化学教学大纲学习心得（5篇）

第一篇：化学教学大纲学习心得

化学学习心得体会

兴趣是最好的老师。首先你要培养起对化学学习的兴趣，而后才能学好化学。想想老师上课时做的一些生动的试验，提出的一些探索性的问题，你是否对化学感兴趣了呢？ 学习化学还要掌握方法： 课前预习很重要。如果光凭上课听老师讲，有些抽象的东西没办法在脑子里快速的反应出来，所以达不到良好的听课效果。

其次，还要多做题目，有些东西只能意会不能言传，所以只有在做题的时候才能真正体会出某些概念的真正含义。

最后，要学会总结，分专题的总结。化学知识，即相互联系又很松散。所以需要通过总结形成一定的知识网络，再把松散的知识，分类归纳记忆。这要做到由点至面的总结复习，化学成绩一定会有所进步！具体做法：

1.主要是课堂听讲,笔记很重要.2.其次不要钻难题和偏题,基础为主.3.概念要记牢,公式要熟用.4.不要进行题海战术,要举一反三，多思考，多用脑子。

5.要爱化学,多与生活实际联系，解决具体问题，其实很有意思的.6.可以自己当老师预习,备教案，可增强记忆效果.7要学会分题型，分专题的总结和反思。

做好这些，相信你一定能喜欢上化学，学好化学，其实化学真的很好学!

化学是研究物质的，研究的对象是浩瀚的宇宙和地球上的各种各样的物质，是研究物质的组成、结构、性质以及变化的规律的，是以实验为基础的一门基础自然科学。全日制普通高级中学化学的教材内容是严格按照教学大纲的要求编排的，分为必学(必修)和选学(选修)两部分。必学内容是全体高中同学在规定的课时内必须学习的，选学的内容是供学有余力的同学选用的。那么怎样才能学习好高中化学呢? 实验是学好化学的根本基础。化学是一门以实验为基础的学科。新编高一化学教科书中共设计了教师的演示实验38 个，学习实验 13 个(其中有5 个选作实验)，课外家庭小实验6 个。对于中学的每一个学生实验，要求同学们在进行实验前必须注意以下几个问题。%

1、上实验课前，要认真复习课文里的有关知识，并预习本实验的内容，要求做到阅读实验说明，理解实验目的，明了实验步骤和注意事项，准备好实验报告。对于实验习题，应提出实验方案和需用的仪器和药品等。

2、每次实验时，要检查实验用品是否齐全，桌上的实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行，注意安全，并实事求是地做好记录。

3、做完实验后，要认真地填写实验报告。

4、实验完毕后，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒在废液缸里，把要回收的物质倒在指定的容器里，然后把仪器洗涤干净，放回原处，以培养自己的环保意识。经老师检查，认可后方可离开实验室。

5、认真填写实验报告中的各项内容，将实验报告上交老师批阅。观察学好化学的重要方法。常用的化学观察方法有三种：

1、全面观察。化学观察必须有全面性，只有抓住所观察的全部信息，才能通过思维认识本质。要按合理的程序进行观察，一般的程序是由事物的整体到部分，再由部分到整体，观察某个化学反应时，应先观察每种反应物有什么特征，注意反应的仪器与反应条件，然后仔细观察反应过程中发生的各种现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，最后 还要观察生成物的特征。

2、重点观察。在全面观察的基础上应抓住重点进行重点观察，为对信息的理解打好基础。特别是对化学实验现象，抓住重点实验现象尤为重要。

3、精细观察。有些重要的实验现象可能瞬间发生，迅速消失，也可能现象十分微弱而不明显，不易观察到。因此都需要同学们在实验的过程中，有意识地培养自己的精确性、敏捷性、深刻性和全面性。

第二篇：普通化学教学大纲

普通化学课程教学大纲(General chemistry)

一、课程基本情况 课程编号：10110300 课程总学时：56，其中：讲课：56，实验：0，上机：0，实习：0，课外：0。课程学分：3.5 课程分类：(填必修或选修)必修 开课学期：(填秋或春或夏)秋、1上

