关于中学化学实验研究文献的综述

第一篇：关于中学化学实验研究文献的综述

关于中学化学实验研究文献的综述

摘要：化学是一门基于实验的学科，实验是科学探究的基础，要学习化学，首先要掌握化学实验，本文对《化学教学》2011年第9期、第10期的化学实验的文献进行综述，这些文献主要是对中学化学有关的实验设计、改进、探究的研究。关键词：中学化学实验 文献综述

一、改进型实验

在这类文献中关于中学化学实验的改进的实验研究占大多数，在化学教学中，很多实验在理论上可行，但在实际操作过程中还存在许多问题，如实验现象不明显、缺少说服力；实验难度过大不易成功、步骤繁琐；用量过多、造成污染、不利于培养学生的环保意识等。基于以上各种原因，就产生了关于实验改进相关的论文。在《化学教学》2011年第9、第10期中，贾同全，余方喜、殷莉莉、姚立新，王美志，刘永霜等学者对中学化学实验进行了改进。如刘永霜学者对几个初三化学实验进行了改进，在蜡烛燃烧实验中通过在装有CO2的集气瓶中迅速倒入少量澄清石灰水的方式解决了蜡烛燃烧生成的CO2气体鉴定受Ca(OH)2的溶解度和温度的影响的问题，并通过用酒精灯帽盖灭蜡烛的方式聚集白烟解决了点燃“白烟”的问题；在硫燃烧的实验中通过在集气瓶中加入适量NaOH溶液减少二氧化硫对空气的污染，体现“绿色化学”的理念。

还有对中学化学实验中应用微量化设计进行改进，如贾同全在对溴苯制取装置的新设计中采用了了微量化设计，不仅节约了试剂，而且现象明显；另外，刘永霜学者在氨分子的扩散实验中，通过在密闭空间内运用少量的试剂完成了微量化实验。实验都是全封闭式设计，避免有毒物质泄漏，体现“低碳、环保、绿色”的实验设计理念。余方喜、殷莉莉、姚立新等学者在合成氨演示实验的改进中充分考虑了催化剂、H2和N2的比例、以及微量NH3的检验确保实验的成功，为了确保实验安全，点燃H2之前检查H2的纯度；通过调节齐普发生器控制H2和N2的比例；通过干燥防止少量的氨气被溶解等都使反应更易成功，现象更加明显。

另外，王美志对乙醇催化氧化实验反应生成的有机物乙醛的判断实验现象不明显或不直观进行了实验改进，通过空白、大小试管的对比实验的探究方法，并以 K2MnO4碱性溶液检验乙醛褪色和无水 CuSO4白色粉末检验水变蓝的现象充分证明了乙醇在铜做催化剂的条件下反应生成的是乙醛和水，现象明显，说服力更强，并且有助于培养学生形成更严密的思维品质。

二、探究型实验

新课程将科学实验探究作为改革的突破口，贯穿于化学学习的全过程，将科学探究专设为学习主题，而这样的改革也为相应的实验教学提供了更多可能，不仅可以培养学生的学习兴趣，还能让体会科学探究的一般方法，充分挖掘学生的潜能,培养其创造思维能力。

在《化学教学》2011年第9、第10期中有学者对化学实验进行了探究，如苗伊鸣、杜淑贤，吴孙富，杨海丽等学者。有学者对不同催化剂对过氧化氢的催化速率进行了探究，选取了Fe 粉、MnO2、Fe2O3、CuO、MnSO4、S 粉、ZnSO4、CoCl2、NiSO4、土豆、瓷片、活性炭，生姜，香烟灰等作为催化剂在相同的实验条件下进行研究，最后得出MnO2的确是催化效率最高的催化剂，最适合作为实验室制取氧气的催化剂，但在缺乏催化剂的时候，土豆、生姜与香烟灰也具有一定的催化效果的结论。对钠与二氧化碳的反应进行了深入研究，通过查阅文献推测产物，并通过一系列实验分析验证钠先在空气中燃烧、然后在二氧化碳中燃烧及钠在纯净的二氧化碳中燃烧的产物。有学者从实验和理论方面深入探究了试剂浓度与用量的关系对产物的影响，如吴孙富、李永平学者对铜氨络合物晶体制备实验进行了探究，发现教材中的理论知识与实际不符及表述不完整的地方，通过一系列实验探究分析得出制备铜氨络合物晶体宜用饱和的CuSO4溶液、浓氨水和无乙醇，且制得的蓝色晶体不是纯净的[Cu(NH3)4]SO4·H2O是 [Cu(NH3)4]SO4·H2O与[Cu(NH3)4](OH)2·nH2O的混合物的结论，并对教材上表述不准确的原因进行了分析。

另外有对高考试卷中的实验试题的真实性进行了探究，如刘怀乐学者在对一道实验试题U 形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有等物质的量浓度的食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间，进行了再思考，提出来一些补充知识，分析了不可以否定 b 管中发生了显著的析氢腐蚀、NH4Cl 溶液的酸性能不能加快生铁发生吸氧腐蚀的速度、实验之初 U 形管内墨水柱何以呈现左低右高的“异常”现象的原因，并根据此实验的明显现象提出建议将这个实验增补成“金属腐蚀”的教学演示实验。

三、创新型实验

在化学实验教学过程中，也要善于创新，注重创新，这不但能够丰富学生的知识，还能培养学生的创新思维能力。在《化学教学》第9、第10期中，董金水学者对化学实验进行了创新，利用DIS色度计传感技术绘制曲线，根据Fe3+与硫氰化钾反应生成红色的 Fe(SCN)3。Fe(SCN)3可以吸收蓝色光，Fe(SCN)3的浓度越高，溶液的颜色越深，对光的吸收程度越大，即透光率越低，故可以通过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量从而测定黑木耳中铁元素的含量，这样的方法叫比色分析法。DIS 实验具有操作简单、快速、方便、可靠、准确获得实验数据等特点，减少烦琐的数据处理。从而感受现代传感技术给科学研究带来的方便。

