《醇酚——酚》教学设计（5篇）

第一篇：《醇酚——酚》教学设计

《醇酚——酚》教学设计

【教材分析】

一、教学内容的地位和作用

酚是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章——《烃的含氧衍生物》中第一节的内容，酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。

二、教学目标

1、知识与技能

苯酚的结构特点、物理性质和化学性质。加深理解“基团相互影响”的基本思想方法。提高实验探究能力。

2、过程与方法

实验探究苯酚具有弱酸性；学以致用，设计处理含酚废水的方案，学会对比学习方法。

3、情感态度价值观

学会辩证看待化学物质。感受化学问题与社会实际问题紧密相连，增强社会责任感。体会“事物是普遍联系和相互影响”。

三、教学重点和难点: 苯酚的结构特点和主要化学性质，以及结构对化学性质的影响。【教学学法】

一、学情分析

1、学生已有的知识

学生在学习本课之前已经具备的知识基础是苯的结构与性质，醇、甲苯的结构与性质，卤代烃的结构与性质。

2、学生已有的能力状况

初步具备官能团与有机物性质的相互推断，以及一定的实验探究能力，3、学生的心理分析

兴趣是求知的前提,学习的动机,成才的起点。在前面的学习中，学生对同样具有羟基的物质却分为两类——醇和酚，它们有何异同？学生对此具有强烈的好奇心。

因此本节课的落脚点，重在激发学生的学习兴趣和学习热情。

二、教法选择

启发引导法、探究对比法。

三、学法指导 实验探究法、迁移对比法。【教学过程】

我把整个教学过程设计为如下个五教学环节：

1：课堂引入

我为学生提供了李斯特用苯酚消毒和贝克兰合成酚醛塑料的历史资料。2：苯酚的物理性质和结构

学生自然对苯酚这种物质产生了极大的兴趣，水到渠成的展示了苯酚，并认识物理性质和结构。

同时引出问题：苯酚和醇的官能团都是羟基，二者在性质上有何不同呢？ 3：苯酚的化学性质

这一部分是本节课教学难点和重点突破的地方，要达到知识、能力、方法多重目标的实现。

（1）实验探究苯酚的弱酸性

通过课前预习学生知道苯酚具有弱酸性，如何证明苯酚具有酸性并检验苯酚的酸性强弱呢？通过讨论最后将认知冲突转化为三个问题，“苯酚能和NaOH反应吗？” “苯酚具有酸性吗？” “酸性强弱如何？”带着这些问题，课堂推进到了实验探究阶段。给出试剂，由学生分组探究。

1、2组探究第一个问题，给出以下试剂：苯酚、NaOH溶液、水3、4组探究第二个问题，给出以下试剂：石蕊试液、pH试纸5、6组探究第三个问题，给出以下试剂：Na2CO3溶液、苯酚浊液、NaOH溶液、盐酸、大理石 一、二组两个方案：

1、向苯酚浊液中加入NaOH溶液，2、向等量的苯酚浊液中加入相同体积的NaOH溶液和水比较现象 方案1不如方案2，方案2通过对比解决了苯酚是否溶于水的问题。三、四组两个方案：

1、使用pH试纸测量

2、使用石蕊试液

方案1可以测出为酸性，方案2石蕊不不变色，为什么？五六组的实验探究可以解决问题。五、六组两个方案：

1、向苯酚溶液中加入Na2CO3溶液，是否有气泡

2、向苯酚钠溶液中加入不同的酸，如：HCl、H2CO3

由现象到结论。

紧接着我演示实验：向苯酚钠中通入CO2，证明了苯酚的酸性比碳酸弱。同时引出问题“反应的另外一种产物是什么？”。有些同学说是Na2CO3，有人认为是NaHCO3，通过苯酚浊液中加碳酸钠变澄清，说明Na2CO3反应不能共存，加以解决。得出结论：

1、H2CO3 > 苯酚>HCO3-

2、苯酚酸性很弱，不足以使石蕊变色

并从前面学到的甲苯进行知识的迁移。使学生认识到在苯酚分子中苯环对羟基有活化作用。反过来，羟基会不会影响苯环的活性呢？接下来探究苯酚的第二个化学性质

（2）取代反应

然后我给学生演示实验，苯酚溶液与浓溴水的反应，介绍：该方法可以用来检验苯酚的存在。灵敏度很高。在写出苯酚与溴反应的方程式之后，我引导学生分析，苯酚和苯都可以与溴反应，有何异同？如何解释？

