第一篇：大学有机化学练习题—第七章 醇 酚 醚
第七章 醇 酚 醚 学习指导：
1.醇的构造，异构和命名；
2.饱和一元醇的制法：烯烃水合，卤烷水解，醛、酮、羧酸酯还原和从 Grignard试剂制备；
3．饱和一元醇的物理性质：氢键对沸点的影响；
4.饱和一元醇的化学性质：与金属的反应；卤烃的生成，酸的催化 醚作用； 与无机酸的反应；脱水反应；氧化与脱氢； 5.二元醇的性质（高碘酸的氧化，频哪醇重排）；
6.酚结构和命名；制法（从异丙苯，芳卤衍生物，芳磺酸制备）； 7．化学性质：酚羟基的反应（酸性，成酯，成醚）；芳环上的反应（卤化，硝化，磺化）； 与三氯化铁的显色反应；
8.取代基对酚的酸性的影响。
9、醚（简单醚）的命名、结构；
10、醚的制法：醇脱水，Williaman合成法；
11、环氧乙烷的性质：与水、醇、氨、Grignard试剂的作用；
12、环醚的开环反应规律；醇、酚与醚等其他有机物在一定条件下相互转化的规律。
习题
一、命名下列各物种或写出结构式。
1、写出4-甲基-2-戊醇的构造式。
2、写出
的系统名称并写成Fischer投影式。
3、写出的系统名称。
4、写出的系统名称。
5、写出乙基新戊基醚的构造式。
6、写出3-乙氧基-1-丙醇的构造式。
7、写出的名称。
8、写出的系统名称
二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、三、理化性质比较题（根据题目要求解答下列各题）。
1、将下列化合物按与金属钠反应的活性大小排序：(A)CH3OH(B)(CH3)2CHOH(C)(CH3)3COH
2、下列醇与Lucas试剂反应速率最快的是：
(A)CH3CH2CH2CH2OH(B)(CH3)3COH
(C)(CH3)2CHCH2OH
3、将下列化合物按沸点高低排列成序：
(A)CH3CH2CH(B)CH3Cl(C)CH3CH2OH
4、比较下列醇与HCl反应的活性大小：
5、将苯酚(A)、间硝基苯酚(B)、间氯苯酚(C)和间甲苯酚(D)按酸性大小排列成序。
6、将下列化合物按酸性大小排列：
7、比较下列酚的酸性大小：
8、下列化合物中，哪个易与HX反应生成相应的卤代烃?
2.(CH3CH2)3COH
9、将下列化合物按稳定性最大的是：
(A)
(B)
(C)
(D)
10、将2-戊醇(A)、1-戊醇(B)、2-甲基-2-丁醇(C)、正己醇(D)按沸点高低排列成序。
11、比较下列化合物的酸性大小：
12、将下列试剂按亲核性强弱排列成序：
13、下列化合物进行脱水反应时按活性大小排列成序：
四、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。
1、用简便的化学方法鉴别以下化合物：
(A)1-己烯
(B)1-己炔
(C)1-己醇
(D)2-己醇
2、用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A)苯酚
(B)甲苯
(C)环己烷
3、用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A)己烷
(B)1-己醇
(C)对甲苯酚
五、有机合成题（完成题意要求）。
1、用苯和C3以下的烯烃为原料(无机试剂任选)合成：
2、以甲苯为原料(无机试剂任选)合成对甲苯酚。
3、以环己醇为原料(其它试剂任选)合成：
六、用化学方法分离或提纯下列各组化合物
1、用简便的化学方法除去1-溴丁烷中的少量1-丁烯、2-丁烯和1-丁醇。
2、用简便的化学方法分离苯甲醇和邻甲苯酚的混合物。
3、用化学方法分离对甲苯酚、苯甲醚和氯苯的混合物。
七、推导结构题
1、试推断下列反应中A～E的构造：
2、某化合物A的分子式为C5H12O，A很容易失去水生成B，B用高锰酸钾小心氧化得C(C5H12O2)，C与高碘酸作用得一分子乙醛和另一个化合物。试写出A，B，C可能的构造式。
3、化合物A(C6H10O)能与Lucas试剂(ZnCl2／HCl)作用，可被高锰酸钾氧化，并能吸收1 mol Br2；A经催化氢化后得到B，B经氧化得到C(C6H10O)，B在加热情况下与浓硫酸作用所得产物经还原得到环己烷。推测A，B，C的构造。
4、某化合物A与溴作用生成含有三个溴原子的化合物B，A能使KMnO4溶液褪色，生成含有一个溴原子的1, 2-二醇；A很容易与NaOH作用生成C和D，C和D氢化后得到两种互为异构体的饱和一元醇E和F。E比F更容易脱水，且脱水后产生两个异构体；而F脱水后仅生成一个产物。这些脱水产物都能被还原为正丁烷。写出A～F的构造式。
5、一、命名下列各物种或写出结构式。
1, 3-二乙酰基环戊烷 1、2、(S)-3, 4-二甲基-1-戊烯-3-醇3、2, 3-二甲苯酚 4、2, 6-二叔丁基-4-甲氧基苯酚
5、CH3CH2OCH2C(CH3)3
6、CH3CH2OCH2CH2CH2OH
7、(S)-甲基苯基甲醇8、4-己基-1, 3-苯二酚
二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。
CH3CHO，CH3COC6H5
2、OH-／H2O；浓H2SO4，△；1、53、4、、6、7、8、9、C2H5OCH2CH2OH10、11、Cl2／光或高温，12、三、理化性质比较题（根据题目要求解答下列各题）。
1、(A)＞(B)＞(C)
2、(B)
3、(C)＞(B)＞(A)
4、(A)＞(B)＞(C)
5、(B)＞(C)＞(A)＞(D)
