初中化学常见物质变质问题 2011化学中考热点5篇

第一篇：初中化学常见物质变质问题 2011化学中考热点

初中化学常见物质变质问题

氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NaOH + CaCl2≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH)

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)其他常见物质变质的知识小结：

检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.(Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑)

消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.(CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑)

生石灰(CaO)暴露在空气中变质：CaO + H2O === Ca(OH)

2检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.[Ca(OH)2=加热=CaO +H2O]

铁生锈:4Fe + 3O2 ===2Fe2O

3检验:观察颜色,若有红色粉末在表面,则已变质.铜生锈:2Cu + O2 + CO2 + H2O===Cu2(OH)2CO3

检验:观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.随堂练习：

1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。

2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是

写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

(1)【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为。(2)【实验】如下图所示：

不成立)

b.操作④发生化学反应的方程式为含有(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ(填：成立、不成立)。

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。

(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应存；操作③中玻棒的作用是。

3．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

泡泡色沉淀

a.若Ca(OH)

2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ(填：成立、猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反

应的化学方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填

化学式)，该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。【反思】

久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。

4．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。

【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

3.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小

山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。（1）

（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用

化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。

（3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。

（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究

___________________________（写出一条即可）。

第二篇：初中化学常见物质的颜色和元素汇总

初中化学常见物质的颜色和元素汇总

一、固体的颜色

红色固体：铜，氧化铁

绿色固体：碱式碳酸铜

蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

紫黑色固体：高锰酸钾

淡黄色固体：硫磺”

无色固体：冰，干冰，金刚石

银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭

红褐色固体：氢氧化铁

白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁

二、液体的颜色

无色液体：水，双氧水

蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

紫红色溶液：高锰酸钾溶液

紫色溶液：石蕊溶液

三、气体的颜色

红棕色气体：二氧化氮

黄绿色气体：氯气

无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

四、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元

素：宏观概念，只分种类不计个数

适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。

原

子：微观概念，既分种类又分个数

适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：

元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变

元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、结构：7个周期16个族

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

第三篇：初中化学实验总结----常见物质的颜色

初中化学实验总结----常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁磷（暗红色）

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水无色酚酞试液

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）

13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子）

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

第四篇：初中化学复习方程式及其常见物质的颜色

初中中考总复习资料

第一部分 常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、暗紫色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

第二部分 初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

第三部分 初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

第四部分 初中常见化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

第五部分 初中常见的化学方程

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

↑

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 4

（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第五篇：中学常见物质露置空气中易变质情况小结

中学常见物质露置空气中易变质情况小结

一、金属类

钠Na 银白色。易被空气氧化成Na2O(新切面迅速变暗)，进而吸收H20、C02，终变为Na2C03。钾K 银白色。在空气中急速氧化为复杂氧化物，进而吸收H20、C02，终变为K2C03。

铜Cu紫红色。在干燥空气中稳定，在有CO2的湿空气中表面易生成绿色的铜绿Cu2(0H)2C03。铁Fe银白色。纯品在空气中不起变化，含杂质的铁在潮湿的空气中，发生电化锈蚀而产生红色的铁锈，主要成分为Fe2O3。

铝Al 银白色。表面易形成氧化物薄膜，起保护作用。

锌Zn银白色(略带蓝色)，在有C02的潮湿空气中表面可生成一层碱式碳酸锌 ZnC03·3Zn(OH)2。镁Mg 银白色，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中被氧化而表面发暗。

二、非金属类

氯水

淡黄绿色液体，见光有气泡逸出。溴Br

2红棕色液体。产生“发烟”现象。碘I2

紫黑色固体。易升华。

白磷P

4无色透明固体，易被空气氧化为 P2O5，在暗处可见发磷光。

三、氧化物类

氧化钠Na20 白色固体。易吸H20生成NaOH，吸收CO2生成Na2C03。氧化钙CaO 白色晶体或粉末，逐渐吸收C02而生成CaCO3。氧化钡BaO白色晶体。极易吸收H20、C02而生成BaC03。

