九年级化学中考模拟试卷(2013)（写写帮推荐）

第一篇：九年级化学中考模拟试卷(2013)（写写帮推荐）

2013年化学中考模拟试卷（1）

相对原子质量：H：1 O：16C：12 N：14Ag：108Na：23Cl：35.5一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分）

1．下列生产过程主要发生物理变化的是（）

A．沼气生产B．石油蒸馏C．转炉炼钢D．高炉炼铁

2．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发10g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙

B．甲＜乙C．甲=乙D．不一定

3．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）

A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气

C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳

4．有四种物质的溶液：①氢氧化钠溶液②硫酸钠溶液③稀硝酸④氯化铁溶液，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）

A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．④①③②

5．在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数（）

A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．不能确定

6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

B．正常雨水也显弱酸性的主要原因：H2O+CO2=H2CO

3C．证明铁是金属活动性顺序中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2↑

D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：P+O2=P2O

57．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是（）．．

8．若用实验证明CuCl2溶液显蓝色不是由Cl

离子造成的,下列实验无意义的是（）

1A．观察KCl溶液的颜色

B．向CuCl2溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失

C．向CuCl2溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失

D．加水稀释CuCl2溶液后蓝色变浅

9．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（）．．．．

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞X

C．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

10．某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为（）

A．65.4%B．34.6%C．82.3%D．64.5%

11．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）

A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba(OH)

2、BaCl2、、Na2SO

4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D．NaOH、KCl、H2SO

412．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3—、OH—中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（）．．

A．OH—和Cu2+来自同一工厂B． H+和OH—来自同一工厂

C．Cu2+和K+来自同一工厂D． H+和Cu2+来自同一工厂

二、非选择题（本题每空1分，共20分）

13．现有以下六种物质：①硫酸铜 ②食盐 ③氢氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢铵 ⑥纯碱，请选择适当物质的化学式填空： ．．．

(1)常用于游泳池杀菌的盐_________；(2)在空气中易潮解的碱是____________；

(3)为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵的面团中加入一些______________。

14．写出下列变化的化学方程式：

(1)生成物为盐和水但不属于中和反应(2)生成物中有水的置换反应

(3)生成两种生成物都是沉淀的复分解反应(4)将打磨过的铝丝插入硝酸银溶液中15.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如右图所示关系：

(1)试推测下列物质的化学式：

(2)写出其中不属于基本反应类型的化学方程式：

16．有一包固体A，可能含有Cu(OH)

2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：

（1）气体D是（填化学式，下同），沉淀G是。

（2）混合物A中的可能组成有、、。

（3）溶液F中，一定存在溶质是。

（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式。

（5）滤液B中，可能存在的溶质是，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）。

三．实验与探究（每空1分，共20分）

17．化学是一门以实验为基础的科学。

（1）根据下图所示实验，回答以下问题。

CO

2A BC ①A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为；

通过该实验可得出氧气约占空气总体积的结论。

② 集气瓶B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为。

③ 取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是。

（2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如下图所示。

① A处的现象是；发生反应的化学方程式为② C处酒精灯的作用是。

18、在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包

有过氧化钠(Na202)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴

趣，于是，他和同学们进行探究。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有热量放出

【实验装置】如右图所示

【实验探究】

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。

（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：。

实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？

（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能。小蔡的依据是。

（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。说明反应后所得的溶液呈性。

【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。

19、根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：

ABCDEFG

（1）写出仪器①、②的名称：①___________、②____________；

（2）装置A中所发生反应的化学方程式为_______________________；

（3）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是__________；

（4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是___________________；装置G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式_____________________________；

（5）某学生在验证CuO与CO反应产物时，在装置E中加入物质是___________。

四、计算题（6分）

20．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。计算：

（1）混合物中，氯化钠的质量。

（2）反应后滤液中溶质的质量分数。

第二篇：九年级化学期末模拟试卷

一、单项选择题（每小题仅有一个答案，每题2分，）

1．可用于清洗铁制品表面铁锈的是()

A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸

2．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是()

A．水B．纯碱C．食盐D．食醋

3．20℃时，向饱和石灰水中加入一定量的CaO固体，忽略温度变化，充分搅拌后，所得溶液质量()

