高中实验化学-如何用实验方法证明某酸为弱酸

第一篇：高中实验化学-如何用实验方法证明某酸为弱酸

如何用实验方法证明某酸为弱酸

黑龙江省庆安一中 孙秀民

用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用

盐类水解。

下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。

在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几种实验方法：

练习题：

1.某同学在测定一溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样进行检验。试回答：

(1)该同学的操作方法是否正确？；请说明理由。

(2)请分析用此法测出的pH是否一定有误差产生。

(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的PH，误差较大的是。

2.用实验确定某酸HA是弱酸，两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

(2)甲方案中，说明HA是弱酸的理由是，测得溶液的pH1（选填“>”、“<”或“=”）。乙方案中，说明HA是弱酸的现象是。

a.装盐酸的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中放出H2的速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选)，作简明扼要表述：。

3.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

(1)设计的理论依据是。

(2)实验简要步骤是。

(3)要记录的数据是。

(4)推断与分析：由于，说明，所以乙酸是弱酸。

参考答案：

1.(1)不正确；因为湿润pH试纸相当于将待测试液稀释了。

（2）若原溶液呈中性，则不会产生误差，否则都会产生误差。

（3）H2SO4溶液。

2.(1)100 mL容量瓶。

（2）0.1 mol/L一元弱酸溶液的pH≠1；>；a。

（3）配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱酸。

3.(1)弱电解质溶液稀释10n倍，pH改变小于n。

（2）将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定量后，测定稀释前后溶液的pH。

（3）稀释的倍数和稀释前后溶液的pH。

（4）稀释为原来的100倍后pH改变小于2；稀释过程中乙酸的电离程度增大。

第二篇：如何用实验方法证明某酸为弱酸

如何用实验方法证明某酸为弱酸

用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。

下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。

在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几种实验方法：

第三篇：醋酸为弱酸的实验证明法_1

蓝天家教网 http://．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．伴你快乐成长．．．．．．醋酸为弱酸的实验证明20法

咸阳育才中学王文绪

1、取0.1mol/L的醋酸溶液，测PH，若PH>1则为弱酸。

2、取CH3COONa溶于水，在25℃时测PH，若PH>7，则为弱酸。

3、取同温度，同物质的浓度的盐酸和醋酸溶液，在相同条件下做导电性实验，若导电性不同，醋酸导电性弱，则为弱酸。

4、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等体积等浓度的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸中PH大，则为弱酸。

5、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若消耗NaOH溶液体积不同，醋酸消耗的NaOH溶液体积小，则为弱酸。

6、取同体积，同浓度的NaOH溶液两份，分别加同物质的量浓度的盐酸和醋酸至PH=7，若消耗酸的体积不同，醋酸多，则为弱酸。

7、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测PH，若PH不同，醋酸溶液PH大，则为弱酸。

8、取醋酸溶液，测PH，加入CH3COONH4固体后，再测PH，若PH变大，则为弱酸。

9、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，测PH，加热升高相同温度后再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（小）得多，则为弱酸。

10、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（大）得少，则为弱酸。

11、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释到相同的PH，若需水的体积不同，醋酸需水多，则为弱酸。

12、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等量的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸溶液中PH小，则为弱酸。

13、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若需NaOH溶液体积不同，醋酸溶液需NaOH溶液体积大，则为弱酸。

14、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若最终产生H2体积不同，醋酸溶液产生H2多，则为弱酸。

15、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若收集到同体积H2时所用时间不同，醋酸溶液用时间少，则为弱酸。

16、取同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入锌粉，若开始产生气泡速率相同，过一会儿速率不同，醋酸溶液中快，则为弱酸。

17、取同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入锌粉，若开始产生气泡速率不同，醋酸溶液中慢，则为弱酸。

18、取CH3COONa溶于水，滴入酚酞变红色，加热红色变深，则为弱酸。

19、取100mLPH=1的醋酸溶液，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，若消耗NaOH溶液体积大于100mL，则为弱酸。

