第一篇：无机物小结
有关水的反应小结
一.水在氧化还原反应中的作用
l 水作氧化剂:
水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）
水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
铝与强碱溶液反应
*硅与强碱溶液反应
l 水作还原剂：
水与单质氟反应
l 水电解
l 水既不作氧化剂也不作还原剂：
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
二。水参与的非氧化还原反应：
l 水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合
无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）乙烯水化成乙醇
*乙炔水化制乙醛
l 水解:
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反应)水与电石反应制乙炔
名称中带“水”的物质
（一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 双氧水—H2O2
（二）水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：3）
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水
软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
生理盐水—0.9%的NaCl溶液 水玻璃—Na2SiO3溶液
（三）其它
水银--Hg 水晶--SiO2 水泥—2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等
水煤气—CO、H2的混合气
生成氧气的反应小结
（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
（2）高锰酸钾热分解
*（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）
（4）电解水
（5）氧化汞热分解
（6）浓硝酸分解
（7）次氯酸分解（光）
（8）氟与水置换反应
（9）过氧化钠与水反应
（10）过氧化钠与二氧化碳反应
*（11）光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应小结
（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
*（3）硅与氢氧化钠溶液反应
（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应
*（6）苯酚与钠反应
（7）焦碳与水高温反应
*（8）一氧化碳与水催化反应
（9）碘化氢热分解
（10）硫化氢热分解
（11）电解水
（12）甲烷高温分解
其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的来源。
氯气的反应小结
（1）氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）
（2）氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)（3）氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素的活泼程度比较)（4）氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)（5）氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)（6）氯气与氢氧化钙反应(制漂白粉)（7）氯气与溴化钠溶液反应
（8）氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)（9）氯气与甲烷取代反应(条件?)
（10）氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11）氯气与苯的取代反应(条件?)（12）氯气与氯化亚铁溶液反应
（13）*氯气与硫化氢溶液反应(现象?)
（14）*氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)（15）氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）
氯化氢、盐酸、卤化物小结
（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）
（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）
（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）
（4）盐酸与碱反应
（5）盐酸与碱性氧化物反应
（6）盐酸与锌等活泼金属反应
（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
（8）盐酸与苯酚钠溶液反应
（9）稀盐酸与漂白粉反应
（10）氯化氢与乙烯加成反应
（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）
（12）浓盐酸与乙醇取代反应
（13）漂白粉与空气中的二氧化碳反应
（14）HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
（15）HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？
（16）溴化银的感光性
（17）用于人工降雨的物质有哪些？
（18）氟化钠在农业上有何用途？
氯水性质的多重性
1． 氯水的多重性质
（1）Cl2的强氧化性
（2）次氯酸的强氧化性
（3）次氯酸的不稳定性
（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性
2． 氯水反应时反应物的处理。
（1）作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应
（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。
（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
硫及其化合物的反应
（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）
1． 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
2． 硫与氢气反应（可逆反应）
3． 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）
4． 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）
5． 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6． *硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）
7． *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）
（二）硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）
1． 受热分解
2． 燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）
3． 与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4． *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）
5． 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）
6． 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7． 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）
8． 被二氧化硫氧化
9． 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
（三）二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4。*被硝酸氧化
5．与水反应
6．与碱性氧化物反应
7．与碱反应
8． 有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）
硫酸性质用途小结
1．强酸性
（1）与碱反应
（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）
（4）与活泼金属反应（制氢气）
