浅论中学化学实验的重要性（精选）

第一篇：浅论中学化学实验的重要性（精选）

浅论中学化学实验的重要性

吕萍

吉林省通化市柳河县柳河八中 135300 摘 要 实验是学生深刻理解化学基本理论的基础；是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段；是培养学生动手能力、思维能力的唯一方法；是培养学生自主学习创新能力的关键。

关键词

化学

实验

理论

创新

新课程的实施对中学化学实验教学起了很大的促进作用。但是也有很多的学校和教师对实验的作用缺乏足够的认识，没有上好实验课，降低了人才的素质和标准。下面我简单的谈谈中学化学实验的重要性。

实验是学生深刻理解化学基本理论的基础。化学学科中，任何理论（或假说）的提出、发展和完善，都有一定的实验事实作根据，如：原子结构理论中核外电子分层排布的实验根据是电离能的测定；原电池原理的实验根据是铜—锌原电池实验；某些有机物之间反应机理的确定是在实验中利用了示踪原子等。实验事实是理论建立（或提出假说）的基础，通过再实验才能发展和完善理论。这是人类在自然科学中发现真理、认识真理的过程。只有这样才能让学生明白：化学家就是这样去认识化学世界的。

实验是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段。中学阶段的大部分化学实验都是定性实验，这些实验虽然简单，但确实可以培养学生透过实验现象（或实验数据）看清反应实质，进而推断物质的微观组成、结构与实验结果的相互关系。物质的制备原理是以物质的性质为基础的，某一物质的制备方法不止一种，但教材上采用的方法则是实验室中最常见的最好方法，熟悉了这些实验，在设计实验时就能够灵活选择实验原理。

实验是培养学生动手能力、思维能力的唯一方法。教材中所有实验（包括教师的演示实验）都要尽可能地让学生在课内或课外一丝不苟地完成。通过动手，一方面达到对常规实验操作（加热、蒸发、过滤、分液、称量、滴定、仪器的组装等）的熟练掌握，同时熟悉常见仪器的应用范围和使用注意事项。一个化学实验包含以下内容：（1）实验目的（2）实验原理（3）实验设计（4）实验药品、仪器、装置（5）实验操作及操作规程（6）实验结果的处理，这六个方面的内容可称为化学实验的六要素。实验目的是核心；实验原理是达到实验目的的理论根据；实验程序是能否完成实验的关键，它的设计以实验原理为基础；药品、仪器、装置是物质保证，这些物质条件的选择是由实验原理和实验程序决定的，同时对实验程序也起着制约作用；实验操作及注意事项是实验得以顺利、安全进行的保证，它的制定要由实验程序和实验用品来决定；实验结果的处理是对实验是否达到预期目的所进行的检验，在解释实验现象、处理所测得的数据、分析实验误差等项工作中必须对各要素进行综合分析。学生的一切学习活动都离不开思维。化学实验的设计过程实质上是一个探索、创造的过程，对学生思维能力的要求层次较高，而中学生的思维活动还处于从经验型向抽象型过渡的阶段，这就要求教师设法加速这一转化，使学生的思维活动尽快趋于成熟，尽早地具备辩证思维的能力，同时培养出较好的思维品质。

实验是培养学生自主学习创新能力的关键。实验可以激发学生的学习积极性，兴趣是最好的老师，是学生学好化学的催化剂，只有学生对化学知识及规律的拥有、欲以与及将所学知识应用于日常生活造福于人类的动机才能激发创造潜能，才可能产生欲望，教师可以集色、态、味、光、声于一体的化学实验给学生强烈的感知觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生求知欲。观察是创新的入门阶段。要创新就是要有新发现，观察是发现问题的一条重要途径。要创新就要给学生造就一双“慧眼”，学会观察，掌握观察的方法，培养学生敏锐的观察能力。培养学生良好的观察品行，端正观察态度。无论观察什么都要认真、仔细、一丝不苟，粗枝大叶不行，粗枝大叶往往会丧失新发现的良机。在教学中应教给学生正确的观察方法，使学生掌握观察程序，学生全面系统且有主次地观察，提高观察效率。创造性思维的培养要从直觉思维开始，而实验是引导学生进行直觉思维的最好方法，实验中化学反应所产生的各种变化以及伴随的各种现象都能刺激学生的神经中枢，使学生处于高昂的思维状态之中。教师要善于通过化学实验优化课堂教学，变演示实验为探索实验，在教学过程中尽可能地提供机会使学生既动脑又动手地参与化学教学的全过程，不仅要让学生看热闹，更重要的是让他们看门道。