学生：苯酚不用任何条件直接反应，苯需要催化剂。学生依然是从甲苯迁移，得出羟基对苯环具有活化作用。

浓溴水对环境污染较大，有没有其他的检验方法给学生演示实验：加入氯化铁溶液，变色。

老师：不仅可以用来检验苯酚，还可以检验其他酚类化合物。

其实生活中，很多物质中都存在酚类物质，由此教学推进到第四个教学环节。4：酚对人们生活的影响 广告：芬必得——酚咖片，展示酚类物质的用途。

酚在自然界中广泛存在，也是重要的化工原料。

同时化工系统和炼焦工业废水中常常含酚类物质 ,是最常见的水体污染物。如何处理。

然后课堂就推动到了第5个教学环节——学以致用，整合提升。5：学以致用、设计实验方案分离含酚废水 展示工业流程图，学生通过分析工业流程图，感受到了学习的成就感，将所学知识和实际生产联系起来。

【板书设计】 第一节

苯 酚

一、分子结构

二、物理性质

三、化学性质

1.弱酸性

2.取代反应

可对苯酚进行定性和定量测定。

3.显色反应

遇FeCl3显紫色，可检验苯酚和Fe3+的存在四、用途

重要的化工原料

第二篇：醇 酚 教学设计

醇 酚 教学设计

[板书]

一、醇

1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异构体。饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH

2、分类：(1)按烃基种类分；(2)按羟基数目分：

多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式：[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。

[板书]丙三醇： 分子式：383

结构简式：

CHO

[讲] 醇的命名原则：

1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。

2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。

［板书］

3、醇的命名

［随堂练习］用系统命名法对下列物质命名：

__2-丙醇___ _间位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

[讲]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。

[板书]

4、醇的沸点变化规律：

（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。（2）醇碳原子数越多。沸点越高。

[板书]

5、醇的物理性质和碳原子数的关系：

（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。[板书]

二、乙醇的化学性质

1、消去反应

[思考]什么是消去反应？ 在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象

生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：

（1）写出反应的化学方程式：_____,反应中乙醇分子断裂的化学键是____。（2）如何配制反应所需的混合液体？

（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？

（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？

（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？

[板书] 分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［讲］需要注意的是（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂 脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。

[学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？

[讲]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。

[讲]如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇

[板书]分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）

[讲] 取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。

[板书]

2、取代反应 C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。[投影]实验3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象

[板书]

3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：

[随堂练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________

① ② ③ 那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________；

（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么

［讲］醇的性质主要表现在羟基上，与乙醇的性质相似。当其与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量的关系是2个羟基对应1个氢气。

［板书］

三、醇的化学性质规律

1、醇的催化氧化反应规律

［讲］羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氢氧化)形成 上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。)双键

双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子［板书］①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。

2R-CH2-CHO+2H2O ②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化

③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 双键，不能被氧化成醛或酮。［随堂练习］下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的结构为)(C)

［讲］醇分子内脱去的水分子是由 羟基所在的碳原子的相邻位上碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。

［板书］

2、消去反应发生的条件和规律：

［讲］醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为：

［板书］

［讲］除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。如：

［小结］在这一节课，我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学性质，从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。

[板书]

四、苯酚

[板书]1．分子式：C6H6O；结构简式：

[演示]在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。

［讲］常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。

苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。告诫学生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

［讲］放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。

[板书]

2、苯酚的化学性质

[讲]苯酚的化学性质，主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。[板书]（1）跟碱的反应——苯酚的酸性 观察描述现象：溶液由浑浊变为透明澄清。[问]描述实验现象，试做出结论。

［讲］思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。

[板书] 二氧化碳。

向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中通入[问]描述实验现象，分析实验现象，判断苯酚的酸性强弱。［讲］观察描述现象：溶液又重新变浑浊。

分析、判断：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还要弱。指导学生写出化学方程式。［板书］

[问]苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物，为什么性质确不同？ ［讲］当羟基所连接的烃基不同时，羟基的性质也不同。

