第一篇：分析化学（第五版）试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；
(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；
(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；
(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；
(C)精密度高，准确度一定高；
(D)精密度高，系统误差一定小；
3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
(A)增加1个pH(B)增加2个pH(C)2个pH(D)减小2个pH 5．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是()(A)0.1 mol·L-1 HF(pKa = 3.18)(B)0.1 mol·L-1 HCN(pKa = 9.21)(C)0.1 mol·L-1 NaAc [pKa(HAc)= 4.74](D)0.1 mol·L-1 NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75] 6.．将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性 7．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是()(A)NaAc(B)Na2CO3(C)Na2B4O7·10H2O(D)Na2HPO4·12H2O 8．用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（）(A)(B)(C)(D)9．以下表达式中,正确的是()(A)(B)(C)(D)10．含有0.02 mol·L-1AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol·L-1游离F－；
B溶液中含有0.1 mol·L-1游离F－。指出下列叙述中错误的结论()(A)A、B两溶液的C(Al3+)相等(B)A、B两溶液的[ Al3+ ]相等(C)A、B两溶液的K¢(AlY)不相等(D)A、B两溶液的αAl(F)不相等 11．在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK＇(ZnY)为()[已知 lgK(ZnY)=16.5](A)11.3(B)11.8(C)14.3(D)8.9 12．在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.3%、DpM=±0.2,则要求()(A)lgK(MY)-lgK(NY)≥5(B)K＇(MY) (A)I-容易挥发(B)I-容易生成I3-(C)I2容易升化损失(D)指示剂近终点才加入 14．用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为()(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:12 15．在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀 H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲 16．莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是（）。 (A)KSCN，酸性，K2CrO4(B)AgNO3，碱性，K2Cr2O7(C)KSCN，弱碱性，K2Cr2O7(D)AgNO3，中性弱碱性，K2CrO4 17．用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是()(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定 18．为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用()(A)HCl(B)HNO3(C)H2SO4(D)NaOH 19．沉淀陈化适用于下列何种沉淀？（）(A)非晶型(B)晶型(C)胶状(D)凝乳状 20．下列何者是物质光吸收定律表达式？（）(A)(B)(C)(D)A=㏒T 三、填充题（本大题共14小题，每空1分，共30分）1．定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差； 影响测定结果精密度的是 误差。 2．0.908001是 位有效数字，5.60×10-2是 位有效数字。 3．滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。 4．HCl不能直接配制标准溶液是由于(1)； (2)。 5．0.10mol·L-lNaH2PO4溶液的物料平衡式是 ； 质子条件式是。 CaCl2的电荷平衡式是。 6．配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或 和 值与pH的关系求得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。 7．Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会 ； 加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。 8．重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg，则铝的损失量分别为 和。 [Ar(Al)=26.98] 9．络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的。或者在水槽液体中加入Fe2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。 10．下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ； (3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-； (4)PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加。 (A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应 11．以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et £ 0.2%）的条件是lg(cspKt)³ ； 金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et £ 0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)）³_。 12．用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算aM的公式是。 13．若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果。(指偏高,低或无影响)14．葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为 ％。 四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1．同学配制 0.02 mol·L-1 Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.4821 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 2．在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数aY(H)的数学表达式。 3．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么?为什么？ 五、计算题（每题10分，共20分）1．0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HAC(pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。 2．为了标定KMnO4溶液浓度，称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 0.8012g溶解在H2SO4酸性介质中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗体积24.36mL，求KMnO4溶液浓度。 3．要求在滴定时消耗0.2 mol·L-1NaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O做基准物质，又应称取多少克？用哪一种基准物质标定较好，试解释之。 （相对原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 N 14.007 H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）答案 一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（×）2.（×）3.（×）4.（×）5.（×）6.（√）7.（×）8.（√）9.（√）10.（×）二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.B 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.A 13.C 14.D 15.D 16.D 17.C 18.B 19.B 20.A 三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1.系统，偶然 2.6，3 3.准确，选择是否适当 4.