溴乙烷的水解反应实验是人教社出版的高中化学教材（必修和选修），第二册第六章第一节中的重要演示实验。在教学中我发现学生对本实验中NaOH溶液和稀HNO3的重要作用认识不清，导致在解决相关问题时常出现一些错误。针对这种情况，我对此实验进行了改进，设计了一组对比实验，很好的解决了上述问题。实验要点

1、采用移步换景的方法，变验证性实验为探究性实验，增强实验的趣味性和启发性。

2、整个实验过程就像讲故事一样分为实验的开端、发展、高潮、结尾四个阶段。

3、实验的开端与发展对比，突出氢氧化钠溶液使溴乙烷的水解反应平衡向右移动的作用；实验的发展与高潮对比，凸显稀硝酸中和氢氧化钠溶液，防止生成氧化银沉淀的作用；实验的高潮与结局对比，强化对溴化银沉淀的认识。实验原理

1、溴乙烷不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂。在中性溶液中不与水反应。

2、此实验涉及的化学反应方程式 CH3CH2Br + H2O → CH3CH2OH + HBr HBr + AgNO3 = AgBr↓+ HNO3 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O 实验用品

试管、胶头滴管、溴乙烷（自制）、5%NaOH溶液、2%AgNO3溶液 稀HNO3、蒸馏水、四氯化碳。

实验步骤

1、实验的开端——向1mL溴乙烷中加入2mL水，振荡静置，观察现象。再向试管中逐滴加入1mLCCl4振荡静置，观察现象。取上层清液，滴入装有2mLAgNO3溶液的试管，观察现象。

2、实验的发展——取一支试管滴入15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡，静置。待液体分层后，小心吸取上层水溶液，滴入装有2mL的2%AgNO3溶液中，产生棕黑色沉淀。

3、实验的高潮——吸取实验2剩余的上层水溶液，移入装有10mL稀HNO3的试管中，然后加入3滴2%AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。

4、实验的结尾——将实验2的棕黑色沉淀和实验3的浅黄色沉淀对比，然后向棕黑色沉淀中加入足量的稀硝酸，棕黑色沉淀变成浅黄色。实验效果

1、这套实验，从药品来说，除溴乙烷是自己制取的，其它药品都是实验室常见的。从仪器来说，只使用试管和胶头滴管，操作非常简单，耗时很短。但是实验内容包括了溴乙烷的溶解性，密度，水解反应，应该说十分丰富，非常的经济实惠。

2、此实验现象对比强烈，变幻莫测，充满悬念，引人入胜，美不胜收。

3、整个实验过程没有任何污染，安全可靠，称得上是一个绿色环保的探究实验。

4、它突出体现了化学实验特有的魅力和美感，达到了平淡之中见神奇，细微之处见精神的境界。我认为这就是化学实验的最高境界！

总之，在教学中，教师必须重视实验。而不是把实验教学当作可有可无的事情，甚至认为实验影响理论教学。教师应该从培养合格人才的高度出发，克服一切困难，做好每一个演示实验或者学生实验，可以布置实验习题，通过学生查资料，设计实验，动手操作，以及家庭小实验等途径培养学生的动手能力、创新能力和创新意识。

