论文 中学化学数字化实验与传统实验

第一篇：论文 中学化学数字化实验与传统实验

中学化学数字化实验与传统实验

四川省泸化中学唐吉川

摘要:本文在介绍中学化学数字化实验系统的基础上，对它的应用及与传统化学实验相比而显示的出优势进行了四个方面的论述：可使实验从定性升华到定量；有利于突破教学难点；有利于师学生进行探究式学习；可为研究性学习提供技术支持。中学化学数字化实验不能完全代替传统化学实验，它与传统化学实验可优势互补、相得益彰。

关键词: 化学数字化实验定量

中学化学数字化实验系统由系统软件、数据采集器、传感器组成，将数字温度计、pH计、电导率计、分光光度计等整合为一体。该系统软件能够实现试验数据的即时处理、编辑，可存储实验数据文件。该数据采集器可实现采集器与电脑的连接，又可以进行独立的数据采集，具有内置内存，可以保存实验文件，可自动识别各种传感器和自定义传感器功能。配备的传感器可以检测温度、压强、电流、电压、pH、电导率等物理量，支持对相关化学反应的监测。

中学数字化实验系统可以将化学反应和现象的本质转化为可监测的信号，从而帮助人们更深入地研究化学现象和反应的本质和规律，具有先进、便捷、实时、准确、综合、直观等显著特点。使用化学数字化实验系统可以优化部分常规实验，降低教学难度；可以帮助解决一些常规实验手段不能解决的问题，为中学化学引入一批定量实验，是对常规实验手段的重要补充。该系统尤其对化学概念原理的课堂教学、研究性学习、探究学习起到有效的辅助作用，丰富了研究性学习和综合实践活动的实验手段，对新课程教学内容改革和教学方式改革具有明显的支持作用，是对化学教学与现代教育技术整合的有益探索。

中学化学数字化实验系统对学生的发展能够起到积极作用，增进学生对化学现象和原理本质的认识，提高学生分析问题、解决问题的方法和能力，有利于发展学生的创新精神和实践能力。在教学中使用中学化学数字化实验系统，对提高中学化学教学的现代化水平和教师专业素质发展都具有积极的作用。由数字化采集设备、局域网、计算机终端、计算机辅助教学系统及多媒体技术组成的中学化学数字化实验室，促使产生新的课堂教学模式，使课堂实验的“教”与“学”合二为一，是一种以学生为“主体”，教师为“主导”的新型教学方式。

一、中学化学数字化实验可使实验从定性升华到定量 在传统化学实验操作过程中，虽能观察到实验过程出现的现象，但很难进行定量化处理。使用数字化传感技术，可以采集到实验整个过程的完整数据，通过数据的分析，可以感受到实验全程的变化，从而可以得出更加准确、科学的结论。将计算机与手持技术仪器联用时，传感器可以精确地测量与传递实验中所测定的各种实验参数，所得实验数据将通过数据采集器转到计算机中，计算机经由配套软件将数据以表格和图像的形式呈现，并进行分析处理。

使用中学化学数字化仪器，培养学生获取数据的能力。中学化学数字化实验，有不同于传统的实验仪器的信息工具仪器，如传感器和数据采集器和计算机。传统的实验仪器难以测量和储存随时间变化的大量的各种物理量以及随其它方面变化的数据，实验数据也不能快速的可视化。信息工具仪器能解决这个问题，并且当实验时间很长或很短，或者需要同时获得多种数据时，传感器和数据收集器起到很好的效用。适当组合地使用传感器和数据收集器来采集数据和利用实时图像来呈现数据，有利于培养学生获取数据的能力，空出更多的时间让学生对数据进行分析和评价，培养学生的思考能力。

使用中学化学数字化实验专业软件，培养学生分析化学数据的能力。电子数据表是广泛使用用来分析数据的软件。数据可以通过键盘收到输入或从文件夹中输出。电子数据表一个重要的用处就是数据可以以图像的形式分析。两组或多组相关的数据可以用柱状图或简单的线形图表示。例如，学生利用电子数据表按原子序号显示物质的性质。这便于学生形象化的看到各主族，各周期在周期表中的变化趋势。同时电子数据表可以帮助学生形象化的研究反应产物浓度对反应速度的影响。简单的化学系统模型，如化学平衡可以用到电子数据表。学生可以探究在“假设” 情况下的分析。

在《碱溶解与碱溶液的pH变化》实验中，将pH温度传感器与pH传感器置于盛有少量水的烧杯中，随着固体氢氧化钠固体的加入，计算机屏幕上将分别出现两条逐渐上升的实验曲线，并且在表格中实时显示温度与pH值的变化数据。可见，化学数字化实验，可将传统教学中的定性实验进行定量化验证。

