第一篇：2012年中考化学重难点归纳探究
2012中考化学重难点归纳探究
一．身边的化学物质：
1.重点要掌握的14种物质
三种单质（O2、C、Fe）四种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、两种酸（HCl、H2SO4）两种碱[NaOH、Ca(OH)2]、三种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3）
建议让学生自己整理相关内容的知识体系。
2.实验室制取氧气的装置选择和选择依据，以及相关反应的化学方程式，氧气的验满方法；铁、镁、磷、铜等物质与氧气反应的化学方程式、现象等。
3.实验室制取二氧化碳的装置选择，药品选择，二氧化碳的验满、检验方法（即与澄清石灰水反应），二氧化碳与水、与紫色石蕊试液、与氢氧化钠溶液反应的相关实验现象和化学方程式等。
4.二氧化碳与一氧化碳、碳单质之间的三角转化。
5.碳单质、氢气、一氧化碳的性质。
6.空气中氧气含量测定的实验。
7.空气的成分；氮气、稀有气体的用途；大气污染及防治。
8.溶液的组成；物质溶解时的吸、放热现象；外界条件对溶解速率的影响；饱和溶液的涵义与判断；溶解度的涵义，会用溶解度曲线解决相关问题；溶质质量分数的简单计算等。
9.配制一定溶质质量分数溶液的实验仪器，步骤和误差分析等。
10.过滤操作所用的实验仪器，原理，步骤和注意事项等。
11.硬水与软水的区别，及硬水软化的方法；净化水的常用方法；水污染及其防治；溶液在生产、生活中的重要意义等。
12.常见金属的物理通性和特性。
13.金属活动性顺序即相关应用。能根据现象判断金属的活动性，能设计实验验证金属的活动性，写出相关反应的化学方程式。能利用金属活动性顺序解释一些现象。
14.金属与氧气的反应。镁、铝、铁、铜分别与氧气反应的现象、化学方程式等。
15.金属氧化物的还原；合金的性能和应用；金属锈蚀的原因和防止方法；金属资源、材料及其回收等。
16.酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律、反应实质、现象描述、化学方程式的书写、离子符号的书写；中和反应的实质和应用等。
17.利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、保存等问题；浓盐酸的挥发性；浓硫酸的吸水性、脱水性；稀释浓硫酸的方法；常见酸、碱、盐的用途等。
18.生石灰、熟石灰、石灰石三者的转化关系；氧化钙做干燥剂的原因及干燥剂变质的问题；氢氧化钠固体可做干燥剂的原因，以及氢氧化钠等碱需密闭保存的原因；探究、检验氢氧化钠等碱变质后的产物；利用碱的性质探究中和反应
19.溶液的酸碱性，酸碱度与pH值之间的关系；指示剂与酸性、碱性溶液的变色情况；酸雨的形成及危害等。
产物等。
20.氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的俗名、来源、在日常生活中的一些重要用途和存在，以及它们各自的特性。
21.常见化肥的分类；铵态氮肥的鉴别，使用时的注意事项；化肥合理使用的必
要性等。
二．物质构成的奥秘
1.物质的分类，能根据物质的名称或化学式分辨其类别，是混合物或纯净物，单质或化合物，金属或非金属，酸、碱、盐或氧化物等；能识别有机物。
2.能利用分子的观点解释一些现象；能看懂微观示意图；知道化学变化中分子、原子之间的关系；会认原子结构示意图，会写常见离子或原子团的符号。
3.按顺序熟记1~20号元素；能看懂元素周期表；知道地壳中前四位的元素。
4.能根据化学式计算元素的化合价；能判断对化学式描述的正误，或根据描述找出正确的化学式；会算元素的质量比、相对分子质量；掌握质量分数的计算。
5.有针对性的多找含有图像的选择题练习，尤其是多练微观示意图的理解和相关判断。对于有关化学式的描述，即化学式的意义的题目，要记住典型的正确说法，也要知道典型的错误说法。能根据化学式计算：①相对分子质量，②元素的质量比，③元素的质量分数。
三．物质的化学变化
1.能分辨物理变化或化学变化。
2.能根据化学方程式或反应的微观示意图分辨四种基本反应类型，尤其是置换反应的判断，复分解反应发生的条件。
3.知道催化剂的作用。
4.知道质量守恒定律的适用范围，能利用质量守恒定律解释一些现象。
5.能正确书写课本上重要化学反应的化学方程式，能根据化学方程式进行计算。重要的化学方程式有：实验室制氧气。实验室制二氧化碳，二氧化碳与石灰水的反应。
“碳三角”。金属与盐溶液的置换反应。酸、碱、盐之间的复分解反应。
四．化学与社会发展
1.燃烧条件和灭火原理，尤其是水灭火的解释。
2.知道煤、石油和天然气是化石燃料，知道它们均是混合物，知道一些常见的石油化工产品，如塑料、合成橡胶等。
3.能根据名称区分合成纤维和天然纤维，知道简单的鉴别方法，知道它们各自的优缺点。
4.能说出常见的污染大气、污染水体的物质。能说出保护环境、节约资源的措施和方法。
5.知道营养素的分类、存在。
五．中考“实验探究”命题分析：
（一）常见命题形式
1.给出正确的实验方案、实验现象，要求归纳实验的结论，或解释实验目的；
2.给出实验方案，评价方案的合理性、实验现象或结论的正确性，并改进实验方案；
3.给出实验的目的，要求设计实验方案。
（二）热点探究问题
1.探究氧气的制法和性质问题
A.探究催化剂的特征B.探究空气中氧气所占体积分数
C.制氧气方法的优缺点比较
2.二氧化碳与水反应的探究
3.实验室制二氧化碳的药品选择
4.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究
A.探究CO2气体与NaOH溶液是否发生反应
B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应程度的探究
5.碳、氢气或一氧化碳还原氧化铜、氧化铁，对残留固体成分的探究
6.金属性质的探究
A.金属活动性顺序的探究，实验设计B.金属与盐溶液反应的优先顺序问题
C.金属锈蚀条件的探究（铁粉在食品保鲜时的作用）
7.酸、碱使指示剂变色问题
A.探究酸溶液中的哪种微粒使指示剂变色？
B.探究碱溶液中的哪种微粒使指示剂变色？
8.中和反应进行的程度，以及其它在溶液中的反应进行程度问题的探究
9.生石灰、熟石灰或氢氧化钠的变质问题探究
10.燃烧条件的探究
（三）探究题答题策略：
1.看懂题，2.回归课本知，3.用化学思维思考，用化学语言回答，4.表达准确。
第二篇：中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总,期中考试必备!
中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！
爱护水资源
(节约用水；防止水体污染）
1.水污染物来源：工业污染、农业污染、生活污染 2.防止水体污染的一些具体措施：
（以预防为主，治理为辅；加强水质监测）
(1)工业“三废”要进行综合利用和处理达标后再排放。(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(3)生活污水要集中处理达标后排放。（如：不使用含磷洗衣粉。）3.节约用水的一些具体措施：(1)提高水的利用效率。(2)使用新技术，改革工艺和改变习惯。(3)污水处理之后，循环利用。
(4)“一水多用”（使用淘米水浇花、冲厕所等）。
水的净化
1.自然界中的水：一般是混合物 2.水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味，但不能降低水的硬度）。
《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》(2)过滤操作仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 操作要点：“一贴 二低 三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘；
三靠：盛待滤液体烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸中部； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：减慢过滤的速度。
过滤两次仍然浑浊的原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒的作用：引流。
(3)自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。(4)硬水与软水
a.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
b.鉴别方法：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水 ；泡沫较多的是软水。
