第1章物质及其变化
第2节
物质的酸碱性
一、知识与技能
1.进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。
2.通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道一
些典型的强酸和强碱并确定它们具有腐蚀性,知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。
3.学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
二、过程与方法
通过了解科学探究的一些方法----怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会科学探究。
三、情感与价值观
1.让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。
2.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。
3.鼓励学生关注生活、关注身边的事物。
4.培养学生实事求是的科学态度。
5.培养安全实验的习惯。
认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
对酸性物质和碱性物质的认识；pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。
1.如何测定酸碱性
师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。这些物质在我们科学当中都属于酸性物质。你能用已经学过的知识，来测定他们的酸碱性吗？
学生回忆相关知识。
师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。
学生活动：测定溶液的PH值。
（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，同时也让学生的动手实验能力得到锻炼。）
师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种溶液的酸碱性。这样就能将酸性物质找出来。那有没有其他方法，更直接地来找出酸性物质呢？
（出示石蕊试液和酚酞试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。这样我们就可以通过试液的颜色变化，更直接方便地知道物质的酸碱性了。
那么，他们在不同酸碱性的溶液当中，颜色到底是怎么变化的呢？请你用这两种试液做一做刚才已经测出PH值的这些溶液，看看颜色有什么变化，自己来得出结论。
学生活动：观察石蕊试液和酚酞试液在酸碱性不同的溶液中的颜色变化。
实验后汇报结论：石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中不变色。酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变色。
（让学生通过在前一个实验的基础上，结合新的实验现象，自己得出结论，自主地进行学习。）
2.认识什么是酸
师：那么这些酸性物质为什么都具有这样共同的特点——都呈酸性呢？因为他们都含有一类特殊的物质——酸。醋当中含有醋酸，柠檬，橘子等水果中含有柠檬酸等，盐酸、硫酸和硝酸是我们实验室常见的酸。那么，酸到底是怎么样的一类物质呢？我们今天要从微观的角度来认识一下他们。首先我们要将他们溶于水或者将他们受热熔化，因为这样，就能将他们离解成自由移动的离子。这个过程叫做电离。那么。就让我们来看一下，他们电离之后的情况吧！
（出示三种酸电离之后的微观示意图）你能找一找他们电离之后有什么共同点吗？
学生讨论，后自由回答。
教师小结：电离之后成阴阳两种离子，其中阳离子都是H+。阴离子叫做这种酸的酸根离子。
我们可以用电离方程式来表示他们电离的过程。
老师板演HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。并强调在书写电离方程式时要注意的事项。
学生练习电离方程式书写：H2CO3,HF,H3PO4
师提问：那么，是不是只要在电离时能产生H+，我们就说这种物质就是酸呢？比如，NaHCO3在电离时能电离产生Na+，H+，CO32-，它是酸吗？
学生讨论，回答。
师：根据你刚才的讨论，你能自己来给酸下一个定义吗？到底怎么样的物质是酸呢？
学生思考后自己回答：酸是指电离时产生的阳离子都是H+的化合物。
师：我们也可以给酸写一个电离的通式：酸＝H＋＋酸根阴离子
师：这节课，我们认识了酸，你能来介绍一下吗？
酸属于不属于酸性物质呢？你有什么方法可以来肯定它是酸性物质呢？
学生思考后回答。
师：用酸碱指示剂可以来测定物质的酸碱性，但是酸碱指示剂毕竟是化学药品，只有在实验才有，如果在我们身边有没有可以用来做酸碱指示剂的东西呢？我这有一份利用我们身边的花或者果实来做指示剂的资料，请你课后去做一做，然后测一测家里厨房里各种溶液，比如油，酱油，苏打水，厨房洗涤剂的酸碱性。
第2节
物质的酸碱性
一、酸碱指示剂
1.紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝2.无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红
二、什么是酸
1.电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程
（三种强酸和醋酸的电离方程式）
2.酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。
本节课的内容比较基础，没有难点，但和生活密切相关，通过让学生回忆生活中常见的物质的酸碱性的判断方法，引出化学上判断酸碱性的方法，从完成情况看，学生感受到了化学就在我们身边，激发学生的求知欲；然后通过介绍指示剂的发现史，当一次科学家，探究指示剂发现的全过程，培养学生善于观察、勤于思考、勇于探索的科学素养，从完成情况看，学生对这个过程的体验，应该说有了一个明确的认识，同时也为学生今后怎样学习提供了一些启示；通过教师的演示实验，总结酸碱指示剂的概念、种类及应用，pH值含义、测试方法及应用，让学生了解测试溶液酸碱性的不同方法。然后通过学生自己动手做实验来进一步验证酸碱指示剂的作用和pH值的应用，在实验过程中，要求学生运用所学知识来探究这些物质的酸碱性，从完成情况看，学生对两种方法的掌握还可以，但对实验过程中出现的问题没有得到很好的解决，如有的同学在测试碳酸钠溶液的酸碱性时，加过酚酞后变成红色但马上又无色，这个问题的出现也没有引起我的足够重视，解释的比较牵强，课后觉得应把此问题留在课后继续探究。学生通过亲身的实验也总结出了两种方法的异同点，这个环节学生基本是独立完成的，也看出实验在课堂上所起的作用是巨大的；在最后pH试纸的问题上是对知识进行了迁移，让学生认识酸碱指示剂不是只有这两种，进一步体验化学对我们日常生活的重要性。总之，本节课虽然知识点不多，但在安排上我考虑到了以学生为主体，变被动学习为主动学习。也考虑到学生的实际，所以整节课没有按照预期完成教学还存在着不足，我会在今后的教学中不断改进。
例1 含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是(C)
A．Na＋、H＋、SOB．Ca2＋、OH－、Na＋
C．H＋、SO、Cl－ D．NH、Cl－、CO
例2 含有下列离子的溶液中，溶质全部都是碱的是(B)
A．Na＋、OH－、SO
B．Ca2＋、K＋、OH－
C．H＋、SO、Cl－
D．NH、Cl－、CO
例3酸具有酸的通性的原因是(A)
A．酸都能电离出H＋ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
一、当堂反馈
1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（C)
A．红色－蓝色 B．蓝色－红色
C．红色－无色
D．无色－红色
2．物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（A)
3．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性，下列叙述正确的是（B)
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7－8.4
0.9－1.5
7.35－7.45
A.人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
二、课后练习
1．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（D）
A．用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的D．用pH试纸测得盐酸的2．要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用的是（C）
A．蓝色石蕊试纸
B．紫色石蕊溶液
C．pH试纸
D．无色酚酞试剂
3．几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（C）
物质
酸奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂水
pH范围(常温)
4~5
7~8
8~9
10~11
A．酸奶
B．鸡蛋清
C．牙膏
D．肥皂水
4．小晴同学为了探究氨气（NH3）的性质，做了如图所示的实验：请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是（A）
A．氨气的密度比空气小
B．氨气溶于水使试管内压强减小
C．试管内液体的PH＜7
D．若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉
5．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（C）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
6．课外实践小组测定了以下食物的PH，酸性最强的是（B）
A、木瓜pH=5．5
B、菠萝pH=4．1
C、草莓pH=3．2
D、柠檬pH=2．3
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