浙教版九年级上册第一章第2节 探索酸的性质

第一篇：浙教版九年级上册第一章第2节 探索酸的性质

第2节探索酸的性质

一、什么是酸

(一)物质的电离

1．电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。

2．离子：带电的原子或原子集团。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。

3．电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。

4．酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。

二、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

2．酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。

三、酸有哪些性质

1．酸的通性。

(1)酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

(2)酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O

酸+碱——盐+水

(3)酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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酸1+盐1=酸2+盐

2(4)酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。

2HCl+CuO=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

酸+金属氧化物=盐+水

(5)酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2．酸在工农业生产中的应用。

酸在工农业生产中的应用

四、酸的个性

1．盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。盐酸能跟硝酸银溶液反应，生成一种不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸银溶液检验盐酸和氯离子的存在。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO

32．硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。

(1)浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。

(2)浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。

(3)浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。

不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释

3．硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。经典例题解析

[例1]为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂()

A．石蕊试液B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液

[解析]稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸，具有酸的通性，遇石蕊试液都显红色，与碳酸钠反应都生成盐和水并放出二氧化碳气体，故选项A和B无法区别它们。盐酸跟硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状氯化银沉淀，这是用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl-的化合物最常见的方法。稀硫酸跟氯化钡溶液反应，生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，这是用于检验硫酸和其他电离时能产生SO2-的化合物最常用的方法。本题选择选项C还是D，关键在于氯化钡跟盐酸反应和硫酸跟硝酸银反应的情况，由于氯化钡和盐酸不发生反应，而硫酸跟硝酸银反应所生成的硫酸银微溶于水，也就是说会有少许白色沉淀生成。因此为区别稀硫酸和稀盐酸最好选用氯化钡作为检验的试剂。

[答案]C

[例2]下列说法错误的是()

A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少

B．浓盐酸在空气中会冒白烟

C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加

D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热

[解析]浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸，但有着不同的物理性质。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量增加。浓硫酸溶于水会放出大量的热，这是其特征之一。

[答案]B

[例3]盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是()

A．可以使紫色石蕊试变红

B．可以和锌反应生成氢气

C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀

D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水

[解析]酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，使紫色石蕊试液变红是H+的作用。与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成H+与碱反应都是H+的作用。在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如硝酸银溶液与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中Cl一一和硫酸中的SO42的作用。

[答案]C

[例4]某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_____色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为______的物质。要加入这种物质的原因是_________________。

[解析]使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。

[答案]红蓝H2O证明使蓝色石蕊试纸变红的原因不是HCl，也不是 H2O，而是溶液的H+

[例5]现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。

物理方法：①________________ ②__________________

化学方法：①________________ ②__________________

[解析]这是一道开放性试题，所谓开放性试题可能其条件是开放的，可能其答案是开放的，也可能解决问题的过程是开放的，有时则兼而有之。它没有固定的标准答案，“没有最好，只有更好”，它有利于考查、培养我们的创造能力。解答本题，需在对稀硫酸与浓硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解决，因而是一道策略型开放题。

[答案]物理方法：①用天平称质量，质量大的为浓硫酸。②向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。

化学方法：①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，能使纸条变黑的是浓硫酸：②取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸。

[例6]将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。请写出上述反应的化学方程式：

(1)________________________________________________

(2)________________________________________________

(3)________________________________________________

(4)________________________________________________

[解析]此题主要考查稀硫酸的化学性质，但如果不能作出全面分析，很容易出现错误。反应后，有少量不溶于水的红色物质，应为铜。这是由锌与CuSO4反应生成的。

[答案](1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(4)Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu

考点应试必备

1．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是()

A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液

2．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是()

A．HClB．NaHSO4C．H2SO4 D．HNO

33．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是()

A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁

4．市场上销售的瓶装汽水中肯定含有的酸是()

A．盐酸B．硫酸C．醋酸D．碳酸

5．实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是()

A．牛奶6.3—6.6B．苹果2.9—3.3

C．番茄4.0一4.4D．玉米粥6.8—8.0

6．能与酸反应生成盐和水的氧化物是()

A．H2OB．NaOHC．CO2D．MgO

7．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的()

A．Ag+和CO32-B．Ag+C．SO4 2-D．Ag+或SO42-

8．金属La(镧)的活动性比较强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3。La(OH)3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是()

A．La+HClB．La2O3+HCl

C．La(OH)3+HClD．La(OH)3+MgCl

29．含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()

A．H+、Na+、SO42-B．H+、Cl-、NO3-

C．OH-、K+、Ba2+D．Ag+、K+、NO3-

10．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是()

