第一篇：2014年高考北京理综化学试题赏析
2014年高考北京理综化学试题赏析
6．下列试剂中，标签上应标注和的是
A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl
赏析：考察化学物质标记。C2H5OH是易燃品，HNO3、HCl、NaOH是腐蚀品，HNO3是氧化剂，选择B。
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ．．
A．KB．NaC．FeD．Al
赏析：考察金属腐蚀。Al表面形成致密而薄的氧化膜而保护不被空气继续氧化，K、Na可以，最终生成碳酸盐，Fe合金容易发生电化学腐蚀。选择D。
8．下列电池工作时，O2在正极放电的是
赏析：考察原电池原理。锌锰电池，MnO2在正极放电；氢燃料电池，O2在正极放电；铅蓄电池，MnO2在正极放电；镍镉电池，NiOOH在正极放电。选择B。
9．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2ONH4+ +OH—
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
2+—C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl
2通电Cu +2Cl
—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH 22 +3H2↑
赏析：考察方程式正误。C项错误，CuCl2溶液完全电离成自由移动的离子，无需通电，就可以电离。选择C。
10．下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH
3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
赏析：考察物质的性质。A项，考虑氢键和基团的相互影响，室温下，在水中的溶解 度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；B项，核磁共振氢谱HCOOCH3有2种峰，HCOOCH2CH3有3种峰，可以区别；Na2CO3溶液与CH3COOH反应产生气泡，不分层，与CH3COOCH2CH3不溶，分层，可区分；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸，油脂在碱性或碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，产物不完全相同。选择A。
11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是
赏析：考察现象与化学反应的关系。A中肥皂水冒泡，可能是加热试管内的本身的气体
出来；B项说明生成了氨气，C项说明了产生二氧化碳，D项说明发生了裂化反应生成了烯烃。选择A。
12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
赏析：考察化学反应速率和化学平衡。根据2H2O
2催化剂
2H2O＋O2↑，A项，v
(H2O
2)=
22.4—
10322.4=10-2 mol/(L·min)，6~10 min随着浓度下降，反应速率减小，到66 min6×0.01时，H2O2反应了2mmol，c(H2O2)=0.20mol/L，分解了50%。选择C。25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
CH2=CHCH=CH
CH
2已知：i.CH2
CH
+
ii.RCH=CHR'
2RCHO+R'CHO（R、R'代表烃基或氢）
（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。a.加聚反应b.缩聚反应
（3）顺式聚合物
P的结构式是（选填字母）________。
（4）A的相对分子质量为108。
①反应II的化学方程式是___________________________________________________。②1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。
（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
赏析：以顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线为背景考察有机
化合物知识。1，3—丁二烯→P是加聚反应，硫化的目的是交联形成网状结构，增强弹 性；1，3—丁二烯的相对分子质量为54，反应Ⅱ是1，3—丁二烯自身的加成反应，依
CH=CH
据反应信息ⅰ，A的结构简式是
2，再结合反应信息ⅱ，B是
OHCCH
22，B→M是三个醛基与氢气的加成反应；C是HCHO，反应Ⅲ是2OHCCH2CH2个2，4—二氯苯酚的酚羟基的邻位H与碳氧双键加成缩合。A的同分异构也能发生类似反应生成BC，则按照生成三个醛基长度，只需要把环减1C，环外增1C，变成—CH2CH=CH2。
（1）1，3—丁二烯（2）a（3）b
CH=CH2△
（4）①2CH2=CH－CH=CH2
②6g
H
＋
Cl 2Cl＋HCHO
2ClCH2＋H2O
（5）
CH2CH=CH2
26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率
