第一篇：重点高中 2014-2015年化学 必修一期中试卷
南宁二中2013-2014学年上学期高一年级段考化学试卷
可能用到的原子量：H-1;Ca-40;Cl-35.5;C-12;O-16;N-14;
Mg-24;Al-27;Cu-64;Ba-137； Na-23； S-32；
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）．．．
2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间B.都透过半透膜
C.都能透过滤纸D.呈红褐色
4．下列反应的离子方程式中，错误的是（）
①．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋3H2↑ ＋
＋②．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H③．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋OH④．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H⑤．碳酸钙和盐酸反应CO32＋2H－＋＋＋－Ca2＋2H2O＋2CO2↑ ＋H2O Mg2＋H2O＋CO2↑＋H2O＋CO2↑
＋－⑥．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋SO42⑦．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1＋－BaSO4↓ AgCl↓
A.①③④⑦B②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②⑤⑥
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2＋2OH＋
－－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH CO2↑十H2OBaCO3＋2HClCu（OH）2↓＋Na2CO3 BaCl2＋CO2↑十H2O
CaCO3↓＋2NaNO3B．CO32十2HC．Ca2＋CO32＋＋－ CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO
3D．H＋OH＋－H2OBa(OH)2＋H2SO4＝Ba SO4十2H2O
6．500 ml lmol/LNaOH溶液与250ml lmol/L盐酸混合后，再加入200ml 0.6mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是（）
A.H+B.Cl—C.Na+D.OH—
7．有下列三个氧化还原反应：① FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；
③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
8．0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是（）
A．自来水B．0.5mol／L盐酸
C．0.5mol／LNaClD．0.5mol／LNaNO
39．下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③磷酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。其中正确的表述是（）
A．①②③B．①③C．②③D．①②
10．酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K、Na、NO3、MnO4B．Mg2、Na、Cl、SO42 ＋＋－－＋＋－－
C．K、Na、SO42、Cu2D．Na、Ba2、OH、SO42 ＋十－＋十＋－－
11．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）
12．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
13．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂
14．实现下列变化需要加入氧化剂的是（）
A．CuOCuSO4B．CO2CO
C．KClO3O2D．FeFe2O
315．下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的NO和C2H
4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO
216．下列事实与胶体知识有关的是（）
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；
④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；
⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；
⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；
A．①③④⑥B．①②④⑤⑥C．①②③④⑥D．全部都有关
17．浓度为0.50mol／L的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.80mol／L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）＋
A.1B.2C.3D.4
18．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是()
A．+2B．+3C．+4D．+6
19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
①28 g氮气所含有的原子数目为NA
②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
④在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA
⑦17 g氨气所含电子数目为10NA
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦
