第一篇：2014.5.18德化县普通高中联考理综化学参考答案
2014.5.18德化县普通高中联考理综化学参考答案 6～13BBACDDA
23.（14分）
（1）Cl-S-Cl（2分）
(2)d（2分）
(3)加成（2分）
_1（4）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l)△H=-131.6kJ.mol（3分）
（5）A（2分）
+ －CO2 + 6H+ 6e ＝ CH3OH + H2O（3分）
24．（17分）
（1）CO和SO2等（写出一个合理答案也给2分）（2分）
2++3+（2）4Fe+O2+4H＝4Fe+2H2O（3分）
（3）7.11（2分）
－62.0×10（2分）2+－（4）Fe+2HCO3＝FeCO3↓+CO2↑+H2O（3分）
（5）洗涤（多写干燥不影响得分）（2分）
（6）n98.0%56（其他合理答案均给分）（3分）80m
25．（14分）（1）浓硝酸（2分）
防止倒吸、有害气体能被完全吸收（2分）
（2）铜离子对双氧水分解有催化作用（2分）
(3)△
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 ↑ +2H2O（2分）
②连续两次称量质量差不超过0.1 g（2分）③ 4（2分）
(4)b d（一个1分，错选其它的得0分）(2分)
30．[化学——物质结构与性质]（13分）
（1）F＞Cl＞S（2分）
（2）+3（1分）
Na外层电子排布为2s2p的稳定结构，难再失去一个电子。Mg外层
电子排布为3s，易失去一个电子。（其他合理答案也给分）（2分）
（3）sp31+26+（2分）
H2O2分子与水分子间形成氢键（2分）
（4）①3d4s51（2分）
②BD（2分）
第二篇：高三理综化学复习计划
2008届高三理综化学考前28天复习计划
长郡中学化学高三备课组（08.05.09）
引入：以一个简单计算式说起
从2005年起，容易试题：中等难试题：较难试题3：5：2
80%——基础试题—— 一个简单计算式
高考总分：750*80%=600分
理综：300*80%=240分（我省：04~1.95%、05~2.82%、06~6.76%、07~4.58%）结论：由此看来绝大多数学生基础题的回答还存在较大问题
后阶段的核心任务是“回归基础抓重点”
1．回归基础抓重点
（1）回归基础抓教材
① 互动式主干知识读书提纲（5月10日~20日）
②化学考前《掐耳叮咛》（5月21日~30日）
（2）回归基础抓弱点
①形式：小题训练
②内容：化学用语、电化学、化学平衡、有机、实验
（3）回归基础抓答题细节
①细节：“审读马虎、答题片面不规范、学科用语不准确、答案涂写不到位、选择题答案转移出错、概念术语出现错别字”——每一次学生统计
②介绍历年省评卷详案：关键词、得分点
③现场制定评分标准（化学让我再爱你一次）
（4）回归基础抓技巧：速度（限时）技巧、题型技巧、规范答题技巧
2．理综答题先后顺序的两种答考模式
第一种：三科均衡生——理综就是一种——1~31——[66+46+28+10]
第二种：三科不均衡生——先易后难，先强后弱（1~21依序完成；22~31按由易到难
顺序完成）
用时分配参考：
40分钟完成21道选择题正确率95%以上
30分钟完成刚找到的熟悉的大题正确率95%以上
30分钟完成优势学科的大题正确率85%以上
40分钟完成其他学科的大题正确率75%以上
10分钟检查，防止低级错误的出现
3．为学生减负、减压，及时调节学生心理
对联：做一题，会一题，一题改变命运
拼一分，高一分，一分成就人生
①降低预说目标和要求
②考前暴露学习或考试中的问题是好事情
③ 成绩波动实属正常
第三篇：2014年高考全国2卷理综化学及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分
7．下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8．四联苯的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10．下列图示实验正确的是（）
A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-
1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于
△水会使溶液温度升高，热效应为△H，CuSO•5HO受热分解的化学方程式为：CuSO•5HO(s)=====242
42CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（）
A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H
326．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
混合气体的颜色变深。
2NO2(g)，随温度升高，回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②列式计算温度T是反应的平衡常数K2。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失
重曲线上的a点为样品失重4.0%（样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计
算x值和m:n值
28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）
(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。
36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O
3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
图1图
2该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为E的结构简式为的反应类型为（2）③的反应类型为（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为； 反应3可用的试剂为。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
化学答案
7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B
26．（13分）
（1）大于0.001000.36mol·L-
1（2）a：大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-1
(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
27．（15分）
（1）六ⅣA弱
△ PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(浓)=====222（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O2394.0%m0.42=1.4= =16n0.6
328．（15分）
（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。
（2）碱酚酞（或甲基红）
（3）(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100%（4）偏低
（5）防止硝酸银见光分解2.8×10-3
（6）+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）
（1）②③④（2）5 3
高温（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6
(4)MgCl2电解MgCl2Mg2H2OH2
Mg（OH）
237、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
(1)N
－(2)sp3H2O2N2H4（3）HNO2或HNO3H2SO3（4）+1（5）SO42共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
38．[化学—
选修5：有机化学基础]（15分）
（1）
（2）取代反应消去反应
（3）Cl2/光照
（4）G和H（5）1（6）3O2/Cu
第四篇：2014年高考理综化学模拟试题十-答案
2014年高考理综化学模拟试题十答案
7.B8．C9．D 10．D11．C12．B13．C
26．(14分)(每空2分)(1)C(2)3Br2+3CO32-====BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BD
(4)① ﹤② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件通电，不写条件扣一分)H2-2e-+2OH-＝ 2H2O（必须是最简的正整数比）③6
427．（15分）（1）946（2分）强（1分）（2）①0.18(mol/L)-2(2分，单位1分)②逆向（2分）③丙>甲=乙（2分）（3）C（2分）(4)﹤（2分）15%（2分）
28．(15分)(1)2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4（2分）
(2)④③②（2分）； 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，（1分）防止发生爆炸（1分）；
（3）B D C（2分）；75%（共2分，过程1分，结果1分）
（4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4（2分，不全对不得分）；②NaCl(s)
38.[化学——选修有机化学基础](15分)Na+(aq)+ Cl-(aq)(1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动（1分）
（3分）
（3分）
2014理综化学模拟九
第五篇：2014届高三理综化学专题强化训练(11)
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腾大教育学科导学案
教师：学生：年级： 审核：日期：时间段：复核：理科综合化学7+
5（十一）
7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：()
A．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合―低碳生活‖理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．―血液透析‖利用了胶体的性质
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：()