在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较p1、p2的大小关系_____________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 _______________。
（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH
1N2O
4(l)ΔH22NO2(g)
能够反映该过程的能量图像正确的是。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所
示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：
______________________________________________
赏析：以合成硝酸和硝酸铵为背景考察化学基本理论，涉及反应原理、压强大小比较、平衡常数、热化学图像分析、热化学方程式和电解原理。氨气与氧气的催化氧化的化催化剂
学方程式为NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O；根据反应，随着压强增大，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)平衡正向移动，NO转化率增大，所以P2>P1；随着温度升高，NO转化率下降，正反应是一个放热反应，随着温度的升高，平衡常数减小。NO2(g)→N2O4是一个放热反应，从气体变成液体会放出热量，△H1>△H2，图像A正确。化学方程式为
－－
2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3；根据电解池图像，阳极：NO－3e＋3H2O===NO3＋
＋－＋＋
6H;阴极：NO＋5e＋6H===NH4＋H2O；根据电子守恒，阳极产生氢离子多于阴极消耗氢离子，要保持电荷守恒，A需要通入氨气。
催化剂
（1）NH3＋5O24NO＋6H2O；
△
（2）①p2> p1②变小
（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO
3（4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入
NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）
27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转
化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO
2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O
2高温
1_____ +3______。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗 1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数 为__________。
（3）将气体a
通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
赏析：以测定钢铁中C、S含量为背景考察元素及其化合物知识。钢样煅烧，气体的主
要成分是SO2、CO2、O2 ；根据原子守恒原理，方程式配平为1Fe3O4+3SO2；气体通过
双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸。然后，用NaOH溶液滴定硫酸，可计算出S的含量，yz
根据题意，S的含量为×100%；另将气体通过二氧化锰、K2CrO7的酸性溶液，目的x是吸收二氧化硫和氧气，再通过干燥瓶，吸收水蒸气；然后再吸收二氧化碳，测定C的含量。二氧化碳吸收瓶的质量增重值就是二氧化碳的质量。（1）①SO2、CO2、O
2②——1Fe3O4+3SO2
（2）①H2O2+SO2=H2SO
4②
yz
×100%； x
（3）①吸收SO2和O2，防止干扰
②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量 28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使
用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生
（1）用KSCN检验出Fe的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
—
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：
_____________________________________________。
赏析：考察化学实验。实验目的是探究不同电压对电解氯化亚铁溶液的影响。Fe3+与
－－－＋＋－
SCN络合，溶液变血红色；阳极：2Cl－2e===Cl2↑，2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl；由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，是因为亚铁离子具有还原性；为
－
