石英砂的物理化学性质

第一篇：石英砂的物理化学性质

石英砂

理化性质

外观与性状：石英砂是一种坚硬、耐磨、化学性能稳定的硅酸盐矿物，其主要矿物成分是SiO2，石英砂的颜色为乳白色、或无色半透明状，硬度： 硬度7，性脆无解理，贝壳状断口，油脂光泽，相对密度： 密度为2.65，堆积密度（1-20目为1.6），20-200目为1.5，溶解性： 其化学、热学和机械性能具有明显的异向性，不溶于酸，微溶于KOH溶液，熔点1750℃。

石英砂的主要规格

0.5-1mm、1-2mm、2-4mm、4-8mm、8-16mm、16-32mm、10-20目、20-40目、40-80目、100-120目

危害

在日常生活、生产和科研等方面石英砂有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。

某些硅物质对人体有害,如石棉。石棉是一种纤维状的硅质矿物。人长期吸入，会引致肺部组织受破坏，这些极微细的石棉纤维会沉积在肺气泡内，引致肺部组织逐步纤维化，继而影响肺部气体交换的功能。

石英砂的粉尘极细，比表面积达到100㎡/g以上可以悬浮在空气中，如果人长期吸入含有石英砂的粉尘，就会患硅肺病（因硅旧称为矽，硅肺旧称为矽肺）。硅肺是一种职业病，它的发生及严重程度，取决于空气中粉尘的含量和粉尘中石英砂的含量，以及与人的接触时间等。长期在石英砂粉尘含量较高的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患此病。

因此，在这些粉尘较多的工作场所，应采取严格的劳动保护措施，采用多种技术和设备控制工作场所的粉尘含量，以保证工作人员的身体健康。

第二篇：Cr 物理化学性质

Cr 物理化学性质

莫氏硬度5.3

有毒

熔点1857℃

强度脆

一种化学元素。化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。1797年法国N.-L.沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium

铬是钢灰色有光泽的金属，熔点

厘米3，多晶为

铬的化学性质不活泼，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到

快。高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及其合金具有强抗腐蚀能力。

铬的氧化物有氧化亚铬

状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，皮革工业中有广泛的用途。铬酸盐的通式为

价金属)。铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：

CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。的平衡常数

金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔

配位化合物，如〔

其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。

金属铬的制法有：

用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。

造化工设备。

铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。

1.0×10-2％。最重要的矿物为铬铁矿。1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.227.14克／厘米3。有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变铬的氧化态为－

1、－

2、＋

1、＋

2、＋

3、＋

4、＋

5、＋(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。三氧化铬是红色针酒精和它接触后能着火，在染料和MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。此反应＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O 占优势，在碱性溶液中CrO占优势。碱KCr(SO4)2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。铬还容易形成Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3)5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。铬及 ①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。②电解铵铬矾溶液。③最纯的铬采钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制铬钴合金硬度高用于切削工具。铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。6。铬在地壳中的含量为克／为二K

第三篇：石英砂作画教案

【活动目标】

1．了解石英砂的用途，让幼儿知道石英砂是家乡凤阳特产。

2．初步尝试用石英砂作画，培养幼儿对沙画的兴趣。

3．通过活动更深的了解凤阳，增进幼儿热爱家乡的情感。

【活动准备】

1．已染好的各种颜色沙子若干。

2．自制课件。

3．纸、笔、胶水人手一份。

【活动过程】

一、听《凤阳花鼓》，进入场地。

师：刚才你们听了什么歌？这是我们家乡凤阳有名的歌曲《凤阳花鼓》。

师：我们的家乡凤阳还有很多好玩的地方，你们知道我们凤阳有哪些好玩的地方吗？（小岗村、鼓楼等）

师：我们凤阳这么多有好玩的地方，还有很多好吃的有很多有名的特产，你们知道凤阳有哪些特产吗？（请幼儿回答）（石英砂、花鼓、凤画、葡萄）

二、了解石英砂的用途。

师：石英砂也是我们凤阳的特产，你们见过它吗？在什么地方见过的？石英砂摸起来什么感觉？请小朋友摸一摸？

师：你们知道石英砂有什么用途？石英砂干什么用的？（玻璃制品、太阳能管道、等）

小结：石英砂有这么多用途，其实石英砂还有一个用途，石英砂还能用来画画呢？看老师用石英砂画了很多画，我们一起来欣赏一下。

三、幼儿作画，教师指导。

师：我们先画出自己想画的东西，注意我们在作画时我们胶水要涂均匀，多余的沙子还放到盘子里。不要撒到地上。

幼儿作画，教师指导。

第四篇：实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳物理化学性质的实验报告

实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳性质的实验

实验时间：年月日实验人：

一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳

实验器材：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶

实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）

实验步骤：1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；

2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；

3.在锥形瓶中用药匙装入少量石灰石，塞上橡皮塞，并倒入适量稀盐酸

4.将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳

5.一段时间后将点燃的木条放在集气瓶口木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满

6.取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳；

实验原理：

二、验证二氧化碳的物理性质

实验器材：烧杯、阶梯蜡烛

实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳

实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；

2.将集气瓶口的毛玻璃移开顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯 实验现象：第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。

