“物质鉴别”必备知识点总结（精选五篇）

第一篇：“物质鉴别”必备知识点总结

“物质鉴别”必备知识点总结

一、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

磁铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C

干冰——CO2

冰——H2O

天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH

二、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KCIO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCI、NaCI等

暗紫色的固体——KMnO4

黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O

蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀---BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

三、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸(或Cl)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、检验CO32----取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。

四、除杂质：

除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CuO)。

除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液，(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3),然后过滤后取滤液。

除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中，(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),然后过滤后取滤渣。

除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20)除去KC1溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaC12溶液(K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓),然后过滤后取滤液

除去NaC1溶液中的BaC12,可向溶液中加入适量的NasO4溶液(BaCl2+Na2SO4=2NaC1+BaSO4↓),然后过滤后取滤液。

除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液(AgNO3+KC1=KNO3+AgC1↓),然后过滤后取滤液。

除去NaNO3溶液中的CuS04,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓),然后过滤后取滤液。

除去NaNO3溶液中的(NH)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液((NH)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。

除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。除去C粉中的CuO,可加入适量的稀H2SO4溶液(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),然后过滤后取滤渣。除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体(CaCO3=CaO+CO2↑)

五 O干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)

不能干燥碱性气体(如：NH3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)

不能干燥酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

六、常见离子间的相互反应及其应用

Cl-Ag(AgCl)、SO42--Ba2+(BaSO4)

CO 3 2-H +(H 2 O、CO2 :)

Ca2+、Ba2+、Ag+(白色沉淀)

OH H+(H2O)

Cu2+(蓝色沉淀)

Fe3+(红褐色沉淀)

Mg2+、Zn2+、Al3+等(白色沉淀)NH4+(有刺激性气味气体)

第二篇：初三化学。物质鉴别

物质鉴别

鉴别物质，主要还是以鉴别离子为主，（一）水也可以用来鉴别物质。用水鉴别时出生地现象一般为溶于水和不溶于水，溶于水的再看水溶液的颜色；

（二）水溶液颜色：常见包括：含Cu2+的溶液呈蓝色（CuSO4CuCl2Cu(NO3)2）；

含Fe3+呈黄色：Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3；Fe2+呈浅绿色：FeSO4FeCl2Fe(NO3)2其他的一些水溶液一般呈无色；

（三）检验H+离子一般用紫色石蕊；有CO32——存在时鉴别常用酸溶液；

（四）如果遇到酸碱盐三类物质的鉴别用紫色石蕊（盐不是碳酸钠）

1、下列各组物质，只用水不能鉴别的是（）A、碳酸钠和碳酸钙B、硝酸钾和氯化钾C、硫酸铜和氯化铁 D、硫酸钠和硫酸钡

2、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）A、紫色石蕊B、无色酚酞C、硝酸银D、氯化钡

3、检验碳酸盐最简单的方法是（）A、加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B、加入石灰水，无气体产生

C、加入稀盐酸，产生了使石灰水变浑浊的气体D、放入水中，不溶解的是碳酸盐

4、不能把稀硫酸和蒸馏水区分开来的物质是（）A、NaOHB、BaCl2C、CuOD、Fe5、能一次区别AgNO3Na2CO3NaCl三种无色溶液的试剂是（）A、稀盐酸B、NaOH溶液C、BaCl2 溶液D、KNO3溶液

6、可一次性将AgNO3Na2CO3MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（）

A、HNO3 溶液B、NaCl 溶液C、Na2SO4溶液D、HCl溶液

7、只有一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是（）

A、氯化钡溶液B、稀盐酸C、稀硝酸D、氢氧化钾

8、要将HClCa(OH)2NaCl 三种无色溶液鉴别开来，仅用一种试剂，可选用（）

A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠D、石蕊试液

9、下列能把KOH溶液、H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、氯化钾溶液B、碳酸钾溶液C、硝酸钠溶液D、稀盐酸

10、下列试剂中，能将食盐溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别出来的是（）A、稀盐酸B、酚酞试液C、石蕊试液D、石灰水

11、现有a MgSO4b NaOHc CuSO4d NaCl四种溶液，不用外加试剂，用简单的方法鉴别区分的正确顺序是（）

A、abcdB、bcdaC、cbadD、cadb

现有四种白色固体①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用除水外的其他试剂可以把他们区分开，区分出的先后顺序是（）A②③④①B②④③①C③①④②D③②④①

