第一篇：p区元素(二)习题总结
第14章 P区元素
（二）习题目录 一 判断题
氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（）2
在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（）氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O H2O2分子间可以形成氢键。（） 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。（）8 O3是反磁性的极性分子。（）9 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（）10 浓硫酸不能用于干燥氨气。（）11 可用浓硫酸干燥CO2气体。（） H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（）13 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（）SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（） 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（）16 浓硫酸属于高沸点酸。（）将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（） H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（） 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（）20 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（）21 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。（）在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（）23 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（）24 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（）在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（）26 所有卤素元素都有正的氧化值。（）在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（）28 卤化氢沸点高低的次序为HF 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。（）32卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（） 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（）34 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（）35 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（）36 HClO4是最强的无机酸。（） 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。（） 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。（）42 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。（）43 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。（）44 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。（） 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。（）46 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（） 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。（）48 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（）49 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（）50 卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。（） 次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。（） HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（） 53在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（） 二 选择题 下列物质中沸点最高的是（）。(A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。下列叙述中错误的是（）。 (A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫； (B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物；(C)由2H和O组成的水叫重水；(D)O2和O3是同素异形体。 大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。(A)能保温；(B)能消毒； (C)能防止地球表面水蒸气逸散；(D)能吸收紫外线。人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。(A)有消毒作用；(B)有温室效应； (C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。有助于反应3O2→2O3(△rH>0)进行的条件是（）。(A)高温和低压；(B)高温和高压；(C)低温和低压；(D)低温和高压。6 O2和O3属于（）。 (A)同位素；(B)类质同晶体；(C)同素异形体；(D)同分异构体。下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是（）。(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 下列对氧族元素性质的叙述中正确的（）。 (A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值；(B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大；(C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；(D)氧族元素都是非金属元素。 H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反应时起的作用是（）。(A)还原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是还原剂。10 下列叙述中错误的是（）。(A)H2O2分子构型为直线形；(B)H2O2既有氧化性又有还原性；(C)H2O2是弱酸； (D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（）。