过氧化钠Na20

2淡黄色粉末。能吸收 H2O、CO2生成NaOH和Na2CO3，逐渐变白色。五氧化二磷P2O

5白色粉末。吸水性极强。

四、酸类

氢硫酸H2S 易被空气氧化析出S，溶液变浑浊。亚硫酸H2S0

3能被空气氧化成H2S04。

硫酸H2S0

4浓H2S04因吸水性强而逐渐变稀。

硝酸HNO3

浓HNO3易挥发，浓度在98％以上可产生“发烟”现象。盐酸HCl 浓HCl产生白雾。氢氟酸HF 浓HF产生白雾。

氢碘酸HI 能被空气逐渐氧化为游离碘，使溶液变成褐色。磷酸H3P04

浓H3P04能吸H20。

偏磷酸HP03

白色玻璃状物质，易潮解。

溴酸HBr03

溶液无色或稍带黄色，能分解而变黄。

五、碱类

氢氧化钠NaOH 无色透明晶体。因吸湿性很强，最后完全形成溶液且吸收C02终变成Na2CO3。氢氧化钾KOH 白色半透明晶体。极易吸收H20、C02生成K2CO3。氢氧化钙Ca(OH)

2白色粉末。能逐渐吸收C02而成CaC03。氢氧化钡Ba(OH)2·8H20 白色晶体。吸收 C02而生成BaC03。

氢氧化亚铁Fe(OH)2

新生成的Fe(OH)2为白色絮状沉淀，能被空气迅速氧化，变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3。

氨水NH3·H20无色溶液。易挥发出NH3。

六、盐类

硫化钠Na2S·9H2O 无色或紫色晶体。易变湿，同时逐渐被空气氧化为S，再与Na2S结合生成多硫化钠，颜色变为橙黄色。

硫化钡BaS 白色晶体。在湿空气中逐渐分解而放出H2S，并生成Ba(OH)2等。硫化铵(NH4)2S 黄色晶体，水溶液在空气中很快变成多硫化物和硫代硫酸盐。亚硫酸钠Na2SO3·7H20 无色晶体。风化并能被空气氧化成Na2S04。亚硫酸钙CaS03·2H20 白色结晶粉末，在空气中缓慢氧化成CaS04。硫酸钠Na2S04·10H20 无色晶体。迅速风化变为白色粉末。

硫酸铜CuS0

4无水物为白色粉末。易吸水变成蓝色的CuS04·5H20。硫酸锌ZnS04·7H20 无色晶体，在干燥的空气中失水而成白色粉末。硫酸铁Fe2(S04)

