第一篇：无机及分析化学试题
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无机及分析化学试题
无机及分析化学试题（1）
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题号 一 二 三 四 总分 分数
得 分 评卷人
一、填空题（30分，每空2分）
1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）17 2、0.2mol?L?1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]
3、CH4分子中心原子发生
杂化，空间构型是。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用, 这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
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6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。得 分 评卷人
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1． MnO4+ H+
—
2． Cl2 + NaOH —
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3．S2O32-+ H+ —
4．Hg2Cl2 + NH3 —
5．Pb2+ + Cr2O72-+ H2O —
得 分 评卷人
四、计算题（共45分）
1、某种含铜的合金3.00 g，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取该溶液25.0 cm3，加入过量KI，析出的碘与0.0500 mol?dm-3的Na2S2O3溶液22.5 cm3完全反应(相对原子质量：Cu，63.54)。
(1)写出反应方程式；
(2)计算合金中铜的百分含量。
2、欲使0.1 mol?L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀 完全时的PH值。[ KSPθ=4.0×10?38]
3、已知lgKMnY = 14.04
pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H)10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92
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（1）
求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）
（2）如果[Mn2+]=0.01mol?L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）
（3）以0.01mol?L–1的EDTA，滴定0.01mol?L–1的Mn2+，允许的 最低pH值是多少？
4、某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500
mol?L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定 共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。（Na:22.99
H:1.01
C:12.01
O:16.00）5、25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的
体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。
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无机及分析化学试卷（8）
系别：
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题号 一 二 三 四 总分 分数
得 分 评卷人
一、选择题（20分，每正确选择1分）
1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为
┄（）。
A． 0~0.2
B．0.1~0.3
C．
0.3~1.0
D．
0.2~0.8
2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是
┄┄┄┄（）。
A．CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g)
B． CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)
C．2Mg(s)+ O2(g)→2MgO(s)
D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)
3、佛尔哈德法用的指示剂是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。
A.NH4Fe(SO4)2
B.K2CrO4
C.NaCl
D.KMnO4
4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
┄（）。
A.400~750nm
B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm
5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是
┄┄┄┄（）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
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B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
6、NH3的共轭酸是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。
A.NH2-
B.NH2OH
C.N2H4
D.NH4+
7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性 ┄┄（）。
A、Na
