高中有机化学知识点小结

第一篇：高中有机化学知识点小结

高中有机化学知识点小结

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃

A)官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。C)化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

，……。

②燃烧

③热裂解(2)烯烃：

A)官能团： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。C)化学性质：

①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反应（与自身、其他烯烃）

③燃烧(3)炔烃：

A)官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。C)化学性质：（略）(4)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：

B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：

①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反应（与H2、Cl2等）

(5)醇类：

A)官能团：—OH（醇羟基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。C)化学性质：

①羟基氢原子被活泼金属置换的反应

②跟氢卤酸的反应

③催化氧化（α—H）

（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）

④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮

A)官能团：(或—CHO)、(或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、B)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C)化学性质：

①加成反应（加氢、氢化或还原反应）

②氧化反应（醛的还原性）

(7)羧酸

A)官能团：(或—COOH)；代表物：CH3COOH B)结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C)化学性质：

①具有无机酸的通性

②酯化反应(8)酯类

A)官能团：（或—COOR）（R为烃基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B)结构特点：成键情况与羧基碳原子类似 C)化学性质：

水解反应（酸性或碱性条件下）

(9)氨基酸 A)官能团：—NH2、—COOH ； 代表物：

B)化学性质： 因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。

3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

C)化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。(2)二糖

A)代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）

B)结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。C)化学性质：

①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。

②水解反应(3)多糖

A)代表物：淀粉、纤维素 [(C6H10O5)n ] B)结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

C)化学性质：

①淀粉遇碘变蓝。

②水解反应（最终产物均为葡萄糖）(4)蛋白质

A)结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。B)化学性质：

①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。

②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）

③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。

④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。(5)油脂

A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。B)代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C)结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：

R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。

D)化学性质：

①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。

5、重要有机化学反应的反应机理(1)醇的催化氧化反应

说明：若醇没有α—H，则不能进行催化氧化反应。(2)酯化反应

说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。

二、有机化学反应类型

1、取代反应

指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

常见的取代反应：

⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。

2、加成反应

指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。

常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。

3、聚合反应

指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常见的聚合反应：

加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。

较常见的加聚反应：

①单烯烃的加聚反应

在方程式中，—CH2—CH2—叫作链节，中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作单体，叫作加聚物（或高聚物）

②二烯烃的加聚反应

4、氧化和还原反应

(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。

常见的氧化反应：

①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、(具有α—

H)、—OH、R—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②醇的催化氧化（脱氢）反应

醛的氧化反应

③醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应）

(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。

第二篇：高中有机化学知识小结

高中有机化学知识小结

1.常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2.碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于 3.所有烃、酯的密度都小于水；多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4.能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。5.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物。

6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7.属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。8.能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

9.能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖、蛋白质等。

10.能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。

11.能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。

12.需要水浴加热的实验：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解。

13.光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）。

14.常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液。

15.最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。

16.能发生银镜反应的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。

第三篇：高中有机化学小结

高中有机化学小结——官能团

■ 碳碳三键或双键：断一个键可以和水.卤素.卤化氢.氢氯.氢氰酸等加成;被高锰酸钾等氧

化.还可以发生加聚;会被强氧化性物质氧化.（如臭氧、高锰酸钾等）使溴水褪色（加成），使酸性高锰酸钾褪色（加成）与亲核试剂加成■羟基：和氢卤酸取代；醇羟基-CH2OH氧化可为醛；和酸会发生酯化反应。羟基直接连在苯环上的是酚，可以发生氧化反应和跟溴水的取代反应。催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可与Na反应，可发生硝化 ．

■卤素原子：水解，被羟基取代；羟基:断氧氢键可和钠等置换氢气,和酸脂化,氧化成醛■酚:酸性,和溴水取代,氧化

■醚基:碳氧键断开加成，和极性试剂反应时在碳氧键断开，类似加成。

■醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛树脂，氧化成羧基；还原成醇羟基；2个醛在碱性环境

下加成。能被氧化成酸，能被还原成醇，能与银氨溶液反应生成银镜

■羰基:加成（醛基，羧基在其他条说）加氢还原酰卤水解、取代

■羧基:脂化,酸性 在强的还原剂如氢化锂铝下加氢还原；和醇会发生酯化反应；可与NaOH

反应的、可与Na反应的■胺基:水解■酯基：可发生水解■苯环：加成，取代，硝化，磺化

■苯酚：可与NaOH反应的、可与Na反应的，在空气中可发生氧化，与溴水生成沉淀甲■苯：与酸性高锰酸钾反应褪色，取代，加成等

■高级脂肪酸：可与NaOH反应的、可与Na反应的，酯化

高中有机化官能团学性质

❶ 卤化烃 官能团：卤原子①在碱的溶液中发生“水解反应”生成醇②在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

❷ 醇官能团：醇羟基①能与钠反应，产生氢气②能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）

③能与羧酸发生酯化反应

④能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）❸ 醛官能团：醛基

①能与银氨溶液发生银镜反应

②能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色 沉淀

③能被氧化成羧酸

④能被加氢还原成醇

❹ 酚官能团：酚羟基①具有酸性

②能钠反应得到氢气③酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化

❺ 羧酸官能团：羧基①具有酸性（一般酸性强于碳酸）②能与钠反应得到氢气

③不能被还原成醛（注意是“不能”）④能与醇发生酯化反应❻ 酯官能团：酯基①能发生水解得到酸和醇

第四篇：高中有机化学知识小结 官能团

高中有机化学知识小结 官能团

碳碳三键或双键：断一个键可以和水,卤素,卤化氢,氢氯,氢氰酸等加成;被高锰酸钾等氧化.还可以发生加聚;