3土白或浅黄色粉末，易潮解而变为棕色液体。

硫酸亚铁FeS04·7H20 蓝绿色晶体，渐渐风化并被空气氧化为高价铁盐而显黄褐色。亚硝酸钠NaN0

2苍黄色晶体。易被空气氧化逐渐变为NaNO3。硝酸铜Cu(NO3)2

蓝色晶体，易潮解。硝酸镁Mg(N03)2·6H20 白色晶体。易潮解。

硝酸铝Al(N03)3·9H20 无色晶体。在潮湿空气中潮解。

氯化钠NaCl 无色晶体。纯品不易潮解，含杂质则在空气中潮解。氯化镁MgCl2·6H20 白色晶体，易潮解。氯化铵NH4Cl

白色晶体，易潮解。

氯化钡BaCl2·2H20 无色晶体。能吸收 H2O。

氯化铝A1Cl3

无色晶体。能吸收H20，部分水解而放出HCl。氯化铜CuCl2·2H20

绿色晶体。有吸湿性。氯化铁FeCl3

棕红色晶体。极易吸水潮解。

氯化亚铁FeCl2

绿灰色晶体。易被空气氧化为高价铁盐逐渐变为黄绿色。

氯化汞HgCl2 无色晶体。在空气和光的作用下，其水溶液逐渐分解为Hg2Cl2、HCl和02。氯化银AgCl 白色固体。见光分解，颜色逐渐变黑。

碳酸钠Na2CO3·10H20无色晶体。易风化而成一水合物白色粉末。碳酸钾K2CO

3白色晶体。在湿空气中潮解。

碳酸铵(NH4)2CO3

白色晶体。逐渐失去NH3而成NH4HC03。碳酸氢铵NH4HCO3

白色晶体。易分解放出NH3、C02和H20。溴化钠NaBr·2H20 无色晶体。易潮解。溴化钾KBr 白色晶体。易潮解。

溴化银AgBr 浅黄色固体。见光分解，颜色逐渐变黑。碘化钠NaI 白色晶体。能吸收H20，并逐渐分解而析出碘。碘化钾KI 白色晶体。水溶液遇光变黄并析出游离碘。

碘化铵NH4I无色晶体。吸湿性极强，水溶液遇光易分解，同时析出碘而变黄色。碘化银AgI黄色晶体。见光分解，颜色逐渐变黑。

七、有机物类

苯

无色液体。易挥发。萘

光亮的片状晶体。易升华。乙醇C2H5OH无色液体。易挥发。丙三醇C3H5(0H)3无色液体。吸湿性强。苯甲醇

无色液体。能氧化成苯甲醛。乙醚C2H50C2H

5无色液体。易挥发。乙醛CHCHO无色液体。易挥发。

苯甲醛

无色液体。逐渐被空气氧化为苯甲酸，使瓶口出现白色晶体。苯酚

无色或白色晶体。少量被空气氧化为对苯醌，再与苯酚结合生成一种复杂的红色物质使苯酚显粉红色，久露空气中可变为深红色。

油酸C17H33COOH 无色液体，商品一般是黄色至红色，在空气中颜色逐渐变深。

八、其它类

二硫化碳CS

2纯品为无色液体。易挥发。

碱石灰由Na0H和CaO组成，白色粉状物。极易吸H20、C02变成Na2C03和CaC03的混合物。漂白粉

由Ca(C10)2和CaCl2组成的白色粉末，易分解而失效。

油脂

由多种高级脂肪酸跟甘油生成的甘油酯，常温下呈固态或液态。久露空气中易酸败，即受氧和微生物的作用。发生氧化、水解等反应生成挥发性的醛、酮、酸等产生坏味或臭味。学生上补习班的利弊 正方：上补习班当然是利大与弊.对爱学习的同学说上补习班可以多学一点知识,开阔视野；对学习不好的同学又有一个约束,让他们有一个良好的学习状态,避免上课听不懂,下课没人教的一种情况,也许还能发掘出内在的潜力 反方：在父母眼里,这样做都是为了孩子好,为了他能有一个好的明天,好的未来.在他们的眼中,学习就是孩子的全部生活,他们害怕孩子一玩就耽误学习.而这种生活无疑是非常单调、枯燥、乏味的,这显然和我们爱玩的天性相违背.生活中没有了调节,跟我们吃的菜没有盐份一样,将会索然无味.所以,有的同学只能胆战心惊地偷偷玩,或者一边学一边玩.同时也就带来了让许多父母焦虑和困惑的新问题：孩子学习总是磨蹭.当孩子看不到休闲的前景,他可不就在那自己磨蹭着玩吗?玩是孩子的天性,也是我们的渴望.把孩子弄的象一个旋转的陀螺,没有停歇的时间,赶场似的在家停留不了多久就要开赴到另一个补习班.这样做真的好吗? 反方：双休日是国家教育局经过长时间研究得出在每个礼拜的7日中寻出2日放松时间,让小孩大人松懈一下学习工作紧绷的神经,可多数人的双休日却被生硬死板的学习给占据了!若双休日也有必要学习,那教育局何不将一个礼拜7日皆置为学习呢?大人所言其理：“不能让咱家孩子输在起跑线上,要跟上就得学!”这好像也很有道理!可正如《老人于海》里所揭示的一样,人们企图扭曲世界本来的规则,最终受罚的是他们自己.孩子不乐学,强学就是了；老花生榨油!强行的,不顺其意的,有用吗?自己的思想难成别人的思想,请家长们注意!没有差学生,只有不合格和残次品的老师和家长.理解孩子,是家长要绝对注意的饿、问题!双休日是属于自己的!不要被别人妥协!所以,我方认为,双休日不应上补习班 这些年,在“再穷也不能穷孩子”的口号下,家教市场十分跑火.