B、NaCl
C、BF3
D、都有
8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g，则一般至少称样
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）g。
A． 0.1000
B． 0.2000
C． 0.3000
D．
0.4000
9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（）。
A．化学计量点
B． 滴定分析
C． 滴定
D．滴定终点
10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是
┄（）。
A．H2O
B．KI
C．CCl4
D．I2
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（）。A．Mg、Ca、Sr、B． Rb、Na、K、C．
Mg、Na、Al
D． Na、S、O
12、MnO4? 在碱性介质中被还原时，其产物是
┄┄┄（）。
A．MnO42-
B．MnO2
C．Mn2+
D．Mn
13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（）。
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A．Pb2+
B．Fe2+
C．Sb3+
D．Bi3+
14、可用于测定水硬度的方法是
┄┄┄┄┄┄
（）。
A.碘量法
B.K2Cr2O7
C.配位滴定法
D.酸碱滴定法
15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制
┄┄（）。
A.氢氧化钠
B.盐酸
C.EDTA
D.草酸钠
16、在1.0L的0.10 mol?L–1 的NH3?H2O中加入0.20 molNH4Cl固 体（加固体后体积不变），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄（）。
A.8.90
B.5.10
C.2.32
D.7.89
17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是
┄┄┄┄（）。A.增加了单位体积分子总数 B.增加了单位体积活化分子百分数 C.降低了反应的活化能
D.促使平衡向吸热方向移动
18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是
┄┄┄┄┄┄（）。
A．MnO2
B．Fe2O3
C．Ni(OH)3
D．B(OH)3
19、CuSO4?5H2O中的五个水中
┄┄┄┄┄┄ ┄（）。
A．有四个配位水
B．有四个结晶水
C．全部都是结晶水
D．全部都是配位水
得分 评卷人
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）
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1、写出Pb2+、Co2+的鉴定反应并表明现象
2、PbO2+HCl（浓）→ H3BO3+H2O→ NH4HCO3 3、4、5、Ba2+ + Cr2O72-+ H2O — 得 分 评卷人
三、填空题（30分，每空1分）
1、有下列几种酸：HNO3、H3PO4、H2SO4、HCl，其中易挥发的是________、_____，热稳定性低的是________酸性最差的是_______，有还原性的是________。
2、在所有的过渡金属中，熔点最高的金属是_______，熔点最低的金
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属是______，硬度最大的金属是_______，导电性最好的金属是________。
5、KMnO4有强的氧化能力，但介质的酸碱性影响它的氧化能力，强酸中的还原产物为_________，中性或弱碱性中为_________，强碱性中为________，KMnO4的水溶液显______色，Mn2+_____色。6、96500和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。
9、铜在潮湿的空气中其表面会生成______________，其化学反应式为__________________________________，无水硫酸铜是_____色粉末，有强的吸水性，吸水后变成______色。
10、原子序数 电
子
排
布
式 13
10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。得 分 评卷人
四、计算题（共45分）
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区
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1、用正确的有效数字表示答案（1）
（2）
2、测定1.0239克某试样中P2O5含量：用MgCl2、NH4Cl、NH3?H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7，称得质量为0.2836克，计算试样中P2O5的质量分数。（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）
3、在酸性(C(H+)=1.0mol?L-1)溶液中
能否发生歧化反应，若能发生请写出歧化反应的反应式，并求出歧化反应的平衡常数。
4、计算0.10mol?L-1NH4NO3溶液的PH值(Kb(NH3)=1.8×10-5)
5、25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的
体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。
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第二篇：南京农业大学无机分析化学试题（二）
南京农业大学无机分析化学试题（二）
一、选择题（40分，每小题2分）
1.物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）
A:
HAc溶液
B：CaCl2溶液
C：蔗糖溶液
D：NaCl溶液
2.在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃。
已知水的则溶质的摩尔质量为
（）
A：172.4
