九年级化学全书重难点全册

第一篇：九年级化学全书重难点全册

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九年级化学全书重难点全册

九年级化学全书重难点全册.doc 第一讲 走进化学世界

1、什么是化学？

2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高

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锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

第二讲 我们周围的空气

1、空气的组成

按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源

氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质

(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

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(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理（化学方程式）(3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

5、物质的分类（混合物、纯净物）

6、物质的性质

(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等

7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）

(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

化合反应：A＋B+......＝C

分解反应：D＝A＋B+......精心收集

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第三讲 自然界的水

1、水的组成

(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。(2)化学方程式

(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。④硬水可软化。蒸馏，煮沸。

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3、爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）

4、物质的组成与构成

(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

第四讲 物质构成的奥秘

1、原子的构成

(1)原子是化学变化中的最小粒子

(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

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(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素

(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）(5)元素周期表

①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子

(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成精心收集

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阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

第五讲 化学方程式

1、质量守恒定律是自然界的客观规律

(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）

(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

2、化学方程式是重要的化学用语

(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，精心收集

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4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）

3、根据化学方程式的简单计算。

审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。

第六讲 碳和碳的氧化物

1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。

2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。

4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。

5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。(2)氧气、二氧化硫制法的比较：

6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物质间的转化。

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第七讲 燃料及其利用

1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。

2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。

第八讲 金属和金属材料

1、金属材料包括 纯金属 和 合金。

2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。

3、钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。

4、物质的用途主要决定于物质的性质，但要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。

5、金属与氧气和与酸的化学反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。

实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气，而不常用镁和铁，因为镁活泼，反应速度快难控制，铁相对稳定，速度慢。

6、铁生锈的条件 与空气和水直接接触，防止铁锈蚀的原理 隔绝空气和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、镀金 等。

7、炼铁的主要原理 在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来。

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九年级化学全书重难点全册.doc 第九讲 溶液

1、溶液、溶质、溶剂的概念

2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均

一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。

4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。

5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。

6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。

7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。

8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度

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随着温度的升高而增大。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。

10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。

11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。

12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）

第十讲 酸和碱

1、盐酸和硫酸的比较（见右图）

2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。

3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较

4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。

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第十一讲 盐和化肥

1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色，如黄色的氯化铁溶液等。

2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。

3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。

4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。

5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。

6、部分碱和盐在水中的溶解性。

7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰

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搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气

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第二篇：最新人教版九年级化学全册目录

九年级上册

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

课题3 走进化学实验室

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

课题2 氧气

课题3 制取氧气

实验活动1 氧气的实验室制取与性质

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

课题2 原子的结构

课题3 元素

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

课题2 水的净化

课题3 水的组成

课题4 化学式与化合价

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

课题2 如何正确书写化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

课题2 二氧化碳制取的研究

课题3 二氧化碳和一氧化碳

实验活动2

二氧化碳的实验室制取与性质

第七单元 燃料及其利用

课题1 燃烧和灭火

课题2 燃料的合理利用与开发

实验活动3 燃烧的条件

九年级下册

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

课题2 金属的化学性质

课题3 金属资源的利用和保护

实验活动4

金属的物理性质和某些化学性质

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成 课题2 溶解度

课题3 溶液的浓度

实验活动5

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

课题2 酸和碱的中和反应

实验活动6 酸、碱的化学性质

实验活动7 溶液酸碱性的检验

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

课题2 化学肥料

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

第十二单元 化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

课题2 化学元素与人体健康

课题3 有机合成材料

第三篇：九年级化学下册全册教案

九年级化学下册全册教案

【】九年级化学下册全册教案通过学习来培养学生实验探究能力，增强学生理论与实际相结合的能力。

教学目标：

知识与技能：

1.了解化肥的种类和特性

2.学会对铵根离子的检验

3.了解常见化肥使用的注意事项

过程和方法：

1.培养学生实验探究能力;

2.增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：

1.化学肥料的种类和特性

2.铵根离子的检验

难点：

1.铵根离子的检验

2.化学肥料成分的记忆。

课前准备：

教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究;

学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

教学过程：

一.化学肥料

1、氮肥

氨水 NH3H2O 易溶于水 低温密封

碳酸氢铵 NH4HCO3

硝酸铵 NH4NO3

氯化铵 NH4Cl

硫酸铵(NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)

磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

3、钾肥

硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)

碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、复合肥料

硝酸钾KNO3

磷酸二氢钾KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、农家肥料

二、农药

1、作用

2、危害

三、随堂检测题

l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须棕色瓶中。

___，且放在2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。

第四节 化学与环境保护

教学目标：

知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。

过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。

情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害

难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。教学过程：

引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。

一、保护生命之源――水

水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢?哪些同学收集和整理了有关水 污染与保护方面的资料? 让我们请他们给大家介绍好不好?