[讲]苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来，因此显示弱酸性。[板书]（2）苯环上的取代反应

［问]请通过实验现象，分析化学反应的实质。实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生成。分析原因。

[讲]实验说明，向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引导学生写出化学方程式。（强调三溴苯酚中三个溴原子的位置）。值得注意的是，该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。[板书]

[讲]在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的邻、对位氢原子性质较活泼，容易被其它的原子或原子团取代。

[讲]苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应，请学生写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。［板书］

苦味酸

[小结]在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。

[讲]检验苯酚的存在也可利用苯酚的显色反应。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加几滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。

[板书]（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。［讲］值得注意的是，利用这一反应也可以检验苯酚的存在。

第三篇：《醇酚__酚》说课稿

《醇酚——醇》说课稿

各位老师：

大家好，今天我说课的内容是醇,主要包括教材分析、教法学法、教学流程和教学随想四个部分。【教材分析】

一、教材的地位和作用

醇是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章——《烃的含氧衍生物》中第一节的内容，醇对于学生来说不是新的教学内容，教材将醇和酚安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过代表物质醇，迁移认识其他醇类化合物。

二、教学目标

1、知识与技能

了解醇的概念、分类及命名，通过乙醇的性质掌握醇的化学性质。

2、过程与方法

1）、培养学生分析数据和处理数据的能力

2）、学会由事物的表象分析事物的本质，进而培养学生综合运用知识解决问题的能力

3、情感态度价值观

树立公共安全意识，形成正确的价值观，增强社会责任感。

三、教学重点和难点: 重点：醇的典型代表物的结构特点和化学性质 难点：醇的消去反应和催化氧化 【教法学法】

一、学情分析

1、学生已有的知识

学生在学习本课之前已经具备的知识基础是乙醇的结构与性质，醇、甲苯的结构与性质，卤代烃的结构与性质。

2、学生已有的能力状况 初步具备官能团与有机物性质的相互推断，以及一定的实验探究能力，3、学生的心理分析

兴趣是求知的前提,学习的动机,成才的起点。在前面的学习中，学生对同样具有羟基的物质却分为两类——醇和酚，它们有何异同？学生对此具有强烈的好奇心。

因此本节课的落脚点，重在激发学生的学习兴趣和学习热情。

二、教法选择

启发引导法、探究对比法。

三、学法指导

实验探究法、迁移对比法。课时安排：2课时 【教学过程】

我把整个教学过程设计为如下个六教学环节：

1：课堂引入

通过两首诗及中国的酒文化创设情境引入乙醇。2：醇与酚的概念

醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，他们的共同点是都含有羟基（-OH）官能团，但两者官能团的位置不同，引出醇酚的概念。

羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。3：醇的分类及命名 1）2）醇的分类

醇的命名：在烷烃的基础上对简单的醇会进行命名

4.醇的重要物理性质

通过必修二的学生对乙醇这种物质产生有了一定的了解，通过书上P49页的图表展示学生能够通过思考与交流得出相应的结论，并认识醇类物质物理性质的递变规律。并且引导学生复习乙醇的结构特点及物理性质，通过对乙醇结构的复习，探讨乙醇的化学性质。

5.乙醇的化学性质（1）实验探究乙醇与金属钠反应的现象与水反应的不同之处，并能找到现象不同的原因，能够进行知识迁移：请写出甲醇、乙二醇、丙三醇或其它醇类物质与金属钠反应的方程式。

（2）乙醇的消去反应

通过上一节课卤代烃消去反应的条件，讨论什么类型的醇能够发生消去反应，乙醇消去反应的条件及方程式的书写

【教学随想】

通过这节课的教学设计，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论、认识论和方法论中汲取营养，从思想上解决三个问题即“为什么教？教什么？如何教？”并在自己的教学实践中，不断努力，积极探索。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。