2． 浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）
3． 浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）
4． 浓硫酸的强氧化性
（1）使铁、铝等金属纯化；
（2）与不活泼金属铜反应（加热）
（3）与木炭反应（加热）
（4）制乙烯时使反应混合液变黑
（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们
5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）
B。制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）
C。制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸）
D。制二氧化硫（二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6． 有机反应中常用作催化剂
（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）
（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）
（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）
具有漂白作用的物质
物质 原理 生成物稳定性
Cl2氯水（真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色质氧化 稳定
O3 Na2O2 H2O2
SO2 与色质化合 不太稳定
碳的还原性
1．与氧气反应（燃烧）
2． 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）
3． 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）
4． 被热的浓硫酸氧化
5． 被热的浓硝酸氧化
6． 高温下被二氧化碳氧化。
*高温下被水氧化生成水煤气。
碳酸盐小结
1． 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；
纯碱、苏打—Na2CO3； 小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）菱镁矿—MgCO3（制MgO）； 菱铁矿—FeCO3 ； 碳铵—NH4HCO3；（氮肥）
草木灰的主要成分—K2CO3；（钾肥）
暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2； 炼铁的 “熔剂”—CaCO3(炼钢的造渣剂是生石灰)
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧
烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二
氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)
(2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体.(碳酸盐的检验)
(3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定 [稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象
如HClO (碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象) (4)溶解性比较 碱金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性弱于正盐.如NaHCO3 l 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.) l 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀 l 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应; l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.钠及其化合物的重要性质 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4．*钠跟硫酸铜溶液反应（现象？） 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;) （有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。） (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3..过氧化钠不属于碱性氧化物。 过氧化钠与水反应 过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)过氧化钠有漂白作用（强氧化性） (三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全） 2.强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.*氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠 6.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器选择等） 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气） 实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。 *粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。 8.氢氧化钠跟无水醋酸钠反应（制甲烷） 9.氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应） 10.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 根据生成沉淀的现象作判断几例 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐 l 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠 l 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 l 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液） l 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐 l 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 l 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.*氨基酸 7.有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应。 铁及其化合物的性质 （一）铁的反应 1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁 4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐 5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象 6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁 7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属（条件？） 9)铁与三价铁离子反应 （二）铁的氧化物 1）种类：氧化亚铁，黑色，不稳定；氧化铁，红色（红色颜料--铁红）；四氧化三铁，黑色（磁性氧化铁）（价态？） 2）跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变；跟硝酸反应，二价铁可被氧化。 3）跟CO高温反应，铁被还原（炼铁） （三）铁的盐类 1）Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色 2）Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+ 3）Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+ Fe3+与Fe反应 *Fe3+与Cu反应 Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊 4）亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀 5）三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色（检验Fe3+） 二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色（检验Fe2+）6）三价铁盐与酚类作用显示紫色 7）苯与卤素（Cl2，Br2）反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用 金属冶炼方法 1．