在《化学反应与能量变化》实验中，教师先让学生在大试管中进行镁条与盐酸的反应，学生通过手触摸试管底部的外壁，感觉到管壁发热，感性地认识到此反应放出了热量。对于酸碱中和反应，教师通过温度传感器测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前的温度，经过连接在电脑上的数据采集器的处理，以平行线的形式在投影上动态显示；再将二者混合，温度在小范围内不断升高，最后维持不变。从直接感知，到通过仪器定量测量，实现了学习层次的飞跃。教师告述学生：人的感官是有局限的，小范围的温度变化，就超出了人的感知范围，借助科学仪器有助于科学规律的发现。

在《外界条件对化学反应速率的影响》实验中，分别用块状的大理石和粉状的大理石与同浓度的盐酸溶液反应时，学生可以从产生的气体的速度观察到反应的快慢情况，而同时使用绝对压力传感器来做时，学生不但可以观察到上述现象，还能通过数据分析得出，随时间的推移，二者反应的速率并不是稳定不变，既不是持续增大，也不是持续减小，而是有时增大有时减小，这就是反应全过程的真实情况，仅仅通过传统定性实验是不可能观察到这样的现象的。

二、中学化学数字化实验有利于突破教学难点

优化教学过程,提高教学效率。一些难理解的科学概念和原理，通过传统实验还不足以让学生容易理解，借助于数字化传感技术的直观演示和准确的数据分析，将变得容易认知，可达到快速突破教学难点的目的。中学化学数字化实验通过各种表现手法抛开某些表面的、次要的、非本质的因素,将内在的、重要的、本质的东西表现出来,进行实验处理和图像输出,在屏幕上实施微观放大,宏观缩小,动静结合,图文并茂。在短时间内调动学生多种感官参与活动,学生获取动态信息,从而形成鲜明的感官认识，为进一步上升为理性认识奠定了基础，有利于激发了学生的学习兴趣，调动学生的积极性，优化了教学过程，提高课堂效率。

弱电解质的不完全电离是区别于强电解质的一个重要特征，是中学化学教学中的一个难点。对于弱电解质的电离度，教材中只是纸上谈兵，而对于影响电离度的因素，也缺少直观的实验验证。应用数字化技术，设计一个实验，通过pH 传感器监测不同浓度乙酸溶液的 pH 值变化，再利用数据采集器收集数据加上 Excel 进行数据处理，方便地计算出不同浓度乙酸的电离度。由实验得出结论，能帮助学生更好地理解和掌握浓度对于弱电解质电离度的影响。从实验的数据可以直观看出，随着浓度减小（稀释过程），弱电解质的电离度相应地增大，溶液浓度越小，越有利于弱电解质电离。

三、中学化学数字化实验有利于师学生进行探究式学习

将传统实验和数字化传感技术相结合做出的实验结果，往往和只通过传统实验得出的结果有不一致之处，这就需要运用掌握的知识进行全面的分析，是实验操作上有不当之处，还是实验与理论的差距？在实验过程中，哪些因素会导致结果与预期的不一样？在《外界条件对化学反应速率的影响》实验中，为什么得到的数据会反映出速率时而增大时而减小呢？让学生展开讨论，老师进行引导、综合、归纳，原来在这个反应过程中，是几个外界条件发生了变化：反应过程要放热，会使反应体系温度升高，从而会使反应速率加快；同时，反应物盐酸的浓度会逐渐减小，从而会使反应速率减小；还有固体颗粒物的大小也在不断地发生变化，这些因素都从不同程度上影响着反应速率，因此要看它们对速率影响的综合结果。如果能把一个实验处理到了这种程度，就有利于学生真正掌握知识，培养学生综合运用知识的技能；通过讨论、分析、交流，能有效培养学生的表达、沟通、实践等能力，从而更好地体现新课标的理念，落实新课标的目标。

四、中学化学数字化实验可为研究性学习提供技术支持

研究性学习是新课标的一项重要的学习内容，是为了培养学生科学探究的方法和意识，体会科学家研究未知领域的过程，增强热爱钻研的精神。研究性学习没有固定的教材内容和模式，给师生提供了更广阔的思维空间。将数字化实验技术较多的应用于第二课堂和学生的研究性学习，可以培养学生的探究思维和激发学习兴趣。