开课单位：理学院应化系无机及分析化学教研室 适用专业：食品、生物、动医、动科，资环等专业。所需先修课： 课程负责人：刘霞

二、课程内容简介(中英文对照)(包括课程性质、任务、主要内容、重点及深度等，字数约300-500字)普通化学为食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。主要介绍如下几个方面的知识：1).学习化学基本原理及其在学生所学专业领域中的应用；2).了解现代化学的实验基础；3).熟悉用化学术语描述相关化学反应。

这门课程包含的主要内容有：溶液和胶体；原子结构；化学键与分子结构；化学平衡原理；化学热力学基础；水溶液中的四大平衡：酸—碱平衡、沉淀—溶解平衡、氧化—还原平衡、配位平衡。

General chemistry is a kind of course designed to provide following knowledges for non-chemistry studying students: 1).Learn the general principles of chemistry and their applications in current events related to the majors of the students;2).Understand the experimental basis for modern chemistry;3).Become familiar with the language of chemistry and with the representation of chemical reactions.Topics studied in this course mainly include, solution and colloid, atomic structure, chemical bonding and molecular structure(valence bond theory, molecular orbital theory, etc.), basic thermodynamics, chemical dynamics, principles of chemical equilibrium，equilibriums on acid-base, precipitation-dissolution, oxidation-reduction, and coordination, etc., and as well as elemental chemistry.三、各部分教学纲要

第一章 原子结构和元素周期系(8学时)第一节 第二节 第三节 第四节 核外电子的运动特性 核外电子运动状态的描述

原子核外电子的排布和元素周期律 原子结构与元素周期性

教学要求： 1.2.3.4.了解微观粒子的运动特征：能量量子化、波粒二象性、测不准关系；

了解波函数与原子轨道、几率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念；

掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合；

掌握单电子原子、多电子原子的轨道能级和核外电子排布规律，熟练写出第四周期以内元素原子的核外电子排布式；掌握原子结构与周期系的关系，了解元素基本性质的变化规律。

第二章 化学键分子结构(6学时)第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 离子键理论 共价键理论 轨道杂化理论 分子间力和氢键 晶体结构

教学要求： 1.2.3.4.5.理解离子键理论的要点、离子键的特点，理解离子的特征(离子半径、离子电荷及离子的电子构型)对离子化合物性质的影响；

掌握共价键理论现代价键理论要点和σ键、π健的特征；

掌握杂化轨道理论基本要点，杂化类型、特征；等性、不等性杂化概念及应用，了解杂化轨道与分子空间构型的关系，能正确判断简单分子的空间构型； 理解分子间力类型、特点、产生原因；

掌握氢键形成条件、特征、应用及其对物质重要性质的影响；

第三章 溶液和胶体(4学时)第一节 分散系及其分类 第二节 溶液 第三节 胶体溶液

教学要求： 1.2.3.4.了解分散体系的分类；

掌握溶液浓度的定义及其相互换算； 掌握稀溶液的依数性及其计算；

掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。

第四章 化学反应速率(4学时)第一节 化学反应速率及其表示法 第二节 化学反应速率理论简介 第三节 影响化学反应速率的因素 教学要求： 1.2.3.4.5.6.第五章 化学热力学基础知识(10学时)第一节 第二节 第三节 第四节 热力学第一定律 热化学

化学反应的自发性 化学平衡 掌握化学反应速率的表示方法及基元反应、复杂反应等基本概念； 了解浓度对反应速率的影响；理解质量作用定律；

了解反应速率理论，了解活化能；理解反应速率常数、反应级数等概念；了解速率方程；

了解温度对反应速率的影响；掌握阿仑尼乌斯公式的简单应用； 了解催化剂对反应速率的影响； 掌握反应速率的碰撞理论要点。

教学要求： 1.2.3.4.5.6.7.8.了解化学热力学基本概念，了解热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的物理意义； 理解热力学第一定律的内涵； 掌握化学反应定容热、定压热概念及其与反应的摩尔热力学能(变)、摩尔焓(变)的关系； 理解并能熟练运用热化学定律，掌握化学反应热的基本计算方法； 理解自发过程的趋势，了解熵与混乱度的概念；

掌握吉布斯自由能的有关计算，能用吉布斯自由能判据判断化学反应的自发方向； 熟练运用吉布斯-亥姆霍兹方程进行有关计算； 掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。