6、(C)＞(B)＞(A)
7、(B)＞(A)＞(D)＞(C)8、3易反应，生成9、C
10(D)＞(B)＞(A)＞(C)
11、(A)＞(B)＞(D)＞(C)
12、(A)＞(B)＞(C)＞(D)
13、(B)＞(C)＞(D)＞(A)
四、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。
1、(B)能生成炔银或炔亚铜。
1(A)，(C)和(D)三者中，(A)能使Br2-CCl4褪色。余二者与Lucas试剂作用，(D)先出现浑浊或分层。
2、(A)能与FeCl3显色或与溴水作用生成三溴苯酚。
余二者中，(B)能使热的KMnO4溶液(加少量H2SO4)褪色。
3、(C)能与FeCl3显色或能溶于NaOH水溶液中。1 余二者中，(B)能与Na作用而释出H2。
五、有机合成题（完成题意要求）。1、2、3、六、鉴别
1、用冷的浓H2SO4洗涤。
2、加入NaOH水溶液，邻甲苯酚成钠盐而溶解，分出苯甲醇。
1.5 水溶液加盐酸，邻甲苯酚析出。
3、加入NaOH水溶液，对甲苯酚成钠盐而溶解，分层。水溶液加酸，对甲苯酚析出。
苯甲醚和氯苯的混合物加浓硫酸，苯甲醚成钅羊盐而溶解，分出氯苯。加水稀释钅羊盐，苯甲醚析出。
七、推导结构题1、2、3、4、5、各1
第二篇：《醇酚__酚》说课稿
《醇酚——醇》说课稿
各位老师：
大家好，今天我说课的内容是醇,主要包括教材分析、教法学法、教学流程和教学随想四个部分。【教材分析】
一、教材的地位和作用
醇是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章——《烃的含氧衍生物》中第一节的内容，醇对于学生来说不是新的教学内容，教材将醇和酚安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过代表物质醇，迁移认识其他醇类化合物。
二、教学目标
1、知识与技能
了解醇的概念、分类及命名，通过乙醇的性质掌握醇的化学性质。
2、过程与方法
1）、培养学生分析数据和处理数据的能力
2）、学会由事物的表象分析事物的本质，进而培养学生综合运用知识解决问题的能力
3、情感态度价值观
树立公共安全意识，形成正确的价值观，增强社会责任感。
三、教学重点和难点: 重点：醇的典型代表物的结构特点和化学性质 难点：醇的消去反应和催化氧化 【教法学法】
一、学情分析
1、学生已有的知识
学生在学习本课之前已经具备的知识基础是乙醇的结构与性质，醇、甲苯的结构与性质，卤代烃的结构与性质。
2、学生已有的能力状况 初步具备官能团与有机物性质的相互推断，以及一定的实验探究能力，3、学生的心理分析
兴趣是求知的前提,学习的动机,成才的起点。在前面的学习中，学生对同样具有羟基的物质却分为两类——醇和酚，它们有何异同？学生对此具有强烈的好奇心。
因此本节课的落脚点，重在激发学生的学习兴趣和学习热情。
二、教法选择
启发引导法、探究对比法。
三、学法指导
实验探究法、迁移对比法。课时安排：2课时 【教学过程】
我把整个教学过程设计为如下个六教学环节：
1：课堂引入
通过两首诗及中国的酒文化创设情境引入乙醇。2：醇与酚的概念
醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，他们的共同点是都含有羟基（-OH）官能团，但两者官能团的位置不同，引出醇酚的概念。
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。3：醇的分类及命名 1）2）醇的分类
醇的命名：在烷烃的基础上对简单的醇会进行命名
4.醇的重要物理性质
通过必修二的学生对乙醇这种物质产生有了一定的了解，通过书上P49页的图表展示学生能够通过思考与交流得出相应的结论，并认识醇类物质物理性质的递变规律。并且引导学生复习乙醇的结构特点及物理性质，通过对乙醇结构的复习，探讨乙醇的化学性质。
5.乙醇的化学性质（1）实验探究乙醇与金属钠反应的现象与水反应的不同之处，并能找到现象不同的原因，能够进行知识迁移：请写出甲醇、乙二醇、丙三醇或其它醇类物质与金属钠反应的方程式。
（2）乙醇的消去反应
通过上一节课卤代烃消去反应的条件，讨论什么类型的醇能够发生消去反应，乙醇消去反应的条件及方程式的书写
【教学随想】
通过这节课的教学设计，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论、认识论和方法论中汲取营养，从思想上解决三个问题即“为什么教？教什么？如何教？”并在自己的教学实践中，不断努力，积极探索。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。
第三篇：有机物教案——醇酚
有机物教案—醇酚
一． 醇
1.醇的分类：
①按醇分子里的羟基数：一元醇、二元醇和多元醇
②按醇分子里的烃基是否饱和：饱和醇和不饱和醇
③按烃基种类:脂肪醇和芳香醇
二． 酚
1.羟基是酚的官能团，但此羟基的性质有别于醇中羟基的性质；2.酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如，也是酚的一种；3.酚和芳香醇的分子结构之间有着明显的差别，酚是羟基直接与苯环相连，醇是羟基与苯环侧链碳原子相连。如是芳香醇，而是酚。4.C6H5OH的同系物的通式为CnH2n-6O(n≥7，整数)。酚的同分异构现象较为广泛，除酚内产生同分异构体外，酚与芳香醇、酚与芳香醚之间也产生同分异构体。如的同分异构体有：