20．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1升水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）
A.B.C.D.第Ⅱ卷（共60分）
二、填空题
21．(4分)
从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式： ①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
22．（8分）
⑪按要求写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
氢氧化钠溶液中滴加足量的硫酸溶液
⑫写出下列离子反应方程式所对应的两个化学方程式
CO2+2OH-==CO32-+H
2Ba2++SO42-==BaSO4↓
23．(10分)
在下列物质中：①澄清石灰水 ②盐酸③CaO ④Cu(OH)2⑤AgCl
⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨CO2⑩Fe
（1）属于电解质的是___________ ；（填写序号）
（2）属于非电解质的是 ____________；（填写序号）
（3）能与②反应的有几类物质，填写下表
（4）写出少量的⑨通入①反应的离子方程式____________；
②和④反应的离子方程式____________；⑥的电离方程式___________。
（5）写出③和⑧反应的化学方程式。
24.（9分）
（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O（用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）
氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
三、实验题
25．（5分）
有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
（1）药品①是（2）沉淀是（3）药品②是（填写化学式）
（4）母液中存在的阳离子2分）
（5）加入药品②后所溶液中发生的反应的离子方程式
（2分）
26．（12分）
图(Ⅰ)中瓶a内放入20 mL 6mol／L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g。根据实验现象填空：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为W2 g。则W2和W1的关系是_______________。
（2）配置100mL 6.00mol／L NaOH溶液，需要NaOH固体克。
要用到的玻璃仪器有。
在操作中，玻璃棒有什么作用。
在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低不变（都填序号）
①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出
④读数时仰视⑤ 没有烘干容量瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯
（3）取25 mL 6mol／L NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓）使沉淀产生又消失的离子方程式是
（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式，（5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积毫升。
四、计算题27．（12分）
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu + 2H2SO4(浓)== CuSO4+A ↑ +2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
a．酸b． 碱c． 盐d． 酸性氧化物e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)
2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。
根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。
a．金属+酸b． 金属氧化物+酸c． 碱+酸d． 盐+酸
（3）足量的铜片与 含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为____________克，生成的A气体在标准状况下体积为______升（假设气体全部逸出）。
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：
__________________；__________________。
计算：反应后所得沉淀的质量为_____克（保留到0.1g）。
第二篇：必修一期中试卷
语文必修一检测试卷（时间：90分钟 满分100分）
一 选择题 :（每题2分共8 分）
1、选出注音有误的一项（c）A、颓圮（tuí pǐ）凌侮（wǔ）骨髓（suǐ）否（pǐ）极泰来 B、惩罚（chãnɡ）玉玦（júe）戮（lù）力 翘（qiáo）首企盼 C、木讷（nâ）熟稔（niǎn）火钵（bō）叱咤风云（chà）D、遁（dùn）世 剽（piāo）窃 契（qì）据 长歌当（dàng）哭
2、下列词语中，没有错别字的一项是（b）A、噩梦 云宵 易帜 兵荒马乱 喧宾夺主 B、焦躁 褴褛 契约 桀骜不驯 深居简出 C、荤腥 涵养 淋漓 直接了当 姗姗来迟
D、舔舐 窒息 箴言 彪炳千古 挺而走险 3．下列句子中，加点的成语使用不恰当的一句是
A.外面谣言很多，说晚上恐怕会发生抢劫的事情。高家是北门一带的首富，不免要首当其冲，所以．．．．还是早早避开为好。
B.世界上很难再找到像巴黎这样的城市：古典高雅的韵味和现代时尚的潮流融为一体，既充满反差，又相得益彰。．．．．C.入夜，月色溶溶，水天寥廓，我们或坐在树下谈笑自若，或坐在船上叩弦高歌，或立于小石桥上．．．．对月凝思。
D.新的学期，新的希望！学校社团的招新活动成为一道亮丽的风景线，男女同学纷至沓来，踊跃报．．．．．名。
3．C/“谈笑自若”，多指在紧张或危急情况下，说说笑笑，和平常一样。而原文是说我们在夜晚的宁静气氛中非常自在，无拘无束，这里应用“谈笑风生”。4．下列各句中没有语病的一句是