许多教师都在家中带着各种各样的学生,有些老师相互介绍学生,美其名曰：相互帮助,相互得益.走在每栋房的每个楼梯口或广告栏都可以看到张贴的“有需要家教的家长请与我联系.”等宣传单.也曾听说过许多家长请家教的甜酸苦辣史.开始请家教的大多是高中毕业生,后来是初中毕业生,现在小学生也开始请家教了.家长们都希望自己的孩子不输在“起跑线”上.然而,家长们并不真正了解自己的孩子,只是一味的不愿“输”,有没必要请家教,既不征求孩子的意见,也不根据孩子的实际情况,以为“请了总比没请强.” 结果是钱花了,“买”来的却是怨言.学生周末上补习班弊大于利 我感觉问补习老师还是问自己的班主任好,上课认真一点,不会的下可就问,及时复习,就不用去补习了.上补习班都好啊,看我每个星期在英语补习班里,所以英语比较好啊:lol 推荐你们也去:handshake 我当然是正方啦：因为在周末上补习班可以巩固知识,也可以把自己上课时不懂的问题可以问补习老师.（但也可以问老师啦:L :L :L :L :o :o :D :D :D :D:D嘻嘻）但是我们周末上补习班也是有弊的,因为我们星期一——星期五上课完后上补习班也是很累的:'(:'(:'(:'(:'(:'(:'(:'(:'(:'(:'(:'(:'(我们现在已经上初中了,作业多多少少有点多起来,学习也不像以前那样轻松.休息日我们做完老师布置的作业,应该要休息一下,稍稍玩一下,这 样才能劳逸结合.其实,如果是一个懂得安排得人,决不会应为只一点,而放弃课外学习,因为他们相信时间是靠挤出来的,合理安排时间,照样能劳逸结合,而且补习又增长知识,何乐而不为? 我们现在正是生长发育的时候,如果太过与劳累,那么,对生长发育都没有好 处!你难道想让我们发育不正常吗? 反方中国移民,无论来自中国大陆、或香港、或台湾,都习以为常地将补习看着是子女教育的一部份.根据香港政府统计处数据显示,香港学生补习花费增长惊人,整体补习开支5年内增加了25％,去年的数字为每月约3亿港元,以1年上课10个月计算,由小学至高中,全香港学生每年补习费用高达30亿.而在今年暑假,补习社竞争格外激烈,除出动大量“明星导师”宣传抢学生,各间大型补习社也爆发“补习天皇、天后”跳槽、挖角潮,掀起连串有关追讨补习费用分红的诉讼.而连串的诉讼揭出香港“星级”补习教师收入比想象中的还要丰厚,例如英文科补习教师范卡诺（K.Oten）,每月佣金高达170万元.香港炒红补习社,与整个社会不正确的补习观念有关.一般的补习社着重教授知识,并帮助学生处理家课上的难题,在这些补习社里任教的老师,薪酬基本与任职学校的老师相持平衡.香港以补习天王著名的的补习社有现代教育、英皇教育、遵理学校等.享有“天文数字”薪酬的补习天王,很多仅是中学毕业,按理很难为人师,但由于他们并不着重教授课本知识,而是将精力放在分析过去十多年香港中学会考和香港高级程度会考的试题和评分标准上,然后告诉学生哪些重点需要温习,哪些不需要,鼓励学生选择性温习.此外,他们会提供大量模拟试卷让学生操练,并分析答题技巧等.所以他们的教学结果完全是实战型的,自然,学生在补习社里所学到的本领,不是知识,只是考试技巧.笔者之所以在这里提出“香港式的补习”,是因为这种方式不独香港所有.在中国大陆或者台湾,有相当大一部分的补习学校,都以追求考试分数为目的.这种不健康的补习教育方式,正理直气壮地侵蚀和颠覆我们原有的教育观念.结论是,当社会上仍未普及补习的时候,假如你的孩子选择补习,结果必然是较他人容易取得高分；但当大家都在补习时,平均分数拉高了,假若你的子女不补习,分数自然就会落后于人.目前市场上的补习班不下于三十家,珠心算、奥数、英语班,美术、舞蹈、音乐特长班,物理、数学提高班„„各种各样,名目繁多；校门口、闹市区、居民区,宣传广告随处可见.补习的学生在校学习成绩是什么层次?他们都是自愿的吗?他们多数处于哪个年龄段?他们又都来自于哪里?暑假补习班利大还是弊大?带着这几个问题,笔者展开三天的“明察暗访”.高中低档 参差不齐 据调查发现,参加补习班的学生有的确实成绩不理想,需要额外的努力.而很多学生本来就成绩优异,但是却同样来到这个地方.他真的需要补吗?答案当然是否定的.另外我们还发现,报名补习的学生家庭一般都比较富裕,而农村的孩子很少,这会不会从另一种形式上拉大了城乡差距、贫富差距?这会不会造成另一种意义上的教育不平等?这都是值得大家思考的.两极分化严重 多数被逼无奈 在调查的过程中笔者发现,补习的学生两极分化现象比较严重,小的仅有五岁,刚刚上幼儿园,大的已上高中,且以高三居多,而中间的初中生较少.“趁着暑假,让孩子多学点学校里学不到的东西,开发孩子各项潜能,促进其全面发展,多好呀!”不少家长在回答为什么孩子那么小就要送他来上补习班时都这样说.而更多高中生则因为面临高考怕被别人落下才来“偷学”.专家建议规范引导 为“家教热”降温