还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属的冶炼如：用CO还原Fe，用H2还原W 用Al还原Cr（铝热法） 2． 电解法。适用于很活泼的金属的冶炼。如 电解熔融氯化钠冶炼金属钠 电解氯化镁冶炼金属镁 电解氧化铝冶炼金属铝 3． 加热法。适用于某些不活泼金属，如加热氧化汞生成金属汞 4． 黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化学方法使其与杂质分离提取 置换反应的几种类型 1．较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼的另一种金属（金属活动顺序） 如：锌置换铜；铜置换银（钠、钾等极活泼的金属不能从盐溶液中置换其它金属） 2． 较活泼的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不活泼的另一种非金属 如：氯气置换溴、碘、硫；溴置换碘、硫；碘置换硫；氧气置换硫；氟气从水中置换出氧气；（氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质） 3． 金属从酸（非氧化性酸）溶液中置换出氢（“氢前”金属） 金属从水中置换出氢（“氢前”金属，温度条件） 金属从醇或酚中置换出氢（很活泼的金属如钠、钾、镁等） 4． 金属与氧化物或盐的高温“干态”置换。 如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（还有其它的铝热剂反应） 2Mg+CO2=C+2MgO 5． 非金属与其它化合物的“干态”置换 如：氢气与氧化铜或氧化铁的反应 硫化氢的不完全燃烧 木炭还原氧化铜 炼钢炉中C+FeO 高温====Fe+CO↑ Si+2FeO 高温====SiO2+2Fe.制单质硅 SiO2+2C 高温==== Si+2CO↑.某些有色物的颜色 1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2． 橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3． 黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2） （3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色） 4． 棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5． 褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2） 6． 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色） 7． 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8． 紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气 因反应条件不同而生成不同产物举例 （一）反应物相对量大小影响产物举例： 1)多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2)磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷 3)硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫 4)氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液 5)碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳 6)铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐 7)铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 8)偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 9)硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液 10)碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同 以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于 “不用其它试剂加以鉴别”的题解.（二）温度不同产物不同举例： 11)钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)12)氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐(微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠) 13)乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。 （三）浓度不同产物不同举例： 14)硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO） （四）催化剂不同反应不同举例 15）甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。 （五）溶剂不同反应不同举例 16）*卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。 燃烧及火焰的颜色 （一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）镁在哪些气体中可以燃烧？ 1镁在空气或氧气中燃烧 2． 镁在氯气中燃烧 3． 镁在氮气中燃烧 4． 镁在二氧化碳中燃烧 （三）火焰的颜色及生成物表现的现象 l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 l 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 l 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 l 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 l 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 l 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 l 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 l 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 l 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟 l 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟 l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟 l 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 l 钠在空气中燃烧，火焰黄色 l 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。 （三）焰色反应 1． 钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 2． 钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察） 一些物质的成分 1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2）2.黄铁矿 FeS2 3.芒硝 Na2SO4?10H2O)4.黑火药C, KNO3, S 5.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6.明矾KAl(SO4)2 ?12H2O;7.绿矾FeSO4 ?7H2O 8 蓝矾(胆矾)CuSO4?5H2O 9.皓矾ZnSO4?7H2O 10.重晶石BaSO4 11.苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)17.石膏CaSO4?2H2O 熟石膏2CaSO4?H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl?MgCl2?6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨 27.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物 28焦炭—含少量杂质的单质碳 29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物 30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32.炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33.沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等 36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶—聚异戊二烯 39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃 41.分子筛—铝硅酸盐 42煤焦油—含大量芳香族化合物 43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇 45.石炭酸—苯酚 46蚁醛—甲醛 47.福尔马林--甲醛溶液.48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐 某些物质的用途 1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食 2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光 3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金刚石:制钻头 石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰 7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药 9.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫 10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 12.Si：制合金，制半导体。 13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂 15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝 16.明矾：净水剂； 17.CuSO4：制波尔多液； PCl3：制敌百虫 18.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3 19.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒） 20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节 21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料； 22.BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐” 23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管 25.芒硝：医疗缓泻剂； 小苏打，治疗胃酸过多症 26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥； 27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料 28.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解） 29.果实催熟剂—乙烯，30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 31.乙二醇用于内燃机抗冻 32.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油 硝酸综述 （一）概述 1．硝酸是强酸，具有酸的通性； 2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。 3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因）； 5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，（保管注意事项？） 6．实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐（NaNO3）反应； 工业制硝酸用氨的催化氧化法。 7．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。 8．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。 9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应 硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT） 10．硝酸与乙醇的酯化反应。 *与甘油的酯化反应 （二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律 1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用）（表现了浓硝酸的什么性质？） 2．浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？） 3．浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？） 4．与金属反应时硝酸的主要还原产物： （1）与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO （2）*与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。 5．稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐。 篇一：细胞中的无机物教案 《细胞中的无机物》教案 【教学目标】 一、知识目标 ①说出水和无机盐的存在形式。②概述并举例说明水和无机盐的功能。 二、能力目标 ①尝试将课本知识与生活生理现象相联系。②运用所学知识解释生活中的现象。 三、情感态度与价值观 ①愿意与同学分享通过自己的努力所获得的知识。②掌握一些生活小常识，学会关心他人，观察生活。 【教学重难点】 一、教学重点： 水和无机盐在细胞中的作用。 二、教学难点： ①结合水的概念。②无机盐的作用。【教学课时】 1课时 【教学板书】 【教学过程】 篇二：细胞中的无机物优秀教案 第五节 细胞中的无机物 授课教师：李丽飞 1 2 细胞中的无机物 一、水 1、水的含量：60--95% 结合水（4.5%） 2、水的存在形式 与作用自由水（95.5％） 二、无机盐 1、含量：1--1.5% 2、存在形式：离子 2、功能 3 篇三：细胞中的无机物教案 第二章第五节 细胞中的无机物 一、教学目标 1、知识目标 （1）知道水在细胞中的存在形式及作用 （2）理解组成生物体的有机化合物和无机化合物使生命活动基础 （4）知道化合物只能按照一定方式有机的组织起来才能表现出细胞和生命体的活动现象。 2、过程与方法目标 通过对获得的资料相互交流，培养合作学习的能力。 3、情感态度价值观目标 （1）形成自觉爱护水源的环保观念 （2）与同学们交流自己所获得的知识。 二、教学重难点 1、教学重点：水和无机盐在细胞中的作用 2、教学难点 （1）结合水的概念（2）无机盐的作用 三、课时安排：1 课时 四、教学方法：情境教学法、讲授法、问题教学法 五、教学媒体：多媒体课件、黑板 篇四：细胞中的无机物 教学设计 细胞中的无机物 教学设计 新田一中 生物组 陆井元 一、教学目标： 1、知识目标 （1）说出水在细胞中的存在形式和作用。（2）区分水的两种形式，并能够列举实例。（3）说出无机盐在细胞中的存在形式和主要作用。 2、能力与技能目标（1）将课本知识与生活生理现象相联系。（2）能联系所学知识解释生活中的现象。 3、情感态度和价值观（1）参与小组合作与交流。 （2）体验与你的同学分享通过自己的努力所获得的知识。（3）认同“细胞是多种元素和化合物构成的生命系统”。 二、教学内容与学情分析 1、教学内容 本节主要的知识点有细胞中的水以及无机盐。主要从水和无机盐这两种无机物在细胞中的存在形式以及两者在细胞中的作用展开学习。