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B．已知2CO(g)+O
2(g)2CO2(g)；△H=-akJ/mol，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放
出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA
D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA9、下列说法中正确的是（）
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多
10、下列离子方式书写正确的是()
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32–
B．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸
6Br–+8H++2NO3–=3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2–+ClO–+H2O=S↓+Cl–+2OH–
D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色
2MnO4–+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH–+2H2O11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―)+ c(OH―)＜ c(CH3COOH)+ c(H+)
B．0.01mol•L–1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+)＝ c(HCO3―)+ c(H2CO3)
D．室温下，向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＝c(H+)
12、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是
①维生素k4的分子式为C14H14O
4②维生素k4分子中含有2种官能团
③在酸性条件下水解，有机产物有2种
④分子中一定共平面的碳原子数为1
1⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 mol第1页
为孩子更好的成长和发展尽最大的努力！
A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥
－13、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e
＋+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是
＋A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O
－－D．正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH
理科综合化学7+
5（十一）Ⅱ卷
26、A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主
族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1mol由E、F两元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种正盐和水，完全反应后，消耗后者的物质的量为。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
（3）科学研究证明：化学反应热只与始、终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由
B、C两元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：。
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后，分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是（）
A、达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB、达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C、达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD、达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应为。
27、（Ⅰ）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是。
（Ⅱ）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应．．．．．
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所
示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．v(SO3)=2v(O2)B．容器内压强保持不变
C．v错误！未指定书签。错误！未找到引用源。(SO2)逆=2v
错误！未指定书签。(O2)正D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为。
A．aB．bC．cD．d
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（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向反应方向移动（填―正‖或―逆‖）。SO3的体积分数（填―增大‖或―减小‖）。
28、双氧水是一种重要的消毒剂，实验室可用下列流程制取双氧水，请根据转化关系图回答下列问题：
(1)电解槽中阳极反应式为，步骤②、③反应方程式分别为、(2)从步骤②得到K2S2O8、从步骤③得到H2O2溶液的操作分别是。
A．结晶分液B．过滤萃取C．过滤减压蒸馏D．蒸馏减压蒸溜
(3)整个实验过程中，能循环利用的物质是。
(4)为测定产品中H2O2的浓度，量取样品50 mL，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。
2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O
①如何判定滴定达到终点?。
②根据滴定结果，可确定产品中H2O2的浓度为g·L—1。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡(其他操作均正确)，会使测得的H2O2的浓度(选填：―偏高‖、―偏低‖或―不变‖)。
37、[化学——选修物质结构与性质]（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B(1)________。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为______________。
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢
材料。已知金刚石中C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C的键长为140～
pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
________，并阐述理
_______________________________________________________________________。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如
图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式
____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到
小的顺序是________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足
8个电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。
38、（化学——选修有机化学基础）（15分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。
其中0.l mol有机物 A 的质量是 12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F 继续被氧化
生成 G , G 的相对分子质量为 90。
已知：
回答下列问题：
(l)A 的结构简式为__________________。
(2)A～G中不能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：；该反应类型是
(4)C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。
① 能与3 mol NaOH溶液反应②苯环上的一卤代物只有一种
写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式
理科综合化学7+
5（十一）参考答案
7、A8、C9、B10、C11、D12、B13、C26、（14分）（1）8mol（2）HS－+ OH－＝S2－+ H2O
（3）C(s)+ 1/2O2(g)＝CO（g）△H=-(a-2b)kJ/mol
(4)A、B（5）2Al + 8OH――6e－＝2AlO－
2+ 4H2O28、（17分，除注明外每空2分）
(1)2SO42—－2e—=S2O82—(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8↓+(NH4)2SO
4K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O
2(2)C(3)硫酸铵硫酸钾硫酸（各1分）
(4)①滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅紫红色且半分钟内不褪色
②17 ③偏低
37.（15分）(1)能量最低原理(2)sp杂化
(3)否 C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键
(4)4s1 3∶1(5)N>C>Si 正四面体 3038、（1CH2CHO（2）A、E
（4）
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