c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸（生活中净化水的方法）、离子交换法、药剂软化法
d.长期使用硬水的坏处：人长期使用易患结石；浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。（5）两种可以认为是纯净物的水：蒸馏水、去离子水
水的组成
一、水(H2O)的组成：
1.电解水的实验:(加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性)
《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》(1)实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。(2)化学反应
(3)检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(4)O2和H2的体积比小于1/2的原因：氧气相对氢气更易溶于水；氧气与电极反应。(5)实验结论：
①水是由氢、氧元素组成的。（化学反应前后，原子、元素种类不变）； ②水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。③一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。④化学变化中，分子可分而原子不可分。
二、氢气(H2)
1.物理性质：无色无味的气体；密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2.化学性质：
可燃性：（化合反应）
《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》
〔可燃性气体（如H2、CO）点燃前，要验纯〕 3.现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有无色液滴产生 4.用途：高能燃料；氢氧焰焊接切割金属，冶炼金属
三、物质的分类 基本概念：
单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物
化学式与化合价
一、化学式
1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式的含义:以水的化学式H2O为例
①表示一种物质：表示水这种物质 ②表示这种物质的元素组成：表示水由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子：表示一个水分子
《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》
④表示这种物质的一个分子的构成：表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 【思考】说出符号H、2H、H2、2H2、2H+、2H+、H2O、2H2O的意义。3.化学式的写法与读法:(1)单质
(2)化合物
(3)含原子团的化合物的读法
①含有OH的化合物一般读作：“氢氧化某”;
②含有NO3、CO3、SO4、PO4等的化合物，一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作：“某酸某”。
二、化合价
1.化合价的写法：在元素符号或原子团上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》 2.掌握元素的化合价，请注意掌握以下几点规律：(1)①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；
②在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；③单质里元素的化合价为零；(2)许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。(3)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(4)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。3.常见元素及原子团的化合价（熟记）化合价实质要认准 金正非负单质零 许多元素有变价 条件不同价不同 +1价钾钠氢和银 +2价钙镁钡和锌一、二 铜汞二、三铁 +3价金属铝和金
氟氯溴碘-1价 氧硫-2价(两元素组成的化合物中)-1价硝酸氢氧根-2价硫酸碳酸根-3价的是磷酸根 +1价的是铵根
4.化合价的应用(1)已知化合价写化学式
书写方法：正价前 负价后 化合价 标上方 先化简 后交叉(2)已知化学式求化合价
方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行求解。一般先标出不变价元素的化合价，后标出可变价元素。
《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》 HNO3、H3PO4、N2O5、NH3、HClO、CuSO4 5H2O、(3)由原子团的化合价,求其中某元素的化合价
方法：根据原子团化合价等于各元素正负化合价代数和进行求解。
SO42-CO32-PO43-NO3-NH4+ R2O72-HnRO4 NH4NO3
三、有关相对分子质量的计算
1.相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.有关相对分子质量的计算类型(1)计算相对分子质量
例：求O2、NH4NO3、Al2(SO4)
3、CuSO4•5H2O的相对分子质量(2)计算物质组成元素的质量比
方法:质量比=各原子相对原子质量总和之比。
例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的质量比 该元素的相对原子质量×原子个数×100％(3)计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量原子个数化合物中某元素的质量份数＝100%
化合物的相对分子质量附 化合价与书合法的
离子符号的写（元素化价的表示方及其与离子对应关系）
《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》
《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》
第三篇：化学必修一 人教版 重难点归纳
人教版高一化学必修一知识点总结
一、重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8．一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
3．混合物的分离和提纯
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提纯方法
分离的物质
主要仪器
应用举例
倾 析
从液体中分离密度较大且不溶的固体
烧杯、玻璃棒
分离沙和水
过 滤
从液体中分离不溶的固体
漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯
粗盐提纯
溶解和
过 滤
分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶
分离食盐和沙
离心分离法
从液体中分离不溶的固体
离心试管，离心机
分离泥和水
结 晶 法
从溶液中分离已溶解的溶质
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯
从海水中提取食盐
分
液
分离两种不互溶的液体
分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯
分离油和水
萃
取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用苯提取水溶液中的溴
蒸
馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计
从海水中制取纯水
分
馏
分离两种互溶而沸点差别较大的液体
石油的分离
升
华
分离两种固体，其中只有一种可以升华
铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶
分离碘和沙
吸
附
除去混合物中的气态或固态杂质
干燥管或U形管
用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分
析法