1.苯酚的结构
5.酚类的化学性质与苯酚的化学性质相似：与碱反应、苯环上的取代反应、显色反应、氧化反应苯酚的分子式是C6H6O，它的结构式为子中的H原子被羟基取代的生成物。2.苯酚的物理性质，简式为或C6H5OH。苯酚分子可看作苯分 a.纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点是43℃，露置在空气里会因小部分发生氧化而显粉红色。
b.常温时，苯酚在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
c.苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
3.苯酚的化学性质：(苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质 ①弱酸性——苯环对酚羟基的影响
苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连接。这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水可以电离。可用电离方程式表示为：
a：苯酚显酸性，故俗称石炭酸。苯酚在水溶液中电离程度很小，酸性极弱，比碳酸的酸性还弱
b：苯酚在水溶液里跟氢氧化钠等强碱的反应是离子反应：
c：由于苯酚的酸性太弱，其水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸碱指示剂变色；苯酚钠溶液呈碱性，在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体或滴入盐酸，均可析出苯酚(现象：澄清的苯酚钠溶液变浑浊，所得浑浊液静置，后分层。从溶液里析出的苯酚为无色、密度大于1 g/cm的液体，常用分液法分离)。d：苯酚钠与碳酸反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，因为有：
e：苯酚钠属于弱酸强碱盐，水解显碱性。
f：苯酚中羟基由于受到苯环的影响，变得活泼，易断裂，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为：盐酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚,那么苯酚与钠当然也能反应，而且反应比乙醇或水与钠反应都要剧烈。
②与浓溴水的反应——羟基对苯环性质的影响
羟基也会对苯环产生影响，苯可以与液溴在铁做催化剂条件下发生溴代反应，而苯酚中的苯环由于受到羟基的影响，邻对位的氢变得活泼，所以苯酚可以与浓溴水在常温下就反应：
说明：a：实验成功的关键是浓Br2水要过量，若C6H5OH过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于C6H5OH溶液中； b：C6H5OH与Br2的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定；
c：分子内原子团之间是相互影响的。在羟基的影响下，苯环上羟基的邻、对位氢原子变活泼，易被取代；苯环对羟基的影响，使得羟基上的氢原子易电离。
③苯酚跟FeCl3溶液作用能显示紫色
说明：a：利用这一反应也可以检验苯酚的存在；验室里检验苯酚的存在，最佳化学
试剂是浓溴水或FeCl3溶液，不能用酸碱指示剂。
b：苯酚跟FeCl3在水溶液里发生反应而显紫色，6C6H5OH+Fe3+
Fe(C6H5O)6］
+6H+。
④氧化反应
4.苯酚的用途
苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料(俗称电木)、合成纤维(如锦纶)、医药、染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒；纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。药皂中也掺入少量的苯酚。
第四篇：醇 酚 教学设计
醇 酚 教学设计
[板书]
一、醇
1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异构体。饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH
2、分类：(1)按烃基种类分；(2)按羟基数目分：
多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式：[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。
[板书]丙三醇： 分子式：383
结构简式：
CHO
[讲] 醇的命名原则：
1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。
2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。
［板书］
3、醇的命名
［随堂练习］用系统命名法对下列物质命名：
__2-丙醇___ _间位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___
[讲]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。