B:
C:
180
D:135
3.在下列反应中，与产物相同的是（）
A:
B:
C:
D:
4.反应，=
-144KJ·mol-1，=
-146J·mol-1·K-1。
反应达平衡时各物质的分压均为，则反应的温度为（）
A:
780℃
B:
508℃
C:713℃
D:
1053℃
5.下列气相反应平衡不受压力影响的是（）
A:
B:
C:
D:
6.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）
A:
反应温度改变
B：反应容器体积改变
C:
反应压力改变
D：反应物浓度改变
7.对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是
（）
A：温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。
B：温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。
C：温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。
D：温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。
8.量子数（n，l，m）取值不合理的是（）
A：（2，1，0）
B：（2，2，-1）
C：（2，1，-1）
D：（3，1，1）
9.H2O分子中氧的成键轨道是（）
A：2px,2py
轨道
B：sp杂化轨道
C：sp2杂化轨道
D：不等性sp3杂化轨道
10.下面论述正确的是（）
A：精密度高，准确度就高
B：精密度高，系统误差一定小
C：准确度高，不一定要求精密度高
D：精密度是保证准确度的先决条件
11.算式结果的有效数字表达为（）
A：五位
B：三位
C：两位
D：一位
12.浓度为c
mol·L-1的和H2C2O4的质子条件式是（）
A：
B：
C：
D：
13.在pH
=12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法
（）。
A：配位
B：沉淀
C：控制酸度
D：氧化还原
14.0.10
mol·L-1的下列酸中能用0.10
mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是
（）
A：HCOOH（=3.45）
B：H3BO3（=9.22）
C：NH4Cl
（=4.74）
D：HCN
（=9.31）
15.已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂
结果会（）
A：不变
B：偏小
C：偏大
D：无效
16.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH
值（）
A：10.16
B：10.36
C：10.46
D：10.56
17.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）
A：游离指示剂的颜色
B：EDTA与金属离子所形成的配合物的颜色
C：指示剂与金属离子所形成的颜色
D：上述A和B的混合色
18.在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe3+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是
（）
A：反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。
B：反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等。
C：电对的电位和电对的电位相等。
D：电对的电位大于电对的电位。
19.下列物质中的中心离子磁矩最小的是（）
A：
B：
C：
D：
20.某电池-)A│A2+(0.1mol
·L-1)║B2+(0.1mol
·L-1)│B(+的电动势E
=
0.27V，则该电池的标准电动势
为（）
A：0.24V
B：0.27V
C：0.30V
D：0.33V
二、填空题（20分，每空2分）
1.已知某二元弱酸的解离常数分别为=
4.3×10-7，=
5.6×10-11。则其酸根作为二元离子碱的第二级
解离常数为
______________________。
2.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl
7500
mmol·L-1，MgCl2
mmol·L-1，AlCl3
0.70
mmol·L-1，则AgI溶胶的胶团结构式为_________________。
3.某元素基态原子，有量子数n
=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，该原子的价层电子
构型为_________________，位于周期表中（指出周期和族）________________。
4.配合物[Co(en)(NH3)2Cl2]Cl的命名为__________________；配位数是___________________。
5.He+离子的3s与3d轨道的能量关系为__________________（填<，=或>）。
6.反渗透是指________________________________________________________________________。
7.原电池中，发生氧化反应的电极为______________极
8.等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是______________________________。
三、简答题（10分，每题5分）
1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。
2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。
四、计算题
（30分，普通版做1-4题，基地班做1-3和5题）
1.1946年，George
Scatchard
用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L
水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353kPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近
