129图7－12

6.P131习题1、3、4、5 课题2

1.什么是化石燃料？P131

2.煤的成分及利用。P132活动与探究 3.石油的成分及利用。P133

4.甲烷的化学式及燃烧实验（现象、化学方程式）P134实验7－4 5.P136海底“可燃冰”。

6.燃料充分燃烧需要考虑的因素。P137第3段 课题3

1.煤燃烧长生的污染物（形成酸雨的气体）P139 2.酸雨的危害。P141图7－

29、7－30 3.汽车尾气的污染物。P141第1段

4.减少汽车尾气污染的措施？P141第2、3段 5.燃烧化石燃料对空气的污染。P142第1段

6.乙醇的生产、化学式、燃烧的化学方程式。P142 7.氢气燃烧的化学方程式？P143

8.实验室制取氢气的原理（方程式）及装置图。P143 9.氢气还不能广泛使用的原因？P144 10.新能源有哪些？P145 11.P146习题4

第二篇：人教版初三化学上册期末复习提纲

人教版初三化学上册期末复习提纲

化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

（绿色圃中小学教育网）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

第三篇：初三化学上册复习提纲

初三化学上册复习提纲 第一单元走进化学世界复习提纲

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，“一斜二放三慢竖”

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。“一横二送三直立”

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管(“一捏二吸悬空滴”)吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

七、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气复习提纲

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？

不能用木炭、硫磺代替红磷.用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.（3）实验现象: 实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。得到结论：氧气约占空气体积的1/5。实验原理实验原理: 4P+5O2点燃

2P2O5

2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：(硫 碳 铁丝 磷)与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

四、氧气的实验室制法、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：（化学方程式）

（1）过氧化氢--水+氧气

（2）高锰酸钾--锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾--氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：

密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水复习提纲

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、正氧

一、负氢二

实验 现象 表达式 化学方程式

电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比约为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水---氧气+氢气（分解反应）

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

五、原子和分子比较

1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。

2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。

3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类 纯净物（单质、化合物）

混合物

六、水的净化

1、水的净化

（1）加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：肥皂水法。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元 物质构成的奥妙复习提纲

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)中子：不带电

原子

不带电

电 子(一)1个电子带1个单位负电荷

1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二、相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

4、元素和原子比较

（1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

（2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（3）联系 元素的最小粒子

元素=================================原子一类原子的总称

5、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。

6、元素符号的书写：记住常见元素的符号

7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素）

8、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的化学性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式X或X，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO4表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）、表示一种物质；

（2）、表示这种物质的元素组成；

（3）、表示各种元素原子的个数比；

（4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：CO2的意义

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负，氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

2+2-n+

n-NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5

2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:（1×2）:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:（16×2）=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数：

第五单元、化学方程式复习大纲

一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式 1、2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水

2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件

3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成

4、实验室里面的化学反应

5、化学方程书写

① 在等号左右各写出反应物和生成物

② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后

2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个 3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 变成 2H20=2H2+O2 4． 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦

所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑

四．反应了类型

最基本的四个类型 化合分解 置换

① 化合 2种物质或者2种以上物质生成一种物质 例子如下 2H2+O2=2H20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03二氧化锰 加热=2KCl+3O2↑ 2H202二氧化锰=2H20 + 02↑

③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来（不要求掌握）Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 还有一些也是不是基本的 还原反应

氧化反应

五、计算

① 设你要求的东西为X ② 列已经配平的方程式

③ 在要求的和已经知道的化学式下面写对应的相对分子质量

④ 给出实际的已经知道的⑤ 列出方程求出结果

⑥ 答

例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？

解：设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式

③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g X ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出结果