(A)分子在空间成平面形； (B)两个O-H键不在同一平面；(C)两个O-H键相互垂直； (D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。12下列氧化物的水合物酸性最强的是（）。 (A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。13 下列试剂可用于定量测定碘的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。浓H2SO4与Zn反应的产物中不可能有的物质是（）。(A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种（）。(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是（）。(A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。17 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（）。(A)浓H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是（）。(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（）。(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是（）。(A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3；(C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。(A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-。SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。(A)SO3和SO2；(B)SO3和H2S； (C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S。 23分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是（）。(A)S2-和SO42-；(B)Sx2-和SO42-；(C)S2O32-和SO32--；(D)Sx2-和SO32-。24 列反应中产物错误的是（）。(A)在CuSO4中通入H2S生成CuS；(B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S； (C)H2S与Cl2混合生成硫酸；(D)FeS与HNO3作用生成H2S。 下列物质中，既能和H2S溶液反应又能和酸化的KMnO4(aq)反应的是（）。(A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)；(C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。下列叙述中错误的是（）。 (A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色； (C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。27 下列含氧酸盐溶于HAc的（）。 (A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。 下列各组硫化物中，都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的（）。(A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS；(C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS。 29下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是（）。(A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+；(C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。下列各组离子与Na2S溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是（）。 (A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+。31 焦硫酸的分子式为（）。 (A)H2S2O7；(B)H2SO4·xSO3(x>1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O4。32 SnS不溶于新配制的(NH4)2S中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中，这是因为（）。(A)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有氧化性；(B)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有还原性；(C)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有碱性；(D)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有酸性。 下列各组溶液中，各种离子能在溶液中大量共存的是（）。(A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-；(C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-；(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-。34 下列物质中酸性最强的是（）。 (A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。 320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液（）。(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。 下列叙述中，错误的是（）。 (A)Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-；(B)在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂；(C)照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子；(D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。 下列化合物中氧化能力最强的是（）。 (A)Na2S2O3；(B)Na2SO3；(C)Na2S4O6；(D)Na2S2O8。 某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的（）。(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。 将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是（）。(A)S2O32-；(B)SO32-；(C)NO3-；(D)PO43-。39 下列分子或离子中含有43键的是（） 。(A)NO3-；(B)SO32-；(C)O3；(D)SO42-。 40下列分子或离子中含有43键的是（） 。(A)SO2；(B)NO3-；(C)NO2；(D)NO2+。 