A.银行加息是政府调控经济的一种行为，由此引发舆论狂欢的背后是公众试图通过对政府这一行为的解读，看到能改变自己或者自身群体生活的积极因素。
B.受台风“鲇鱼”影响，台湾东部苏花公路多处地段严重塌方，一名大陆旅游团领队失踪、19名大陆游客失去联系、三名台湾人士失踪的严重后果。
C.在构建和谐社会的过程中，科技创新要“以民为本”，这就需要我们的科技工作者改善“公益类科技就是低端技术”的偏见，从制度上着手大力打造“民生科技”。
D.在赛后拥有与自己知名度相当的代表作，成为关乎选秀歌手成败的生死命题，没有一两首传唱度很高的好歌，歌手的人气终成镜花水月。
4.A/B.缺谓语，在“塌方”后加上“造成了”。C.动宾搭配不当，将“改善”改成“改变”。D.前后不呼应，一面“拥有代表作”对两面“成败”。
二、阅读理解
（一）、阅读下面的文段，完成5～7题。（每题2分，共6分）
两粥一饭，十二小时工作，劳动强化，工房和老板家庭的义务服役，猪猡一般的生活，泥土一般的作践—血肉造成的“机器”终究和钢铁造成的不一样，包身契上写明的三年期限，能够做满的不到三分之二。工作，工作，衰弱到不能走路还是工作，手脚像芦柴棒一般的瘦，身体像弓一样的弯，面色像死人一样的惨！咳着，喘着，淌着冷汗，还是被逼着在做工。„„
„„ 在这千万被饲养者中间，（1），（2），（3），（4）„„（5），没有人道。这儿有的是20世纪的烂熟了的技术、机械，体制和对这种体制忠实服役的16世纪封建制度下的奴隶！
5、下列对第一段的分析错误的一项是(c)A、“猪猡”的比喻说明包身工物质生活待遇的恶劣。B、“泥土”的比喻说明包身工地位的低下和毫无人身保障。C、“机器”用的是反语，借指包身工。
D、文中说这些包身工中有三分之一还要多不能做满三年，原因是她们中的相当一部分人是被榨完最后一滴血汗而致死，还有一部分人是被折磨殴打或者因病无钱医治而死。
6、第三段中（1）～（5）处短语的顺序应是（a）
(1)没有温情（2）没有法律（3）没有热（4）没有希望（5）没有光 A、（5）（3）（1）（4）（2）B、（1）（4）（2）（3）（5）C、（3）（5）（2）（1）（4）D、（2）（4）（1）（5）（3）
7、下列对第三段画线句子表达的意思分析正确的一项是（c）A、20世纪的包身工不知反抗，遭遇比16世纪封建制度下的奴隶更惨。B、16世纪的封建制度使20世纪的包身工能忠实地服役。C、20世纪的包身工跟16世纪封建制度下的奴隶一样受剥削和压迫。D、用20世纪的先进手段推行包身工制度，跟16世纪的封建制度没有两样。
（二）阅读下面文言文，完成8～11题。（每题2分共8 分）
膑生阿鄄之间，膑亦孙武之后世子孙也。孙膑尝与庞涓俱学兵法。庞涓既事魏，得为惠王将军，而自以为能不及孙膑，乃阴使召孙膑。膑至，庞涓恐其贤於己，疾之，则以法刑断其两足而黥之，欲隐勿见。齐使者如梁，孙膑以刑徒阴见，说齐使。齐使以为奇，窃载与之齐。齐将田忌善而客待之。后十三岁，魏与赵攻韩，韩告急于齐。齐使田忌将而往，直走大梁。魏将庞涓闻之，去韩而归，齐军既已过而西矣。孙子谓田忌曰：“彼三晋之兵素悍勇而轻齐，齐号为怯，善战者因其势而利导之。兵法，百里而①趣利者蹶上将，五十里而趣利者军半至。使齐军入魏地为十万灶，明日为五万灶，又明日为三万灶。”庞涓行三日，大喜，曰：“我固知齐军怯，入吾地三日，士卒亡者过半矣。”乃 弃其步军，与其轻锐倍日并行逐之。
孙子度其行暮当至马陵马陵道陕而旁多阻隘可伏兵乃斫大树白而书之曰“庞涓死于此树之下”。于是令齐军善射者万弩，夹道而伏，期曰“暮见火举而俱发”。庞涓果夜至斫木下，见②白书，乃钻火烛之。读其书未毕，齐军万弩俱发，魏军大乱相失。庞涓自知智穷兵败，乃自刭，曰：“遂成竖子之名！”齐因乘胜尽破其军，虏魏太子申以归。孙膑以此名显天下，世传其兵法。
太史公曰：世俗所称师旅，皆道孙子十三篇，吴起兵法。世多有，故弗论，论其行事所施设者。语曰：“能行之者未必能言，能言之者未必能行。”孙子③筹策庞涓明矣，然不能蚤救患与被刑。„„悲夫！
（注：①趣：同“趋”，趋向，奔赴。②白：刮去树皮使白木露出。③筹策：谋划。）
8、对下列句中画线的词语解释不正确的一项是（c）A 齐田忌善而客待之 客：像对待客人那样。B 齐使田忌将而往 将：领兵。C 魏将庞涓闻之，去韩而归 去：到。D期曰“暮见火举而俱发” 期：约定。
9、下列各组句中画线的词的意义和用法相同的一项是（c）A、（1）善战者因其势而利导之（2）今急而求子，是寡人之过也 B、（1）孙子度其行，暮当至马陵（2）吾其还也 C、（1）庞涓自知智穷兵败，乃自刭（2）乃令秦武阳为副 D、（1）遂成竖子之名（2）因击沛公于坐，杀之
10、下列断句正确的一项是（d）
A、孙子度其行暮/当至马陵/马陵道陕/而旁多阻隘/可伏兵/乃斫大树白而书之/曰“庞涓死于此树之下”
B、孙子度其行暮/当至马陵/马陵道陕而旁多阻隘可伏/兵乃斫大树白而书之曰/“庞涓死于此树之下”
C、孙子度其行/暮当至马陵/马陵道陕而旁多阻/隘可伏兵/乃斫大树白而书之曰“庞涓死于此树之下”
D、孙子度其行/暮当至马陵/马陵道陕/而旁多阻隘/可伏兵/乃斫大树白而书之曰“庞涓死于此树之下”
11、下列对原文有关内容的概括和分析不正确的一项是（b）
A、孙膑精通兵法，善于扬长避短、因势利导，指挥作战常智胜对手，他的《孙膑兵法》为后世传诵。
B、在马陵之战中，庞涓在齐军士卒死亡过半的情况下，乘胜追击，但终因过于自信，而兵败自刭。
C、马陵之战充分表现了孙膑过人的智谋和卓越的战术思想，精心策划，巧设埋伏，终于大破魏军，名扬天下。
D、司马迁以史学家的眼光，评论孙膑智慧和胆识过人，却难以避免自己的不幸，对孙膑的遭遇寄予深切同情。
12、将下列句子翻译成现代汉语。（共9 分）
（1）膑至，庞涓恐其贤于己，疾之，则以法刑断其两足而黥之，欲隐勿见。（4分）（2）乃弃其步军，与其轻锐倍日并行逐之。
（2分）（3）庞涓果夜至斫木下，见白书，乃钻火烛之。
（3分）
二、阅读理解12.翻译：（共9分）
（1）：孙膑到来，庞涓害怕他比自己贤能，忌恨他，就假借罪名动用刑法砍断他的两只脚，并且在他脸上刺了字，想让他隐藏起来不敢再出现（露面）。
（得分点：“贤于己”，“疾”，“刑”，“ 黥”，“见”）（4分）
（2）：于是放弃了他的步兵，只和他轻装精锐的部队，日夜兼程地追击齐军。
（得分点：“轻锐”，“倍日并行”）（2分）
（3）：庞涓果然在夜里赶到砍去树皮的大树下，看见白木上写着字，就点火照树干上-的 字。（得分点：“夜”，“书”，“烛”）（3分）
三．诗歌鉴赏与默写
乌夜啼 陆游
纨扇婵娟素月，纱巾缥缈轻烟。髙槐叶长阴初合，清润雨余天。弄笔斜行小草，钩帘浅醉闲眠。更无一点尘埃到，枕上听新蝉。
【注】陆游（1125—1210），南宋著名诗人。中年入蜀，投身军旅生活，后遭排挤被贬。晚年退居家乡。
