化学实验基础【原卷】
1.实验室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)
∆H=-97.3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A．用来冷却的水应该从a口进b口出
B．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
C．乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰
D．制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中
2.测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是
A．
B．
C．
D．
3.下列叙述正确的是
A．Na在O2中燃烧生成白色固体
B．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇
C．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
D．用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl
4.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3
有晶体析出
该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出
B
灼烧某白色粉末
透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色
该粉末含钾元素
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
固体粉末变红
在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应
D
向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
有黑色沉淀生成Ksp(CuS) A．A B．B C．C D．D 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集NH3 B．乙装置构成了铜锌原电池 C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D．丁装置验证浓H2SO4的强氧化性和脱水性 6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在II2+I−平衡 A．A B．B C．C D．D 7.下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是 A．粗盐的提纯(除去泥沙) B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．酸碱中和滴定 D．用 18.4mol/L的浓硫酸配制 1mol/L的稀硫酸 8.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是 A．装置X 还可以制取H2、CO2 等气体 B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯 9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（） A．实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验II：测定盐酸浓度 C．实验III：制取少量 D．实验IV：检验混合气体中的和 10.下列实验现象预测正确的是 ①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 ②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化 ③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 ④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A．① B．② C．③ D．④ 11.下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量 C．用装置丙收集 D．用装置丁从溶液中获得无水 12.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用①收集H2 B．用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝 C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体 D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 13.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 14.实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是（） A．CuO为该反应的催化剂 B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象 C．甲和乙两个水浴作用不相同，甲是加热，乙是冷却 D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 16.实验室中从海带中提取碘单质过程中，不涉及的装置是 A． B． C． D． 17.下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀的酸性比的酸性强 C 向悬浊液中加入少量溶液时出现黄色沉淀 D 向等体积、等物质的量浓度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈红色 和的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 18.下列实验方案可行的是 A．用分液法除去乙酸中的乙醇 B．用溶液鉴别溶液和溶液 C．用NaOH除去中的D．用重结晶法除去中混有的少量NaCl 19.用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的用苯萃取碘水中的碘 粗铜精炼 实验室制备氨气 实验室收集NO气体 A．A B．B C．C D．D 20.下列实验的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 稀硝酸将铁直接氧化成B 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色的还原性强于 C 向紫色石蕊试液中通入 溶液分先变红后褪色 具有酸性和漂白性 D 向溶液中滴加足量溶液 溶液褪色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 21.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。下列说法正确的是 A．烧瓶②用于提供反应物，烧瓶③用作安全瓶 B．实验时，必须对①②③进行加热 C．①②③中依次盛装铁粉、浓、水 D．④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷 22.下列有关实验的操作正确的是 选项 实验 操作 A 检验蔗糖与浓硫酸作用时有CO2产生 将产生的气体直接通入澄清石灰水中 B 配制CuCl2溶液 将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释 C CO还原氧化铁 先停止通CO，然后熄灭酒精灯 D 用苯萃取溴水中的Br2 先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机层 A．A B．B C．C D．D 化学实验基础 1.实验室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是 A．用来冷却的水应该从a口进b口出 B．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫 C．乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰 D．制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中 【答案】D 【详解】 A．为了使冷凝管充满水，水应从b口进a口出，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，得不到二氧化硫，常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应，故B错误； C．二氧化硫、氯气不能和氯化钙反应，氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，因此不能用无水氯化钙吸收二氧化硫、氯气，结合装置可知可用碱石灰吸收，故C错误； D．正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2的产率，制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中，故D正确； 故答案为D。 2.测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．该装置为过滤装置，根据“冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液”可知该过程中需要进行过滤，A不符合题意； B．该装置为配制10mL一定物质的量浓度的溶液的装置，根据“取滤液配制成10.00mL溶液”可知需要该操作，B不符合题意； C．该装置为灼烧装置，根据“高温灰化”可知需要该操作，C不符合题意； D．该装置为蒸馏装置，用来分离互溶的液体，该过程中没有涉及，D符合题意； 综上所述答案为D。 3.下列叙述正确的是 A．