第一篇：初一课堂教学非常科学
初一课堂教学非常科学、实用、有效的建议：
1．明确学生现有水平，摸清学习问题和缺漏
2．熟悉小学英语教材，联系原有知识技能
3．明确课堂教学目标，落实每项教学效果
4．贯彻“学生中心”原则，鼓励学生自主学习
5．注重拼音（phonics）教学，增强学生语音意识
6．加强听－读模仿练习，提高学生的朗读技能
7．注重基本句型教学，提高表达能力
8．采用合作学习策略，促进学生均衡发展
9．拓展课外学习空间，发展学生阅读能力
培养学生听磁带模仿的习惯：
在日常课堂教学过程中，完成了新的词汇及句型的引入之后，先完成以下几个步骤：
1)Listening and understanding(关上书听录音，理解对话、课文大意)；
2)Questions and answers about the text(就对话、短课文向学生提一两个问题)；
3)Listening and repeating（要求学生不看书逐句跟录音说，可集体也可个人，同时要求学生认真模仿录音中的语音、语调、语速，并体会录音中表达的情感）；
4)Reading aloud(打开书朗读，先集体后个人，分角色读等等)。
由于坚持这四步训练，多数学生在读之前已经基本做到听懂、会说，所以当要求他们打开书朗读时，绝大多数学生都能以正确的语音、语调和语速流利地朗读课文。
第二篇：初一下科学
第一章：对环境的察觉
1、感觉世界
① 人们感受周围世界的感官有：眼、耳、鼻、舌、皮肤，其中皮肤是人体最大的感觉器官。
② 感受器有：皮肤中的冷觉、热觉、触觉、痛觉等感受器。
③皮肤的各个部位对各种刺激的敏感程度是不同的：其中对触觉最敏感的是指尖，对热觉最敏感的是手背，因为这些部位的相应神经末梢比较丰富。
④在皮肤的冷、热、触、痛四种感觉中，对人体保护意义最大的是痛觉。⑤嗅觉：鼻的结构：鼻腔、嗅觉神经末梢（内含嗅细胞和嗅觉神经）
⑥嗅觉的形成过程：气味⑦嗅觉的特点：（4点）
① 人的大脑的嗅觉中枢易疲劳②不同动物的嗅觉敏感程度差异很大② 嗅觉会随年龄的增长而逐渐减弱
③ ④动物对不同气味的敏感程度也不同
⑧味觉：舌的表面不满许多小突起（乳头），内藏味蕾，味蕾内有许多味觉细胞能感受
各种不同物质的刺激，尤其对液态物质的刺激最敏感。
味觉神经产生味觉 ⑩四种基本的味觉是：酸、甜、苦、咸综合味觉有：麻、辣、涩
⑾舌的不同部位对四种基本味觉的敏感程度不同：
甜味苦味舌根酸味舌侧中部⑿说明：人的嗅觉与味觉相互联系，同时工作的，嗅觉受到损伤，会直接 影响到味觉。如：人感冒时，嗅觉灵敏度降低，吃东西没有味道了。
小孩在嗅柠檬时吃苹果，将产生什么味道。（苹果与柠檬的混合味道）
第三篇：初一科学试题
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧： 8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 11.甲烷在空气中燃烧： 12.酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解： ↑ 14.加热碱式碳酸铜：
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16.加热高锰酸钾： 17.碳酸不稳定而分解： 18.高温煅烧石灰石： 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： 20.木炭还原氧化铜： 21.焦炭还原氧化铁： 22.焦炭还原四氧化三铁： 23.一氧化碳还原氧化铜： 24.一氧化碳还原氧化铁： 25.一氧化碳还原四氧化三铁：
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 27.铁和稀硫酸 28.镁和稀硫酸 29.铝和稀硫酸 30.锌和稀盐酸 31.铁和稀盐酸 32.镁和稀盐酸 33.铝和稀盐酸
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应：
（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反应： 38.氧化铁和稀硫酸反应： 39.氧化铜和稀盐酸反应： 40.氧化铜和稀硫酸反应： 41.氧化镁和稀硫酸反应： 42.氧化钙和稀盐酸反应：
（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质： 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