卤素单质X2在碱性介质中的歧化反应可表示为： X2＋2OH-=X-+XO-+H2O,3X2＋6OH-=5X-+XO-+3H2O 不能发生任何歧化反应的卤素（）。(A)溴；(B)氯；(C)氟；(D)碘。 X2在H2O中的歧化反应趋势较大的（）。(A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）。(A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 SiX4中，可以与HX发生加合反应的（）。(A)SiF4；(B)SiCl4；(C)SiBr4；(D)SiI4。 45在常温下，易被空气氧化的氢卤酸是（）。(A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是（）。(A)卤素单质在溶液中能氧化水中的氧;(B)卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在;(C)卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色； (D)卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反应。47 下列叙述中正确的是（）。 (A)卤素的最高氧化值均等于其族序数;(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小;(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小;(D)卤素单质的氧化性以I2最弱，所以自然界中只能有单质碘。48 下列实验可以用来区别NaBr(aq)和NaI(aq)的是（）。(A)分别通入CO2；(B)分别通入Cl2;(C)分别加入NaNO3(aq)；(D)分别加入K(s)。49 决定卤素单质熔点高低的主要因素是（）。(A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。50氢卤酸中最强的酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。51 下列酸中不属于弱酸的是（）。(A)HI；(B)HClO2；(C)HOCl；(D)HF。 氯的含氧酸中，酸性最强的（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。53 下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。(A)水合硫酸钙；(B)无水硫酸钙；(C)氢氧化钙；(D)氯化钙。54 HClO4的酸酐是（）。 (A)ClO3；(B)ClO2；(C)Cl2O5；(D)Cl2O7。 55列氯化物中，能与水反应的是（）。(A)NaCl；(B)BaCl2；(C)PCl3；(D)CCl4。56 下列氢化物热稳定性顺序正确的（）。(A)HF>HI>HBr>HCl；(B)HF>HCl>HBr>HI；(C)HI>HBr>HCl>HF；(D)HI>HBr>HF>HCl。57 在下列各种酸中氧化性最强的是（）。(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 在氢卤酸中，由HF到HI酸性逐渐增强，其主要原因是（）。(A)从HF到HI键能减弱；(B)从F到I原子的电负性减小;(C)从F到I的相对原子质量增大；(D)从F到I原子的电子亲合能减小。59 为制备卤化氢水溶液，下列方法中错误的是（）。(A)萤石与浓硫酸反应制备HF，再溶于水； (B)先电解食盐水制备Cl2和H2，再合成HCl溶于水； (C)溴化钠与浓硫酸反应制取HBr气体，再溶于水； (D)将溴逐滴加入在磷与水的混合物中制备HBr气体，再溶于水。 下列关于氯的含氧酸及其钠盐性质变化规律的叙述中错误的是（）。(A)氯的含氧酸氧化能力比其相应钠盐的氧化能力弱； (B)随着氯的氧化值增大,含氧酸酸性增强，即HClO4是氯的含氧酸中酸性最强的；(C)氯的含氧酸的热稳定性比相应钠盐的热稳定性差； (D)在酸性介质中，氯的含氧酸根离子的氧化能力比在碱性介质中的氧化能力强。61 氯的含氧酸中，热稳定性最强的是（）。(A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。62氯的含氧酸盐中,热稳定性最强的（）。(A)KClO；(B)KClO2；(C)KClO3；(D)KClO4。63 下列能够相互作用产生Cl2的一组物质是（）。(A)HCl+I2；(B)HClO3+I2；(C)NaClO3+I2；(D)CCl4+I2。64下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是（）。(A)浓H2SO4与NaCl作用；(B)浓HCl与MnO2作用；(C)浓HCl与K2CrO7一起加热；(D)HCl与KMnO4作用。 下列混合物受热产生氯气的一组物质是（）。(A)NaCl与H2SO4(浓)；(B)NaCl与MnO2；(C)KClO3与HNO3；(D)HCl与KMnO4。 实验室制备的Cl2(g)需要净化以除去可能带入的杂质。下列各物质分别装在洗气瓶中，并使Cl2(g)按规定的顺序通过，其中正确的是（）。(A)NaOH，H2SO4(浓)；(B)H2SO4(浓)，H2O；(C)H2O，H2SO4(浓)；(D)碱石灰，H2SO4(浓)。67 关于HClO4及其盐的叙述中，错误的是（）。 (A)无水HClO4是很强的氧化剂；(B)HClO4的氧化性弱于HClO;(C)ClO4-是不良配体；(D)KClO4的溶解度大于KCl。68 下列叙述中错误的是（）。(A)HClO3的氧化性强于KClO3;(B)KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-;(C)将Cl2(g)通入酸性溶液中可发生歧化反应;(D)常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反应。69 下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是（）。(A)次氯酸盐；(B)亚氯酸盐；(C)氯酸盐；(D)高氯酸盐。 某物质与二氧化锰混合后加几滴浓H2SO4有气体产生，将产生的气体通入AgNO3(g),可以得到易溶于稀氨水的白色沉淀，该物质是（）。(A)LiBr；(B)NaF；(C)KI；(D)CsCl。 下列生成Cl2(g)的反应中必须用浓HCl的是（）。(A)KMnO4+HCl；(B)PbO2+HCl;(C)MnO2+HCl；(D)Co2O3+HCl。 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的（）。(A)Al3+、Mg2+、CO32-；(B)K+、Br-、NO- 2、S2-;(C)Na+、I-、ClO3-；(D)Fe3+、Cr2O72-、Co2+。73 I2在下列溶剂或溶液中，溶解度最大的（）。 (A)水；(B)乙醇；(C)食盐水；(D)四氯化碳。74 单质碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大，这是因为（）。(A)发生了解离反应；(B)发生了盐效应；(C)发生了氧化还原还原；(D)生成了I3-。 75下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是（）。(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。 下列物质为强酸的是（）。 (A)H3AsO4；(B)H3AsO3；(C)LiOH；(D)HBrO4。 将KI溶液加到KIO3溶液中，再加入CCl4并振荡，则CCl4层的颜色是（）。(A)黄色；(B)紫色；(C)褐色；(D)无色。78 I2在下述溶液中溶解度最大的是（）。 (A)KNO3(aq)；(B)KI(aq)；(C)NaCl(aq)；(D)NaF(aq)。 