浓度不稳定，移取时容易挥发 5.c=0.10 mol·L-1=[Na+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4], [H3PO4]+[H+]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-], 2[Ca2+]+[H+]=2[PO43-]+[Cl-]+[OH-], 6.lgαY(H)=lgKMY-lgK’MY，αY(H)，酸效应，M(OH)n的Ksp 7.不变； 增加 8.8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3，0.5293mg, 0.05447mg 9.HCN 10.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C 11.-8,6 12.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2 13.偏高 14.0.6% 四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答： (1)Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。 (2)应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S。 (3)配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。 2.解答： 络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。 aY(H)=1+b1[H+]+b2[H+]2+…+b6[H+]6 或 [H+] [H+]2 [H+]6 aY(H)=1+ ─── + ─────── +…+ ─────────── K a 6 K a 6·K a 5 K a6·K a5·…·K 1 3.解答： 应根据“吸收最大，干扰最小”原则选择入射波长，选用这种波长进行分析，不仅灵敏度高，而且能够减少或者消除由非单色光引起的对朗伯-比尔定律的偏离和干扰物质的影响。 六、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）1.解答： (1)滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系： cHAc=5.0×10-5 mol·L-1 cAc-=5.0×10-2 mol·L-1 则pH=pKa + lg=4.74+3=7.74； (2)化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。 cAc-=0.05000 mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算： [OH-]==5.3×10-6 mol·L-1 pH=14.00-5.28=8.72； (3)滴定分数为+0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算： [OH-]=×0.1000=5×10-5 mol·L-1 pH =9.7 2.解答：CKMnO4=O.01678 mol·L-1 3.解答： 应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)约1.0~1.2克； 改用H2C2O4·2H2O做基准物质，应称取约0.6~0.7克； 用基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定较好，因为取样量大，由称量带来的相对误差较小，准确度提高。 《分析化学》期末试卷（C）一.填空（每空1分，共30分）1．1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； （2分）b．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； （2分）2.常见的氧化还原滴定包括、、等（任写3种）.3.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42´7.33÷21.4-0.056 =。 4.二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-； pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝，pKa2＝。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和 方法来判断。 7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、。 8.紫外可见分光光度计由 , , 和 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关(有或无)，与波长 关。 11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号 表示。 12.I2与Na2S2O3的反应式为。（2分）二.简答和名词解释（每题4分，共 16 分，任选4题）1.什么是准确度？什么是精密度？ 2.用KMnO4法滴定Na2C2O4时, 滴定条件是什么？ 3.使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管, 或者使用万分之一精度的电子天平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少体积，为什么？ 4 什么是基准物质?什么是标准溶液? 5.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 三.回答问题（每题6分，共24分，任选4题）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2.0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是多少。 3.使用莫尔法进行滴定分析时需要注意哪些事项？如果溶液中含有氨时pH 要为多少? 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些? 5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下： 问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？ 四.计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上）1.0.1000 mol/LNaOH滴定20.00Ml 0.1000mol/LHAC(Ka=4.76),计算滴定前、滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。 2.浓度均为0.0100 mol/L 的Zn2+,Cd2+ 混合溶液，加入过量 KI，使终点时游离I-的浓度为 1 mol/L，在 pH= 5.0 时,以二甲酚橙做指示剂，用等浓度的EDTA 滴定其中的Zn2+，计算终点误差。(pH= 5.0 时lgKZn-XO=4.8, lg α(H)=6.46,lgKZnY= 16.5, lgKCdY =16.46, Cd2+与I-形成络合物的lgβ1=2.10, lgβ2=3.43 ,lgβ3=4.49, lgβ4=5.41)3.根据EθHg22+/Hg 和 Hg2Cl2 的Ksp，计算EθHg2Cl2/Hg。如溶液中Cl-的浓度为0.010mol/L,电对的电势为多少？(EθHg22+/Hg 0.793, Ksp 1.3*10-18)4.称取含砷试样0.5000 g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-，然后沉淀为Ag3AsO4，将沉淀过滤，洗涤，然后将沉淀溶入酸中。以0.1000 mol/L NH4SCN 溶液滴定其中的 至终点，消耗45.45 mL。计算试样中砷的质量分数。 (NH4SCN 76.12, As 74.922, Ag 107.87, O 15.999)。 答案： 一.填空 1．a.质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] b.直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O 质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2.高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、、硫酸铈法、溴酸钾法、高碘酸钾法（任写3种）。 3.14.4。 4.pKa1＝ 1.92，pKa2＝ 6.22。 5.2 6.4d法、Q检验法 和 Grubbs法 7.铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。 8.光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和 检测及读出装置 9.t、F 10.无、有 11.吸收光谱曲线； 最大吸收波长，lmax。 12.I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-二、简答题 1.答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。 2.答：（1）酸度: ～1mol/L H2SO4介质。不能用HCl，因为MnO4-可以氧化Cl-, 产生干扰（2）温度: 70～85℃，低—反应慢, 高—H2C2O4分解（3）滴定速度: 先慢后快，快—KMnO4来不及反应而分解，Mn2＋的自催化作用 3.答：0.2 mg或 20 mL 4．答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质； 是一种已知准确浓度的的溶液。 5． 答：单色光不纯，介质不均匀 三.回答问题 1.答：稀（降低CQ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）； 利用Von weimarn公式解释。