A．不变B．变大C．变小D．无法判断

4．下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是（）

A．CuSO4 硫酸铜胆矾B．CH3OH酒精乙醇

C．CaO消石灰氧化钙D．NaOH火碱氢氧化钠

5．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）

A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)

26．有关物质颜色的叙述中不正确的是（）

A．纯净的铁片是银白色的B．铜是红色的C．硫酸铜溶液是蓝色的D．氯化亚铁溶液是黄色的7．下列转变仅仅加水不能实现的是（）

A．硫酸铜 → 胆矾B．SO3 → H2SO

4C．CuO → Cu(OH)2D．BaO → Ba(OH)2

8．自然界最简单的有机物是（）

A．COB．C2H5OHC．CO2D．CH4

9．某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）

A．一定是纯净物B．一定是CO、CO2的混合物

C．该气体最多的可能组合有2种D．该气体最多的可能组合有3种

10．H2S有毒，能与碱作用，对H2S的尾气要进行特别处理，以防止空气污染，下列装置处理H2S尾气的效果最好的是（）

氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液水

ABCD

由此得出的结论正确的是（）

A．一定有CaCO3和Ca(OH)2B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO

3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)

212．现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是()

A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸

—13．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl引起的，设计的下列实验无意义的是（）

A.观察氯化钠溶液没有颜色

B.向氯化铁溶液中滴加适量硝酸银钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

D.将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色

14．硅的元素符号为Ｓi，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为（）：

①ＳiO2+2C

③SiCl4+2H2Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4Si+4HCl。上述反应③的反应类型属于（）

Ａ．复分解反应Ｂ．分解反应Ｃ．置换反应Ｄ．化合反应

15．下列检验方法不正确的是（）

－A．检验溶液中的Cl，先加Ag NO3溶液，再加稀硝酸

－B．检验溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加Ag NO3溶液

－C．检验溶液中的SO

42，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液

－D．检验溶液中的SO42，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸

16．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中

加入1 0 g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向

是()。

A．分度盘的左边B．分度盘的中间

C．分度盘的右边D．3种情况都有可能

17．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：①Fe；

②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe(OH)3。你认为该同学的上述猜测中可能合理的是()

A．②④B．①③C．①②D．③④

18．测定生活中一些物质的pH，结果如下：

鸡草

食橘酱牙西肥牛蛋木醋子油奶清膏 瓜皂 pH245101136789

参照以上图示，下列说法正确的是()

A.肥皂水是中性物质B.草木灰可改良碱性土壤

C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味D.橘子汁能使酚酞试液变红

19．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）

A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台

C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯

20．下列物质间的转化关系正确的是()

①CuSO4Cu3② CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2 稀HSOHOZn稀HNO ③ Fe 2 Fe2O3 Fe2(SO4)3 A．① ② B．② ③ C．① ③ D．① ② ③ O点燃 稀HSO

二、多选题：（每题有一只两个答案）

量比为11：9，则这种物质是()

A．C2H4 B．CH4C．C2H6D．C2H5OH

23．把400 g 20% 的氯化钠溶液稀释成10% 的溶液，可采取的措施是（）

A．蒸发200 g 水

C．加入400 g 水

据此，下列结论正确的是()

A．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g

B．加入200 g 水 D．加入40 g 氯化钠24．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：

B．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g

C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同

26．今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于

（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其中氯元素的化合价为价。

（2）以下对受污染工具的消毒方法可行的是(填序号)，A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaClO溶液浸泡

(3)配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要水。

27． A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。

⑤

③

请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B；I

(2)反应①②③④⑤中属于置换反应的为(填序号)。

(3)写出反应②的化学方程式。

28.配制质量分数为40％的KCl溶液100g，需要质量分数为37％的KCl

溶液和质量分数为45％的KCl溶液的质量比为。

29.如右图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞(通过开、关活

塞可以随时滴加液体)。先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是。然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是

30．Fe2O3、Ba(OH)

