《中和热的测定》教案（本站推荐）

第一篇：《中和热的测定》教案（本站推荐）

实验二

中和热的测定

【教学目标】

1、理解中和反应反应热测定的实验原理

2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理

【教学重点】

1.中和热的测定原理和方法。2.培养学生分析问题的能力。【实验目的】

1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。2.培养学生设计实验的能力。

3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。4.培养学生严谨求实的科学作风。【实验用品】

大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 【教学过程】

［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。

［板书］

实验二

中和热的测定

［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ ［板书］实验原理

［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ ［学生讨论后回答］ 本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。

［学生讨论后回答］ ［教师板书］

Q=mcΔt

① Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。

Δt：反应前后溶液温度的差值。［问］我们如何得到上述数据呢？

［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。

［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ ［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为 ［板书］Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t

1②

［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为 0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)［板书］V酸=V碱=50 mL。c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）

［师］请大家把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。［学生得出结果后回答］

［教师板书］Q=0.418（t2－t1）kJ

③

思考：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？ ［学生讨论后回答］

［设问］该反应的中和热应怎样表示呢？ ［请一位同学上黑板写出］ ［学生板书］ΔH=-

0418(t2t1)kJ/mol

0.25［过渡］下面，我们便根据以上原理，利用实验台上已有的仪器和药品设计出测定酸、碱反应中和热的实验步骤。

［板书］实验步骤 ［阅读教材实验步骤］

1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。

中和热的测定

2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。［思考］

1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？

3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 4.实验中所用NaOH为什么过量？若用HCl过量行吗？ ［学生讨论后回答，老师点评］

［请学生按以上操作步骤进行实验，教师巡视指导］ ［学生实验完毕后，请学生根据实验数据计算各自所测得的中和热，并与其他同学交流实验结果］

［讨论］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。［板书］误差分析。

［学生分析后进行回答交流］ 可能的原因有：

1.量取溶液的体积有误差。2.温度计的读数有误。

3.实验过程中有液体洒在外面。

4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。

5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。

6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。［总结］以上产生误差的原因，也是大家提高中和热测定的准确性而需注意的问题。请大家根据已有知识，讨论下列问题：

［投影］1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？

2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？

［学生讨论，并回答讨论结果］

［练习］试回答下列中和热测定的有关问题。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。

3（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值

－会

；用50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

［小结］本节课我们重点学习了中和热的测定原理及方法。［布置作业］

完成本次实验的实验报告。［板书设计］

实验二

中和热的测定 实验原理： Q=mcΔt

Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。

Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）V酸=V碱=50 mL。

c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ

ΔH=－

①

②

③

0.418(t2t1)kJ/mol 0.25实验步骤 误差分析

【教学说明】

本实验的实验操作并不复杂，难就难在学生对中和热测定原理的理解上，学生只有理解了，才能对中和热这个概念有较深的认识，同时在进行操作时能做到胸有成竹。为此，本节课的教学重点放在了引导学生理解测定中和热的原理、对实验过程及结论的分析及误差的分析上。并把一些在实际运用过程中易出现的错误让学生分析、思考和讨论。这样做一来可使学生对所学知识得以巩固并提高认识，二来可提高学生分析问题和解决问题的能力。

第二篇：中和反应教案

中和反应教案

一、教材分析

通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

二、教学目标

知识与技能

1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。

2、理解中和反应的概念 ,了解中和反应和复分解反应的概念之间的联系 过程与方法

1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。情感态度价值观

1、进一步增强学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。

三、教学重点及难点

教学重点：酸碱中和反应的概念

教学难点：通过反应酸碱中和实验的探究及对实验现象的正确描述

四、学情分析

学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过之前的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

五、教学方法

探究法、多媒体投影

六、教学过程

【引入】通过两种蜂蜇人，采取不同缓解疼痛的方法，引入酸碱反应的话题。

【提问】那么酸碱反应究竟是什么样的呢？ 【板书】中和反应

【实验演示】取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。

【学生观察】无明显现象

【设疑】无现象说明什么问题，酸碱是否发生了反应，如何证明呢 【讲述】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，再进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？ 【学生观察】红色褪去

【讲述】氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

【提问】同学们根据之前所学的酸和碱的知识，能否尝试写出方程式？

【板书】表达式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【讲述】其他的酸和碱也能发生类似的反应，学生仿写以下化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应

氢氧化钙和硫酸反应

【总结并板书】中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。【过渡】我们已经知道酸和碱可以发生中和反应，那么酸和碱为什么就能发生反应呢？