20、取同体积同物质的量浓度的醋酸溶液和NaOH溶液混合，若恢复到25℃时PH>7，则为弱酸。

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第四篇：请你用实验方法证明

请你用实验方法证明

如何用实验方法证明某酸为弱酸

黑龙江省庆安一中孙秀民

用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。

下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。

在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几种实验方法：

限用试剂实验方法结论

醋酸(1)测0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2(2)测将醋酸溶液稀释稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n

(3)测将醋酸溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n

醋酸钠(4)测醋酸钠溶液的pHpH>7

(5)测将醋酸钠溶液稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n

(6)测将醋酸钠溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n

醋酸和盐酸(7)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的pH醋酸溶液的pH较大

(8)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的导电性醋酸溶液的导电性差

(9)测将同pH的醋酸和盐酸溶液均稀释至10n倍后的pH醋酸溶液的pH较小

(10)测将同pH的醋酸和盐酸溶液均稀释至pH仍相同时的稀释倍数醋酸溶液的稀释倍数较大

(11)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液醋酸溶液的红色较浅

醋酸、盐酸和锌粒(或碳酸钙粉末)(12)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中投入相同且足量的锌粒(或碳酸钙粉末)醋酸开始时反应较慢且反应结束较晚

(13)分别向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中投入相同的锌粒(或碳酸钙粉末)后来醋酸反应较快。若锌足量,醋酸产生氢气多;若锌不足,醋酸反应结束较早

醋酸和氢氧化钠(14)测同物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHpH>7

(15)测向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体前后的导电性导电性显著增强

(16)测pH之和为14的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHpH<7

(17)测向一定体积的醋酸溶液中滴加同物质的量浓度的氢氧化钠溶液至pH=7时所耗用氢氧化钠溶液的体积醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积

醋酸、盐酸和氢氧化钠(18)测滴定同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液耗用同浓度的氢氧化钠溶液的体积醋酸耗用氢氧化钠溶液多

(19)测同条件下醋酸和盐酸分别与氢氧化钠溶液的中和热醋酸的中和热较小

醋酸和醋酸钠(20)测向醋酸溶液中加入适量醋酸钠固体前后的pHpH增大

醋酸、醋酸钠和盐酸或氢氧化钠(21)测向醋酸与醋酸钠混合液中加入少量盐酸或氢氧化钠溶液前后的pH说明：醋酸与醋酸钠混合液对外加酸碱具有一定的缓冲能力pH变化不明显

盐酸和醋酸钠(22)测向盐酸中加入适量醋酸钠固体前后的pHpH明显增大

醋酸和硫酸铅(23)测向醋酸溶液中加入适量硫酸铅固体前后的导电性(或pH)说明：醋酸铅是较醋酸更弱的电解质导电性明显增强(或pH明显减小)

练习题：

1.某同学在测定一溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样进行检验。试回答：

(1)该同学的操作方法是否正确?;请说明理由。

(2)请分析用此法测出的pH是否一定有误差产生。

(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3pO4溶液的pH，误差较大的是。

2.用实验确定某酸HA是弱酸，两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

(2)甲方案中，说明HA是弱酸的理由是，测得溶液的pH1(选填“>”、“<”或“=”)。乙方案中，说明HA是弱酸的现象是。

a.装盐酸的试管中放出H2的速率快;b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;c.两个试管中放出H2的速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选)，作简明扼要表述：。

