第一篇：化学教案《氯气的制备原理》
化学教案|《氯气的制备原理》
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一、教学目标
【知识与技能目标】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。掌握电解饱和食盐水的实验操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
【过程与方法目标】通过分析实验现象，提高观察能力，发现问题和解决问题的能力。通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度与价值观目标】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
二、教学重难点
【重点】实验室制取氯气的原理和方法，氯气的发生、收集、净化装置的选择。【难点】实验室制取氯气的原理和方法。
三、教学过程
环节一：创设情景，激情导入
【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图。
【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用。利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼的卤素单质-氯气。
环节二：观察讨论，探求新知
【引 导】工业生产中为了提高经济效益，原料选用要廉价、易取，所以海水中的氯化钠成为了生成氯气的一个重要的来源。
【设 疑】那么我们如何以此为原料制取氯气呢？ 【演示实验】电解饱和食盐水
【投 影】表格 电解饱和食盐水的实验现象
【学生活动】观察并记录实验现象，思考填写表格根据上述实验现象和分析结果，并推写出电解氯化钠溶液的化学方程式
【过 渡】以上是生产氯气的一个简易装置，在实际生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。【视频动画】简要介绍阳离子交换膜电解槽的工作原理以及“氯碱工业”。
【过 渡】我们已经掌握工业上生产氯气的原理，那么实验室如何制取少量氯气呢？请同学们认真阅读课本41页“化学史话氯的发现”。
【学生回答】18世纪瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，意外的发现了氯气。实验室就是常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气：
【图片展示】浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验装置。
【交流讨论】氯气的制备装置可分为几个部分？各部分所起的作用分别是什么？ 【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论并给出回答。(教师可做适当的补充)环节三：迁移应用 拓展延伸
【过 渡】同学们，如果实验室要制取纯净、干燥的氯气，以上的实验装置能做到吗？若不能做到，请同学们设计一套可行的实验装置。
【学生活动】讨论思考得出否定的回答并积极设计实验装置。
【视频动画】分析学生的设计，并给出实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论新增加的各部分仪器的作用。环节四：小结作业
【课堂小结】回顾工业生产和实验室制氯气的原理、方法以及化学方程式。
【作业】复习氯气的实验室制备，下节课请同学复述实验室制备氯气的过程及实验设备。
四、板书设计
五、教学反思
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第二篇：《氯气生产原理》
《氯气的生产原理》
教学目标 知识与技能：
（1）掌握电解饱和食盐水的实验基本操作；
（2）理解实验室制取氯气的原理及实验装置的选择。过程与方法：
（1）利用化学实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、分析问题和解决问题；
（2）运用实验探究活动，在不断发现问题的基础上，运用合作探究、交流讨论、实验创新设计 等学习方法，对学习素材进行分析和归纳，使学生从中不断获取新知。情感态度与价值观：
（1）通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径；
（2）通过实验的创新设计，培养严谨的科学思维和实事求是的科学态度，培养学生热爱化学科学的情感。教学重点
（1）电解饱和食盐水的实验；
（2）实验室制取氯气的基本原理及实验装置的选择。教学难点
电解饱和食盐水实验原理及化学方程式的正确书写
一、联系生活，导入新课
导入：浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质？
请同学阅读课本40页第一、第二段内容，划出重点，并联系图2—1，回答问题 要求：独立阅读，举手回答
观看教材P40电解饱和食盐水实验演示视频
氯气的工业制法（氯碱工业）通电
电解方程式：2NaCl + 2H2O ===== H2↑+ 2NaOH+ Cl2↑ 阴极生成H2和NaOH，阳极生成Cl2 氯气：黄绿色
检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
二、认真探究，掌握规律
（一）请同学认真阅读课本41页化学史话的内容，回答下列问题：
1、氯气的发现？
2、氯气的命名？
3、氯气的实验室制法？
（二）氯气的实验室制法 观看实验室制氯气演示视频 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意：1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与二氧化锰不反应3.此反应必须加热 交流与讨论1：
根据制取O2和CO2的装置、分析氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点？
交流与讨论2：
这样收集到的氯气纯净吗？请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案 如何制得纯净干燥的氯气？
提问1：用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？
浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气。
（三）氯气的制备装置
1.净化装置： 2.收集装置：
操作步骤及注意事项 ：
1、组装仪器：上到下，左到右；
2、检查装置气密性；
3、加药品（先加MnO2后加浓盐酸）；
4、加热，反应开始；
5、净化除杂：除去HCl和H2O；
6、收集气体：向上排空气法（长进短出），排饱和食盐水法；
7、尾气处理：用饱和NaOH溶液吸收;
8、停止实验：先关酒精灯再撤导管
三、巩固练习，迁移应用 纠正下列实验装置的错误
第三篇：氯气的制备教学设计
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第四篇：河北教师资格证面试备考：《氯气的制备原理》教案
河北教师资格证面试备考：《氯气的制备原理》教案
一、教学目标
【知识与技能目标】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。掌握电解饱和食盐水的实验操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
