醇教案

第一篇：醇教案

第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇

酚

教学目标： 知识与技能：

1、掌握乙醇的结构、物理性质和化学性质；

2、使学生了解羟基的特性，进一步掌握“官能团”概念 过程与方法：

1、培养学生的实验操作技能，观察能力和分析能力；

2、通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会按

结构-性质-用途的研究有机化学的一般方法 情感态度与价值观：

1、介绍酒和酒精的有关知识、体会化学与生产生活的密切联系，培养学生学习化学兴趣

2、通过学习关注与化学有关的社会热点问题，如：酒、乙醇汽油等，培养学生求真务实的精神和可持续发展的思想

教学重点：乙醇分子结构和乙醇的化学性质 教学难点：乙醇的性质与结构的关系

探究建议：①实验：乙醇与钠反应、乙醇与水反应比较；

②实验：乙醇的消去反应 ③多元醇物理性质探究

课时划分：两课时 教学过程：

第一课时

第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇 酚

[引入]：让学生填充关于酒的诗歌，从轻松欢快的氛围中进入主题

[讲述]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类? 通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。[板书]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH 醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

[投影]拓展资料醇的物理性质和碳原子数的关系：

（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

【板书】：

二、乙醇

1、乙醇的结构 结构简式CH3CH2OH

2、乙醇的物理性质 无色透明有特殊香味液体、易挥发、密度比水小、跟水以任意比互溶、能够溶解多种无机物和有机物

[交流探究]2002年10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。

[汇报]方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。

【板书】：

3、化学性质

⑴与活泼金属反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑ [引导分析]

在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。[板书] ⑵消去反应 [思考]什么是消去反应？

[实验3-1] 如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象

[记录]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：

（1）写出反应的化学方程式：__________________________,反应中乙醇分子断裂的化学键是_________________________________。（2）如何配制反应所需的混合液体？

（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？

（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？

第二篇：有机物教案——醇酚

有机物教案—醇酚

一． 醇

1.醇的分类：

①按醇分子里的羟基数：一元醇、二元醇和多元醇

②按醇分子里的烃基是否饱和：饱和醇和不饱和醇

③按烃基种类:脂肪醇和芳香醇

二． 酚

1.羟基是酚的官能团，但此羟基的性质有别于醇中羟基的性质；2.酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如，也是酚的一种；3.酚和芳香醇的分子结构之间有着明显的差别，酚是羟基直接与苯环相连，醇是羟基与苯环侧链碳原子相连。如是芳香醇，而是酚。4.C6H5OH的同系物的通式为CnH2n-6O(n≥7，整数)。酚的同分异构现象较为广泛，除酚内产生同分异构体外，酚与芳香醇、酚与芳香醚之间也产生同分异构体。如的同分异构体有：

1.苯酚的结构

5.酚类的化学性质与苯酚的化学性质相似：与碱反应、苯环上的取代反应、显色反应、氧化反应苯酚的分子式是C6H6O，它的结构式为子中的H原子被羟基取代的生成物。2.苯酚的物理性质，简式为或C6H5OH。苯酚分子可看作苯分 a.纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点是43℃，露置在空气里会因小部分发生氧化而显粉红色。

b.常温时，苯酚在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

c.苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

3.苯酚的化学性质：(苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质 ①弱酸性——苯环对酚羟基的影响

苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连接。这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水可以电离。可用电离方程式表示为：

a：苯酚显酸性，故俗称石炭酸。苯酚在水溶液中电离程度很小，酸性极弱，比碳酸的酸性还弱

b：苯酚在水溶液里跟氢氧化钠等强碱的反应是离子反应：

c：由于苯酚的酸性太弱，其水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸碱指示剂变色；苯酚钠溶液呈碱性，在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体或滴入盐酸，均可析出苯酚(现象：澄清的苯酚钠溶液变浑浊，所得浑浊液静置，后分层。从溶液里析出的苯酚为无色、密度大于1 g/cm的液体，常用分液法分离)。d：苯酚钠与碳酸反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，因为有：

e：苯酚钠属于弱酸强碱盐，水解显碱性。

f：苯酚中羟基由于受到苯环的影响，变得活泼，易断裂，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为：盐酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚,那么苯酚与钠当然也能反应，而且反应比乙醇或水与钠反应都要剧烈。