3.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

(1)设计的理论依据是。

(2)实验简要步骤是。

(3)要记录的数据是。

(4)推断与分析：由于，说明，所以乙酸是弱酸。

参考答案：

1.(1)不正确;因为湿润pH试纸相当于将待测试液稀释了。

(2)若原溶液呈中性，则不会产生误差，否则都会产生误差。

(3)H2SO4溶液。

2.(1)100mL容量瓶。

(2)0.1mol/L一元弱酸溶液的pH≠1;>;a。

(3)配制pH=1的HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

(4)配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱酸。

3.(1)弱电解质溶液稀释10n倍，pH改变小于n。

(2)将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定量后，测定稀释前后溶液的pH。

(3)稀释的倍数和稀释前后溶液的pH。

(4)稀释为原来的100倍后pH改变小于2;稀释过程中乙酸的电离程度增大。

第五篇：化学实验基本方法教案

第一章

从实验学化学

第一节

化学实验基本方法

第1课时

化学实验安全

【学习目标】

1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。

【预习】

一、化学药品的保存与使用

1．化学药品的保存

(1)固态物质一般保存在________；液态物质一般保存在________。

(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时，瓶塞应用________。

(3)硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用________。

(4)硝酸等见光易分解的物质保存在________玻璃瓶中。

(5)白磷保存在________中。

2．常用危险化学品的识别与存放

危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：

观察上述图标，回答下列问题：

(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是____；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是____。

(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存，放置在远离____________的地方。

3．药品的取用

(1)药品取用的几个原则

①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。

②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2

mL，固体盖住试管底部即可。

③防污染：实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。

(2)常用药品的取用方法

①固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用______取用；块状药品用______取用。

②液体药品的取用：少量液体用__________吸取；一定量液体用______量取；大量液体可直接倾倒。

4．意外事故的紧急处理

意外事故

处理方法

酒精着火

迅速用__

__或沙子盖灭

浓硫酸沾到皮肤上

立即用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的________溶液

浓碱沾到皮肤上

立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的________溶液

浓酸洒到桌子上

应用________溶液中和后，再用水冲洗

浓碱洒到桌子上

应用________中和后，再用水冲洗

酸或碱溅到眼中

立即用______冲洗，边洗边眨眼睛

二、化学实验中的安全操作

1．物质加热中的安全问题

(1)从安全的角度分析实验室中用酒精灯进行加热时，应注意以下问题：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