13、从词中的“弄笔”、“钩帘”、“听新蝉”这些词语看，你认为作者在词中要表现一种什么样的心情？请简要分析。
答：“弄笔”表现词人报国壮志被压抑，兴酣落笔，籍以发泄愤激的感情；“钩帘”挂起帘钩，迎风纳凉；“听新蝉”以动衬静，凸显环境的清幽。从这
些词语中，可以看出词人表面闲适，而内心却不平静的生活，胸怀天下，却壮志难酬的郁闷。
14、补写出下面诗句中的空缺部分。（每题1分，共6分）
（1）五岭逶迤腾细浪，乌蒙磅礴走泥丸。
（2）惨象，已使我目不忍视了 ； 流言，尤使我耳不忍闻。
（3）复为慷慨羽声，士皆瞋目，发尽上指冠。
（4）子曰：“ 默而知之，学而不厌，诲人不倦 何有于我哉”。（5）人非圣贤，人谁无过（孰能无过），过而能改，善莫大焉。
四、阅读下面文字，回答（16-----19）题。（22分）
江 南 雨 巷 董滇宁
①有人说，江南的小巷是历史留给现实的入口。是啊！雨后的江南小巷是心灵的圣地，心在红尘中沾满尘埃，不能辩识来去，不妨就让这江南雨巷的烟雨旧梦浸润你已疲惫的心灵！
②轻轻地走入小巷。暮春的细雨在两旁的瓦棱上跳跃，忽而又顽皮地跳到青石板的路上，和他们在青石板上的伙伴们嬉闹着、喧哗着。踩在青石板的路上，这一刻，随着细雨，滑入历史的最深处„„
③撑着油纸伞，血管里冲涌着莫名的悲与喜，呼吸着空气里的清新，和岁月积淀下来的味道；江南的盛世在烟雨中落下了帷幕，惟有这雨后的江南小巷，褪尽纤华，延展着世人的想象。
④空气中浸透着静谧。幽远的小巷中，我的移动和杂着雨儿们的跳动，成全了小巷的生动。小巷的两边是安然矗立着的老屋子。一幢幢灰瓦白墙的老屋子，饱受了风雨的侵袭，彰显着一种沧桑积淀后的黯然。灰白色的墙面在班驳间隐现时光的痕迹，青黑的瓦片耐不住寂寞，邀了几根闲草做伴。
⑤几间铺子半敞着门面。铺内，几人横靠着帐台边的木柱，正在打盹；忙碌着的小二，手脚极为麻利地端茶递水之间，仿佛都不会激起哪怕一丝尘屑的飞扬。大多数的屋子已是人去楼空，一把铁锁，锁住了一屋子的寂寞春秋。透过门扉间的夹缝，瞅见一口八角的古井，井沿上残留着几片风吹落的树叶；眨眼间，似乎看见一个梳着两条小辫儿的蓝衣少女蹲在井边，手中拿着极粗的衣捶，露出一口极白的牙齿，对着这边轻轻地微笑；一阵风吹过，扫落了井沿的树叶，也带走了姑娘的影象„„依然是个空落落的院落，一把生了锈的铁锁！
⑥雨停了。收起纸伞，听着檐下滴答的水声，由心底升腾起一种恍如隔世的落寞。风儿抚过脸颊，把雨的湿气驻留在我的眼窝。眼前的小巷变的迷蒙，心在此刻却显得犹为的澄净。
⑦一些墨绿的青苔粘在墙角，吮吸着雨露，淡漠了这多情的江南，绵绵的愁绪。抬眼望去，一只燕子飞掠而去。是否是从王谢堂下飞出的那只？可还能在这物是人非之外，辩识出你的故居吗？
⑧巷的尽头，是一座小石桥。扶拦上的雨滴落入水中，荡起一层层的涟漪。在繁华与颓废之间，吹箫女子的面庞有了几多的改变？碧波还聚而来的，不是那提着油纸伞的栗色长发，却是那伤心桥下的惊鸿艳影。
⑨沉浸在江南的幽幽梦幻里，抬头，眼前已是那车水马龙、人声鼎沸的街市。回望小巷，雨后的它显得更为平静与安宁。寥落的水泡，在小巷的那头冉冉升空；街市这头袭来一阵一瞬的光景，五彩的霓虹映亮整个天宇，嘈杂与躁动在这个节界中无限延伸！小巷深处隐隐透出的阑珊灯火，闪动着清亮的光芒，也足以照亮夜归人的路！。一座小桥，两方天地，是两势对立下的无奈疏离，也是历史白描地书写下的自然并存！是也罢，不是也罢，小巷犹在，而雨——今年下，明年下，一千年以后，还会下。
⑩走过雨巷，别无其他，清香盈鼻„„
15、解释下列句子在文中的意思(6分)①江南的小巷是历史留给现实的入口
②雨后的江南小巷是心灵的圣地
③滑入历史的最深处
16、第⑤段既有现实的描绘，又有对历史上的江南小巷曾有过的情景的怀想。请说说作者写井边“姑娘的影象”“似乎”出现又消失的用意。(4分)
17、江南雨巷的特点有哪些？它给人什么感觉？(6分)
18、第⑨段与上文构成什么关系？在文中起什么作用？(6分)
15、⑪江南的小巷让人从现实世界回溯到历史之境中 ⑫雨后的江南小巷让人心绪宁静，心境平和，让人暂离现实的纷繁，暂脱尘世烦扰。⑬真真切切、实实在在的感受了存在过的历史。
16、（1）展现江南的小巷的独有的风情、特殊的韵致；（2）体现历史的沧桑感；
（3）小巷给人虚幻感。
17、(1)幽雅、恬静、优美、古老、纯朴、生动。（3分）（只要答出4点，即得3分）(2)引人遐想、恍如隔世、多情。（3分）（只要答出2点，即得3分）
18、(1)对比；(2)用现实的嘈杂与躁动反衬江南小巷的平静与安宁，从而表现作者别样的思绪：感现实之紧张浮躁，侵扰人心；而江南小巷熨帖受伤的心灵、使人超脱于现实，让人得到慰藉。（4分）
19、请为下面一则新闻拟一个标题。（2分）
（人民网）伊拉克官员分析称土耳其可能很快便越境打击库尔德武装，已就库尔德危机问题向伊朗求助。伊朗方面表态称，若土耳其采取越境打击行动，后果将很严重。
上月17日，土耳其通过了采取越境军事行动打击库尔德工人党武装的决议；随后库尔德人立即回应称，若遭袭击将誓死反击。之后伊拉克的库尔德危机便愈演愈烈，尽管土耳其暂未采取大规模越境打击，但双方在各种冲突中已经各有多人丧生。土伊边界弥漫着很浓的火药味，战争一触即发。标题：
20、下面一则对联顺序已经打乱，请按对联的有关知识将其排成一副完整的对联。（2分）①草木际天②吞长江③林壑尤美 ④迎素月⑤送夕阳⑥其西南诸峰⑦当春夏之交⑧衔远山 上联： 下联：
21、下面是“马”字的演化过程，请仔细观察，简要说说汉字的演变规律。（4分）
20、上联：衔远山吞长江其西南诸峰林壑尤美 下联：送夕阳迎素月当春夏之交草木际天
21、由形象到抽象，由繁到简，直到最后彻底符号化，笔画由早期的直笔圆笔逐渐变得笔画匀称、线条统一。（意思对即可得分）
第三篇：重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析
化学必修一第二章 第二节
离子反应巩固练习题及答案解析
1、下列叙述中正确的是（）
A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；
C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；
D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
2、下列离子方程式正确的是（）
Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H ＝Ca + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H＝２Ｎa + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H＝ Cu +2H2O