2、KNO3、Na2CO3、CuCl2、H2SO4六种物质相互发生反应有种，写出所有发生的反应方程式。

31．（2013.河北省）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用

所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。

实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

粗盐

①②③④⑤⑥

图10 请回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。

（2）操作⑥中的错误是。

（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）称量精盐并计算产率。

（4）操作④中，当观察到时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

⑤称取固体时，砝码放左边，固体放右边；⑥ 称取的NaCl固体中混有杂质

32、某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，制取氢气所用的药品是锌和稀盐酸，同时还要验证在所制的氢气中含有HCl气体和水蒸气，他用了如下图所示的实验仪器：(提示:氧元素的质量由氧化铜的质量算出，氢元素的质量由水算出)、(1)仪器的连接顺序是。

(2)AgNO3溶液作用是。

(3)最右端装置的作用是。如果不连接，得出的实验结论中，氢、氧元素质量比将(选填“大于”、“小于”或“等于")理论值。

四、计算题（10分）

33.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；

(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；

(3)15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。

34．（7分）（2013•遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

第三篇：2011年九年级化学模拟试卷(人教版)

初三化学模拟试卷

（满分：50分；考试时间：50分钟）

可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 K－39 Fe－56 S－

32一、选择题（本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．生活中处处有化学，以下做法合理的是（）

A．用工业酒精配制白酒B．用汽油擦洗衣服上的油污

C．将燃气热水器安装在浴室里D．用亚硝酸钠替代食盐腌制肉类食品

2．《泉州市国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》提出了关于资源环境发展的目标，其中有利于控制我市空气污染的是（）

A．通过资源空间配制，提高土地集约利用率

B．城市污水集中处理率达85%以上

C．氨氮等主要水污染物年排放总量在2007年的基础上减少8%以上

D．二氧化硫年排放量在2007年的基础上减少5%以上

3．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种（）

A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物

4．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）

A．用铁、铝制作炊具B．用干冰进行人工降雨 C．用酒精作燃料D．用铜制作导线

5．下列各项不随水量的变化而变化的是（）。

A．物质的溶解度B．溶液中溶质的质量分数

C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH

6．关于水和双氧水（H2O2）的说法不正确的是（）

A．都含有氢元素和氧元素B．都能分解生成氧气

C．化学性质都相同D．相对分子质量比为18∶3

47．通过化学反应不能生成的是（）

A．一种新分子B．一种新原子 C．一种新离子D．一种新单质

8．现在提倡垃圾分类，则铝制饮料罐应放入的垃圾箱是（）

A．不可回收类B．塑料类C．纸类D．金属类

9．当土壤的pH为4时，农作物不能生长。要改良这种土壤，应撒施的物质是（）

A．食盐B．石灰石C．硫酸铜D．熟石灰

10．泉州是我国龙眼主产区，龙眼同其他许多新鲜水果和蔬菜一样都富含维生素C（化学式为C6H8O6），它能促进人体生长发育，增强抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（）

