第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键(第一课时)
【教学目标】
1.通过钠和氯气反应生成氯化钠的实验现象,从微观上分析,建立离子键的概念,形成宏观辩识和微观探析的素养。
2.通过用电子式表示离子键及形成过程,能对物质进行分类和表征。
3.通过离子键的学习,建构用对立统一规律认识问题,由个别到一般的认知模型。
【教学重难点】
重点:离子键概念的形成。
难点:用电子式进行离子化合物及形成过程的分类表征。
【教学方法】 启发引导、讨论交流、归纳整理。
【教学过程】
一、导入
[问题]上学期我们学习了钠的性质,同学们想想有那些?
二、新授
(一)离子键
1.宏观现象
[视频]钠在氯气中的燃烧。
[设疑]那么NaCl是怎样形成的呢?为了解决这个问题我们一起来学习离子键。
2.微观探析
[学习任务1]建立离子键的概念。
[归纳总结]
1.概念:阴阳离子之间强烈的静电作用,叫作离子键。
2.成键粒子:阴、阳离子
3.成键实质:静电作用(静电引力和斥力)
[拓展]什么样的元素原子之间能形成离子键?
4.形成条件:
5.离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
[学习任务2]用电子式表征离子键
[思考]如何形象地表示离子化合物的形成?
[板书]二、电子式
1.原子的电子式
[自主学习]在元素符号的周围用小黑点·(或×)来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
[练习1]画出11-18号原子的电子式
2.离子的电子式
[强调]①阳离子的电子式用离子符号表示。
②阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,还应用[ ]括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样;
[练习2]画出硫离子、溴离子、铝离子的电子式。
3.离子化合物电子式
[练习3]画出KF、K2S、MgBr2电子式
4.表示离子化合物的形成过程
[练习4]用电子式表示MgBr2和K2S的形成过程
三、课堂小结
本节课我们学习了离子键的概念,离子键是阴、阳离子间的静电作用,即静电引力和静电斥力;学习了用电子式表示原子、离子及简单的离子化合物,用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、当堂检测
1.下列说法中正确的是()
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合形成离子键
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子键也存在离子键
2.下列用电子式表示的形成过程正确的是()
五、作业布置:创新设计-效果自测
六、板书设计
第三节化学键
一、离子键
1.定义:阴、阳离子之间的静电作用,叫作离子键。
2.成键粒子:阴、阳离子
3.成键实质:静电作用(静电引力和斥力)
4.形成条件:
5.离子化合物:由离子键构成的化合物
二、电子式
1.表示原子:
2.表示简单离子:
3.表示离子化合物:
4.表示离子化合物的形成过程:
七、教学反思