高一化学《金属与酸和水的反应》说课稿

第一篇：高一化学《金属与酸和水的反应》说课稿

化学化工10.1 说课 2013.5

说 课 稿

院 别： 化学化工学院

专 业： 化 学 班 级: 2010级1班

姓 名： xx 说课题目：《钠与酸和水的反应》

指导老师： xxx 学 号： xxx

二〇一三年五月

说课稿—《金属的化学性质》

各位领导，老师们。你们好！今天我要说课的主题是《金属与酸和水的反应》。下面我将从教材的内容、地位作用、教学目标、教学重、难点、教法、学法和具体的教学过程等方面阐述自己对本主题的教学设计。

一、教材分析

教材地位

《金属与酸和水的反应》选自人教版高一化学必修1第三单元第一节共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 第二课时。

教材作用

“钠”作为高中教材中元素化合物中的代表元素来学习，学习中充分体现了化学实验的功能，让学生学会用氧化还原反应原理及离子反应对反应本质进行分析，为以后学习其它元素化合物知识起到了好的铺垫作用。

本节的“金属与酸和水反应”是在前面“金属的性质的进一步深入和探究。这些知识对引导学生学习元素化合物的知识有着举足轻重的地位。既为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为今后的学习打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展.二、教学目标

根据课标，教材内容和学生的实际情况，制定出以下教学目标： 知识与技能目标：

1.复习钠是一种很活泼的金属。掌握钠的化学性质及铁的相关化学性质。

2.通过钠与水的实验的操作与探讨，初步学会基本的实验操作技能和运用语言准确描述实验现象。

过程与方法目标： 初步认识： “创设情景→提出问题→理论探究→实验探究→科学推论→迁移拓展”的科学方法过程。情感态度目标：

通过探究实验，亲身体验进行科学探究的一般方法，丰富科学体验、激发探究的兴趣。通过讨论，增进交流与表达的意识。

三、教学重点、难点

要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚钠所有的化学性质，要有所侧重，其中钠与水反应的现象和本质是共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 本节课堂的重点。但是由于学生以前很少自己进行探究性实验，因此我将铁与水蒸汽反应的探究学习定为本节教学的难点。以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，因此我将采用以下方法突破重难点。1：边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和视频演示相结合，比如钠与水的反应，让学生通过实验现象，去发现问题，提出问题并自己去思考，这样做完全符合新课标的以学生为主体的理念。2：提出问题展开讨论并及时归纳总结。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。

四、学情分析

知识储备 ：有过实验探究物质性质的经历及具和氧化还原反应的理论基础

情感体验 ：认识钠的物理性质及一些化学性质

心里特征： 有强烈的求知欲、思维敏捷活跃，但缺乏正确的科学探究方法。

五、教法学法分析

教法分析

本节课教学主要采用“科学探究”及“生活情景”的教学方式，运用讲授、引导、探索、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法展开教学。通过创设问题情景，让学生置身于科学家探究的历程中。学生在学习过程中运用自已的已有经验去主动而积极地进行意义建构。教师只是学生主动建构知识的引导者、支持者和帮助者。

学法分析

转变学生的学习方式是新课程的目标之一，对学生而言，一定的学习共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：

1、引导学生掌握观察实验现象的方法。例如，在讲到金属钠与水的反应时，引导学生观察实验现象，并对现象进行解释，由现象推断实验产物。

2、帮助学生抓住关键，掌握重点。新课程中学习元素化合物知识要抓住观察现象，通过老师与学生的合作，分析原因，得出性质，再深入到结构的方法。

六、教学程序

教学思路

将教材内容情境化，将化学问题知识化，将方法、知识结构化。

1、复习巩固

利用初中所学习的金属活动顺序表推出钠与酸的反应，然后提出问题钠会与水反应吗？从而进入本堂课学习通过这样的复习巩固，进而抓住学生的学习兴趣。

2、生活案例一

教师先给学生展示新闻报导：

50年代末，我国的女英雄向秀丽为抢救钠而牺牲了。展示报道后为引起学生针对性的思考，提出以下问题：1,。救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救钠呢？难道这种情况下不能用水来灭火吗？钠有什么特殊的性质呢？从上面的案例中使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学生探究金属钠的性质的欲望。