【课件展示】演示酸碱中和反应的微观变化。

【总结】盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变 【板书】实质：H++OH-= H2O 【过渡】中和反应在实际生活中有什么用途？ 【课件展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片 1.一块土壤酸性太强,不利于作物的生长,怎样降低土壤的酸性 2.做完实验后剩余的酸性或碱性非也能否直接倒入下水道中?应当怎么处理

3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以减轻痒痛感 【板书】中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

4、用于日常生活 【课件展示】巩固练习题

七、板书设计

§7.2.3中和反应

一．中和反应

1.表达式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定义：酸和碱作用生成盐和水 的反应。

3.实质：H++OH-= H2O

二．中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

4、用于日常生活

第三篇：声速的测定教案

大学物理实验教案

实验名称：空气中声速的测定

1、实验目的

（1）学会用驻波法和相位法测量声波在空气中传播速度。（2）进一步掌握示波器、低频信号发生器的使用方法。（3）学会用逐差法处理数据。

2、实验仪器

超声声速测定仪、低频信号发生器DF1027B、示波器ST16B。

3、实验原理

3．1 实验原理

声速V、频率f和波长λ之间的关系式为Vf。如果能用实验方法测量声波的频率f和波长λ，即可求得声速V。常用的测量声速的方法有以下两种。

3．2 实验方法

3．2．1 驻波共振法（简称驻波法）

S1发出的超声波和S2反射的超声波在它们之间的区域内相干涉而形成驻波。当波源的频率和驻波系统的固有频率相等时，此驻波的振幅才达到最大值，此时的频率为共振频率。

驻波系统的固有频率不仅与系统的固有性质有关，还取决于边界条件，在声速实验中，S1、S2即为两边界，且必定是波节，其间可以有任意个波节，所以驻波的共振条件为：

Ln,n1,2,32（1）

即当S1和S2之间的距离L等于声波半波长的整数倍时，驻波系统处于共振状态，驻波振幅最大。在示波器上得到的信号幅度最大。当L不满足（1）式时，驻波系统偏离共振状态，驻波振幅随之减小。

移动S2，可以连续地改变L的大小。由式（1）可知，任意两个相邻共振状态之间，即

S2所移过的距离为：

LLn1Lnn12n22（2）

可见，示波器上信号幅度每一次周期性变化，相当于L改变了2。此距离2可由超声声速测定仪上的游标卡尺测得，频率可由低频信号发生器上的频率计读得，根据Vf，就可求出声速。

3．2．2 两个相互垂直谐振动的合成法（简称相位法）

在示波器荧光屏上就出现两个相互垂直的同频率的谐振动的合成图形——称为李沙如图形。其轨迹方程为：

XY2XYCos21Sin221A1A2 A1A2（5）

在一般情况下，此李沙如图形为椭圆。当相位差22210时，由（5）式，得yA2xA1，即轨迹为一条处在于第一和第三象限的直线[参见图16—2(a)]。

2yx121222时，得A1A2当，轨迹为以坐标轴为主轴的椭圆 2当21时，得

yA2xA1，轨迹为处于第二和第四象限的一条直线。

改变S1和S2之间的距离L，相当于改变了发射波和接受波之间的相位差（21），荧光屏上的图形也随之变化。显然，L每变化半个波长（即LLn1Ln)2，位相差就变化。随着振动相位差从0→的变化，李沙如图形就按图16——2(a)→（b）→(c)变化。因此，每移动半个波长，就会重复出现斜率符号相反的直线。测得波长和频率f，根据Vf，就可计算出声速。

4、教学内容

（1）熟悉声速测定仪

该仪器由支架、游标卡尺和两只超声压电换能器组成。两只超声压电换能器的位置分别与游标卡尺的主尺和游标相对定位，所以两只换能器相对位置距离的变化量可由游标卡尺直接读出。

两只超声压电换能器，一只为发射声波用（电声转换），一只为接收声波（声电转换），其结构完全相同。发射器的平面端面用以产生平面声波；接收器的平面端面则为声波的接收面和反射面。压电换能器产生的波具有平面性、单色性好以及方向性强的特点。同时可以控制频率在超声波范围内，使一般的音频对它没有干扰。

（2）驻波法测量声速

1）按图接好线路，把换能器S1引线插在低频信号发生器的“功率输出孔”，把换能器S2接到示波器的“Y input”。

2）打开电源开关，把频率倍乘按钮×10K压入，调节幅度电位器，使数码显示屏读数5--8V电压,电压衰减按钮为20dB；波形选择为正弦波（弹出状态）。

3）压入示波器电源开关，把示波器Y衰减开关VOLTS/DIV置0.5v档，Y输入方式置AC位。扫描档TIME/DIV为20us，触发源（触发TRIG）选择“内同步INT”；触发方式为“自动”。