答：生成36g的水

第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲

一、碳的化学性质

1、物理性质

（1）石墨、金刚石、碳60的物理性质

（2）各物质的用途。

2、化学性质

（1）稳定性

（2）可燃性

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2（3）还原性

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 二、二氧化碳的制法与性质：

1、制法

（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）：见课本探究实验

2、性质

（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水

（2）化学性质

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料 三、一氧化碳的性质：

1、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

3、用途：燃料、冶炼金属

其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

第七单元、燃料及其利用复习提纲

一、燃烧和灭火

1、物质燃烧的条件

可燃物、氧气、温度达到着火点

二、灭火的原理和方法

 灭火的原理： ① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气）；

③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】

① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。 灭火器

灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、化石燃料及化学反应中的能量变化

四、使用燃料对环境的影响

1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

3、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

4、实验室制取氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

第四篇：重视用课本教给学生习得学习方法——教学后记（定稿）

重视用课本教给学生习得学习方法

——教学后记

重视用课本教给学生习得学习方法——教学后记

2015-9-16

今天，我们学习“园地二”。这课本是典范，是学生学习方法的好教材。

在“我的发现”中，是这样的内容：

白--柏（柏树）尤--（优）优美

己--纪（纪念）生--胜（胜利）

方--纺（纺线）弯--湾（台湾）

只--织（织毛衣）立--粒（一粒米）

这是一项有关识字方法的练习。学生自读学习材料之后，就能发现其识字规律：熟字加偏旁。而后，让学生再辨一辨每一组的两个字，比较其异同。最后，让学生交流识字方法。这识字方法不仅仅限于“熟字加偏旁”，还可以用其他的方法。如，换一换：记-言+绞丝=纪，拍-扌+木=柏。如，字谜法：在“米”旁“立”

着（粒），“弯”旁有“水”（湾）。如，形声字法：湾、织、纺。如，组词法：柏树、松柏，优美、优秀、优异。如，选词造句法。9月3日，纪念抗战胜利70周年的阅兵仪式，很是壮观。总之，只要学生能仔细观察，发现其识字规律，且思考、迁移其识字方法，兴致勃勃地进行交流互动，能自主识字，就达到目的了。

“我会读”一项中给出了九个动宾词语，且其中加点的字都是‘提手旁’。内容如下：

扫地 提水 搬桌子

推车 挑土 抬木头

捕鱼 捉虫 抓小鸡

学生自由读词语后，我让学生再默读一遍，一边读，一边思考：带点的字有什么秘密？学生脱口而出：都是提手旁的字。我连忙追问：这些提手旁的字跟什么有关系？学生说：“跟手有关系。”我让学生一边读一边表演，之后再追问：“这提手旁跟手有什么关系？”学生纷纷说：“根手的动作有关。”那么，谁还能

说一些跟手有关的这样的词语呢？学生说的有：拍手、拔牙、排雷、提灯笼、打电话……最后，又拓展了一些，如“足字旁、月字旁、木字旁、走之”的字跟什么有关？

“日积月累”中有“读读比比”的内容，给出的是同音形近字，目的主要是区别字义，分辨字形，其实就是几组形声字，按照其形声字基本字表音，偏旁表义，就可以轻松搞明白了。

访问 国旗 钢笔 形状 桥梁

纺线 象棋 刚才 粗壮 高粱

从给出的词语，可以知道：因为“桥梁”最早是木质的，为此，这“梁”是‘木’字底；由于“高粱”是粮食，所以其‘粱’就是‘米’字底。这学生明白了字义，那么积累其词语来就会得心应手。

在‘日积月累’中，还有一项‘读读记记’，这是一首“姓氏歌”，读起来琅琅上口。其内容如下：

三横王 草头黄 弓长张 立早章

古月胡 口天吴 双口吕 木土杜

言午许 双人徐 耳东陈 干钩于

学习这部分内容时，我首先让学生介绍自己，分为：姓什么、名什么、姓名？如，我姓王，名路程，姓名王路程。再如，我姓陈，名铎，姓名丁铎。

其次，告诉学生，介绍自己的姓氏时，还可以更有趣一些，使别人一听就明白。如，老师我，姓草头黄，黄金、黄河、黄山的黄。

再次，引导学生采用多种方法去读，熟读成诵，且分清同音的姓氏。如，弓长张，立早章。

再再次，简单分析：一是通过对姓氏部件的分解，如，古月胡 口天吴 双口吕 木土杜，来趣味识记姓氏的。二是描述姓氏的不同偏旁，如，言午许 双人徐 弓长张 立早章来分别读音相同的姓氏，使其字音与字义结合起来。