A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液

C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石

11．区别盐酸和稀硫酸最好用()

A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酸碱指示剂

12．酸具有相似的化学性质，其原因是()

A．酸分子中都含有酸根离子B．酸分子中都含有氢离子

C．酸在水溶液里都能电离出氢离子D．酸在水溶液里都能电离出酸根离子

13．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的()

A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜

14．在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相等的稀硫酸，静置后小木块浸入液体中的体积与开始时相比()

A．增大B．不变C．减小D．无法判断

15．食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择下列物质，其中不能达到目的的是()

A．木炭B．大理石C．铁钉D．铁锈

16．某一溶液的pH=2，该溶液呈_____性，它能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液_____，使蓝色石蕊试纸变________色。

上述物质能使无色酚酞试液变红色的是________。

18．人的胃液里含有少量的盐酸，可帮助消化。若胃酸过多，则需要服用胃舒平[Al(OH)3]或墨鱼骨粉

[CaCO3]等药物来治疗，写出有关反应的化学方程式。

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

19．如图所示，是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置，回答下列问题：

(1)指出图中装置的错误_______。

(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是_____________；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是

________________(用化学方程式表示)。

20．二氧化硫的含量是空气质量检测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分

性质的实验探究。

(1)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小

明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，然后立即旋紧

瓶盖，振荡，使二氧化硫溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫pH的实验操作是______________________________________________。

(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用图中所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得出结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理?_____(填“是”或“否”)，理由是________________。

(3)

分析上述数据变化，你可以得出的结论是___________；针对此结论，你猜想其中的原因为______________________，结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为______________________。

21．2006年5月18日，某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品一一硫酸二甲酯(C2H6O4S)的槽罐车发生泄漏。消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中。硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体，它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，它与水反应生成硫酸和甲醇(CH3OH)。

(1)小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法烧掉剧毒的硫酸二甲酯。我对这一观点的看法及理由是________________。

(2)一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH _____7(填“>”“<”或“一”)。在他建议下，农民向土壤中撒入适量的一种白色固体改良土壤的酸碱性。

(3)写出题中涉及的任意一个化学方程式：____________________________。

22．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种

分析实验数据，回答下列问题：

(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：_______________________。

(2)求混合物中氧化铜的质量分数。

(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。

参考答案

1.C2.B3.A4.D5.B6.D7.D8.D9.Bl0.A11.Al2.C13.Bl4.Al5.A l6.酸红不变色红17.牙膏、肥皂水18.①3HCl+Al(OH)3=A1C13+3H2O②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑19.(1)D中的导管应插到集气瓶底部(2)吸收二氧化碳气体中的水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 20．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(2)否二氧化硫能溶于水(3)随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强亚硫酸可能与空气中的氧气生成了硫酸硫酸>亚硫酸>碳酸21．(1)小军的观点有一定的道理，因为用燃烧法将剧毒物质转化为毒性较低的SO2，降低其危害性(或不同意小军的观点，因为燃烧法仍可产生有毒的二氧化硫，会污染空气，不能彻底消除污染)(2)<(3)略

22．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)40％(3)9.8％

第二篇：浙教版九年级上册化学教案 第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸

第1章物质及其变化

第2节

物质的酸碱性

一、知识与技能

1.进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。

2.通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道一

些典型的强酸和强碱并确定它们具有腐蚀性,知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。

3.学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

二、过程与方法

通过了解科学探究的一些方法----怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会科学探究。

三、情感与价值观

1.让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。

2.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。

3.鼓励学生关注生活、关注身边的事物。

4.培养学生实事求是的科学态度。

5.培养安全实验的习惯。

认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

对酸性物质和碱性物质的认识；pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。

1.如何测定酸碱性

师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。这些物质在我们科学当中都属于酸性物质。你能用已经学过的知识，来测定他们的酸碱性吗？

学生回忆相关知识。

师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。

学生活动：测定溶液的PH值。

（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，同时也让学生的动手实验能力得到锻炼。）

师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种溶液的酸碱性。这样就能将酸性物质找出来。那有没有其他方法，更直接地来找出酸性物质呢？

（出示石蕊试液和酚酞试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。这样我们就可以通过试液的颜色变化，更直接方便地知道物质的酸碱性了。

那么，他们在不同酸碱性的溶液当中，颜色到底是怎么变化的呢？请你用这两种试液做一做刚才已经测出PH值的这些溶液，看看颜色有什么变化，自己来得出结论。

学生活动：观察石蕊试液和酚酞试液在酸碱性不同的溶液中的颜色变化。

实验后汇报结论：石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中不变色。酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变色。