了对比实验，I、Ⅱ、Ⅲ中，C(Cl)= 0.2mol/L，要保持其相同，NaCl的浓度为0.2mol/L，检验氯气用湿润的KI淀粉试纸，变蓝色，怎么产生了氯气；对比Ⅱ与Ⅳ、Ⅴ，当电压大于cV的时才有氯气产生，亚铁离子的还原性强于氯离子。（1）溶液变红
（2）2Cl—-2e— =Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—（3）还原
（4）①0.2
②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl—
第二篇：2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案
2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案
7．下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8．四联苯的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10．下列图示实验正确的是（）
A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-
1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)
溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)△CuSO(s)+5HO(l),热效应为△H。则下列判断正确的是（）=====42
3A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)升高，混合气体的颜色变深。
2NO2(g)，随温度
回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为-1·s-1反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②列式计算温度T是反应的平衡常数K
2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量
×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x
值和m:n值。
28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。
6A
1.水
2.安全管
3.10%NaOH溶液4.样品液
5.盐酸标准溶液6.冰盐水
BC
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为X的化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因是。36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：
Br2+Na2CO3+H2Omol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式
为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及
其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为，E的结构简式为 的反应类型为。（2）③的反应类型为，⑤（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为 反应3可用的试剂为
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有
答案
7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）
（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于
反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-
1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 27．（15分）
（1）六ⅣA弱
△PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(浓)=====22
2（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+ 4H+
石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+
（4）x=2-
2394.0%m0.42
=1.4= =
16n0.6
328．（15分）
（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。（2）碱酚酞（或甲基红）（3）
(c1V1-c2V2)×10-3×17
100%
（4）偏低
（5）防止硝酸银见光分解2.8×10-3（6）+3
2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）（1）②③④（2）
电解
（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2
MgCl2Mg2H2O
高温