5．苛性钠吸收三氧化硫气体： 46．消石灰放在空气中变质： 47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱--------盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应： 49.盐酸和氢氧化钾反应： 50．盐酸和氢氧化铜反应： 51.盐酸和氢氧化钙反应： 52.盐酸和氢氧化铁反应： 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 54.硫酸和烧碱反应： 55.硫酸和氢氧化钾反应： 56.硫酸和氢氧化铜反应： 57.硫酸和氢氧化铁反应： 58.硝酸和烧碱反应：
（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应： 60．碳酸钠与稀盐酸反应: 61．碳酸镁与稀盐酸反应: 62．盐酸和硝酸银溶液反应： 63.硫酸和碳酸钠反应： 64.硫酸和氯化钡溶液反应：
（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜： 66．氢氧化钠与氯化铁： 67．氢氧化钠与氯化镁： 68.氢氧化钠与氯化铜： 69.氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐-----两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71．硫酸钠和氯化钡： 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 二． 一．
二． 化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之
一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
第四篇：初一科学1
七年级科学第一章
一．1．在国际单位制中，长度单位是什么，符号是什么0 2．长度的基本测量工具是什么，测量所能达到的准确程度是由刻度尺的什么决定的。
3．刻度尺的正确使用方法：
（1）认：使用前要认清刻度尺的什么 什么和什么。（2）放：使用刻度尺时，刻度线要
被测物体。（3）看：视线要与尺面
；
（4）读：读数时，先读什么值，再读一位什么值。（5）记：所得的数值一定要注明什么。
4．1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少纳米。二． 体积的测量
1．在国际单位制中，体积的主单位是什么。测量固体体积的常用单位还有什么和什么。
测量液体体积的常用单位有什么和什么。2．测量液体体积的工具有什么和什么。3．量筒的正确使用方法：
（1）认：使用前要认清量筒的什么的什么。（2）放：量筒要放在什么桌面上。（3）看：视线要与凹形液面什么相平。（4）记：测量所得的数值后一定注明什么。4．1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米
1毫升等于多少立方厘米
1立方米等于多少升
1升等于多少毫升 三：温度的测量
1．温度是表示物体
的量。常用的温度单位是
，符号是
2．常用的温度测量工具是
。原理：根据
的性质。30’C
的‘
C的规
规定定：
； 是
。4．温度计的正确使用方法：
（1）认：使用前要认清温度计的和
；使用时不超过温度时的。
（2）放：温度计的玻璃泡要与被测物体
：（3）看：读数时视线要与温度计内液面
：（4）读：读数时，将温度计从被测物体中拿出来；（5）记：测量所得的数值后一定要注明
。四：质量的测量
1．质量是表示
的量。2．质量是物体的一种性质。在它不随物体的 `
`
`
`
`
而变。
3．在国际单位制中，质量的主要单位是
，符号是
。4．实验室里常用
来测量物体的质量。5。托盘 天平的正确使用方法：
(1)调平:把天平放在;把游码移至
;调节
,直到
,这时说明横平衡
.(2)称量:物体放,砝码放在.增减砝码，移动
,直到位
.(3)读数:被测物体的质量=
+
5.1吨=
千克
1千克=
克
1克=
毫克 五:时间的测量
.1在国际单位制中,时间的主单位是,符号是
.2.生活中常用的计时器有
和
.3.实验室里常用
来计时,并且分为
和
两种.六::科学入门和科学探究
1.科学就是研究各种
,并寻找它们的学问.2.是进行科学研究最重要的方法,做实验时,我们一定要遵守实验室的,要注意安全,要熟悉每种仪器的用途和使用方法.3.科学探究的步骤是
.第二章 生物知识点
显微镜的成像: 制做洋葱表皮的临时装片： 制做人口腔上皮细胞临时装片：
植物细胞的细胞膜紧贴着细胞壁，既薄又透明，观察时要把视野调暗些。细胞壁主要能保护和主动控制物质的进。不让大分子进入，让小分子进出，让
排出。
细胞壁要主要由纤维组成，有保护和支持的作用。
细胞质是生命活动的场所。细胞核内有遗传物质，被碱性染料染色，在细胞分裂时出现染色体，并被平均分到两个子细胞中。光学显微镜下动、植物细胞结构的主要区别： 构成植物体的组织有：
植物的进化顺序是：动物的组织：
脊椎动物的进化顺序是：
卵生的脊椎动物： 体内受精的脊椎动物： 体温恒定的动物：