3、实验演示，探究钠的性质，验证推测结论

教师实验:钠与水反应的实验演示 共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 做此实验应让学生带着问题去观察。提示学生要注意钠与溶液的变化、有没有气体产生、反应是否放出热量、是否有声响。实验完毕后应组织学生讨论：为什么会发生此现象。根据反应物质的元素组成和观察到的现象，推理反应的产物，写出化学方程式。引导学生从氧化还原的角度分析化学方程式。要求学生写出钠和水反应的离子方程式，分析钠与水反应的实质是什么？得出结论：钠与水反应的实质是钠跟水电离出的少量的氢离子发生反应。这时同学们已经知道钠与水反应的本质，我将提出问题询问同学们钠能置换出水里的氢气，那钠能置换出硫酸铜里的铜单质？让同学们进行思考。这样将知识扩展。

2、生活实例二

然后提出问题人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?和同学们一起讨论后，一起进行科学探究铁与水蒸汽的反应。

3、实验演示，探究铁的性质，验证推测结论

利用多媒体进行铁与水蒸汽的反应，多媒体演示实验的采用让同学们能仔细的观察到实验现象。在对铁与水蒸汽的反应有一定了解基础上对铁与水蒸汽的反应实质进行分析，然后归纳总结。

4、小结

通过上述教学活动，已使学生初步掌握这节课的教学内容，具体在总结的时候要着重强调钠与水反应的现象、钠与水的反应方程式书写、铁与水蒸汽的反应以及铁与水蒸汽的方程式书写。这样为后面学习其它金属的性质有个初步认识。通过这样一个小结，体现了对学生进行辩证唯物教育。

5、通过练习，加深理解

学生学习了钠与酸和水的反应后，立即进行巩固练习。练习

1、练习钠着火时应如何灭火。对本节课有一定总结。

2、练习钠与水反应现象及本质，共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 钠与水反应是为下面学习其它金属的性质做铺垫。通过这两道练习题，突破了教学的难点，加深学生对钠与水的反应现象及本质的掌握和应用。最后结合所学内容布置课后作业，教材63页第4题

六、教学特色

1、通过实验探究的方法，让学生亲自动手动脑动口去获得知识、体验过程，并将情感教育贯穿始终！

2、应用生活实例教学，丰富课堂教学内容

七、板书设计

板书设计的内容包括所有的知识点。符合板书设计的精简，明了，完整反应教学内容。

以上是我对《金属与酸和水的反应》的教学设计和构想，力求“教师为主导、学生为主体”的新课程理念，有不准确之处，恳请指正！谢谢大家！共6页

第二篇：金属与酸和水的反应 教案（范文模版）

公开课

课题：金属与水的反应时间：2013年12月24地点：高一（6）班 授课人：李文静

日

金属与水的反应

一、教学目标

1、知识与技能

（1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质；（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。

2、过程与方法

（1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

(2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

3、情感态度与价值观

发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重点

钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点）

三、教学难点

铁与水蒸气的反应实验设计

四、课程类型

新课

五、教学方法与手段

实验探究法、讲授法

六、教学设备

多媒体课件

实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。

七、教学过程

【知识回顾】

上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。【板书】

金属与水的反应

【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？

【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？

下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应

一、钠与水的反应

【演示实验】

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？ 【注意观察点】钠所在的位置

钠球的运动和大小变化情况

周围水雾的产生以及响声

溶液颜色的变化情况

【学生观察】观察实验并先小结现象。思考并小结通过现象得到的结论。【多媒体展示 】 实验现象及结论： 1.钠浮在水上面。（证明钠的密度比水的小）

2.钠熔化成一个光亮的小球（反应放热，钠的熔点低）3.钠迅速地游动（产生的气体推动金属钠来回游动）游动过程中发出“嘶嘶”响声（放出气体，气体与水面摩擦发出响声）5钠完全消失，水溶液呈红色（钠与水反应产生了碱性物质）

【分析】钠是非常活泼的金属，能够在常温下与冷水发生剧烈的反应，产生气体。反应过程的现象可以用五个字来概括“浮、熔、响、游、红”体现钠的物理性质与化学性质的不同。【思考与交流】