把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动，待溶液分层后，四氯化碳层呈现的颜色是（）。 (A)紫色；(B)黄色；(C)红色；(D)橙色。80 磷与溴水反应的产物是（）。 (A)H3PO3+HBr；(B)PBr3；(C)P2O3+HBr；(D)P2O5+HBr+H2。81 下列各组物质在酸性溶液中能共存的是（）。 (A)FeCl2与Br2；(B)FeCl3与KI；(C)KI与KIO3；(D)FeCl3与Br2。82在硫酸亚铁溶液中滴入碘溶液，溶液中的变化将是（）。(A)生成淡紫色的Fe3+；(B)碘水褪色生成I-；(C)碘水褪色生成IO-；(D)无变化。 下列物质与溴化钠反应并加热，能制取纯的溴化氢的是（）。(A)浓HCl；(B)浓HNO3；(C)浓H3PO4；(D)浓H2SO4。84 下列叙述中错误的是（）。(A)HBrO3的氧化性强于KBrO3； (B)反应：BrO3-+Br-+H+→Br2+H2O在标准状态能自发向右进行；(C)Br2的歧化反应与溶液介质无关； (D)BrO3-在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。85 下列反应可以正向进行的（）。(A)2HCl+Br2→2HBr+Cl2;(B)2F-+I2→2I-+F2;(C)2HBr(g)+F2(g)→2HF(g)+Br2(g);(D)2Br-+I2→2I-+Br2。 关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是（）。(A)酸性：HClO>HBrO>HIO;(B)质子碱的碱性：ClO- 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列正确的是（）。(A)KClO4,KClO3,KClO；(B)KClO,KClO2,KClO3;(C)KClO3,KBrO3,KIO3;(D)KClO,KBrO,KIO。 在下列各组元素中，符合对角线规则的是（）。(A)B、Al；(B)B、Si；(C)C、Si；(D)B、C。90 下列含氧酸中，为一元酸的是（）。 (A)H2S2O8；(B)H3BO3；(C)H3PO4；(D)H3PO3。 下列氢氧化物的酸碱性比较中，正确的（）。 (A)酸性：Sn(OH)2>Sn(OH)4；(B)碱性：H3AsO4>H3AsO3;(C)碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3；(D)酸性：Sn(OH)4>Pb(OH)4。92下列氢化物在水溶液中酸性最强的（）。(A)CH4；(B)NH3；(C)H2O2；(D)HF。93 在下列氧化物中酸性最强的是（）。(A)As2O5；(B)P4O10；(C)SiO2；(D)Bi2O3。 下列双原子分子中最难解离为单个原子的（）。(A)F2；(B)O2；(C)N2；(D)Cl2。95 下列物质中碱性最强的（）。(A)NH3；(B)PH3；(C)H2S；(D)H2Se。 下列含氧酸酸性强弱的比较中，错误的是（）。(A)HNO3>HNO2；(B)H3AsO4>H3AsO3；(C)HIO3>HBrO3；(D)HClO4>HClO。 下列含氧酸酸性强弱的比较中，正确的是（）。(A)H2SO4>HClO4；(B)HClO>HBrO；(C)HClO>HClO3；(D)H2SO3>H2SO4。 下列氢氧化物中，酸性最强的是（）。 (A)Sn(OH)2；(B)Sn(OH)4；(C)Bi(OH)3；(D)Pb(OH)4。99 下列化合物不可能存在的是（）。(A)SnCl4；(B)PbI4；(C)PbF4；(D)SnO2。 钠盐中，热稳定性最弱的是（）。 (A)卤化物；(B)硫酸盐；(C)磷酸盐；(D)硝酸盐。 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（）。(A)H2O>NH3；(B)H2S>PH3；(C)H2Se>H2S；(D)NH3>PH3。102 下列含氧酸中，不是一元酸的是（）。(A)H3PO3；(B)H3PO2；(C)H3BO3；(D)HClO3。103 下列含氧酸中，不为一元酸的是（）。(A)H3BO3；(B)H2SeO4；(C)H3PO2；(D)HBrO4。 有四瓶无色溶液，分别是K2SO4、Pb(NO3) 2、SnCl2、SnCl4溶液，加入一种试剂便可基本上区别它们，这种试剂是（）。 (A)NaOH；(B)H2SO4；(C)HCl；(D)Na2S。 在酸性溶液中，下列离子能稳定存在的是（）。(A)AsS33-；(B)S2O32-；(C)ClO3-；(D)SO32-。 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。(A)S2O32-；(B)S22-；(C)SnS32-；(D)BrO3-。 下列物质与稀HCl反应，产物既有气体又有沉淀生成的是（）。(A)Na2S；(B)Na2Sx；(C)Na2SO3；(D)Na2SiO3。 下列氢化物热稳定性次序正确的是（）。 (A)HF>HBr；(B)PH3>NH3；(C)H2S>HCl；(D)H2O>HF。109 将KI-淀粉溶液滴人下列溶液中，不变蓝的是（）。(A)氯水；(B)碘水；(C)KIO3；(D)HNO2。 下列各组物质加热后不产生卤素单质的是（）。(A)NaCl(s)+H2SO4(浓)；(B)NaBr(s)+H2SO4(浓)；(C)KI(s)+H2SO4(浓)；(D)KI+HNO2。 下列各组物质可以共存于同一溶液中的是（）。(A)NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43-(B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-； (C)Al(OH) 3、Cl-、NH4+、NH3·H2O；(D)Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。 112 某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb(NO3)2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b)的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb(NO3)2溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是（）。 (A)Na2S和NaHCO3；(B)Na2SO4和KI；(C)Na2SO4和KNO3；(D)Na2S和KI。 下列反应的最终产物中，没有硫化物沉淀生成的是（）。 (A)SnCl4与过量的Na2S反应；(B)Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应;(C)Pb(NO3)2与过量的H2S反应；(D)SbCl3与过量Na2S反应后再与稀盐酸作用。114 在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是（）。(A)H2S，SO32-；(B)NO2-，I-；(C)Sn2+，Bi3+；(D)ClO3-，Cl-。115 在碱性溶液中，下列各组离子或分子不能共存的（）。 (A)Sn2+,Bi3+；(B)ClO3-,Cl-；(C)NO2-，I-；(D)[Pb(OH)3]-，AsO33-。116 在碱性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是（）。(A)Sn2+,Bi3+；(B)S2O32-，I3-；(C)Br2，Na2CO3；(D)NO2-，I-。117 下列硫化物中，既不溶于Na2S，也不溶于Na2Sx的（）。(A)As2S3；(B)Bi2S3；(C)SnS；(D)SnS2。118 下列物质还原性的比较中，正确的是（）。(A)SnCl2>Na2SnO2；(B)HNO2>H2SO3；(C)H2S>H2O；(D)Bi(OH)3>Sb(OH)3。 下列各组酸的酸性比较中，错误的是（）。