第一篇：人教版九年级化学(上下册)各单元教学重难点
人教版九年级化学教材
单元教学重难点
绪 言 化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元 走进化学世界
教学重点：化学学习的情感、态度和价值观等方面的教学。
教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学。
第二单元 我们周围的空气
教学重点：化学概念以及化学概念间的区别与联系；氧气的性质；制取氧气的有关知识与技能。
教学难点：化学概念间的区别与联系。
第三单元 物质构成的奥秘
教学重点：人与水的关系，以及人在其中的能动作用；原子、分子的概念；过滤、蒸馏等基本操作技能。
第四单元 自然界的水
教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式。教学难点：核外电子排布观念，化合价。
第五单元 化学方程式
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的涵义及书写规则；根据化学方程式的简单计算。
教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用；化学方程式的书写。
第六单元 碳和碳的氧化物
教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；引导学生以发展的观点看待碳的单质；培养学生关注社会和环境的责任感。教学难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。
第七单元 燃料及其利用
教学重点：燃烧的条件和灭火原理、燃料和使用燃料对环境的影响。教学难点：燃烧条件的活动与探究、化学反应中的能量变化。
第八单元 金属和金属材料
教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
第九单元 溶液
教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中，对科学探究的体验。
教学难点：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单
计算。
第十单元 酸和碱
教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中和反应；pH的意义。
教学难点：从离子观点了解什么是酸、碱；活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。
第十一单元 盐 化肥
教学重点：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应──复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。教学难点：复分解反应发生的条件。
第十二单元 化学与生活
教学重点：人类重要的营养物质；有机合成材料。
教学难点：蛋白质的生理功能；化学元素对人体健康的影响。
第二篇：人教版九年级化学各单元教学重难点
第一单元
走进化学世界
课题1:物质的变化和性质
教学重点
1.理解物理变化和化学变化的概念
2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化，哪些是化学变化 3．学会观察分析整理资料和合作探究的能力 教学难点
1.区分物理变化和化学变化 2.掌握物理和化学变化的概念
课题2：化学是一门以实验为基础的科学
教学重点、难点：
1.通过两个探究活动认识化学学习的特点，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2.了解探究活动的基本环节.课题3 :走进化学实验室
教学重点
1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。教学难点
1.仪器使用注意事项。
2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
第二单元 我们周围的空气
课题1：空气
教学重点：
1.探究空气中O2的体积分数；红磷的燃烧 2.空气中各成分的用途及培养环保意识。
课题2:氧气
教学重点：
1．氧气的化学性质与用途
2．化合反应和氧化反应概念的建立 教学难点：
掌握各种物质在氧气中燃烧的现象（木炭、铁丝、红磷、镁条、硫）
课题3:制取氧气
教学重点: 实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，验满及注意事项。教学难点： 1.验室制取氧气的反应装置，收集，验满及注意事项。2.认识催化剂和催化作用
第三单元 物质构成的奥秘
课题1：分子和原子
教学重点：
1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。2.培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点:
建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。
课题2：原子的构成
教学重点：
原子的构成；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的形成。教学难点：
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量概念的形成
3.离子形成的实质；离子与原子的关系。
课题3：元素
教学重点：
1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息 教学难点: 1．元素概念的形成。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。
第四单元 自然界的水
课题1：爱护水资源
教学重点: 1.水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。2.保护水资源的一些措施 教学难点：
相关资料的收集整理及探究活动的开展；
课题2：水的净化
教学重点: 1.水净化的方法。2.过滤的操作方法。
3.硬水和软水的区别以及硬水软化的方法 教学难点: 初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能
课题3：水的组成
教学重点:
1.分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。教学难点:
2.建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。
课题4 化学式与化合价
教学重点: 1．一些常见元素和根的化合价。
2．用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。3．利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。教学难点: 1．化合价的理解。2．化学式的书写。
3．利用化合价写化学式。
4．根据相对分子质量的有关计算。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
教学重点: 质量守恒定律的理解及运用。教学难点: 引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
课题2 如何正确书写化学方程式
教学重点: 正确书写化学方程式。教学难点: 难点是化学方程式的配平方法。
课题3： 根据化学方程式的计算
教学重点
1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点
根据化学方程式的计算。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60 教学重点
1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。2.了解结构、性质、用途三者的关系。教学难点
培养学生实验设计的能力。
课题2 二氧化碳制取的研究
教学重点
1.药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序 2.二氧化碳的检验、验满。
3.氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 教学难点：
实验室制取二氧化碳的原理和装置。
课题3二氧化碳和一氧化碳
教学重点：
1．二氧化碳的性质。2．一氧化碳的性质。教学难点：
1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应
第七单元 燃料及其利用
课题1：燃烧与灭火
教学重点：
燃烧条件 灭火原理 教学难点：
利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象
课题2：燃料的合理利用与开发
教学重点：
1.化学反应中的能量变化。
2.三大化石燃料，化石燃料的利用以及使用燃料对环境的影响。3.能源的利用与开发 教学难点
化学变化中能量的变化
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
教学重点：
1.金属材料的物理性质 2.物质性质与用途的关系 教学难点：
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2.提高学生综合分析问题的能力
课题2 金属的化学性质
教学重点：
1.金属与氧气的反应。2.金属活动性顺序表。3.置换反应。教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
课题3 金属资源的利用和保护
教学重点：
1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。教学难点：
1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
教学重点：
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点：
对溶解过程的理解。
课题2 溶解度
教学重点：
1.饱和溶液的涵义及“活动与探究”。2.利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：
1.固体物质溶解度的涵义；
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
课题3 溶质的质量分数
教学重点：
1.有关溶液中溶质的质量分数的计算。2.有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：
1.理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算 2.理解溶液组成的含义。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
教学重点：
1.常见的酸；指示剂、浓硫酸的腐蚀性；酸的化学性质 2.常见的碱以及碱的化学性质。教学难点：
酸和碱的化学性质。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
教学重点：
1.实验探究酸和碱之间的反应。
2.中和反应以及中和反应在实际中的应用。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
教学重点：
1.几种生活中常见的盐。
2.粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。教学难点：
复分解反应发生条件的判断。
课题2 化学肥料
教学重点：
生活中常见的氮磷钾肥料 教学难点：
培养学生解决问题的能力。
第三篇：九年级化学下册 各单元基础知识总结 人教新课标版
第八单元 金属和金属材料
1．金属材料包括 和。在众多的金属中，导电、导热性能最好的是 ；熔点最高的是 ；熔点最低的是 ；目前世界年产量最高的金属是 ；地壳中含量最高的金属元素是。
2．我们在考虑物质用途时，一般要考虑到、、、、和 等多种因素。3．合金是在金属中加热熔合某些 或，使其具有金属特性。生铁是含碳量在 之间的铁的合金；钢是含碳量在 之间的铁的合金。把生铁或钢放入足量的稀硫酸中，它们（填“能”或“不能”）完全溶解。
4．一般来说，合金比组成它的任何一种纯金属的硬度都（填“大”或“小”），熔点都（填“高”或“低”）。
5． 与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼。另外，它和它的合金的抗腐蚀性能相当好，远优于不锈钢，所以被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等。6．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？。它和氧气反应方程式为。7．默写金属活动顺序表：。在此顺序中，金属位置越靠前，它的活动性就越。