【过程与方法目标】通过分析实验现象，提高观察能力，发现问题和解决问题的能力。通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度与价值观目标】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
二、教学重难点
【重点】实验室制取氯气的原理和方法，氯气的发生、收集、净化装置的选择。【难点】实验室制取氯气的原理和方法。
三、教学过程
环节一：创设情景，激情导入
【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图。
【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用。利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼的卤素单质-氯气。
环节二：观察讨论，探求新知
【引 导】工业生产中为了提高经济效益，原料选用要廉价、易取，所以海水中的氯化钠成为了生成氯气的一个重要的来源。
【设 疑】那么我们如何以此为原料制取氯气呢？ 【演示实验】电解饱和食盐水
【投 影】表格 电解饱和食盐水的实验现象
【学生活动】观察并记录实验现象，思考填写表格根据上述实验现象和分析结果，并推写出电解氯化钠溶液的化学方程式
【过 渡】以上是生产氯气的一个简易装置，在实际生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。
【视频动画】简要介绍阳离子交换膜电解槽的工作原理以及“氯碱工业”。
【过 渡】我们已经掌握工业上生产氯气的原理，那么实验室如何制取少量氯气呢？请同学们认真阅读课本41页“化学史话氯的发现”。
【学生回答】18世纪瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，意外的发现了氯气。实验室就是常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气：
【图片展示】浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验装置。
【交流讨论】氯气的制备装置可分为几个部分？各部分所起的作用分别是什么？ 【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论并给出回答。(教师可做适当的补充)环节三：迁移应用 拓展延伸
【过 渡】同学们，如果实验室要制取纯净、干燥的氯气，以上的实验装置能做到吗？若不能做到，请同学们设计一套可行的实验装置。
【学生活动】讨论思考得出否定的回答并积极设计实验装置。
【视频动画】分析学生的设计，并给出实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论新增加的各部分仪器的作用。环节四：小结作业
【课堂小结】回顾工业生产和实验室制氯气的原理、方法以及化学方程式。
【作业】复习氯气的实验室制备，下节课请同学复述实验室制备氯气的过程及实验设备。
四、板书设计
五、教学反思
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第五篇：浙江教师资格证面试备考：《氯气的制备原理》教案
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浙江教师资格证面试备考：《氯气的制备原理》教案
浙江教师资格证面试备考：《氯气的制备原理》教案
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一、教学目标
【知识与技能目标】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。掌握电解饱和食盐水的实验操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
【过程与方法目标】通过分析实验现象，提高观察能力，发现问题和解决问题的能力。通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度与价值观目标】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
二、教学重难点
【重点】实验室制取氯气的原理和方法，氯气的发生、收集、净化装置的选择。【难点】实验室制取氯气的原理和方法。
三、教学过程
环节一：创设情景，激情导入
【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图。
【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用。利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼的卤素单质-氯气。
2015年浙江教师资格面试培训/辅导：
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环节二：观察讨论，探求新知
【引 导】工业生产中为了提高经济效益，原料选用要廉价、易取，所以海水中的氯化钠成为了生成氯气的一个重要的来源。
【设 疑】那么我们如何以此为原料制取氯气呢？ 【演示实验】电解饱和食盐水
【投 影】表格 电解饱和食盐水的实验现象
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【学生活动】观察并记录实验现象，思考填写表格根据上述实验现象和分析结果，并推写出电解氯化钠溶液的化学方程式
【过 渡】以上是生产氯气的一个简易装置，在实际生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。
【视频动画】简要介绍阳离子交换膜电解槽的工作原理以及“氯碱工业”。
【过 渡】我们已经掌握工业上生产氯气的原理，那么实验室如何制取少量氯气呢？请同学们认真阅读课本41页“化学史话氯的发现”。
【学生回答】18世纪瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，意外的发现了氯气。实验室就是常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气：
【图片展示】浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验装置。
【交流讨论】氯气的制备装置可分为几个部分？各部分所起的作用分别是什么？ 【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论并给出回答。(教师可做适当的补充)环节三：迁移应用 拓展延伸
【过 渡】同学们，如果实验室要制取纯净、干燥的氯气，以上的实验装置能做到吗？若不能做到，请同学们设计一套可行的实验装置。
【学生活动】讨论思考得出否定的回答并积极设计实验装置。
【视频动画】分析学生的设计，并给出实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论新增加的各部分仪器的作用。环节四：小结作业
【课堂小结】回顾工业生产和实验室制氯气的原理、方法以及化学方程式。
【作业】复习氯气的实验室制备，下节课请同学复述实验室制备氯气的过程及实验设备。
四、板书设计
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五、教学反思
中公资深讲师李莹解析
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