第六章 酸碱反应及酸碱平衡(6学时)第一节 质子酸碱理论

第二节 酸碱平衡

第三节 酸碱平衡的移动 第四节 缓冲溶液及其性质 教学要求： 1.2.3.4.5.6.7.掌握质子酸碱、共轭酸碱、两性物质、酸碱反应、酸碱离解常数等概念； 熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度和其它有关离子浓度；

理解同离子效应、介质酸度对酸碱平衡移动的影响，熟练掌握有关近似计算； 理解稀释作用、了解盐效应对酸碱平衡移动的影响； 了解酸碱缓冲溶液的性质，理解酸碱缓冲溶液作用原理； 掌握缓冲溶液pH的计算； 掌握缓冲溶液的配制方法。

第七章 沉淀反应及沉淀-溶解平衡(6学时)第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 溶度积原理 沉淀的生成 分步沉淀 沉淀的转化 沉淀的溶解

教学要求： 1.2.3.4.5.6.7.掌握沉淀–溶解平衡和溶度积基本概念；

弄清难溶电解质溶解度、溶度积和离子积的关系并能进行有关的近似计算； 掌握溶度积原理；

掌握沉淀生成与溶解的条件、分步沉淀与转化的原理，并进行相关计算； 掌握介质酸度对沉淀—溶解平衡的影响；

理解氧化还原反应、配位反应对沉淀–溶解平衡的影响； 理解同离子效应和盐效应对沉淀–溶解平衡的影响。

第八章 配位化合物(4学时)第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 配合物的基本概念 配合物的化学键理论 配位平衡 螯合物

配合物的应用

教学要求： 1.2.3.4.了解配合物、配合物内界、外界、中心原子、配体、配体原子及螯合物等概念； 配合物命名(根据化学式命名；根据名称写出化学式)； 理解配合物稳定常数的概念，能进行有关计算；

理解配体酸效应、中心原子水解效应、沉淀反应、氧化还原反应等影响配位平衡移动 的因素，并能进行有关计算。

第九章 氧化还原反应(8学时)第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 第六节 基本概念

氧化还原反应方程式的配平原电池和电极电势

电动势与吉布斯自由能变 影响电极电势的因素 电极电势图及应用

教学要求： 1.2.3.4.5.6.掌握氧化还原反应式的配平方法；

掌握有关原电池的概念；电极电势概念，了解其物理意义；

理解原电池电动势与反应摩尔吉布斯自由能的关系，掌握判断氧化还原反应自发方向的方法；

掌握能斯特方程及其应用；

掌握氧化还原反应标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯自由能的关系； 掌握标准电极电势图及其应用。

四、使用教材的名称、主编人、出版社、出版时间及版次及主要参考书名称。教材：

揭念芹

主编《基础化学》(第二版)，科学出版社，2008年。

主要参考书：

1.赵士铎 主编，《普通化学》(第三版)，中国农业大学出版社，2007年。2.黄秀锦 主编，《无机及分析化学》，科学出版社，2005。3.华彤文、陈景祖、严洪杰、王颖霞、卞江、李彦 著，《普通化学原理(第三版)》，北京大学出版社，2005。执笔人：刘霞 鲁润华 审定人：杜凤沛

2012年 3月12日制定(修订)

第三篇：结构化学-教学大纲

《结构化学》课程教学大纲

（供应用化学专业使用）

一、课程性质

结构化学是应用化学的专业基础课。本课程是在学生已经学过高等数学、物理学、无机化学、分析化学、有机化学和物理化学的基础上，在进一步从原子、分子的水平上研究物质微观结构以及结构与性能间的关系的学科。要求学生系统地掌握结构化学的基本原理、基本方法与基本技能，通过各个教学环节培养学生独立思考、独立分析和创新的能力，使之具有一定的分析和解决化学方面实际问题的能力，从而为进一步学好专业课程及今后从事科学研究，奠定良好的化学理论基础。

考虑到应用化学专业的培养方向，本课程在内容的选材上突出了基础和实用性。选择了化学键理论，原子结构，晶体化学等为主要内容，使学生通过对化学键理论的学习，为深入学习有关的知识打下基础，通过对晶体组成结构与性能之间关系的学习，为材料科学的学习打下基础。