H2 Mg（OH）237、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）(1)N
(2)sp3H2O2N2H4（4）+1
（5）H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 38．[化学—
选修5：有机化学基础]（15分）
（3）HNO2HNO3H2SO3
（1）
O2/Cu
（2）取代反应消去反应（3）Cl2/光照（4）G和H（5）1（6）3
第三篇：2014年新课标高考全国卷理综化学试题信息预测
2014年新课标高考全国卷理综化学试题信息
1．选择题中考查化学与生活,涉及胶体与溶液的鉴别，碳酸氢钠在培制面包或用作
胃酸中和剂体现的性质,铝热反应的应用,海水提镁或溴等,煤的综合利用等知识.2．选择题中考查新型电池的结构与工作原理，如锂离子电池、镁—过氧化氢电池、液态钒流电池、燃料电池等。
3．选择题中考查弱酸的酸式盐溶液，在加水稀释、加酸、加碱、加某些盐四个方
向考查有关离子浓度大小，电离平衡和水解平衡移动等知识。
4．选择题中考查阿伏加德常数（NA）题。
5．选择题中同分异构体考查1mol酯水解生成1mol羧酸和2mol醇(或生成2mol
羧酸和1mol醇).6．化学工艺流程题。考查内容涉及氧化还原反应、元素化合物、KSP、电化学、基本实验操作、实际操作分析、产物纯度分析等。命题素材为：铁、铜、镍、钒、锶、铬等元素的化合物，如铁铵矾[NH4Fe（SO4）五氧化二钒（V2O5）、2]、硫酸锶（Sr SO4）、重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]等。
7．探究型实验题。要求考生设计实验方案，拓展实验探究方法（如：先实验假设、后实验方案、再实验评价、最后实验拓展），注重考生的实验探究设计能力考查。
第四篇：2018年高考理综II卷化学试题总体评价
2018年高考理综II卷化学试题总体评价
点评一
学而思高考研究中心 化学团队
一、试卷整体情况分析：
纵观2018年全国Ⅱ卷理综化学部分，试卷结构同2017年，其中第Ⅰ卷选择题共7题，分值为42分；第Ⅱ卷主观题中必做题为3题，分值为43分，选做题共三道，每题15分，总分为100分（模块分布包括必修2个模块和选修-3物质结构、选修-5有机化学基础2个选修模块）。
二、试卷的五个显著特点
1.立德树人，传承文化，培养民族精神
第12题以我国研发的“可呼吸”二次电池为背景，考查了电化学原理、氧化还原反应知识以及考生接受、吸收和整合信息、分析与解决问题能力的同时，还向考生展示我国当今科技成果，增强民族自信心，充分发挥考试的爱国情怀导向作用和育人功能。
2.联系实际，育人导向，凸显学科价值
第7题以常见物质在生活中的应用为背景，考查学生对常见物质性质的理解与应用，体现化学品在生活中的应用价值。第27题以甲烷—二氧化碳催化重整制备一氧化碳和氢气，缓解温室效应为背景，考查学生知识与技能的同时，渗透资源综合利用的理念。
3.立足基础，注重综合，关注知识体系
（1）选择题命题，融合多个模块内容，体现了综合性。第8题以雾霾的形成为背景，考查了分散系、催化剂、元素化学的相关知识，促使考生关注环保问题，同时考查了对图表的阅读能力、分析能力和“宏观辨识与微观探析”的学科素养；第11题关于阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念，重点考查了“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认识”等学科素养，有较大的考查范围。
（2）综合题目中各小题的设问保持相对独立，保证了考查知识与能力的覆盖面。
第28题分别考查了化学方程式、实验分析与评价、实验操作、常见物质检验、滴定终点判断及滴定定量计算等，要求考试具有扎实的化学反应知识，以及坚实的化学原理部分的基础知识。
4.注重实验，侧重方法，体现学科特点（1）设置新情境考查实验技能的迁移能力。
命题素材多数来自科研、生产检测及教学过程中的化学 实验，贴近学生学习体验又不失新颖性。第36题选修五有机化学结合实际药物的合成为背景，凸显了化学学科的社会价值。合成路线不长，考点仍旧分布在官能团、反应类型、同分异构体等基础知识上，充分体现了结构决定性质。
（2）涉及化学实验内容的试题具有一定综合性、应用性，让真正做过相关实验的考生有熟悉感。
第9题专门进行实现现象描述的考查；第28题实验大题，考查物质检验、实验操作、现象描述、评价、元素定量分析等，综合性强。5.突出“定量思维考查”，增强理科素养
第27题（1）利用盖斯定律计算焓变、“三段法”计算平衡常数，第28题（3）②考查质量分数的计算。
三 准高三学生复习备考建议
2018高考对未来的复习备考有着深刻的指导意义。由本次高考化学的特点看来，高考题不回避“必考点”，但在命题视角、方法、背景信息上下功夫，体现了从知识到能力和素养的转化和进阶，涵盖着学习理解——应用实践——迁移创新三个思维层级。2019届考生在复习时，万万不可把原有的知识进行单一的记背，要拆掉思维的那堵墙，打破一轮二轮的界限，理解知识点应用的具体情景。
评价观点二
2018年全国高考已落下帷幕，纵观全国II卷理综化学部分，试卷结构与往年一样，题型没有改变，整体难度适中，学生不会有陌生感和突兀感，但是仍然具有很好的区分度。尤其是二卷的第27题，化学反应原理，应该是化学最难的一题，要想完全得分，必须具有扎实的基础知识和灵活分析问题的能力才行。稳中也有变化，与近几年不同的是选择题部分淡化了对有机物性质和结构的考查，只考了甲烷和氯气反应的实验现象；没有考溶液中的离子平衡，并且二卷也没有考这个内容，让人颇感意外。此外元素化合物知识的考查比例有所增加。对于古代文献中化学内容这一热点没有在选择题中考查，表现了一定反押题策略，保证高考题的相对公平。
