初中化学6个优先反应原则
一、教学媒体：多媒体
二、教学目标：
1、知识与技能：掌握初中化学6个优先反应原则的内容，并能应用于相关习题。
2、过程与方法：通过学习和训练，掌握多种混合物一起时，哪个反应优先发生的步骤和方法，并培养学生严谨的解题思路。
3、情感、态度与价值观：增强学生自信心，培养学生将理论运用与实践的能力。
三、教学重点：
掌握6个优先反应原则，了解解题思路。
四、教学难点：
“优先反应”题型的解答。
五、教学过程：
1、导入：刚学习的酸碱盐的题中，我们遇到了一些有多种反应可能发生的情况，这种情况下，哪个反应优先发生，对于题目的解答至关重要。我们今天总结学习一下，我们初中化学的6个优先反应原则。
2、合作探究：
原则一：金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应。
（回顾金属活动性顺序及判断依据1）位置越靠前，活动性越强，所以较活泼的金属优先反应。
例1、将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。
原则二：当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
（回顾金属活动性顺序及判断依据3）位于前面的金属能够把后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来。
例2，在含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中投入少量铁粉，充分反应后过滤，取滤液加盐酸检验，有既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤纸上的物质是
（A）
A.只有银
B.铁和银
C.银和铜
D.铁、银和铜
思路：
①
铁粉能和硝酸银和硝酸铜反应
②
滤液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀（不溶于水，不溶稀硝酸的白色沉淀）
③
银不能和稀盐酸反应，只能是硝酸银和盐酸反应，则硝酸银有剩余，铁粉反应完，所以滤纸上只有银。
原则三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先酸与盐，碱与盐的反应。
例3、将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，观察到的现象是：＿先无明显现象，后有气泡产生＿＿＿＿＿
有关的化学方程式：
HCl + NaOH = NaCl +H2O（先）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（后）
原则四：当酸与两种盐的混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生气体优于产生沉淀。
例5、向盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，实验现象：先有气体产生，后有沉淀生成。
有关化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl =
2NaCl + H2O + CO2↑（先）
BaCl2+Na2CO3
=
2NaCl+BaCO3↓
（后）
原则五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
例6、将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中至过量
实验现象：溶液颜色先变蓝再变为浅绿色，析出红色固体，有气
泡产生。有关化学方程式为
：
CuO + H2SO4 =
CuSO4 + H2O（先溶液变蓝）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（溶液变为浅绿色并析出红色固体）
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（有气泡）
例7：将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应。待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在。该固体物质是
Cu
溶液中肯定含有的溶质是
H2SO4、FeSO4
CuO + H2SO4 =
CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
原则六：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-时,应检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-
。具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO32-(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);
后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则
证明含有SO42-(注意此步不能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含Cl-。
相关反应: Na2CO3
+
2HNO3
＝
2NaNO3
+
H2O
+
CO2↑（先）
Ba(NO3)2
+
Na2SO4
＝
BaSO4↓
+
2NaNO3，AgNO3+NaCl
＝
AgCl↓+NaNO3（后）
六、板书设计：
优先反应原则
一、金属与酸，较活泼，优先
二、金属与混合盐溶液，最远先置换
三、酸碱盐混合反应，酸碱先反应
四、气体先于沉淀
五、金属氧化物先于金属预算的反应
六、检验顺序：CO32-
SO42
Cl-
七、作业布置：练习册同类题型训练
八、课后反思：学生课堂理解情况不错，但课下练习情况不好，对于优先反应原则的应用能力不足。
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