Na在O2中燃烧生成白色固体 B．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇 C．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 D．用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl 【答案】D 【详解】 A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A错误； B．乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分离，B错误； C．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，所以将氨水加入MgCl2溶液和AlCl3溶液中现象相同，均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较少，所以可以用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl，D正确； 综上所述答案为D。 4.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是 选项 操作 现象 结论(或解释) A 向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3 有晶体析出 该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出 B 灼烧某白色粉末 透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色 该粉末含钾元素 C 将水蒸气通过灼热的铁粉 固体粉末变红 在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应 D 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4 有黑色沉淀生成Ksp(CuS) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比较小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，在通入二氧化碳，否则不会有晶体析出，故A错误； B．灼烧白色粉末，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，说明原粉末中含有钾元素，故B正确； C．将水蒸气通过灼热的铁粉，因生产四氧化三铁，固体粉末变黑，故C错误； D．因溶液中存在硫化钠，加入硫酸铜生成黑色沉淀，不能说明硫化锌溶解度大于硫化铜，故D错误； 故选B。 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集NH3 B．乙装置构成了铜锌原电池 C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D．丁装置验证浓H2SO4的强氧化性和脱水性 【答案】D 【详解】 A．氨气的相对分子质量小，在空气中的扩散速率快，收集氨气时，为防止氨气扩散，应在集气瓶口放一团棉花，则甲装置不宜用于收集氨气，故A错误； B．锌不能与硫酸铜溶液直接接触，左池的溶液应为硫酸锌溶液，右池为硫酸铜溶液，则乙装置不能构成铜锌原电池，故B错误； C．液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸汽也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，干扰溴化氢气体的检验，则丙装置不能验证有溴化氢产生，故C错误； D．浓硫酸检验脱水性，能使蔗糖脱水碳化，同时放出大量的热，浓硫酸具有强氧化性，共热时能与碳化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能酸性高锰酸钾溶液褪色，则丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性，故D正确； 故选D。 6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在II2+I−平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A.NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2OH2S+OH－，HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS－水解程度大于电离程度，实验目的和结论一致，A项正确； B.溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小，B项正确； C.浓盐酸具有挥发生，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项错误； D.向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D项正确； 答案选C。 7.下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是 A．粗盐的提纯(除去泥沙) B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．酸碱中和滴定 D．用 18.4mol/L的浓硫酸配制 1mol/L的稀硫酸 【答案】C 【详解】 A．粗盐提纯时除去泥沙的操作为过滤，需要用到仪器烧杯（②）、漏斗（③）、玻璃棒（⑤），A实验能完成，不符合题意； B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为分液，需要用到仪器分液漏斗（⑩）、烧杯（②），B实验能完成，不符合题意； C．酸碱中和滴定，需要用到仪器酸/碱式滴定管、锥形瓶，相关仪器都没有，C实验不能完成，符合题意； D．浓硫酸稀释配制稀硫酸，需要用到量筒（⑨）、烧杯（②）、容量瓶（④）、玻璃棒（⑤）、胶头滴管（⑥），D实验能完成，不符合题意； 故答案选C。 8.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是 A．装置X 还可以制取H2、CO2 等气体 B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯 【答案】B 【分析】 Na与氧气在加热条件下生成Na2O2，所以装置X中应是利用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置Y干燥氧气，装置Z中进行氧气和Na的反应，装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质。 【详解】 A．装置X可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒制取，二氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取，所以装置X 还可以制取H2、CO2 等气体，A正确； B．②中液体应是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B错误； C．装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质，C正确； D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，排尽装置内的空气，再点燃装置Z中的酒精灯，D正确； 综上所述答案为B。 9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（） A．实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验II：测定盐酸浓度 C．实验III：制取少量 D．实验IV：检验混合气体中的和 【答案】D 【详解】 A．容量瓶中不能进行稀释，应在烧杯中稀释浓硫酸冷却后转移至容量瓶中，故A错误； B．氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，故B错误； C．实验制取氨气应用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热，直接加热氯化铵生成氨气和HCl遇冷又重新化合形成氯化铵，得不到氨气，故C错误； D．和通入氯化钡中，二氧化硫与氯化钡不反应，若生成白色沉淀说明存在，通入品红溶液若褪色说明存在，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，故D正确； 故选：D。 10.下列实验现象预测正确的是 ①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 ②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化 ③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 ④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】 ①实验Ⅰ：振荡后静置，由于上层苯中溶解的溴不断与NaOH溶液反应，所以上层溶液的颜色最终变为无色，①不正确； ②实验Ⅱ：浓硫酸使蔗糖先碳化，后将碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以气泡逸出，SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，将其还原，从而使溶液颜色逐渐褪去，②不正确； ③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，与Cu发生反应生成NO等，溶液中有气泡产生，广口瓶内NO与O2反应生成NO2，气体为红棕色，③不正确； ④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，此时得到氢氧化铁胶体，当光束通过体系时，可看到一条光亮的通路，产生丁达尔效应，④正确； 综合以上分析，只有④正确，故D符合； 故选D。 