分离溶液中的溶质
层析纸及层析试剂
分离黑色墨水中不同颜色的物质
4．离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检离子
选用试剂
反应现象
Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+ KSCN 出现血红色溶液
Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－
AgNO3 HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－
BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀
CO32－
CaCl2或BaCl2 HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
5．化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
C(浓)·V(浓)==C(稀)·V(稀)
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）
6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项 配制步骤
使用仪器
注意事项
计算
——
固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取
托盘天平或滴定管
（量筒）、小烧杯
天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释
烧杯、玻璃棒
溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却
——
将液体恢复到室温（20℃）
转移
一定体积的容量瓶
转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤
——
洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡
——
使溶液充分混合定容
胶头滴管
加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀
——
两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签
试剂瓶
容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
（3）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。
1．物质及其变化的分类
2．离子反应
3．氧化还原反应
4．分散系
胶体
二、知识网络
1．物质及其变化的分类（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
（2）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
4．分散系、胶体的性质（1）分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。
2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。
3．金属铁与水蒸气的反应。
4．物质的量在化学方程式计算中的应用。
5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。
6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。
8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。
9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。
10．铁盐、亚铁盐的转化。
11．金属离子的检验。
12．常见合金的重要应用。
二、知识网络
对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。
1．金属单质的化学性质
金属活动顺序 Na
Al
Fe
Cu 金属原子失电子能力
依次减弱，还原性依次减弱
与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化
与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应
与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢
反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应
与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）
与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应
2．金属氧化物的性质对比
金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色
与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应 与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反应
与盐酸反应 生成NaCl 和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O
与NaOH溶液
反应 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应
由金属直接
制得的方式 金属钠直接 露置在空气中 点燃或加热
金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热 金属铜
3．金属氢氧化物的性质对比
金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀
与盐酸反应 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl2 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O
加热 对热稳定 生成Al2O3 和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO 和H2O 与NaOH 溶液反应 —— 生成NaAlO2 和H2O 不反应
制备 ①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应 ②氯碱工业 铝盐与过量
氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：
4．钠及其重要化合物
5．铝及其重要化合物
6．铁及其重要化合物
7．铜及其重要化合物
请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。
8．常见金属阳离子的检验方法
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。
1、SO42－检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑
Ca2++2OH②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应：
NH4NO3+NaOH △
NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2
△
CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH4Cl △
NH3↑+HCl ↑
NH4HCO3 △
NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2 + O2 放电
2NO
2NO + O2 == 2NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
化学计量在实验中的应用 ①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体
符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023 微粒与物质的量的公式：n= ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