3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe+3H2↑
3+ +
2+
+
-2+
+
+
+
2+D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓
4、下列离子方程式中错误的是（）
A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe+3H2↑
3+ B、碳酸镁与H2SO4反应
MgCO3 + 2H= Mg + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体
CO2+ 2OH= HCO3-
+ 2+D、澄清石灰水与盐酸的反应
H + OH＝ H2O
5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、SO42-、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-
D、OH-、H+、Cl-
6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe、K+、Cl-、NO3-
B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-3+
+-C、Zn2+、Al、SO42-、Cl-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3+
7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32、S
2－－
－
－
－ － C、K+、Na+、SO42、AlOD、Ba2+、Fe2+、NO3、BrA、Na+、CO
B、Na、HCO3 －
＋
－
8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）C、HCO3、CO
32D、Na+、OH －－
－
9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+、S2、K+、AlO2
－
－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32、S2、K+、NH4+
－
－C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、Cu2+、Cl、NO3
－
－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3、Na+、SO42
－
－ 1
10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3
－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3
－
－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、OH-
－
－D、在碱性溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+
－
－
11、下列物质中，属于电解质的是（）
A、CO2 B、盐酸 C、BaSO4
D、NaOH溶液
12、下列叙述中正确的是（）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，答案解析：
1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流，故B项错误。物质在水中发生电离并不与水发生化学反应，故C项错误。答案：D
2.【解析】A项错误。对于Ｃa(OH)2微溶物，作为生成物时，写化学式；作为反应物，若为澄清石灰水，则要拆为Ca和OH；若为悬浊液，则要写化学式。题目为澄清石灰水，故应为H + OH＝H2O；B项错误，Na2CO3易溶于水且易电离，要拆。CO32-+2H+=H2O+CO2↑；C+-2+
-项错误，不符合客观事实，故为2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓ 答案：D 3.【解析】A项错误，碳酸钙为难溶性盐，不可拆，要写化学式，故CaCO3+2H+=H2O+CO2↑＋Ca；B项错误，不符合客观事实，故为2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓；C项错误，不符合客观事实，反应生成Fe，故为Fe + 2H+ =Fe+H2↑
2+
2+ 2+
+
-2+
+-2+2-
答案：D
2+ 4.【解析】A项错误，不符合客观事实，应Fe + 2H+ =Fe+H2↑；B项MgCO3为难溶物，不拆，写化学式；C项中发生两步反应，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+ H2O，ＣaCO3+ CO2+ H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+ 2OH= HCO3-；D项为澄清石灰水，要拆。
-答案：A
【总结】在判断离子方程式书写的正误时，要从下面几方面去判断：（1）看离子反应是否符合客观事实；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正确；（3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉离子；（5）看电荷是否守恒；（6）看反应物或产物的配比是否正确。
5.【解析】B项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存；C项中生成沉CaCO3而不共存；D项中OH-与H+反应生成水。答案：A 6.【解析】A项中Fe为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag++ Cl-==AgCl↓，AgCl为难溶3+性物质；D项中H + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。+ 2
答案：C 7.【解析】A项在碱性时，Cu2++ 2OH== Cu(OH)2↓，不能共存；但在强酸性则可以；B项在-酸性时，SO32+ 2H== H2O + SO2↑，S2+ 2H== H2S↑,生成挥发性的物质，故不能共存；－+