11.下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量 C．用装置丙收集 D．用装置丁从溶液中获得无水 【答案】B 【详解】 A．实验室用和浓盐酸在加热条件下取，甲装置缺少加热装置，A项错误； B．在饱和溶液中溶解度很小，且不与反应，与溶液反应生成，用装置乙除去CO2中的少量HCl，B项正确； C．密度比空气小，用向下排空气法收集，应短管进长管出，C项错误； D．从溶液中获得无水先采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，再在的氛围中加热获得无水，D项错误； 答案选B。 12.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用①收集H2 B．用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝 C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体 D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 【答案】B 【详解】 A．用①收集H2，氢气密度比空气小，故A正确； B．不可以用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝，氯化铝会水解生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为三氧化二铝，故B错误； C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体，过滤可以实现固液分离，故C正确； D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，CCl4的密度比水大，且与水互不相容，故D正确； 故选B。 13.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【详解】 A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确； B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误； C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确； D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确； 答案选B。 14.实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是（） A．CuO为该反应的催化剂 B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象 C．甲和乙两个水浴作用不相同，甲是加热，乙是冷却 D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 【答案】A 【详解】 A．氧气先和铜反应生成CuO，之后CuO又被乙醇还原为Cu，所以催化剂为Cu单质，而不是CuO，A错误； B．氧气先和铜反应生成黑色的CuO，之后CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以铜网出现红色和黑色交替的现象，B正确； C．甲装置的水浴是加热无水乙醇促进其挥发，乙装置的水浴是为了使生成乙醛的冷凝，C正确； D．为防止装置冷却后压强降低发生倒吸，实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，D正确； 综上所述答案为A。 15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．溶液变蓝说明有I2生成，此时发生反应Br2+2I- = I2+2Br-，根据氧化性：氧化剂(Br2)＞氧化产物(I2)，知A正确； B．饱和(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误； C．苯酚中滴加Na2CO3溶液发生反应：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，说明酸性：C6H5OH＞，由于反应未生成CO2，故不能说明苯酚与H2CO3酸性强弱关系，C错误； D．若气体X为NH3，NH3通入溶有SO2的溶液中发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，也符合题意，故X也可能是碱性气体，D错误； 故答案选A。 16.实验室中从海带中提取碘单质过程中，不涉及的装置是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A为溶解操作，B为蒸发，C为蒸馏，D为分液，从海带中提取碘单质过程，需要涉及焙烧溶解、萃取、分液、蒸馏，没有蒸发操作，故选B。 17.下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀的酸性比的酸性强 C 向悬浊液中加入少量溶液时出现黄色沉淀 D 向等体积、等物质的量浓度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈红色 和的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A．可使酸性溶液褪色是因为具有还原性，A错误； B．向溶液中通入气体，岀现黑色沉淀是因为的溶解度极低，且不溶于酸，B错误； C．向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀，说明，C错误； D．向等体积、等物质的量浓度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈红色，可以说明和的反应是可逆反应，D正确； 故答案为D。 18.下列实验方案可行的是 A．用分液法除去乙酸中的乙醇 B．用溶液鉴别溶液和溶液 C．用NaOH除去中的D．用重结晶法除去中混有的少量NaCl 【答案】D 【详解】 A.乙酸与乙醇互溶，不能用分液法分离，故A错误； B.会使溶液和溶液均产生白色沉淀，故B错误； C.用NaOH除去中的会混入钠离子，故C错误； D.的溶解度受温度影响较大，用重结晶法可以除去中混有的少量NaCl，故D正确； 故选D。 19.用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的用苯萃取碘水中的碘 粗铜精炼 实验室制备氨气 实验室收集NO气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A.分液漏斗下端应紧贴烧杯壁，防止液体飞溅，故A错误； B.粗铜精炼时，精铜作阴极，应与电源负极连接，故B错误； C.加热固体时试管口应朝下倾斜，故C错误； D.NO不溶于水，可以用排水法收集，故D正确； 故选D。 20.下列实验的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 稀硝酸将铁直接氧化成B 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色的还原性强于 C 向紫色石蕊试液中通入 溶液分先变红后褪色 具有酸性和漂白性 D 向溶液中滴加足量溶液 溶液褪色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．铁和硝酸反应开始生成，过量的铁会把还原为，故A错误； B．向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，证明的还原性强于，故B正确； C．不能使紫色石蕊溶液褪色，故C错误； D．溶液使溶液褪色，具有强氧化性，是因为具有还原性，故D错误。 综上所述，答案为B。 21.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。下列说法正确的是 A．烧瓶②用于提供反应物，烧瓶③用作安全瓶 B．实验时，必须对①②③进行加热 C．①②③中依次盛装铁粉、浓、水 D．④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷 【答案】A 【分析】 烧瓶②中盛水，加热烧瓶②提供水蒸气，水蒸气和铁粉在①中反应生成四氧化三铁和氢气，烧瓶③用作安全瓶，④处收集氢气。 【详解】 A．试管①是铁粉和水蒸气反应装置，烧瓶②用于提供反应物水蒸气，烧瓶③用作安全瓶，防倒吸，故A正确； B．反应需要高温，需要水蒸气，故需要对①②进行加热，故B错误； C．①②中依次盛装铁粉、水，③中不需要加试剂，故C错误； D．④处收集的是氢气，用排水法，因为甲烷不易溶于水，可用此法收集，而氨气极易溶于水，不能用排水法，故D错误； 故答案为A。 22.下列有关实验的操作正确的是 选项 实验 操作 A 检验蔗糖与浓硫酸作用时有CO2产生 将产生的气体直接通入澄清石灰水中 B 配制CuCl2溶液 将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释 C CO还原氧化铁 先停止通CO，然后熄灭酒精灯 D 用苯萃取溴水中的Br2 先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机层 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．浓硫酸具有强氧化性，被还原生成的SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，所以该操作不能检验二氧化碳，A错误； B．氯化铜在溶液中会发生水解，为抑制其水解，可以将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释，B正确； C．停止通CO后继续加热，生成的Fe单质会和空气中的氧气反应，C错误； D．为避免相互污染，下口放出水层，有机层应从上口倒出，D错误； 综上所述答案为B。
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