本课程理论讲授共54学时，3学分。理论教学主要通过课堂讲授，多媒体影视课件、习题课(或课堂讨论)、演算习题、自学及实验等教学形式，达到学习本课程的目的。

二、教学内容与要求 量子力学基础和原子结构。这部分内容在第一～三章中讲授。要求了解量子力学的基本假设，掌握氢原子的薛定谔方程及求解要点，提高对原子结构的认识，深入理解原子轨道的意义、性质和空间图象。了解多电子原子中心力场近似法及He原子的变分法处理，了解核外电子排布的依据，了解角动量的偶合及原子光谱的意义。化学键理论和分子结构。这部分内容主要在第五章中讲授。要求重点掌握化学键的三个基本理论：分子轨道理论、价键理论和配位场理论。要求掌握价键理论在多原子分子结构中的应用，了解S－P杂化轨道的组成及键角公式。掌握HMO方法及其在共轭分子中的应用，了解前线轨道理论。要求掌握配位场理论在配合物结构中的应用，以及s-p 配键配合物和多原子p 键配合物的结构。

点阵理论和晶体结构。这部分内容主要在第四、六、七章中讲授。要求掌握晶体周期性结构的特点及由此特点决定晶体的各种性质。了解单晶、多晶衍射法的基本原理，了解金属、离子化合物、分子化合物等各类晶体结构的基本型式及规律。

绪论

结构化学课程的任务、内容、在现代化学各学科中的应用及学习方法(1学时)

第一章 量子力学基础知识 教学要点: 从黑体辐射、光电效应、电子衍射三个基本实验事实出发，得出了光和实物微粒具有波粒二象性这一基本特性。由微观粒子的波动性获得测不准关系式，它表明微观粒子没有同时确定的坐标和动量，要用波动力学来描述，根据微观粒子能量量子化和波动性，在许多科学家大量工作总结的基础上，提出了作为量子力学理论基础的若干基本假设，在此基础上以一维势箱粒子为实例，介绍了量子力学解决问题的途径和方法。本章许多基本概念抽象难懂，但它是后面原子结构和分子结构各章学习的基础，必须重视。不少学生对结构化学的学习感到困难与量子力学基础中一些基本概念，特别是几个基本假设没有深入理解很有关系，建议同学们在基本概念的理解上多花点功夫。教学时数: 课堂讲授8学时 教学内容: 1-1 实物微粒的波粒二象性

1-2 微观粒子的运动状态及其运动规律 1-3 量子力学基本假设

1-4势箱中运动的粒子—共轭分子的自由电子模型 考核要求: 了解：黑体辐射，光电效应，氢原子光谱的基本现象； Planck量子假设，Einstein光子学说和Bhor原子结构理论的基本内容；测不准原理的涵义并能用于判断客体运动符合量子力学还是经典力学。理解：波函数的基本涵义和性质，及态叠加原理的意义；Schrodinger方程的建立过程及其物理涵义；量子力学用于微观体系的一般步骤；量子力学处理一维势箱粒子（能量量子化现象，零点能效应，节点现象，隧道效应）。

掌握：微观粒子波粒二象形的本质及其统计解释；算符的基本概念；本征函数，本征值和本征态的概念；力学量平均值计算，量子力学的基本假设。

第二章 原子的结构和性质

教学要点: 求解薛定谔方程初学者往往感到数学复杂，实际上结构化学这门课并不要求对该方程完整求解，关键在于搞清解的基本思路就可以了。按势能函数→球极坐标Laplace算符→Schrodidger方程→变量分离得常微分方程→解方程得n、l、m量子数，能级表达式和波函数这样的思路进行理解。量子数的物理意义与用量子数求相应物理量有关，物理量各表式来源子量子力学，主要在于理解物理意义。应多花功夫深入理解波函数ψ和电子云ψ2的图形，特别是经向分布图和原子轨道等值线图和角度分布图的作图方法和图形的物理意义，其余部分主要在于理解基本概念和量子力学基本假设有关的各种计算 教学时数: 课堂讲授10学时 教学内容: 2-1 单电子原子的薛定谔方程及其解 2-2 量子数及其意义 2-3 波函数和电子云的图形 2-4 多电子原子的结构 2-5 原子光谱 考核要求: 了解:自洽场方法的基本思想；Zeemann效应；中心立场近似和屏蔽模型的物理意义。