(A)HNO3>HNO2；(B)H3PO4 (A)硅石SiO2；(B)萤石CaF2；(C)铅丹Pb3O4；(D)肼N2H6。 用一种试剂即可将MgCl2、AlCl3、KNO3、HAc区别开，这种试剂为（）。(A)NaOH；(B)AgNO3；(C)NaHCO3；(D)Na3PO3。 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（）。 (A)H2O>NH3；(B)H2S>PH3；(C)H2Se>H2S；(D)H2Se>H2Te。 下列物质中，水解后的产物之一还能与其反应生成配合物的是（）。(A)PCl3；(B)SnCl2；(C)SiCl4；(D)SiF4。 下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是（）。 (A)AgNO3(aq)；(B)BaCl2(aq)；(C)NH3·H2O；(D)稀盐酸。 在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有（）。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。 下列七种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3AsS3、Na3SbS3、Na2SiO3。分别加入同一种试剂就能使它们得到初步鉴定。这种试剂是（）。(A)AgNO3；(B)稀HNO3；(C)稀HCl；(D)稀NaOH。 练习 一．选择题 1．以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是 A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 2.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（1997年全国高考题） A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol 3.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉 4.下列气体分别通入H2S的水溶液，不会因发生化学反应使溶液变混浊的是（） A.空气B.氯化氢C.二氧化硫D.氯气 -3-5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （） A.+1B.+2C.+3D.+ 46.在 3S + 6KOH →2K2S + K2SO3 +3H2O的反应中，被氧化与被还原的硫元素的质量比是（A、1：1B、1：2C、1：3D、2： 37．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S 8．为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO3 9.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（） A.Fe3+，Na+，SO42-，OH-B.Cu2+，H+，S2-，Cl-C.Na+，K+，Cl-，SO42-D.Ba2+，K+，CO32-，OH-.10．温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 11.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是()①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明 A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④ 12．下列物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是 A.石蕊试液B.酸性KMnO4溶液 C.品红溶液D.酸化的Ba（NO3）2溶液 13：导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是 A.酸雨B.光化学烟雾 C.臭氧空洞D.温室效应 14．下列实验能证明有SO2存在的是 (1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。 A．都能证明B．都不能证明 C．(3)(4)(5)能证明D．只有(5)能证明 15.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（） A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S 16.下列有关环境问题的说法正确的是() A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 17.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 18.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（） A．一定含有SO42 B．含有SO42 和Ag+ C．可能SO42或Ag+或SO32或同时含有SO42和SO32 D．可能含有SO42或SO32 19.下列关于硫的叙述中，正确的是[] A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B.能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂 C.硫燃烧得SO3，可以制得硫酸 D.S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS 18．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况 时体积为10mL，该10mL气体可能是 AH2S、SO2BO2CH2SDSO 319：对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH 4+）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（） A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH 二．选择题（每题有1—2个选项） 20：判断氧的非金属性比硫强的事实是（） A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊 B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应 C.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS D.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处 21.下列说法错误的是() A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成22.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 3+2+A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 2+3+C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变 2+D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe 23.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中 一定含有的物质是（） A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 24.