12、某物质具有如下性质：滴入无色酚酞试液变红，滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则该物质可能是（）

A、KOHB、Mg(OH)2C、CuSO4 溶液D、Ca(OH)2 溶液

13、在下列盐的水溶液中，滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐可能是（）

A、FeCl3B、KNO3C、Cu(NO3)2D、CuCl214、在某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能是（）

A、AgNO3 溶液B、H2SO4 或硫酸盐溶液C、AgNO3、H2SO4 或硫酸盐溶液D、无法确定

15、（杜佳维）下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组溶液间的相互反应就能鉴别的是（）

A、硝酸钾氯化钠氢氧化钠B、氢氧化钠氢氧化钾稀盐酸

C、稀硫酸稀盐酸氢氧化钠D、氢氧化钠稀硫酸氯化钡

1、有一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，做实验得出以下结果

（1）将此固体粉末加入水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色

（2）该白色沉淀部分溶与稀硝酸

从实验结果可判断出，该粉末一定含有_____________；一定不含有_______；可能含有___________。

2、有A、B、C三种失去标签的无色溶液，他们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀，另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀，由此可得：A是__________B是__________C是__________

3、有一包白色粉末可能含有CaCO3Na2CO3Na2SO4CuSO4NaNO3 中的一种或者几种物质，某学生为了确定其组成，做了如下实验：

请根据实验现象进行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水，充分振荡，溶液无色透明（2）取少量上述溶液滴入稀盐酸，有气泡产生，（3）另取（1）中少量的溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀部分溶于稀硝酸，并产生气泡。该白色粉末中一定含有__________一定没有__________可能含有__________（填化学式）

4、有一包白色粉末，可能由BaCl2FeCl3KClNa2CO3Na2SO4中的一种或者几种，为证实其组成，做了以下实验：

（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌过滤，得到白色沉淀，上层清液为无色

（2）向（1）的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊

根据上述实验判断，该粉末中一定含有______________，一定不含有______________

第三篇：《物质的鉴别》教学反思

这节课我做了充分的准备，从选课，查找资料，形成思路到备课，试讲，每一个环节都做的非常认真仔细，按道理这节课按照我的思路上下来应该没石墨大问题。但结果令我非常场吃惊。虽然教研员、师傅、校长还有其他的老师对这节课评价还很高。真的没有达到我预想的结果。这与我的课堂驾驭能力差，重难点知识把握不好友极大的关系。为年轻教师，我总有一种想法就是在课堂上给学生讲多一些，多让学生了解一些内容，没有针对性的去练习，不能很好的把握重难点。

优 点：

1、教学设计新颖，形式多样，化学生活化，充分的体现新课标中STSE；

2、由“酒驾”检测导入课题，形式新颖，并贴近生活，紧扣主题，吸引学生；

3、课堂小组活动组织有序，中充实，学生训练有素；

4、问题情景创伤、科学合理，安排恰当自然；

5、整个教学过程设计非常清晰，从两种简单物质氧气，二氧化碳的检验，鉴别使学生回忆物质的鉴别的定义、依据、原则和步骤。最后引入到学生的物质鉴别在生活中的应用，使得学生很清楚学了什么，重点是什么；

6、板书的设计非常简练，能体现出本节课的重点；

7、课堂气氛融洽，学生的积极性比较高，课堂掌控能力强；

8、把一些步骤，操作过程能以“口诀”的形式给学生总结出来，便于记忆这是值得肯定的；

不 足：

1、复习课容量太大，学生落实的不是很理想；

2、教学目标太泛，应该细化，让学生一看就非常清楚；

3、小组活动给学生思考、讨论的时间太少；

4小组展示形式单一，应该充分利用一些电教资源，如：展台，电子白板等；

5、课堂语言不够精炼、严谨，尤其在公开课中，说话太随便；

6、讲完课后没有回顾目标的习惯，也就是说没有把教学目标落在实处；

7、化学复习课一定要追求“落实”；不能只重形式；

8、重难点把握不够，有些地方讲的太深，比如：离子反应方程式这是初中阶段不会。

改进方法：

1、认真研读《新课程标准》和《考试说明》了解考试动向，制定科学的复习计划‘

2、教学目标应该细化，同时课后一定要带领学生回顾教学目标；

3、复习课，要落在“实”上，注重学生的“练”；

4、坚持练“三笔字”，投手作图。

5、注重课例研究。

6、勤于动笔，把教学中的得与失写下来，是进一步思考、挖掘、提升的过程。要坚持写教学案例、教育叙事、教学随笔等，充分的利用个人博客等网络资源把自己的思想记录下。

本次课程是我的转正课，算是比较成功的课程了。讲完后，感觉很轻松。对于以后的教学中，我依然会坚持我不畏困难，积极学习的态度。我相信，在自己的努力，师傅和同事帮助下，我一定会比较快速成长的。