理解：氢原子的Schrodinger方程的求解过程；能量状态和Virial定理；原子状态和角动量加和规则的物理涵义；原子光谱选律及其在碱金属原子中的应用；正确理解元素周期律的本质和核外电子排布规律。掌握：量子力学讨论微观体系的方法和步骤；氢原子Schrodinger方程解的物理意义（量子数n，l，m，原子轨道及其表示方法，波函数和电子云的图象及其特征）；电子自旋假设的基本涵义，Pauli原理的物理意义，单电子假设的基本思想及其在处理多电子体系中的作用；正确书写原子光谱项的方法。

第三章 双原子分子的结构和性质

教学要点: 由分子体系中Schrodinger方程解得的波函数ψ，反映了分子体系中单电子的运动状态，称ψ为分子轨道，本章讨论的许多内容均与该概念有关，因此必须结合量子力学基本假设进一步深入理解分子轨道概念，同时还应把分子轨道与变分原理结合理解。变分法用原子轨道线性组合近似表示分子轨道，利用求极值方法调节组合系数，求得能量最低时对应的波函数（分子轨道）和相应的能量表达式，对线性变分原理有完整正确的理解，才能对分子轨道理论的由来有正确的理解，因为这部分内容较抽象难懂，学习过程中应细心领会，每学一节，首先想一想，它要回答什么问题，分子轨道的分布特点和分类，要认真分析分子轨道示意图的特点以及它与各种化学键之间的联系。教学时数: 课堂讲授8学时 教学内容: 3-1 H2+的结构和共价键的本质 3-2 分子轨道理论 3-3双原子分子的结构 考核要求：

理解：Born-ppnheimer近似的物理意义；线性变分法对双原子分子的应用。

掌握：分子轨道理论处理H2+分子的基本假设（变分函数的构成）和主要结论（Haa，Hbb，Sab的物理意义，体系能量曲线，电子云分布）；分子轨道理论的基本要点（单电子近似，LCAO-MO方法，成键三原则）；分子轨道的类型，符号能级次序及电子的排布规则；分子轨道理论处理双原子分子结构的一般过程和重要结论；能正确给出分子键级、磁性等；学会利用分子光谱光和电子能谱的信息判断分子结构及成键性质。

第四章 分子的对称性

教学要点: 要确定分子的点群，首先必须知道分子的空间结构，再根据空间结构找出分子全部独立的对称元素。对于较复杂的分子，根据空间结构确定对称元素，要凭空间想象来进行，具有一定的困难，往往是独立的对称元素找不完全。为了克服学习中的困难，学习过程中应当借助分子结构模型来确定对称元素，注意掌握各类点群对称元素的特点。

教学时数: 课堂讲授4学时 教学内容: 4-1 对称操作和对称元素 4-2 对称操作群与对称元素的组合 4-3 分子的点群

4-4 分子对称性与偶极矩和旋光性的关系 考核要求：

理解：对称操作的组合规则和对易规则，熟悉群的基本概念；分子对称性和分子物理性质之间的关系（偶极距，旋光性）。

掌握：对称元素和对称操作的基本概念（恒等，旋转，反映，象转，反演）；分子点群的分类方法。

第五章 多原子分子的结构和性质

教学要点: 多原子分子的结构和性质与双原子结构和性质两章之间有较紧密的联系，学习本章必须对第三章中线性变分原理和分子轨道理论的基本要点有完整的理解，在此基础上就容易深入领会HMO法的基本假定和处理方法，掌握共轭分子体系的结构和性质。教学时数: 课堂讲授10学时 教学内容: 5-1简单分子轨道理论 5-2 价键理论简介 5-3 杂化轨道理论 5-4离域分子轨道理论 5-5配位场理论

5-6 分子轨道的对称性及反应机理 考核要求：

理解：杂化轨道波函数的构造方法，Huckle处理共扼有机分子时引进的假设等

掌握：杂化轨道理论的基本要点，以及等性和不等性杂化轨道的计算方法；Huckle分子轨道理论的基本要点及对共扼有机分子和简单无机分子的处理方法；大P 键的概念，类型及形成条件；用Huckle分子轨道理论计算分子图的方法和分子图中各数据的物理意义。