A．维生素C是化合物B．维生素C中各元素的质量比为C：H：O＝3：4：

3C．维生素C的相对分子质量为176D．维生素C是由碳、氢、氧三种元素

组成的11．在一只烧杯中装入一定量的浓硫酸，若将烧杯在空气中放置一段时间后，下

列说法中正确的是（）

A．浓硫酸的质量分数变小B．浓硫酸的质量分数不变

C．浓硫酸的质量变小D．浓硫酸的质量不变

12．鉴定某种溶液中是否含有CO32一，所用的试剂是（）

A．紫色石蕊试液B．酚酞溶液

C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸和澄清的石灰水

二、填空题（每空1分，共16分）

13．用化学用语填空

⑴2个氮原子3个氧分子4个铝离子

⑵磷在空气中燃烧的化学方程式

⑶盐酸除铁锈的化学方程式

⑷潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为氧气来源，其化学反应方程式为2 Na2O

2＋2CO2＝Na2CO3＋X↑，根据质量守恒定律推断，X的化学式是。

14．小华同学从报纸新闻了解到，今年1月30日湖北孝感市发生化学品硫酸

二甲酯泄漏事件，造成多人中毒。他马上查资料得知：硫酸二甲酯是一种略有葱

头气味的油状可燃液体，化学式为（CH3）2SO4。溶于乙醇和乙醚，在水中溶解

度为2.8g/100ml。在摄氏18度时易迅速水解成硫酸和甲醇，在冷水中分解缓慢。

遇热、明火或氧化剂可燃。根据上述内容回答下列问题：

（1）硫酸二甲酯的物理性质有：

（2）硫酸二甲酯的化学性质有：

（3）硫酸二甲酯是由种元素组成的，相对分子质量为，各元素的质量比C:H:O:S=,其中硫元素的质量分数为。

15．为配合泉州市创建中国优秀旅游城市活动，某校在综合实践活动中开展了相

关研究。

(1)调查了解泉州市的环境现状查阅环境质量监测报告：我市降水的pH年均

值约为5.07，说明我市降水显性(选填“酸”、“碱”或“中”)。晋江

沿岸分布较多的漂染厂和居民楼，经检测晋江流域水质为V类水质，主要超标项

目为总氮、大肠菌群。其水质污染的原因可能是(任答一个合理原因)。

(2)寻觅丰富的古丝绸文化我市自古以“海上丝绸之路”而闻名，唐宋时期

对外贸易十分活跃。这里的“丝绸”是指(填序号)

A．人造纤维B．天然纤维C．合成纤维

(3)参与建设生态泉州城在社区调查中，居民提出了以下建议：①采取措施，减少和控制污染气体的排放；②禁止在晋江敞放鸭子，以免大量鸭粪污染母亲河；

③植树造林，增大绿化面积；④就地焚烧垃圾，减少固体污染物；⑤搬迁或关闭

排污不达标的化工厂。你认为合理的是(填序号)。

三、简答题（共10分）

16（5分）小亮同学进行实验探究铁、铜、镁三种金属的活动性顺序时有关记录

如下：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑

Fe +CuSO4 === Cu + Fe SO

4Cu + 2HCl ===不反应

（1）根据上述反应结果，可获取的信息有（任写两种）：①②、（2）小亮说能从实验中发现镁比铁活泼，其依据是如果补充一个实验（用化学方程式表示）能说明镁比铁活泼。

（3）还能用金属活泼性顺序解释生活中的一些现象，如

17．（5分）新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可

“引火”。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火„„已知：电石（CaC2）不可燃，与水接

触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。

（1）电石与水反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化学

式为。

（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识

（各一条）。

答：组成；性质。

（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：。

四、综合题（12分）

18．在自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中都会发生颜色的变化，小项同学用紫色的康乃馨花瓣自制的花汁指示剂，她想通过实验探究自制的花汁

是否能做酸碱指示剂，她把紫色的花汁加入不同的溶液中，观察到变色情况如下：

（1）小项同学根据这些现象得出的结论是：该花汁（填“能”或“不能”）

做指示剂。

（2）小项同学用该花汁测知家中的花盆的土壤显酸性，则土壤pH7（填

“＞”、“＜”或“＝”）她应该加入上表中的来改良。

（3）小明同学想用这种花汁来判断氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，他把花汁滴入盛有氢氧化钠的烧杯中溶液变成色，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴边搅拌，当溶液变成色时，说明氢氧化钠与稀盐酸刚好完全反应，这时溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。写出化学方程式：。

（4）只用这种花汁能不能检验氢氧化钠是否变质？说明原因。

（5）．有一份铁粉和铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：

（1）金属混合物中铁的质量分数

（2）该稀硫酸溶液的溶质质量分数 试计算：（与计算有关的化学方程式：Fe+H2SO4== Fe SO4+ H2↑）

第四篇：中考模拟试题化学试卷一

中考模拟试题化学试卷一

可能用到的原子量：H—1

O—16 C—12 S—32 N—14 K—39

Cl—35.5 Ca—40 Mg—24 Zn—65 Na—23 Cu—64

一、单项选择题：

1.下列现象中属于物理变化的是

(A)干冰气化

(B)牛奶变酸(C)镁带燃烧

(D)碱使酸酞变红

()

2.下列物质中，属于混和物的是

(A)氧气

(B)新鲜的空气(C)液态氧

(D)二氧化碳气

()

3.通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论的科学家是

(A)法国的拉瓦锡

(B)荷兰的启普

(C)英国的道尔顿

(D)意大利的阿佛加德罗

()

