湖南省高二化学《3.2 醛》教案

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第一篇:湖南省高二化学《3.2 醛》教案

湖南省蓝山二中高二化学《3.2 醛》教案

教学目标:

1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名

4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象 教学重点: 乙醛的化学性质 教学难点: 乙醛的化学性质 教学过程:

一、醛基和醛1.醛基O:::O:结构式—C —H电子式·C:H结构简式—CHO不能写成—COH2.醛分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物饱和一元醛的通式:CnH2n+1CHO 或CnH2nO

3.常见的醛:甲醛:HCHO 无色有刺激性气味的气体,它的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能。肉桂醛CH2=CH—CHO苯甲醛CHO

二、乙醛1.物理性质无色液体,有强烈的刺激臭味,易挥发熔点(℃):-123.5 沸点(℃):20.8 相对密度(水=1):0.78 能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶

二、乙醛2.分子结构:HHCH资料卡片OCHOCH3CHCH3CHO银氨溶液的配制AgNO3+ NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O

3.乙醛的化学性质(1)氧化反应a.银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O△b.与新制氢氧化铜反应CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O Oc.与氧气反应O2CH3 —C—H+ O2催化剂△2CH3 —C—OH(2)加成反应OCH3 —C—H+ H2催化剂△CH3 —CH2—OH同时也是还原反应还原反应:加氢或失氧有机的氧化还原反应氧化反应:加氧或失氢

学与问(1)HCHO+4Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O△△(2)在有机化学反应里,通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应,即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。(3)乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响,活性增强,能被氧化剂所氧化;能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似,可以与H2发生加成反应。氧化氧化总结:CH3CH2OHCH3CHO CH3COOH还原CnH2n+2OCnH2nOCnH2nO2

科学视野丙酮酮:羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。>C=O称羰基,是酮的官能团,丙酮是最简单的酮。丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化,但可催化加氢生成醇。

第二篇:高二下学期化学《醛》集体备课教案

高二下学期化学《醛》集体备课教案、确定本周课程教学内容

内容和进度:第二节醛、酮及习题讲评

第一课时:(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质;甲醛的反应及相关计算。

第二课时:学生分组实验:乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应;简单介绍酮的性质。

第三课时:《步步高》醛的练习讲评。

第四课时:《步步高》酮的练习讲评

2、教学目标:

认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛,介绍了乙醛的氧化反应和加成反应,主要通过实验来归纳乙醛的性质;结合乙醛的结构特点,复习和应用核磁共振氢谱图;结合乙醛的加成反应,进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。

教学重点:乙醛的结构特点和主要化学性质。

教学难点:乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式的正确书写。

3、资料准备:

选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频

4、新课授课方式(含疑难点的突破):

第一课时

学生已经掌握了乙醇的结构和性质,掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化,因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上,运用“结构决定性质”的观点,推测乙醛可能的化学性质;再通过实验,探究乙醛的化学性质,落实“性质反映结构”的观点;最后通过小结醛基的结构和性质,帮助学生迁移到醛类化合物,并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。

根据“结构决定性质”的观点,首先提示讨论乙醛的结构特点,推测乙醛可能的化学性质,然后开展实验探究,探究乙醛的还原性。探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu2反应的实验现象和反应规律。讨论小结实验现象,书写反应的化学方程式。

讨论学习:边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式的书写。

讨论反应规律,1mol醛基(—cHo)可还原2molAg+或2molcu2,醛基(—cHo)转化为羧基(—cooH)。

迁移提高:根据乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的规律,写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式。

讨论题:下列有机物中,不能发生银镜反应的是()。

A.HcHo

B.cH3cH2cHo

c.HocH2cH2oH

D.cH3cooH

答案:c、D

小结:乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律:

第二课时学生分组实验

【实验3-5】乙醛的银镜反应

实验关键:为使生成的银能很好地附着在试管壁上,可先在试管中加入NaoH溶液,加热煮沸1min,以除去试管壁上的油污;硝酸银溶液要新配制的,若放置太久或酸性太强实验效果都不佳;氨水要稍过量一点,保证反应在弱碱性条件下进行。配制银氨溶液时,向硝酸银溶液中滴加氨水的过程中,应先产生白色略带棕色的沉淀,然后再继续滴加氨水使沉淀溶解;若溶液始终澄清,则说明药品的浓度、用量有问题,或试剂放置太久不宜再用。

【实验3-6】乙醛与新制氢氧化铜反应

实验关键:乙醛与新制cu2的反应,需要在较强的碱性条件下进行。因此,NaoH要大大过量于cuSo4。试剂要用新制的cu2,否则cu2悬浊液会吸收空气中的co2转化为碱式碳酸铜而影响实验效果。

第三篇:湖南省高二化学《分散系和胶体》教案

湖南省蓝山二中高二化学《分散系和胶体(1)》教案

教学目标:

1.混合物分类 2.分散系,胶体 教学重点: 胶体

教学过程:

一、混合物分类溶液混合物分散质粒子大小<10-9m均一,透明,稳定均一,透明,稳定胶体浊液>10-9m(分散系)不均一,不透明,不稳定

二、胶体的制备Fe(OH)3胶体的制备AgI胶体的制备蛋白质胶体

三、胶体的性质1.丁达尔现象:鉴别胶体的最简方法2.聚沉:各种胶粒的电性3.电泳:

四、胶体原理应用

第四篇:九年级化学3.2教案

第三章第2节构成物质的基本微粒

【学习目标】

1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

2、知道在化学反应中分子可以分解为原子,原子可以结合成分子,原子和离子通过得失电子可以相互转化。

3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4、能根据相对原子质量求算相对分子质量。

5、初步认识物质结构学习中的模型方法。

6、建立物质无限可分的观点。

【知识结构】

1、开门见山,说明构成物质的微粒有原子、离子和分子,并出示彩图,分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。

2、由实验现象的微观图示,物质结构的示意图,真实的分子、原子图像、化学发展史料等,让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。

3、由原子的质量描述极不方便,引入相对原子质量和相对分子质量,为有关化学式计算打下基础。

【重点难点】

1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

2、知道原子的结构,建立物质无限可分的观点。

3、能正确求算相对分子质量。

【基本设想】

第1课时分子、原子

分子、原子内容比较抽象,尽可能利用多媒体课件,将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来,或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等,让学生感受分子、原子、离子的真实存在。

第2课时原子的构成、离子

由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象,联想与启示。让学生通过讨论、交流得出原子的构成。

第3课时原子的质量

建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来,这更利于学生理解,如m(碳)=1.993X10-26Kg,m(氧)=2.657X10-26Kg,m(碳)/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg,氧的相对原子质量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。再求一下钠、铝的相对原子质量,巩固概念,通过练习让学生熟练掌握。

【教学过程】

第1课时分子、原子

〖引入〗

投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。

〖教师小结〗

物质是由微粒构成的,有些物质由分子构成,有些物质由原子构成,有些物质由离子构成。分子、原子、离子体积质量都很小,但的确是真实存在的。

〖讨论〗

在“水的电解”和“水的沸腾”中,水分子分别发生的怎样的变化?

〖播放动画〗

播放“水的电解”和“水的沸腾”微观过程的动画。

〖引导小结〗

引导学生小结:在化学变化和物理变化中,分子和原子分别发生了怎样的变化。

〖教师板书〗

在化学变化中,反应物的分子先分开,分成原子,然后原子重新组合,组成新的分子(生成物的分子);

在物理变化中,物质的分子本身不变,只是分子的运动速率和分子间间隙变了。

〖设问〗

分子和原子的有何区别和联系?

〖小结〗

分子是由原子构成的。

分子和原子的本质区别是:在化学变化中,分子可以再分,分成原子,而原子不能再分。

原子是化学变化中的最小微粒。

对于由分子构成的物质来说,分子是保持物质化学性质的最小微粒。

〖例题〗

1、判断:分子大,原子小。

2、判断:分子是保持物质性质的最小微粒。

3、简答:如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程?

第五篇:醛教案

级:高二⑿班

间:2008年5月21日 主讲教师:黄庆发 课

题:第二节

教学目的:1:了解醛的物理性质、用途。

2:理解醛的加成反应、氧化反应的实质。3:进行学法指导。

4:进行健康、化学史等教育

点:乙醛的结构特点和主要化学性质。难

点:有关化学方程式的正确书写。过

程:

一、组织教学

二、复习旧课 CH3CH2OH + O2CH3-C-H 由“醇脱氢成醛”引出新课

三、学习新课

㈠.常见醛:甲醛、肉桂醛、苯甲醛 ㈡.代表物-------乙醛

1. 结构:

O

一元醛的通式:CnH2n C H 官能团:

CHO

结构简式

CH3CHO

分子式:C2H4O

2. 物理性质:无色,具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点70.8OC,易挥发,能与水、乙醇互溶。3. 化学性质 ① 加成反应

O CH

3C H + H

2CH3CH2

OH ②氧化反应

⑴可燃性:2CH3CHO + 5O2

2CO2 + 4H2O

2C2H2(H2O)+5O2

2CO2 + 4H2O

⑵催化氧化:

O 2CH3

C H +O2

2CH3COOH

⑶被弱氧化剂氧化

Ⅰ、银镜反应:分析讨论、视频

①AgNO3 + NH3 H2O==== AgOH + NH4NO3

②AgOH + 2 NH3 H2O ==== Ag(NH3)2OH + H2O ③CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH

CH3COONH4 + 2Ag +3NH3 + H2O Ⅱ、与新制氢氧化铜反应:视频、分析讨论

①Cu2+ + 2OH-=====Cu(OH)2

②CH3CHO + Cu(OH)2

四、小结

① 醛加氢成醇

重点、学法

② 醛加氧成酸 巩固练习:

1、2(略)

五、作业

P59习题3、4、5

CH3COOH + Cu2O + 2H2O

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