第六 章 晶体结构

基本要求：

掌握晶体结构的点阵理论和晶体对称性的知识，了解X射线衍射法的原理及应用。掌握解金属晶体，离子晶体，共价晶体，分子型晶体的结构和性质，掌握常见而重要的若干晶体的结构和性质。教学要点：

1．晶体结构的周期性和点阵。2．晶体的对称元素和对称操作。3．晶胞的定义。4．7个晶系。5．晶体学点群。

6．点阵点指标、晶棱指标、晶面指标。教学时数: 课堂讲授10学时 教学内容与考核要求： 6-1晶体结构的周期性 6-2 晶体的宏观对称性 6-3 晶体的定向和晶面符号 6-4晶体的微观对称性 6-5 晶体的230个空间群 6-6 离子晶体

6-7共价晶体、分子晶体、和混合键型晶体 6-8 共价半径、原子半径、离子半径

第七章 物质结构分析方法简介

教学要点: 了解测定分子和晶体结构的实验方法。着重了解分子光谱、X射线衍射等方法所依据的基本原理，以及这些方法在测定结构中的作用和应用范围，为了解与掌握现代化学中的重要实验方法打下初步的基础。

教学时数: 课堂讲授4学时 教学内容: 7-1 X射线衍射分析 7-2 分子光谱 考核要求：

理解：分子光谱、X射线衍射等方法所依据的基本原理。掌握：一些简单光谱实验的应用。

三、教学时数分配

本课程总学时为54学时

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课程内容..................................................学时

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绪论...........................................................1 第 一 章 量子力学基础知识......................................8 第 二 章 原子的结构和性质......................................10 第 三 章 双原子分子的结构和性质................................8 第 四 章 分子的对称性..........................................4 第 五 章 多原子分子的结构和性质................................10 第 六 章 晶体结构.............................................10 第 七 章 物质结构分析方法.....................................3 ——————————————————————————————————————

四、教学方式

采用多媒体教学与传统教学相结合的方式；以课堂讲授为主，并配合模型实习、课堂讨论等形式。讲授过程中插入练习或思考题、使学生不会因信息量太大而难于接受。在课堂讲授、作业、习题课、辅导答疑、考试等教学的各个环节，把最新的科研成果纳入教学内容之中；着力改革教学方法，既教学生知识又教学生获取知识的方法，培养和锻炼学生科学的思维方法，提高学生的科学思维能力，帮助和启发学生勤奋学习，刻苦锻炼，提高分析问题和解决问题的能力。

五、考核方式

期末闭卷考试

参考书目：

1.周公度，段连运《结构化学基础》(第四版)，北京大学出版社2008 2.林梦海等编，《结构化学》(第二版)，北京: 科学出版社，2008 3.李炳瑞编著，《结构化学》，北京:.高等教育出版社，2004 4.李奇等主编《结构化学》)，北京师范大学出版社2008

5.东北师范大学等编，《结构化学》，北京: 高等教育出版社，2003 6.潘道恺 等《物质结构》(第二版)，高等教育出版社1989 7.唐作华《基础结构化学》，四川大学出版社1994 8.郭用猷《结构化学》，山东大学出版社1998 9.江元生《结构化学》，高等教育出版社1997 12.徐光宪《物质结构》（第二版），高等教育出版社1987 13.范康年，邓景发《物理化学》(第2版)，高等教育出版社2005年 14.范康年《物理化学学习指导》，复旦大学出版社1996 15.周公度《结构化学习基础题解析》(第三版)，北京大学出版社2002

第四篇：《化学专业英语》教学大纲

甘肃联合大学化工学院专业课程教学大纲

《化学专业英语》教学大纲›

一、说明

（一）课程性质

选修课。

（二）教学目的本课程是应用化学专业学生的一门学科基础课。通过对应用化学相关英文资料的阅读讲解，使学生扩大专业英语词汇量，巩固基础语法知识，熟悉科技英语结构及文法，能顺利阅读应用化学英文专业资料，熟悉专业英语文章的写作方法。化学专业的英语文献中除了专业术语外，还有相当多的化学物质的名称，而且有些是组合词，如果不了解一些常用的词头词尾以及常用的各类物质的名称的话，则很难从字典中查到相关词义。因此，本课程除了让学生阅读并能准确、通顺地翻译各类化学文献外，还给学生讲解了无机、有机、高分子等各类化合物的IUPAC命名方法以及工业上和试剂手册上常用的通俗命名方法。