（让学生通过在前一个实验的基础上，结合新的实验现象，自己得出结论，自主地进行学习。）

2.认识什么是酸

师：那么这些酸性物质为什么都具有这样共同的特点——都呈酸性呢？因为他们都含有一类特殊的物质——酸。醋当中含有醋酸，柠檬，橘子等水果中含有柠檬酸等，盐酸、硫酸和硝酸是我们实验室常见的酸。那么，酸到底是怎么样的一类物质呢？我们今天要从微观的角度来认识一下他们。首先我们要将他们溶于水或者将他们受热熔化，因为这样，就能将他们离解成自由移动的离子。这个过程叫做电离。那么。就让我们来看一下，他们电离之后的情况吧！

（出示三种酸电离之后的微观示意图）你能找一找他们电离之后有什么共同点吗？

学生讨论，后自由回答。

教师小结：电离之后成阴阳两种离子，其中阳离子都是H+。阴离子叫做这种酸的酸根离子。

我们可以用电离方程式来表示他们电离的过程。

老师板演HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。并强调在书写电离方程式时要注意的事项。

学生练习电离方程式书写：H2CO3,HF,H3PO4

师提问：那么，是不是只要在电离时能产生H+，我们就说这种物质就是酸呢？比如，NaHCO3在电离时能电离产生Na+，H+，CO32-，它是酸吗？

学生讨论，回答。

师：根据你刚才的讨论，你能自己来给酸下一个定义吗？到底怎么样的物质是酸呢？

学生思考后自己回答：酸是指电离时产生的阳离子都是H+的化合物。

师：我们也可以给酸写一个电离的通式：酸＝H＋＋酸根阴离子

师：这节课，我们认识了酸，你能来介绍一下吗？

酸属于不属于酸性物质呢？你有什么方法可以来肯定它是酸性物质呢？

学生思考后回答。

师：用酸碱指示剂可以来测定物质的酸碱性，但是酸碱指示剂毕竟是化学药品，只有在实验才有，如果在我们身边有没有可以用来做酸碱指示剂的东西呢？我这有一份利用我们身边的花或者果实来做指示剂的资料，请你课后去做一做，然后测一测家里厨房里各种溶液，比如油，酱油，苏打水，厨房洗涤剂的酸碱性。

第2节

物质的酸碱性

一、酸碱指示剂

1.紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝2.无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红

二、什么是酸

1.电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程

（三种强酸和醋酸的电离方程式）

2.酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。

本节课的内容比较基础，没有难点，但和生活密切相关，通过让学生回忆生活中常见的物质的酸碱性的判断方法，引出化学上判断酸碱性的方法，从完成情况看，学生感受到了化学就在我们身边，激发学生的求知欲；然后通过介绍指示剂的发现史，当一次科学家，探究指示剂发现的全过程，培养学生善于观察、勤于思考、勇于探索的科学素养，从完成情况看，学生对这个过程的体验，应该说有了一个明确的认识，同时也为学生今后怎样学习提供了一些启示；通过教师的演示实验，总结酸碱指示剂的概念、种类及应用，pH值含义、测试方法及应用，让学生了解测试溶液酸碱性的不同方法。然后通过学生自己动手做实验来进一步验证酸碱指示剂的作用和pH值的应用，在实验过程中，要求学生运用所学知识来探究这些物质的酸碱性，从完成情况看，学生对两种方法的掌握还可以，但对实验过程中出现的问题没有得到很好的解决，如有的同学在测试碳酸钠溶液的酸碱性时，加过酚酞后变成红色但马上又无色，这个问题的出现也没有引起我的足够重视，解释的比较牵强，课后觉得应把此问题留在课后继续探究。学生通过亲身的实验也总结出了两种方法的异同点，这个环节学生基本是独立完成的，也看出实验在课堂上所起的作用是巨大的；在最后pH试纸的问题上是对知识进行了迁移，让学生认识酸碱指示剂不是只有这两种，进一步体验化学对我们日常生活的重要性。总之，本节课虽然知识点不多，但在安排上我考虑到了以学生为主体，变被动学习为主动学习。也考虑到学生的实际，所以整节课没有按照预期完成教学还存在着不足，我会在今后的教学中不断改进。

例1　含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是(C)

A．Na＋、H＋、SOB．Ca2＋、OH－、Na＋

C．H＋、SO、Cl－　　D．NH、Cl－、CO

例2　含有下列离子的溶液中，溶质全部都是碱的是(B)