生物学分类之父：
按细胞的多少分类：
按是否有细胞核分类：
抑制微生繁殖的方法：
巴士德消毒法：
生物的层次为：
第五篇：科学课堂教学设计
科学课堂教学设计
科学课堂教学设计1
【教学目标】
科学概念目标
1、历制作书的材料有龟壳、石头、陶土、竹片、木片、丝绸等。
2、造纸术是我国古代四大发明之一。
3、用纸这种材料制作书，具有书写方便、装订便捷、容易携带等优点。
科学探究目标
1、能用各种感官观察不同的材料，并用科学词汇进行简单的对比描述。
2、通过实践操作体验，感受不同材料制作书的优缺点。
科学态度目标
1、围绕材料的发展，多角度、多方式认识制作书材料的变迁。
2、主动与他人合作，积极参与交流和讨论，尊重他人的情感和态度。
科学、技术、社会与环境目标
1、体会到生活中科学技术的进步，给人们生活、学习带来的方便。
【教学准备】
学生准备：纸张、泥板、竹简、竹片、毛笔、墨水、木棒、课件、记录单
教师准备：课件、评价表
【教学过程】
一、了解书的历史
1、提问：观察自己的书本，我们的书是用什么材料做的？
2、古时候的书也用纸做的吗？你知道古代的书是怎样的`？
3、了解书的历史。播放书的历史微视频，解说词如下：
在很早很早以前，根本没有纸，人们会用树枝在陶泥上刻一些简单的文字符号。后来，人们会在乌龟壳上，动物的骨头上刻划文字，这相当于最早的“书”了。技术发展了，人们会在青铜器上铸字，但这还不算真正的书。真正的书出现在战国时期，有人用毛笔将字写在竹片或木片上保存，并用绳子编册成书，我们称它为简册。因为竹片和木片比较容易获得，所以很长一段时间内，人们一直用这种材料。简册，虽然使用较为普遍，当然也有一些缺点，比如简册有些重。丝绸出现后，人们便在轻巧的丝绸上写字，称之为缣帛，可是丝绸太贵了，一般人用不起。这个时候一个非常重要的人物出现了——蔡伦。他是一位很会动脑筋的人，他在前人的基础上想到了更好的办法造出了一种书写材料——纸。他用树皮、麻头和破渔网作为原料，经过多次加工，制出了最早的纸——蔡侯纸，这也是是享誉世界的四大发明之一——造纸术。
4、聚焦话题：做书的材料发生了哪些变化？
5、穿插竹简观察体验活动。
（设计意图：通过观察自己的书，图书馆里的书，认识到纸是现在做书最为广泛的材料。通过反问古时候做书的材料，引入书的历史小故事，引发学生对做出材料变化的思考。）
二、探索：尝试制作一本简易的书
活动一：
穿越到春秋战国时期，经历用毛笔在竹简上写字的体验过程。
任务要求：用毛笔在竹片上写自己的姓名，和同学说一说在竹片上写字的感受。音乐声响起，将毛笔放回笔筒，体验结束。
活动二：
穿越到陶泥时期，经历用木棒在泥板上写字的体验过程。
任务要求：除了在泥板上写姓名，比一比在泥板、竹片，纸三种材料上写字的感受。完成活动记录表。音乐声响起，整理实验材料，体验结束。
活动三：
1、想办法将它们装订成册，成为一本书。
2、让学生演示，体验不同材料装订成书的过程。
（设计意图：通过分层的穿越体验活动，让学生经历在不同材料上写字的过程，感受不同材料书写的优缺点。通过班级装订成三本书的过程，体验不同材料装订的难易程度，再次感受不同材料做书的优缺点。）
三、研讨：三种材料做成书的优缺点
1、比较三种材料的书，说说它们的优点和缺点。
2、从做书材料的变化，说一说你懂得了什么？
3、做书的材料还会有什么发展？
（设计意图：学生经历书写、装订的体验活动后，对三种材料进行客观的评价，体会到纸这种材料的优越性。提出问题：做书的材料还会有什么发展？启发学生去思考没有任何一种材料是最完美的，在科技进步的过程中，不断会出现更好的材料来做书，意识到生活中科学技术的进步，给人们生活、学习带来的方便。）
科学课堂教学设计2
活动目标：
1．感知影子的颜色、形状，获得有关影子的具体经验。
2．对探索影子的活动产生兴趣，提高细致的观察力和能用较完整的语言讲述自己的发现的能力。
活动准备：
1．实验材料：一个美丽的布娃娃。
2．幼儿已获初步经验，玩过踩影子的游戏。
3．时间安排：有阳光的日子。
活动过程：
（一）情景导入，引发幼儿对影子的探索兴趣。
1．教师：你们认为人有影子吗？你的影子在哪里？你的.影子是什么样的？请你把它画下来。
（二）引导幼儿观察、发现影子的特征。
1．教师：你的影子是什么样的呢？
2．分组实验：教师引导幼儿在阳光下做各种动作，观察影子的颜色和形状变化。
3．借助布娃娃玩具，引导幼儿观察、比较布娃娃和影子的不同。
教师：美丽的布娃娃穿的衣服是什么样子的？布娃娃影子的衣服是什么颜色的？教师：布娃娃举起双手，她的影子怎么变化了？
（三）引导幼儿观察、比较自己和影子的不同。
教师：你和你的影子一样吗？什么地方不一样？
（四）绘画记录，请幼儿把自己和自己的影子画下来。
1．教师提醒幼儿思考怎样画出自己的身体和影子。
2．请幼儿介绍自己的作品，说说自己是哪个？
3．教师和幼儿讨论：影子在身体的什么位置？
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