寒假到了,家教市场惯性般地又红火起来,而与家教相关的话题也又一次成为了人们关注的焦点.虽然近年来一些地方的教育行政部门对教师从事有偿家教发出“禁令”.但令人不解的是,在对“禁令”政策一片叫好的同时,家教市场却并未就此消停,诸如“天价家教”、“全职家教”、“幼儿家教”等现象,更在各地引发了争议.有偿家教屡禁不止

为提高教师的师德修养,上海浦东德州二村小学曾在全校推出了一份《师德承诺书》,对有偿家教等8种行为明确说“不”,而家长则拥有举报权,一旦确认举报属实,校方将视情况不同对当事人给予扣除奖金、不得评优等惩罚.然而,面对学校的举动,家长虽然普遍认可学校的做法,但一旦涉及自家孩子,却在各自心中打起了小算盘.一位家长认为,只要教师愿意为自己的孩子做家教,他不但不会向学校反映,还会坚决为教师保密.家长们的“口是心非”原因何在?

“除了社会竞争加剧、教育资源不平等、家长们的攀比心理和从众心理外,学校教育的不足也是促使家教需求旺盛的重要原因.”上海社会科学院青少所副所长、上海家庭教育研究中心副主任孙抱弘说.他认为,如今不仅成绩不好的学生会去请家教,一些成绩好的学生也会请家教.“学生成绩落后,在学校如果得不到教师有针对性地点拨、辅导,家长就可能去请家教.此外,如器乐、舞蹈、航模等拓展性的学习内容,如果学校教育无法满足,学生及家长也会寻求家教.”

华东师范大学心理系副教授崔丽娟说：“家教现象不单单存在于中国,在日本、韩国等国家同样存在.因为在东方文化中,家长将孩子视为‘私有财产’,不断会安排孩子学习更多的知识,以令其‘增值’.”

家教利弊需全面看待

采访中,记者听到不少家长这样的说法,比如“孩子有了家教,有疑问时能及时得到解答,没有疑问也可从教师那里多得到一些知识”、“请家教能使孩子产生一种安全感,可以消除孩子对考试的恐惧”,等等.事实真是如此吗?