综上所述，化学实验是化学教学中重要手段，对中学化学教材中相关实验的研究是在新课程理念下必须具备的技能，能更好地培养学生的实验探究能力以及对化学知识的学习。

参考文献：

[1]贾同全.溴苯制取装置的新设计.化学教学.2011，（9）：39 [2]董金水.利用DIS测定黑木耳中铁元素的含量.化学教学.2011，（9）:40-41 [3]余方喜、殷莉莉、姚立新.合成氨演示实验的改进.化学教学.2011，（9）:42-43 [4]王美志.乙醇催化氧化实验的改进.化学教学.2011，（9）:43-44 [5]苗伊鸣、杜淑贤.不同催化剂对过氧化氢分解的催化速率探究.化学教学.2011，（9）:48-49 [6]刘怀乐.对一道实验试题的再思考.化学教学.2011，（9）:76-77 [7]刘永霜.几个初三化学实验的改进.化学教学.2011，（10）:45-46 [8]吴孙富.制备铜氨配合物晶体实验探讨.化学教学.2011，（10）:47-48 [9]杨海丽.钠与二氧化碳反应的实验探究.化学教学.2011，（10）:49-50

第二篇：中学化学实验研究

离子的改变

活性炭的吸附性

（1）实验改进

（2）实验创新---关键是选对主题：一是生活化；二是现代化（数字化）

（3）实验运用（实验教学应用）---需要智慧

将铜锌原电池用于将氧化还原反应的教学。

金属钠与乙醇反应的应用。

二氧化硫的三种褪色研究。

（4）实验教学中的问题研究。教师：研究实验的原理，现象更加明显；更加安全，快捷，简便。

锌和氯化铜的反应。

金属活动性顺序实验中，用金属的粉末，测量温度的变化 空气中氧气的含量的测定

改进实验要对实验本身的原理非常的了解。

提出自己的一个实验研究的课题提出自己的基本研究思路—目的，如何解决。。

第三篇：中学化学实验知识归纳

实验知识归纳

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1．测反应混合物的温度

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2．测蒸汽的温度

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3．测水浴温度

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有那些

需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1．结晶和重结晶

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2．蒸馏冷却法

在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3．过滤法：溶与不溶

4．升华法：SiO2(I2)。

5．萃取

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6．溶解法

Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8．吸收法

用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9．转化法

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。

10．纸上层析

五、常用的取除杂质的10种方法

1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2．吸收洗涤法

欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。

3．沉淀过滤法

欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4．加热升华法

欲出去碘中的沙子，可采用此法。

5．溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6．溶液结晶法（结晶和重结晶）

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。

7．分蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8．分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9．渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10．综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。

2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。

6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3.8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。

9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的1/3。

11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。

13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中先后22例

1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3．制取气体时，先检验气密性后装药品。

4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。

6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13．用H2还原CuO时，先通氢气流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线。

15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。

22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

九、特殊试剂的存放和取用10例

1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。

2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。

6．固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7．NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1．滴定管最上面的刻度是0。

2．量筒最下面的刻度是0。

3．温度计中间刻度是0。

4．托盘天平的标尺中央数值是0。

十一、能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。

45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。

47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。

63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

第四篇：中学化学实验现象总结

中学化学实验现象总结

1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量

3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量

10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成25、红磷在氧气中燃烧 有白色烟生成42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 澄清的石灰水变浑浊

43、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生

44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 有刺激性气味的气体产生

52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

61、在空气中点燃乙烯 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

62、在空气中点燃乙炔 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

第五篇：中学化学实验改进

实验改进

【课题来源】高中必修模块《化学1》元素化合物知识

【实验目的】

焰色反应是高中化学必修1 中一个重要实验，焰色反应常用于在实验中对金属元素（主要是钠和钾元素）进行鉴定或鉴别．

【背景知识】操作过程是:(1)将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;

(2)蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察);

(3)将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，继续做新的实验．

此法做焰色反应实验常存在以下问题:

(1)铂丝价格昂贵；

(2)操作繁琐，污染严重． 做完某一金属的焰色反应要将铂丝蘸稀盐酸高温灼烧至近于无色是相当困难的，必需反复多次，操作中由于盐酸的挥发性，加之在氧化焰中反复灼烧，空气污染严重，给学生的身体带来危害；

(3)演示效果差． 由于铂丝蘸的金属盐溶液很少，焰色强度低且持续时间短，演示效果差;尤其是钾元素的紫色焰色现象不明显，教材观察时要透过钴玻璃，以消除钠的干扰． 由于钴玻璃是深蓝色，无法判断观察到的是蓝色还是紫色．

【实验改进】

(1)实验仪器与试剂:小喷雾器(废旧花露水瓶)、烟灰缸(点滴板)、酒精、氯化钠、氯化钾、氯化钡、硫酸铜．

(2)实验操作:

1)分别配制饱和金属盐溶液，并注入小喷雾器;

2)在烟灰缸中加入适量的酒精并点燃;

3)对着燃着的酒精火焰，进行喷射，在烟灰缸的上方，就会形成一大团黄色或紫色火焰，现象非常明显． 钾的焰色反应现象，可后衬黑色背景观察，免去了要透过蓝色钴玻璃观察的麻烦．

【实验优点】:实验操作简便，现象明显;价格低廉、省时、重复性好．