3.答：滴定条件：(1)pH 6.5～10.0, 酸性过强，导致[CrO42-]降低，终点滞后,碱性太强, Ag2O 沉淀.(2)CrO42-浓度 ～5´10-3 mol/L, CrO42-太大，终点提前，CrO42-黄色干扰,CrO42-太小，终点滞后.有NH3存在：pH 6.5 ~7.2，原因是Ag+ + nNH3 = Ag(NH3)n，降低了Ag+的浓度。 4.答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。 5.答：（1）T 透过率，A 吸光度； （2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度； （3）由于A与T间为 A＝－logT 四.计算题 1.解：PBE: [H+]=[OH-]+[A-]-CNaOH 滴定前H+]＝（Ka*Ca）1/2=2.88 sp前 [H+]= Ka（Ca/Cb）-0.1%:pH=pKa+3=7.76 sp [OH-]=(Kb*Cb）1/2= 8.72 sp后:[OH-]=CNaOH(过量)=9.70 2.解：pH=5.0时，3.解：E Hg22+/Hg = EθHg22+/Hg + 0.059lg[Hg22+]/2 =0.793 + 0.059 lg(Ksp/[Cl-]2)/2 EθHg22+/Hg = 0.793 + 0.0295lg Ksp = 0.265V E Hg22+/Hg = 0.265 + 0.059lg(1/[Cl-]2)/2 = 0.383V 4.解：反应关系为 1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN As%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100% =22.70% 《分析化学》期末试卷（D）一.填空（未标注的每空1分，共26分，答在答题纸上）1.将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（pKa1=2.0, pKa2=8.5）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为____________。 2.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 3.EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为。(2分)4.已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77 V, EºSn(IV)/Sn(II)=0.14 V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为 V。(2分)5.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgαY(Ca2+)=4.7, lgαZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY´=。(2分)6.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa=(2分)； 在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]=。(1分)7.吸光光度法中测量条件的选择应注意 , , 等几点。 8.吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有: , 和。 9.吸光光度法中,吸光度读数为 ,浓度测量误差最小,此时透光率为。 10.根据分析对象,分析方法分为 , 根据试样的用量和操作规模,分析方法分为 , , ,。 二、选择题 (共7题 14分)1.以下说法错误的是-----------------------------------------------------------()(A)摩尔吸光系数e随浓度增大而增大(B)吸光度A随浓度增大而增大(C)透射比T随浓度增大而减小(D)透射比T随比色皿加厚而减小 2.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-------------------------()(A)V1 = V2(B)V1 = 2V2(C)2V2 = V2(D)V1> V2 3.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为---------------------------------()[Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94](A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL 4.已知在0.5mol/LH2SO4介质中，¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V ¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-----------------------------------------()(A)[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L(B)[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L(C)[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L(D)[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L 5.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------------------------------()((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059 6.今有三种溶液分别由两组分组成:(a)0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液(b)0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液(c)0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是----------------------------------------------------()[已知pKa(HAc)= 4.74, pKa(NH4+)= 9.26](A)a 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快； 6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰? 四、计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-； pH＝6.22时δHB-＝δB2-。计算：H2B的Ka1 和Ka2。 2.25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。 3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）4．为了测定长石中K ,Na含量,称取试样 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量转化为KCl 和NaCl 0.1208 g ,然后再溶于水,再用 AgNO3 溶液处理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,计算长石中的 K2O和Na2O 质量分数.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK2O=94.196, MNa2O=61.979)。 答案 一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1.___小于2.0______。 2.t，F 检验法。 3.[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]。 4.0.33 V。 5.9.3。 6.pKa=__6.8__； __8.9___。 7.选择合适吸收波长 , 适当浓度 , 参比溶液 8.试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白。 9.0.434 , 36.8%。 10.无机分析 ,有机分析 ,常量分析 ,半微量分析 ,微量分析 , 超微量分析。 二、选择题(共7题 14分)1.(A)2.(D)3.(C)4.(A)5.(B)6.(D)7.(A)三、回答问题（每题6分，共 30 分，任选5题）1.答：(1)控制溶液pH在 pKa~10.0之间 ,(2)浓度在0.01~0.1 mol/L之间，控制离子强度,(3)加入糊精作保护剂，防止沉淀凝聚 ,(4)选择适当吸附能力的指示剂 I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄,(5)避免强光照射 2.答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。 lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY 3.答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀 4.答 A＝－lgT 5.答 反应生成的Mn2+有自催化作用 6.答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。 四、计算题（每题10分，共30分，任选3题）1．答（1）δH2B =δHB-时，Ka1＝[H+] = 10-1.92 = 1.20 ´10-2 δHB-=δB2-时，Ka2＝[H+] =10-6.22 ＝6.02´10 –7。 