第二篇：中学化学实验研究

离子的改变

活性炭的吸附性

（1）实验改进

（2）实验创新---关键是选对主题：一是生活化；二是现代化（数字化）

（3）实验运用（实验教学应用）---需要智慧

将铜锌原电池用于将氧化还原反应的教学。

金属钠与乙醇反应的应用。

二氧化硫的三种褪色研究。

（4）实验教学中的问题研究。教师：研究实验的原理，现象更加明显；更加安全，快捷，简便。

锌和氯化铜的反应。

金属活动性顺序实验中，用金属的粉末，测量温度的变化 空气中氧气的含量的测定

改进实验要对实验本身的原理非常的了解。

提出自己的一个实验研究的课题提出自己的基本研究思路—目的，如何解决。。

第三篇：中学化学实验知识归纳

实验知识归纳

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1．测反应混合物的温度

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2．测蒸汽的温度

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3．测水浴温度

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有那些

需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1．结晶和重结晶

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2．蒸馏冷却法

在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3．过滤法：溶与不溶

4．升华法：SiO2(I2)。

5．萃取

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6．溶解法

Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8．吸收法

用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9．转化法

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。

10．纸上层析

五、常用的取除杂质的10种方法

1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2．吸收洗涤法

欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。

3．沉淀过滤法

欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4．加热升华法

欲出去碘中的沙子，可采用此法。

5．溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6．溶液结晶法（结晶和重结晶）

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。

7．分蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8．分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9．渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10．综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。

2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。

6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3.8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。

9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的1/3。

11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。

13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中先后22例

1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3．制取气体时，先检验气密性后装药品。

4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。

6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13．用H2还原CuO时，先通氢气流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线。

15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。

22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

九、特殊试剂的存放和取用10例

1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。

2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。

6．固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7．NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1．滴定管最上面的刻度是0。

2．量筒最下面的刻度是0。

3．温度计中间刻度是0。

4．托盘天平的标尺中央数值是0。

十一、能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。

45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。

47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。

63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

第四篇：中学化学实验现状调查研究

中学化学实验现状调查研究

中学化学实验是组成中学科学教育的一部分, 而科学教育又可分为互为关联的四层内容, 即科学知识、科学方法、科学态度和科学精神的教育。中学化学实验无疑也应包含这四个层次的内容。但在我国化学实验教学的昨天和今日, 显然有很多问题是值得我们深思熟虑的。我们历来最重视化学知识的传授, 且这些化学知识大多是课程教学目标认知领域或技能领域中的重要内容, 所以化学实验教学中的化学知识都是预设的,都是绝对正确且不变的, 都是需要强制性记忆的。师生们重视的是实验的结果或结论, 实验教学的目的也在于获得并记住这些结论。而对实验过程的探索, 反而不太引起注意, 至于素质教育所提倡的科学方法、科学精神、科学态度等的教学和培养, 在实验中则更少涉及。所以我们有必要对中学化学实验教学的现状作些分析探究, 使我们的化学实验教学更好地为素质教育服务。实验是化学教学的基础，以其丰富的内涵在化学教学中发挥着独特的功能和作用，正确认识当前中学化学实验教学，认真分析现阶段中学化学实验教学中出现的问题，对深化化学实验教学理论、培养学生科学的实验素质、全面提高化学教学质量具有重要的意义。

一、调查目的1、通过对中学化学实验教学现状的调查

2、了解实验教学存在的问题寻求和探索解决问题的途径，促进实验教学质量的提高

二、调查内容

1、中学生对化学教材实验内容的态度

2、中学生对化学实验的态度

3、学校对实验教学的态度

三、调查结果及分析

（一）中学生对教材实验内容态度的调查结果分析

1、大多数学生认为教材实验内容少，高中学生比例更大仅有一半左右学生认为教材实验有趣味性

2、进一步调查发因为学生实验大多数是课堂见过的演示实验，实验结果已清楚，因此缺乏趣味性

3、大多数学生希望教材增加趣味实验，与社会联系的实验，自己设计实验，高中生的愿望更加强烈

（二）中学生对化学实验态度的调查结果

1、大多数学生对化学实验感兴趣。高、初中学生仍有近三分之一的学生对化学实验没有兴趣。进一步调查表明，对实验不感兴趣的原因是化学实验室有难闻的气味、怕出实验事故、升学考试不考实验操作、动手机会少、实验缺乏探索性等。

