化学反应的基本类型教学设计

第一篇：化学反应的基本类型教学设计

化学反应的基本类型课时教学设计

教学目标

1、理解四种基本化学反应类型

2、能根据对化学反应的描述判断化学反应类型

3、能对常见化学反应分类

4、积累解题经验和技巧 教学重点

理解四种基本化学反应类型 考点摘要

1、用文字叙述一个化学反应，判断其反应类型

2、用围观模型给出一个化学反应，判断其反应类型

3、对常见化学反应类型的判断

4、给出反应前后物质质量的变化情况，判断化学反应类型 教学过程

一、基本化学反应类型 基本反应：

学生复述四各基本反应类型的概念

化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应 了解的化学反应类型： 氧化还原反应。

二、典型题目训练

1、下列属于分解反应的是

A 把铁皮浸入硫酸铜溶液中。B 在酒精灯上灼烧铜片 C 向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 D 煅烧石灰石

2、下列只发生属于置换反应的是

A 把带锈的铁钉反应稀硫酸中 B 加入氯酸钾和二氧化锰的混合物 C 用铝制容器装稀盐酸 D 用一氧化碳还原氧化铜

3、下列反应既是化合反应又是氧化反应的是

A 生石灰和水反应 B 二氧化碳通入澄清石灰水中 C 蜡烛燃烧 D 氢气球遇火星爆炸 三、四种基本反应类型的辨析

（1）化合反应与氧化反应的区别和联系是什么? ①区别： ①概、念不同。②特征不同。

②联系：有些反应既是化合反应，也是氧化反应。如铁、硫、碳在氧气中燃烧。而石蜡、乙炔与氧气反应生成水和二氧化碳，是氧化反应，却不是化合反应。

例如：1.下列反应既属于化合反应也是氧化反应：铁+氧气→四氧化铁

2.下列反应属于氧化反应不是化合反应：石蜡+氧气→二氧化碳+水（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。其特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”。例如： 碳+氧气——→二氧化碳（化合反应）

高锰酸钾——→锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应）

（3）燃烧和缓慢氧化的区别与联系：燃烧是指可燃物发生的一种剧烈的发光、发热的氧化反应。进行得很缓慢且不发光甚至不易察觉的氧化反应称为缓慢氧化。从发生的条件来看，都是可以被氧化的物质跟氧气(也可以是其他物质)接触。不同的是反应的剧烈程度不同。从反应的实质来看，都是氧化反应，都有热量产生。从现象来看，燃烧是发光、发热的剧烈反应。缓慢氧化有热量产生，但不易察觉到升温的变化。

四、练习

1.下图是某个化学反应前后物质的微观模型，根据图判断（）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应

第二篇：基本类型教学设计(备课反思)

化学反应四种基本类型（教学设计）教学目标：

1、举例分类归纳常见化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的方程式

2、联系生产、生活实际，组织探究活动，用对比的方法进行讨论，归纳总结，激发学习兴趣，培养学生能力。教学重点：

1、基本反应类型的表达式及应用

2、复分解反应

教学难点：复分解反应 教学过程：

一、化合反应

1、定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2、表达式：A+B+…→AB

3、特点：多变一

4、举例：

5、练习：已知下列四个反应在一定条件下都能发生其中属于化合反应的是（）A、2HgO=2Hg + O2↑

B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D、C+O2=CO2

二、分解反应

1、定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

2、表达式：AB→A+B+…

3、特点：一变多

4、举例：

5、练习：下列属于分解反应的是（）A、S+ O2 = SO2 B、Fe+O2 = Fe3O4 C、KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2 ↑ D、C+ O2 = CO2

三、置换反应

1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、表达式：A+BC→B+AC

3、举例：

4、练习：下列属于置换反应的是（）A、S+02=S02 B、2H202=2H20+02↑ C、CH4+202=C02+2H20 D、Cu0+H2=Cu+H20

四、复分解反应

1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、表达式：AB+CD→AD+CB

3、发生条件：生成物中有沉淀或水或气体

4、举例：

5、练习：下列反应中不属于复分解反应的是（）A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

D、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

五、中考热点

1、下列化学反应属于置换反应的是（）A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.CO+CuO △ Cu+CO2

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2、下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（）A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水