（三）教学内容

① 大多数化学元素的名称；

② 无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、以及高分子化学的基础词汇；

③ 氧化物、酸、硷、盐、烷、烯、炔、醇、酚、酮、羧酸、胺、醚、酯，以及聚合物的IUPAC命名方法以及部分俗名。

④ 四大谱：紫外、红外、核磁、质谱的基本术语和表达方式。

（四）教学时数

本课程讲授36学时。

（五）教学方式

教师讲授及课堂讨论。

二、文本

（一）Introduction，two reading materials from 《BEGINNING SCIENTIFIC ENGLISH》（2学

时）

先向同学们介绍本课程的目的、内容和要求以及所用参考书，再通过阅读两篇分别用科技英语和普通英语对比写成的文章，了解科技英语的基本特点。

（二）阅读化学科普文章，掌握一些化学化工类的常用术语和词汇，要求学生在预习的基础上能在课堂上口译阅读材料。（4学时）

重点： 元素名称；化学中常用的缩写

（三）阅读与专业相关的论文，学习英语论文写作的基本技巧，能将类似于课文中学过的中文句子 1

翻译成英文，常用术语能熟练运用。（4学时）

重点： 化学术语与词汇

难点： 句子翻译

（四）翻译的要求、方法和技巧。（4学时）

在前几周布置英译中课外作业的基础上，讲解出现的问题，讲述应达到的要求，可采用的方法和技巧。翻译是本课程的重点，在以后的课程中，要求能很好地理解各类专业或科普英文文献，将它们用汉语流畅地口头或笔头表达出来。

（五）各种化合物的命名方法，专业词汇的构词法。（18学时）

通过各种官能团化合物的学习，掌握两种有机化合物的基本命名方法：取代命名法和根基官能团命名法，从而更加容易地掌握各种化合物的命名方法。通过阅读材料，了解各种无机化合物的表达方法，普通教科书和实验教科书的不同写作方式。

重点： 有机、无机化合物的IUPAC 系统命名；一些常用的俗名。

难点： 能写出常用的化合物英文名称。

（六）通过对从一些期刊上摘录的小论文和文摘以及CA上的报道性文摘的阅读和翻译，掌握文摘的写作要求，了解小论文的写作方法。（4学时）

重点及难点：英文文摘的写作

考核要求：

综合命名题，以及有一定难度的小论文的翻译。

三、参考书目

1.胡鸣编，化学工程与工艺专业英语，化学工业出版社，1998年9月；

2.李维，祝祖耀编，新编现代化工英语，华东理工大学出版社，1993年8月；

3.《化学化工专业英语》刘宇红 编中国轻工业出版社;

撰稿人：展惠英

教研室主任：

教学院长

第五篇：《结构化学》教学大纲

《结构化学》教学大纲

课程中文名称：结构化学

课程英文名称: STRUCTURE CHEMISTRY

总学时： 60 讲课学时： 60习题课学时：0 实验学时：0 上机学时： 0 授课对象: 理学院应用化学系应用化学专业、材料化学专业本科生 先修课程:高等数学、大学物理、物理化学

一、课程教学目的

结构化学是研究原子、分子和晶体结构，以及结构与性能关系的一门基础科学，是在物理化学解决反应方向、限度和速率问题的基础上，解决反应本质问题的科学，是培养跨世纪化学、化工、生命科学高素质专门人才知识结构和能力的重要组成部分。本课程旨在培养学生树立“结构化学”的观点，了解结构化学研究和解决问题的方法，并掌握结构化学的基础理论和基本知识，从而为以后的学习和工作打下必要的结构基础。

二、教学内容及基本要求 第0章 绪论（2学时）

教学内容：结构化学的研究对象；学习目的；学习内容；学习方法；课程安排及要求；主要参考书。

教学要求：了解结构化学的研究对象和具体的学习内容，明确结构化学在了解反应本质，发现、合成和提取符合人类一定需要的新物质，以及推动化学学科发展等多方面的作用。并注重理论联系实际，摆脱宏观现象和传统观念的束缚，学会抽象思维和数学工具的应用。第1章 量子力学基础知识（4学时）