钠与水产生的产物是什么？

（提示：从现象分析、从元素守恒分析、从化合价变化分析）学生活动：讨论后回答

教师总结，反应生成氢氧化钠和氢气方程式如下

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

【多媒体展示】

复习氧化还原的知识，要求同学标出电子得失数目及方向（用双线桥法），并写出氧化剂和还原剂

该反应是一个氧化还原反应，水被还原为氢气，实质上是水中电离出的少量氢离子被钠还原为氢气，这也说明钠是一种非常活泼的金属，还原性非常强。

【拓展迁移】

1、为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？

答：不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。

2、为什么金属钠着火不能用水灭火？

答：用干燥的沙土扑灭

二、铁与水的反应

【过渡】生活中人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反应。那是否说明铁与水一定不反应呢？如果我们改变反应物的状态和反应条件，这个反应能否发生呢？

【实验探究】请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应这套装置应包括水蒸气的发生、水蒸气与铁粉的反应、收集或检验装置

1、如果给你提供3支试管、水槽、蒸发皿、胶头导管、酒精喷灯及必要的仪器和物品，请出你设计的装置图

【提示】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。多媒体展示：同时引导学生探究每种装置的利于弊。

2、有人用一只稍大的试管代替了3支试管就能完成该实验想想其中的原理。

分析：该实验设计灵巧、简便、易于操作。经过加热，温度上升，湿棉花中水蒸气加速蒸发，水蒸气遇到炽热的铁粉发生反应，产生的气体通过肥皂泡收集。【小结】

金属越活泼，与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈。

金属越活泼，与水反应越容易，反应越剧烈。【课堂小结】

通过本节课的学习，我们主要掌握了金属钠与水的反应。通过实验，我们了解到金属钠和水反应的实验现象，明白了极活泼金属可以和水剧烈反应。本节课还介绍了比较活泼的金属铁和水蒸气反应的实验，由于铁的活泼性不如金属钠活泼，因此反应条件也不同，必须在高温条件下才可以进行。因此在书写化学反应方程式是一定要注意反应条件。

【板书设计】

二、金属与水的反应

1、钠与水的反应（1）反应现象：“浮、熔、响、游、红”

（2）反应的方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2、铁与水的反应

Δ

Fe+H20(g)== Fe304+H2

第三篇：《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应》参考教案

第一节 金属的化学性质

第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应

【教学目标】：

1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异

2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因 【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应 【教学过程】

【板书】

二、金属与水的反应

【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？

【演示实验1】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。

★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？

实验现象：

1、钠投入水里后，浮在水面上

2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。

3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动

4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失

5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色 实验结论：

1、因为钠的密度比水小。

(浮)(熔)(游)

2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低

3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；

4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。(响)

5、说明钠与水反应生成了碱

(NaOH)

(红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其

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电子转移：

失去2×e0+1－，被氧化2Na + 2H2O2NaOH + H2↑－得到2×e，被还原+10

②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。

其离子方程式： 2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑

③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。

【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

【演示实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。

现象：除钠与水的反应现象外，还产生蓝色絮状沉淀

【结论】钠与盐溶液反应不能置换出金属，实际上是将钠投入盐溶液中，首先钠与水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应生成难溶的碱。

【问题讨论】

1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？

隔绝空气，保存在煤油中

2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？

不能保存在四氯化碳中，浮在上面

3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？

钠能与水反应，同时产生易燃的氢气并放出大量的热，钠也能在二氧化碳中燃烧，所以钠着火，不能用水、泡沫灭火器、干粉灭火器灭火，应用沙子压灭。

钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？阅读课本P50的内容。

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【科学探究】

可用以下三种实验装置中的任意一种探究铁与水蒸气的反应。

【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？

不能，铁钉与水蒸气的接触面积小。【小结】金属与水反应的规律是：

（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑

（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑

（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。3Fe + 4H2O(g)=== Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g)=== ZnO + H2

（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。【板书】

三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象：均有气泡产生

方程式： 2Al+6H+=2Al3++3H2

（常温下与遇浓H2SO4，浓HNO3钝化，加热时反应不放出H2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【讲述】Al与NaOH反应的实质是Al的表面有一层氧化膜(氧化铝)，能与NaOH反应而除去，从而使铝裸露出来与水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH

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反应生成NaAlO2，促进Al和水的反应而溶解，因此水是氧化剂。该反应也可以分两步写出：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O 失6e－2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O得6e－

【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【课外阅读】铝对人体的毒性效应

铝是自然界最常见的元素，也是地壳中分布广泛，含量高达8.8%(质量分数)，仅次于氧和硅，多以硅铝酸盐的形式存在于矿物、岩石、粘土和土壤中，在生物体内铝的含量很少，被称为微量元素。过去很长时间内认为铝是无毒元素，铝对环境的污染，对人类健康的影响一直未被引起注意，但随着近代对铝矿的开采，炼铝工业的发展，铝及铝的合金和化合物已遍及国防、科研、工农业生产各个部门，并已进入千家万户。这一方面给人类社会带来了现代化的舒适和方便，但也给人类生活带来了一定的危害。

长期以来铝一直被认为是无毒元素，铝制烹调器皿、含铝膨松剂、发酵粉、净水剂的使用也均未发现铝的直接毒性，大剂量的口服含铝药物也无显著的毒性反应，也就是说铝无直接的毒性效应。但近几年的研究表明，铝可以扰乱生物体的代谢作用，造成长期地、缓慢地对人类健康的危害。

铝对土壤的污染可引起对植物的毒性效应，铝对水体的污染可引起对水生生物的毒性效应，这些毒性效应也可间接对人体产生毒性效应。下面就铝对人体直接产生的毒性加以简述：

一、铝进入人体的渠道

1、含铝净水剂的使用

自19世纪末叶美国首先将硫酸铝用于给水处理以来，一直被广泛应用，在最早时中国人也有用明矾净水的习惯。目前世界各国水厂多采用铝盐(如硫酸铝、明矾、聚硫酸铝、聚氯化铝)对饮用水进行净化，这些可溶性酸性的水(用漂白粉或氯气消毒的自来水)更易使Al3+溶出随饮用水进入人体。1983年美国国家环保局对200个水厂调查表明，用硫酸铝作为混凝剂的50%水厂自来水中含铝量在 4 / 6

0.12mg/L以下，未处理的水为0.96mg/L。1986年美国自来水协会调查表明，25%的水厂自来水均含铝0.2mg/L，处理水为0.25mg/L，而自来水中含铝量高达0.41mg/L的水厂中82%为用石灰调pH值，铝含量平均为0.026mg/L的水厂只有35%的石灰调pH。这表明水的净化处理技术对自来水中铝的残留量有很大的影响。

2、含铝膨松剂的作用

目前常用的膨松剂有明矾和磷铝酸钠(Na3Al(PO)4)2，在制作油条、粉丝等膨化食品时加入，随食用Al3+进入人体。

3、铝制炊具的不当使用

在使用铝制炊具时接触酸(醋)、碱、盐等也可以使大量Al3+溶出进入食物中。又如我们习惯用铝锅烧开水，此水中铝含量大于216g/L，最高可达4631g/L，比自来水和铁壶煮水高出9~190倍。

4、饮茶及含铝药剂的使用

饮茶虽有利健康，但多种茶叶中含铝量也很高，如绿茶含403.31g/L，红茶已含485.79g/L，花茶含319.06g/L，在茶叶的泡制过程中Al3+会溶出进入人体。血液透析时透析液含铝多，也可引起铝在体内滞留；长期使用氢氧化铝胃药也会造成铝在人体内的蓄积，但这不是主要的。

二、铝对人体的毒性效应

正常人体含铝量50~100mg，人体摄入的铝99.7%来自食品、饮水和饮料，每天从饮食中摄取铝平均45mg左右。进入胃肠道的铝吸收率为0.1%，大部分随粪便排出体外，少量的铝经肠道吸收人体。近10年来人们发现了铝的毒性，并引起了重视。普遍认为铝的毒性主要表现为对中枢神经系统的损害，临床上铝中毒的表现主要有铝性脑病、铝性胃病和铝性贫血等，老年性痴呆症的发生增多就与铝在体内的积累有关，医学研究发现该病的病人脑组织中含有高浓度的铝。将AlCl3注入猫脑等动物实验也证实了这一点。原因是神经元吸收铝后，铝进入神经核内，改变了细胞的骨架，影响染色体而产生病变，造成蛋白质的生化代谢的紊乱，导致痴呆病的发生。