C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸

六、课堂小结：本节课我们复习了四种基本反应类型的定义、特点、举例、练习等，其中复分解反应是重点也是难点，希望在以后的复习中应多加练习。

七、板书设计：见PPT

八、作业

1、判断下列物质之间能否发生复分解反应，能反应的写出反应化学方程式： KNO3 + HCl

KCl+Na2CO3 NaOH + K2SO4

CaC l2 + K2CO3

2、判断下列物质之间能否发生置换反应，能的写出方程式，不能反应的简述原因。

Mg+H2SO4

Cu+H2SO4

Hg+HCl

Al ＋HCl

Fe+Hg(NO3)2

Ag + CuSO4

化学反应四种基本类型（教学反思）

化学反应有四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，在中考复习中，我将四类基本反应规律总结如下：

一、化合反应

二、分解反应

三、置换反应

四、复分解反应

在复习中，我应该让学生依据规律写出相应的方程式，多多益善，集思广益，进行方程式归类大练兵。然后让同学之间展开讨论，进一步研究各类反应能发生的条件，以加深化学反应基本类型及规律的掌握。化学反应四种基本类型（说课稿）

一、说教材

1、化学反应基本类型在教材中的地位和作用化学反应基本的类型——化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应分别在教材的第二、八和第十一单元。自学习了化学变化的规律后化学反应就以直贯穿于教材的始终。在中考中常以选择题、填空题的形式出现分值在4-6分。因此这部分知识在教材和中考中占有重要的地位和作用。

2、教学目标的确定依据课程标准和中考说明的要求本节课的教学目标是知识与技能初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。过程与方法学会审题从题中获取有用的信息并对信息进行加工和处理。情感态度、价值观能用化学反应解释与日常生活相关的一些现象。

3、重点、难点的确定依据课程标准、中考说明及教学内容把初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应确定为教学的重点根据学生的认知能力把会判断和书写化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的化学方程式确定为教学的难点。

二、学生情况分析

本节是复习课在学生学习了化学基本概念和原理、身边的化学物质和化学方程式的基础上进行归纳复习。学生在心理和知识背景上都有一定的基础但是在写各种类型化学方程式还有一定的困难。这是在复习这部分知识时教师要引起关注的。

三、教法和学法

1、教法教师依据课程标准、中考说明和化学学科的体系设置能够体现主干知识核心知识、能够体现解题规律、方法所揭示的规律和解题方法能够解决同类问题的一个标杆题引导学生读题、审题、找关键词、回顾相关知识做题归纳解题的方法、技巧和规律再用解答标杆题揭示出的解题的方法、技巧和规律分析并完成类比题。

2、学法学生在教师出示标杆题后通过教师的引导认真审题、读题画出与解题相关的关键词语再通过自探、共探、合作交流回顾相关知识并予记录独立完成标杆题进行板演再根据教师出示的答案进行校正找出易错点分析、讨论和反思归纳出解题的方法、技巧和规律再来完成类比题。

四、教学程序

首先以化学反应很多但可分为一定的类型为导语导入课题展示学习目标、重点、难点并出示标杆题

1、化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点是多变一。

2、分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。特点是一变多

3、置换反应: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点是：反应物是一种单质和化合物生成物是另一种单质和另一种化合物。

4、复分解反应: 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

第三篇：化学反应速率 教学设计

化学必修四 2.1 化学反应速率（教学设计）

◆【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道化学反应速率的定量表示方法。（2）通过实验测定某些化学反应的速率。

2.过程与方法：

（1）通过由浅到深，由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。（2）通过课堂实例，开拓学生从定量角度分析问题的思路。

（3）通过讨论测量化学反应速率的方法，提高设计实验的能力。

3．情感态度与价值观：

（1）体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。（2）初步学会从化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。◆【教学重点】化学反应速率的测定

◆【教学难点】化学反应速率的表示方法

◆【教学方法】自学法、实验法、启发式、讨论法、观察法、练习法、归纳法、合作法、拓展法 ◆【教学媒体】实验操作、多媒体课件、视频展示。◆【教学流程】

Part 1 感知化学反应的快慢

环节一：导课

引课：同学们回答的真快，今天我们就是要来研究与快慢有关的化学反应速率。

到目前为止，化学反应原理依然是化学领域中最具有魅力和挑战性的。据不完全统计，诺贝尔化学奖有三次获得是与反应方向有关，三次是与反应快慢有关，两次是与反应限度有关。

以上三位科学家研究化学反应速率而获得诺贝尔奖。今天我们沿着科学家的足迹，进一步学习化学反应速率。PPT展示三个科学家

学习目标：

（1）知道化学反应速率的定量表示方法。（2）通过实验测定某些化学反应的速率。环节二：感知化学反应的快慢 视频感知：

社会的发展离不开化学，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？请看视频：

在实际生产生活中有的反应我们希望其反应速率越快越好，有的反应我们希望其反应速率越慢越好。所以使化学反应速率尽可能的随我们的意向而改变，这就是研究化学反应速率的意义之所在。过渡：接下来，同学们愿不愿意通过实验再一次感知同一反应在不同条件下的快慢了？ 实验感知：