最后站在整章知识的角度上总结多种元素和化合物共同构成了细胞这个生命系统中的基本层次，让学生认识生命的本质全面了解细胞的分子组成。 2、学情分析 三、教学重点和难点 2、教学难点：水的存在形式，结合水和自由水的区别，无机盐的作用 四、课时安排：1课时 五、教学过程 教学设计说明：本节课的教学目标是使学生认识和理解水和无机盐在人体内的存在形式和生理作用，其中水和无机盐的作用是本节课的教学重点。教学过程中始终注重创设情景，联系生活实际，提高学生的学习兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，使学生从感性认识的基础上理解和认识水和无机盐的存在形式和作用。 篇五：细胞中的无机物教案 一、教学目标： 1.知识与技能 （1）说出水在细胞中的存在形式和作用。 （2）说出无机物在细胞中的存在形式和主要作用。2.过程与方法 （1）尝试进行自主个性化的学习。 （3）尝试将你所获得的信息表达出来。 （4）尝试进行科普写作。3.情感态度与价值观 （1）参与小组合作与交流。 （2）体验与你的同学分享通过自己的努力所获得的知识。 （3）认同“细胞是多种元素和化合物构成的生命系统”。 二、教学重难点：水、无机盐在生物体中的分布、功能是本节重点；学生理解结合水是难点。 三、教学策略： 1.情境创设 学生对于水的认识比较丰富，许多概念来自生活中的经验，但是站在活细胞的角度去看，学生的认识还有需要补充、纠正和待完善的地方。因此教师在教学时可以从学生熟悉的事实切入，吸引学生的注意力。教师可以查找有关资料，如一个人在极限状况下，可以坚持20 d以上不进食，但是缺水不能超过1 d；地球表面约3/4的部分是水；细胞内含量最多的化合物是水；许多国家的科学家都在为寻找火星上的水而努力工作，既有成效又有争议。这些事实说明水对于生命的重要性。究竟水在细胞和生物体中具有什么样的功能呢？由此引入新课的学习。同时利用课本上的问题探讨，将学生带到对水的内容的学习中。2.教学过程 水和无机盐的知识在课标中的要求都是了解层次，因此教师在课堂上更多的是让学生认识水和无机盐与生命的关系，通过列举生活中的现象、事实和学生的体验来加深学生对水在生命中的作用的认识。比如，让学生知道生命活动包括一系列的化学反应，而几乎所有的化学反应都离不开水；让学生思考我们味觉的产生必须是在舌尖有唾液浸润的情况下才能感知，若擦去舌尖的唾液，或用舌头接触一块不能溶解于水的玻璃，我们会感受不到什么味觉。这说明水作为溶剂的作用以及溶剂对于生命活动中的化学反应的重要性。细胞的代谢活动与水的多少及其自由水的含量密切相关，让学生想一想种子的库存需要条件之一就是通风干燥，想一想干种子细胞中的含水量与其生命活动的关系，学生就不难理解水在代谢中的作用了。学习无机盐的知识，同样要让学生认识到无机盐的含量在细胞中是最少的，但是对于生命活动却是必不可少的事实。教学中教师可以举出许多实例，如血红蛋白和叶绿素的结构中都含有特定的无机盐离子，可以根据课本中提供的这两种分子的结构简图，来认识无机盐在构成生物大分子中的重要作用。还可以列举人体或植物体缺乏某种无机盐所产生的症状，加深学生对无机盐与细胞和生物体关系的认识。总之教师在准备教学时，生动丰富的素材，包括文字、图片、视频资料等都是本节教学所需要的，在大量的事实面前，学生获得的关于水和无机盐的印象最为深刻，也就比较容易达到课标所要求的知识层次。3.难点的处理 本节课的难点是要让学生明确结合水的概念和作用以及无机盐在细胞和生物体中的重要作用。因为学生对结合水与无机盐的作用，没有多少生活经验可以借鉴，尤其是无机盐的各种生理作用是学生比较陌生的，因此通过一些生活现象让学生有所感受后，再接受概念就比较容易。学生对水的认识多半来自“自由水”，而对于“结合水”不太了解。要让学生认识结合水可以简单介绍水分子的物理化学特性。水作为极性分子的特性致使其容易与那些大分子结合在一起。让学生想一想新鲜鸡蛋清的液态胶状的存在形式，告诉学生这就是富有生命的状态，这部分结合在蛋白质等大分子周围的水已经失去了流动性和作为溶剂的作用，仅是细胞和生物体的组成成分。同时让学生联想臭鸡蛋是不会有这样胶体状的鸡蛋清的，因此鸡蛋臭了意味着鸡蛋已经没有生命功能了。通过这样的例子让学生体会结合水在细胞组成成分中的作用。 学生在学习无机盐的作用时，可以列举人体生活和健康中的各种实例来加深感性认识，比如利用课本中运动员饮料的资料让学生讨论，由此再引申到人体发生的一些与无机盐有关的疾病，通过对疾病的介绍和讨论学习无机盐在细胞和生物体构成、调节渗透压和酸碱平衡等方面的功能。 四教学过程： 引入新课： 设问：非洲的角马、大象不远千里进行迁徙、沙漠中的植物地下的根是地上部分高度的几倍，这些生物都在苦苦地寻觅什么呢？（水） 一个人在极限状况下，可以坚持20 d以上不进食，但是缺水不能超过1 d；地球表面约3/4的部分是水；细胞内含量最多的化合物是水；许多国家的科学家都在为寻找火星上的水而努力工作，既有成效又有争议。这些事实说明水对于生命的重要性。究竟水在细胞和生物体中具有什么样的功能呢？这节课让我们来一起学习细胞中的无机物。 教师：水是生命存在的环境条件。人们普遍认为地球上最早的生命是在海洋中孕育的，生命从一开始就离不开水。干燥的种子必须吸足水才能萌发，人的胚胎也要浸润在羊水中发育。这些说明了“水在生命活动中起着重要的作用”。讲授新课： （一）细胞中的水 1.水的特征 回忆一下，（1）、细胞中的哪一种化合物的含量是最高的 教师：细胞中水含量可以达到85％－90％，是所有化合物中含量最高的。这是水含量的第一个特征。· （2）、大家再来看这几种生物体内含水量的比较，这些数据说明了一个什么样的到65%。不同生物体内水的含量是不同的。这是水含量的第二个特征。 （3）、反问：那是不是同一生物体内含水量就不变了呢？ 大家请看这三张图片，是刘德华在《童梦奇缘》里面的剧照，里面出现了他不同年龄阶段的形象。有句诗说得好。年年岁岁花相似，岁岁年年人不同。人老了脸上就会皱巴巴的，同学们知道这是为什么吗？ 很主要一个原因，就是细胞的含水量变少了。所以现在很多女性，为了“青春永 驻”，常买一些化妆品进行保湿，防治皮肤过早出现皱纹。人在不同生长发育期水的含量也是不同的。幼儿比成年男女要高，而成年男性比女性高。水的这个特征可以归纳为水在生物不同发育时期含量不同。 同一生物体内不同器官组织水的含量也会有所不同。 同种生物不同的组织、器官的含水量不同 （5）.在同一种生物的不同部其含水量也有差异，一般在发育旺盛的组织细胞中的含水量较大，在生命活动较弱的组织细胞中含水量则叫少。可以说没有水叫不会有生命。2.水的存在形式及功能： 在自然界中（通过图）中水是以这三种形式：固态、液态、气态存在，那么在细胞内水以什么形式存在呢？各有什么作用？请同学们看课本35页思考一下（2分钟）。 回答：有两种存在形式，分别是自由水和结合水。 教师：水在细胞中有两种存在形式：一种是结合水，约占全部水分的4.5%：另一种是自由水，约占细胞内全部水分的95%。经研究发现，细胞原生质中的许多原子团如羧基、羟基、酮基、氨基等都可与水以氢键相结合，形成结合水。结合水在生物体内或细胞内与蛋白质、多糖等物质相结合，失去流动性。可见结合水是细胞结构的重要组成成分。请同学回想一下在家里打鸡蛋的情形：新鲜的鸡蛋清呈液态胶状，臭鸡蛋清相对更“稀”的液体，水状。为什么会这样呢？那是因为在新鲜的鸡蛋清中的水与蛋白质结合在一起，形成液态胶体，这时的水为结合水，只是细胞和生物体的组成成分；而臭鸡蛋中的蛋白质被微生物分解成小分子物质，使这部分结合水释放出来，转变为自由水。 由些从这里可以得出； 结合水的主要作用是：细胞和生物体的重要组成成分。 那自由水呢？它又有什么作用？ （1）、血液可以把其中溶解的营养物质运输到各个细胞；同时又把细胞代谢产生的废物运送到排泄器官或直接运输到体外。这对应的是自由水的哪个作用呢？ 回答：运输营养和废物 （2）、光合产物如淀粉的合成、转化和运输等等这些都需要以水作介质。这说明了自由水具有什么作用？ 回答：自由水是细胞内生化反应的良好溶剂 （3）：水是光合作用的原料，还有呼吸作用以及许多有机物质的合成和分解过程都要有水的参与。这又说明了自由水具有什么作用呢？ 回答：大多数的生化反应需要有水的参与 讨论：（1）血液是流动的，心肌是坚实的，为什么 两者含水量这么接近？ 回答：血液主要以自由水形式存在，心肌主要以结合水形式存在（2）刚收下的小麦种子经过暴晒后种子变干，是不是小麦种子里就不含水分了呢？暴晒失去的水应该是哪一种形式？小麦干种子中的水主要是哪一种形式存在呢？ 回答：不是，失去的主要是自由水，干种子主要存在的是结合水。 （3）比较新鲜种子和干种子谁的新陈代谢相对旺盛？ 新鲜的种子 分析：上面已经讲过了大多数的生化反应都需要有自由水的参与，也就是说自由水有参与新陈代谢作用。那新鲜的种子还是干种子哪个自由水多呢？ 回答，新鲜的种子 由些可见一般而言，代谢越旺盛，自由水含量越高 （4）沙漠植物比温带植物结合水多,寒带植物比温带植物结合水多,这说明了什么? 分析：沙漠植物和温带植物哪个抗干旱的能力比较强？ 回答：沙漠植物 提问：寒带植物和温带植物哪种抗寒冷的能力比较好呢？ 回答：寒带植物 提问：那沙漠植物和寒带植物都有什么特点呢？ 它们的结合水含量都比较高 尤其可见植物体它的结合水含量越高的话，抗干旱，寒冷等不良环境的能力就会相对的比较高。 自由水和比合水的关系： 过渡：细胞中的自由水和结合水是不是不变的呢？其实不是的。它们在一定条件下是可以转化的。举个例子。 动物冬眠时（展示冬眠熊的图片），体内的生物化学反应是应该是减慢还是加快呢？ 