②绝对禁止用燃着的酒精灯________另一只酒精灯。

③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭。

④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应________________________。

(2)选择合适的仪器和加热方法

①能直接加热的仪器有________、________、________、燃烧匙等。

②需垫石棉网加热的仪器有__________、__________、__________等。

③给液体加热时，可使用试管、__________、__________、__________等。

④给固体加热时，可使用试管或________。

(3)加热时需要特别注意的事项

①加热时，容器外壁不能有______，底部不能与酒精灯的________接触。

②开始加热试管时，要先进行________。

③加热液体的试管不准对着__________。

④加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在________上。

2．要特别注意安全的实验操作

(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要________________。

(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，应先____________，再。

(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在__________中进行，要有尾气处理装置。

(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为_____________________。

(5)稀释浓H2SO4时，将__________沿器壁缓缓加入______中，边加边搅拌，直至冷却至室温。

【活学活用】

1．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3

②(NH4)2SO4

③食盐

④油漆

⑤汽油

⑥黑火药

⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）

A．③④⑤⑥⑦

B．①②⑦

C．①④⑤⑥

D．①④⑦

2．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火

3．下列用图示表示的实验操作中正确的是________。

4．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（）

A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

B．取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4

D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热

【达标检测】

1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们应贴的警示图标是（）

2．下列实验操作或做法不正确的是（）

A．用10

mL量筒量取8.5

mL的水

B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶

C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

3．下列有关试剂的取用说法不正确的是（）

A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂

B．无毒的固体试剂可用手直接取用

C．多取的钠可放回原试剂瓶中

D．取用固体试剂时，可用药匙

4．下列实验操作中正确的是（）

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

5．下列实验操作中错误的是（）

第2课时

过滤、蒸发及SO42-的检验

【学习目标】

1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。

2.通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。

3.学会SO42-检验的方法和试剂加入顺序。

【预习】

一、过滤和蒸发

1．过滤

(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。

(2)在进行过滤操作时应注意的问题：

①一贴：滤纸紧贴____________；

②二低：滤纸边缘略____________边缘；液体的液面略____________的边缘；

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到__________上；

玻璃棒的底端应轻靠到________________一侧；

漏斗颈的末端应靠到________的内壁上。

2．蒸发

(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。

(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：

①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅；

②加热到蒸发皿中剩余____________时应停止加热，用余热蒸干；

③热的蒸发皿应用________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在________上。

【活学活用】

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)下图中的操作有两处错误（）

(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致（）

(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体（）

(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅（）

(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿（）

(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒（）

2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

（）

A．硝酸钠、氢氧化钠

B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰

D．硫酸铜、氢氧化钙

二、粗盐的提纯

粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：

【思考与交流】

1．粗盐中什么杂质易于除去？如何除去？

2．用上述方法后还含有的杂质是什么？

3．若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：

杂质

加入的试剂

化学方程式

Na2SO4

MgCl2

CaCl2

4．加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？

【归纳总结】

【活学活用】

3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

滤液纯净氯化钾溶液

(1)

B的化学式是________，C的化学式是________。

(2)加入过量A的目的是__________________________________________________。

(3)加入过量B的目的是___________________________________________________。

(4)加热煮沸的目的是_____________________________________________________。

(5)操作Ⅰ的名称是______________________________________________________。

三、SO42-的检验

【问题讨论】

某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-

试液白色沉淀白色沉淀不溶解。

结论：试液中有SO。

思考：该方案是否严密？请说明理由。

【归纳总结】检验SO的流程：

【活学活用】

4．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。

(2)如何洗涤MgCO3沉淀？

(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？

【达标检测】

1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（）

①漏斗

②试管

③蒸发皿

④天平

⑤烧杯

⑥研钵

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥

2．过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是（）

A．玻璃棒用来搅拌溶液

B．玻璃棒用来引流溶液

C．烧杯用来承接滤液

D．漏斗用来制作过滤器

3．下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（）

A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯

B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网

C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅

D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分

4．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）

A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．加入盐酸酸化的BaCl2

D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤

B．加适量水、过滤、蒸发

C．加适量水、过滤

D．加热(高温或灼烧)

E．加适量盐酸、蒸发

F．冷却热的饱和溶液、结晶

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________；

(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾__________；

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙__________；

(4)氯化钠中混有少量的炭粉__________；

(5)硝酸钾中混有少量的食盐______________。

第3课时

蒸馏和萃取

【学习目标】

1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。

2.初步学会Cl－的检验方法。

3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。

【预习】

一、蒸馏

1．蒸馏

(1)蒸馏实验原理

对于

混合物，利用混合物中各组分的不同，用蒸馏的方法除去的杂质。

(2)实验——实验室制取蒸馏水

①指出图中主要仪器的名称及作用

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按________________________的顺序。

②冷凝水的流向要________进水，________出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是为了________________________________________。

【归纳总结】蒸馏实验装置的改进

当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：

说明：(1)温度计的水银球应置于

(2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为

2．实验1-3：制取蒸馏水的实验流程及Cl－的检验

（1）制取蒸馏水的实验流程

（2）Cl－的检验

【活学活用】

1．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误：①_______________________________________________，②___________________________________________。

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_________。

(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_________________________。

2．工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：

(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。

(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_____________。

(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________。

二、萃取

【预习】

1．萃取

(1)萃取是利用物质在________的溶剂里______的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为______。

(2)分液是把萃取后两种_____

_的液体分开的操作。

(3)分液常要使用。

(4)阅读教材实验1-4完成下列内容：

(1)实验中用到的仪器名称是______________________。

(2)实验操作可分解如下几步

①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

②把50

mL碘水和15

mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

③检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

④倒转漏斗用力振荡，并不时地旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液；

⑥从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

⑧静置，分层。

正确的操作顺序(用上述序号填写)______→______→______→①→⑧→______→⑤→⑥

(3)上述步骤⑤的操作中应注意___________________________________________。

(4)步骤⑦的操作目的是________________________________________________。

(5)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______________________________。

(6)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘：________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________________________________________________

【归纳总结】

1．萃取的三个“三”

三仪器：①

②

③

三种常见萃取剂：①

②

③

三原则：①萃取剂和原溶剂________；②萃取剂和溶质__________；

③溶质在萃取剂中的溶解度______在水中的溶解度。

2．分液漏斗的使用和检漏方法

分液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

3．分液操作的注意事项

(1)振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

(2)分液时，分液漏斗下端要________________，以防液滴飞溅。

(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让____________流出，____________应从上口倒出。