②与浓溴水的反应——羟基对苯环性质的影响

羟基也会对苯环产生影响，苯可以与液溴在铁做催化剂条件下发生溴代反应，而苯酚中的苯环由于受到羟基的影响，邻对位的氢变得活泼，所以苯酚可以与浓溴水在常温下就反应：

说明：a：实验成功的关键是浓Br2水要过量，若C6H5OH过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于C6H5OH溶液中； b：C6H5OH与Br2的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定；

c：分子内原子团之间是相互影响的。在羟基的影响下，苯环上羟基的邻、对位氢原子变活泼，易被取代；苯环对羟基的影响，使得羟基上的氢原子易电离。

③苯酚跟FeCl3溶液作用能显示紫色

说明：a：利用这一反应也可以检验苯酚的存在；验室里检验苯酚的存在，最佳化学

试剂是浓溴水或FeCl3溶液，不能用酸碱指示剂。

b：苯酚跟FeCl3在水溶液里发生反应而显紫色，6C6H5OH+Fe3+

Fe(C6H5O)6］

+6H+。

④氧化反应

4.苯酚的用途

苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料(俗称电木)、合成纤维(如锦纶)、医药、染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒；纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。药皂中也掺入少量的苯酚。

第三篇：《醇》说课稿

选修5 第三章 烃的含氧衍生物 第一节《醇 酚》说课稿

一、说教材

1、教材的地位和作用

《醇》属于人教版高中化学选修5第三章第一节的内容。本节课要研究的是醇类的性质，学生已经在必修2学过乙醇的性质，选修5学过官能团的分类，本节内容在本章的教学中起到了承上启下的作用，是全章的重点内容之一。承上是指醇是继烃类化合物之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物，是联系烃与烃的含氧衍生物的桥梁。启下是指学好这一课可以让学生掌握结构决定性质这一重要规律，为后面酚、醛、羧酸、酯的学习做好铺垫并打下坚实的基础，也是学生掌握“类别”的慨念的关键，同时为以后有机合成等内容的学习打下基础，醇可转变为醛酸、卤代烃、烯烃、酯、缩聚产物等。所以它在教材中处于非常重要的位置。

2、教学目标

知识与技能

①掌握乙醇的结构，物理特质和化学性质。②使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。

过程与方法

①培养学生的实验操作技能、观察能力和分析能力；②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会按结构—性质—用途的研究有机化学的一般方法。情感态度与价值观

①介绍酒和酒精的有关知识，体会化学与生产、生活的密切联系，培养学生学习化学兴趣。②通过学习关注与化学有关的社会热点问题，如：假酒、乙醇汽油等，培养学生求真务实的精神和可持续发展的思想。

3、教学重点、难点

重点：乙醇的结构和性质，以及将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。

难点：由乙醇的结构和性质过渡到醇类的结构和性质的思维过程的转变。

二、说教法

从生活实际入手，一步步引导学生去思考、分析问题，创设一种和谐的学习氛围。

1、实验促学法：充分发挥学生主体作用，将教材中教师演示实验改为学生演示实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。

2、多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。

三、说学法

学生通过数据分析和演示实验、总结方法，学会“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握知识，实现学生的主体地位。

四、教学程序

情景引入

俗话说：“兴趣是最好的老师”，上课时我先利用了：酒逢知己千杯少；借问酒家何处有，牧童遥指杏花村等名诗佳句来引出本节课的主题。然后又展示了课前搜集的酒类的知识，并介绍我国悠久的制酒技术，引起了学生强烈的学习兴趣，为学生学习新课创设了饶有兴味的意境。

1、乙醇的分子结构

引导学生回忆并写出乙醇的分子式，并让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的两种结构：CH3-CH2-O-H（乙醇）或CH3-O-CH3（二甲醚）。通过观察讨论让学生判断出前者有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而后者的6个氢完全相同。接着演示无水乙醇和Na反应的实验，检验生成的气体，同时提出问题:如何利用此反应推测乙醇的结构。

学生交流讨论提出探究方案，并用实验验证，进而判断出乙醇的结构。然后用电脑投影展示乙醇分子的球棍模型和比例模型。总结得出羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的化学性质。

2、乙醇的物理性质

展示无水乙醇。让学生观察、体验乙醇的色、态、味。利用“酒好不怕巷子深”的俗语，加深乙醇挥发性的认识。并指导学生自己动手做乙醇与水、乙醇与碘单质、乙醇与苯的溶解性实验，体验乙醇的溶解性。通过实验，引导学生归纳总结出乙醇的物理性质。通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯。

3、乙醇的化学性质

比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点，介绍结构决定物质的化学性质规律，并从结构上来认识乙醇的化学性质。

①与活泼金属Na反应

首先，由学生做无水乙醇和水分别与钠反应的对比实验。通过对比分析实验现象，完成钠与乙醇、水反应现象比较的实验报告。然后引导学生得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论，分析、体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。接着用电脑演示乙醇与钠反应的本质，请同学们写出反应方程式，并练习写出乙醇与其它活泼金属K、Mg、Ca等反应的化学方程式。②氧化反应

首先，拿起一个酒精灯，点燃，让学生设计方案证明产物为CO2、H2O。并写出燃烧的化学方程式，指出酒精可以做燃料。

接着引导学生动手做乙醇的催化氧化实验，引导学生观察实验现象，重点观察液体气味和铜丝颜色的变化试着解释可能的原因。接着用动画演示，催化氧化过程中乙醇的断键部位和结构变化，总结醇发生催化氧化的结构条件和官能团转化的规律。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。