中学化学传统实验手段，对于研究性学习课题难以完成，而中学化学数字化传感技术就大显身手了。手持技术仪器主要用于采集并储存实验数据，传感器可根据探究需要测定的参数（如温度、湿度、光强、pH值、溶解氧浓度、电导率、气压、电流、电压等）而自行选择；这些轻巧与便携仪器的还为学生进行户外探究提供了方便，学生可以带上溶解氧传感器、pH传感器和电导率传感器与数据采集器，在野外进实时定量测定水样的有关常数和进行水质分析。

学生在学习酸碱中和滴定的过程中，有些学生产生了其他相关的一些联想和疑问：下面的三种情况是不是都能利用“酸碱指示剂指示溶液pH 的变化从而确定终点”的实验方法来测定电解质的浓度呢？（1）强碱滴定强酸；（2）强碱滴定弱酸；（3）强碱滴定强酸和弱酸的混合液。学生们在教师的适当引导下，通过查阅资料和思考讨论，找到了他们从未接触过的电导滴定法，教师引导学生课后自学电导率的相关知识，到实验室设计实验，利用电导率传感器并连接数据采集器进行采集反应过程的电导率变化，数据利用相关软件进行处理，就能得出较准确的实验结论了。

五、因“实”制宜，优势互补

中学化学数字化实验应与传统实验进行合理统筹安排。中学化学数字化实验主要是从具体实验数据分析归纳实验结论，侧重于实验过程中的探究过程和思维能力的培养，而传统实验往往只是对结果作定性分析，侧重于实验过程的具体操作、常用仪器的使用规范和用途、实验现象的细致观察以及从现象分析结论，应该说各有优势。把数字化实验和传统实验有机的结合在一起，将是最理想的教学状态。中学化学数字化实验完全取代化学传统实验手段并不是可取的好方法,而应根据教学实验内容的实际将两者有机地结合起来。有两种模式可供参考(1)以传统化学实验为主，以恰当中学化学数字化实验为辅；(2)以中学化学数字化实验为主，以传统化学实验为辅。只有将中学化学数字化实验与传统中学化学实验配合使用,才能充分发挥各自的优势,取长补短、相得益彰。

要处理好传统化实验和师生互动教学的关系。传统化学实验必然与传统的教学方法相配套，以教师讲述、演示为主的传统教学方法,是以教师为中心、学生被动接受为特征的。而中学化学数字化实验的课堂教学的特征则是以学生为主体，教师为主导，它突出表现为师生互动。学生的积极参与不仅活跃了课堂气氛，更重要的是能加强对分析问题和解决问题能力的培养。

中学化学数字化实验是社会进步的需要，是化学实验教学现代化的一种体现形式，它能有效地提高化学实验教学的质量，培养中学生学习和应用数字化技术的兴趣和意识，培养学生利用数字化技术获取信息、分析信息和处理信息的能力，让学生获得适应未来信息社会需要的创新能力、动手操作能力和思维想象能力。作为一项先进的技术引入课堂教学中至在课堂教学中的广泛应用，必然是个长期的过程，需要研究和解决的问题还很多。现在，作为对传统实验的有效补充和引领的探究性实验更需要中学化学数字化实验引入带来方法上的更新和转变。中学化学数字化实验不能完全代替传统化学实验，它与传统化学实验可优势互补、相得益彰。

第二篇：传统实验的数字化升级

“数字话”与“传统实验”的整合

北京九中 邮编100041 肖伟华

近几年，随着计算机技术和传感器技术的不断发展，计算机实时测量技术开始应用于中学物理课堂教学，许多学校已经或正在建立自己的数字化实验室。数字化实验室一般由传感器、数据采集器和计算机软件三部分组成，相对于传统实验，其特点主要表现在两个方面：在数据采集上，采集速度快、测量精度高；在数据处理上，具有智能交互、图文并茂的特点，能以数值显示、图表、曲线等各种方式表现实验数据，并可根据教学要求对实验数据进行各种分析与处理。