8．在金属活动顺序中，位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 ；位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。9．判断下列反应能否发生，能发生的写出方程式，不能发生的说明为什么？ Al + HNO
3Na + FeSO
4Zn + Cu(OH)2 Cu +AgNO3
Al + AgCl Cu + Al(NO3)3
Cu + HCl Al + Mg(NO3)2
K + H2SO4 Zn + FeSO4 Na + CuSO4 Al + Hg(NO3)2
Fe+ZnSO4 Cu+H2SO4
Fe+H2SO4
Al+CuSO4
Al+H2SO4 Ag+HCl
Fe+AgNO3 Fe+CuO Zn+HCl 10． 是置换反应。一氧化
用心
爱心
专心 1
碳还原氧化铜的反应（填“是”或“不是”）置换反应。
11．将赤铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉中，在高温条件下，发生反应的方程式主要有、、。12．铁制品生锈，实际上是铁和空气中的、共同作用的结果。请列举出两种防止铁制品生锈的方法：。13．如何保护金属资源：（1）（2）（3）（4）。14．某炼钢厂用5000砘含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，该厂理论上能炼出含杂质2%的生铁多少吨？
用心
爱心
专心 2
第九单元 溶液
1.分散到另一种物质里，所形成的、的混合物，叫溶液。溶液中，我们把 的部分叫溶质，叫溶剂。
2.溶液中溶质和溶剂的判断：当固体、气体溶于液体时，我们把 叫溶质，叫溶剂；两液体互溶时，我们把 叫溶质，的叫溶剂，但只要两液体中有水，无论水的量多少，总把水做 ；一般不指明溶剂的溶液，指的是 溶液，如硫酸铜溶液，溶质是，溶剂是。
3.所形成的混合物，叫做乳浊液。用洗涤剂清洗油污是一种 现象。
4.在物质溶解过程中有两种变化，一种是，这一过程（填“吸收”或“放出”）热量；另一种是，这一过程 热量。所以，物质溶于水时，往往会发生温度的改变，如NH4NO3溶于水时，温度会 ；NaOH、浓硫酸溶于水时，温度会 ； 而NaCl溶于水时，温度。
5.在、，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 ；不能再继续溶液某种溶质的溶液，叫做这种溶质的。判断6.饱和溶液 不饱和溶液
溶液饱和不饱和，最简单的方法是。现要将一瓶接近饱和的澄清石灰水转化为饱和的，可采取的方法为：、、。
7.在 下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。一般情况下，我们按照20℃时，溶解度 称为难溶物； 称为微溶物； 称为可溶物； 称为易溶物。
8.20℃时，NaCl的溶解度为36克，其含义为。在20℃时，把50克NaCl放入100克水中，充分搅拌后，所得溶液质量为 ； 其溶质质量分数为。
用心
爱心
专心 3
9.气体的溶解度是指在压强为 和 时，气体溶解在 水里达到 状态时的气体体积。如在0℃时，氮气的溶解度为0.024,其含义为：
。10.固态物质的溶解度的影响因素为：内因 ； 外因：。大多数固态物质的溶解度受温度影响变化较大，如 ； 少数固态物质的溶解度受温度影响变化不大，如 ；极少数固态物质的溶解度随温度的升高而降低，如。
气态物质的溶解度一般随 的增大而增大，随 的增大而减小。如打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，是因为 的结果；而喝了汽水后，常常会打嗝，其是原因是。
11.了解溶解度曲线上的点、曲线外的点、曲线内的点及两条曲线上交叉点的含义，会查溶解度。
12.溶质质量分数用 来表示。某氯化钠的溶质质量分数为M％，其含义为。13.将120克溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，平均分成四等份，则：（1）每份的溶液质量分数为 ；
（2）若将其中的一份溶质质量分数增加一倍，应加入 克KNO3或蒸发 克水。（3）若将其中的一份溶质质量分数减小一半，应加入 克水。
（4）若向其中的一份溶液中加入5克硝酸钾和15克水，充分搅拌后，若完全溶解，则所得溶液溶质质量分数为。
（5）若向其中的一份溶液中加入30克20%的硝酸钾溶液，所得溶液溶质质量分数为。14.要配制100克质量分数为9.8%的稀硫酸，需水和质量分数为98%的浓硫酸各多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm）（课本P45第8题会做）
315．现要配制50克溶质质量分数为10%(密度为1.19g/cm)的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为
，水的质量为
，约为
毫升。其配制过程为、、,所需主要仪器为.若用此溶液来配制50克1%的溶液,需此溶液 毫升,水 毫升.所用仪器为
3用心
爱心
专心 4
.用心
爱心
专心5
第十单元 酸和碱 第十一单元 盐 化肥
1.酸:盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 和酸根离子。
2.碱：氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和。但也有例外，如NH3·H2O中就不含有 离子。
3.盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等都属于盐，盐在水溶液中一般能解离出 和。但也有例外，如NH4NO3中就不含有 离子。
4.指示剂：象石蕊、酚酞这类能跟酸或碱作用而显示不同颜色的物质叫做指示剂。注意是酸、碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色。不溶性碱不能使指示剂变色。
5.浓硫酸稀释过程：。浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂，但不能干燥象NH3这样的碱性气体。浓硫酸敞口放在空气中，质量会，溶质质量分数会。浓硫酸有较强的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后再涂上 溶液。
6.氢氧化钠固体必须 保存，原因是、。它也可做干燥剂，但不能干燥象CO2、SO2这样的酸性气体。
7.中和反应：。一般来说，判断中和反应的发生常常借助于指示剂。中和反应在生产生活实际应用相当广泛，如改良酸性土壤就可以用。