二、大气的污染

请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。

三、与自然和谐相处 只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。

第四篇：2016年人教版九年级化学教材目录及重难点

第一单元

走进化学世界

课题1:物质的变化和性质

课题2:化学是一门以实验为基础的科学 课题3:走进化学实验室

第二单元 我们周围的空气

课题1：空气 课题2:氧气 课题3:制取氧气

第三单元 物质构成的奥秘

课题1：分子和原子 课题2：原子的构成 课题3：元素

第四单元 自然界的水

课题1：爱护水资源 课题2：水的净化 课题3：水的组成 课题4 :化学式与化合价

第五单元 化学方程式

课题1 :质量守恒定律

课题2 :如何正确书写化学方程式 课题3： 根据化学方程式的计算

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 :金刚石、石墨和C60

目录

课题2：二氧化碳制取的研究 课题3：二氧化碳和一氧化碳

第七单元 燃料及其利用

课题1：燃烧与灭火

课题2：燃料的合理利用与开发

第八单元 金属和金属材料

课题1: 金属材料 课题2: 金属的化学性质 课题3: 金属资源的利用和保护

第九单元 溶液

课题1: 溶液的形成 课题2: 溶解度

课题3: 溶质的质量分数

第十单元 酸和碱

课题1 :常见的酸和碱

课题2 :酸和碱之间会发生什么反应

第十一单元 盐 化肥

课题1: 生活中常见的盐 课题2:化学肥料

第十二单元 化学与生活

课题1 :人类重要的营养物质 课题2: 化学元素与人体健康 课题3: 有机合成材料

第一单元

走进化学世界

课题1:物质的变化和性质

教学重点

1.理解物理变化和化学变化的概念

2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化，哪些是化学变化 3．学会观察分析整理资料和合作探究的能力 教学难点

1.区分物理变化和化学变化 2.掌握物理和化学变化的概念

课题2：化学是一门以实验为基础的科学

教学重点、难点：

1.通过两个探究活动认识化学学习的特点，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。2.了解探究活动的基本环节.课题3 :走进化学实验室

教学重点

1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。教学难点

1.仪器使用注意事项。

2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

第二单元 我们周围的空气

课题1：空气

教学重点：

1.探究空气中O2的体积分数；红磷的燃烧 2.空气中各成分的用途及培养环保意识。

课题2:氧气

教学重点：

1．氧气的化学性质与用途

2．化合反应和氧化反应概念的建立 教学难点：

掌握各种物质在氧气中燃烧的现象（木炭、铁丝、红磷、镁条、硫）

课题3:制取氧气

教学重点: 实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，验满及注意事项。教学难点：

1.验室制取氧气的反应装置，收集，验满及注意事项。2.认识催化剂和催化作用

第三单元 物质构成的奥秘

课题1：分子和原子 教学重点：

1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。2.培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点:

建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。

课题2：原子的构成

教学重点：

原子的构成；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的形成。教学难点：

1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量概念的形成

3.离子形成的实质；离子与原子的关系。

课题3：元素

教学重点：

1．元素的概念。

2．元素符号的书写和意义。

3．元素周期表的排列规律和相关信息 教学难点: 1．元素概念的形成。

2．元素符号的书写和意义。

3．元素周期表的排列规律和相关信息。

第四单元 自然界的水

课题1：爱护水资源

教学重点: 1.水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。2.保护水资源的一些措施 教学难点：

相关资料的收集整理及探究活动的开展；

课题2：水的净化

教学重点: 1.水净化的方法。2.过滤的操作方法。

3.硬水和软水的区别以及硬水软化的方法 教学难点: 初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

课题3：水的组成

教学重点:

1.分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。教学难点:

2.建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。

课题4 化学式与化合价

教学重点: 1．一些常见元素和根的化合价。

2．用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。3．利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。教学难点: 1．化合价的理解。2．化学式的书写。

3．利用化合价写化学式。

4．根据相对分子质量的有关计算。

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

教学重点: 质量守恒定律的理解及运用。教学难点: 引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

课题2 如何正确书写化学方程式

教学重点: 正确书写化学方程式。教学难点: 难点是化学方程式的配平方法。

课题3： 根据化学方程式的计算

教学重点

1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点

根据化学方程式的计算。

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

教学重点

1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。2.了解结构、性质、用途三者的关系。教学难点

培养学生实验设计的能力。

课题2 二氧化碳制取的研究

教学重点

1.药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序 2.二氧化碳的检验、验满。

3.氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 教学难点：

实验室制取二氧化碳的原理和装置。

课题3二氧化碳和一氧化碳

教学重点： 1．二氧化碳的性质。2．一氧化碳的性质。教学难点：

1．CO2与水的反应。

2．CO2与澄清石灰水的反应

第七单元 燃料及其利用

课题1：燃烧与灭火

教学重点：

燃烧条件 灭火原理 教学难点：

利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象

课题2：燃料的合理利用与开发

教学重点：

1.化学反应中的能量变化。

2.三大化石燃料，化石燃料的利用以及使用燃料对环境的影响。3.能源的利用与开发 教学难点

化学变化中能量的变化

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

教学重点：

1.金属材料的物理性质 2.物质性质与用途的关系 教学难点：

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2.提高学生综合分析问题的能力

课题2 金属的化学性质

教学重点：

1.金属与氧气的反应。2.金属活动性顺序表。3.置换反应。教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

课题3 金属资源的利用和保护

教学重点：

1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。教学难点：

1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

教学重点：

建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点：

对溶解过程的理解。

课题2 溶解度

教学重点：

1.饱和溶液的涵义及“活动与探究”。2.利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：

1.固体物质溶解度的涵义；

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

课题3 溶质的质量分数

教学重点：

1.有关溶液中溶质的质量分数的计算。2.有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：

1.理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算 2.理解溶液组成的含义。

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

教学重点：

1.常见的酸；指示剂、浓硫酸的腐蚀性；酸的化学性质 2.常见的碱以及碱的化学性质。教学难点：

酸和碱的化学性质。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

教学重点：

1.实验探究酸和碱之间的反应。

2.中和反应以及中和反应在实际中的应用。

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

教学重点：

1.几种生活中常见的盐。

2.粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。教学难点：

复分解反应发生条件的判断。

课题2 化学肥料 教学重点：

生活中常见的氮磷钾肥料 教学难点：

培养学生解决问题的能力。

第十二单元化学与生活

课题1人类重要的营养物质

教学重点：

1.六大营养素

教学难点：

理解蛋白质、糖类、油脂的供能物质

课题2化学元素与人体健康

教学重点：

1.认识人体中的化学元素

2.掌握某些元素对人体健康的重要作用

3.理解常量元素和微量元素与人体健康之间的关系

教学重点：

化学元素与人体健康的影响

课题3有机合成材料

教学重点：

1.认识有机合成材料对人类和环境的影响以及新材料开发与社会发展的密切关系 2.了解三大合成材料及复合材料

教学难点：

理解有机物与无机物的概念，从组成上区分有机物与无机物

第五篇：人教版九年级化学各单元教学重难点

第一单元

走进化学世界

课题1:物质的变化和性质

教学重点

1.理解物理变化和化学变化的概念

2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化，哪些是化学变化 3．学会观察分析整理资料和合作探究的能力 教学难点