师：接下来我们以锌与不同浓度硫酸反应为例。1.向两支试管中分别加入等量的锌粒

2.分别同时加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

实验过程中我们需要注意：药品使用时，除硫酸浓度不同外，其余用量均相同。观察现象时，可以从溶液、固体、气体也就是俗称的“海”“陆”“空”三方面去观察。开始实验。师：哪位同学愿意分享你的实验成果？

问1：哪种浓度的酸与镁条反应快？你的依据是什么？

生：2mol/L硫酸反应较快，因为放出气泡多，温度更高，锌溶解更快.....师：同学们同意吗？非常好，请坐。然而仅从定性的角度去比较和描述化学反应的快慢是模糊的、不够准确的，那如何进行定量测定了？ 问2：此反应可测定哪些具体的量来判断化学反应的快慢？ 接下来进行小组讨论，总结出本小组的方案，进行分享。

请以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应为原理，此反应可以通过测定哪些具体的量来比较反应的快慢？（若有更多方法，请自行补充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

师：哪位小组代表分享你们组的观点？

生：相同时间内收集H2体积的多少；产生相同体积的H2所耗时间的多少；相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量变化，相同时间内溶液温度变化等。

师：其他同学同意吗？很好，请坐，还有没有其他方法？其实科学家在研究化学反应速率时，也是从这些方面进行思考的，同学们非常棒。接下来请看到教材P18，看看同学们的想法和科学家的想法有没有高度的相似了？一起阅读这段：化学反应的速率.....Part 2 化学反应速率的测定

师：通过阅读，我们不难发现，测定化学反应的方法有很多，接下来我们从同学们提供的方法中选择一种简单易行的方法：测产生相同体积氢气所需时间。师：如何将方法设计成实验方案了？ 实验设计的基本方法：

一、明确实验目的

二、设计实验原理

三、选择实验药品、仪器

四、设计实验步骤：要求简便、可行、安全、精确

五、预测实验结果

六、分析实验现象或数据处理

请同学们围绕目的、原理、药品仪器、实验步骤四个方面进行思考，时间3分钟，待会派代表表述实验方案，开始讨论。

师：同学们真棒，和书上提供的方案一致，请看到教材实验2-1。老师放PPT，展示目的、原理、药品、仪器、实验步骤。请看视频 方案一：

1.将2g锌粒固定在针筒的活塞处；

2.分别同时向针筒中吸入20ml不同浓度硫酸溶液； 3.同时将针筒倒立，使锌粒与硫酸接触应.方案二：

1.安装两套装置，并检查气密性；

2.在锥形瓶内各盛有2g锌粒,通过分液漏斗分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.记录收集10ml氢气所用时间。

Part 3 化学反应速率的计算

提问：如何计算此反应的反应速率？请同学们

自学教材P17回顾化学反应速率相关内容

写出该反应速率的数学表达式 小组讨论，形成结果

点评：为何不用锌表示此化学反应速率？为何不用氢气？氢气未在溶液体系，随着活塞的移动，氢气体积在变化。浓度不便判断。

阐述此反应能否直接用氢气浓度变化表示其反应速率？

请再次看到教材P17，浓度变化，此反应氢气浓度是多少？活塞在移动，氢气浓度不变判断。气体适用恒容密闭容器中。反问：此反应可用其他哪些物质浓度变化表示？ 如何进行转化。

根据计算结果，同学们可发现什么规律？

提问：任一化学反应中用各物质浓度变化表示的速率之比等于方程式中计量数之比？ 接下来看到教材P17，通过例题再练习。同学们可还观察到哪些规律？

化学反应速率表示一段时间内的平均反应速率，用不同物质表示的反应速率，其值不同，但意义相同。

Part 4 科学手段测量化学反应速率

过渡：科学改变世界，速率影响生活，对于化学反应速率测定技术的研究也在如火如荼进行！

可以利用温度传感器测温度变化，PH检测仪测溶液中氢离子浓度，电导率仪测电导性、分光测色仪测颜色深浅等。在课堂上老师不做过多阐述，留了相应网址，同学们可以下来学习、研究。接下来我们用温度传感器，测溶液中温度变化。同学们愿不愿意？ 师：谈谈本节课你的收获？

总结：

路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。我们对化学反应速率的研究才刚刚开始，希望同学们沿着科学家的脚步，永远在路上，继续前行。