第四篇：物质的量知识点总结

一、物质的量及其单位：

1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)

2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。

小结：物质的量n（mol）=N/NA

二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。

定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： 小结：物质的量n（mol）=

物质的质量(g)

摩尔质量(g/mol)例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？

三、气体摩尔体积：

1、固体和液体的摩尔体积：

2、气体的摩尔体积：

气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。

小结：物质的量n（mol）=V/Vm

四、阿伏加德罗定律及其应用：

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

PV=nRT 该定律的推论

推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即

V1n1。V2n2P1n1。P2n

2推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即m1M1d1。m2M2d2V1M2。V2M1推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：

(2)因为相对密度 D

(1)标准状况下，平均分子量M22.4d

（∴d=

M）(1mol的物质所具有的质量)22.4d1M1,所以M1DM2 d2M2

(3)摩尔质量定义法： Mm总（混合总质量除以混合总物质的量）n总

(4)物质的量或体积分数法：

MMAa%MBb%

（三）应用举例

[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）

（A）原子总数

（B）质子总数

（C）分子总数

（D）质量

[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为

（A）7 ：2

（B）7 ：3

（C）7 ：4

（D）6 ：4

[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列 反应：4X（气）+3Y（气）=2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的n值是（）

（A）3

（B）4

（C）5

（D）6 [例4]下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A、相同质量、不同密度的N2和C2HB、相同体积、不同密度的CO和C2H4 C、相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D、相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

[例5]由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A、29:8:13

B、22:1:14

C、13:8:29

D、26:16:57

五、物质的量浓度

核心仪器：容量瓶(精确 配制 一定体积溶液的仪器)①常见规格： 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL ②容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格 ③容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤

1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位“摩/升”。

物质的量浓度C(mol/L)=

2、一定物质的量浓度溶液的配制： 例：配制0.5mol/L的溶液500ml:(1)计算：溶质用量：(2)称量：(3)溶解：

M1n1M2n2Mnnn

n总M1V1M2V2MnVnV总溶质的量(mol)

溶液的体积(L)(4)转移：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：(8)保存：

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1）称量时所引起的误差

使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因； ① 试剂、砝码的左右位置颠倒

② 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 ①砝码残缺

②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待

（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。

（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

3浓溶液稀释的有关计算：

稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。

C1V1=C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）

例3、100ml容量瓶内有100ml0.1010mol/LNaCl溶液，设法把它配成0.1000mol/L的NaCl溶液。

仪器、药品：

4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为ω%）的换算。C（mol/L）=1000(ml)(g/cm3)%

溶质的摩尔质量(g/mol)1L溶液例

4、常温下将20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/ml的混合溶液。计算：

（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：

①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。

②由守恒的观点出发：

a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。

b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。如在Na2SO4溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有

c(Na)×1=c(SO42-)×2。＋再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有Na+、K+、H+，阴离子有SO42-、NO-

3、Cl-，由电荷守恒知：

c(Na)×1+c(K)×1+c(H)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1 ＋＋

＋简化为c(Na)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO24)＋c(NO3)＋c(Cl)＋

＋

＋

－

－

－例：将MgCl2和NaBr组成的混合物19.8g配制成500ml溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得无水固体15.35g,则所配制的原溶液中c(Mg2+): c(Na+): c(Cl-): c(Br-)的值为（）

A.1: 1: 1: 1 B.2: 1: 2: 1 C.1: 1: 2: 1 D.2: 2: 1:

例：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得C(SO42-)=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，C（H+）= 0.01 mol/L，则C（K+）为： A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.055 mol/L D.0.040 mol/L

c.化学反应前后的质量守恒 现将两类浓度的求算总结如下： 1.溶液中粒子的物质的量浓度

以Fe2(SO4)3为例：(1)若Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amol·L1，则c(Fe3+)=？c(SO2-4)=？

－(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO24)＝a mol·L1，则Fe2(SO4)3的物质的量？