似为1.00g·ml-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（(H2O)=1.86K·kg·mol-1）
2.在c(H2SO4)=1.0mol·L-1H2SO4介质中，用c(Ce4+)=0.05000mol·L-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000mol·L-1Fe2+
溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为±0.1％之内的滴定曲线的突跃范围。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？
已知：Ce4+
+
e
=
Ce3+
=
1.44V
Fe2+
=
Fe3+
+
e
=
0.68V
3.将铜片插入1.0
mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入0.1
mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知=
0.34V，=
0.80V）。请：
（1）写出该原电池的电池反应和电池符号；
（2）计算该反应的平衡常数和原电池的电动势。
4.向一含有0.20
mol·L-1氨水和0.20
mol·L-1
NH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030mol·L-1
[Cu(NH3)4]Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？
已知：(Cu(OH)2)
=
5.6×10-20，([Cu(NH3)4]2+)
=
1.38×1014，(NH3)
=
1.77×10-5.5.CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0
mol·L-1
。室温下，反应产物H2CO3
饱和浓度为0.04
mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知：
(HAc)=1.76×10-5，(H2CO3)=4.3×10-7，(H2CO3)=5.61×10-11，(CaCO3)=4.96×10-9
第三篇：南京农业大学无机分析化学试题（三）
南京农业大学无机分析化学试题（三）
一、选择题（40分，每小题2分）
1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应热化学方程式（）
A:
C(g)+
4H(g)
=
CH4(g)
=
-965.6kJ·mol-1
B:
C(g)+
2H2(g)
=
CH4(g)
=
-965.6kJ·mol-1
C:
CH4(g)+
3/2O2(g)
=
CO(g)+2H2O(l)
=
-965.6kJ·mol-1
D:
CH4(g)+
2O2(g)
=
CO2(g)+2H2O(l)
=
-965.6kJ·mol-1
2.对于基元反应：2NO
+
O2
=
2NO2，若将体系的压力由原来的100kPa增大到200kPa，则正反应的速率为
原来的（）
A：2倍
B:
4倍
C:
6倍
D:8倍
3.Ca3(PO4)2的溶度积的表示式为：（）
A:
B:
C:
D:
4.对于下列电极反应，如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势
（）
A:
增大
B:
减小
C:
不变
D:
不能判断
5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）
A:
越负，反应速率越快
B:
越负，反应速率越快
C:
活化能越大，反应速率越快
D:
活化能越小，反应速率越快
6.满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）
A:
>0，>0，高温。
B：>0，>0，低温。
C:<0，<0，高温。
D：>0，<0，低温。
7.下列何种物质不能起酸的作用
（）
A：HSO4-
B：NH4+
C：H2O
D：CO32-
8.下列各组溶液哪个不是缓冲溶液（）
A：NaH2PO4
Na2HPO4
混合液。
B：0.2
mol·L-1NH4Cl与0.1
mol·L-1NaOH等体积混合液。
C：0.1
mol·L-1NaOH与
0.1
mol·L-1HAc等体积混合液。
D：NH4Cl
NH3
·H2O混合液。
9.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A：能加快分子运动的速率，增加碰撞机会
B：能提高反应的活化能
C：能加快反应物的消耗
D：能增大活化分子的百分率
10.对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）
A：增加反应物浓度
B：增加生成物浓度
C：加入催化剂
D：改变反应温度
11.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（）
A：4，+2
B：2，+3
C：6，+2
D：2，+2
12.若下列反应2A
+
2B
=
C的速度方程式是，此反应的反应级数是
（）
A：一级
B：二级
C：三级
D：四级
13.配制
FeCl3溶液，为防止水解，应加入（）。
A：NaOH
B：NaCl
C：HCl
D：HNO3
14.下列
值最大的是（）
A：
B：
C：
D：
15.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）
A：试样未经充分混匀
B：滴定时有液滴溅出
C：砝码生锈
D：滴定管最后一位估读不正确
16.欲配制0.20
mol·L-1HCl溶液和0.20
mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是
（）
A：容量瓶
B：移液管
C：量筒
D：酸式或碱式滴定管
17.用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.2%，称为
A：绝对偏差
B：绝对误差
C：相对误差
D：标准偏差
18.某人在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列记录中正确的是
（）
A
B
C
D
移取标准液（ml）
20.00
20.000
20.00
20.00
滴定管终读数
47.30
24.08
23.5
24.10
滴定管初读数
23.20
0.00
0.2
0.05
V（NaOH）ml
24.10
24.08
23.3
24.05