第四篇：《化学反应速率》教学设计

苏教版化学必修2专题2第1单元（第1课时）

《化学反应速率》教学设计

【教学理念】

“影响学习的最重要因素是学生已知的内容”。学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学为主体，教为主导”的教学理念。

基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。

【教材分析】

化学反应速率选自苏教版化学2专题二第一单元第一节，是必修二的重点内容之一。对于一个化学反应，不仅要从定性角度对它进行考量，还需要从定量角度进行分析。本节课就是从定量的角度，提出化学反应速率的概念，并总结影响化学反应速率的因素，使学生对化学反应的认识更深入和全面。同时也为以后学习化学反应限度打下基础，是化学反应平衡的重要基础，是非常重要的一节课。

【学情分析】

高一第二个学期的学生已经对化学反应的快慢有了定性的了解，但是还不知道如何定量的描述化学反应快慢。学生的抽象思维已经有了一定的发展，但还不是很完善。

【教学目标】

1、知识与技能：

理解化学反应速率的概念和表达式，认识外界条件对化学反应速率的影响规律。

2、过程与方法：

通过观察实验现象，记录、分析实验现象，提高实验现象分析能力。

3、情感态度与价值观：

体验化学实验的喜悦，增强学习化学的兴趣。

【教学重点】

化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算。

【教学难点】

了解影响化学反应速率的因素及其规律。

【教学方法】

讲授法、讨论法、实验探究法等方法

【教学用具】

仪器： 烧杯、试管、砂纸、酒精灯

药品：镁条、铁片，0.5mol·L-1盐酸，12%过氧化氢溶液，4%过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，0.2 mol·L-1氯化铁 【课型】 新授课 【课时安排】

1课时

【教学过程】

环节一：创设情境，导入新课

【导入】同学们每天过来上学，有的同学起得早，到学校也早，有的同学起得早，但到学校就比较迟，这个跟每个人的速度有关。那么，对于一个化学反应是否也有快慢呢？今天我们就来学习一下怎么描述化学反应的快慢。

【教师】请同学们说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的？哪些是进行比较慢的？ 【学生】。。。

【教师】下面我们来看几张图片

【ppt】炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、食物腐败、塑料老化„„

【教师】接下来，让我们来真实感受一下化学反应的快慢

【演示实验】相同大小的镁条和铁片与等量稀HCl反应，比较产生气泡的快慢。

【学生活动】学生观察实验现象并得出结论：都有气体放出，但镁条与盐酸产生气体更快。

设计意图：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐知者”。兴趣是最好的老师。在课堂一开始就演示一个实验，可以引起学生的注意力，提高学生学习的兴趣。

环节二：介绍概念，展开新课

【提出问题】如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗? 【学生活动】学生讨论回答：冒气泡的快慢、颜色改变、固体的减少、浑浊程度、温度变化等

【教师】那么化学反应速率应该如何定量表示呢？ 【对比】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

【板书】

1、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。【教师】化学中因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。

【板书】

2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。

3、表达式： 单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)【教师】我们通过几道练习来熟悉一下这个概念 【ppt】习题 【教师】通过习题，我们可以总结出一个规律：同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比

设计意图：布鲁纳说过：影响学生最重要的是学生已经知道了的知识。有效的知识回顾情境可以使学生的思维得到很好的预热。而通过给出新概念→自学总结→巩固练习的方法，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自主学习、解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

环节三：交流讨论，实验探究

【提出问题】化学反应有快慢，那么化学反应速率跟什么因素有关？ 【讨论】决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？

【教师】通过最开始的实验，我们其实可以确定，内因：参加反应的物质本身的性质 【教师】外因呢，我们则通过实验来探究

【实验探究】

1、取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液，其中一支用水浴加热，观察比较

2、取两支大试管，各加入5ml 4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察变化

3、取两支大试管，分别加入5ml 4%、5ml 12%的过氧化氢溶液，再各加入几-1滴0.2 mol·L氯化铁溶液，观察气泡生成快慢。【教师】请一位同学说说看实验现象和得出的结论 【ppt】书本上的表2-1 【教师】总结出结论

【板书】外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。

设计意图：通过互动交流的学习方式突破了本节课的难点，也使学生真正成为了学习的主体。

环节四：课堂小结，复习巩固

【ppt】简单总结回顾 【ppt】习题

设计意图：利用最后的黄金两分钟时间，对整个教学内容做一个简单回顾，并通过几道习题加以巩固，可以加深学生的记忆，并提高学生的学习效率。

【板书设计】

化学反应速率

1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。

3、表达式：

单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

4、同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比 aA + bB = cC + dD V(A): V(B): V(C): V(D)= a : b : c : d