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是() A.SO2B.Fe3+C.H2SO4D.HNO3 25．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（） （A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 （B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 （D）此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 三．填空题 26．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。 铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。 （2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。 27．硫通常是一种淡黄色晶体。现有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸汽，都是硫的单质，可用SX表示（X不同）。 （1）橙色蒸汽标准状况下密度11.34克/升，则化学式； （2）红棕色气体的质量是同状况同体积空气的6.62倍，则化学式； （3）无色蒸汽对氢气的相对密度为64，则化学式。此实验这几种单质互为。 28.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系。 （2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按 产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→。 （3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。 （4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。 （5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是 29.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。 a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ______________（填编号）。 （3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： ______________________________________________________________ 反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。 （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积 分数为30%时，其爆炸产物是______________________。 四．计算题 30．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。 课题3 元素(二)教学目的： 知识与技能：1 了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见 27 种元素的名称及符号。2 了解元素符号的意义;初步认识元素周期表, 知道它是学习和研究化学的重要工具。过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学过程： 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 复习提问 1、听写P75页常见元素的名称和符号。 2、说出下列元素符号的意义：N Zn He 听写。 学生思考、回答。巩固上节课知识。为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。 1．元素周期表的结构：七个横行，十八个纵行，一个横行，叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期一个纵行，叫做一个族，8、9、10纵行组成一个族，所以有16个族，7个主族，7个副族，1个0族和一个第Ⅷ族元素。 在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。 原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。所以，在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。因此元素可以分为哪几类？ 讨论：通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？ 2．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 学生思考、回答。 元素可以分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 通过这四个等量关系，能完成一些练习。巩固练习，熟练掌握每一单元格的内容。 归纳 总结 1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？ 2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？ 学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。 布置作业：完成决胜中考的课时作业。板书设计 课题3 元素 三、元素周期表： 1、元素周期表的结构： 2、每一单元格的内容： 在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 3、元素周期表的意义： 小学英语语法总结及习题二——现在进行时 1．现在进行时表示现在正在进行或发生的动作，也可表示当前一段时间内的活动或现阶段正在进行的动作。 2．现在进行时的肯定句基本结构为be+动词ing.3．现在进行时的否定句在be后加not。 4．现在进行时的一般疑问句把be动词调到句首。 5．现在进行时的特殊疑问的基本结构为： 疑问词不达意 + be + 主语 + 动词ing? 但疑问词当主语时其结构为： 疑问词不达意 + be + 动词ing? 动词加ing的变化规则 1．一般情况下，直接加ing，如：cook-cooking 2．以不发音的e结尾，去e加ing，如：make-making, taste-tasting 3．如果末尾是一个元音字母和一个辅音字母，双写末尾的辅音字母，再加ing，如：run-running, stop-stopping 现在进行时专项练习： 一、写出下列动词的现在分词： play________ run__________ swim _________make__________ go_________ like________write________ _ski___________ read________ have_________ sing________ dance_________ put_________ see________ buy _________ love____________ live_______ take_________ come ________get_________ stop_________ sit ________ begin________ shop___________ 二、用所给的动词的正确形式填空： 1.The boy __________________(draw)a picture now.2.Listen.Some girls _______________(sing)in the classroom.3.My mother _________________(cook)some nice foodnow.4.What _____ you ______(do)now? 5.Look.They _______________(have)an English lesson.6.They ____________(not ,water)the flowers now.7.Look!the girls ________________(dance)in the classroom.8.What is our granddaughter doing? She _________(listen)to music.9.It’s5o’clock now.We _____________(have)supper now 10.