8.溶液的酸碱度常用 来表示，它的范围通常在 之间。通常用 测定一些液体的PH。当 时，溶液呈酸性； 时，溶液呈碱性； 时，溶液呈中性。要使PH＝2的溶液PH升高，可以采用加 的方法。我们把PH小于 的雨称之为酸雨。测定溶液的PH时,如果提前将PH试纸用水润湿,会使测得的酸性溶液的PH;碱性溶液的PH;中性溶液的PH.9.粗盐的提纯，其步骤为、、、。在前三步中都用到了玻璃棒，其作用分别为、、。
10.复分解反应：。其反应的条件为（1）
用心
爱心
专心 6
（2）.11.食盐的主要成分是 ,粗盐易 ,生理盐水是质量分数为
的氯化钠溶液；发酵粉的主要成分之一是 ；Na2CO3俗称 ,其水溶液显 性.12.酸、碱、盐的化学性质（1）和指示剂作用
显示颜色
酸溶液
碱溶液 石蕊溶液
酚酞溶液
（2）酸＋活泼金属→盐＋氢气（注意酸与铁反应的现象）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Mg
Al
Zn
Fe
（3）酸＋金属氧化物→盐＋水（注意反应现象）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
氧化铁
氧化钠
氧化铝
氧化铜
（4）酸＋碱→盐＋水
氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钡等和盐酸、硫酸、硝酸反应
用心
爱心
专心 7
（5）酸＋盐→新酸＋新盐
盐酸＋硝酸银 硫酸＋氯化钡 硫酸＋硝酸钡
碳酸钡、碳酸钙、碳酸钾、碳酸钠等和盐酸、硝酸、硫酸等反应
（6）碱＋非金属氧化物→盐＋水
氢氧化钠
CO2 SO
2SO3
（7）碱＋盐→新碱＋新盐（注意反应条件）
氢氧化钠
硫酸铁
硝酸铜
氯化锌
工业制烧碱
（8）金属＋盐→新金属＋新盐 铜＋硝酸银
铝＋硫酸铜 铁＋硫酸铜
铜＋硝酸汞
（9）盐＋盐→两种新盐（注意反应条件）氯化钡＋硫酸钠
碳酸钠＋氯化钙硫酸铁＋硝酸钡
氯化钾＋硝酸银用心
爱心
专心 氢氧化钙
氢氧化钡
13.作物生长需要的营养元素中、、需要量较大，我们把 的肥料称为复合肥。常用的复合肥有、。14.常用的氮肥有：、、、、。氮肥的主要作用为：。
15.磷肥的主要作用为 ；钾肥的主要作用为，常用的钾肥有、。16.化肥的简易鉴别：一般的磷肥均不易溶于水，氮肥和钾肥易溶于水；铵态氮肥（铵盐）遇碱会放出，它能使湿润的红色石蕊试纸变。
第十二单元 化学与生活
1.人类重要的营养素有：、、、、、。其中能够提供能量的物质有： ； 是人体的主要供能物质；单位质量的 氧化放出的能量最多。生活中含有蛋白质的物质有 含有糖类的有，水果蔬菜可以提供。
2.葡萄糖的化学式为 蔗糖的化学式为 淀粉的化学式为。3.了解人体中所含有的常量元素（超过0.01%）
微量元素。（不足0.01%）
幼儿及青少年缺钙，会得 和，老年人缺钙会发生。4.化合物分为 和。
有机高分子分为，如 和 ；，如 和 ； 链状结构的高分子具有 性，网状结构的高分子材料具有 性。5.纤维分为 和，如 和 就属于前者，而、、则属于后者。如何区分以上两种纤维制品：。6.橡胶分为 和。
7.白色污染是指，要解决白色污染，应从以下几方面做起：（1）
（2）（3）（4）
用心
爱心
专心 9
第四篇：九年级化学全书重难点全册
演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案
九年级化学全书重难点全册
九年级化学全书重难点全册.doc 第一讲 走进化学世界
1、什么是化学？
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高
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锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
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(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
化合反应：A＋B+......＝C
分解反应：D＝A＋B+......精心收集
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第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
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3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
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(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成精心收集
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阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，精心收集
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4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？
7、掌握物质间的转化。
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第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。
第八讲 金属和金属材料
1、金属材料包括 纯金属 和 合金。
2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。
3、钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。
4、物质的用途主要决定于物质的性质，但要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。
5、金属与氧气和与酸的化学反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。
实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气，而不常用镁和铁，因为镁活泼，反应速度快难控制，铁相对稳定，速度慢。
6、铁生锈的条件 与空气和水直接接触，防止铁锈蚀的原理 隔绝空气和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、镀金 等。
