初中化学常见的离子符号

第一篇：初中化学常见的离子符号

初中化学常见的离子符号

常见的金属离子：

锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+铝离子：Al3+锌离子：Zn2+铁离子：Fe3+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+亚铜离子：Cu+

银离子：Ag+

常见的非金属离子：

氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—硫离子：S2—氧离子 O2—

氢离子：H+

常见的离子团：

碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子 ClO3—

磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+

说明：

1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。

2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

常用化合价口诀：

一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

第二篇：初中化学符号教学的几点体会

初中化学符号教学的几点体会

在初中化学中有许多化学符号，如元素符号、化学式、化学方程式等，这些符号不仅是学习化学的基础，也是学习化学的重点和难点，同时也是学生学习化学学科的分化点，很多学生因为没有掌握好化学符号而对化学失去兴趣与信心，使得成绩下滑，甚至从此放弃化学的学习。如何防止学生在学习化学上的过早分化？学好化学符号成了学生学习化学第一关。结合课标要求，教材的安排及平时教学经验，为防止学生在学习化学上的过早分化，在化学符号的教学中有以下几点体会与大家共享。

1、为了便于化学符号的教学，分散教学难点，教材中已经把符号分散出现。因此，在一开始教师就要有意让学生记忆一些在一、二单元中出现的化学符号，避免后续集中学习的困难。注意记忆时符号与名称的对应。

2、为了便于学生记忆，教师可以引导学生分析、比较，从中寻找规律。如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），四氧化三铁（Fe3O4）与三氧化二铁（Fe2O3）等。

3、避免学生用英语单词的记忆方法记忆化学符号。如水（H2O）可以读者氢二氧一来记忆，甲烷（CH4）可读着碳氢四来记忆。如果学生用记英语单词的方法来记忆化学符号后果不堪设想，学习化学的难度可想而知。

4、教师在上课时有意说和书写，强化学生注意或引起学生有意注意，以便学生熟练记忆化学符号。

5、在平时，教师应注意强化学生运用化学符号的意识。用的多了才能记得住，记得牢，用能使人熟，熟能生巧。

6、教师教授化学符号时应有难到易，避免学生产生为难心理。

第三篇：初中化学离子的检验、实验题

特殊离子的检验、物质成分、性质探究：（总结）

1、离子种类

检验方法（所加试剂）

现

象

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

SO42－

先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

CO32－

方法①先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中；

方法②加入CaCl2溶液

方法①有无色气泡产生，石灰水变浑浊

方法②溶液变浑浊，有白色沉淀产生

OH－

滴加无色酚酞试液

试液变红

H＋

滴加紫色石蕊试液

试液变红

NH4＋

先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的红色石蕊试纸试验

有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝

2、氮肥：

（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶发黄。

（2）常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO3

17.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35%

易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4

21.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2

46.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

2013年中考题：

23．（11分）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：

（1）操作③用玻棒搅拌的目的是。

（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：

假设和现象

判断和化学方程式

a

若现象I为无氨味。

则样品中不含________________（填名称）。

b

由操作②现象判断。

该样品一定含有__________离子。

c

若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。

则样品中含有

（写名称），该反应的化学方程式为。

d

若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。

则样品中含有

（写化学式），该反应的化学方程式为。

（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是

（只写一种）。

2012年中考题：

23．（10分）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

（1）实验：

步骤

操作

现象

结论

①

取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。

________________

固体中含有水。

②

取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。

溶液呈__________色。

固体中含有Fe2O3。

③

收集步骤②试管中产生的气体，________________。

有爆鸣声。

固体中含有

_______________。

④

将上面反应后的混合液过滤。

有黑色固体。

黑色固体的主要成分是____________。

（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。

2011年中考题：

23．（11分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。

【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后_________________________________。

【实验】用天平称量

0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

________________

带火星的木条复燃。

______________

溶液中有气泡放出，_________________

猜想I、II不成立；

猜想III成立。

（2）步骤①的目的是______________________________________________________。

（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__________。

（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________

【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是________

_______________________________________________________________（写一种）。

实验题

2013年中考题：

22．（10分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

（甲图）

（乙图）

（1）甲图中仪器①的名称为______

____。

（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是

；在甲图中可选择________________（填序号）装配与装置H功能相同的装置。

（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是

（写名称）；该反应的化学方程式为_______________________________；

（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为_________________；

I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_________(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是。

2012年中考题：

22．（11分）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称:E__________、F__________。

（2）图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误______________________________；

______________________________________________。

（3）装置B中反应的化学方程式为_______________________________；

把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器__________（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和_________组合。

（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_________(填“a”或“b”)。

（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应，其现象是______________，应作的对比实验是_____________________________________。

2011年中考题：

22．（12分）下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）仪器a的名称是_______________________。

（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____（填“b”、“c”）。

（3）从装置A~D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的______（填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的_______（填字母）.（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的_____（填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。

（5）右下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置_______（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是___________，若现象为_________，则气密性良好。

第四篇：化学离子的鉴定方法(初中化学)

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）

3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）

2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）

4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）

5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）

2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）

3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）

6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）

7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色

2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）

8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色

9.铜离子:1）溶液中呈蓝色

2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）

10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）

11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）

——注以上检验均在溶液中进行(原创）

第五篇：高中常见离子检验规律总结

高中常见离子检验规律总结

沙湾一中化学组：史晓敏

【摘要】各种常见阴阳离子的检验方法；对学生来说又比较容易混淆的。所以对中学阶段常见的一些阴阳离子的检验方法的总结、归纳、记忆；就显得很重要。【摘要】阴阳离子 检验

元素化合物知识的学习在高中阶段的学习很重要，在整个高中阶段占得比重也比较大，而要对高中阶段遇到所有元素化合物知识有一个全面的、系统的掌握有比较困难，因此对元素化合物知识的归纳总结显得尤为重要，而在这些元素化合物知识中，各种常见阴阳离子的检验方法；对学生来说又比较容易混淆的。所以对中学阶段常见的一些阴阳离子的检验方法的总结、归纳、记忆；就显得很重要。

第一：常见重要阳离子的检验及方法

1、H+ 的检验，能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2、Na+的检验，用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色。

3、K+的检验，用焰色反应来检验时，透过蓝色钴玻片呈紫色。

4、Ba2+的检验，能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

5、Mg2+的检验，能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

6、Al3+的检验，能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

7、Ag+的检验，能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH+3)2］。

8、NH4+的检验，铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

9、Fe2+的检验，能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl3+

－2＝2Fe+2Cl

10、Fe3+的检验，能与 KSCN溶液反应，变成血红色

Fe(SCN)3溶液；或能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

11、Cu2+的检验，蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显

绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+

溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

第二：常见重要的阴离子的检验及方法。（1）OH－的检验，能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－的检验，能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH+

3)2]。

（3）Br－的检验，能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr

沉淀，不溶于稀硝酸；或加氯水溶液显橙黄色，再加CCl4溶液变为橙红色。

（4）I－的检验，能与硝酸银反应，生成黄色AgI

沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝；或加氯水溶液显黄褐色，再加CCl4溶液变为紫色。

（5）SO2－4的检验，先在溶液中加盐酸我现象，再

加BaCl2出现白色沉淀。

（6）SO2－3的检验，浓溶液能与强酸反应，产生无

色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－的检验，能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑

色的PbS沉淀。

（8）CO2－3的检验，能与BaCl2溶液反应，生成白

色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－的检验，加BaCl2溶液无任何现象，再加

盐酸放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－

盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）NO3－的检验，浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。参考文献

1、《步步高高考总复习》作者：王朝银

2、《2013高考优化方案》作者：张学宪