1.区分物理变化和化学变化 2.掌握物理和化学变化的概念

课题2：化学是一门以实验为基础的科学

教学重点、难点：

1.通过两个探究活动认识化学学习的特点，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

2.了解探究活动的基本环节.课题3 :走进化学实验室

教学重点

1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。教学难点

1.仪器使用注意事项。

2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

第二单元 我们周围的空气

课题1：空气

教学重点：

1.探究空气中O2的体积分数；红磷的燃烧 2.空气中各成分的用途及培养环保意识。

课题2:氧气

教学重点：

1．氧气的化学性质与用途

2．化合反应和氧化反应概念的建立 教学难点：

掌握各种物质在氧气中燃烧的现象（木炭、铁丝、红磷、镁条、硫）

课题3:制取氧气

教学重点: 实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，验满及注意事项。教学难点： 1.验室制取氧气的反应装置，收集，验满及注意事项。2.认识催化剂和催化作用

第三单元 物质构成的奥秘

课题1：分子和原子

教学重点：

1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。2.培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点:

建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。

课题2：原子的构成

教学重点：

原子的构成；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的形成。教学难点：

1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量概念的形成

3.离子形成的实质；离子与原子的关系。

课题3：元素

教学重点：

1．元素的概念。

2．元素符号的书写和意义。

3．元素周期表的排列规律和相关信息 教学难点: 1．元素概念的形成。

2．元素符号的书写和意义。

3．元素周期表的排列规律和相关信息。

第四单元 自然界的水

课题1：爱护水资源

教学重点: 1.水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。2.保护水资源的一些措施 教学难点：

相关资料的收集整理及探究活动的开展；

课题2：水的净化

教学重点: 1.水净化的方法。2.过滤的操作方法。

3.硬水和软水的区别以及硬水软化的方法 教学难点: 初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

课题3：水的组成

教学重点:

1.分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。教学难点:

2.建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。

课题4 化学式与化合价

教学重点: 1．一些常见元素和根的化合价。

2．用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。3．利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。教学难点: 1．化合价的理解。2．化学式的书写。

3．利用化合价写化学式。

4．根据相对分子质量的有关计算。

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

教学重点: 质量守恒定律的理解及运用。教学难点: 引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

课题2 如何正确书写化学方程式

教学重点: 正确书写化学方程式。教学难点: 难点是化学方程式的配平方法。

课题3： 根据化学方程式的计算

教学重点

1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点

根据化学方程式的计算。

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60 教学重点

1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。2.了解结构、性质、用途三者的关系。教学难点

培养学生实验设计的能力。

课题2 二氧化碳制取的研究

教学重点

1.药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序 2.二氧化碳的检验、验满。

3.氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 教学难点：

实验室制取二氧化碳的原理和装置。

课题3二氧化碳和一氧化碳

教学重点：

1．二氧化碳的性质。2．一氧化碳的性质。教学难点：

1．CO2与水的反应。

2．CO2与澄清石灰水的反应

第七单元 燃料及其利用

课题1：燃烧与灭火

教学重点：

燃烧条件 灭火原理 教学难点：

利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象

课题2：燃料的合理利用与开发

教学重点：

1.化学反应中的能量变化。

2.三大化石燃料，化石燃料的利用以及使用燃料对环境的影响。3.能源的利用与开发 教学难点

化学变化中能量的变化

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

教学重点：

1.金属材料的物理性质 2.物质性质与用途的关系 教学难点：

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2.提高学生综合分析问题的能力

课题2 金属的化学性质

教学重点：

1.金属与氧气的反应。2.金属活动性顺序表。3.置换反应。教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

课题3 金属资源的利用和保护

教学重点：

1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。教学难点：

1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

教学重点：

建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点：

对溶解过程的理解。

课题2 溶解度

教学重点：

1.饱和溶液的涵义及“活动与探究”。2.利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：

1.固体物质溶解度的涵义；

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

课题3 溶质的质量分数

教学重点：

1.有关溶液中溶质的质量分数的计算。2.有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：

1.理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算 2.理解溶液组成的含义。

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

教学重点：

1.常见的酸；指示剂、浓硫酸的腐蚀性；酸的化学性质 2.常见的碱以及碱的化学性质。教学难点：

酸和碱的化学性质。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

教学重点：

1.实验探究酸和碱之间的反应。

2.中和反应以及中和反应在实际中的应用。

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

教学重点：

1.几种生活中常见的盐。

2.粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。教学难点：

复分解反应发生条件的判断。

课题2 化学肥料

教学重点：

生活中常见的氮磷钾肥料 教学难点：

培养学生解决问题的能力。