19.用计算器算得，按有效数字运算（修约）规则，结果为（）
A：12
B：12.0
C：12.00
D：12.004
20.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液
滴定，此滴定方式属（）
A：直接滴定方式
B：返滴定方式
C：置换滴定方式
D：间接滴定方式
21.用0.10
mol·L-1HCl
溶液滴定同浓度的NH3·H2O混合溶液，合适的指示剂是（）
A：甲基橙（=
3.4）
B：溴甲酚兰（=
4.1）
C：甲基红（=5.0）
D：酚酞（=
9.1）
22.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）
A：
B：
C：
D：
23.下列盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定（）
A：（的=
4.2×10-7，=
5.6×10-11）
B：Na2B4O7·10H2O（H3BO3的=
5.8×10-10）
C：NaAc（HAc的=
1.8×10-5）
D：Na3PO4（H3PO4的=
7.5×10-3，=6.2×10-8，=
2.2×10-13）
24.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（）
A：固体NaOH
B：固体Na2S2O3
C：固体硼砂
D：固体KMnO4
25.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）
A：酸效应系数越大，配合物越稳定
B：酸效应系数越小，配合物越稳定
C：酸效应系数越小，配合物越不稳定
D：酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响
二、计算题
（每题10分，共30分）
1.计算浓度均为0.1
mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合液的pH（已知NH3·H2O的=
1.80×10-5），若
在一升该溶液中加入0.01mol
MgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生成？（Mg(OH)2的=1.2×10-11）
2.将铜丝插入浓度为
mol·L-1
CuSO4溶液，银丝插入浓度为
mol·L-1的AgNO3溶液，组成原电池。
=
0.799V，=
0.34V，=
4.8×1012
（1）用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。
（2）若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1
mol·L-1，计算的电池电动势（忽略加氨后溶液体
积变化）。
3.用铬黑T作指示剂，于pH
=
10时，100.0
ml水用去0.01000
mol·L-1
EDTA
18.90
ml，同一水样100.0ml，调pH为12时，以钙指示剂用同一EDTA标准溶液滴定，至终点时需12.62ml，计算每升水中含钙、镁多少mg
和水的硬度（用德国度表示）。（原子量：Ca
为40.08，Mg为24.31，CaO的分子量为56.08）
第四篇：2018高考化学试题分析
紧扣教材
体现化学核心素养
——2018高考化学全国卷II评析
2018年高考刚刚落幕，回顾今年的高考化学题，做出了如下分析：
一、梯度适中 难度较去年有所下降
7道选择题中大部分保留了历年高考题中的经典题型。如第7、10、11、12、13题分别考查了比较常见的STSE、元素推断及周期律的应用、阿伏加德罗常数、电化学、表格实验这几个主干知识点，而且难度较低，均是平时考试中常见的题目，学生容易上手，并且可以轻松得分。
3道大题考察形式与历年高考题、平时模考题基本相似，并且阅读信息能力的考查降低、基本无创新题型，所以难度相比去年降低了几个档次。
第26题是工艺流程题，考查流程图的解读、陌生反应方程式的书写等，本题的信息量较少，与往年相比未考查溶度积的计算，难度有所降低。
第27题是化学反应原理题，考查的是化学平衡中的主干知识，最后一问涉及速率方程问题，是学生较陌生的，考查学生的信息接受能力、对图像的解读能力、逻辑思维能力，这个部分是本套卷纸中为数不多的创新题型，也是本套卷纸中拉开学员梯度的一道题，本题的难度相对去年，有所提高。第28题是实验题，它包含了常见的装置连接、混合气体性质检验、仪器的作用、氧化还原滴定等问题，属于一道常的规实验题，全面考查了学生的实验分析能力，难度不大。
两道选考题中，均考查了物质结构和有机化学中的主干基础知识，其难度如试前猜想一样，与2017年高考题相比，物质结构难度提高而有机化学难度降低。
二、展现成果，突出贡献，弘扬科学精神，传承我国科学文化 在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。
2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题。第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”；第12题中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果。
三、贴近教材，突出基础性和学科特色，加强实验能力考查 化学是一门实验科学，化学概念和原理等源于化学实验。试题大多以化学实验为背景展开，注重化学实验情境的创设，在化学实验背景中展开设问。同时，多数试题以教材知识等学生比较熟悉的内容为起点展开，有助于学生由浅入深、较为顺利地进入到试题情境。
第8题以常见化学事实和化学用语为背景，考核学生对基础化学知识和用语的掌握；
第9题以教材中甲烷光照实验为背景，以氯气的颜色为线索考察的一道贴近教材的有机实验；
第13题中的4个选项考察的实验目的和实验过程，几乎完全与教材实验吻合，更加使试卷“贴近教材，突出基础性和学科特色”
第28题实验综合题，是一道定性和定量相结合，全面考查了学生的实验分析能力的实验题。
四、紧密联系生产生活实际，展现化学在社会领域的广泛应用 化学学科与生产实践紧密联系。试题素材紧密联系生产和生活实际，展现化学学科的应用价值。试题背景材料丰富、新颖，展示学科领域研究成果，关注材料、医药、能源的应用。
第7题考察基本生活常识问题，纯碱去油污、漂白粉消毒、氢氧化铝中和胃酸、硫酸钡用于胃肠检查，此题与实际生活紧密相连。
第8题则是一道针对我国环境污染为背景，进行考察雾霾成分、分散系等相关知识
第27题是以治理温室气体为背景，考查化学反应原理，运用化学反应速率、化学平衡等知识进行解题。