冬眠的动物为了使吃的食物能够维持它们度过漫长的冬天，要尽量减慢体内的生物化学反应。而我们知道，参与生物化学反应的主要是细胞中的自由水，那么大家想想，应该是哪种水向哪种水转化啊？ 冬天过后，动物苏醒了，这个时候体内的生物化学反应逐渐加快，那么这个时候又应该是什么水向什么水转化啊？ 提问：种子的萌发与休眠中，结合水和自由水又是怎么变化的？ 总结：当生命活动旺盛时，结合水向自由水转化；反之，当生命活动缓慢时，自由水向结合水转化。 从上面的学习我们可以看出各种生物体的生命活动都离不开水。无论是地球的生命形式，还是生命的维持和成长，都离不开水。因此，水被誉为“生命之源”。现在全球的水资源都处于一个匮乏的状态，加上日常生活中浪费水的现象严重。所以有一副漫画写：地球上的最后一滴水可能是人的眼泪，所以我们应该提高警惕。“节水刻不容缓”，希望同学们从生活中的点滴做起，爱护水资源。 （二）细胞中的无机盐 医生给脱水病人补水时输入的是0.9%的nacl溶液而不是清水，患病需要输液治疗时，也要用0.9%的生理盐水作为药物的溶剂，那么无机盐在细胞的生命活动中又有什么作用呢？下面让我们一起来学习细胞中的无机盐 1、水在细胞中以结合水和自由水的形式存在，那么无机盐在细胞中又是以什么样的形式存在的呢？大家请看课本35面倒数第二段，把黑体字部分给画出来。细胞中大多数无机盐以离子的形式存在。例如细胞中的氯化钠，就是以na+和cl－的形式存在的。另外含量较多的阳离子还有、k＋、ca＋、mg＋、fe等等。阴离子就有cl－、so42－、po43－、hco3－等。 提问：我们刚才讲到的水，它是细胞中含量最多的化合物，那么无机盐呢？它在细胞中的含量情况怎么样啊？ 回答：无机盐在细胞中含量很少，仅占细胞的1%-1.5%.反问：碘的摄入是不是越多越好呢？ 这么少含量的无机盐，功能是不是也很小 呢？ 分析讨论三:结合课件及课本35页的思考与讨论(图)（1）为什么缺铁会导致贫血？ 总结：人类贫血症中有缺少红细胞和缺少血红蛋白两种类型，它们都可导致贫血。而血红蛋白的分子结构不能缺少的一种元素就是铁，所以缺铁会导致血红蛋白的合成障碍，引起贫血。缺铁性贫血是一种常见的贫血症。正常人体内含铁量约为3～5 g，它是制造血红蛋白的主要原料之一。当铁缺乏时，血红蛋白就不能合成，从而发生缺铁性贫血。 （2）植物缺镁会影响光合作用，为什么？ 光合作用不能缺少叶绿素，而叶绿素的分子结构中不能缺少的元素之一就是镁。镁是叶绿素的组成元素之一，因此，镁对于光合作用有重要意义。缺镁时叶绿素的形成受到阻碍，从而影响光合作用。此外，镁还是许多酶的活化剂，镁还能促进脂肪的合成。因此，镁是重要的生命元素。 在以上两个例子中，fe是构成血红蛋白的成分，而镁是构成叶绿素的组成。由此，我们可以得到无机物的第一个作用，：构成细胞中的化合物。 （3）现在有很多食盐中都是加碘的。为什么要在食盐中加碘呢？ 碘是甲状腺激素的合成成份，如果成年人缺碘的话则会引起甲状腺肿大也就是大脖子病，幼年时缺碘，则会引起大脑发育落后从而引起呆小症。 反问：碘的摄入是不是越多越好呢？ 评价：碘摄入过多会导致甲亢，甲亢患者无论吃什么东西都会觉得肚子很饿。由此我们可以得出无机盐的二个作用：维持生物体正常的生命活动。 （4）闹急性肠胃炎、痢疾等疾病，突出的症状是又拉又吐，使身体丢失大量的水分和无机盐，医学上称之为“脱水”，如不及时抢救，则可能会危及生命。在这种情况下，要补水和盐分。因为体内的渗透压是有０.９％的氯化钠产生的。因此要为患者输入０.９％的氯化钠溶液。这对于维持细胞的渗透压，使细胞保持一定的形态具有重要的作用，过高或过低都会导致细胞因吸水或失水发生形态变化。如果把细胞放在高于或低于０.９％的氯化钠溶液中会出现什么现象？ 分析回答：从这三个图中我们可以发现当红细胞处在低于0.9%氯化钠溶液当中时细胞就呈膨胀状态.而当红细胞处在高于0.9%氯化钠溶液当中时细胞就呈皱缩状态.可见氯化钠具有维持细胞渗透压的作用.人体中血液的ph值恒定为7.35—7.45。这种ph恒定的现象，叫做酸碱平衡。生物体内存在着许多缓冲系统，其中最重要的是由h2co3h 和hco3-组成一组其次是hpo42-和h2po4-组成的一组，它们对于加入的酸或碱都具有中和作用，使ph不会变化有太大的改变，对于维持细胞的酸碱平衡具有重要作用。 无机物工艺填空复习题 1、从化学平衡的角度看，甲烷蒸汽转化制气时要求温度______℃，压力_______MPa，水碳比_____________，有利于转化反应的进行。 2、尿素生产方法可分为_____________法_________法和___________法三种。 3、沸腾焙烧炉炉内空间可分为 ____、、三部分。 4、湿法脱硫包括两个过程：一是，二是。 5、在铜氨液中，总铜一般控制在mol/L，铜比一般控制在。 6、氨合成塔外筒采用制成，内件采用制作。 7、三元恒温体系相图主要有______________、_________________表示法。 8、氯碱工业的特点是______________、_________________、______________。 9、影响SO2催化氧化转化率的因素有 ______________、___________________ 和______________。 10、石灰窑分为三个区域，从上往下依次为_____________、____________和______________。 11、联合制碱以_____________、____________和____________为原料。 12、目前国内外大型氨厂普遍采用___________转化法。 13、合成氨的生产过程包括三个主要步骤： ①_______________________、②_____________、③__________。 14、蒸氨分二步进行，第一步 ___________________________________，第二步 _______________________________。 15、高温变换指采用催化剂，低温变换指采用催化剂。 16、电解法生产烧碱，根据电解槽结构的不同分为①____________、②、③______________。 17、离子交换膜的种类有①____________、②、③______________。 18、接触法制H2SO4生产过程包括三道工序，分别为①_________________、②________________③______________。 19、理论上间歇式生产半水煤气，只需交替进行_________和__________两个阶段。20、常用的干法脱硫有_________和__________等方法。 21、现代工业利用_______和______合成尿素，反应式 为________________________________。 22、碳化塔分为____________和______________两塔倒换使用，谓之___________。 23、本菲尔特法吸收CO2基本原理为（反应式）为：。 24、CO的变换既是净化过程，又是的过程。 25、氨合成中进塔气中氢氮比控制在。 26、工业上根据所用气化剂的不同将煤气分为四种： ①____________、②、③_________________、④________________。 27、水煤气的主要成分为___________和______________。 28、尿素，学名_____________，分子式为_____________。 29、水溶液全循环法NH3/CO2选择为 _________，CO2气提法NH3/CO2为________________。 30、对于—转—吸流程，转化率为97.5%，SO2的浓度为_____________最适宜，对于两转两吸流程可采用SO2浓度为_____________。 31、联合法生产纯碱是指将_______________和_____________两大生产系统联合。 32、重碱煅烧时温度为_______________℃，时间为____________ min。 33、脱硫的方法按脱硫剂的状态分为和。 34、氯碱工业的特点为①____________、②、③______________。 35、隔膜法以为阳极，以为阴极。 36、衬里式尿素合成塔，主要由______________和___________两大部分构成。 37、_________是氨碱法制纯碱的中心环节和关键步骤，总反应式 为： _________________________________。 38、氨合成塔进口气体组成包括____________、、______________。 39、用于生产合成氨的半水煤气，要求气体中nco+H2/nN2=_________。 40、尿素的合成反应包括，第一步_________________第二步________________。 其中_____________是尿素合成中的控制反应。 41、影响硫铁矿焙烧速率的因素有________________、_______________、和_________________等。 42、盐水精制的方法目前生产中常采用__________和________________法两种，第一步均为 __________________________（反应式）。 43、氨碱法生产纯碱主要采用_________、__________、_________和_______为原料。 44、二段转化法中控制压力_____________ Mpa，一段转化炉出口温度___________，二段转化炉出口温度____________℃ 45、空气煤气中的主要成分为____________和___________。 