铝在人体内还能干扰磷的代谢，铝在肠道内可与磷酸盐形成不溶性的AlPO4，阻止肠道对磷的吸收，从而使血液中和其它组织内磷的总量送还和，磷

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在生物体内起着举足轻重的作用，磷的缺少会引起机体的代谢紊乱，也会影响机体对钙的吸收，造成机体脱钙的现象，最终导致骨软化症。另外，Al3+能取代重要酶及生物分子上的Mg2+，与生物配体形成比Mg2+更稳定的化合物，抑制Mg2+依赖酶的活性。Mg2+对神经系统有抑制作用，低镁时神经肌肉兴奋性增强，因此，一旦Al3+取代Mg2+，将引起机体代谢的不平衡，造成神经系统等各方面的疾患。

总之，铝在人体中引起的毒性是缓慢的，长期的，不易觉察的，但是一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果是严重的，是不可恢复的。

三、控制铝对人体危害的有效途径

(1)迄今为止，自来水工业普遍采用铝盐净化饮用水，国内现有生产方法制得饮用水含量比原水一般高出1~2倍，这对人体可能构成一定的不良影响，因此水的净化处理技术有待于进一步改进。

(2)少施或不施酸性化肥如硫铵[(NH4)2SO4]，氯化铵(NH4Cl)等，降低土壤的酸度，使Al3+尽量少释放，以免影响作物的生长。我国在这方面也多有改进，多生产尿素、碳铵等中性肥料和腐植酸类肥料。

(3)铝对环境的污染与酸雨有关，我国南方等地酸雨现象比较突出，酸雨可使工业含铝污泥和土壤中的铝转变为可溶性铝，从而给作物带来毒害及水体污染。我国正发展排烟脱硫的化学方法，控制SO2的排放，以便减少酸雨的降落。

(4)改良不合理的饮食习惯，尽量减少Al3+的人口渠道，丢掉传统油条膨松剂的使用，治疗胃病的药物尽量避开Al(OH)3的制剂，改用胃动力药。

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第四篇：人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业

2015—2016学年人教版必修一金属与非金属、酸和水的反应作业

1．下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧

C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4

2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火

3．铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO

C．Fe3O4

B．Fe2OD．Fe(OH)2

4．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧

5．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g·cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm

－－3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(说明：苯是一种类似汽油的油状液体，与水互不相溶，不与钠反应)（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动 6．下列说法中，错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

7．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（）A．溶液中有蓝色沉淀生成 C．有红色物质析出

B．有气体生成

D．钠熔成小球浮游在液面上

8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。

(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是________。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下。这样做的目的是____________________。

(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是____________。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是________________________________________________________________________，出现这种现象的主要原因是____________________________________________。(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是_______； 可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是________；要证明反应生成的氢气，实验方法是___________________________________________________。

10.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式______________________________________。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________。

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________________ ________________________________________________________________________。11．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

对比两装置，回答下列问题：

(1)如何检查乙装置的气密性？_________________________________________。(2)乙装置中湿沙子的作用是____________________________________________。(3)B处发生反应的化学方程式为________________________________________ _____________________________________________________________________。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是___________________________________________________________________。

(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是_________________________________ ________________________________________________________________________。

参考答案

1．选A B项，因为铝表面有氧化膜，所以不能燃烧；C项，镁表面有致密的氧化膜，能保护内部金属；D项，铁锈的主要成分是三氧化二铁。

2．选C A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放臵在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火。

3．选C 铁在氧气中点燃生成Fe3O4，与H2O(g)在高温下反应也生成Fe3O4。4．选C Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。

5．选D 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力增大而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力的作用下又下落到了两液体的界面处。这种现象重复出现，直至钠粒完全消失为止。

6．选C 钠与氧气反应时，条件不同，产物就不同，钠在加热或点燃条件下的产物为Na2O2，故A项正确。镁表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，而钠易被氧化需特殊保护，故B项正确。铁锈疏松多孔，故铁制品需涂保护层，故D项正确。铝表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，但铝的化学性质比较活泼，如常温下能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故C项错误。