第38题则以葡萄糖为原料制备山梨醇和异山梨醇为背景，利用有机知识解决有机推断问题。综上所述，2018年全国卷2理综化学试题，注重化学主干知识的考察。基于学生认知水平，贴近教材，重视学习过程，广泛联系社会发展与实际，注重化学与生产、生活的联系。凸显化学学科特色，在真实问题解决中，力求将社会主义核心价值观考出来，将课堂表现考出来，重视化学基本方法的运用和分析解决问题的能力以及基本学科素养的考查。
化 学
高考理综化学新课标全国I卷、全国II卷以《课程标准》、《考试大纲》为依据，稳中求变，在继承以往出题思路的同时有所创新。充分体现化学是一门以实验为基础的自然科学的学科特点。
作为一门交叉学科，考查化学知识的同时也会用到数学、物理、生物等学科知识或思想。仍然注重对必备知识、关键能力、学科素养与核心价值的考查，体现基础性、综合性、应用性和创新性，更加重视与生产、生活的联系。
1．2018年高考化学试卷特点分析
以生产、生活为背景考查化学知识，不单纯只考知识点，难度不大。考题形式越来越灵活，要求同学们在掌握基础知识的基础上能够灵活应用。
2．2018与2017年试题对比
题型没有变化仍然是7道化学选择4道大题，题量没有变化。2017年全国
1、全国2化学选择题都应用对数函数结合图像考查溶液中离子平衡，2018年溶液中离子平衡在选择题中没有以单独出现，压轴选择题考查电化学，总体来看2018年选择题难度较2017年所有降低。
实验大题
2017年全国
1、全国2“实验大题”都以实验为背景，考查定量分析、实验装置、注意事项、计算等。2018年“实验大题”以制备醋酸亚铬、闪锌矿为背景，结合实验装置考查综合实验难度与去年持平。
工业流程
2017年全国1、2“工业流程”分别以钛铁矿、水泥为背景结合化学知识、考查同学化学键、氧化还原反应方程式书写等。2018年工业流程以焦亚硫酸钠、三草酸和铁酸钾为背景，考查氧化还原反应、电化学、相关计算等，难度较去年所有降低。
原理综合
2017年全国1、2“原理综合”分别考查化学反应与能量变化、化学平衡、平衡常数、平衡移动与转化率的关系等。2018年“原理综合”以可逆反应、CH4-CO2催化重整为背景，考查化学反应与能量变化、催化剂、化学平衡、平衡常数等，较去年难度稍有所降低。
物质结构
2018年选做题“物质结构”较去年难度持平，全国1“有机化学基础”比去年难度有所增加，全国2卷难度与去年持平。值得一提的是2018年全国2卷化学难度并不比全国1卷简单。2018全国卷化学整体难度有所降低，预计平均分会比去年高5分。
考试告一段落，在彻底放纵前还可趁着头脑热乎进行一下大概的估分，为自己接下来的高考志愿填报做好准备工作，启达教育教师团队会陆续为大家提供专业的试题解析，欢迎您的持续关注。
3．2019高考化学试卷预测
历年高考化学考题都稳中求变，在注重与往年试题题型接近、依照课程标准、考查范围不超纲的前提下求变化。2019年高考化学难度应该不会太大，但对同学读取信息、处理信息、灵活应用的能力的要求会略有提高。
常考重点知识模块如：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素化合物、原理综合、有机化学基础等仍然是重点考查知识模块，可能会以一些生产、生活实际背景考查以上知识点。
贯彻改革要求，推动素质教育
2018年高考化学命题贯彻落实发展素质教育和深化高考考试内容改革的要求，以高考评价体系为依托，选取各种类型的情境素材，通过科学规范的试题设计，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，贯彻了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，助力学生全面发展，推动素质教育。
1．展现成果，突出贡献，发挥学科育人功能
在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题，例如理科综合全国II卷第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”，理科综合全国III卷第35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（碳酸锌）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤”。试题中呈现的这些内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。
科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果，例如理科综合全国I卷、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
2．情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养 2018年高考化学试题情境来源于生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查考生合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题的能力，由此既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
1）2018年高考化学试题呈现环境保护的素材，考查学生分析环境污染及其防治中的化学基本原理，体现化学在生态环境和污染治理的巨大作用。在加快构建生态文明体系、大力推动绿色发展的国家战略行动中，尤其是在实施大气、水、土壤污染防治三大行动计划中，化学及相关科学起着无可替代的关键核心原理及技术支撑作用。如理科综合全国II卷第8题和全国IV卷第12题就是在这样的背景下，以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。全国IV卷第10题考查化学品在水处理工程中的应用，全国I卷第7题以新能源汽车动力电池之一的磷酸亚铁锂电池为研究对象，通过湿法冶金工艺处理废旧磷酸亚铁锂电池正极片回收其中的金属，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面的贡献。
2）2018年高考化学设置绿色生产技术试题，要求考生分析生产过程中的化学方法和技术，以此体现化学科学为绿色生产和清洁能源的开发提供技术支撑的作用。如理科综合全国I卷第13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装置背景考查电化学的基本原理，全国II卷第36题以葡萄糖以及用葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇等生物质转化平台化合物为背景，考查有机化学的基本概念和方法。