－
+而在强碱性时可共存；C项中AlO2+ H+ H2O== Al(OH)3↓,生成难溶性物质，不能共存；而在碱性条件下可共存；D项中Fe2++ 2OH== Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性条件下，H和NO3--+
－+结合为具有氧化性的酸，会氧化Fe2+，故也不能共存。答案：D 8.【解析】在这个条件下，CO2过量，发生了两步反应，2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反应变为NaHCO3，所以反应后溶液中存在的主要离子为Na、HCO3，故答案为B。
9.【解析】A项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子能大量共存；B项中若1< PH<7时，即在酸性条件下，SO32+ 2H== H2O + SO2↑，S2+ 2H== H2S↑,故不能共存；PH>7，即在－
+
－
+＋－碱性条件下，NH4++ OH== NH3·H2O，NH3·H2O为难电离物质，故也不能共存；C项中－PH>7，即在碱性条件下，几种离子可共存；D项中PH=1即在酸性条件下，H + HCO3-== H2O
++ CO2↑，故不能共存。答案：AC 10.【解析】A项中PH=1，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe3++ 3OH== Fe(OH)3↓，NH4++ OH== NH3·H2O，故不能共存；C项为碱
-－性溶液，可共存；D项中H + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。
+答案：AC 【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，审准题目，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有H（或OH）。此外，还要注意溶液是否有颜色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。
11.【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有C是符合条件的，BaSO4在熔融状态下可以导电。盐酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。答案：C 12.【解析】氯化钠溶于水后能导电，故氯化钠是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A、B均错误，而Cl2是单质，不是电解质。答案：C 【总结】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在判断哪些物质是不是电解质，首先它必须是化合物，若为混合物或单质一律排除掉；再根据电解质的定义去判断。一般酸、碱、盐、大多数金属氧化物都是电解质。
+
－
第四篇：高中化学必修一专题二练习
化学必修一专题二
1、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）
A、氯水B、碘水C、氢氯酸D、氯化钾溶液
2、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（）
A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）
A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）
A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（）
A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)
6、.称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3，所需盐酸用量，产生的气体；
(2)若纯碱中含K2CO3，所需盐酸用量，产生的气体；
(3)若纯碱中含NaCl，所需盐酸用量，产生的气体。
7、钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
（1）钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。
（2）化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。
8、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol.⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
专题三
1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
2、两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一种()
A．混合物B．硅酸盐C．两种氧化物的水化物D．铝酸盐
4、昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()
A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()
A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。
7、将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到
4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？
8、铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+ 离子，并通过调节PH值，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.问：处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO3表示）的质量多少倍的固体FeSO4·7H2O？实际处理时可能怎样?
专题四
1、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）