一、关注化学与生活 关注化学与环境治理 体现学科价值并倡导学以致用
第7题考查了碳酸钠去油污、氢氧化铝中和胃酸、漂白粉消毒、医学透视中钡餐的成分等内容，第8题通过雾霾的形成考查了物质的转化，涉及了胶体分类、催化剂、氮元素的循环等，综合性很强。
二、纵观古今 展示化学发展和成就 凸显学科价值
第12题以我国科学家研制的室温下可呼吸的二次电池为背景考查电化学原理，体现了科技强国和科技创新的价值，在高考这么大的平台上宣传这一理念，相信会对考生产生很积极的影响。第26题中以“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”为背景考查了锌的制取，会让学生对我国的化学发展有所了解，同时增加民族自豪感。
三、立足基础 注重综合 知识和能力考查并重
知识的覆盖面很广，选择题中对无机物的结构、性质、转化、用途进行了比较全面细致的考查，几乎每个选项考查的角度和内容都不相同，突出学科内综合。第8题和第13题选项有一定的迷惑性，需要考生有扎实的基础知识和准确的思考、判断能力，对化学学科素养的要求较高。
二卷的大题分别考查了化学工艺流程、化学反应原理和化学实验。通过书写化学方程式、离子方程式、电解原理、电极反应式、氧化还原滴定与化学计算等，要求考生具有扎实的化学知识、清晰的思路、系统的化学思想方法和数据处理能力。其中27题反应原理有2小问较难，应该具有很大区分度。实验侧重原理和方法的考查 定性与定量相结合 体现学科特点 第28题以三草酸合铁酸钾为背景，通过二价铁，三价铁检验、分解产物分析以及氧化还原滴定等内容考查学生对检验方法，实验现象和定量分析的能力，学科特色鲜明。近几年反复考查氧化还原滴定，这一热点持续大热。
四、图像、图表、文字共用 试题表达方式灵活多样
将化学知识与信息，以数据列表、实验装置、结构模型、工艺流程图、电化学装置等图文并茂的方式呈现，简约明了，实现对考生获取信息、吸收和整合信息能力的考查。
综上所述，2018年高考全国理综II卷化学部分，在保持以往试卷风格的基础上，突出了元素化合物知识的考查，体现了化学学科价值，考查了学科素养与能力，并能联系生活、生产、技术等方面的应用，具有很强的时代感。对未来高三的复习也有着重要的指导意义。
评价观点三
题型顺序进行了调整 注重学生的实验综合能力
紧扣考纲。考纲指出，化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。基于此，本套试卷第7题STSE、第8题大气污染、第12题“可呼吸”的二次电池、第26题工业制备锌、第27题催化重整、第28题研究用于晒制蓝图的三草酸合铁酸钾、36题葡 萄糖的运用，都很好的提现了考纲的目标和要求。其他各题，也都与考纲要求相符。
稳中求新。试题注重基础，凸显主干，覆盖全面，梯度适中，在兼顾稳定性与灵活性的基础上，与2017年相比，题型大体一致，难度相当，实践了《考纲》中“以能力测试为主导，全面检测化学学科素养”的指导思想。
选择题题型顺序较2017年略有变化，题型顺序进行了调整，且没有出现以图像形式考察“溶液中的离子平衡”这一考点，替代考查了“CH4和Cl2反应”这一教材实验。保留题型均为历年高考题中的经典题型，如7题STSE、10题物质结构与元素周期律、11题阿伏伽德罗常数的应用、12题电化学等。但基本题型又不拘泥于传统和经典，比如在实验题型上，9题、13题分别从化学实验装置、现象、操作等方面，侧重考查学生的实验综合能力，凸显化学是一门以实验为基础的自然学科。
非选择题部分则保持了一贯的稳定性。26题以“闪锌矿制备单质锌”的流程为载体，考查综合考察了流程图的解读、元素化合物的性质、物质的提纯和除杂、电极反应方程式的书写等内容，考生若熟悉2013全国2卷和2015年全国2卷的话，考试过程中定会有种“亲切感”。27题“CH4-CO2催化重整”为背景综合考查了化学反应原理，其中（1）问前2空考法与2016、2017年全国2卷完全相同，第3空平衡常数的计算则给出了单位，这对下一年的高三复习来讲也是一种信号；（2）问要求考生能够根据图表、图像中获取实质性内容，并 与已有知识整合、重组，然后进行作答。新颖之处是结合生成速率方程考查压强对反应速率的影响，对学生的综合能力要求较高。28题则以三草酸合铁酸钾分解的性质研究为背景，考查学生化学实验基本方法和技能，在一定程度上可以看做是2017年全国3卷第26的变形。两道选做题考查点则比较常规，在平常练习中都有涉及。
总体来说，化学试题立足于教材又高于教材，注重化学主干知识的考查和对知识的整合；同时联系实际，注重化学与生活技术环境的联系。重视化学基本方法的运用和基本化学计算的考查，尤其注重学生的实验综合能力、分析和解决问题的能力以及基本科学素养的考查，真正体现了能力立意的命题思想。
2019备考建议。就2018年的理综化学整体分析而言，提醒2019届高考需要注意探索、应用、开放性题目，结合实际生产生活，用化学知识解释和分析常见问题。也提醒广大备考学生：
1.万变不离其宗，做好回归课本的工作，将课本的知识系统化，结构化。
2.化学基础知识点众多，做好整理归纳，关注知识和应用之间的关系，课本与实际之间的关系。
3.由于题型较固定，则应以往年高考试题为蓝本，重视各题型的解题方法，解题技巧。
第五篇：2018年高考理综I卷化学试题总体评价
2018年高考理综I卷化学试题总体评价
