主要化学方程式的应用摘要

第一篇：主要化学方程式的应用摘要

主要化学方程式的应用摘要

1、测空气中氧气含量；探究质量守恒定律；探究燃烧条件；烟雾弹、发令枪、保护灯丝的原理。

2、硫和木炭分别在空气和氧气中燃烧现象不同，说明可燃物燃烧激烈程度与氧气浓度有关。

3、木炭在氧气充足和不充足时燃烧产物不同，说明反应物的量可能导致生成物不同。

4、铁在氧气中能够燃烧，在空气中却不能燃烧，说明反应物浓度会影响反应是否能够发生。

5、用镁粉作照明弹或烟花。

6、用氧气除去氧化铜中混有少量的木炭

7、用灼热的铜除去二氧化碳中混有少量的氧气

8、用天然气和酒精作燃料；理解含碳、氢元素的可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水；用验证燃烧后生成二氧化碳和水的方法证明可燃物含碳和氢元素。

9、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷的方法是看燃烧后的产物；用氢气、一氧化碳、甲烷作燃料、、。

10、使用催化剂会改变化学反应的速率并能用于实验室制取氧气。

11、电解水验证水的组成；说明化学反应中分子可分，原子不可分。

12、实验室用高锰酸钾制氧气

13、用氧化汞分解说明分子、原子的关系

14、工业上用煅烧石灰石的方法制生石灰

15、实验室用锌粒和稀硫酸制氢气。

16、镁和稀盐酸反应说明放热反应

17、实验室制二氧化碳；检验某固体含碳酸钙；除含碳酸钙的污垢。

18、检验二氧化碳；除去某混合气体中的二氧化碳；石灰水密封保存的原因；盛石灰水容器内白膜产生的原因；鸡蛋保鲜；石灰浆用于刷浆。

19、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后变红；二氧化碳用于生产碳酸饮料 20、二氧化碳使湿润的紫色石蕊的紫色小花变红，烘干后变紫、21、用碳酸钠溶液与盐酸反应说明泡沫灭火器原理

22、一氧化碳、碳、氢气具有可燃性和还原性

可燃性、、。还原性（以还原氧化铜为例）

23、用氧化铜除去二氧化碳中含有少量的一氧化碳。

24、工业上用一氧化碳还原铁的氧化物（四氧化三铁、氧化铁）冶炼生铁、

第二篇：化学方程式

1.钠和水反应：

2.钠和盐酸：

3.钠和氧气点燃：

4.钠和氧气常温：

5.钠和硫酸铜溶液反应：

6.氧化钠和水反应：

7.氧化钠和盐酸反应:

8.过氧化钠和水反应：

9.过氧化钠和盐酸反应

10.过氧化钠和二氧化碳反应：

11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;

12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：

13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应

14.碳酸钠和盐酸反应;

15.碳酸钠和氯化钙反应

16.碳酸钠和氢氧化钙反应

17.铝和盐酸反应

18.铝和氢氧化钠溶液反应

19.氧化铝和盐酸反应

20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应

21.氢氧化铝和盐酸反应

22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应

23.氢氧化铝受热分解

第三篇：化学方程式

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2分解反应2NaCl

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

第四篇：化学方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

⑵化合物与氧气的反应：2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2

二．几个分解反应：2CO2+3H2O

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3

三．几个氧化还原反应：CaO+CO2↑

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

第五篇：第三节 化学方程式的书写和应用 教案

第三节

化学方程式的书写和应用（第二课时）

2016/11/25

一、教学目标： 知识目标：

掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握根据化学方程式计算的解题格式。能力目标：

1、依据化学式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。

2、能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力。情感目标：

结合化学计算的学习，使学生能建立实事求是的科学态度。

二、教学重点：

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

三、教学难点：

根据化学方程式进行计算的方法

四、教学方法：

归纳小结、讲授、练习。

五、教学过程：

[复习提问]

1、下列化学方程式在书写上存在什么问题？

（1）H2 + O2

点燃

（2）Mg + O2

点燃 H2O MgO

22Fe2O3

（3）4Fe + 3O2

点燃

2、完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。（1）电解水，水和氢气、氧气的质量比。

（2）红磷在氧气中燃烧，磷和氧气的质量比。

[导入新课] 由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？

[学生自学] 课本例题，弄清根据化学方程式计算的方式。[思考] 例题中所发生的反应的化学方程式怎么写？

本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？ [投影] 解题步骤（五步）： 1.设未知量；

2.写出正确的相关反应的化学方程式； 3.找出已知物与待求物的质量关系； 4.列比例式求解； 5.作答。

[教师讲解] 1.设未知量的注意事项。

2.所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。.求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。[指导阅读] 课本的观察与思考，学习书写格式。

[说明] 今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。[例题分析]

1、加热分解4.9g 氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）

2、有一种含水的过氧化氢样品85g，在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解可得到氧气3.2g，求：（1）含有水的过氧化氢样品中过氧化氢的质量。（2）该样品中过氧化氢的质量分数。[反馈练习]

1、铜与氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是

（）

A.2:1:2

B.64:32:80

C.1:1:2

D.4:1:5

2、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18g水。则剩余的气体可能是（）

A.H2、O2和N2的混合气体

B.O2和N2的混合气体

C.H2和N2的混合气体

D.3g N2

3、消化药片所含的物质能中和胃液里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图，涉及的化学反应方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？

4、黑火药是我国古代四大发明之一。把木炭、硫磺粉和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合，燃烧时生成二氧化碳、氮气和硫化钾（K2S）。试写出有关反应方程式。若已知某黑火药燃烧后生成了440kg二氧化碳，则需要多少千克木炭和硫磺粉？

板书：

第二节

定量认识化学变化

三、根据化学方程式的计算

1.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2.有关混合物中反应物（或生成物）质量的计算

布置作业： 教后记：