4.下列各组物质中属于同素异形体的一组是

(A)冰和水

(B)金刚石和石墨

(C)氧气和液氧

(D)一氧化碳和二氧化碳

()

5.下列电离方程式中，正确的是

(A)H2SO4=H+SO(B)Ba（OH）2=Ba+（OH）

(C)MgSO4Mg+SO

(D)Na2CO3=2Na+CO

()

6.KClO4中氯元素的化合价是(A)-1价

(B)+5价(C)+7价

(D)0价

()

7.下列各物质中能导电、并属于电解质的是(A)金属铝

(B)酒精溶液(C)熔化态食盐

(D)蔗糖溶液

()

8.下列反应方程中属于正确的置换反应是

(A)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

(B)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(C)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

(D)2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑

()9.在3H2+WO3=W+3H2O反应中，氧化剂是

(A)H

2(B)WO(C)W(D)H2O

()

10.下列各组物质中，均属于酸类的一组是

(A)氯化钠、氯化氢(B)烧碱、消石灰

(C)氢硫酸、硝酸

(D)生石灰、硫酐

()

11.下列各组物质中，不能发生化学反应的一组是

(A)HCl、NaOH

(B)AgNO3、NaCl

(C)CuO、H2O

(D)Hg（NO3）

2、Cu

()

12.下列几种说法中，正确的是

(A)原子量就是原子的真实质量。

(B)金属氧化物一定是碱性氧化物。

(C)电解质电离时所生成的#EOH^^-#全部都是阴离子的化合物叫碱。

(D)pH值表示溶液的酸碱度。

()

13.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是

(A)NaCl

(B)HCl(C)NaOH(D)SO

3()

14.下列关于物质性质的叙述错误的是

(A)通常状况下，氧气是无色无味的气体。

(B)CO2气比空气轻，不溶于水，但能灭火。

(C)H2是未来社会高能燃料中最理想的气体。

(D)CO气(煤气)有毒，但有还原性；CO2气无毒，但无还原性。

()

15.下列各式中，书写正确的是

(A)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(B)Ba（OH）2+2HCl=2BaCl+2H2O

(C)CO+Fe2O3=Fe+CO2↑

(D)NaOH+KCO3=KOH+NaNO3

()

16.下列各物质中，氮的百分含量最高的是

(A)NH4Cl

(B)CO（NH2）(C)(NH4）2SO(D)KNO3

()

17.下列各实验操作中，正确的是

(A)用手移走正在加热的蒸发皿。

(B)用洗干净的手去拿砝码。

(C)滤纸高出漏斗边缘。

(D)粗盐提纯时有溶解、过滤、蒸发和洗涤四个主要实验步骤。

()

18.欲将80克浓度为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水多少克?

(A)800克

(B)80克

(C)8克

(D)0.8克

()

19.在t℃时，某固体物质的溶解度为n克，质量百分比浓度为a%，则n与a的数值关系正 确的是

(A)n>a

(B)n=a(C)n

(D)无法比较

()

20.只用一种试剂来区别Na2CO3，AgNO3和稀H2SO4溶液,这种试剂是

(A)KCl

(B)BaCl2(C)稀HCl

(D)Ba（OH）

2()

二、判断题：

1.由同种元素组成的纯净物叫做单质。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。()2.用符号表示：

(1)5个水分子(5H2O)；(2)3个镁离子(3Mg

()

3.在氢气还原CuO的实验中，应先通入氢气，后点燃酒精灯；待试管冷却后，再停氢。采用这种操作方法的主要原因是先点后通要爆炸，被还原出来的Cu又变成了CuO。

()

4.判断下列各物质的分子式是否正确：

氢氧化铜：(Cu（OH）2)氢氯酸：(HCl)碳酸氢钠：(NaHCO3)

()

5.已知反应3A+2B=D，A、B两物质恰好完全反应时质量比为3∶4。若生成D的 质量为140克，则该反应中消耗B的质量是()克。

三、判断题(1—4题用化学反应方程式表示下列各反应，并注明化学反应的基本类型)：

1.氯酸钾和二氧化锰混合加热)； 2KClO3=2KCl+3O2↑

属分解反应

()

2.锌粒投入稀硫酸溶液中

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

属置换反应

()

3.石灰石中加入稀盐酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

属复分解反应

()

4.氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 属中和(或复分解)反应

()

5.向澄清的石灰水中通入CO2气，有什么现象发生?写出有关化学反应方程式。

有混浊现象产生。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

()

四、计算题：

1.10℃时，将18克饱和硝酸钠溶液蒸干，得6克晶体(不含结晶水)。求：

(1)10℃时，硝酸钠的溶解度是多少克?