2018年理综化学试题在题型、分值设置等方面保持相对稳定，抓住对主干知识的重点考察的同时，兼顾对学生能力、方法、学科素养的综合考察。体现了化学试题近年来“遵循考纲，稳中求变，注重能力，综合创新”的一贯命题风格
一、注重基础，突出主干，稳重求变
试题涉及的知识内容覆盖了必修和选修的内容，每道题目考查的知识点明确、具体，突出了所考查范围内的主干知识。例如第7题化学与资源回收再利用，第8题第11题有机物的性质与结构，第9题实验基础，第10题阿伏伽德罗常数，12题元素周期表和周期律及元素化合物的基本性质，第13题电化学原理。第26题以“醋酸亚铬制备”为背景重点考查实验方案的设计与评价。第27题(1)(3)化学方程式和电极方程式的的书写，(4)氧化还原滴定的简单计算。28题(2)反应热的计算、平衡常数Kp的计算、平衡移动原理的应用等均属于高中化学必备的主干知识。第35题以锂及其化合物为载体，考查了核外电子排布与能量关系、离子半径大小比较原因分析、离子空间构型、杂化类型判断、化学键类型判断、第一电离能、键能、晶格能、晶胞计算。第36题通过由化合物A制备W的合成路线，考查有机物命名、反应类型、反应条件、分子式、同分异构体、官能团名称、简单合成路线表述等基本知识。考查方式与2017年基本类似，选择题部分减少了水溶液中电离平衡图像的考察，增加了阿伏伽德罗常数的考察。
二、立意高远、注重能力，全面考察学生的化学核心素养 试题坚持能力立意，素材呈现方式灵活多样，要求学生通过对实际事物、图像、实验装置、实验现象、结构模型的观察，综合运用所学的化学知识解决社会、生产、生活中的实际问题，突出考查了学生获取和分析信息能力、问题解决能力和实验探究能力，全面检测学生的核心素养。例如第7题化学与资源回收再利用，突出资源的可持续利用、努力践行社会主义核心价值观；第13题电化学题型新颖，学生需要从文字信息和图像中获取信息并解决问题，题目本身不但和物理学科有一定交叉，还对污染防治有重要的现实意义。
非选择题部分，选取化工生产中的多个素材，以陌生的化学反应原理、实验装置图、数据图表、化学反应流程等创设问题情境，信息量大、呈现方式多样、背景陌生甚至包含干扰信息，要求学生通过“现场独立自学”的方式，提炼出信息背后的知识与规律，在与已有知识整合的基础上形成新认识并运用于情境中解决问题。26题实验题学生如果能从背景材料中找出制取物质的性质，看懂实验装置图，了解各个活塞(K1、K2、K3)的作用，就能够结合实验目的给出正确答案。27题从三种制备焦亚硫酸钠的方法入手，结合工艺流程图和三室两膜电解装置图，考察学生提取信息、分析解决问题的能力。28题为例，考虑到工业生产中的实际情况，用压强(p)代替浓度(c)，考察两个连续反应中某一时刻对应物质压强(P)和平衡常数(Kp)的计算，同时题干中还巧妙提示了在N2O4转化过程中N2O5量的变化。
总之，2018年高考化学试题具有基础性、综合性、应用性、创新性的特点，通过对学生必备知识、关键能力、学科素养、核心价值的考察，完全符合“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，不仅能够很好的评价考生知识和能力水平的高低，同时也为今后的中学化学教学和高考复习指明了方向。
点评二
雅礼中学名师点评2018年全国Ⅰ卷理综化学试题
于引导高中化学教学，又有利于高校选拔人才。试卷以中学化学必备知识为基础，学科素养、核心价值为中心，考查能力为核心，既重视对基础知识、基本技能、基本方法的考查，又理论联系实际，突出对化学学科关键能力的考查。试卷在整体难度、题型等方面保持稳定，但“陈”中有新，在情境设置、难度结构、素材选取、设问方式等方面在保持稳定的基础上稍进行了新的探索和尝试。
化学选择题的选材既有与工农业挂钩的第7、13题，又有来自课本的8、9题，考查内容和题型稳定，全部都是这几年常考的考点，考生比较好下手，感觉也会不错，也为我们中学教学指引了方向。选择题整体比较容易，前面有些题很容易得出答案，到12、13题稍有难度。如12题设置了氟化钙和硫酸的反应，这在中学人教版教材中未出现，这给考生设置了一定障碍，但还是可以从逻辑分析得出答案。
化学必做的填空题稳中有变，难度适中。考查形式和内容和以往保持一致。其中26、27题的情境在各省市的模拟试题中都出现过，甚至26题的图都差不多，我们很多同学感觉很熟悉，但设问方式等方面进行了改变。第28题有新的探索和尝试，但考查内容还是选修四的内容，包括平衡常数KP的计算都是近几年考查的热点。
化学选做题难度不大。其中的有机题基本上不用做物质推断，考查的内容和方式基本保持不变，学生很容易上手。
2018年高考化学试卷再次给我们启示：在教学和学习中要注重挖掘课本，研究考纲。夯实基础知识和基本技能的同时要注重学科素养、核心价值观的培养，提高学生的实验探究能力以及分析问题、解决问题的能力。在高三的复习中在把握重点，突破难点的同时要关注热点，突出化学知识与生产、生活、环境、材料、化工等方面的联系，提高学生分析新情境、新材料的能力。
点评三
高考试卷点评(七)黄新颖:化学试题难度“稳”字当头 素材“新”鲜不断
与2017年的全国I卷相差不大，选择题难度中下，考查概念多于推理，如单糖、双糖、环戊烯的分子式、电势等；后面的大题难度呈递增趋势，先后考查了化学仪器的辨别，实验步骤的内容和某个操作步骤的目的等，其中计算题有7分，有一定的难度，考生必须要懂得进入本试卷所创设情境中，具体问题具体分析，解决实际问题。
试题素材：“新”鲜不断