最后，鼓励学生根据习得的方法，大胆创作。学生根据我们班同学的姓创作的‘姓氏歌’如下：

门三闫 人可何 召耳邵 开耳邢

四夕罗 雨隹霍 示耳祁 成皿盛

二木林 水番潘 文刀刘 关耳郑

学生读着自己创编的“姓氏歌”很是自豪与兴奋，犹如中了大奖似的。

总之，课本是典范，要注重用课本教给学生习得学习方法。

第五篇：六年级上册语文复习资料学生用

六年级上册语文复习资料

第 一单 元 复习形近字

激（激动）暴（暴露）律（纪律）俏（俏丽）巷（巷子）龙（巨龙）邀（邀请）瀑（瀑布）津（津津乐道）峭（陡峭）港（香港）庞（庞大）供（供应）侠（侠客）辩（辨认）拷（拷问）漆（漆黑）

烘（烘烤）峡（峡谷）辨（辨别）烤（烤干）膝（膝盖）

近义词

轻盈──轻快 水洼──水坑 欢悦──愉悦 清晰──清楚 优雅──文雅 柔软──柔和 宛若──好像 啼啭──婉转 湿润──潮湿 轻捷──轻快 辨认──分辨 融化──消融 异常──非常 幽静──寂静 凝聚──凝结 赋予──给予

雕琢──雕刻

万仞──万丈

绵亘──绵延 反义词

清晰──模糊 干燥──潮湿 幽静──喧闹 柔软──坚硬 异常──正常 词语搭配

德高望重的老人 清凉的山泉 汨汩的溪流 飞流的瀑布 陡峭的悬崖 悠悠的白云

淘气的云雀 别有深意的仪式 湿润的山风 无字的歌谣 奇妙无比的琴键 优雅的小曲 幻想的色彩 轻捷柔软的手指 炎一般的红色 水淋淋的嫩绿 清脆的音响 天然的美 惊险的美 磅礴的美 随心所欲美 不拘一格的美 野性的美

