初中化学中重要离子的检验总结

第一篇：初中化学中重要离子的检验总结

初中化学中重要离子的检验总结

(1)酸（H+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变

+红，则证明H存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐（Ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

-(3)碱（OH）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试

-纸变蓝，则证明OH的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，-再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl的存在。

(4)硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

(5)CO32-或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

●SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3 溶液检验Cl-.（6）铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

第二篇：初中化学离子的检验、实验题

特殊离子的检验、物质成分、性质探究：（总结）

1、离子种类

检验方法（所加试剂）

现

象

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

SO42－

先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

CO32－

方法①先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中；

方法②加入CaCl2溶液

方法①有无色气泡产生，石灰水变浑浊

方法②溶液变浑浊，有白色沉淀产生

OH－

滴加无色酚酞试液

试液变红

H＋

滴加紫色石蕊试液

试液变红

NH4＋

先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的红色石蕊试纸试验

有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝

2、氮肥：

（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶发黄。

（2）常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO3

17.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35%

易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4

21.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2

46.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

2013年中考题：

23．（11分）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：

（1）操作③用玻棒搅拌的目的是。

（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：

假设和现象

判断和化学方程式

a

若现象I为无氨味。

则样品中不含________________（填名称）。

b

由操作②现象判断。

该样品一定含有__________离子。

c

若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。

则样品中含有

（写名称），该反应的化学方程式为。

d

若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。

则样品中含有

（写化学式），该反应的化学方程式为。

（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是

（只写一种）。

2012年中考题：

23．（10分）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

（1）实验：

步骤

操作

现象

结论

①

取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。

________________

固体中含有水。

②

取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。

溶液呈__________色。

固体中含有Fe2O3。

③

收集步骤②试管中产生的气体，________________。

有爆鸣声。

固体中含有

_______________。

④

将上面反应后的混合液过滤。

有黑色固体。

黑色固体的主要成分是____________。

（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。

2011年中考题：

23．（11分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。

【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后_________________________________。

【实验】用天平称量

0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

________________

带火星的木条复燃。

______________

溶液中有气泡放出，_________________

猜想I、II不成立；

猜想III成立。

（2）步骤①的目的是______________________________________________________。

（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__________。

（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________

【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是________

_______________________________________________________________（写一种）。

实验题

2013年中考题：

22．（10分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

（甲图）

（乙图）

（1）甲图中仪器①的名称为______

____。

（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是

；在甲图中可选择________________（填序号）装配与装置H功能相同的装置。

（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是

（写名称）；该反应的化学方程式为_______________________________；

（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为_________________；

I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_________(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是。

2012年中考题：

22．（11分）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称:E__________、F__________。

（2）图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误______________________________；

______________________________________________。

（3）装置B中反应的化学方程式为_______________________________；

把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器__________（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和_________组合。

（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_________(填“a”或“b”)。

（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应，其现象是______________，应作的对比实验是_____________________________________。

2011年中考题：

22．（12分）下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）仪器a的名称是_______________________。

（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____（填“b”、“c”）。

（3）从装置A~D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的______（填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的_______（填字母）.（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的_____（填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。

（5）右下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置_______（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是___________，若现象为_________，则气密性良好。

第三篇：高中常见离子检验规律总结

高中常见离子检验规律总结

沙湾一中化学组：史晓敏

【摘要】各种常见阴阳离子的检验方法；对学生来说又比较容易混淆的。所以对中学阶段常见的一些阴阳离子的检验方法的总结、归纳、记忆；就显得很重要。【摘要】阴阳离子 检验

元素化合物知识的学习在高中阶段的学习很重要，在整个高中阶段占得比重也比较大，而要对高中阶段遇到所有元素化合物知识有一个全面的、系统的掌握有比较困难，因此对元素化合物知识的归纳总结显得尤为重要，而在这些元素化合物知识中，各种常见阴阳离子的检验方法；对学生来说又比较容易混淆的。所以对中学阶段常见的一些阴阳离子的检验方法的总结、归纳、记忆；就显得很重要。