选择题第11题，考查了螺环中每个碳原子是否共面，12题用萤石和浓硫酸制备氢氟酸（2014年福建省化学竞赛初赛2-4考到），第13题的电势（阴极电势低）以及EDTA（乙二胺四乙酸，一种螯合剂），26题气相分析中常用的氧气吸收剂醋酸亚铬的制取，27题焦硫酸钠的多种方法制备与测定，28题考查了气体的压强平衡常数计算，化学动力学考点让一些化学竞赛生想到了稳态近似和平衡态假设理论。
考生易丢分的知识点分布与解题策略
福建的考生普遍选考物质结构，而第11题A选项中环戊烯的分子式是属于选修5的内容，故对A选项许多考生没有太大把握，在本题中考生必须对C选项有坚定的立场，螺原子带四个单键，为sp3杂化；
关于选择题13题，考生要能从光伏电池中判断出这是个电解池，石墨烯电极区发生了两步反应，第一步为电极反应（确切来说是阳极反应），第二步为阳极的生成物与Fe3+将硫化氢氧化（这种将电极产物与溶液中其他离子反应的试题在2011年福建省化学竞赛初赛第5题考到：用阳极产物亚铁离子还原工业废水中的重铬酸根），再根据阴级电势低可得出正确答案；
26题的（3）（4）两题的突破口在于题干信息提到的：醋酸亚铬难溶于冷水，在气体分析中做氧气吸收剂，所以不能在敞开体系中制备；
27题（4）最后一个计算题，考生不太明白什么叫做“以SO2计”，考生只要能用电子得失守恒的观点，去分析SO2和I2的物质的量是1:1的关系，此题必然做出；
28题的（2）中②求五氧化二氮的分压让不少考生头疼，因为题干中那个表格的数据太多，不知道怎么用，然而在求解本题中并不需要这个表格的任何一格数据，只要利用五氧化二氮与氧气的化学计量数为1:2便能求解。
28题的（3）（4）（5）得分率估计是本份试题中最低的了，第（3）题必须从温度和物质的量分别与压强的关系这两个角度去解释，第（4）题计算量很大；第（5）题探讨的是动力学概念，D选项的活化能属于热力学范畴，不能选。
备考时注意：
选考物质结构的考生，有机化学也要适当兼顾，反之亦然！一轮复习注重概念、夯实基础、注重元素知识的累积；二轮复习注意大学化学的具体分支在高考化学中的渗透。
点评四
难度略降稳定创新 与生活生产联系紧密
2018年高考理综全国卷（I）化学试题立足化学学科核心素养，突出了实用性和应用性的考查，无偏题怪题，知识点考查没有面面俱到，整体难度比2017年略有降低。
1、知识涵盖：突出主干知识。试题所考查的知识点大部分为近年全国卷高频考点，充分体现出新课标的要求；考题主要来自教材中的主干知识：化学实验、化学原理、元素化合物、有机化合物等主要模块，在原理部分，保留了电化学所占的比重，削弱了水溶液中的离子平衡的考查（只有选择题第10题涉及了Fe3+的水解），另外，选择题中有机化合物所占的比重有所增大。
2、试卷结构：既稳定又创新。与2017年相比，7个选择题的知识考查只有2个题发生了改变，删去了化学与传统文化、电解质溶液部分，增加了化学工艺流程与阿伏加德罗常数的考查。化学与生活、化学实验、有机化合物、元素周期律和物质推断、电化学等知识的考查与2017年考查的内容基本一致，只是调换了试题顺序。非选择题部分的26、27、28、35、36题延续了17年的化学实验、工艺流程、化学原理、结构、有机的考查，试卷结构具有稳定性；在创新方面，工艺流程出现在选择题中“大题小做”，以及26题中以常见的实验仪器组合的简单的实验装置考查原理和操作，是本试卷的特色之一。
3、试题取材：试卷与生活、生产的联系更加密切。在2018年的化学试题中，有6个题涉及到社会生活、工业生产、科技进步的相关内容。如第7题的电池正极片中的金属回收，11题的对天然气中的CO2和H2S的去除，26题以气相分析中常用的氧气吸收剂醋酸亚铬的制取及27题的焦亚硫酸钠的制取等，取材于真实的工业生产和日常生活，对培养学生的化学学科素养、情感态度价值观，以及如何利用所学化学知识解决生活、生产中的实际问题，有很好的导向作用。
4、试题立意：试题立足于教材又高于教材，不仅注重对基础知识和主干知识的考查，还注重对知识的整合，考查方式灵活多样。选择题侧重对化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。考题的内容与课本的联系增大，如9题中乙酸乙酯的制备实验的考查。试题注重以过程为出发点，以信息为导向，全面地考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力和对新信息分析与应用的素养和能力。如26、27、28题，均要求考生准确领会题干中的关键信息，依据原理来答题，很好地考查了学生的思维特征、分析和解决化学问题的能力。
【化学：涉及新科技关注生产应用】 湖南师大附中化学高级教师 殷艳辉
2018年高考化学试题难度适中，注重基础，讲究应用和创新，凸显学生化学学科核心素养的考查，有较好的区分度。具体特点如下：
一、紧扣教材，注重基础知识考查。化学试题重视对教材知识的考查，如第8、9、10题中所涉及到的化学物质和化学实验都来源于化学教材；试题中关于化学方程式的考查都较常规基础，不偏不怪。
二、试题情境以新科技为主。化学试题多次以近几年化学领域取得的重大研究成果为情境，如第7题“磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一”；第13题“最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除”；第28题“采用N2O5为硝化剂的绿色硝化技术”，这样的试题情境可很好的引导学生关注生活、生产中化学的应用价值，也符合高考评价体系中应用性的考查要求。