熙熙攘攘地往来 意味深长地对视 不断地左冲右撞 悠悠忽忽地漫游

一条幽径 一个老朋友 一位老人 一棵树 一朵落花 一片落叶 一块石头

一群归鸟

几声犬吠 一路月色 一阵山风 一缕缕云雾 一曲歌谣 一个音符 一首小曲 一丛绿草 一只鸟儿 一场山雨 必背内容

1、日积月累

第 二单 元 复习多音字

水浒传zhuàn 朝zhāo阳

嘻嘻哈哈hā

纤xiān维

沉闷mân 似shì的 传chuán来

朝cháo向

哈hǎ达

纤qiàn夫

闷mēn热

好似sì

形近字

拖（拖拉）恨（悔恨）讥（讥笑）桨（船桨）盆（脸盆）涉（干涉）撤（撤退）施（施工）艰（艰巨）饥（饥饿）浆（泥浆）岔（岔道）频（频繁）撒（播撒）

侵（侵入）挚（真挚）墩（矮墩墩）瑞（瑞士）受（接受）班（上班）

寝（寝食）热（闷热）敦（伦敦）端（端详）授（教授）斑（可见一斑）近义词

勉励─鼓励

藐视─轻视

竣工─完工

主持─主办

艰巨─艰难 恶劣─险恶

精密─周密

回击─还击

阻挠─阻拦

要挟─挟制 控制─操纵

反义词

藐视─重视

马虎─认真

赞叹─批评

杰出─平庸

恶劣─良好 缩短─延长

孤寂─热闹

凄凉─幸福

增添─缩减

普通─特别 甜蜜─苦涩

爱戴─憎恶

词语搭配

有力的回击 崇高的敬意 真挚的爱慕 朦胧的薄暗 沉闷的气氛 巍峨峻拔的高原

彩色的翅膀 苍苍茫茫的草原 巍峨峻拔的高原 刚劲端庄的方块字 如歌如画的唐诗宋词 敖西的雏鹰 璀璨的诗篇 崭新的画卷 强悍的牧民

沉默地站着 有节奏地前后晃荡 细细地端详 轻轻地闻着 慢慢地咬着 一个条件 一口气 一条铁路 一口竖井 一座小城 一场暴雨 一片欢笑

第 三单 元 复习

呼啸xiào 搁gē板 心惊肉跳 抱怨yuàn 填tián饱 保佑yîu 自言自语 掀xiān起 寡guǎ妇 唉ài 蜷quán缩 裹guǒ住 忐tǎn忑tâ不安 嗯eg 揍zîu骂 魁kuí梧wú 吱嘎gā 黧lí黑 倒霉mãi 忧虑lǜ 搔sāo痒 流连忘返 溜liū之大吉 瞥piē见

刻骨铭míng心 不由分说 嗫niâ嚅rú 一如既往 蹑niâ手蹑脚 悠悠 仪yí式 倾听抱歉qiàn 水槽cáo 缝缝补补 大吃一惊 兴高采烈 怒目圆睁 撕sī破 介意 湿淋淋 荒唐 泰然 焦黄 瘦削 割gē舍汹xiōng涌澎pãng湃pài 自作自受

多音字

缝fãng补

出差chāi 兴xīng奋

尽jǐn管

冲chōng锋 望着zhe 缝fâng隙

差chā别

高兴xìng 尽jìn力

冲chîng床 着zháo迷 形近字

欣（欣然）林（树林）语（语言）虚（虚心）仪（仪式）留（留下）沮（沮丧）掀（掀起）淋（湿淋淋）梧（魁梧）虑（焦虑）议（议论）溜（溜走）阻（阻挡）

蠕（蠕动）倦（疲倦）赚（赚钱）怒（愤怒）骚（风骚）槽（水槽）

嚅（嗫嚅）蜷（蜷缩）歉（抱歉）怨（抱怨）搔（搔痒）糟（糟糕）

近义词

偶然─偶尔

泰然─坦然

依然─依旧

羞愧─惭愧

强制 ―强行 叮嘱─叮咛

拒绝─回绝

允许─准许

山穷水尽――穷途末路 反义词

潮湿─干燥

阴冷─明媚

忧虑─平和

温暖─寒冷

舒适―难受 责备─赞赏

热情─冷漠

宽宏大量─心胸狭窄

虚情假意―真心实意 词语搭配 狂风的怒吼 波涛的轰鸣 汹涌澎湃的海浪 瘦削的脸 怒目圆睁的脸 从未有过的感觉 茫然的眼睛 悠悠的小令 伟大的事情 独享的幽静 无法割舍的爱好 奇妙的电话机

林中的和谐 诗一般的语言 唯一的听众 慈祥的眼神 无所不知的小精灵 深深的潭水 飞快地跑 忐忑不安地想 不由分说地抽 香甜地吃 蹑手蹑脚地走 静静地坐平静地望尽心尽力地演奏 偷偷地聊天 耐心地回答 幸福地唱歌 必背内容＊