【活学活用】

3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色

4．实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的溶液进行有关实验，已知：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

原溶液

(1)操作②使用的试剂是____________，该操作的名称是________，所用主要仪器是________。

(2)若溴(Br2)是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是________，________(填“能”或“不能”)使用酒精。

【达标检测】

1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A．萃取

B．过滤

C．蒸馏

D．蒸发

2．下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是（）

A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3

B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热

C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒

D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶

3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）

A．分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出

B．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离

C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把气体放出

4．下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO

5．在常用方法和混合物之间连线。

第二节

化学计量在实验中的应用

第1课时

物质的量、摩尔质量

【学习目标】

1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

【预习】

一、物质的量的单位——摩尔

1．物质的量及其单位

阅读书P11——资料卡片，完成下表：

国际单位制(SI)中的七个基本单位

物理量

质量

电流

热力学

温度

物质的量

发光

强度

单位名称

及符号

米(m)

秒(s)

安(A)

开(K)

坎(cd)

(1)物质的量是一个，表示含有________________

____，用符号

表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

(2)物质的量的单位是。

2．阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数是____________________________，约为________________个，用符号________表示。

(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为。

(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×1023

mol－1，其单位是________。

(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝__________________。

【活学活用】

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)物质的量可以理解为物质的数量（）

(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（）

(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子（）

(4)1

mol氢中含有2

mol氢原子和2

mol电子（）

(5)1

mol任何物质都含有6.02×1023个分子（）

2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012

kg

12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1

mol

D．1

mol

NH3

所含原子数约为2.408×10243、1

mol

C中约含有

个碳原子。

4、0.3

mol

H2SO4约含有_____________

个硫酸分子。

5、1.204

×

1024个H2O2分子的物质的量为。

6、1

mol

Na2CO3中含有__

_molNa+、___molCO32-，共含有离子的个数约为_________个。

7、与0.3

mol

H2O

含有相同氢原子数的是（）

A.0.3

mol

HNO3

B.3.612

X

23个

HNO3分子

C.0.2

mol

H3PO4

D.0.1mol

NH3

【预习】

二、摩尔质量

1、阅读书P12——图1-11，完成下列内容：

mol

H2O

mol

Al

约

个水分子

约

个铝原子

18g

H2O

27g

Al

（1）1mol不同物质中所含的粒子数是，但由于不同粒子的质量，1mol不同物质的质量也。

（2）1mol任何粒子集合体都约含有

个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与粒子的或

相等。

2、摩尔质量有关概念的理解

【学与问】

24.5g

H2SO4的物质的量是多少？1.5mol

Na2CO3的质量是多少？

【活学活用】

3．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（）

A．1

mol

OH－的质量为17

g·mol－1

B．二氧化碳的摩尔质量为44

g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于

g

【归纳总结】

【活学活用】

4．在14.2

g

Na2SO4中：

(1)含有的Na＋的数目是____________；

(2)含有的SO的质量是__________；

(3)含氧原子的物质的量是________。

5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．2.3

g钠由原子变成离子时，失去的电子数为

0.2NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6

g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数

C．28

g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

【达标检测】

1．下列说法中正确的是（）

A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B．0.5

mol

H2O中含有的原子数目为1.5NA

C．64

g氧相当于2

mol氧

D．1

mol任何物质都含有6.02×1023个原子

2．下列说法正确的是（）

A．1

mol氯含有6.02×1023个微粒

B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．H2O的摩尔质量是18

g

3．某原子的摩尔质量是M

g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）

A．M

g

B.g

C.g

D.g

4．下列说法不正确的是（）

A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8

C．3.2

g

O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44

g

5．(1)

O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：

等质量的O2和O3所含分子数之比为________，原子个数之比为________。

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②1.28

g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b

g，则铁的摩尔质量为__________________。

④NA为阿伏加德罗常数，已知a

g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。