现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下

面的蜡烛后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于

二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。

实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧；2.二氧化碳的密度比空气大。

三、验证二氧化碳的化学性质

实验器材：水槽、酒精灯

实验药品：收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水、收集到的一集气瓶二氧化碳、用石蕊试

液染成紫色的干燥纸片

实验步骤：1.将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上瓶盖；

2.拿住瓶盖进行震荡并观察。

3.移开集气瓶口的毛玻璃，用镊子夹持纸片放入集气瓶中，4.将纸片放在点燃的酒精灯上烘烤，5.将纸片蘸水之后重新伸入装有足量二氧化碳的集气瓶中，实验现象：矿泉水瓶变瘪，二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快

又重新分解成气体和无色的液体。第三步纸片微微变红；第四步中纸片重新变回紫色；第五步纸片明显变红。

实验猜想：生成的液体可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。石蕊试液

和二氧化碳反应不明显，而蘸水之后反应明显，可能是石蕊试液可以和碳酸反应。实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：

碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

四、实验小结：

收集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误而这次实验也充分说明了平时的动手能力还有待加强，今后学习化学不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训，好好预习并准备实验，不要在实际实验的时候浪费时间。

第五篇：酸碱化学性质专题试题

合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为。

13．右图是稀释浓硫酸实验的示意图。

(1)写出图中a 仪器的名称及其作用：_______，；b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们

______________________________________________________________________，__________________________________________________________________________。14．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______，反应方程式为__________________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______。

三、探究题（8分）

15．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?(2)进行猜想：

①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

(4)反思与应用：

氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应______保存。

B卷（40分）

一、选择题（每小题3分。共18

分）

1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加

3.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是

A．有气泡产生 C．有红色固体析出

B．无明显现象 D．有蓝色沉淀生成石灰水 A 稀盐酸

B 硫酸铜 C

D 铁

4.（07镇江改编）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学

会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（）

A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

B．将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明该溶液是盐酸

C．向露置的生石灰上，滴加稀盐酸，产生无色气体，证明生石灰已变质

D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 5.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是

ABCD

6.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液反应前后，各种离子的数目不变

二、填空题（每空2分，共16分）

7.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下

列措施：

（1）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水。水位计应用了原理。（2）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可）

。8.右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：

将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现是； 产生上述现象的主要原因是。

9.（07成都改编）现有失去标签的两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用化学方法加以区别。请回答：

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不

（6分）10．（07福建龙岩）右图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。工业生产中，在测定废水(假设只含硫酸)中硫酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量(单位时间排出碱液的量)达到中和废水的目的。

已知：中和50 mL废水需要l％NaOH溶液40 mL。试求：

3废水中硫酸的质量分数。(假设废水和NaOH溶液的密度均为1 g·cm)

参考答案： A卷

一、1.D提示:熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；HCl是盐酸中的溶质，二者不是同种物质。

2.B提示: 浓盐酸具有挥发性,溶质HCl减少。3.A提示: ③④属于物质的化学性质。

4.D提示:NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。

5.D提示:NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，但它能与SO2反应，故不能干燥SO2。6.B提示: 滴加稀盐酸有气泡产生，说明氢氧化钠变成了碳酸钠。

7.C提示:掌握各种基本反应类型的特点，弄清复分解反应和中和反应的从属关系。

8.A提示:石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少。9.B提示:苯甲酸和醋酸都属于酸，pH小于7，具备酸的一般性质。10.D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

二、11.(1)CaO+H2O＝Ca(OH)2(2)强烈的腐蚀性(3)服用食醋，并大量饮水

12.（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程

式也可）（两空答案顺序不分先后）（2）Na2SiO

313.（1）玻璃棒 搅拌 浓硫酸（2）酸液飞溅（3）①观察呈油状粘稠的为浓硫酸 ②用玻

璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 ③称其质量，质量大的为浓硫酸 等 14．铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3＋3H

SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O

有气泡冒出 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

2232 B卷

一、1.B提示:浓硫酸吸水使质量增加是物理变化,氢氧化钠、生石灰和铁钉等三种物质的质

量增加都是因为发生了化学变化。2.D提示:二氧化碳与NaOH溶液反应

3.C提示：掌握相邻两种物质的化学性质和有关反应方程式是正确解答的关键。

4.C提示:A证明溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；B证明溶液是盐酸或稀硫酸等；D证明气体是二氧化碳或氮气等；C证明生石灰含有碳酸钙，故已变质。

5.B提示：A中鸡蛋进入瓶内、C中气球变大、D中塑料瓶变瘪都是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象。因CO2能溶于水，故B中的水位上升不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应。

6.D提示: 两种溶液反应前后，氢离子和氢氧根离子的数目减少。

二、7.（1）连通器（2）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 或Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O 8.U型管中，a端水位下降，b端水位上升。氢氧化钠固体溶于水，放热，使试管内的气压升高。

9.提示：开放性试题，只要符合题意即可。下面是两种可行的办法：

三、10．解：设废水中硫酸的质量分数为x。

2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4↓+2H2O 8098

-3-3

mL×1g·cm×1％50 mL×1g·cm×x

-3-3

80︰98＝（40 mL×1g·cm×1％）︰（50 mL×1g·cm×x）x=0.98％

答：废水中硫酸的质量分数是0．98％。