2.答：nKI= (cIO3-VIO3-－1/6cS2O32-VS2O32-)×5＝0.7242 mmol cKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L 3.答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为 m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为： (1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g 4．解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y 2× [x/M(K2O)]×M(KCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1208（1）2× [x/M(K2O)]×M(AgCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0.2513（2）由（1）（2）解得 X=0.05357g y=0.01909g K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79% 分析化学试卷 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是()（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1（B）KaKb =Kw（C）Ka/Kb =Kw（D）Kb /Ka =Kw 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 8.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定至近终点时（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 12.下述（）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同（C）称量形式和沉淀形式必须不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 13.晶形沉淀的沉淀条件是（）（A）稀、热、快、搅、陈(B)浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈(D)稀、热、慢、搅、陈 14.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）指示剂K2CrO4的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强 15.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为()（A）A是B的1/3（B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3 二．填空（30分）1．分析化学按任务可分为____________分析和____________分析； 按测定原理可分为____________分析和____________分析。 2.化学定量分析方法主要用于_____ 量组分的测定，即含量在______%以上的组分测定。 3．电光分析天平的最小分度值为＿＿＿mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取＿＿g。 4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿等。 5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________。 6．甲基橙的变色范围是pH=＿＿～＿＿，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现＿＿＿色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现＿＿＿色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现＿＿＿色。 7．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。 8．KMY′ 叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′ 与KMY的关系式为____________________________________。 9．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。 10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是________________________________，__________________________________。 11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是____________________、____________________、____________________。 12．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为____________mol/L。 三．计算题：（40分）1．分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）2． 称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5分）3．用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）计算EDTA的浓度； （2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。（12分）4．称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加热至反应完全。过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以 已知）（8分）5．测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至200.0mL，过滤后取滤液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。（10分）分析化学试题答案 一．选择题（30分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D 一．填空（30分）1．定性、定量、化学、仪器 2．常量，1% 3．0.1； 0.2 4．移液管、滴定管、容量瓶 5．8.26～10.26 6．3.1～4.4； 红； 黄； 橙 7．乙二胺四乙酸，七 8．条件稳定常数，副反应，lg KMY′=lg KMY-lgαY(H)9.I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性 10．氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果 11．还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5～6 12．0.010 mol•L-1 三．计算题（共40分）1.67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）2.c(HCl)=0.1106 mol/L（5分）3.c(EDTA)=0.01008 mol/L（5分）TEDTA/ZnO= 8.204×10-4g/mL（3分）（4分）4.77.36%（8分）5.ω(NaCl)=0.155%（10分）分析化学试卷 一、简答题 1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106 2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A．625×0.648 B．893.6－873.21 C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.5186 3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分）4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分）A．0.2mol?L-1氨水（NH3?H2O）(NH3?H2O Kb=1.8×10-5)B．0.2mol?L-1盐酸 C．0.2mol?L-1草酸H2C2O4（H2C2O4 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）D．0.2mol?L-1 H3PO4(H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么（6分）A． PH=10.0时，0.02 mol?L-1 Mg2+溶液 B． PH=2.0 时，0.02 mol?L-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3； PH=2.0 lgαY(H)=13.51； PH=10.0 lgαY(H)=0.45)7、浓度均为0.02 mol?L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为 1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分）A．0.065 B．0.26 C．0.13 D．0.52 9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。 