4）移动S2位置，目测S1与S2的距离为3cm左右，调整低频信号发生器的“频率调节”波段开关，调节频率微调电位器，使数码显示屏的频率读数为34.000—36.000KHz范围。观察示波器，当屏幕的波形幅度最大时，说明换能器S1处于共振状态。记下频率f值（实验过程中，频率f不许改变，否则影响实验数据）。

5）示波器荧幕的波形若不在中央，可调节垂直或水平位移电位器；波形太小（可能不稳定）或太大，可调节Y增益电位器VARIABLE，使波形幅度适中。

6）注意：实验过程中不要用手触摸两个换能器，以免影响测量精确性。

7）向右稍移S2，并调整游标卡尺的微调螺丝，同时观察示波器上波形，使波形幅度最大，幅度如果超过屏幕，可调整Y增益VARIABLE，使波形满屏。记下S2的初始位置L0。8 由近至远慢慢移动接收器S2，逐个记下九个幅度最大的位置（即Li值）。（3）相位法测声速 1）把示波器触发方式选择“外接”。

2）把示波器的“Y input”接超声波测速仪的接收器S2,示波器“X输入”联接到低频信号发生器的电压输出（不能接同步输出）。

3）把S2调回距S1大约3cm，移动接收换能器S2，调节游标卡尺微调螺丝，同时观察示波器的图形变化，使图形为“/”，记下S2初始位置LO。

4）由近至远，慢慢移动S2,并注意观察图形变化，逐下记下每发生一次半周期变化（即图形由“/”直线变到“”直线）接收换能器S2的位置读数Li值，共测十个数据。

5）实验完毕，关掉电源，整理好仪器。

5、实验教学组织及教学要求

（1）教学组织

1）检查学生的预习实验报告，同时给学生5-10分钟时间熟悉仪器，对本实验有一定的感性认识。

2）讲解实验要点及注意事项，同时以提问的方式检查学生的预习情况，加深学生对实验原理的理解。

3）随时注意学生的实验操作过程，及时指导解决学生实验中出现的突发情况。4）检查每个学生的实验数据，记录实验情况。（2）教学要求

1）能够利用以前学过的示波器使用方法设计本实验有关示波器的调节步骤； 2）能够理解驻波法和相位法测量声波在空气中传播速度的原理； 3）要求能够理解影响声波传播速度的几个因素；准备报道实验结果。

6、实验教学重点及难点

1）重点：掌握用驻波法和相位法测量声波在空气中传播速度。进一步熟练掌握示波器、低频信号发生器的使用方法。

2）难点：独立设计本实验有关示波器的调节步骤；准确判断是否形成驻波。

7、实验中容易出现的问题

1）换能器未达到共振状态就记录声波频率；

2）待测声波在两个换能器之间并未形成驻波，就开始进行测量； 3）记录实验数据时漏掉室温。

8、实验参考数据

1）驻波法测量声速

共振频率f=34.583KHz

表1 驻波法测量波长的测量数据

次序 Li103mm

93.72 98.84 104.02 109.22 114.38 次序

Li103mm

119.54 124.70 129.90 135.02 140.18

Li5Li103mm vLI5Li103mm

25.82 25.86 25.88 25.80 25.80

0.012 0.028 0.048 0.032 0.032 1 2 3 4 5 7 8 9 10 逐差法处理表1数据 标准偏差SLI5Li152vLi5Lin1i1=0.036mm

CnSLi5Li1.650.0360.06vLI5LiuBm30.0230.012mm

合成不确定度为

222222uLI5LIuAuBSLu0.0360.0120.038(mm)LBi5i

3频率f不确定度声速V的相对不确定度

EV(uff)(2ufmf0.34630.2(HZ)

uLI5LiLi5Li)2(0.220.0382)()0.0060.6%34.58325.832

声速的计算

V 22f(Li5Li)34.58325.832357.34(m/s)55

声速V不确定度为

uVVEV357.340.0063(m/s)