3）2018年高考化学试题以各种药物和食品添加剂等与生活密切相关的物质为背景，考查基本化学知识和概念，体现化学在确保食品安全、守护人类健康的巨大贡献。如理科综合全国II卷第36题治疗心绞痛的药——硝酸异山梨酯，全国IV卷抗心律失常药——盐酸美西律，这些试题素材展示了化学在治疗疾病、提高生命质量、守护人类健康中的贡献。在高考化学试题中普及生活中的化学知识，传递化学的应用价值，让学生体会到化学的巨大价值和神奇魅力，引导学生在新时代喜欢化学科学、学习化学科学、应用化学科学、发展化学科学，树立投身祖国化学化工事业的崇高理想和远大志向。
3．形式多样，数据详实，测评学科关键能力
高考化学试题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。2018年高考化学试题在测评关键能力方面体现了如下特点。
3.1 创新设问方式，考查独立思考能力
2018年高考化学试题依据考查内容和要求设置不同的设问方式，考查学生的发散性思维和独立思考能力。对于相对熟悉的内容，增加开放性，考查学生的发散性思维，如理科综合全国III卷第27题提供了两种合成碘酸钾的方法，要求学生根据题目给出的信息，独立地从中分析比较两种方法的优劣。3.2 提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力
1）提供量化数据关系。反应速率是反应原理中的重要教学内容，但是中学阶段的教学仅停留在定性阶段，没有到定量阶段。不同物质、不同物理量对反应速率的影响程度不同，实际上可以用定量的数学关系模型来表示反应速率。2018年理科综合全国II卷第27题提供了沉积碳生成速率与甲烷以及二氧化碳压强的关系方程，要求学生分析积碳量与反应压强的之间关系，判断选择反应的具体条件。
2）提供转化流程信息。物质转化流程信息常见于化工工艺图中，这些工业流程来自真实的工业生产过程，在试题中简化为生产流程或技术单元，要求学生分析流程图中的物质变化及操作，从中分析或选择反应条件、解读并挑选工艺参数、产物分离操作方法等信息，结合已经学过的元素知识、反应原理等知识回答相关问题。2018年理科综合全国II卷第26题以锌的冶炼为背景，通过工艺流程图和数据表格等方式向学生提供信息，将生产生活实际与中学化学实际相结合，考查学生对常见金属、非金属及其化合物的基本性质、电化学原理、沉淀溶解平衡等知识内容的掌握情况。
3）提供新颖反应信息。在试题中提供陌生的反应方程式或转化关系，要求学生从中抽象概括反应的具体细节，并与已有的有机反应相结合，构建一个可解决问题的反应知识体系。2018年理科综合全国Ⅰ卷第36题，要求学生分析理解整个合成路线，现场学习乙腈水解新反应，在此基础上利用学过的有机反应，设计一条合成苯乙酸苄酯的路线。3.3 证据具体详实，考查逻辑推理能力
证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，要求学生能够根据证据，对物质的组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本质特征。
1）考查基于数据的推理。反应过程中收集的数据以及呈现的图表是重要的证据，可以考查学生通过分析、转化图形曲线的数据关系，结合化学基本反应理论，推演在不同条件下的物质转化规律。2018年理科综合全国II卷第27题、全国III卷第28题均以物质反应转化为题材，呈现不同类型的数据随时间或温度变化图形，加大对学生综合分析问题能力的考查。
2）考查基于实验现象的推理。不同物质具有不同的物理化学性质，具有典型的反应现象特征。根据不同物质的特征反应现象可以推理物质的组成，2018年理科综合全国II卷第28题提供了“装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色”的实验现象，要求学生分析判断热分解产物中一定含有的物质。
3）考查基于规律的推理。元素周期律是化学学科中的重要规律，也是指导学习元素及其化合物性质的重要理论，利用其周期性的变化规律可以推测物质的性质。2018年理科综合全国I卷第12题、全国II卷第10题、全国III卷第13题以及全国IV卷的第13题均是以周期律和结构知识推理元素及其化合物性质的试题。
4．依据大纲，回归教材，考查学科必备知识
2018年高考化学试题注重考查基础知识和学科主干知识，紧紧围绕化学实验基本操作、学科基本概念、基本反应原理、常见典型物质等基础内容，体现高考评价体系中的基础性考查要求，有利保障了基础教育化学人才的培养质量，试题设计的理念如下。
1）转换呈现方式。通过对实验基本操作和实验现象的考查，引导中学化学在教学中开设实验课程，培养学生的动手操作能力和实验观察能力，如2018年理科综合全国II卷第9题考查学生判断甲烷与氯气在光照下反应后的实验现象。
2）转变考查方式。考查适合学生认知特点的化学学科基本概念、基本反应原理，促进学生全面掌握化学基础知识，为今后进一步学习打下坚实的基础。2018年理科综合全国I卷第35题考查电离能、键能以及晶格能等基本概念，是以Born-Haber循环的形式给出能量变化图，要求学生根据基本概念的定义分析各种能量变化的数值。
3）调整考查物质。2018年高考化学试题涉及的元素主要为应用广泛的常见元素及其化合物、性质丰富的典型元素及其化合物，这些元素包括铁、铜、锌、硫、硅、氯等。在设计试题时，不仅元素化合物试题涉及的物质用的是典型和常见的，而且实验试题和反应原理试题涉及的物质也用的是生活和实验室常见的，如理科综合全国I、II、III卷中反应原理试题涉及的物质为氮的化合物、碳的化合物、硅的化合物。调整考查物质有利于降低学生对不熟悉物质的陌生度，增加在考场中的自信心，同时回归中学化学元素化学教学的本质。
第五篇：化学试题
石店育才九年级化学试卷
班级：姓名：得分：
一、选择题（每题2分，共20分）
1、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是()
A、发出强白光B、放出大量热C、镁条减少D、有白色固体生成 2“全球变暖”列为“汉语盘点2007”国际关键词第一位，与此相关的环境问题是（）
A、酸雨B、温室效应C、白色污染D、臭氧层衰竭
3、下列图示实验操作中，正确的是（）
4、下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是（）
A.建筑施工导致尘土飞扬B.节日燃放烟花爆竹产生烟尘
C.生活垃圾的焚烧产生有害气体D.生物的腐烂放出一氧化碳
5、氧气与人类的生活、生产和科学研究有密切关系，下列变化过程与氧气无关的是（）
A.煤气的燃烧B.澄清石灰水露置在空气中变质