最后再演示乙醇分别与重铬酸钾、高锰酸钾溶液反应的实验，介绍检验酒后驾驶的方法。

③消去反应

首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。然后提出如果温度不同，反应产物是否相同的问题，接着用电脑模拟乙醇的消去反应和生成乙醚的取代反应过程，学生通过观察、讨论，得出结论： 170℃时生成CH2=CH2和水，140℃时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水。最后，归纳得出小结：同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。

引导学生分析乙醇发生反应时，化学键的断裂情况，然后总结出：醇类化学性质主要与官能团羟基有关，再次强调结构决定性质的规律。

第四篇：《醇酚__酚》说课稿

《醇酚——醇》说课稿

各位老师：

大家好，今天我说课的内容是醇,主要包括教材分析、教法学法、教学流程和教学随想四个部分。【教材分析】

一、教材的地位和作用

醇是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章——《烃的含氧衍生物》中第一节的内容，醇对于学生来说不是新的教学内容，教材将醇和酚安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过代表物质醇，迁移认识其他醇类化合物。

二、教学目标

1、知识与技能

了解醇的概念、分类及命名，通过乙醇的性质掌握醇的化学性质。

2、过程与方法

1）、培养学生分析数据和处理数据的能力

2）、学会由事物的表象分析事物的本质，进而培养学生综合运用知识解决问题的能力

3、情感态度价值观

树立公共安全意识，形成正确的价值观，增强社会责任感。

三、教学重点和难点: 重点：醇的典型代表物的结构特点和化学性质 难点：醇的消去反应和催化氧化 【教法学法】

一、学情分析

1、学生已有的知识

学生在学习本课之前已经具备的知识基础是乙醇的结构与性质，醇、甲苯的结构与性质，卤代烃的结构与性质。

2、学生已有的能力状况 初步具备官能团与有机物性质的相互推断，以及一定的实验探究能力，3、学生的心理分析

兴趣是求知的前提,学习的动机,成才的起点。在前面的学习中，学生对同样具有羟基的物质却分为两类——醇和酚，它们有何异同？学生对此具有强烈的好奇心。

因此本节课的落脚点，重在激发学生的学习兴趣和学习热情。

二、教法选择

启发引导法、探究对比法。

三、学法指导

实验探究法、迁移对比法。课时安排：2课时 【教学过程】

我把整个教学过程设计为如下个六教学环节：

1：课堂引入

通过两首诗及中国的酒文化创设情境引入乙醇。2：醇与酚的概念

醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，他们的共同点是都含有羟基（-OH）官能团，但两者官能团的位置不同，引出醇酚的概念。

羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。3：醇的分类及命名 1）2）醇的分类

醇的命名：在烷烃的基础上对简单的醇会进行命名

4.醇的重要物理性质

通过必修二的学生对乙醇这种物质产生有了一定的了解，通过书上P49页的图表展示学生能够通过思考与交流得出相应的结论，并认识醇类物质物理性质的递变规律。并且引导学生复习乙醇的结构特点及物理性质，通过对乙醇结构的复习，探讨乙醇的化学性质。

5.乙醇的化学性质（1）实验探究乙醇与金属钠反应的现象与水反应的不同之处，并能找到现象不同的原因，能够进行知识迁移：请写出甲醇、乙二醇、丙三醇或其它醇类物质与金属钠反应的方程式。

（2）乙醇的消去反应

通过上一节课卤代烃消去反应的条件，讨论什么类型的醇能够发生消去反应，乙醇消去反应的条件及方程式的书写

【教学随想】

通过这节课的教学设计，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论、认识论和方法论中汲取营养，从思想上解决三个问题即“为什么教？教什么？如何教？”并在自己的教学实践中，不断努力，积极探索。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。

第五篇：醇基燃料自查报告

光谷中心城市政基础设施一期工程东片区

（一）道排工程醇基燃料安全自查报告

根据《武汉东湖新技术开发区安委会办公室关于转发<市人民政府关于加强醇基燃料安全监管工作的通知>的通知》（武新管安办〔2017〕1号）文件精神，我项目部对涉及醇基燃料储存、使用场所的消防安全，厂房、仓库、工地是否存在隐藏的非法生产、储存、经营醇基燃料的情况以及小餐饮、酒店、食堂等人口密集场所是否存在违规使用醇基燃料的情况进行了全面自查，自查整改情况如下：

我项目部承建的五条道路，包括丽日街、晨辉街、红日街、星光路和旭日路，项目所属的施工现场、办公场地及生活区目前均无违规使用醇基燃料的情况，也未有非法生产、储存、经营醇基燃料的情况。

光谷中心城市政基础设施一期工程 东片区

（一）道排工程项目部 2017年3月6日