______Helen____________(wash)clothes? Yes ,she is.三、句型转换： 1.They are doing housework.(分别改成一般疑问句和否定句) _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 2．The students are cleaning the classroom.(改一般疑问句并作肯定和否定回答)________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 3．I’m playing the football in the playground.(对划线部分进行提问) ________________________________________________________________ 4．Tom is reading books in his study.(对划线部分进行提问) ________________________________________________________________ 一、N（1）吸收形式：主要是无机态盐，即铵态盐和硝态盐，也可利用有机态盐，如尿素等。（2）存在状态：有机态氮（3）功能： 1.蛋白质、核酸和磷脂等的组成成分； 2.各种酶和很多辅酶（如NADH、HADPH、FMN、FADH2、TPP、CoA和THFA等）成分； 3.叶绿素的重要组分； 4.ATP的成分； 5.生长素、细胞分裂素是含N化合物。 （4）缺乏症：缺植物N时，植株瘦弱，叶失绿而渐黄。症状通常从下部老叶开始逐渐向上。 N过多，营养体徒长，抗病虫和抗倒伏能力降低。 （5）施肥：如果缺氮，施肥得过多，尤其在磷、钾供应不足是，会造成徒长、贪青、迟熟、易倒伏、感染病虫害，特别是一次用量过多会引起烧苗，所以一定要注意合理的施肥。（6）与其他元素相互作用： 注意：在一般田间条件下，NO3-是植物吸收的主要形式，因NH4+十分容易被消化细菌氧化为NO3-，只有在遇氮不良、PH较低的土壤中，由于消化作用受到抑制，NH4+才会积累而被植物吸收。 二、磷（1）吸收形式：正磷酸盐（HPO42-或H2PO4-（多）)（2）存在形式：当磷进入植物体后，大部分成为有机物，有一部分仍保持无机物形式。磷以磷酸根形式存在于糖磷酸、核酸、核苷酸、辅酶、磷脂、植酸等中。（3）功能： 1.磷脂和核酸的重要组成元素； 2.磷酸腺苷（AMP、ADP和ATP）等磷酸核苷的组分； 3.存在于多种辅酶（如NADH、NADPH、FMN、FAD、TPP和CoA等）中； 4.肌醇六磷酸的主要组成成分。肌醇六磷酸是种子中磷的贮备形态，它在种子形成时积累，有利于淀粉的生物合成； 5.在光合产物的运转中具有重要的作用。 （4）缺乏症： 缺P时：植物生长迟缓，表现为瘦弱，茎叶呈暗绿或灰绿色，病症常从基部老叶开始。 （5）施肥：磷酸钙沉积，形成小焦斑；妨碍水稻等对Si的吸收；易缺锌、缺钙。 （6）与其他元素相互作用： 三、钾 （1）吸收形式：K+（2）存在形式：K+（3）功能： 1.生物体内很多酶（60多种）的活化剂； 2.是细胞中构成渗透势的重要成分，引起根系主动吸水； 3.在保卫细胞中的进出造成保卫细胞的水势发生变化，从而调节气孔的开闭。 4.促进光合磷酸化作用。米切尔（P.Mitchell）的化学渗透学说； 5.促进韧皮部同化物的运输。 （4）缺乏症：缺K时老叶上先出现缺K症状，通常是老叶的叶尖和叶缘发黄，进而变褐，焦枯似灼烧状，并在叶片上出现褐色斑点或斑块，但主脉附近仍为绿色。（5）施肥： （6）与其他元素相互作用： 四、硫 （1）吸收形式：SO42－ （2）存在形式：多为有机物，如半胱氨酸、胱氨酸和甲硫氨酸等。硫也是硫辛酸、辅酶A、硫氨素焦磷酸、谷胱甘肽、生物素、腺苷酰硫酸、谷胱甘肽、生物素、腺苷酰硫酸和腺苷三磷酸等的组成。（3）功能： 1、形成含S氨基酸 2、是CoA、VB1、VB7成分（4）缺乏症： 1、影响蛋白质的合成，叶色黄绿或发红 2、影响叶绿素合成3、植株矮小（5）施肥：（6）与其他元素相互作用： 五、钙 （1）吸收形式：Ca2+ （2）存在形式：Ca2+、难溶解、结合态 （3）功能：1.绝大部份Ca作为构成细胞壁的果胶质的成分； 2.直接参与染色体的结构并维持其稳定性； 3.作为桥梁作用将生物膜组分中磷脂的磷酸基团和膜蛋白的酸性基团结合成复合物，即稳定了膜的结构，又增强了膜的疏水性； 4.与钙调素（calmodulin，CaM。一类存在于所有真核细胞中，具有调节细胞多种生理活动的钙依赖性小分子蛋白，也叫钙调蛋白）结合后所形成的复合物（称第二信使）能活化细胞中的许多酶，对细胞的代谢起着重要的调节作用。 （4）缺乏症： 缺Ca时的病症主要表现在幼叶和根、茎的生长点。1）幼叶淡绿色，继而叶尖出现典型的钩状,随后坏死。2）生长点坏死 钙是难移动，不易被重复利用的元素,故缺素症状首先表现在幼茎幼叶上，如大白菜缺钙时心叶呈褐色“干心病”，蕃茄“脐腐病”。（5）施肥： （6）与其他元素相互作用： 六、镁 （1）吸收形式：Mg2+（2）存在形式：（3）功能： 1、镁离子在光合和呼吸过程中，可以活化各种磷酸变位酶和磷酸激酶。 2、活化DNA和RNA的合成过程。 3、叶绿素的组成成分之一。 （4）缺乏症：缺乏镁，叶绿素即不能合成，叶脉仍绿而叶脉之间变黄，有时呈红紫色。若缺镁严重，则形成褐斑坏死。老叶先开始缺镁，为可再利用元素。（5）施肥： （6）与其他元素相互作用： 七、铁 （1）吸收形式：Fe2+、Fe3+ （2）存在形式：固定状态，不易移动（3）功能： 1、参与光合作用、生物固氮和呼吸作用中的细胞色素和非血红素铁蛋白的组成。 2、铁在这些代谢方面的氧化还原过程中都起着电子传递作用。（4）缺乏症：由于叶绿体的某些叶绿素-蛋白质复合体合成需要铁，所以，缺铁时会出现叶片叶脉间缺绿。与缺镁症状相反，缺铁发生于嫩叶，因铁不易从老叶转移出来，缺铁过甚或过久时，叶脉也缺绿，全叶白化，华北果树的“黄叶病”就是植株缺铁所致。（5）施肥： （6）与其他元素相互作用： 八、锰 （1）吸收形式：Mn2+（2）存在形式：Mn2+化合物 （3）功能： 1、细胞中许多酶（如脱氢酶、脱羧酶、激酶、氧化酶和过氧化物酶）的活化剂，尤其是影响糖酵解和三羧酸循环。 2、锰使光合中水裂解为氧。 （4）缺乏症：缺锰时，叶脉间缺绿，伴随小坏死点的产生。缺绿会在嫩叶或老叶出现，依植物种类和生长速率而定。 （5）施肥：高水平Mn对植物有毒害。在大豆叶片中，Mn浓度超过160mgl-1就发生毒害，老叶中出现褐色斑点（氧化锰沉淀）。Mn毒是由于IAA氧化酶活力高引起生长素缺乏，从而导致细胞壁扩展降低，新的负电部位形成减少，这样Ca向生长点的移动受阻。过量Mn也诱导缺Fe，曾发现菠萝和水稻等作物因此受害。Si可以抵消Mn毒。在水稻中Si可以抑制锰吸收，菜豆中硅使锰在叶中分布更均匀。（6）与其他元素相互作用： 九、硼 （1）吸收形式：BO33-（2）存在形式： （3）功能：与植物的生殖有关有利于花粉形成，可促进花粉萌发，花粉管伸长及受精过程的进行。能与游离状态的糖结合，使糖带有极性，与根系发育生长有关。