A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7）C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7）10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑ 则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。（3分）11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）12、用0.2000 mol?L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol?L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）A．PH＞7.0 B．PH=7.0 C．PH＜7.0 D．无法确定 二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分）五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol?L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O 一、简答题 1、A． 4位 B． 5位 C．4位 D． 3位（4分）2、A． 3位 B． 3位 C． 2位 D． 4位（6分）3、Ca 或 Cb及Ka 或 Kb（3分）4、A． CKb>10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。 B． 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。 C． CKa1>10-8，CKa2>10-8，但 Ka1/Ka2<104，可以准确滴定，但仅1个PH突跃。 D．CKa1>10-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分）5、变小（3分）6、A． PH=10.0 lgαY(H)=0.45 lgK′MgY=8.69-0.45=8.24 lgCMg(计)?K′MgY=lg ×108.24=6.24＞6 可以准确滴定。 B．PH=2.0 lgαY(H)=13.51 lgK′AlY=16.3-13.51=2.8 lgCAl(计)?K′AlY=lg ×102.8＜6 故不可以准确滴定（每问3分，共6分）7、CCa2+= CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。（3分）8、B（2分）9、B（2分）10、B（3分）11、a代表吸光系数，不变。（3分）12、B（3分）二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2 故CHCl= =0.5000 mol?L-1 三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1 故CEDTA= =0.01008 mol?L-1 四、解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1。 故ω（HCl）= =0.2996 五、解：在该测定中，ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1：1 故ω（ZnO）= =0.5871 六、解：在该测定中，FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5：1 故ω（FeO）= =0.7199 第5单元阶段测评 (时间:60分钟 满分:100分) 一、填一填(26分) 1.18里面有()个6,18是6的()倍。 2.2的3倍是(),5的4倍是()。 3.5×6=(),表示()个()相加是();还表示()的()倍是()。 4.一朵花有5片花瓣,3朵花有()片花瓣。 5.一个数是9,另一个数是它的6倍,另一个数是()。 二、选择(10分) 1.8的4倍是()。 A.12 B.4 C.2 D.32 2.9是3的()倍。 A.3 B.27 C.6 D.12 3.7个5是()。 A.12 B.40 C.75 D.35 4.36里面有几个4?() A.8 B.32 C.9 D.38 5.要使●是○的2倍,再画()个●。 A.3 B.4 C.5 D.2 三、画一画,填一填(10分) 1.画△,△的个数是的3倍。 △有()个。 2.画,个数是的2倍,有()个。 □○□=□ 四、圈一圈,填一填(10分) 1.1面国旗上要缝5颗五角星,20颗五角星可以缝()面国旗。 □○□=□(面) 2.○○○ ◇◇◇◇◇◇◇◇◇ ◇的个数是○的()倍。 □÷□=□ 五、看图写出算式(20分) 1.女孩人数是男孩人数的□倍。 □○□=□ 2.草莓的数量是菠萝的□倍。 □○□=□ 3.(1)的只数是的()倍。 □○□=□ (2)的只数是的()倍。 □○□=□[ 4.有3只,的只数是小鸟的6倍,小猴有()只。 □○□=□() 六、解决问题(24分) 1.动物聚会。 (1)小鸡有多少只? □○□=□(只) (2)鹅的只数是小猫的几倍? □○□=□ (3)鹅的只数是小兔的几倍? □○□=□ 2.一筐苹果有多少个? □○□=□(个) 3.文具店。 □○□=□(元) □○□=□(元) ★附加题 想一想,算一算。 今年芳芳5岁,妈妈35岁,妈妈的年龄是芳芳的几倍?明年呢? 【参考答案】 一、1.3 3 2.6 20 3.30 5(或6)6(或5)30 5(或6)6(或5)30 4.15 5.54 二、1.D 2.A 3.D 4.C 5.B 三、画图略 1.6 2.6 3×2=6 四、1.4 20÷5=4 2.3 9÷3=3 五、1.3 24÷8=3 2.3 21÷7=3 3.(1)2 8÷4=2(2)2 4÷2=2 4.18 3×6=18(只) 六、1.(1)3×9=27(2)24÷3=8(3)24÷8=3 2.4×7=28 3.8 2×4=8 14 2×7=14 附加题 35÷5=7 36÷6=6 公共关系学课程试卷（第二套） 一、单项选择题 1．马斯洛认为，在同一时间、地点、条件下，人存在多种需要，其中有一种占（A）地位的需要决定着人们的行为。 A．优势 B．主要 C．特别 D．旺盛 2．公共关系的服务观念表现为对他人、对社会的一种奉献精神，使自己的存在和行为给对方带来满意和方便，用（A）去赢得好感和信誉。 A．服务 B．联系 C．交流 D．活动 3．“两级传播论”认为：信息的传递是按照（B）的模式进行的。 A．“意见领袖——媒介——受众” B．“媒介——意见领袖——受众” C．“意见领袖———受众——媒介” D．“受众——媒介——意见领袖” 4．（A）研究了卓越公共关系和传播管理理论的全球化问题，提出了一种“普遍原则，特殊运用”的公共关系全球化理论。 A．格鲁尼格 B．伯尼斯 C．艾维·李 D．卡特利普和森特 5．（C）是组织形象的客观基础。 A．组织形象 B．产品质量 C．产品形象 D．个人形象 6．公共关系在企业中的应用突出表现在两个方面：一是内求团结，二是（B）。11 A．外讲贡献 B．外求发展 C．外拓市场 D．外求形象 7．公共关系的组织机构是专门执行公关任务、实现公关功能的行为（C），是公共关系工作的专业职能机构。A．客体 B．手段 C．主体 D．过程 8．公共关系意识的核心是（B)。 A．服务公众的意识 B．塑造形象的意识 C．真诚互惠的意识 D．沟通交流的意识 9．往往被置于最显著的位置，甚至被称之为对外传播的首要公众的关系是（A)。 A．媒介关系 B．顾客关系 C．政府关系 D．国际关系 10．划分临时公众、周期公众和（B）公众，是制定公共关系临时对策、周期性政策和稳定策略的依据。 A．顺意 B．稳定 C．逆意 D．边缘 11．在知觉过程中，由于某些客观事物在相互对比中有的呈现出较明显的相对特点，致使我们去知觉它。这便是（C）。 A．知觉的偏见 B．知觉的主动选择性 C．知觉的被动选择性 D．知觉的主观性 12．态度是人们在认识和行为上相对固定的倾向，包括人对事物和社会认知的倾向、（B）和意图的倾向。 A．热爱的倾向 B．情感的倾向 C．支持的倾向 D．偏离的倾向 13．知名度指一个组织被公众知晓、了解的程度，是评价组织名气大小的客观尺度，侧重于（A）的评价，即组织对社会公众影响的广度和深度。 A．“量” B．“质” C．“度” D．“信” 14．在“组织形象地位四象限图” 中，处于（B）形象地位的状态为有待改善的公共关系状态。 A．低知名度/低美誉度 B．低知名度/高美誉度 C．高知名度/低美誉度 D．高知名度/高美誉度 15．Internet不仅仅是一个国际性的计算机网络，更重要的是，它是一个面向全世界、全社会的巨大的（B）。 A．物质资源 B．信息资源 C．人力资源 D．知识资源 16．（A）指人们身体部位作出表现某种具体含义的动作符号。 A．身势语言 B．情态语言 C．静态语言 D．动态语言 17．面访调查的一个主要缺点是（C）。 A．调查对象不理解问卷 B．时间短，难以深入 C．调查对象易受访问者的主观影响 D．答案简单，难以深入 18．在倒金字塔结构的新闻稿中，（C）是整篇新闻稿的灵魂。 A．新闻背景部分 B．新闻事实部分 C．新闻导语部分 D．人物描写部分 19．所谓礼仪，是指礼节和（D）两个方面。 A．礼貌 B．修养 C．秩序 D．程序 20．（D）是以提高组织知名度，树立组织整体形象为目标的公关广告。 A．电视广告 B．商品广告 C．广播广告 D．形象广告 21．完整的CI应该是一个不可分割的系统，即CIS（Corporate Identity System），通常译之为（D）。 A．“企业身份系统” B．“企业个性系统” C．“企业形象系统” D．“企业识别系统” 22．为了加强形象宣传的视觉冲击力，企业可以实施（A），以加强企业整体形象的个性和统一性。 A． CI战略 B．发展战略 C．人才战略 D． CS战略 23．有效开展政府公共关系，对于密切政府与人民群众的关系，塑造政府的良好形象；对于发展（C），加强廉政建设及各方面，都具有重大作用并产生深远影响。12 A．传统政治 B．独裁政治 C．民主政治 D．核心政治 24．全心全意为人民服务是政府公共关系的（C）。 A．目标 B．追求 C．宗旨 D．方向 25．公共关系通过向社会灌输强烈的（A）和高度的责任感，以增进社会交往、促使团体合作等活动来促使社会行为得到协调。 A．环境意识 B．社会意识 C．个人意识 D．集体意识 26．