用M表示
单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量 质量与物质的量的公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目
②微粒的大小
③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目
②微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V
nB=CB×V
V=nB/CB 溶液稀释规律
C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液
（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。其它知识
1、固体颜色：
淡黄色固体： Na2O2 , S
2、颜色反应：
Na元素：黄色；
K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色
5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；
新制氯水、Ca(ClO)
2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)
8、常见不能大量共存的离子：
OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-；
Ba2+ 与 SO42-、CO32-；
Ca2+与 SO42-CO32-、CO32-
第四篇：中考化学探究实验及简答题归纳
中考化学探究实验及简答题归纳
1、某工厂排放出的废水中含有较多的Cu2＋，经测定废水的pH小于7，这种废水对人畜和农作物均有害，为了回收废水中的铜和降低废水的酸性，通常往废水中加入哪些适量物质？说明加入这些物质的作用。
2、某学生设计了一个证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验。请把观察到的引起下述后果的原因：
（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂；
（2）加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变为紫红色；
（3）盛有滤液的蒸发皿，加热过程中发生了液滴飞溅；
（4）实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试
管中，使试管炸裂；
（5）用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍
浑浊。
4、填写下列实验操作的目的（1）给烧杯中的液体加热时应垫石棉网
（2）做氢气还原氧化铜的实验前，要首先检验氢气的纯度
（3）制取气体的发生装置在使用前应首先检验装置的气密性
（4）蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌被蒸发的溶液
5、试用所学过的化学知识解释有关问题或现象
（1）在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是：
（2）煤矿的矿井中严禁烟火，这是因为：
（3）白磷的着火点是40℃。把一块白磷投到盛有开水的烧杯中，白磷却不
发生燃烧，原因是：
（4）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈，其原因
是：
6、用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，并填写下面的实验报告。实验用品：洁净的铁丝和铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液
7、欲鉴定氯酸钾中含氯元素，在下列给定的实验操作中，你认为需要进行哪些操作，并把正确顺序的编号写出来a、滴加硝酸银溶液b、加水溶解c、加热
d、加HNO3溶液e、过滤后取滤液f、加二氧化锰
8、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是
A、都不能确定B、只有③能确定C、只有④⑤⑥能确定D、都能确定
9、现有：火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报
10、（1）检验一氧化碳气体中是否混有二氧化碳，通常选用氢氧化钙溶液而不选用氢氧化钠溶液，其理由是：（2）现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，要除去一氧化碳气体中混有的较多量的二氧化碳，通常选用前者而不选用后者，其理由是：
11、密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有三种情况：
a、若由H2和O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为： b、若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为： c、若由组成，则。
（2）若混合气体肯定由氧气32克和其他二种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系
a、在混合气体总质量为62克这一特定情况下，三者质量之比为b、在混合气体不作规定的情况下，混合气体中其他二种气体质量的取值范围及相应限制条件是 取值范围： 限制条件：
12、为了研究原子核外电子排布规律，小明对下列11号至18号元素原子核
外电子排布结构示意图进行了分析，得出三条结论：（1）原子核外电子是分层排布的；（2）第一层最多只能排布2个电子，第二层最多只能排布8个电子；（3）第三层最多只能排布8个电子。
小明向老师请教，老师称赞小明的学习精神，但指出：科学规律是建立在对大量事实分析的基础上的。根据小明所选取分析的原子结构示意图，其中有一条结论是不能得出的。那么你认为第条是不可能从以上图中分析总结出来的。
13、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气必须先验纯，再点燃。请仿照示例填写下表1、2中的14、“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。
15．中国的“西部大开发”已启动，为了避免走“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部大开发的始终。请根据课本知识谈谈，在西部开发的过程中，为了避免水被污染，主要应注意哪些方面的问题。
16、实验室用氢气还原氧化铜制得固体的实验（装置图略）。若欲完成该实验以达到同样的效果，实验室仅提供下列药品、仪器及用品：
稀硫酸、氧化铜粉末、锌粒；铁架台（带铁夹）、烧杯、漏斗、试管、药匙、胶头滴管、带孔导管胶塞、玻璃导管、橡皮管各1个；火柴、滤纸、纸槽。
请两位学生做实验：学生甲认为该实验不能完成，而学生乙认为该实验可以完成。
（1）学生甲查看提供的实验用品后，认为困难是（2）学生乙是采用（写化学方程式表示）来
完成该实验的。
17、时有报道北方居民于寒夜门窗紧闭，用煤炉取暧，或南方也多有报道洗澡时昏迷不醒，经检查为“煤气中毒”。简要回答：煤气中毒指的是什么物质中毒？其房间内充满煤气的原因是什么？
18、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）和“碱面”（纯碱）中的某一种。请你利用家庭现有的条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）
19、在一量筒中先加入一定量水，然后加两块冰糖，观察液面刻度。待全部溶解后，发现液面刻度降低。试用分子的观点解释之。
20、NO和NO2具有下列不同的化学性质：
①通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水。②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象（写出其中三点即可）：
（1）（2）（3）（4）
21、实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的操作是完全相同的，请写出这两项操作。
22、某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。试问：①菜刀上是否发生了化学反应？
②菜刀为什么会生锈？