[板书]
4、醇的沸点变化规律：
（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。（2）醇碳原子数越多。沸点越高。
[板书]
5、醇的物理性质和碳原子数的关系：
（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。[板书]
二、乙醇的化学性质
1、消去反应
[思考]什么是消去反应？ 在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象
生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：
（1）写出反应的化学方程式：_____,反应中乙醇分子断裂的化学键是____。（2）如何配制反应所需的混合液体？
（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？
（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？
（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？
[板书] 分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［讲］需要注意的是（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂 脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。
[学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
[讲]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。
[讲]如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇
[板书]分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）
[讲] 取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。
[板书]
2、取代反应 C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。[投影]实验3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象
[板书]
3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：
[随堂练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________
① ② ③ 那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________；
（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么
［讲］醇的性质主要表现在羟基上，与乙醇的性质相似。当其与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量的关系是2个羟基对应1个氢气。
［板书］
三、醇的化学性质规律
1、醇的催化氧化反应规律
［讲］羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氢氧化)形成 上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。)双键
双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子［板书］①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。
2R-CH2-CHO+2H2O ②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成 双键，不能被氧化成醛或酮。［随堂练习］下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的结构为)(C)
［讲］醇分子内脱去的水分子是由 羟基所在的碳原子的相邻位上碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
［板书］
2、消去反应发生的条件和规律：
［讲］醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为：
［板书］
［讲］除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。如：
［小结］在这一节课，我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学性质，从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
[板书]
四、苯酚
[板书]1．分子式：C6H6O；结构简式：