嫩叶基部浅绿，从叶基部枯死，叶捻曲，根尖生长受抑制（4）缺乏症：缺硼首先表现为顶端生长异常缓慢，幼叶畸形、皱缩，茎叶变脆、呈暗蓝绿色，缺硼严重时，顶端生长点死亡，花和果实形成受到抑制，果实不能形成。在某些植物中，缺硼使花粉管生长受影响，产生无籽果实，但果实发育不良。缺B也使根发育受抑制，顶端坏死。（5）施肥： （6）与其他元素相互作用： 十、锌 （1）吸收形式：Zn2+（2）存在形式： （3）功能：是许多酶的组分与激活剂。 （4）缺乏症：缺锌时导致植物体内生长素合成受阻，最终使植株幼叶茎的生长受阻，产生所谓的小叶和丛叶症。叶脉间坏死斑点大并蔓延至叶脉，叶厚茎短。 （5）施肥：根的生长和叶的扩展受阻。高水平的锌也抑制P和Fe的吸收。 （6）与其他元素相互作用： 十一、铜 （1）吸收形式：Cu+、Cu2+（2）存在形式：（3）功能：铜是植物体内多种氧化酶的组成成分，在氧化还原反应中铜起重要作用。它参与植物的呼吸作用，还影响到作物对铁的利用。在叶绿体中含有较多的铜，与叶绿素的形成有关。铜还具有提高叶绿素稳定性的能力，避免叶绿素过早遭受破坏，有利于叶片更好地进行光合作用。 （4）缺乏症：嫩叶易萎蔫，叶色暗绿色或有坏死斑点。缺铜会使叶绿素减少，叶片出现失绿现象，幼叶的叶尖因缺绿而黄化，最后叶片千枯、脱落。 （5）施肥：Cu量太高是有毒的，因为Cu可以从一些重要的生理中心取代其它金属离子，特别是Fe，Cu毒症状是缺绿，类似缺Fe。Cu毒的最初反应是抑制根的生长，Cu毒还能伤害膜结构。高水平Ca可以减轻Cu毒。 （6）与其他元素相互作用：与铁 十二、钼 （1）吸收形式：Mo4+—Mo6+（2）存在形式： （3）功能：是硝酸还原酶的必需成分，也是固氮酶中钼铁蛋白的组分，钼在植物氮代谢重要作用。 （4）缺乏症：有坏死斑点并向幼叶发展，或叶扭曲。（5）施肥：经常施用石灰足以防止缺钼。（6）与其他元素相互作用： 十三、氯 （1）吸收形式：Cl-（2）存在形式： （3）功能：植物光合作用中水的光解需要氯离子参加,放氧所必需的。氯离子是细胞液和植物细胞本身的渗透压的调节剂和阳离子的平衡者,气孔开闭,叶和根细胞的分裂也需要 Cl-。 （4）缺乏症：叶片萎蔫，失绿坏死,后变为褐色，根系生长受阻，变粗，根尖变为棒状。生产实践中很少缺Cl，因为大气和雨中所含的Cl足以满足作物需要。 （5）施肥：植株中Cl过量时产生毒害，叶尖或叶缘焦枯，叶早衰，褐变甚至脱落。甜菜、大麦、玉米、菠菜和番茄对高Cl有一定抗性，而烟草、菜豆、柑橘、莴苣和一些豆科植物易中毒，对这类作物应施用硫酸盐肥料，不用氯化物。油棕和椰子需要较多的Cl，施Cl后生长良好。 （6）与其他元素相互作用： 十四、镍 （1）吸收形式：Ni2+（2）存在形式：Ni2+（3）功能：对于植物氮代谢及生长发育的正常进行是必需的。Ni2+ 是脲酶的必需成分。脲酶催化尿素水解为CO2和NH4+。Ni2+还能提高过氧化物酶，多酚氧化酶活性。低浓度的Ni2+可以增强萌芽种子对氧气的吸收，加速呼吸，促进幼苗生长。 （4）缺乏症：缺Ni2+时植物体尿素会积累过多，叶尖坏死，植株产生毒害不能完成生活周期。 （5）施肥：Ni2+过多会中毒，表现为叶片失绿，继而在叶脉间出现褐色坏死。 （6）与其他元素相互作用： 十五、钠 （1）吸收形式：Na+（2）存在形式： （3）功能：钠是一种强力细胞赋活剂,与植物接触后能迅速渗透到植物体内,促进细胞的原生质流动,提高细胞活力。能加快生根速度,打破休眠,促进生长发育,防止落花落果,改善产品品质,提高产量,提高作物的抗病、抗虫、抗旱、抗涝、抗寒、抗盐碱、抗倒伏等抗逆能力。（4）缺乏症： （5）施肥：盐碱对植物可造成两种危害:一是毒害作用，当植物吸收进较多的钠离子或氯离子时，就会改变细胞膜的结构和功能。例如，植物细胞里的钠离子浓度过高时，细胞膜上原有的钙离子就会被钠离子所取代，使细胞膜出现微小的漏洞，膜产生渗漏现象，导致细胞内的离子种类和浓度发生变化，核酸和蛋白质的合成和分解的平衡受到破坏，从而严重影响植物的生长发育。同时，因盐分在细胞内的大量积累，还会引起原生质凝固，造成叶绿素破坏，光合作用率急剧下降。此外，还会使淀粉分解，造成保卫细胞中糖分增多、膨压增大，最终导致气孔扩张而大量失水。这些危害，都会造成植物死亡。二是提高了土壤的渗透压，给植物根的吸收作用造成了阻力，使植物吸水发生困难。结果植物体内出现严重缺水，光合作用和新陈代谢无法进行;同时，还会出现细胞脱水、植株萎蔫，最后导致植物死亡。（6）与其他元素相互作用： 十六、硅 （1）吸收形式：H4SiO4（2）存在形式：（3）功能： 1、提高作物的光合用用:硅提高水稻、大小麦、甘蔗等禾本科作物的光合效率，其机理是淀积在表皮细胞中的硅使植株挺拔，叶片与茎杆夹角变小，改善了植株的受光势，提高了植株对光的截获与利用。 2、提高根系活性:硅提高根系的活性表现在硅可使水稻根系的白根数增加，提高水稻根系的ɑ,萘胺氧化力，增强水稻根的泌氧能力，提高根的脱氢酶活性，从而减轻厌氧条件下还原性有害、有毒物质如Fe2，、Mn2，、H2S等对根系的危害。 3、提高抗倒伏能力:由于淀积在表皮细胞壁中的硅形成角硅双层，茎杆的机械强度增加，使植株拔，可有效地防止水稻、大小麦等作物的倒伏现象，在恶劣气候如台风袭击等情况下这种作用尤其明显。 4、增强抗病能力:硅提高作物的抗病性已是不争的事实。硅对水稻的三大病害(稻瘟病、纹枯病、白叶枯病)和胡麻叶斑病，小麦的锈病和赤霉病具有显著的抗性。硅肥可显著减轻水稻的螟虫、稻飞虱和大小麦的蚜虫危害，可提高黄瓜、冬瓜、甜瓜、西瓜等葫芦科物对真菌病害如霜霉病、腐霉病、白粉病的抵抗力，减轻番茄脐腐病的发病率。然而硅提高作物抗病性的机制尚未搞清楚。长期以来，人们一直认为沉积在乳突体、表皮细胞壁或受真菌侵染部位的硅对植物起着天然的“机械或物理屏障”作用，硅的积累与寄主细胞的抗病或系统抗病。 5、提高植物的抗逆能力:硅显著提高植物对生物胁迫(如上述的抗病性)和非生物胁迫(即环境胁迫，如铁、锰、铝等重金属毒害、盐害、干旱胁迫等)的抗(耐)性。 6、抑制作物的蒸腾作用，提高水分利用率:淀积在表皮细胞壁中的硅所形成的角硅又层可抑制水分蒸腾作用，有利于作物经济用水。对于发展节水农业有重要意义。 7、提高作物产量、改善品质:水稻、大小麦、玉米、甘蔗等禾本科作物，黄瓜、冬瓜、西瓜、甜瓜等胡芦科作物以及.番茄、大豆、草莓、棉花等作物对硅肥也有较明显的反应。甘蔗、甜菜、甜菜、甜瓜施用硅肥后可显著提高含糖量，番茄施用硅肥后可提高维生素C含量。增产的机理应该是综合性的效果(促进生长、提高高光合作用，促进对养分的吸收，提高对养分的利用率。提高抗倒状、抗病性等)。 8、促进对养分的吸收，改善体内养分平衡:硅可以通过促进或抑制作物对某些必需营养元素的吸收与运输从而改善作物体内的养分不平衡状况。 （4）缺乏症：1)根据茎杆 SiO2全量诊:成熟期水稻茎杆SiO2全量,10,，表明水稻缺硅。 2)根据形态诊断:缺硅水稻茎杆柔软，叶片下披，呈垂柳状，遇风易倒伏，病害如稻瘟病等真菌病害较为严重。甘蔗易得叶斑病。（5）施肥：南方酸性、微酸性土壤有效硅(PH4.0醋酸,醋酸钠缓冲液提取)含量,100,105mgSiO2/kg，表明土壤缺硅，水稻等作物施用硅肥有显著增产效应。土壤有效硅含量在100,130mgSiO2/kg，施用硅肥可能有效。北方石灰性土壤有效硅(PH4.0醋酸,醋酸钠缓冲液提取)含量,300mgSiO2/kg，施用硅肥仍然有显著效果。（6）与其他元素相互作用： 十七、钴（1）吸收形式：（2）存在形式： （3）功能：钴是农作物生长所需的微量元素之一，钴与种子中某些水解酶和作物体内某些酶的活化有关，钴能防止吲哚乙酸的破坏，与促进细胞生长有关，钴对有效能源ATP合成反应的某一阶段有促进作用，对花粉的发芽、生长和呼吸有显著的促进作用，是豆科作物固氮所必须的元素，施用钴肥能促进生物固氮，显著提高根瘤菌的固氮能力，有利于蛋白质的合成和有机物积累，增强光合作用，促进作物的生长发育和籽粒饱满，提高产量，改善品质。 （4）缺乏症：豆科植物的生长受到严重阻碍，出现与缺氮一样的失绿症状，甚至死亡。（5）施肥： （6）与其他元素相互作用：第二篇：氧族元素习题
第三篇：元素二教案
第四篇：小学英语语法总结及习题二
第五篇：植物元素总结
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