混合气体成分检验
1.某同学用下图所示装置完成一系列实验．用实验装置的字母回答下列问题（尾气处理装置未给出）．
资料：白色的硫酸铜粉末遇水立即反应变成蓝色物质．
（1）实验室用仪器A、B组合可制备
气体（写出两种）．
（2）乙醇汽油若不完全燃烧，生成物中可能含有CO、CO2和H2O．
请选用上述装置证明CO、CO2和H2O的存在．实验装置的连接顺序是（装置可重复使用）：燃烧生成物→
．
2．实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生如下反应：
C
+
2H2SO4（浓）=
X↑+
2SO2↑
+
2H2O，则生成物X的化学式为
．
经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
请根据提供的信息回答下列问题：
（1）若要证明产物中有水，则要用
装置（填装置的编号）。
（2）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物。
（3）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物。
（4）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是，装置B中的品红Ⅰ的作用是，品红Ⅱ的作用是。
3．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O+
CO2↑
宋老师为了让同学们探究碱式碳酸铜受热完全分解后的产物，给同学们准备了下列仪器和药品（胶皮管若干，已略），并告知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。请完成下列实验：
（1）为了验证产物中的气体，如将产生的气体通过装置_____(填装置序号，下同)，现象是________________，则证明产物中有二氧化碳；如产物中的气体使_
___装置中的物质变为蓝色，则证明产物中有_______。
（2）若一次性完成上述两项证明，且使实验更科学合理，应选择上述__________装置，接口字母的顺序为________________________。
（3）验证产物中的黑色固体，应选择____装置进行实验，还需要一种固体反应物是_
（写名称）。
4．某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾(KO2)是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2。此外，超氧化钾还能与水、氯化氢等物质发生反应。该小组同学决定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气。实验中使用了如下装置
请回答下列问题：
①为了完成上述实验，各装置的连接顺序为
(填序号)。
②装置D的作用是。
③装置E的作用是。
④若用图G装置收集制得的氧气，则气体应从
端（填a或b）进入。
5.H2、CO2、CO和水蒸气是初中化学中常见的气体，某混合气体可能含有它们当中的若干种．为确定该气体的组成，某校化学活动小组进行了下图所示的实验：（提示：浓硫酸具有吸水性）
混合气体依次通过图中装置后，产生的实验现象：A装置中出现白色沉淀；C装置中有红色物质生成；D装置中的无水CuSO4白色粉末变蓝；E装置中未出现白色沉淀（假设以上各步均完全反应）．
根据上述现象判断：
①请写出装置C中①的仪器名称，该装置中发生的反应方程式；
②混合气体中一定含有
；混合气体中可能含有；
③请你在原装置的基础上改进实验方案，以确定可能的成分是否存在．
6．课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强 脱水性 ．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
【事实与结论】
（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体
实验现象
实验结论
SO2
有SO2产生
CO2
有CO2产生
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是
．
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量SO2、CO2，使黑色固体膨胀形成“黑面包”，猜想成立．
【反思与交流】
（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是
．
（2）若B、E中试剂交换，（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是
．
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是
．
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