上海市教科院日前进行的一项“课业负担与学业成绩关系的实证研究”显示,学生成绩与请家教的次数并不成正比,请家教次数过多的学生,成绩未必就好.这项调查的对象是上海市5个区23所中小学校共6505名学生.在被调查者中,有38.7%的中小学生参加校外有偿家教或学科补习班.在对七年级学生的调查中发现,没有请家教的学生成绩最好,家教次数越多的学生成绩越差,每周家教或补课次数多于3次时,学生成绩明显下降.该项目负责人、上海市教科院汤林春博士告诉记者,好的学习成绩并不能靠一味地增加学习时间来获得,“所以孩子是否需要请家教首先应当征求孩子自己的意见,其次应该因人而异区别对待”.专家指出,家教固然能对一些孩子的学习有所帮助,但由此带来的负面影响也是不容忽视的：孩子请家教会伤害孩子的自尊心,动摇他的自信心;请家教还容易使孩子产生依赖心理,导致课堂听课质量更差.更重要的是,请家教增加了孩子的学习负担,占用了本已少得可怜的课余时间.孙抱弘还提出了他的担忧：“一些家长为孩子找全职家教是走入了教育的误区,家教是不能替代家庭教育和学校教育的.”他建议,家长应将更多精力用在帮助孩子养成良好的学习习惯上.规范引导胜过硬性封堵

“当一种需求上升为群体性的地步,必然有其现实的合理性,单纯地寄希望于封堵将达不到期望效果.”崔丽娟说.她认为,对待“家教热”还应该抱有一种平和的态度.虽然家教存在着这样或那样的问题,但其较强的针对性,的确在一定程度上弥补了目前学校教育在满足个性化需求上的不足.世界比较教育学会联合会主席马克·贝磊的一项研究显示：在亚洲很多国家,包括家教在内的课外辅导已经形成一个极大的产业.来自日本的报告显示,24%的小学生和60%的中学生参加过辅导;2003年韩国私人辅导机构年收益达到124亿美元.“规范引导才是化解难题的有效途径,简单封堵只会让不法机构和个人有可乘之机.”孙抱弘说.他认为,一方面,还是应以课堂教学为抓手.学校要加强管理,狠抓课堂教学秩序和教学效率,安排教师在课余时间里为学生答疑,狠抓教师的师德建设,尽可能为学生提升综合素质,创设各类学习环境与资源,加强对教师教育教学质量评价机制的建设.另一方面,在对现有家教市场进行制度化规范的同时,政府可以在区县一级成立家教服务部门,对担当家教的教师进行资格审查,登记造册,公布于众.此外,教师和家长们也提出了建议：希望成立家教管理中心,对进行家教的教师加强评估和管理,家教教师必须持证上岗;市、区县两级政府及学校要建立三级管理规章制度,对教师在学校教学不认真、不负责,一心只热衷有偿家教的,政府应当有明确的处理规定;建立完善的回避制度,教师不得对本校学生进行有偿家教;同时,改革升学考试的内容与办法.(计琳)其一--------容易主观增加孩子的额外负担,因为毕竟学校布置了假期作业.其二--------补习班的学习是松散型的,对于需要补习的知识不一定会有好的效果,存在事与愿违的几率.其三--------很多补习班是不规范的,尤其是补习班的师资没有保证,学习效果也就没有保证,学习和教学的方法的正确性,和对于孩子学习的引导上也没有保证.其四-------孩子的个性是有差异的,对于自学能力强的孩子强迫上补习那么就有可能会扼杀孩子的学习兴趣.补习班的存在是我们现在教育体制的结果,在应试教育大行其道的今天,我们的孩子的选择是被动的,毕竟生存竞争是很残酷的,我们能给孩子什么?让孩子掌握能够适应竞争的能力是最好的选择,如果你没有万贯家财,即使这样,你也必须让孩子掌握社会需要的本领,“授人以鱼,不如授人以渔”!孩子放暑假了,我们还要上班.孩子的学习自律性不高,把孩子一个人闷在家里,基本都把时间浪费在看电视或上网玩游戏中了.而且,现在考试压力这么大,学校不组织补课,给孩子报名参加社会上的暑期培训班,既可以督促孩子学习,我们也放心.”因此,有学生家长表示,对暑期培训班不能光靠堵,应该堵疏结合,组织适当形式的假期集体活动,能够帮助家长解决把孩子一个人关在家里不安心的问题.第70批30 2014-11-03