[演示]在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。
［讲］常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。
苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。告诫学生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
［讲］放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。
[板书]
2、苯酚的化学性质
[讲]苯酚的化学性质，主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。[板书]（1）跟碱的反应——苯酚的酸性 观察描述现象：溶液由浑浊变为透明澄清。[问]描述实验现象，试做出结论。
［讲］思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。
[板书] 二氧化碳。
向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中通入[问]描述实验现象，分析实验现象，判断苯酚的酸性强弱。［讲］观察描述现象：溶液又重新变浑浊。
分析、判断：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还要弱。指导学生写出化学方程式。［板书］
[问]苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物，为什么性质确不同？ ［讲］当羟基所连接的烃基不同时，羟基的性质也不同。
[讲]苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来，因此显示弱酸性。[板书]（2）苯环上的取代反应
［问]请通过实验现象，分析化学反应的实质。实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生成。分析原因。
[讲]实验说明，向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引导学生写出化学方程式。（强调三溴苯酚中三个溴原子的位置）。值得注意的是，该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。[板书]
[讲]在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的邻、对位氢原子性质较活泼，容易被其它的原子或原子团取代。
[讲]苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应，请学生写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。［板书］
苦味酸
[小结]在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。
[讲]检验苯酚的存在也可利用苯酚的显色反应。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加几滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。
[板书]（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。［讲］值得注意的是，利用这一反应也可以检验苯酚的存在。
第五篇：第十章 醇、酚、醚(教案)--中农有机化学教案 覃兆海
第十章 醇、酚、醚(教案)(学时数：8)
一、教学目的和要求
要求学生掌握消除反应的基本概念、反应类型和反应机理，醇、酚、醚的基本化学性质和制备方法，醇和酚的结构鉴定方法。了解影响消除反应的各种因素、酚在高分子合成中的应用、冠醚化学等。
二、教学重点
1.β-消除反应：反应机理、立体化学、竞争反应等 2.醇和酚的化学鉴别方法
三、教学难点
消除反应的立体化学及各种因素对反应的影响
四、教学内容 1.醇 2.消除反应 3.酚 4.醚
五、教学方法
课堂讲授，配合课堂讨论和课后练习。
六、课堂讨论题
1.从结构和性质上分析醇和水的相似性和不同点，举例说明它们有哪些相似的应用？ 2.醇和卤代烃的亲核取代反应有何区别?
七、课后练习
1.设计一个实验方案用化学方法鉴别下列化合物 环己烯 环己醇 苄醇 氯化苄 环己甲醇 2.用系统命名法给下列化合物命名
OHHCl2CHCH2OHOHCHCH2OHCH3CH2HOHCH3HCCHCHCHCCHOHOH
OHOHClNO2CH3CH3OCH3OOCH3OHOHOHOH
CH3CHCH2OCH3OHCH3OOOH3.完成下列反应
HOCH21.CH2OHHCl2.3.HBrHOCH2CH2CH2OHH2SO4CH3CH=CHCH2OHCH3CH3OHHBr20-30oCHBr(48%)4.4.用溴处理(Z)-3-己烯，然后在KOH-C2H5OH中反应，可得(Z)-3-溴-3-己烯；但用相同试剂及顺序处理环己烯，却不能得到1-溴环己烯。用立体结构表示这两种烯烃的反应过程及反应产物。
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