第四篇：有机物教案——醇酚

有机物教案—醇酚

一． 醇

1.醇的分类：

①按醇分子里的羟基数：一元醇、二元醇和多元醇

②按醇分子里的烃基是否饱和：饱和醇和不饱和醇

③按烃基种类:脂肪醇和芳香醇

二． 酚

1.羟基是酚的官能团，但此羟基的性质有别于醇中羟基的性质；2.酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如，也是酚的一种；3.酚和芳香醇的分子结构之间有着明显的差别，酚是羟基直接与苯环相连，醇是羟基与苯环侧链碳原子相连。如是芳香醇，而是酚。4.C6H5OH的同系物的通式为CnH2n-6O(n≥7，整数)。酚的同分异构现象较为广泛，除酚内产生同分异构体外，酚与芳香醇、酚与芳香醚之间也产生同分异构体。如的同分异构体有：

1.苯酚的结构

5.酚类的化学性质与苯酚的化学性质相似：与碱反应、苯环上的取代反应、显色反应、氧化反应苯酚的分子式是C6H6O，它的结构式为子中的H原子被羟基取代的生成物。2.苯酚的物理性质，简式为或C6H5OH。苯酚分子可看作苯分 a.纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点是43℃，露置在空气里会因小部分发生氧化而显粉红色。

b.常温时，苯酚在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

c.苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

3.苯酚的化学性质：(苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质 ①弱酸性——苯环对酚羟基的影响

苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连接。这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水可以电离。可用电离方程式表示为：

a：苯酚显酸性，故俗称石炭酸。苯酚在水溶液中电离程度很小，酸性极弱，比碳酸的酸性还弱

b：苯酚在水溶液里跟氢氧化钠等强碱的反应是离子反应：

c：由于苯酚的酸性太弱，其水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸碱指示剂变色；苯酚钠溶液呈碱性，在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体或滴入盐酸，均可析出苯酚(现象：澄清的苯酚钠溶液变浑浊，所得浑浊液静置，后分层。从溶液里析出的苯酚为无色、密度大于1 g/cm的液体，常用分液法分离)。d：苯酚钠与碳酸反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，因为有：

e：苯酚钠属于弱酸强碱盐，水解显碱性。

f：苯酚中羟基由于受到苯环的影响，变得活泼，易断裂，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为：盐酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚,那么苯酚与钠当然也能反应，而且反应比乙醇或水与钠反应都要剧烈。

②与浓溴水的反应——羟基对苯环性质的影响

羟基也会对苯环产生影响，苯可以与液溴在铁做催化剂条件下发生溴代反应，而苯酚中的苯环由于受到羟基的影响，邻对位的氢变得活泼，所以苯酚可以与浓溴水在常温下就反应：

说明：a：实验成功的关键是浓Br2水要过量，若C6H5OH过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于C6H5OH溶液中； b：C6H5OH与Br2的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定；

c：分子内原子团之间是相互影响的。在羟基的影响下，苯环上羟基的邻、对位氢原子变活泼，易被取代；苯环对羟基的影响，使得羟基上的氢原子易电离。

③苯酚跟FeCl3溶液作用能显示紫色

说明：a：利用这一反应也可以检验苯酚的存在；验室里检验苯酚的存在，最佳化学

试剂是浓溴水或FeCl3溶液，不能用酸碱指示剂。

b：苯酚跟FeCl3在水溶液里发生反应而显紫色，6C6H5OH+Fe3+

Fe(C6H5O)6］

+6H+。

④氧化反应

4.苯酚的用途

苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料(俗称电木)、合成纤维(如锦纶)、医药、染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒；纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。药皂中也掺入少量的苯酚。

第五篇：醇酚苯酚化学说课稿

各位老师：

大家好！今天，我说课的内容是新课程高中化学人教版选修5《有机化学基础》第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》第二课时，依据课程标准要求，并结合学生的知识储备和实际能力，体现新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课改自主、合作、探究等精神，我将从以下四方面设计这节课：

一、说教材

1．教学内容的地位和作用

本节课内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的结构特点、物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只重点介绍两种物质—苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚与乙醇性质又存在不同。苯酚安排在此节既有承前启后的作用，又有对比作用。通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面地看待问题，更深层次地掌握知识。

2．教学目标

根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：

（1）知识与技能

a、认识酚类物质，能够识别酚和醇；

b、掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，并了解其主要用途；

c、理解苯环和羟基的相互影响。

（2）过程与方法

通过实验探究、比较、归纳等方法，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

（3）情感态度与价值观

a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；

b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育；

c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

3．教学重点与难点

重点：苯酚的结构特点和化学性质。

难点：官能团-OH和苯环的相互影响

二、说教法与学法

1．学情分析

本节课前，学生已学完了烃、卤代烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验探究及操作能力。

苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯环相连）又为学生进一步探究提供了空间。因此，我将本节的内容设计成探究式教学模式，主要采用创设情景—探究实验—理论推导—反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多 “动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。