电话调查的一个优点是（A）。 A．速度快，范围广，费用低 B．调查对象有充裕的时间认真考虑，从容作答 C．可以深入探讨，加深印象 D．不使用问卷，不受给定问题的限制 27．（D）论述了“双向对称”的公共关系模式，被誉为“公共关系的圣经”。 A．梅耶 B．伯尼斯 C．艾维·李 D．卡特利普和森特 28．一个组织的形象蓝图最终来源于（B）。 A．管理层面 B．决策阶层 C．操作层面 D．员工层面 29．在使用“公共关系”这一概念的时候，它表示一些不同层次的涵义，在表示一种客观的实在，即（C）。A．公共关系观念 B．公共关系活动 C．公共关系状态 D．公共关系传播 30．往往被置于最显著的位置，甚至被称之为对外传播的首要公众的关系是（A)。 A．媒介关系 B．顾客关系 C．政府关系 D．国际关系 二、多项选择题 1．企业识别系统CIS由以下子系统构成：（1．ADE A．理念识别系统 B．思维识别系统 C．运动识别系统 D．行为识别系统 E．视觉识别系统 2．公共关系的发展时期包括（2．ACDE）。 A．古代时期 B．近代时期 C．巴纳姆时期 D．艾维·李时期 E．爱德华·伯尼斯时期 3．公关调查常用的方法有：（3．ACD）。9 A．民意测验 B．传播的内容分析 C．公众代表座谈会 D．资料分析 E．传播的效果分析 4．流言大致分为以下几种类型：（4．BCE）。 A正确流言 B愿望流言 C恐怖流言 D错误流言 E攻击流言 5．根据拉斯韦尔模式，说明传播行为一个简便的方法是：（5．ABCDE）。 A．谁传播 B．传播什么 C．通过什么渠道 D．向谁传播 E．传播的效果怎样 6．加强组织公共关系管理的意义主要在于：（6．ABCD）。7 A．增强公共关系工作的系统性 B．提高公共关系工作的可控性 C．加强公共关系工作的预测性 D．促进公共关系工作的成熟性 E倡导公共关系工作的科学性 7．引起知觉的偏见常见的原因有：（7．ABDE）。 A．首因效应 B．近因效应 C．无意注意 D．晕轮效应 E．刻板印象 8．造就优秀的公共关系领导人才。其定位是(8．ABC)。 A．懂管理 B．会策划 C．善传播。 D．勤工作 E．能宣传 9．在组织参观游览活动中应注意的事项有：（9．ABCDE）。 A．日期选择 B．安排布置 C．陪同与介绍情况 D．摄影 E．食宿交通 10．公共关系是（10．ABCDE)。1 A．一种特殊的社会实践活动 B．从属于组织总目标的 C．组织整体功能中的一个有机构成部分 D．组织职能系统中的一个子系统 E．一种有目的、有计划、受控制、持久的过程 三、简答题 1．简述政府公共关系的特征。 2．简述人民、群众、人群、受众之间的区别。3．简述演讲的传播优势。 4．简述公共关系程序的四个步骤。5．简述公共关系树立组织形象的原则。 四、论述题 1．公共关系的基本职责是什么? 2．试述电视在传播信息中的优势和弱点。 五、案例分析题（1×10=10分） 周恩来的精彩演讲 1945年，国共谈判期间，周恩来曾应重庆“西南实业协会”的邀请，出席他们的一次星期五聚餐会，并准备演讲《当前经济形势》。在此聚餐会之前，周恩来认真阅读了当时重庆的经济材料，并且叫经济学家许涤新同志前去汇报重庆资本家存在的问题和思想动态，汇报资本家对于国民党的 经济政策和官僚资本的态度等等。当时，他曾对许涤新说：“对人家讲话，必须了解对方的活思想，说出话来才不会文不对题。”“如果不抓住对方的活思想，那就很难取得应有的效果。” 星期五聚餐会上，周恩来做了《当前经济形势》的演讲。周恩来先是指出了结束抗战以后的政治问题，然后又谈了发展民族资本和社会经济等问题，最后他详尽地阐明了我党新民主主义时期的经济纲领。听报告的人极其踊跃，不仅座无虚席，而且在讲堂的窗台和窗外，都站满了人，但会场秩序很好，只有周恩来同志的气壮山河的宏亮声音在震荡着。试运用公共关系学中的相关知识分析评点这一案例。 公共关系学课程试卷（第三套）答案要点 一、单项选择题 1．A 2．A 3．B 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．C 12．B 13．A 14．B 15．B 16．A 17．C 18．C 19．D 20．D 21．D 22．A 23．C 24．C 25．A 26．A 27．D 28．B 29．C 30．A 二、多项选择题 三、简答题 1．简述政府公共关系的特征。 答：(1)主体的权威性。政府公共关系的主体有广义和狭义之分。广义上的主体指各级政府机关及全体公务员。狭义上的主体有两类：一是指那些公共关系性质很强的政府机构；二是以公关命名的政府机构。政府是从社会中独立分化出来的又居于社会之上特殊社会权威管理组织。其区别于其他社会组织的突出特征就在于它拥有权大的权力，具有权威性。同时，政府还具有唯一性。 (2)客体的复杂性。政府公关的客体，即政府公关工作中信息沟通与传播的公众对象。政府公关的客体包括内部公众和外部公众两大部分。内部公众是机构内部的一切工作人员，外部公众泛指政府所面临的广大社会公众，包括其他国家机关以及广泛的国际公众。政府公共关系客体不仅数量庞大，而且还显现出极为复杂的结构。以一定的利益关系为基础而结合在一起的社会公众，又可划分为不同的利益群体，既有共同的社会利益，又有各自的特殊利益。 (3)目标的独特性。政府公共关系目标的独特性主要表现在三方面：①促进公众的认知是政府公关的首要目标；②政府开展公共关系活动的另一重要目标是提高政府的知名度和美誉度；③政府开展公关活动的最终目标是提高社会效益，其价值追求表现为公共取向。 (4)传播的优越性。与其他社会组织相比，政府公共关系的传播条件最为优越。集中表现在：①政府掌握了大量的大众传播工具；②政府的组织传播严密有效。 (5)性质上的民主体。真正意义上的政府公关只能是现代民主政府的传播管理职能。从更深层次看，政府公共关系是民主政府不可缺少的手段。社会主义国家的政府是由社会主义民主政治制度所产生的民主政府，我国政府的公共关系作为一项行政传播管理职能，是以社会主义民主政治关系为根本依据的。 2．简述人民、群众、人群、受众之间的区别。 答：(1)人民作为一个政治哲学及社会历史范畴，量的方面泛指居民中的大多数，质的方面指一切推动社会历史前进的人们，包括劳动群众和促进社会历史发展的其他阶级、阶层或集团。 (2)群众与人民相比，其内涵大，外延小。就是说，本质涵义在很大程度上是一致的。从范围上看，群众包涵于人民之中，但其内涵更具体、更稳定。人民是个流动的概念，在不同的历史时期有不同的内容，但其主体和稳定的部分始终是从事物质资料和精神资料生产的劳动者，这部分人就是群众。 (3)人群作为社会学用语，不一定需要合群的整体意识和相互联结的牢固纽带，凡是人聚在一起均可称之为“群”。 (4)受众是传播学的概念，其涵义与公众接近。从广告的角度讲，受众的涵义是指一些东西、信息或资料的接受者。因此，受众是天然内在和消极被动的，这一特性是与大多数公共关系活动的目标——激起较强的公众参与是矛盾的。公关界已趋向把受众划分为积极受众和消极受众，公众特指积极受众。 3．简述演讲的传播优势。 演讲是最具公关效果的一种口语表达形式。一个好的演讲的传播优势表现在： （1）具有较强的劝服效果。演讲使演讲者与活生生的听众进行面对面的直接接触，具有最直接和较强的劝服力。 （2）有效的信息交流。演讲能为演讲者和听众提供现场双向交流的机会，通过现场的反应、交流，有利于达到有效的沟通。双向性和反馈性越充分，信息的交流就越有效。 （3）表现力较强。演讲是“讲”和“演”的结合。当观点、论据和事实的陈述被逻辑地“演绎”和艺术地“表演“出来，就会具备较强的表现力。（4）有助于提高声望。演讲能够提、高演讲者个人和组织的声望。能够获得公众演讲的机会，并成功地利用这种机会，会有助于提高演讲者的地位和知名度，有助于树立演讲者的形象。 （5）直接宣传组织的观点。演讲总是带着既定的传播目的，具有较鲜明的针对性，当众宣传演讲者个人或组织的观点，直接推销组织的形象，而不借助他人的口或其他媒介渠道。 （6）直接提供权威性资料。演讲者在演讲现场亲口说出来的信息总是被作为第一手的、最具权威性的资料，并常常被其他信息传播媒介视为权威性的资料来源。 4．简述公共关系程序的四个步骤。 公共关系程序的四个步骤又称作“四步工作法”即将整个公共关系工作过程划分为四个基本阶段：（1）公共关系调查：通过环境分析、舆论分析或形象分析，确定公关的对象和问题。（2）公共关系策划：根据公关问题确定公关目标，制定公关计划和设计公关方案。（3）公共关系实施：根据公关的目标、计划和方案实施各种传播沟通活动。 （4）公共关系评估：根据调查、反馈的信息评估公关活动的效果，寻找新的问题，确立新的公关目标，调整原有的公关计划。 5．简述公共关系树立组织形象的原则。 答：(1)有效性原则。有效性是指通过开展公共关系活动，要力求取得预期最佳效果。公共关系是组织发展的一种策略，其目标是促进组织发展，因此在塑造组织形象的过程中必须努力贯彻有效性的原则。首先．要注意公共关系活动的实效，不摆形式，不走过场。其次，努力提高公共关系活动的效率。 (2)总体性原则，也称整体性原则。总体性原则是指把组织分散的、不连续的公共关系工作系统化、统一化和科学化。现代组织要树立自己的形象，要统一观念、全面规划、协调行动。总体性还意味着设计公共关系活动所追求的工作目标要统一，不能偏顾任何一项。公众利益与组织利益要达到统一，满足公众利益是提高组织利益的前提。总体形象与特殊形象也要统一。 (3)符号化原则。符号化是指通过设计简洁、鲜明、形象的组织和产品标记，使组织和产品形象易于传播，便于记忆。如商标、厂名、厂服是组织的重要标记。应用象征性的标记来宣伶组织的形象，是公共关系学的一种有效方法。 四、论述题 1．公共关系的基本职责是什么? 答：公共关系的职责是指公共关系在组织的行政管理或经营管理过程中的工作范围及其应当承担的责任。其最基本的职责是： (1)收集信息。公共关系首先要履行收集信息、监督环境的职责，即作为组织的预警系统，运用各种调查研究分析的方法，收集信息、监视环境、反馈舆论、预测趋势、评估效果，以帮助组织对复杂、多变的公众环境保持高度的敏感性，维持组织与整个社会环境之间的动态平衡。 (2)辅助决策。公共关系在组织的经营管理决策过程中，要协助决策者考虑复杂的社会因素，平衡复杂的社会关系，从社会公众和整体环境的角度评价决策的社会影响和社会后果，使决策目标能够反映公众的利益，使决策方案具备一定的社会适应力和社会应变力，使决策实施的效果有利于树立组织的良好形象。 (3)传播推广。公共关系在组织经营管理中履行传播推广的职责，即通过各种传播媒介，将组织的有关信息及时、准确、有效地传播出去，争取公众对组织的了解和理解，提高组织及其产品、人员的知名度和美誉度，为组织创造良好的社会舆论，树立良好的社会形象。 (4)协调沟通。公共关系是组织与社会环境之间的一种协调沟通机制，即运用各种协调、沟通的手段，为组织疏通渠道、发展关系、广交朋友，减少摩擦、化解敌意、调解冲突，成为组织与各类公众交往的桥梁，为组织的生存、发展创造“人和”的环境。 (5)提供服务。公共关系工作本身就是一种服务工作，它的管理地位和日常业务都具有明显的服务性质。公共关系工作的成效也需要以其服务的质量和水平来衡量。公共关系通过信息性、传播性、协调性、支持性、辅助性的服务使组织内部运转得更加顺畅、协调，使组织外部环境更加和谐、良好。 2．试述电视在传播信息中的优势和弱点。 电视是用电子技术传送活动图象的通讯方式。它应用电子技术把静止或活动景物的影象进行光电转换，然后将电信号传送出去使远方能即时重现影象。 （1）电视的优势： ①视听结合传达效果好。它用形象和声音表达思想，这比报纸只靠文字符号和广播只靠声音来表达要直观得多。电视这种形象和声音相结合的表达手段，最符合人类感受客观事件的习惯，因而最容易为人们所理解和接受。 ②纪实性强、有现场感。它可以对事物作直接目击报道。电视能让观众直接看到事物的情境。这种纪实性使电视报道告别逼真、可信、能使观众生产亲临其境的现场感和参与感，时间上的同时性、空间上的同位性，对事件的纪实性最强。 ③传播迅速、影响面大。它与广播一样，用电波传送信号，向四面八方发射，把信号直接送到观众家里。传播速度快，收视观众多，影响面大。 ④多种功能、娱乐性强。由于直接用图象和声音来传播信息，因此观众完全不受文化程度的限制，适应面最广泛；而且电视集各种艺术手段和传播媒介之长，是当今娱乐性最强的一种传播手段。 （2）电视传播的弱点。 ①和广播一样，传播效果稍纵即逝，信息的储存性差，记录不便也难以查询。 ②电视节目同样受时间顺序的限制，加上受场地、设备条件的限制，使信息的传送和接收都不如报刊、广播那样具有灵活性。③电视节目的制作、传送、接收和保存的成本较高。 五、案例分析题 周恩来的精彩演讲 1945年，国共谈判期间，周恩来曾应重庆“西南实业协会”的邀请，出席他们的一次星期五聚餐会，并准备演讲《当前经济形势》。在此聚餐会之前，周恩来认真阅读了当时重庆的经济材料，并且叫经济学家许涤新同志前去汇报重庆资本家存在的问题和思想动态，汇报资本家对于国民党的经济政策和官僚资本的态度等等。当时，他曾对许涤新说：“对人家讲话，必须了解对方的活思想，说出话来才不会文不对题。”“如果不抓住对方的活思想，那就很难取得应有的效果。” 星期五聚餐会上，周恩来做了《当前经济形势》的演讲。周恩来先是指出了结束抗战以后的政治问题，然后又谈了发展民族资本和社会经济等问题，最后他详尽地阐明了我党新民主主义时期的经济纲领。听报告的人极其踊跃，不仅座无虚席，而且在讲堂的窗台和窗外，都站满了人，但会场秩序很好，只有周恩来同志的气壮山河的宏亮声音在震荡着。试运用公共关系学中的相关知识分析评点这一案例。 知识点： 演讲是一种艺术程度较高的传播手段，成功的演讲是从准备开始的。做好演讲的准备。包括了解听众，熟悉主题和内容，搜集素材和资料，准备演讲稿，作适当的演练等。演讲虽然是一种言语的表达，但演讲与平常的讲话不同，需要作较充分的准备工作。要有准备，首先就是要有调查，有调查才有发言权。这种调查包括：了解演讲的听众，如他们的年龄层次、知识结构、社会背景、意见态度、行为方式等，以此为根据来确定演讲的主题和内容，搜集演讲的素材，选择合宜的演讲方式。 分析评点： 周恩来这次演讲之所以能获得如此巨大的成功，与他十分认真地对待这次演讲、做了大量的调查准备工作是分不开的。周恩来在事前下功夫去阅读当时重庆的经济材料，并且叫经济学家许涤新前去汇报重庆资本家存在的问题和思想动态，汇报资本家对于国民党的经济政策和官僚资本的态 度等等情况。真正做到了“有调查才有发言权”。周恩来对许涤新所说的那番话对我们很有启发：“对人家讲话，必须了解对方的活思想，说出话来才不会文不对题。”“如果不抓住对方的活思想，那就很难取得应有的效果。”这说明，周恩来善于了解演讲的听众，对他们的社会背景、思想动态、意见态度及行为方式等做了透彻的分析研究，以此为根据来确定自己的演讲的主题、内容以及合适的演讲方式。 09 化学三班分析模拟试卷二 分析化学模拟考试试卷二 —09级化学三班 一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上） 1.将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（pKa1=2.0, pKa2=8.5）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为___小于2.0______。 2.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。 3.EDTA(即Na2H2Y)水溶液的质子条件式 为[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]。 4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶 2+液滴定其中的Zn，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度 ；加入NH4F 3+的作用是掩蔽Al。 5.已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77V, EºSn(IV)/Sn(II)=0.14V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为0.33V。 6.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgα lgαZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY´=9.3。Y(Ca2+)=4.7,7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa=__6.8__； 在pH=6时络 合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]=__8.9___。 8.吸光光度法中测量条件的选择应注意选择合适吸收波长,适当 浓度,参比溶液等几点。 9.吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有:试样空白,试剂空白和 褪色空白。 10.吸光光度法中,吸光度读数为0.434,浓度测量误差最小,此时透光率 为 36.8%。 11.特殊的吸光光度法主要有 示差吸光光度法 ,双波长吸光光度法 ,导数吸光光度法.12.衡量薄层色谱和纸色谱分离物质情况的参数是比移值。13.根据试样的用量和操作规模,分析方法分为常量分析,半微量分析,微量分析,超微量分析。 二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上） 1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。 答：甲基红为指示剂时，由于滴定终点为弱酸性（pH＝4），Na2CO3被滴定成H2CO3, NaOH与HCl的化学计量关系比仍为1：1，不会多消耗NaOH标准溶液，对测定结果没有影响。酚酞作为指示剂，滴定终点为弱碱性（pH＝9），此时Na2CO3被滴定成NaHCO3，NaOH与HCl的化学计量关系比变为2：1，会多消耗NaOH标准溶液，使测定结果偏高。 2.什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？ 答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。 lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY 3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀 4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？ 答A＝－lgT 5.解释下列现象： (1)用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；(2)间接碘量法测铜时，若试液中有Fe 3+ 和AsO43-，它们都可将I－ 氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。答（1）反应生成的Mn2+有自催化作用 （2）溶液中NH4HF2＝NH4 + HF + F-，酸碱缓冲溶液维持pH在酸性范围，-降低 AsO/ AsO ；另一方面F 与Fe3+配位，起掩蔽作用，降低 FeFe，故可消除两者干扰。 3-3-3+/ 2+ 6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰? 答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空 白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。 7.有一新有机显色剂为弱酸,采用吸光光度法测定其离解常数,请阐述理论依据和测定过程。答 AHB和AB-分别为有机弱酸HB在强酸和强碱性时的吸光度，它们此时分别全部以 -[HB]或[B]形式存在。A=AHB+AB- AB-A +-[H][B] Ka= pKa=pH+ lg[HB] [B-] pKa=pH+ lg A-AHB 以 lgA-AHB 对pH作图即可求得pKa 三、计算题（每题8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ计算： （1）H2B的Ka1 和Ka2。 （2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一 和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？ 答（1）δδ -HB H2B H2B ＝δ HB- ；pH＝6.22时δ HB- ＝δ B2-。 =δ -HB时，Ka1＝[H+] = 10-1.92 = 1.20 10-2 =δ 2-B时，Ka2＝[H+] =10-6.22 ＝6.0210 –7 （2）滴定至第一化学计量点时，产物为HB-，cHB-=0.0500 mol/L, pH≈4.07, 选用MO为指示剂。 