2、学生都愿意亲自动手实验。但有的初中生的高中生怕做实验，进一步调查表明，一部分学生害怕实验的原因是教师过分强调实验的危害性使学生产生了恐惧心理，实验中不注意操作要求产生实验事故等。

3、初中学生对课外活动的兴趣高于高中学生。对初、高中学生的进一步调查表明。不愿搞课外活动的原因是作业和补课占用的时间太多学习的目的就是升学。中考或高考获得理想成绩就足矣，无时间参加化学课外活。

（三）学校对化学实验教学态度的调查及结

1、中学能完成教材实验的大多数内容，但高中偏低。

2、教师能够让学生动手实验，但学生仍反映动手机会少。

3、教师能够用实验解决化学问题, 但都是局限于化学知识教学中的问题

4、高中有一半以上的学生认为学校组织化学课外活动，但仅是化学知识竞赛，初中化学课外活动贫乏。

从以上调查分析结果表明, 中学化学实验教学现状是基本能完成教学大纲规定的化学实验, 但缺乏趣味性和探索性实验, 学生动手实验机会少, 实验技能水平低, 并且实验缺乏创造性，这种现状不能满足素质教育的要求。从调查结果还可以看出目前中学化学实验教学中仍然存在较多的问题。这对于新课程改革的深入推进有一定的影响，我们必须清楚地认识到这一点。为了新课程改革的顺利推进，有必要对中学化学教师进行实验教学能力方面进行培训，增强实验教学能力。只有这样才能为新课程改革的全面开展提供保障。

四、解决中学化学实验教学现状的措施

1、改进化学教材的实验内容

现行中学化学教材偏重演示实验，学生动手实验少，而且安排不均匀。应取

消一些难度过高成功率低的实验，增加一些趣味实验、与社会联系的实验及学生自己设计的实验并通过教学大纲明确规定，提高实验的趣味性、应用性，提高学生对化学实验的兴趣。

2、改革化学实验的教学方法

现行中学化学实验多数是验证性实验。在教学中验证性的演示实验不要先给结论，应让学生根据现象，得出结论，分析原因。同时把一些验证性实验变为探索性实验，让学生根据实验原理、要求选择药品、仪器、反应条件确定操作步骤。观察现象,，得出结论，培养学生的思维能力和实验能力，同时也鼓励学生克服恐惧心理大胆操作。

3、增加学生的动手机会

实验是一种操作技能，只有动手训练，才能学会巩固和提高。在实验教学中教师要通过让学生参与演示实验，或将演示实验变为学生随堂实验，或增加学生实验内容来增加学生的动手机会。高中阶段还应让学生设计实验，培养他们的实验技能。

4、开展化学课外活动

化学是与生产活动密切联系的学科开展课外活动，如组织化学兴趣小组，进行化学小研究小发明，或到工厂、科研院所观摩等活动，培养学生的学习兴趣，提高学生的创造能力。

5、加强化学实验考核

考核是使化学实验教学顺利进行的保证。将实验技能考试列入化学考试的总成绩并适当提高分数比例。而且考教分离，能够引起学校对实验教学的重视、教师对实验教学的重视、学生对实验教学的重视，从而提高化学实验教学的质量。

第五篇：中学化学实验现象总结

中学化学实验现象总结

1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量

3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量

10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成25、红磷在氧气中燃烧 有白色烟生成42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 澄清的石灰水变浑浊

43、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生

44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 有刺激性气味的气体产生

52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

61、在空气中点燃乙烯 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

62、在空气中点燃乙炔 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量