46、衬里式尿素合成塔，主要由________________和______________两大部分构成。 细胞中的无机物 教学设计 细胞中的无机物 教学设计 一、教学目标: 1、知识目标 (1)说出水在细胞中的存在形式和作用.(2)说出无机盐在细胞中的存在形式和主要作用 2、能力与技能目标 (1)将课本知识与生活生理现象相联系.(2)能联系所学知识解释生活中的现象.3、情感态度和价值观 (1)愿意与同学分享通过自己的努力所获得的知识.(2)认同“细胞是多种元素和化合物构成的生命系统”.（3）掌握一些生活小常识，学会关心他人，观察生活 二、教学内容与学情分析 1、教学内容 本节内容属于生物必修一第二章组成细胞的分子的第五节,是对第一节细胞中的元素和化合物的补充与升华.水和无机盐的知识在课标中的要求都是了解层次，因此在课堂上更多的是让学生认识水和无机盐与生命的关系，通过列举生活中的现象、事实和学生的体验来加深学生对水和无机盐在生命中的作用的认识。 2、学情分析 高一的学生刚从初中跨入高中,对生物这门学科的认识还停留在感性认识的层面,所以在教学过程中要抓住这个特点:从感性的生活生物现象提炼出生物现象的本质.学生对于水的认识比较丰富，许多概念来自生活中的经验，但是站在活细胞的角度去看，学生的认识还有需要补充、纠正和待完善的地方。通过对前面一个章节以及本章其他小节的学习,学生对构成细胞的物质已经有了一定的了解,在教学中应该注意把本节内容与前面的知识点联系在一起,形成一个有机的知识网络,方便学生学习.三、教学思路 开门见山，直接点明本节课：细胞中的无机物。然后让学生自己想，今天要学习些什么？这样就会有一系列的问题出现。以这些问题来逐步展开本节课的内容：细胞中的水和无机盐。引导学生回答前面自己提出的问题。引导的方式有：图片、以前的知识、现实生活中的经验等。在课程进行的过程中用板书点明要点。最后纵观整个章节的内容总结组成细胞的元素和化合物之间的关系.四、教学重点和难点 1、教学重点: 水和无机盐在细胞中作用 2、教学难点: 水的存在形式,结合水和自由水的区别(水在自然界中以固液气三种形式存在,而在细胞中的存在形式却不同.特别是结合水的概念学生第一次接触因此很难理解,所以是本节课的难点之一.) 五、教学方法 讨论探究法,谈话教学法,直观教学法 六、课前准备 教师准备:根据本课内容制作ppt;查阅相关的资料特别是无机盐缺乏时相应的病症;学生准备:根据老师的要求预习 七、教学过程 1、导入 首先，点明今天的课题：细胞中的无机物。然后，提出问题。你觉得在今天的课中应该学习到什么？引导学生思考回答出这节课的内容。1.细胞中有哪些无机物？2.细胞中的无机物以什么样的形式存在的？3.细胞中的无机物有什么作用？让学生就自己的问题思考讨论，做出初步的回答。以此引出今天的内容：水和无机盐。 2、水 （1）水的含量 请一个同学回答前面第一节中学习的内容：组成细胞的化合物中水占到85%~90%。 （2）水含量的几个特征 请同学们自己看几幅图片讨论总结 第一个特征：在组成细胞的所有化合物中水含量最高。 第二个特征：不同生物体内水的含量不同。此处加一个补充：一般来说水生生物的含水量大于陆生生物。 第三个特征：水在生物不同发育时期含量不同。 第四个特征：即使同一生物体内不同器官组织水的含量也会有所不同。 然后补充：对于人来说，一般幼年个体的含水量大于老年个体的。男性的含水量大于女性的。（3）水的存在形式 请同学来说说自然界中水的存在形式。宏观世界中的水有汽态,液态,固态这三种形式。然后设疑。细胞中的水有怎样的存在形式？ 请同学们阅读课本35面第二段.回答: 请同学自己先讨论总结：细胞中水的存在形式有哪几种？ 各有什么样的功能？ 然后老师引导补充完善，举例巩固。 细胞中水的存在形式有两种,分别叫结合水和自由水。结合水就是经常与细胞内的其他物质相结合的水,大约占细胞内全部水分的4.5%.这些水不能自由流动。作用：细胞结构的重要组成成分。此处用图片辅助讲解。 自由水,就是指细胞中可以自由流动的水,这些水以游离的形式存在,大约占细胞内全部水分的95.5%。作用： 1、细胞内良好的溶剂.2、参与生物化学反应.3、运输营养物质和废物。每一项作用都举例说明。如： 1、西瓜汁甜，因为糖类等溶解于水中。 2、光合作用呼吸作用都需要水的参与。 3、血液的运输作用。（4）自有水和结合水的相互转化 这个内容直接讲述。 细胞中的自由水和结合水是不是不变的呢 其实不是的.它们在一定条件下是可以转化的.我们知道,参与生物化学反应的主要是细胞中的自由水。那么当生命活动旺盛时,结合水向自由水转化;反之,当生命活动缓慢时,自由水向结合水转化。此处举例说明。（5）补充 需要补充说明：前面说到了同一生物体内不同器官组织水的含量有所不同。那么怎样的器官含水量多？怎样的器官含水量少呢？此处给学生思考的时间，并尝试回答。然后说明，由于新陈代谢需要水的参与，那么新陈代谢活跃的组织和器官含水量就多于新陈代谢缓慢的组织和器官。如：牙齿的水含量比心肌的少。 3、节水教育 从上面的学习我们可以看出各种生物体的生命活动都离不开水.无论是地球的生命形式,还是生命的维持和成长,都离不开水.因此,水被誉为“生命之源”.现在全球的水资源都处于一个匮乏的状态,加上日常生活中浪费水的现象严重.所以有一副漫画写:地球上的最后一滴水可能是人的眼泪,所以我们应该提高警惕.“节水刻不容缓”,希望同学们从生活中的点滴做起,爱护水资源.4、无机盐存在形式,含量（1）无机盐在细胞中的存在形式 大家请看课本35面倒数第二段,把黑体字部分给画出来.细胞中大多数无机盐以离子的形式存在.例如细胞中的氯化钠,就是以Na+和Cl-的形式存在的.另外含量较多的阳离子还有,K+,Ca+,Mg+,Fe等等.阴离子就有Cl-,SO42-,PO43-,HCO3-等.（2）无机盐在细胞中的含量 大家请看课本35面倒数第一段,可以看出细胞中无机盐的含量是很少的,大约只占1～1.5%.这么少含量的无机盐,功能是不是也很小呢。（3）、无机盐的作用 给出叶绿素分子和血红蛋白分子的图片，让同学们观察讨论回答:为什么缺铁会导致缺铁性贫血？ 为什么缺镁会影响光合作用？ 总结:Fe是构成血红细胞中血红蛋白的重要元素之一,缺Fe会导致血红蛋白合成受阻,因而,缺Fe会导致缺铁性贫血.镁是构成叶绿体中叶绿素的重要组成成分,缺镁将导致叶绿素合成障碍,而光合作用离不开叶绿素,因而缺镁会影响植物的光合作用.在以上两个例子中,Fe是构成血红蛋白的成分,而镁是构成叶绿素的组成.由此,我们可以得到无机物的第一个作用,:构成细胞中的化合物.我们来看看以下几个产品.广告语中的无机盐若缺失会导致什么病症 广告词1:高钙片,一片顶两片.2:健康生活来源与:“碘碘”滴滴.广告语1宣传的是哪种无机盐例子？ 缺钙会导致什么疾病？ 评价:这说明钙例子对生命活动起着非常重要的作用.而广告语2宣传的又是什么 ？缺碘会导致什么疾病呢 评价:缺碘会导致地方性甲状腺肿大,还有可能导致智力低下矮的呆小症.为了预防这种疾病,我们吃的是加碘盐.反问:碘的摄入是不是越多越好呢 评价:碘摄入过多会导致甲亢,甲亢患者无论吃什么东西都会觉得肚子很饿.由此我们可以得出无机盐的二个作用:维持生物体正常的生命活动.无机盐的这种作用体现在多了也不行,少了也不行,而是应该维持在一个比较稳定的状态.急性肠胃盐患者要注射生理盐水(0.9%NaCl溶液).评价:是为了维持生物体内的水盐平衡.这说明无机盐有另外一个作用,就是维持水盐平衡.人体中血液的pH值恒定为7.35—7.45.这种pH恒定的现象,叫做酸碱平衡.这是由于Na+ ,HCO3-, HPO3-等无机盐离子的作用.这又说明无机盐有什么样的作用呢 评价:维持酸碱平衡.这是无机盐的第四个作用.6、总结 让同学们自己阅读36页第二段。说明： 各种化学元素组成各种化合物，这些化合物的含量和比例在活细胞中是不断变化又保持相对稳定的，这样生命活动才能正常进行。 7、练习 课后练习、练习册相关习题。 8、板书设计 细胞中的无机物 一、细胞中的水 1、含量：85%-90% 特征：① ② ③ ④ 2、存在形式：自有水 结合水 3、作用： ① 细胞结构的组成成分 ② 溶剂 ③ 参与生化反应 ④ 介质 ⑤ 运输 二、细胞中的无机盐 1、含量：1%-1.5% 2、存在形式：离子 3、作用： ① 构成细胞的化合物 ② 维持生物体正常生命活动 ③ 维持水盐平衡 ④ 维持酸碱平衡 八、教学反思 通过这堂课，我认为要在新理念下进行高中生物教学，更应充分体现“学生为主体——主动参与”的教学形式，让学生体验生活、大胆尝试、勇于探索，还要注重培养学生的好奇心、求知欲，让学生更喜欢走进生物教学。同时，想为学生的禀赋和潜能开发创造一个宽松环境，使教育教学更富有时效性和实效性，并使学生的素质得到全面的发展。但是，在课程进行的过程中我的方法还是比较传统。没有很好的达到我预计的效果。并且课堂节奏过于平缓，侧重点不突出。还有课堂上措辞不严谨。这些都是以后需要改进的地方。 《细胞中的无机物》教学设计作者：史朝龙(高中生物青海海东高中生物一班) 评论数/浏览数： 0 / 399 发表日期： 2010-07-30 07:57:15 《细胞中的无机物》教学设计 一、教学目标： 1、知识目标 （1）说出水在细胞中的存在形式和作用。 （2）区分水的两种形式，并能够列举实例。 （3）说出无机盐在细胞中的存在形式和主要作用。 2、能力与技能目标 （1）将课本知识与生活生理现象相联系。 （2）能联系所学知识解释生活中的现象。 