教学内容：微观粒子的波粒二象性及其特点；测不准关系及其应用；量子力学基本假设（波函数与几率，力学量与算符，薛定谔方程，态叠加原理，电子自旋）；波函数的合格条件；量子力学处理问题的一般步骤；一维势箱中粒子的运动状态的描述及其具体的处理方法。

教学要求：了解微粒子（主要是电子）的运动特点，用波函数描述电子运动状态的原因及波函数的物理意义。掌握能量算符的写法，理解波函数的合格条件，熟练掌握用量子力学处理一维势箱粒子的方法，并熟记其结论。

第2章 原子结构和性质（16学时）

教学内容：类氢离子体系的薛定谔方程及其简单求解（坐标变换，分离变量，方程求解），波函数有关图形；角动量及量子数的物理含义；多电子原子结构；屏蔽效应与钻穿效应，基态原子核外电子排布规律，原子光谱项。

教学要求：理解薛定谔方程求解的基本思路，掌握归一化处理方法，了解复函数与实函数解的关系，明确四个量子数的来历、合理组合及物理含义，熟悉波函数角度分布图、电子云角度分布图、电子云图、径向向布函数图等图形的画法和所能说明的问题。了解多电子原子薛定谔方程各项的含义；多电子波函数与单电子波函数的不同；屏蔽效应，钻导效应及其结果；原子光谱项的意义及表示方法。掌握多电子原子核外电子的排布规律以及原子结构与周期系的关系。第3章 分子轨道理论（12学时）

教学内容：氢分子离子的薛定谔方程及其线性变分法处理；分子轨道理论基本要求；分子轨道的类型、符号和能级顺序；双原子分子的结构和性质。休克尔分子轨道理论，电荷密度、键级、自由价、分子图及反应活性；离域键的形成条件；原子轨道对称守恒原理。

教学要求：掌握氢分子离子的线性变分法处理。了解分子轨道理论的基本要求，了解轨道类型、符号和能级顺序，学会用休分子轨道法处理离域键，并掌握求算电荷密度、自由价、键级的方法及分子图表示和分子图的应用。了解分子轨道对称守恒原理的基本要点以及对反应机理的说明。

第4章 价键理论（2学时）

教学内容：价键理论基本要点以及对简单分子的应用；杂化轨道理论；价电子对互斥理论。

教学要求：理解价键理论的基本要点，掌握用价键理论处理简单分子的方法。理解杂化轨道理论的基本思想，了解Sp3、Sp2、Sp杂化轨道的组成、空间取向以及成键能力的大小，学会判断等性杂化和不等性杂化，并掌握用价电子对互斥理论判断一般分子几何构型的方法。第5章 配合物的化学键理论（4学时）

教学内容：配合物的价链理论；晶体场理论（中心离子d轨道的分裂，配合物的紫外可见光谱；中心离子d离子的排布；晶体场稳定化能；姜-泰勒效应）。

教学要求：理解配合物价键理论，掌握晶体场理论，能够判断在不同晶体场中d轨道的分裂情况和d电子的排布情况，并学会计算晶体场稳定比能的方法。

第6章

分子对称性与群（16学时）

教学内容：群的定义；同构与同态；共轭元素和类；对称操作群；群的表示；群论在分子轨道理论和杂化轨道理论中的应用

教学要求：掌握对称操作群的定义、分类，会判断分子所属点群；了解群的表示；学会群论在分子轨道理论和杂化轨道理论中的应用 第7章

晶体结构（4学时）

教学内容：空间点阵与晶体；晶胞中的微粒；晶棱和晶面指标；晶体的宏观对称性；晶体学点群；晶体的微观对称性；实际晶体的缺陷。教学要求：了解直线、平面和空间点阵结构，晶体中微粒的分数坐标，晶体的宏观对称操作，三大晶族，七大品系，32个点群，230个空间群。掌握布拉格方程应用。

三、考试权重

平时成绩：5-10%；期中考试：5-10%；期末笔试：80-90%