室温时声速结果表达式：

VVuV357.340.006(m/s)(p0.683)EV0.6%

2）相位法测量声速

参考驻波法。

9、实验结果检查方法

1）声波的频率值是否与实验中所用换能器的共振频率值相符； 2）形成相邻两个驻波时的接收换能器位置合理；

3）相位法中，图形由“/”直线变到“”直线，或由“”直线变到“/”直线，接收换能器S2的位置读数合理。

10、课堂实验预习检查相关题目

1）如何调节示波器使其能用来观察某电信号的波形？ 2）如何判断换能器是否共振？ 3）如何正确读取换能器的位置？

4）如何利用示波器观察两个相互垂直的电信号的合成图形？

11思考题

1）为什么需要在驻波系统共振状态下进行声速的测量？

2）是否可以用上述方法测量声波在液体或固体中的传播速度？如何进行？

3）用驻波法测量声速时，改变S1和S2之间的距离时，示波器上的波形振幅有时极大有时极小。说明极大或极小时，接收器S2是处于波腹还是波节位置？

第四篇：酸碱中和滴定教案

第四节

酸碱中和滴定

从容说课

本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。

教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。

酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用

n(A)v(A)n(B)c(A)v(A)等关系推导出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等．较详细地介绍给了学生。

教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。

本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。

●教学目标

1.使学生理解中和滴定的原理。

2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

●教学重点

酸碱中和滴定的原理 ●教学难点

酸碱中和滴定的计算依据及有关计算 ●课时安排 二课时

●教学方法

采用启发式教学。●教学用具

1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪 ●教学过程

★第一课时

［导入］（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）

［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？ ［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。

［板书］第四节

酸碱中和滴定 ［问］什么叫中和反应？

［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［学生练习，并使一个学生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。

［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。

［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都

－是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板书］1.原理

［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？

［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。

［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：

［板书］n(A)V(A)(A：酸；B：碱)n(B)V(B)［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)V(B)［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：

［板书］cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)

［讲述］若酸、碱都是一元的，则c（B）=

c(A)V(A)

V(B)［板书］若V(B)V(A)1，则cB=

c(A)V(A)V(B)［师］下面我们利用以上关系式算一道题。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？

［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)V(A)

V(B)c(HCl)VHCl(aq)0.1032 molL-10.02784 L－c(NaOH)==0.1149 mol·L1 VNaOH(aq)0.02500 L［师］请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。

［学生叙述，教师板书］

2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。［讲述］从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。

［板书］3.仪器的选择

［讲述］盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。

［板书］（1）滴定管（酸式、碱式）［展示］酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？

［学生分组观察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。（3）碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。（4）滴定管可以读到小数点后两位。

［展示］被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。

那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？ ［生］铁架台和滴定管夹 ［板书］（2）铁架台、滴定管夹。

［展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上］

［师］要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢？

［生］甲：烧杯。乙：锥形瓶。

［讲述］在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。

［板书］（3）锥形瓶。

［师］我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些？在不同的pH范围内各显什么颜色呢？请同学们打开书71页，看表3－2。

［讲述］石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙［板书］（4）指示剂：酚酞或甲基橙。

［师］有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作？实验中需要注意什么问题？实验后的数据如何处理？这些问题我们下一节课讨论。

［布置作业］1.课后作业一、二。2.完成课本P75家庭小实验 ●板书设计

第四节

酸碱中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：碱)n(B)V(B)因为n=c·V 所以c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)V(A)1，则cB= V(A)V(B)2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。3.仪器的选择

（1）滴定管（酸式、碱式）（2）铁架台、滴定管夹（3）锥形瓶

（4）指示剂：酚酞或甲基橙 ●教学说明

本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。

参考练习

1.下列仪器中没有零刻度的是（）A.温度计

B.量筒 C.滴定管

D.托盘天平游码标尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能确定 答案：A 3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是（）

－A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L1 B.x为含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L1 D.x 为含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的碱式滴定管 答案：C

第五篇：酸碱中和反应教案

《课题2：酸碱中和反应》教案

一、教学目标 1．知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反应。2中和反应的探究过程。

三、教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

四、教具准备

教师用具

仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排

第一课时：中和反应及其应用。

六、教学过程

（一）知识回顾、设境激趣，导入新课

同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。

• 观察现象，分析原因

你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：

课题2酸和碱的中和反应。

（二）感悟新知、合作探究中和反应

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。

• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。• 观察：无现象

• 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”

前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究

方案一:

稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色

方案二:

稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色 方案三

稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色

方案四:

稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念

• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

• 观察讨论

• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？

若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。

下列反应有何共同特点？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）归纳总结

• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。• 酸 + 碱 ==== 盐 + 水

• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。

1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、请同学们总结反应的特点：

(1)上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH-＝ H2O

（四）联系生活：

理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。课件展示：

1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水应如何转为中性？

3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？

4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）

1、改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广）用于生活：中和生活中的酸碱

• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？ •

1、吃皮蛋有涩味，如何除去？ •

2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？ • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？

四、达标练习，巩固新知

例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）

A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）

A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成

（五）拓展延伸，应用新知

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是()6

3、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？

5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？

（六）课堂小结：

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

七、说板书设计

第一节 酸和碱的反应

一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用