会被强氧化性物质氧化，如臭氧、高锰酸钾等；使溴水褪色（加成），使酸性高锰酸钾褪色（加成）与亲核试剂加成

羟基：和氢卤酸取代；醇羟基-CH2OH氧化可为醛；和酸会发生酯化反应。羟基直接连在苯环上的是酚，可以发生氧化反应和跟溴水的取代反应。催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可与Na反应，可发生硝化 ．

卤素原子：水解，被羟基取代；羟基:断氧氢键可和钠等置换氢气,和酸脂化,氧化成醛

酚:酸性,和溴水取代,氧化

醚基:碳氧键断开加成，和极性试剂反应时在碳氧键断开，类似加成。

醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛树脂，氧化成羧基；还原成醇羟基；2个醛在碱性环境下加成。能被氧化成酸，能被还原成醇，能与银氨溶液反应生成银镜

羰基:加成（醛基，羧基在其他条说）加氢还原酰卤水解、取代

羧基:脂化,酸性 在强的还原剂如氢化锂铝下加氢还原；和醇会发生酯化反应；可与NaOH反应的、可与Na反应的胺基:水解

酯基：可发生水解的

苯环：加成，取代，硝化，磺化

苯酚：可与NaOH反应的、可与Na反应的，在空气中可发生氧化，与溴水生成沉淀

甲苯：与酸性高锰酸钾反应褪色，取代，加成等

高级脂肪酸：可与NaOH反应的、可与Na反应的，酯化

高中化学中，学得泾的衍生物不多，一般要知道的性质如下：

1。卤化烃：官能团，卤原子

在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇

在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2。醇：官能团，醇羟基

能与钠反应，产生氢气

能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）

能与羧酸发生酯化反应

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能团，醛基

能与银氨溶液发生银镜反应

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氢还原成醇

4。酚，官能团，酚羟基

具有酸性

能钠反应得到氢气

酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基

高中有机化学知识小结 官能团

能与羧酸发生酯化

5。羧酸，官能团，羧基

具有酸性（一般酸性强于碳酸）

能与钠反应得到氢气

不能被还原成醛（注意是“不能”）

能与醇发生酯化反应

6。酯，官能团，酯基

能发生水解得到酸和醇

高中有机化学知识小结--------------------官能团

化合物类别 结构 名称 实例

烯烃 C=C 双键 CH2=CH2，乙烯

炔烃 C≡C 叁键 CH≡CH，乙炔

卤代烃-X 卤素 C2H5Br，溴乙烷

烷基-R 烷基 CH3-C6H5，甲苯

醇 R-OH 羟基 C2H5OH，乙醇

硫醇 R-SH 巯基 C2H5OH，乙硫醇

酚 Ar-OH 酚羟基 C6H5OH，苯酚

醚 R-O-R' 醚键，氧杂 C2H5OC2H5，乙醚

硫醚 R-S-R' 硫醚键，硫杂 C2H5SC2H5，乙硫醚

醛-CHO 醛基 C2H5CHO，丙醛

酮-CO-羰基，氧代 CH3COCH3，丙酮

RCO-酰基 CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯

羧酸-COOH 羧基 C2H5COOH，丙酸

酰卤-COCl 酰卤 CH3COCl，乙酰氯

酰胺-CONH2 酰胺 CH3CONH2，乙酰胺

酯 R-COO-R' 酯基 CH3COOC2H5，乙酸乙酯

硝基化合物-NO2 硝基 C6H5NO2，硝基苯

腈-CN 氰基 CH3CN，乙腈

胺-NH2 氨基 C6H5-NH2，苯胺

[注：伯胺，RNH2 仲胺，R2NH 叔胺，R3N 季胺，R4N+ ] 偶氮化合物 R-N=N-R' 偶氮基 C6H5N=NC6H5，偶氮苯

磺酸-SO3H 磺酸基 C6H5SO3H，苯磺酸

巯（qiu）基-SH

硫醚 R-S-R

烷基（甲基.........）

氨基-NH2

伯、仲、叔氨基

第五篇：2012年新课改高中有机化学知识点、考点总结

高中有机化学知识点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

„说明‟：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

一、物理性质

甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶 乙炔：无色 无味 微溶

（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发

二、实验室制法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热)→ CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH 注：无水CuSO4验水（白→蓝）提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑烟 炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热

四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色

烯、炔：都褪色（前者氧化，后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式 烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂)→ CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热)→ CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定条件)→ [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。苯：

1.1、取代（溴）

◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎ + HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯

除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎ + H2SO4(浓)→（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

+ 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷）醇：

1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇 反应平稳 {cf.}钠密度小于水 反应剧烈

2、消去（分子内脱水）

C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3：便于分离和提纯 卤代烃：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2：烷烃 CnH2n：烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2：炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6：苯及其同系物 CnH2nO2：一元醇 / 烷基醚 CnH2nO：饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O：芳香醇 / 酚 CnH2nO2：羧酸 / 酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反应前后压强 / 体积

不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多 等质量：C%越高 耗氧越少

5、不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加

6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

7、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇 有毒）无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸 酸性介于HCl和H2CO3之间 食醋：3%~5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

10、烷基

不属于官能团