A．Na＋、OH－、SO

B．Ca2＋、K＋、OH－

C．H＋、SO、Cl－

D．NH、Cl－、CO

例3酸具有酸的通性的原因是(A)

A．酸都能电离出H＋　　　　　B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素　　　　　D．酸中都含有氧元素

一、当堂反馈

1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（C)

A．红色－蓝色　　B．蓝色－红色

C．红色－无色

D．无色－红色

2．物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（A)

3．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性，下列叙述正确的是（B)

体液

尿液

胃液

血液

pH

4.7－8.4

0.9－1.5

7.35－7.45

A.人体的尿液一定呈酸性

B．人体的血液一定呈碱性

C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色

D．pH试纸可精确测得以上体液的pH

二、课后练习

1．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（D）

A．用pH试纸直接蘸取待测溶液

B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度

C．用pH试纸测得石灰水的D．用pH试纸测得盐酸的2．要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用的是（C）

A．蓝色石蕊试纸

B．紫色石蕊溶液

C．pH试纸

D．无色酚酞试剂

3．几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（C）

物质

酸奶

鸡蛋清

牙膏

肥皂水

pH范围(常温)

4~5

7~8

8~9

10~11

A．酸奶

B．鸡蛋清

C．牙膏

D．肥皂水

4．小晴同学为了探究氨气（NH3）的性质，做了如图所示的实验：请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是（A）

A．氨气的密度比空气小

B．氨气溶于水使试管内压强减小

C．试管内液体的PH＜7

D．若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉

5．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：

体液

尿液

胃液

血液

pH

4.7～8.4

0.9～1.5

7.35～7.45

根据上表可知，在正常情况下（C）

A．人体的尿液一定呈酸性

B．人体的血液一定呈碱性

C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色

D．pH试纸可精确测得以上体液的pH

6．课外实践小组测定了以下食物的PH，酸性最强的是（B）

A、木瓜pH=5．5

B、菠萝pH=4．1

C、草莓pH=3．2

D、柠檬pH=2．3

第三篇：九年级化学下册 7.1 酸及其性质教案 (新版)鲁教版

第一节 酸及其性质

教学目标:

1、知识与技能: ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；

⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法: +-⑴从H和OH的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。重点、难点：

+-

1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H和OH的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。本节知识点 ：

1、酸碱指示剂

2、酸碱的共性

3、原子团

4、酸和碱与溶液的酸碱性

5、溶液酸碱性与pH的关系

6、pH的测定

7、酸和碱与人的生理活动

8、酸碱性与植物生长的关系 相关知识：

⑴ CO2通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。

方法技巧：

⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。思维误区：

+⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H，溶液显酸性；溶液显酸性，+说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H。碱与碱性的关系也是如此。

⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。考点分析：

1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。

2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。

3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。课时安排：三课时

教学过程 ：

第一课时

+

一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

【板书】

一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

学生思考、师生互动、教师归纳：

1． 瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2． 如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

【板书】1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）

【板书】 1．浓H2SO4

(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？ [讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性

浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】

浓硫酸的特性

①强氧化性——与金属反应不放出H2 ②吸水性——可作气体干燥剂 ③脱水性——如使蔗糖变黑

【思考】

1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？

2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？

【提问】

实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？

实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

浓H2SO4溶于水放出大量热。

【提问】

为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】

浓H2SO4的物理性质及特性。

第二课时

一、引入

二、【板书】1.酸的化学性质(1)酸与指示剂作用

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。

(2)酸与金属的反应生成盐和氢气。

【演示】酸与锌粒、铁丝反应。

[问题]反应现象如何？写出化学方程式

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

氯化亚铁（Fe为+2价）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）

现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑(3)酸与金属氧化物的反应

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶（红色）

溶（黄色）

【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色)

溶(蓝绿色)

现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式

能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】 金属（碱性）氧化物+酸→盐+水

第三课时

一、引入

二、新课教学：酸的化学性质(4)酸与碱的反应

【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。

【演示】

实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 不溶(蓝色)