C.食物腐败变质D.铁片露置在潮湿的空气中生锈
6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应（如图）。关于三个反应的叙述中不正确的是（）
A.都是化合反应B.反应都放出热量C.都需要点燃D.生成物都是固体
7、下列对催化剂的说法正确的是（）
A.化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变
C.催化剂可增加生成物的量D.MnO2可作任一反应的催化剂
8、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）
A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质作反应物
C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满
9、实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气用到的一组仪器是（）
A.铁架台、导管、胶头滴管B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶
C.铁架台、试管、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶
10、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（）
A.培育新的花卉品种，增加观赏价值B.设计新程序，开发电脑新功能
C.综合利用石油生产优良人造纤维D.利用指南针确定航海方向
二、填空题（共40分）
11、下列物质：①空气、②液氧、③水、④二氧化碳、⑤水银、⑥石灰水（用
序号填写）
A属于混合物的是B属于化合物的是
C属于单质的是D属于氧化物的是
12、下表列出了5种行星上的“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：
（1）所列5种行星上的“大气”中含有稀有气体的是
（2）若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是（3）甲烷是一种可燃性气体，但飞往冥王星上的火箭喷出的火焰却不能点燃冥
王上的甲烷，推测其原因是、右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从端进氧气。
（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从_____端进氧气。
（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶
和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观
察_____________就知道氧气的输出速度。
14、市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这
样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是空气。你假设猜
想正确，请你用实验方法证明。
产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色
无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可
以推断：
A是＿＿＿＿＿；B是＿＿＿＿＿＿；C是＿＿＿＿＿；D是＿＿＿＿＿＿。
16、下图是实验室常见的制取气体的装置：
⑴写出仪器名称：①______②________③_______④______
⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是_______，试管口还要
放一团棉花，目的是______________，该反应的文字表达式是
________________。
⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是，所发生反应的文
字表达式是__________；
⑷收集氧气可以选择装置______或______，原因是_______、__________。
⑸某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什
么后果______________。
17、下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分, 请认真阅读, 并回答问
题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极
易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸
收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生
命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气
体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发
病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
(1)氧气和臭氧是不是同种物质?；
(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:；
(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层？
18、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气
体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼
鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:
A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积
（如右图）。
你认为两种方法中合理的是；
（2）探究鳔内气体的成分。给你一集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验
证假设。
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