7、炼铁的主要原理 在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来。
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九年级化学全书重难点全册.doc 第九讲 溶液
1、溶液、溶质、溶剂的概念
2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均
一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。
4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度
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随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）
第十讲 酸和碱
1、盐酸和硫酸的比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。
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第十一讲 盐和化肥
1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色，如黄色的氯化铁溶液等。
2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。
3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。
4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。
6、部分碱和盐在水中的溶解性。
7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰
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搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气
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第五篇：2016年人教版九年级化学教材目录及重难点
第一单元
走进化学世界
课题1:物质的变化和性质
课题2:化学是一门以实验为基础的科学 课题3:走进化学实验室
第二单元 我们周围的空气
课题1：空气 课题2:氧气 课题3:制取氧气
第三单元 物质构成的奥秘
课题1：分子和原子 课题2：原子的构成 课题3：元素
第四单元 自然界的水
课题1：爱护水资源 课题2：水的净化 课题3：水的组成 课题4 :化学式与化合价
第五单元 化学方程式
课题1 :质量守恒定律
课题2 :如何正确书写化学方程式 课题3： 根据化学方程式的计算
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 :金刚石、石墨和C60
目录
课题2：二氧化碳制取的研究 课题3：二氧化碳和一氧化碳
第七单元 燃料及其利用
课题1：燃烧与灭火
课题2：燃料的合理利用与开发
第八单元 金属和金属材料
课题1: 金属材料 课题2: 金属的化学性质 课题3: 金属资源的利用和保护
第九单元 溶液
课题1: 溶液的形成 课题2: 溶解度
课题3: 溶质的质量分数
第十单元 酸和碱
课题1 :常见的酸和碱
课题2 :酸和碱之间会发生什么反应
第十一单元 盐 化肥
课题1: 生活中常见的盐 课题2:化学肥料
第十二单元 化学与生活
课题1 :人类重要的营养物质 课题2: 化学元素与人体健康 课题3: 有机合成材料
第一单元
走进化学世界
课题1:物质的变化和性质
教学重点
1.理解物理变化和化学变化的概念
2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化，哪些是化学变化 3．学会观察分析整理资料和合作探究的能力 教学难点
1.区分物理变化和化学变化 2.掌握物理和化学变化的概念
课题2：化学是一门以实验为基础的科学
教学重点、难点：
1.通过两个探究活动认识化学学习的特点，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。2.了解探究活动的基本环节.课题3 :走进化学实验室
教学重点
1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。教学难点
1.仪器使用注意事项。
2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
第二单元 我们周围的空气
课题1：空气
教学重点：
1.探究空气中O2的体积分数；红磷的燃烧 2.空气中各成分的用途及培养环保意识。
课题2:氧气
教学重点：
1．氧气的化学性质与用途
2．化合反应和氧化反应概念的建立 教学难点：
掌握各种物质在氧气中燃烧的现象（木炭、铁丝、红磷、镁条、硫）
课题3:制取氧气
教学重点: 实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，验满及注意事项。教学难点：
1.验室制取氧气的反应装置，收集，验满及注意事项。2.认识催化剂和催化作用
第三单元 物质构成的奥秘
课题1：分子和原子 教学重点：
1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。2.培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点:
建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。
课题2：原子的构成
教学重点：
原子的构成；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的形成。教学难点：
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量概念的形成
3.离子形成的实质；离子与原子的关系。
课题3：元素
教学重点：
1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息 教学难点: 1．元素概念的形成。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。
第四单元 自然界的水
课题1：爱护水资源
教学重点: 1.水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。2.保护水资源的一些措施 教学难点：