③请提出一个办法防止菜刀生锈。
23、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少三种）
24、举出家庭中常见的一种酸性物质，一种碱性物质，一种盐。
25、阅读下列短文，回答问题：
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然环境的恶化也有难以推卸的责任。南方某市发布的“2000年环境状况公报”称：大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99%的一氧化氮和一氧化碳的排放来源于汽车尾气。近几年来汽车持有量不断增长，环保面临如汽车污染等问题的考验。
另据报道，将氢气用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京、河南省使用；香港也大力推广汽车改用液化气作燃料。
（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）：
（2）这个市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内
与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为
（3）请向这个市提一条治理汽车污染的合理化建议：
（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究
解决的问题有：
26、有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质。请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体。分别写出实验步骤并说明每一步的目的（不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出。以
己收集到的氧气中做“细铁丝在氧气中的燃烧”实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：
28、试用两种不同的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，简述方法和现象。
29、在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： 30、药品标签上应注明名称、化学式和质量标准，有的还指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性。由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理
第五篇：九年级化学全书重难点全册
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九年级化学全书重难点全册
九年级化学全书重难点全册.doc 第一讲 走进化学世界
1、什么是化学？
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高
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锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
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(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
化合反应：A＋B+......＝C
分解反应：D＝A＋B+......精心收集
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第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
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3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
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(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成精心收集
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阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，精心收集
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4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？
7、掌握物质间的转化。
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第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。
第八讲 金属和金属材料
1、金属材料包括 纯金属 和 合金。
2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。
3、钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。
4、物质的用途主要决定于物质的性质，但要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。
5、金属与氧气和与酸的化学反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。
实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气，而不常用镁和铁，因为镁活泼，反应速度快难控制，铁相对稳定，速度慢。
6、铁生锈的条件 与空气和水直接接触，防止铁锈蚀的原理 隔绝空气和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、镀金 等。
7、炼铁的主要原理 在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来。
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九年级化学全书重难点全册.doc 第九讲 溶液
1、溶液、溶质、溶剂的概念
2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均
一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。
4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度
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随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）
第十讲 酸和碱
1、盐酸和硫酸的比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。
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第十一讲 盐和化肥
1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色，如黄色的氯化铁溶液等。
2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。
3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。
4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。
6、部分碱和盐在水中的溶解性。
7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰
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搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气
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