(2)10℃时，1800克饱和硝酸钠溶液中含溶质多少克?

(A)50克，500克

(B)40克，400克

(C)50克，600克

(D)40克，500克

()

解： 2.某二价金属R的氧化物16克与98克浓度为20%的硫酸溶液恰好完全反应。求：

(1)R的原子量?(2)反应后溶液的质量百分浓度是多少?

(A)64，28.1%

(B)63，28.2%

(C)62，28.3%

(D)61，28.4%

()解： 参 考 答 案

一、1.A 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.C 14.B 15.A 16.B 17.D 18.B 19.A 20.C

二、1.对

2.对

3.对

4.对

5.80

三、1.错

2.对

3.对

4.对

5.对

四、1.C

解：① S=

② 设含溶质NaNO3为X克

2.A

解：① RO+H2SO4=RSO4+H2O

R+16 98 98×20%

② 设生成的RSO4为X克(查知R为Cu)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

160

98×20% x

反应后溶液的总质量为：

16+98=114(克)

∴反应后溶液的质量百分比浓度为：

第五篇：九年级化学中考模拟卷（word版）

2021年福建中考模拟卷

可能用到的相对原子质量：H－1　　C－12

O－16

Na－23

第Ⅰ卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）

A．丹桂飘香

B．春风化雨

C．叶落知秋

D．煮豆燃萁

2．有机物中一定含有的元素是（）

A．碳

B．氢

C．氧

D．氮

3．下列实验操作中，正确的是（）

A．称取药品

B．取液体试剂

C．加入石灰石固体

D．加热

4．袁隆平及其团队在非洲试种的杂交水稻产量表现突出。稻谷中富含淀粉，淀粉属于（）

A．油脂

B．维生素

C．蛋白质

D．糖类

5．武平百香果成为全国林改第一县的“致富果”，因含有丰富的铁、钾、磷和维生素，又被称为“健康果”。人体摄入铁元素能预防（）

A．佝偻病

B．贫血

C．夜盲症

D．坏血病

6．下列物质的性质与用途具有的对应关系正确的是（）

A．天然气难溶于水，可用作燃料

B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

C．石墨具有导电性，可用作电池的电极

D．氮气难溶于水，可用于焊接金属时的保护气

7．如图1为某品牌奶片食用后剩下的塑料凹槽，当向其中的2个凹槽内分别滴加适量的浓氨水和无色酚酞试液后，用大烧杯罩住，如图2所示，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红了。下列有关说法不正确的是（）

A．图2的实验现象说明氨分子在不断运动

B．该实验设计充分体现了节约、环保等化学核心理念

C．分子的运动速率与温度密切相关

D．该实验中浓氨水没有变红，说明酚酞分子是静止不动的8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．c物质微溶于水

C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a

D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数

9．下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项

实验目的实验操作

A

鉴别NaOH和NaCl两种固体

取样，分别加入少量水，触摸容器外壁

B

鉴别化肥KCl和NH4Cl

取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味

C

检验一瓶气体是不是CO2

将燃着的木条伸入瓶中，观察现象

D

除去氢气中少量的水蒸气

将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶

10．某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出CO2体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶CO2进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO2的体积分数随时间变化的曲线依次如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（）

A．曲线中M→N的变化过程，说明CO2分子是不断运动的B．曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速度越快