相关资料的收集整理及探究活动的开展；
课题2：水的净化
教学重点: 1.水净化的方法。2.过滤的操作方法。
3.硬水和软水的区别以及硬水软化的方法 教学难点: 初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能
课题3：水的组成
教学重点:
1.分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。教学难点:
2.建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。
课题4 化学式与化合价
教学重点: 1．一些常见元素和根的化合价。
2．用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。3．利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。教学难点: 1．化合价的理解。2．化学式的书写。
3．利用化合价写化学式。
4．根据相对分子质量的有关计算。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
教学重点: 质量守恒定律的理解及运用。教学难点: 引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
课题2 如何正确书写化学方程式
教学重点: 正确书写化学方程式。教学难点: 难点是化学方程式的配平方法。
课题3： 根据化学方程式的计算
教学重点
1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点
根据化学方程式的计算。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
教学重点
1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。2.了解结构、性质、用途三者的关系。教学难点
培养学生实验设计的能力。
课题2 二氧化碳制取的研究
教学重点
1.药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序 2.二氧化碳的检验、验满。
3.氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 教学难点：
实验室制取二氧化碳的原理和装置。
课题3二氧化碳和一氧化碳
教学重点： 1．二氧化碳的性质。2．一氧化碳的性质。教学难点：
1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应
第七单元 燃料及其利用
课题1：燃烧与灭火
教学重点：
燃烧条件 灭火原理 教学难点：
利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象
课题2：燃料的合理利用与开发
教学重点：
1.化学反应中的能量变化。
2.三大化石燃料，化石燃料的利用以及使用燃料对环境的影响。3.能源的利用与开发 教学难点
化学变化中能量的变化
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
教学重点：
1.金属材料的物理性质 2.物质性质与用途的关系 教学难点：
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2.提高学生综合分析问题的能力
课题2 金属的化学性质
教学重点：
1.金属与氧气的反应。2.金属活动性顺序表。3.置换反应。教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
课题3 金属资源的利用和保护
教学重点：
1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。教学难点：
1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
教学重点：
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点：
对溶解过程的理解。
课题2 溶解度
教学重点：
1.饱和溶液的涵义及“活动与探究”。2.利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：
1.固体物质溶解度的涵义；
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
课题3 溶质的质量分数
教学重点：
1.有关溶液中溶质的质量分数的计算。2.有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：
1.理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算 2.理解溶液组成的含义。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
教学重点：
1.常见的酸；指示剂、浓硫酸的腐蚀性；酸的化学性质 2.常见的碱以及碱的化学性质。教学难点：
酸和碱的化学性质。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
教学重点：
1.实验探究酸和碱之间的反应。
2.中和反应以及中和反应在实际中的应用。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
教学重点：
1.几种生活中常见的盐。
2.粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。教学难点：
复分解反应发生条件的判断。
课题2 化学肥料 教学重点：
生活中常见的氮磷钾肥料 教学难点：
培养学生解决问题的能力。
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
教学重点：
1.六大营养素
教学难点：
理解蛋白质、糖类、油脂的供能物质
课题2化学元素与人体健康
教学重点：
1.认识人体中的化学元素
2.掌握某些元素对人体健康的重要作用
3.理解常量元素和微量元素与人体健康之间的关系
教学重点：
化学元素与人体健康的影响
课题3有机合成材料
教学重点：
1.认识有机合成材料对人类和环境的影响以及新材料开发与社会发展的密切关系 2.了解三大合成材料及复合材料
教学难点：
理解有机物与无机物的概念，从组成上区分有机物与无机物
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