日积月累 第 四单 元 复习多音字

一叶扁piān舟 供gōng品 困难nán 无数shù

降jiàng临 模mï仿

扁biǎn平

提供gîng 灾难nàn 数shǔ不清 投降xiáng 模mú样

倒dào影 参cān天 卷juǎn过 睡jiào觉 血xuâ管 倒dǎo下 人参shēn 试卷juàn 觉juã得 血xiě液 形近字

晶（晶莹）莹（晶莹）蔼（和蔼）资（资源）矿（矿产）赐（恩赐）滥（滥用）品（品味）荧（荧光）竭（竭力）姿（姿色）旷（旷课）碣（踢球）监（监视）

胁（威胁）睹（目睹）堵（堵住）悼（悼念）骏（骏马）竣（竣工）眷（眷恋）协（协作）赌（赌博）诸（诸位）掉（掉队）俊（俊俏）峻（险峻）券（证券）近义词

灾难─灾祸

庄严─庄重

晶莹─晶亮

慷慨─大方

贡献──奉献 璀璨─灿烂

渺小─微小

和蔼─和气

天际─天边

沉寂──沉静 透亮─明亮

恩赐─赏赐

威胁─威吓

清晰─清楚

节制──控制 肆虐─残虐

盘踞─占据

恭敬─尊敬

劲挺─挺拔

险恶──凶险 流连忘返─恋恋不舍 风雨同舟─生死与共 交错─交织、交叉 遨游──漫游 枯竭──枯干、干涸

纹痕──纹路、痕迹

反义词

清晰─模糊

消失─出现

浪费─节约

减少─增加 交叉──平行 灵活─呆板

节制─滥用

精心─马虎

凶猛─温顺

荡漾──平静 恭敬─粗暴

渺小─巨大

慷慨─吝啬

节制─放纵

保护──破坏 恩赐─吝惜

枯竭─丰富

有限─无限 词语搭配

生命垂危的老人 薄薄的水蓝色“纱衣” 那样的美丽壮观 白色的纹痕 雄奇的气势

绿色的波浪 粼粼的波光 参天的杨柳 命运的选择 浓密丛林中的薄雾 闪闪发光的松针生命的归宿 上帝的恩赐 严重的威胁 特殊的葬礼 永流不息的河水 雨后清风的气息

一叶扁舟 一处沙滩 一片耕地 一座山脉 一根松针 一条大瀑布 一块绿洲 一个家园一座水电站 一个倒影 一口呼吸 一声叹息 一排三间房 一台电视机 一层层的梯 必背内容

＊

日积月累

＊

成语“竭泽而渔”

第五单元复习

多音字

正zhâng在 畜chù生 供gîng品 仿佛fú 奔bēn跑 方便biàn 正zhēng月 畜xù牧

提供gōng 神佛fï 投奔bân 便pián宜 冠guàn军 树冠guān 号háo叫

号hào召

叉chá住 扎zā好 挨āi着 天空kōng 分叉chà 扎zhā针 羊圈juàn 一摊血xiě 挨ái打 空地kîng 钢叉chā 挣扎zhá 项圏quān 鲜血xuâ 形近字