一、数字化实验与传统演示实验有机整合，能深刻提示物理现象的本质。

物理演示实验的目的首先是为了显示直观的物理现象，在此基础上揭示物理现象的内在本质。从现象到本质的提升过程需要学生的抽象思维，而有些实验现象与本质的之间并不具备直观的联系，因此造成学生认识上的困难。如电磁振荡实验。传统的振荡实验，为了显示LC振荡电路中电流的变化，我们是用灵敏电流计指针的左右摆动来显示电流的变化规律的。指针的左右摆动能直观显示电流方向的变化，摆动的幅度在一定程度上能反映电流大小的变化情况。但LC振荡电路中的振荡电流到底是按什么规律变化的呢？传统实验无法给出直观的结论，而且指针的惯性也会影响对实验现象的观察。于是教师只好直接给出结论：振荡电流是交流电。这个结论学生是被动接受的。有了数字化实验系统，我们可以对传统实验进行数字化升级，这样的问题就可以迎刃而解了。利用微电流传统器，我们可以直观地观察到振荡电路中振荡电流的变化情况。实验时，我们先演示传统实验，让学生观察检流计指针的左右摆动，在此基础上提出问题：LC振荡电路中的电流是按什么规律变化的呢？在学生猜测、思考的基础上，我们在振荡电路中的检流计位置串入微电流传感器代替检流计，用微电流传感器采集电路中的电流信号，通过采集器输入电脑进行数据处理，适当选定采样频率，这样，电流随时间变化的关系图象就可以通过大屏幕直接显示出来了，学生可以直观地观察到振荡电流随时间作正弦规律变化这一事实了。

改变线圈的自感系数和电容器的电容，还可以看到振荡频率发生相应的变化。改变电容和电感的倍数，通过测量振荡电流的周期，可以研究L—C回路的周期与电容和电感的关系，从而得到电磁振荡的周期公式。电流传感器的适时采集功能让学生直观观察到了振荡电路中电流的变化规律，学生认识深刻，教师教得轻松。

二、数字化实验室适合学生进行探究学习

1、数字化实验的精确测量与数据处理提高实验的可信度，从而提高课堂教学的效率。一直以来，传统中学物理实验都存在着实验方法陈旧、数据处理繁琐、可信度差等情况，学生的实验操作也变成了在教师预先设置好的环境下进行技能训练，缺乏自主的独立思考和创造性活动。有了数字化实验系统，这样的问题也可以很好地得到解决。

以“牛顿第二定律”的课堂教学为例，传统的方法是利用打点计时器测量小车的加速度。为了研究加速度与力的关系，需要测量四至六组数据，这样就需分析四至六条纸带。为了研究加速度与质量的关系，又需要分析四至六分条纸带，数据处理十分繁琐。从学生处理的结果来看，往往不能得到预期的图象，实验结论的可信度较差。有了数字化实验系统，我们只需要轻轻滑动实验小车，点击几下鼠标，电脑就能根据设定的参数将各计时点记录的数据显示出来，并画出精确的图像，不仅结论可靠，还大大节约了数据处理的时间，我们可以把这部分时间放在对实验原理的探讨和对实验结果的分析上，让学生的精力能更集中于对数据背后隐藏的科学规律的探究上，提高了课堂教学的实效性。

再如研究物体的匀变速运动。我们先让学生观察小车沿轨道下滑，发现其速度越来越大，是一种加速运动，但这是一种怎样的加速运动呢？我们再用运动传感器探测出小车的速度—时间图象，发现是一条直线。引导学生分析这条直线的意义，得出在相等的时间内，速度的改变量相同，从面引入匀变速运动的概念。改变轨道的倾斜的角度，再得出一条速度—时间图象，比较这两条直线的不同，发现在相等的时间内两次运动速度的改变量不同，倾斜角度大的在相等的时间速度改变量大，即速度改变快，从而引入加速度概念。这样引出加速度概念因为有实验作为基础，比传统的方法更符合学生的认识规律。数字化实验系统为我们构建了一个平台，使我们在物理课堂教学中可以突破演示实验和学生分组实验的界限，从而产生出“边讲边实验”、“随堂实验”、“探究实验”等新的课型，由于数字化实验系统的快速测量，精确处理，使原来课堂上无法完成的实验现在都有了可能，使物理课堂教学手段更加丰富，同时大大节省了因处理数据而浪费的时间，使课堂时间利用更加充分。

2、数字化实验室的开放性为学生探究物理规律提供了有力的技术支持。

数字化实验系统一般都提供“专用软件”和“通用软件”两种方式。“专用软件”主要是针对课本中的实验，按照物理教学大约的精神进行设计的实验。而“通用软件”则具有更大的开放性，而这种开放性也为学生的探究实验提供了更大的空间和技术支持，学生在通用软件的支持下，可以见所想见，大胆猜想，细心求证，进行真正意义上的科学探究实验。下面举两个例子。