－

－(3)溶液中电荷关系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。2.气体溶于水后溶质的物质的量浓度

在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g·mL-1，已知该气体的摩尔质量为M g·mol1，水的密度是1 g·mL1，则溶于水后溶质的物质的量浓度和溶液的质量分－

－数分别为？用字母ρ、V、M表示。

例：用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）

(A)21.9%

(B)42.1%

(C)13.5mol/L

(D)5.67mol/L 例：式量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（）

（A）M/10Sdmol/L

(B)1000Sd/[M(100+S)]mol/L(C)10Sd/Mmol/L

(D)M(100+S)/1000Sdmol/L

第五篇：物质构成的奥秘的知识点总结

物质是有微粒构成的

微粒是无可见得，想东西溶解 微粒是运动的，像香味的飘散等

微粒之间是有空隙的，热胀冷缩，气体被压缩等 微粒之原子

原子是由原子核和核外电子构成的

原子时不显电性的，但核外电子显负电性，那么只有原子核显正电性，且正负电荷这恩好像等

事实上就是这样的，核外电子的数目等于核内质子的数目，因此质子又叫核电荷 而原子核又是由质子和中子构成的，质子显正电性，中子不显电性

微粒是非常微小的，在化学上为了能形象的描述原子，就有了原子结构示意图的说法 原子结构示意图的

原子的质量又是非常小的，在化学上为了方便的表示原子的质量 就有了相对原子质量的说法 相对原子质量的介绍

原子是化学变化中不可再分的微粒

那么化学变化中可分的微粒是什么呢，这就是分子

分置是由原子构成的，其相对质量就是有相对原子质量构成的 当然化学中的宁外一种微粒就是离子了 离子是由原子的电子或者失去电子而形成的 得电子显负性，那么失电子就显正性 离子可以直接构成物质

物质就是有原子或者分子，或者离子直接构成

这是从微观上讲的物质，平时我们看的物质都是实实在在存在的 那么从宏观上讲物质就需要明白元素的概念

化学上讲的元素是指的是有质子数相同的一类原子的总称 我们说的物质是由元素组成的 元素直说种类，不说个数，（l）只论种类，不讲个数。

（2）可以以单质和化合物两种形态存在。

（3）分为金属元素（最外层电子数<4）、非金属元素（最外层电子数4，氢为1）、稀有气体元素（最外层电子数=8，He为2）。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有密切关系；而元素的种类，取决于其原子的质子数（或核电荷数）。

（4）元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的1个原子；金属元素、稀有气体元素、大多数固态非金属元素的元素符号还表示由该元素形成的单质。3.化学式

物质的化学式都是通过实验测定得出的，所以一种物质只能用一个化学式来表示。

（1）化学式的意义：表示一种物质；表示一种物质由哪些元素组成；对由分子构成的物质，其化学式还表示该物质的1个分子或该物质1个分子的构成。

（2）化合价规律：元素的化合价是该元素在与其他元素化合时表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为零；在化合物中，金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价（但与氧化合时显正价），通常H为+1价、O为-2价；在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零；原子团的化合价等于各元素正、负化合价的代数和；在不同条件下，同一种元素可以呈现不同的化合价，但在某一具体化合物中，元素的化合价则是固定的。在化学上表示元素就有了元素符号之说，这也是学习化学的最基本同时也是最重要的东西 常见的化学元素符号要会写

那么常见的化学符号有什么意义呢

说了元素组成物质就不得不谈一下化合价的 世界上的物质大概有三千多万种，而元素只有一百多种，而这一百多种的化学元素又分为金属元素，非金属元素，和稀有气体元素，从后面的元素周期表就可以看出 世界上元素的前四位，氧硅铝铁，分别最多的非金属元素和金属元素是什么 物质都说有元素组成的，有微粒构成的，微粒包括原子，分子，离子 那么物质在化学上有分为纯净物与混合物 纯净物只有一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，单质指的是只有一种元素组成的物质，而化合物指的是有多种元素组成的纯净物

那么是不是某物质只含有一种元素就是纯净物呢，很显然不是的，比如说臭氧和氧气 那么混合物就包含两种物质或者多种物质 那么物质构成的奥秘就差不多了 回顾一下知识点，这章的知识点不较多比较杂，需要自己下去下功夫，这是谁也帮助不了的，这章也是学化学的关键的

回顾一下，首先说的是物质是由微粒构成的