3、情感态度和价值观 （1）参与小组合作与交流。 （2）体验与你的同学分享通过自己的努力所获得的知识。 （3）认同“细胞是多种元素和化合物构成的生命系统”。 二、教学内容与学情分析 1、教学内容 本节主要的知识点有细胞中的水以及无机盐。主要从水和无机盐这两种无机物在细胞中的存在形式以及两者在细胞中的作用展开学习。最后站在整章知识的角度上总结多种元素和化合物共同构成了细胞这个生命系统中的基本层次，让学生认识生命的本质全面了解细胞的分子组成。 2、学情分析 高一的学生刚从初中跨入高中的门槛，对生物这门学科的认识还停留在感性认识的层面，所以在教学过程中要抓住这个特点：从感性的生物现象提炼出生物现象的本质。通过对前面一个章节以及本章其他小节的学习，学生对构成细胞的物质已经有了一定的了解，在教学中应该注意把本节内容与前面的知识点联系在一起，形成一个有机的知识网络，方便学生学习。高一的学生已经有一年没有学习生物，在教学中要联系本节知识把相关的初中知识捡回来。 三、教学思路 以一个运动广告让学生探究：“解体渴”这句广告词的科学含义，引入本节课：细胞中的无机物。然后欣赏几组有关水与生命的图片，让学生认识到水在生命活动中的重要性。再通过对几个表格的分析得出不同的生物体；同一生物体不同的生长时期；同一生物体不同的组织器官含水量不同。接着由自然界中水的形式引出水在细胞中的存在形式，接着举例说明自由水和结合水在细胞和生物体中的作用。然后联系生活中的现象导入无机盐，讲解无机盐的存在形式和作用。最后纵观整个章节的内容总结组成细胞的元素和化合物之间的关系。 四、教学重点和难点 1、教学重点：水和无机盐在细胞中作用 2、教学难点：水的存在形式，结合水和自由水的区别，无机盐的作用 五、教学方法：讨论探究法、谈话教学法、直观教学法 六、课前准备 教师准备：根据本课内容制作ppt；准备实验材料、仪器。查阅相关的资料特别是无机盐缺乏时相应的病症；联系高考在课前做与本节课内容紧密联系的高考题。 学生准备：根据老师的要求预习 七、教学过程 教学程序 教师行为 学生行为 设计目的 导入 课文第一部分（细胞中的水分）的讲解 水含量的几个特征 讲解 总结 过渡 细胞中的无机盐讲解 播放林丹运动饮料广告的视频，引导学生讨论分析其中“解体渴”这句广告词的科学含义。 大家请看课本问题探讨的这个表，其中，糖类物质是为了让运动员及时补充能量，而柠檬酸和柠檬香精主要是起到了调味的作用。那么下面这几种都是属于无机盐，可以补充人体失掉的无机盐离子。所以解口渴是指补充水分，而解体渴是指补充人体内的能源物质以及一些无机盐离子。水和无机盐都是属于无机物。也是今天所要学习的内容。 一、细胞中的水 （ppt展示生命与水的例子强调水对生命体的重要性。） 提问学生：地球上最早的生命在哪里产生？ 指出：生命从一开始就离不开水。 回忆一下，1、细胞中的哪一种化合物的含量是最高的？ 没错。细胞中水含量可以达到85％－90％，是所有化合物中含量最高的。这是水含量的第一个特征。 （引出水在生物体占有很大的比例。） ppt展示三个图表让学生进行讨论探究得出相应的结论。 生物 水母 鱼类 蛙 哺乳动物 藻类 高等植物 质量（％） 80～85 78 65 90 60～80 结论：生物种类不同含水量不同。 水生＞陆生低等＞高等 生长发育阶段 幼儿 成年（女）成年（男） 质量（％） 77％ 52％—58％ 60％—65％ 结论：水在生物不同发育时期含量不同。幼年＞成年 所以现在很多女性，为了“青春永驻”，常买一些化妆品进行保湿，防止皮肤过早出现皱纹 生物 血液 肌肉 骨骼 牙 质量 分数％ 76 25 1 总结：不同的组织器官含水量不同 （提问学生水在自然界中的存在形式？并ppt展示自然界中水的存在形式：固态、液态、气态这三种） 提出疑问：在生物体中水是否也以固态、液态、气态这三种形式存在？ 接着展示水在液态的血液和固态的心肌细胞中的含水量，引导学生做出大胆做出假设细胞中的水是以不同的形式存在的。 让学生阅读课本35页第三段，回答问题： 细胞中的水以什么形式存在？ 进一步探讨水的存在形式，出示下列演示实验： 刚收获的小麦种子经晾晒后，质量会减轻，在这个过程中主要减少的是什么物质？是什么形式？ 如果将已经晒干的小麦种子加热是否会有水产生？ 说明水的存在形式分两种：结合水与自由水。 介绍自由水的概念和特点：占大多数、以游离的形式存在，可以自由流动，提问学生：什么是结合水？根据书本定义和自己理解以及对比自由水的特征，能否说出结合水具有哪些特点？ 总结结合水的特点：含量少，与其他化合物结合，不能自由流动，难分离，不参与代谢。 指明：结合水与自由水的这些特点是区别水不同存在形式的方法。 提问：在我们的生活中你们见过结合水吗？ 例如打破新鲜鸡蛋时出现的新鲜蛋清中的水与蛋白质结合在一起，形成液态胶状 例如我们切开西瓜的时候流出来的水就是细胞中的自由水。 （引导学生总结水的生理作用） 提问学生：水在生物体中占有很大的比例。大家能否列举出水的生理作用？ 根据学生的回答总结水的作用： 结合水：细胞结构的重要组成成分； 自由水： 1、维持细胞的膨胀形态（液泡内的水）； 2、是细胞内的良好溶剂，许多物质溶解在水中（葡萄糖）； 3、参与细胞内的许多生化反应（光合作用、呼吸作用）； 4、多细胞生物体绝大多数细胞必需浸在以水为基础的液体环境中； 5、运输营养物质或代谢废物（血液）。 过渡：细胞中的自由水和结合水是不是不变的呢？其实不是的。它们在一定条件下是可以转化的。 判断自由水多还是结合水多新陈代谢旺盛？ 同体积的水和同体积的水制成的果汁放入冰箱哪个先结冰？（学生在课外预先实验） 师生共同归纳：自由水/结合水的比值越大新陈代谢越旺盛，抗逆性越差。 演示实验：将晒干的小麦种子燃尽 提问：将晒干的小麦种子燃尽 会到什么？那是什么成分？ 由此过渡到无机盐 二、细胞中的无机盐 指出：细胞当中无机盐的含量少，主要以离子的形式存在。让学生看课本，了解无机盐的种类。让学生分析运动饮料中哪些成分属于无机盐 通过思考题总结无机盐的功能： 大多数的无机盐以离子的形式存在，那少数的无机盐以什么形式，让我们来看课本的思考讨论。 1.思考为什么缺铁会导致贫血；为什么缺镁会影响植物的光合作用？ 功能：构成某些重要化合物的重要成分 2.提问我们在医院里注射的生理盐水指的是什么无机盐溶液？ 为什么不能是别的浓度？ 功能：对于维持细胞的形态和功能很重要。 广告词展示引导，总结无机盐的作用。 1：补铁、补血，效果好！朴血口服液！ 2：高钙片，一片顶两片！ 3：娃哈哈AD钙奶我爱喝！ 4：健康体魄，来源于“碘碘”滴滴！ 请学生思考如果人体缺乏这些无机盐会患哪些疾病？ 功能：对维持细胞和生物体的生命活动有重要作用 小结本节课所讲的主要知识点，联系以前学过的四种有机化合物，构建知识网络。 讨论回答解口渴是因为饮料里含有大量的水分，解体渴可能是因为饮料中含有糖类和无机盐。 欣赏图片回答问题 学生回答 学生回答 观察表格，站起来总结从表格中得到的结论 学生看图片并回答 学生回答 固态、液态、气态 学生思考，并提出假设。 阅读课本内容，找出相应的答案。 听讲 （学生讨论实验设计的思路，注意单一变量和对照实验） 学生思考回答问题 学生根据生活常识回答 根据本节课所学的知识点，用结合水和自由水来解释。 根据平时的生活经验，举例说明水的作用。 吃西瓜的时候之所以会觉得甜是由于西瓜细胞里面的糖类物质溶解于细胞中的自由水，味觉。 血液中的水主要是自由水，它可以自由流动，可以把其中溶解的营养物质运输到各个细胞，同时又把细胞代谢产生的废物运送到排泄器官或者直接运输到体外。 学生回答：无机盐 看课本回答常见的无机盐有哪些。根据这节课的知识以及化学知识判断运动饮料中的无机盐 思考讨论得出结论，缺铁无法形成血红蛋白，缺镁影响叶绿素合成联系生活回答：0.9%NaCl溶液。与人体内的浓度一样。 学生思考根据生活知识回答：缺铁会贫血，缺钙会抽搐，缺碘会得大脖子病。 学生听讲，思考与教师一起总结 分析生活中的生物现象，导入新课，引起学生的兴趣。 联系生活实际使学生对水的作用有感性认识。用图片来吸引学生注意力，引起学生的学习兴趣。 培养学生总结图图片信息和表格格数据的能力。 培养学生阅读资料的能力，突破本节课的难点：结合水的定义以及结合水和自由水的区别。 把课本所学知识与生活中的生物现象联系在一起，培养学生学以致用的能力。 理解并掌握水在生物体中的作用 过渡到另一个知识点的讲解 联系化学知识，巩固所学知识，让学生了解学科间都有相应的联系，了解学科的交叉性。 总结“思考与讨论”中蕴含的知识点得出：无机盐是构成复杂化合物的主要元素。 总结功能：对于维持细胞的形态和功能很重要。 师生共同总结无机盐的第三个作用；维持细胞和生物体的正常生命活动 梳理章节脉络构建知识体系 八、板书设计 第2章第5节细胞中的无机物 一、水 1、特征：a.含量最多 b.生物种类不同含水量不同水生＞陆生低等＞高等 c.不同组织器官含水量不同 d.不同生长发育期含水量不同 2、形式：结合水 : 细胞结构的重要组成成分 自由水 : 维持细胞形态良好溶剂参加反应细胞生活环境 运送营养物质排除废物 自由水/结合水比值增大代谢旺盛抗逆性弱 二、无机盐 1、形式：多数离子 2、作用：a.构成某些重要化合物的重要成分 b.对于维持细胞的形态和功能很重要 c.对维持细胞和生物体的生命活动有重要作第二篇：细胞中的无机物的教案
第三篇：无机物化工生产技术复习题填空
第四篇：细胞中的无机物 教学设计
第五篇：《细胞中的无机物》教学设计
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