2．教法选择

创设情景、实验探究、理论探究

3．教学辅助手段

利用实物感知、教学模具和多媒体动画演示

4．学法指导

和教法相呼应，引导学生采用观察、对比、迁移、分析、和实验探究等学习方法来完成学习任务。

三、说教学过程

【情景一】新课引入

我利用生活中的化学来引入新课，先展示一段新闻：塑料奶瓶含有双酚A奶瓶会诱发儿童性早熟，引出双酚A的结构式（2，2-二（4-羟基苯基）丙烷，）进一步构建酚类物质的定义。由此引入本节所要学习的内容。接着借助对比醇的定义判断是醇还是酚，让学生学会区分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性质

展示苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书。提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？再根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况，自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动地获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比教师将知识简单地传递更易接受和掌握。

【探究实验一】物理性质（思考：苯酚不慎滴在皮肤上如何处理？）

学生实验：

（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。

（2）溶解性实验（溶剂分别为冷水、热水和乙醇）

重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化学性质

回顾情景二，提出问题1：在苯酚药膏说明书中提到了“放置时间过长色泽变红”，色泽变红的原因是什么？学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红吗？根据刚才的探究实验一,学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成，那就是与氧气反应造成的，说明了苯酚很容易被氧气氧化。

提出问题2：在苯酚药膏说明书中提到了“不能与碱性药物并用”，说明苯酚可能具有什么化学性质？

【探究实验二】苯酚的酸性

（1）验证苯酚是否具有酸性？

提供试剂：石蕊试液、pH试纸、苯酚饱和溶液（约为1mol/L）。

学生在实验中观察到苯酚溶液的pH大约在5-6，且浑浊的苯酚溶液滴加NaOH溶液后变澄清，说明苯酚显酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不显红色，学生产生了疑问，苯酚既然是酸，为何不能使紫色石蕊溶液变红呢？引导学生分析该现象产生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教师演示实验：向苯酚浊液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液出现浑浊,说明苯酚的酸性比盐酸的弱。接着联系已学过的知识：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红，说明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可将苯酚钠转化为苯酚？这样自然地过渡到CO2与苯酚钠的反应，此时苯酚钠与CO2的反应产物是Na2CO3还是NaHCO3？引导学生设计实验确定苯酚钠与CO2的反应产物是苯酚和NaHCO3。

思考与交流：乙醇和苯酚都含有-OH，乙醇不显酸性而苯酚显酸性，这说明了什么？

分析：通过相同浓度的乙醇和苯酚的pH和结构简式对比分析，对比苯酚和甲苯的性质，得出结论苯环对有-OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。

【探究实验三】苯酚的取代反应

联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实，我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于-OH对苯环的影响，使得苯酚中苯环上-OH邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对官能团对所处的化学环境有影响的理解。

【探究实验四】探究苯酚的显色反应

请学生演示FeCl3与苯酚的显色反应，此反应操作简便，现象明显，也常用于苯酚的定性检验，这也是区别于醇的另一种性质。

性质小结：结构决定性质，性质反映用途

【情景四】苯酚的用途

苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，为我们的生活提供了很大的便利条件。但其对人类的环境也带来一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及轮船的苯酚泄漏事件，引导学生更加关注社会、关注生活。

【情景五】学以致用，整合提升

引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后通过酚类废水处理的流程来运用本节课的知识。

布置作业：

1.教材P55课后习题1、2、3、4

2.家庭小实验：遇到FeCl3会变色，请查阅资料，制取蓝黑墨水。

四、说板书

第三章 第一节 醇 酚 第二课时 苯酚

（一）、物理性质

1、无色、特殊气味的针状晶体；2、常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。

（二）、化学性质

1、易被氧化：

2、弱酸性：

3、取代反应：

4、显色反应：遇FeCl3溶液显紫色（检验苯酚）

（三）、结构决定性质

（四）、用途