7．选C 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜臵换出来。

8．选C Al是一种较活泼的金属，其原子结构为，易失去最外层电子，有较强的还原性，很容易被空气中的O2氧化成Al2O3，铝箔在空气中加热，由于铝的熔点低而熔化，但Al2O3的熔点高，包在铝外面，所以熔化了的铝不会滴落下来。

9．(1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油(2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠比水的密度小，与水反应生成氢气(3)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ 酚酞溶液 将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃

10．解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。

答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸

(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率

11．解析：(1)检查装臵的气密性，常用“微热法”，应该先将装臵中气体密封起来，本题即先向H中加入水没过导管口，再微热K。

(2)湿沙子受热时，水蒸发产生水蒸气。(3)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。

(4)潮湿的氢气很难燃烧，故H的作用是干燥氢气，降低H2中的水蒸气含量。(5)装臵B中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行。答案：(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)(2)提供水蒸气

(3)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(4)干燥氢气，降低H2中水蒸气的含量 高温

＋

－(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行

第五篇：金属与非金属的反应教案（范文模版）

金属与非金属的反应

知识与技能：

了解钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用 过程与方法：

能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设，能够根据所作的假设设计实验，并加以验证，在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习中的应用。情感态度价值观：

感受金属与人们日常生活的密切联系，通过对金属钠、铝性质的科学探究、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣，增强学习好化学，服务社会的责任感和使命感。教学重点、难点：

钠的氧化反应，铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起保护作用。教学过程：

引入：金属在生活中的应用

投影：金属元素在地壳中的含量的比例图 讲述：首先我们了解自然界中的金属元素

1、金属元素占总元素的五分之四，地壳中含量最多的是铝，第二位是铁，第三位是钙，第四位是钠。

2、大多数金属以化合态存在。（解释化合态、游离态）提问：金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释。

总结：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因为化学性质活泼。投影：通过图片展示总结金属的一些物理性质。

思考：据教材上的图3-2思考交流，并写出方程式，归纳说明金属能与哪些物质发生化学反应。

归纳：金属的一些化学通性：

1、金属与非金属反应，如氧气、氯气、硫等。

2、金属与酸反应。

3、金属与一些盐溶液反应。过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点笔立足点，今天，我们就来研究金属与非金属的反应。

一、金属与非金属的反应： 演示：实验3-1 提问：结合实验，简单描述出钠的物理性质。

小结：钠具有银白色的金属光泽，质地软，钠的密度比煤油的密度大

思考：为什么新切开的断面颜色会变暗，请同学们画出钠的原子结构示意图。讨论：学生讨论交流

小结：钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到煤油中，以隔绝空气

4Na + O2 == 2 Na2O

演示：实验3-2 提问：根据实验，描述出实验的现象

小结：钠受热熔化为小球，在空气中燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na + O2 == Na2O提问：比较上面两个反应，可以得出什么结论？

小结：反应条件不同，反应物相同，但生成物却不同。

思考：在实验室中钠为什么要用煤油来保存？能否把煤油换成汽油？、小结：保存在煤油中是为了隔绝空气中的氧气，不能换成汽油，因为汽油易挥发 提问：刚才我们是用活泼金属钠来做实验的，如果我们把钠换成铝呢又会怎样？ 投影：铝粉在酒精灯火焰上燃烧的视频实验 演示：铝片在酒精灯上加热

提问：学生描述实验现象，并分析此现象

小结：铝只是发生熔化，并没有燃烧，因为表面生成了一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。但也有些氧化膜很疏松，不能保护内层金属，如铁的氧化膜。

4Al + 3O

2== 2Al2O3

阅读：教材49页资料。

小结：金属原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就坐发生氧化还原反应，因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物和硫化物。

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl4Al +6S == 2Al2S3

板书设计：

一、金属与非金属的反应：

1、钠与氧气：

4Na + O2 == 2 Na2O

2Na + O2 == Na2O22、铝与氧气：

4Al + 3O

2== 2Al2O3

3、与其他非金属：

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl3

4Al +6S == 2Al2S3