C．曲线中N→P和P→Q相比较，说明CO2密度比空气密度大

D．曲线中P→Q和Q→R相比较，说明Q点后CO2分子的运动速度减慢

第Ⅱ卷

本卷共8题，共70分。

11．（8分）2019年为“国际化学元素周期表年”。

（1）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。

①图甲中，具有相对稳定结构的原子是

（填序号）。

②图甲中，属于金属阳离子的是

（填离子符号）。

③图乙中，磷元素在第周期，x的值为。

④C和D两种元素形成化合物的化学式是。

（2）2019年碳家族再添新成员。某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图丙所示。回答：

①碳原子的原子结构示意图为。

②尝试写出环状纯碳分子的化学式。

图丙

12．（6分）澳大利亚的消防技术是世界一流的，但是澳大利亚森林大火持续了半年左右。

（1）究其原因之一是富含油脂的大片桉树林为大火燃烧提供了。

（2）灭火队员喷洒一种新型的阻燃剂（氢氧化镁）进行灭火，当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。请写出氢氧化镁受热分解的化学方程式

。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因

（写出一条即可）。

13．（9分）材料在交通工具上有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用

共享单车

大飞机C919

共享汽车

用到的材料

轮胎：橡胶

机翼：铝锂合金

车身：钢

（1）上述交通工具用到的材料属于金属材料的是

（填一种即可）。属于有机合成材料的是。

（2）大飞机C919大量使用合金材料，原因是。

（3）汽车车身表面的烤漆能起到美观和防锈的作用。铁生锈是铁与空气中的水蒸

气、发生复杂的反应。工业上常用稀盐酸来除铁锈（主要成分为Fe2O3），该反应的化学方程式是。

（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其好处是。

14．（8分）高温、酒精、含氯消毒剂（84消毒液）等都可以杀死病毒。请回答：

（1）酒精消毒剂的主要成分乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢元素的质量比为

。在房间中使用时，不能接触到明火，否则会引起燃烧甚至爆炸，请写出酒精燃烧的化学方程式：。

（2）生理盐水常用于补充体液。用100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是

g（计算结果保留0.1）。现有仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶，完成上述实验还缺少的仪器是

（填名称）。

15．（6分）图示中A~F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）物质F的化学式：

；E的化学式：。

（2）反应②的化学方程式：；

（3）反应①的基本反应类型是。

16．（6分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”，进行了以下实验。

实验：混制“富氧空气”

（1）用高锰酸钾制取氧气：

①写出反应的化学方程式：。

②组装发生装置所需的仪器：

（填序号）。

（2）混制“富氧空气”

如图H，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管

（填“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120

mL水，再通入氧气排出

mL水。

17．（17分）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如图实验。

【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。

（1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是，该反应的化学方程式为。

【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。

（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管右侧红墨水液面上升，该现象

（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是。

（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的温度﹣时间曲线如图3所示。

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并

（填“放出”或“吸收”）热量。

②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是。

【实验三】有同学提出还可以利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。

（4）该反应是将

（填序号），M点溶液中溶质为

（填化学式）。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观解释。

a．稀盐酸加入氢氧化钠溶液

b．氢氧化钠溶液加入稀盐酸

18．（10分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品加入足量水中，发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。

答案

第Ⅰ卷

1．D

2．A

3．D

4．D

5．B

6．C

7．D

8．C

9．C

10．D

第Ⅱ卷

11．（1）①A

②Na+

③三；15

④Na2S

（2）①

②C18

12．（1）可燃物

（2）Mg（OH）2MgO+H2O↑；氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在易燃物表面，使易燃物与氧气隔绝

13．（1）铝锂合金（或钢）；橡胶

（2）合金比组成它的纯金属硬度大，抗腐蚀性强

（3）氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（4）节省石油资源（或减少汽车尾气污染等）

14．（1）4∶1；C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

（2）455.6；烧杯

15．（1）CaCO3；HCl

（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（3）分解反应

16．（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

②BDFG（2）b；80

17．（1）溶液由红色变为无色；NaOH

+

HCl

═

NaCl

+

H2O

（2）不能；氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管右侧红墨水液面上升

（3）①放出

②氢氧化钠与盐酸已经反应完

（4）a；NaCl；氢离子与氢氧根离子结合成水分子

18．解：设样品中过氧化钠的质量为x。

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

156

x

0.32g

x

＝1.56g

该样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%

答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。