第一节
海洋化学资源
一、选择题
1.海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（）
A.O
B.Cl
C.H
D.Na
2.目前我国已开发利用的海洋化学资源有（）
A.钾、钠、镁
B.镁、溴、碘
C.氮、磷、钾
D.钙、溴、碘
3.为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（）
A．澄清石灰水
B．硝酸银溶液
C．酚酞试液
D．石蕊试液
4.下列关于实验现象的描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黄色固体
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，放热，发出白光
5.以下图示实验都是我们曾经做过的，其中没有发生化学变化的是（）
A．淀粉水解成葡萄糖
B．制取少量蒸馏水
C．电解水
D．铁丝在氧气中燃烧
6.下列实验操作或方法可行的是（）
A.“蒸发食盐水”时，蒸发皿中的液体全部蒸干后才能停止加热
B.为了更准确测定空气中氧气含量，红磷熄灭后立即打开止水夹
C.用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐
D.为了加快过滤的速率，可用玻璃棒在过滤器中搅拌
7.如图是实验室常用的蒸馏装置及改进装置，其中说法正确的是（）
A.两个装置都可以降低水的硬度
B.冰块与水的性质完全相同
C.改进装置比原装置得到的蒸馏水更纯
D.漏斗与原装置中d仪器作用相当
8.关于资源和能源下列的说法不正确的是（）
A．水本身是一种化学资源
B．海水中含有的化学元素有
多种
C．地球表面
71%被水覆盖，所以地球上淡水资源丰富
D．空气资源中含量最多的物质是氮气
9.下列有关资源的说法正确的是（）
A．空气是一种宝贵的资源，可用于石油加工、运输等领域
B．海洋是巨大的资源宝库，含有化学物质80多种
C．地球上淡水很少，只约占全球总储水量的不到1%
D．海水可以淡化，且淡化成本不高，目前已经开始广泛应用
10.下列对“20
℃时，硝酸钾溶解度为31.6
g”的解释正确的是（）
A.20℃时，31.6
g硝酸钾溶解在100
g水里
B.20℃时，100
g溶液中含31.6
g硝酸钾
C.31.6
g硝酸钾溶解在100
g水中达到饱和状态
D.20
℃时，31.6
g硝酸钾溶解在100
g水中恰好达到饱和状态
11.20
℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100
g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是（）
选项
A
B
C
D
加入食盐质量/g
所得溶液质量/g
120
130
136
12.利用高效膜法进行海水、苦咸水淡化和污水处理，以解决当今淡水资源短缺和水质下降的问题，如图是用高分子分离膜淡化海水的示意图．有关海水淡化的下列说法不正确的是（）
A.海水是混合物
B.海水会由不饱和溶液变为饱和溶液
C.海水的密度逐渐变大
D.海水所受的压强比淡水所受的压强大
二、非选择题
1.利用下列仪器装置完成有关实验。
（1）实验一：①写出图一中仪器a的名称_______________。
②若用氯酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是__________（填装置标号）。该反应的符号表达式为___________________。
（2）实验二：①原装置中蒸馏瓶内要放沸石的目的是_____________。
②改进装置中的漏斗与原装置中的___________（填“b”，“c”或“d”）作用相同。
③装置改进后，下列说法正确的是______________（填序号）。
A.同样可以降低水的硬度
B.冰块与水的性质完全相同
C.比原装置得到的蒸馏水更纯
D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
2.在实验室可用下图所示装置制取蒸馏水。回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：
a._____________；b._____________；c._____________；d._____________。
（2）制得的蒸馏水在____________中；装置中的冷却水经过d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入、下端流出则不行，其原因是_____________________________。
（3）实验中水发生的是______________变化(填“化学”或“物理”)。
3.海水中含有丰富的矿物质，海底还蕴藏大量的可燃冰。请回答下列问题：
（1）海水中含量最多的物质是________(填物质名称)。
（2）如果想知道海水是软水还是硬水，可加入________来检验。
（3）在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是________。
（4）可燃冰主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源，这是因为它具有________性。
4.如图是利用海水提取氯化钠的过程：
（1）图中①是
（“结晶”或“吸附”）池。
（2）粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4；将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等不溶性杂质。
（3）向所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量稀盐酸的目的是。
（4）蒸发溶剂，得到纯净氯化钠固体。
5.t
℃时，分别向盛有10
g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
(1)t℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线是____________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。
6.已知20
℃时KNO3的溶解度为31.6
g，溶解度曲线如图所示。
(1)20
℃时，将25
g
KNO3放入到100
g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。
(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。
(3)20
℃时，将35
g
KNO3放入到100
g
水里，搅拌，得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液，该溶液中溶质的质量分数是____________。
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