A它们都有酸性，电离出的H+ 有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应
C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质
2、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）
A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中
C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化
4、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性
5、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）
A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO
2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为
7、将VmL一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答：
（1）A气体是_______，B气体是_______。
（2）A气体的体积是_______。
（3）V的取值范围是_______。
8、.常温下，有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含,一定含，其体积分别是
第五篇：高中化学必修一知识点
学习有如母亲一般慈爱，它用纯洁和温柔的欢乐来哺育孩子，如果向它要求额外的报酬，也许就是罪过。下面小编给大家分享一些高中化学必修一知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学必修一知识1
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;
浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：
①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高中化学必修一知识2
化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)
C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
①质量分数W
②物质的量浓度C
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制的步骤：
①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)
②称取(或量取)
③溶解(静置冷却)
④转移
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀。
(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。
(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
注意事项：
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
高中化学必修一知识31、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
高中化学必修一知识4
一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时：2Na + O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)
离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
二、铝 Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
三、铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
第二节 几种重要的金属化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氢氧化物
1、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
①都能与酸反应生成盐和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
三、盐
1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：
①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：
2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(价态归中规律)
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)
亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)
②Fe3+离子的检验：
a.溶液呈黄色;
b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;
c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：
a.溶液呈浅绿色;
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;
c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
高中化学必修一知识5
二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3)：
(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3
(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
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