第一：常见重要阳离子的检验及方法

1、H+ 的检验，能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2、Na+的检验，用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色。

3、K+的检验，用焰色反应来检验时，透过蓝色钴玻片呈紫色。

4、Ba2+的检验，能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

5、Mg2+的检验，能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

6、Al3+的检验，能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

7、Ag+的检验，能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH+3)2］。

8、NH4+的检验，铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

9、Fe2+的检验，能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl3+

－2＝2Fe+2Cl

10、Fe3+的检验，能与 KSCN溶液反应，变成血红色

Fe(SCN)3溶液；或能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

11、Cu2+的检验，蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显

绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+

溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

第二：常见重要的阴离子的检验及方法。（1）OH－的检验，能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－的检验，能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH+

3)2]。

（3）Br－的检验，能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr

沉淀，不溶于稀硝酸；或加氯水溶液显橙黄色，再加CCl4溶液变为橙红色。

（4）I－的检验，能与硝酸银反应，生成黄色AgI

沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝；或加氯水溶液显黄褐色，再加CCl4溶液变为紫色。

（5）SO2－4的检验，先在溶液中加盐酸我现象，再

加BaCl2出现白色沉淀。

（6）SO2－3的检验，浓溶液能与强酸反应，产生无

色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－的检验，能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑

色的PbS沉淀。

（8）CO2－3的检验，能与BaCl2溶液反应，生成白

色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－的检验，加BaCl2溶液无任何现象，再加

盐酸放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－

盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）NO3－的检验，浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。参考文献

1、《步步高高考总复习》作者：王朝银

2、《2013高考优化方案》作者：张学宪

第四篇：初中化学常见的离子符号

初中化学常见的离子符号

常见的金属离子：

锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+铝离子：Al3+锌离子：Zn2+铁离子：Fe3+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+亚铜离子：Cu+

银离子：Ag+

常见的非金属离子：

氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—硫离子：S2—氧离子 O2—

氢离子：H+

常见的离子团：

碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子 ClO3—

磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+

说明：

1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。

2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

常用化合价口诀：

一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

第五篇：2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结

2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结

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2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

()原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

()原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前___世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到___世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在___年提出了科学的原子论。（马上点标题下蓝字“初中化学“___可获取更多学习方法、干货！）

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

()构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

()“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质

()分子质量和体积都很小。

()分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。、必考知识点二

质子：个质子带个单位正电荷原子核（+）。

中子：不带电原子不带电。

电子：个电子带个单位负电荷。

()构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

()在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

Q：原子中存在带电的粒子，___整个原子不显电性？

A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

3、必考知识点三

分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点：

()都是构成物质的基本粒子；

()质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

（4）都具有种类和数量的含义。

原子的核外电子层分布

核外电子的分层排布规律：

第一层不超过个，第二层不超过___个；；最外层不超过___个。每层最多容纳电子数为n个（n代表电子层数），即第一层不超过个，第二层不超过___个，第三层不超过___个；最外层电子数不超过___个（只有个电子层时，最多可容纳个电子）。

原子中的电量关系

在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数必考知识点四

()质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。

因为原子中质子数=核电荷数。

()质子数决定元素的种类。

（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

（5）原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=）为稀有气体元素。

（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=）为稳定。

（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

5、必考知识点五

()元素符号前的数字：表示原子个数N。

()化学式前面的数字：表示分子个数HO。

（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。

（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg+。

（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数HO。

元素结构与元素性质之间的关系

()质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

()质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是___个电子（氦是个）的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于___个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于___个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

6、必考知识点六

离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子：Na+Mg+Al3+、H+NH4+、Fe+Fe3+Ca+。

阴离子：O-、OH-S-、F-Cl-SO4-CO___-NO___-MnO___-PO___-MnO___-ClO___-。

原子团概念

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

常见的原子团：SO___-，CO___-，NO___-，OH-，MnO___-，MnO___-，ClO___-，PO___-，HCO___-，NH4+，碳酸氢根（HCO___-），硫酸氢根（HSO___-），磷酸氢根（HPO___-），磷酸二氢根（HPO___-）。

注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

范文仅供参考

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