溶(蓝绿色)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。分析反应的书写规律。

【练习】

写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】 酸+碱→盐+水（中和反应）

+ [讲解] 以上反应是因为酸电离出的H所表现的性质。(5)酸与盐的反应

【演示】

实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【小结】

此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

【思考】

1．如何鉴别盐酸和硝酸？

【小结】

盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】 酸+盐→新酸+新盐

【小结】

学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：

复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思考归纳】

我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。练习：学生举例，教师指正讲解

+[归纳] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相似。

第四篇：九年级思品第七课第2节

九年级思品第七课

第2节走向共同富裕的道路（练习题）

一、选择题

1、“社会主义最大的优越性就是共同富裕，这是体现社会主义本质的一个东西。”邓小平同志的这句话表明（）A共同富裕是社会主义的一个根本原则

B为了实现共同富裕，我们正在积极实施“西部大开发”战略

C在不同的发展阶段，共同富裕有相同的内容

D共同富裕是中国社会稳定，长治久安的第一保障

2、“天下皆贫我独富，我富也贫；天下皆富我亦富，此为真富。”其主要体现了（）A先富要带动后富，走向共富B允许和鼓励先富，但不用防止两极分化 C防止贫富悬殊，实现贫富均等D只有同时、同等程度地富裕，才是真富

3、在新农村建设中，几位民营企业家到某贫困县投资兴建了“旅游山庄”，吸引了大批游客，吸纳当地农村劳动力300多人就业，促进当地经济发展。这几位民营企业家的做法（）A有利于实现共同富裕B会扩大城乡差距

C违背了国民经济的发展D 满足人们多样化的需要

4、下列选项中，能体现“尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创业”的是（）

（1）我省出台引进高层次人才政策（2）我国采取一系列措施鼓励大学生自主创业

（3）我国每年召开“五一”劳动模范表彰大会（4）国务院通知，提倡市民每周开一天车 A（1）（2）（4）B（1）（2）（3）C（1）（3）（4）D（2）（3）（4）

5、全社会形成“人尽其才，物尽其用，地尽其力。”的局面，我们必须坚持（）

（1）劳动、知识、技术、资金、管理等生产要素按贡献参与分配的原则

（2）按劳分配为主体，各种分配方式并存的分配制度

（3）公有制为主体，各种所有制经济共同发展的基本经济制度

（4）全体人民同时富裕

A（1）（2）（3）（4）B（1）（2）（3）C（2）（3）（4）D（1）（2）（4）

二、非选择题

6、近年来，随着新农村建设步伐的加快，江西省吉安市吉州区通过各种途径加强广大农民的技术培训，培养出一批有知识，懂技术、肯钻研、会管理的科技示范户、科技人才，推广农作物新品种，带动了周边农民的增收，帮助农民登上了“致富快车。”

（1）吉州区农民致富告诉我们应该健全怎样的分配制度？

（2）材料启示我们如何让创造社会财富的源泉充分涌流？

（3）材料体现了社会主义的根本原则是什么？怎样才能实现这一原则？

（4）中学生如何为国家经济发展做贡献？

参考答案：

一、选择题：1.A2.A3.A4.B5.B

二、非选择题：6.（1）教材93页（2）教材94页（3）教材93—94页

（4）符合题意、言之有理即可

第五篇：浙教2012新版科学七年下作业本第2节新生命的诞生答案

浙教版科学七年下作业本第2节走向成熟答案

第2节

走向成熟(一)1．婴幼儿

少年

青春

成年

老年

2．婴幼儿

青春

3．青春 4．生殖器官

除生殖器官以外的男女差异

5．生殖器官

遗精

月经

6．D 7．A

8．D 9．A 10．A

11． C

12．精液

受精

子宫内膜

出血

13．第一性征

第二性征

14．二

睾丸(或雄性激素)15．⑴发育缓慢

⑵青春

⑶早

第2节

走向成熟(二)1．时间

发育

2．控制冲动

不卑不亢

自重自爱

3．身体

心理

自我控制能力

4．D 5．B

6．D 7．D

8．衰老

死亡

心脏、肺和大脑停止活动

9．C 10．科学合理地生活”保持轻松、愉快的心情

适当地进行文体活动

11．(1)1.22(2)C

12．略(根据自身的实际情况填写)． 第3节

动物的生长时期(一)1‘B 2．(1)③①②

(2)肺和皮肤

(3)生活方式

形态结构

3．‘幼虫

蛹

成虫·受精卵

幼

虫；成虫

4．B 5．出生

生长发育

生殖

死亡·6；C；7．D 8．(1)蛹

i(2)春蚕到茧丝方尽

(答案合理即可)(3)茧对蚕具有保温作用(答案合理即可)

第3节

动物的生长时期(二)

．、1．有性

无性

有性

有性

无性2．体内

交配

生殖道冬卵生

胎生．；印肺失+4．乓i5·、D

6．D 7．

A 8．

B 9．巧9《9《0硬》哩》G》《》《》疙0