5、决定因素（内因）：化学反应速率主要由物质的本性决定

6、外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。

第五篇：化学反应速率教学设计

化学反应速率

内蒙古包头市蒙古族中学化学组 高宇

摘要

高二年级开始学习选修四的内容，化学反应速率是化学反应原理当中化学反应的一个基础知识，在高一阶段必修II的时候就已经学习过化学反应速率以及平衡的简单知识，所以在这一部分当中，我们只需要简单的了解化学反应速率的一些关联。比如说化学反应速率当中的规律：化学反应速率之比等于化学计量数之比；化学反应速率的表示方法；化学反应速率的计算方法等等。

关键词：化学反应速率 化学计量数 自主学习限时训练

教学目标 1.1 知识与技能

了解化学反应速率的概念以及表示方法，通过实例进行总结化学反应速率的规律及特征。1.2 过程与方法

通过学案导入，以学生思考为主，教师引导为辅，进行教学。1.3 情感态度价值观

通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。2 学情分析

学生在复习本节课之前，已经系统的学习过化学反应速率的内容。迫于知识繁杂、时间已久和新知识冲击等因素，大部分学生已经对化学反应速率的知识遗忘，所以进行全新的导入是允许的。3 教学过程 3.1 教学准备

本节课教学准备需要学生在课程上与教师互动并完成教学内容，主要以学生思考为主，教师引导为辅。3.2 教学实施

3.2.1 提出化学反应速率主导问题 在我们的生活中，跑步、走步都拥有速率；在化学世界当中，同样有对化学反应的速率，但我们之前仅仅“快慢”来形容化学反应的速率。请思考化学反应速率和什么物理量有关。

给予学生三分钟时间，在本段时间内，教师要努力维护一个安静的思考环境，同时要深入到学生中，通过观察确定学生问题所在。收集问题后，一一记录，以备后期问题诊断。

3.2.2 提出子问题，以帮助学生思考

1.1请思考跑步速率是如何测量的？

1.2请通过跑步速率的方法来思考化学反应速率应该如何测量。

学生通过生活实例以及物理知识可以基本总结出速率如何进行计算，从而导出化学反应速率如何计算。

3.2.3 给出化学反应速率正确的表示方法

3.2.4 提供习题进行练习在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3，反应前N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，反应5min后N2的浓度为6mol/L，在这个反应中N2浓度的变化△C(N2)=2mol/L，时间的变化为△t=5min。2.1上述例题N2的浓度变化表示的反应速率为多少？

2.2 用H2表示该化学反应的反应速率，需要用到的物理量有_________和___________。

2.2.1 如果该密闭容器体积为V L，N2减少了的物质的量为________同时消耗H2的物质的量为_________。

2.2.2 在这个反应中，H2浓度的变化△C(H2)=________mol/L 2.2.3 用H2的浓度变化表示的反应速率为多少？

2.3 同理，请用NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。2.3.1 如果该密闭容器体积为V L，NH3增加了的物质的量为________mol 2.3.2 在这个反应中，H2浓度的变化△C(NH3)=________mol/L 2.2.3 用NH3的浓度变化表示的反应速率为多少？

通过习题总结方法，让学生加深化学反应速率的表示方法。

3.2.5 相同习题，学生自主完成。反应2SO2+O2⇌2SO3经过5s后，SO2的浓度减少了0.4mol/L。请分别用SO2、O2、SO3的浓度变化表示反应速率。

3.2.6 学生通过两道习题进行总结 通过2和3俩个实例，我们可以去观察对于“同一个化学反应，不同的物质所表示的化学反应速率是否相同？原因是什么？

3.2.7 通过PPT给出正确的答案

3.2.8 学生小结

通过学生自己说出本节课内容学习到什么或者哪里还不懂，了解并进行统计。

最后给出简单总结。教学反思

化学反应速率是需要不断的进行应用才能够理解的内容，所以本节课内容不在于知识点讲解多少，在于让学生自己多加练习，从而学会并理解化学反应速率的表示方法。并且通过不断的练习，从练习中自主的总结出化学反应速率的知识点和规律点。通过本节课的教学作出如下反思：

1、学生对练习过程中某些知识点的遗忘有点多，应该在题前给予一定的定向复习。

2、学生对化学反应速率的概念理解应该比较完善，对于化学反应速率的解题也比较熟练，这是一个好的开端。

3、限时练习可以给予学生更多的紧迫感，是一种非常好的方法，以后应该多加以应用。