滴定至第二化学计量点时，产物为B2-，cB2-=0.0333 mol/L，[OH-] = Kb1CB 2 = 2.35 10 –5 mol/L，pOH = 4.63, pH = 9.37, 选PP 为指示 剂。 2.25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除 去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。答：nKI=(cIO3-VIO3-－1/6cS2O32-VS2O32-)×5＝0.7242 mmolcKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L 3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容。用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝ 4-1-1 1.68×10（Lmolcm），ACu=63.5） 答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbcc = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为 m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g 4．用有机溶剂从100mL水溶液中萃取某药物成分A两次，每次用有机溶剂10mL，欲使总萃取率达99%以上, 则A在两相中的分配比D应为多大? 萃取完后将有机相合并，用等体积水洗涤一次, 则将损失多大比例?（不考虑溶液中的其它因素影响）答：由题意可知： 1-99%=[Vw/(DVo+Vw)]2 得D=90 损失％＝1/(90+1)×100％=1.1% 1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以 甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定 答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质 答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水） 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂 答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定.1.在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。 2.简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理 答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。 3.滴定为什么要在缓冲溶液中进行？ 答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。 自来水硬度的测定 1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？ 答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。2.在测定水的硬度时,...在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰 3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有...答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡。因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀 同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌，减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质。盐酸太多会是溶液pH值减少，硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低，会使沉淀不够完全 4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤?沉淀后为什么要陈化? 答:热溶液中进行加快反应速度 冷却时溶解度较低,过滤比较充分 沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全 5.什么叫灼烧至恒重？ 答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg 6.什么叫倾泻法过滤?洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次? 答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干净 7.邻二氮菲测定微量铁的反应条件是什么 答:测定时,控制溶液酸度在pH值等于5左右为宜.酸度高时反应较慢；酸度太低,离子则容易水解,影响显色.故用醋酸缓冲溶液控制pH.一般情况下,铁以Fe3+状态存在,盐酸羟胺可将其还原为Fe2+： 2Fe3+＋2NH2OH·HCl=2Fe2+＋N2↑+4H+＋2H2O＋2Cl-所以,在配制溶液时,移取铁溶液后,首先加入盐酸羟胺还原三价铁,然后加入缓冲溶液控制pH为5.0左右,然后加入显色剂,稀至刻度摇匀.邻二氮菲分光光度法测微量铁的含量时,用试剂空白做参比溶液,是不是所有吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液? 2.怎样计算二价铁--邻二氮菲络合物的摩尔吸光系数? 3.怎样用吸光光度法测定水样中的全铁和亚铁含量? zfeffndy 化学 2014-10-09 作业帮-是干什么的呢？让我来告诉你 优质解答 1.不是所有的吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液,一般是： (1)高吸光度法.光电检测器未受光时,其透光度为零,光通过—个比试样溶液稍稀的参比溶液后照到光电检测器上,调其透光度(T)为100％,然后测定试样溶液的吸光度.此法适用于高含量测定.(2)低吸光度法.先用空白溶液调透光度为100％,然后用一个比试样溶液稍浓的参比溶液,调节透光度为零,再测定试样溶液的吸光度.此法适用于痕量物质的测定.(3)双参比法.选择两个组分相同而浓度不同的溶液作参考溶液(试样溶液浓度应介于两溶液浓度之间),调节仪器,使浓度较大的参比溶液的透光度为零,而浓度较小的参比溶液的透光度为100％,然后测定试样溶液的吸光度.3、邻二氮菲分光光度法直接测二价铁； 全铁—先用三氧化锡将三价铁还原成二价铁,然后加入氯化高汞以氧化过量的三氧化锡,而后按二价铁的方法测就行了 4.吸光光度法实验的定量依据和容量分析法以及重量分析法有何异同点 十分钟内有问必答，下载百度知道立即下载 满意回答 吸光光度法：当一束单色光通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比.容量分析：通过观察体积的变化而得到分析结果,比方说测定氢氧化钠的浓度,我们可以用盐酸来滴定,我们可以通过读取所用盐酸的体积求出结果,这就是容量分析.重量分析：通过测量重量来求得分析结果.如电解,既是电解分析,也是一种重量分析.可以通过测量电极重量的变化得知发生反应程度 自来水硬度的测定 1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？ 答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。2.在测定水的硬度时,...在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰 3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有...答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡。因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀 同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌，减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质。盐酸太多会是溶液pH值减少，硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低，会使沉淀不够完全 4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤?沉淀后为什么要陈化? 答:热溶液中进行加快反应速度 冷却时溶解度较低,过滤比较充分 沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全 5.什么叫灼烧至恒重？ 答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg 6.什么叫倾泻法过滤?洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次? 答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干 补充 一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定,它需要定时标定,因为碘溶液都是被其他基准物来标定的,再用它来标定硫代硫酸钠第二篇：1.第五单元试卷及答案
第三篇：公共关系学课程试卷及答案第二套
第四篇：分析化学模拟试卷 二
第五篇：分析化学实验答案总结
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