三、注重学生化学核心素养的考查。试题提供情境让学生分析化学实验原理、评价实验方案、分析化工流程原理、解释相关操作目的、设计有机合成路线等，这些都是化学核心素养考查的体现。其中，第28题根据表格数据信息分析化学平衡问题既是对学生相关化学知识应用的考查，也是对学生获取和加工处理信息能力的考查，有一定难度，具有一定的创新性。
综上所述，这样的高考化学考查方式要求学生在平常的化学学习中要注重基础知识的理解和应用，重视化学实验，动手动脑，深入探究，注重化学学科素养的培养和提升。
点评六
化学：突出基础性、应用性、综合性和创新性
湖南省化学网络名师工作室首席名师、长沙市实验中学化学教研组长、特级教师谢应龙
2018年高考化学命题选取各种类型的情境素材，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，能够区分不同类型的考生，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求。
发挥科学育人功能
今年的高考化学挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题。例如II卷26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”。III卷35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(碳酸锌)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。”这些试题展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。
科技兴则民族兴，科技强则国家强。今年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果。例如I、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”，在考试中弘扬社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实立德树人根本任务。
聚焦学科核心素养
今年的高考化学试题情境来源生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题，既可以引导学生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展意识和绿色化学观念，又体现高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。如II卷第8题和III卷12题就是在这样的背景下，以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。III卷10题考查化学品在水处理工程的应用。给水处理涉及到广大人民群众的饮用水安全保障。在水处理工程中，絮凝剂的使用非常普遍，其对于水体悬浮物脱除的助力效果。
提供绿色生产技术试题，让学生分析生产过程中的化学方法和技术，体现化学科学为绿色生产和清洁能源的开发提供技术支撑。如I卷13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装置背景考查电化学的基本原理。甲烷和二氧化碳催化重整不仅可以得到合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。再如II卷36以葡萄糖以及用葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇等生物质转化平台化合物为背景，考查有机化学的基本概念和方法。
测评学科关键能力
高考化学试题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。今年的化学试题在测评关键能力方面体现了如下几个方面主要特点。
第一，创新设问方式，考查独立思考能力。在试题命制过程中，依据考查内容和要求设置不同的设问方式，考查学生的发散性思维和独立思考能力。对于相对熟悉的内容，增加开放性，考查学生的发散性思维。如III卷27题提供了两种合成碘酸钾的方法，要求学生根据题目给出的信息，独立地从中分析比较两种方法的优劣。
第二，提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力。例如，供量化数据关系。反应速率是反应原理中的重要教学内容，但是中学阶段对其的认识停留在定性的阶段，并没有到定量的阶段。不同物质、不同物理量对反应速率的影响程度不同，实际上可以用定量化的数学关系模型来表示反应速率。例如II卷27题提供沉积碳生成速率与甲烷以及二氧化碳压强的关系方程，要求学生分析积碳量与反应压强的之间关系，判断选择反应的具体条件。
第三，证据具体详实，考查逻辑推理能力。证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，要求学生能够根据证据，对物质的组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本质特征。比如，考查基于数据的推理。反应过程中收集的数据以及呈现的图表是重要的证据，可以考查学生通过分析、转化图形曲线的数据关系，结合化学基本反应理论，推演在不同条件下物质转化规律。例如II卷27题、III卷28题均以物质反应转化为题材，呈现不同类型的数据随时间或温度变化图形，加大学生综合分析问题能力的考查。
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