①．利用数字化实验探索单摆的周期公式。

在传统的物理教学中，单摆的周期公式一般只能直接给出或者从理论上进行推导。第一种方式是典型的灌输法，第二种方法理论要求比较高，对于普通中学的学生有一定的难度。有了数字化实验，我们可以让学生做探究性实验，研究单摆的周期与哪些因素有关，是何种关系。实验所需器村如下：摆长可以调节的单摆，光电门，采集器，数字化实验室通用软件。实验前，可以让学生猜测单摆的周期与哪些因素有关。学生可能猜测与小球质量、振幅、小球的体积、摆长等因素有关。实验时，要求学生采用控制变量法，分别改变以上因素，利用光电门测量单摆的振动周期，通过测量验证自己的假设，从而找出单摆周期的决定因素。在实验探索的基础上，教师再结合实验进行分析、总结，最后引导学生得出单摆的周期公式。

②．利用数字化实验探索动量定理。

传统的教学中，动量定理是把牛顿定律运动定律与运动学公式相结合得到的，学生往往把动量定理看作是牛顿运动定律的一个推论。这种教学的结果导致学生对动量定量这条重要规律的本质理解不深刻，在应用时经常出错。

利用数字化实验，可以改变动量定量的教学方式，通过学生做探究性实验完成课堂教学。在导轨的一端安装一个力传感器，另一端安装一个运动传感器。让一辆小车以一定的速度与力传感器上的弹簧部分发生碰撞，学生看到小车的运动状态发生了变化。教师可以就此提出问题：小车运动状态发生变化的原因是什么？小车运动量的改变与作用力及作用时间之间有没有定量的关系？是怎样的定量关系？要求学生通过数字化实验进行研究。在学生得到力与时间的关系图象及小车的速度时间图象后，引导学生对图象进行分析，利用软件的积分功能可以计算出F—t图象下的面积，测量出小车的质量，计算出小车碰撞前后动量的改变量，引导学生寻找力对时间和累积与小车动量改变量之间的关系，从而得出动量定理。

以上的教学方式，让学生从被动接受结论的学习者一改而成为对物理规律的主动探究者，不仅调动了学生学习的积极性与主动性，激发了学生学习的兴趣，也使学生对所学的概念、规律有更深刻的理解，同时培养了学生科学探究的精神和能力，掌握了科学探究的方法，数字化实验室则为新型的科学探究实验提供了技术保证，使得物理课堂教学中进行科学探究成为可能。

第三篇：中学化学实验知识归纳

实验知识归纳

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1．测反应混合物的温度

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2．测蒸汽的温度

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3．测水浴温度

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有那些

需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1．结晶和重结晶

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2．蒸馏冷却法

在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3．过滤法：溶与不溶

4．升华法：SiO2(I2)。

5．萃取

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6．溶解法

Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8．吸收法

用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9．转化法

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。

10．纸上层析

五、常用的取除杂质的10种方法

1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2．吸收洗涤法

欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。

3．沉淀过滤法

欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4．加热升华法

欲出去碘中的沙子，可采用此法。

5．溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6．溶液结晶法（结晶和重结晶）

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。

7．分蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8．分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9．渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10．综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。

2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。

6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3.8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。

9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的1/3。

11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。

13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中先后22例

1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3．制取气体时，先检验气密性后装药品。

4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。

6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13．用H2还原CuO时，先通氢气流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线。

15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。

22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

九、特殊试剂的存放和取用10例

1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。

2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。

6．固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7．NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1．滴定管最上面的刻度是0。

2．量筒最下面的刻度是0。

3．温度计中间刻度是0。

4．托盘天平的标尺中央数值是0。

十一、能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。

45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。

47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。

63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

第四篇：中学化学实验研究

离子的改变

活性炭的吸附性

（1）实验改进

（2）实验创新---关键是选对主题：一是生活化；二是现代化（数字化）

（3）实验运用（实验教学应用）---需要智慧

将铜锌原电池用于将氧化还原反应的教学。

金属钠与乙醇反应的应用。

二氧化硫的三种褪色研究。

（4）实验教学中的问题研究。教师：研究实验的原理，现象更加明显；更加安全，快捷，简便。

锌和氯化铜的反应。

金属活动性顺序实验中，用金属的粉末，测量温度的变化 空气中氧气的含量的测定

改进实验要对实验本身的原理非常的了解。

提出自己的一个实验研究的课题提出自己的基本研究思路—目的，如何解决。。

第五篇：中学化学实验现象总结

中学化学实验现象总结

1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量

3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量

10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成25、红磷在氧气中燃烧 有白色烟生成42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 澄清的石灰水变浑浊

43、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生

44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 有刺激性气味的气体产生

52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

61、在空气中点燃乙烯 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

62、在空气中点燃乙炔 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量