钮扣

挎包

厨房

称谓

搀扶

咳嗽

详细

逝世

教诲

扭打

胯下

橱窗

刺猬

挽联

应该

慈祥

浙江

懊悔

淅沥

大概

不偏不倚

浇水

摔倒

地窖 清晰

感慨

骑马

富饶

率领

窑洞近义词

惊异─诧异

忍受─忍耐

逝世─去世

爱戴──拥戴

深奥──深刻 悔恨─懊悔

忍受─忍耐

羞愧──惭愧

团聚──团圆

追悼──悼念 饱经风霜──饱经沧桑

各色各样──形形色色

马马虎虎──粗心大意 郑重─重视

允许─同意

熟识─熟悉

无端──无故

希奇──希罕 盼望─希望

往常─以往

郑重──慎重

许愿──许诺

捏──握 一望无际──一望无垠 反义词

个性─共性

爱戴─憎恶

深奥─浅显

老实──狡猾

详细──简略 阴暗─明亮

熟识─生疏

允许─拒绝

伶俐──笨拙

郑重──随便 恍然大悟──百思不解

马马虎虎──认认真真 词语搭配

一轮圆月 一个少年 一匹猹 一柄钢叉 一包贝壳 几支鸟毛 一件东西 一滴泪珠 一本书 一天黄昏 一摊血

一望无际的碧绿的西瓜 明晃晃的银项圈 紧张动人的情节 饱经风霜的脸 慈祥的脸 无穷无尽的希奇的事 来来往往的人 竹枝似的手 枯瘦的手 深深的寒意

囫囵吞枣地看 张冠李戴地乱说 清清楚楚地记得 恭恭敬敬地行礼 端端正正地站 精神抖擞地站着 匆匆忙忙地赶

必背内容 日积月累 第七单元复习多音字

音调diào 模mú样 扇sān动 排山倒dǎo海 势不可当dāng 劈pī敌

调tiáo节 模mï糊 扇sàn子 倒dào水

上当 dàng

劈pǐ柴

好似sì

应yìng声而来 似shì的应yīng该 形近字

拼命 敬仰 坐位 吉祥 劈敌

日寇

香蕉

简单

干燥

洗澡 饼干 抑制 挫折 清洁 墙壁

冠军

焦急

竹筒

急躁

早操

遭受

浴血

富裕

石碑

普通

柞树

营地

糟糕

欲望

世俗

牌坊

乐谱

作业

管理

近义词

亲昵─亲密

依然─依旧

歇落─停落

大概─大约

居然──竟然 缘故─原因

黯淡─暗淡

徒劳─白费

仍旧─仍然

脸颊──脸庞 悲伤─伤心

惊异─惊奇

情义─义气

领地─领土

企盼──期盼 反义词

热闹─冷清

怀疑─相信

吉祥─恶运

急速─缓慢

朦胧──清楚 悲伤─高兴

黑暗─光明

轻松─紧张

粗糙─细致

惦记──忘记 迅速─缓慢

温暖─寒冷

词语搭配

白色的旋涡

有声有色的乐谱

扫得干干净净

威风凛凛的象兵

久别重逢的朋友瞻仰遗容

千方百计地贮存

排山倒海般地扑来 优哉游哉地闲逛

焦躁不安地吼叫震耳欲聋的吼叫

英武豪迈的气概

清波荡漾的江面

浴血捕杀的战场

长途跋涉眼睛炯炯有神

清脆的、悲伤的声音

湿漉漉的地面

耀眼的光芒

金色的光芒

慢腾腾地踱来踱去

费力地睁

目不转睛地看

悄悄地爬

兴高采烈地跳 一块面包

一片白色

一篇乐谱

一个背包

一群海鸥

必背内容

1、《马诗》［唐］李贺 大漠沙如雪，燕山月似钩。何当金络脑，快走蹭清秋。第八单元复习多音字

肖xiào像 悄qiǎo然

模mï仿

绷pēng带 重chïng复 弹tán琴

姓肖xiāo 静悄悄qiāo 模mú样

绷pěng脸 重zhîng要 子弹dàn 解jiě开

曲qǔ高和hâ寡

喝hē水

难nán过

朝zhāo阳 解xiâ数

弯曲qū 和hã谐

喝hâ采

发难nàn 朝cháo着 解jiâ运

形近字

飞蛾 澎湃 慢条斯理 夏天 腊月 健康 磷光

庞大 陷坑 练习

巍峨 鼓胀

期望

重复 蜡烛 琴键 波光鄰粼 娇宠 抗日 冶炼

体裁 再次

栽树 现在错误近义词

幽静─宁静

清秀─秀丽

纯熟─熟练

恬静──安静 陶醉──沉醉 好奇─奇怪

交涉─干预

柔和─温和

矜持──拘谨 细腻──细致

反义词

幽静──喧闹

微弱──强烈

陌生──熟悉

苏醒──昏迷

纯熟──生疏

粗糙——细腻

断断续续──连续不断 词语搭配

幽静的小路 断断续续的钢琴声 微弱的烛光 清幽的月光 水天相撞的地方 恬静的脸 微波粼粼的海面 雪亮的浪花 极富个性的嘴角和眼神 恬静、淡雅的微笑 神奇的画笔

神秘的微笑 转瞬即逝的面部表情 永恒的美的象征 溺爱娇宠的态度 永不磨灭的印象 空旷而深远的背景 璀璨的明珠 美妙的乐曲，令人回味无穷；杰出的画作，让人百看不厌。咿咿呀呀地乱唱 惊讶地发现 目不忍睹地槃 哭哭啼啼地演戏

一年秋天 一个小镇 一天夜晚 一首曲子 一阵风 一缕微云 一夜工夫 高歌一曲 一群灰鸽 一头黑发 一种棕色 一种感觉 一颗明珠 一块生面团 一炉火 一堵墙 一幅画 一件工艺品 一门艺术 一次活动 一段时间 一支歌曲