九年级化学教案：常见的金属材料

第一篇：九年级化学教案：常见的金属材料

九年级化学教案：常见的金属材料

以下是查字典化学网为您推荐的常见的金属材料，希望本篇文章对您学习有所帮助。

常见的金属材料

课 题 第七单元第一节 常见的金属材料(3)

内 容标 准 1.区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。

2.举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。

3.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

4.说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。

5.说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。6.了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。

教学目标 知识与能力 不纯物质的计算方法

金属与氧气的反应

过程与方法 加深对科学探究各要素的理解

情感、态度、价值观 计算能力的培养

教学重点难点分析教法及学法 重点：不纯物质的计算

难点：铝与氧气的反应

教法：引导式启发式教学

学法：观察法、小组讨论法

课前准备 多媒体

板书设计 第七单元第一节 常见的金属材料

四、不纯物质的计算 计算步骤 需要注意的问题

金属的化学性质： 铝和氧气的反应 铝的耐腐蚀性

课后反思

教学过程：

四、不纯物质的计算

学生在对于化学方程式的计算，基本计算已经掌握，但是容易忽略不纯物质的计算。而在现实生产生活中，不纯物质的计算又是经常用到的，所以应加强化学与实际生产生活的联系。例题：

2000吨含三氧化二铁75%的赤铁矿，可炼出多少吨铁?

解：设可炼出X吨铁

高温

工业炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

160 2*56

2000t*75%=1500 X

160/112=1500t/X X=1050t

答：可炼铁1050吨

金属的化学性质：

金属材料之所以被广泛使用，不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。

一、金属与氧气的反应

在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。

学生活动：回忆：P35交流共享

比较镁、铁、铜与氧气反应的条件。

金属的活动性不同 铝和氧气的反应

反应方程式：

现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体镁)

(同2 铝的耐腐蚀性

36页 多识一点

常温下铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密坚硬的薄膜，组织内部铝被氧化，起到了保护作用。

所以，铝制品具有良好的抗腐蚀性。

而铁与氧气反应生成三氧化二铁，为疏松多孔结构，吸水吸氧，不能起保护作用，所以铁生锈要及时除去。

设置目的：

通过氧化铝与氧化铁不同性质结构的比较，让学生清楚的认识到物质结构决定性质。

小结

作业：同步

第二篇：九年级化学教案

九年级化学教案

化学备课组：黄福兵

第七单元 燃料及其利用

课题3 使用燃料对环境的影响

一、教学目标：

1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。

2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3、能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。

4、形成保护环境、爱护环境的意识。

二、教学重点、难点：

1、化石燃料燃烧对环境的影响。

2、使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3、形成保护环境、爱护环境的意识。

三、教学过程：

同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？

燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。

（一）、燃料燃烧对空气的影响

三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？（观察图7-28）

那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。

酸雨对环境有什么影响？破坏植被、腐蚀建筑物、影响人体身体健康。（观察图7-29和图7-30）

[活动与探究]：酸雨危害的模拟实验。比较在“水”和“SO2加水”中的“植物叶子或果皮”、“镁条或锌粒”、“大理石或石灰石”有什么不同。

1、分别产生的现象。

2、产生的现象的原因是什么？

3、为了防止酸雨带来的危害，采取的措施有哪些？（组织学讨论）

（二）汽车用燃料的燃烧：

汽车使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。

汽油和柴油燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。

如何才能减少汽车尾气对空气的污染？指导学生读书P141。

简单介绍压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）。

化石燃料对空气造成的污染的主要原因是有害气体和烟尘。

解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。

（三）、使用和开发新的燃料及能源

你所知道的清洁燃料有哪些？

1、乙醇（俗称酒精）：可再生能源。

是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

乙醇作为燃料有哪些优势？放热量大，无污染，可再生。

简单介绍乙醇汽油的优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。

2．氢气：

你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？

（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）

氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。

[组织讨论]

（课本第143页讨论内容）

[组织阅读]

其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。

[组织讨论]

3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）

[出示能源图片]

这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。

[课堂小结]

谈谈这节课你的收获？

第三篇：九年级化学教案9

§9－2 溶解度

【教学目的】

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影 响，了解溶解度曲线的意义。

2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系有一个大致印 象。【教学重点】建立溶解的概念

【教学难点】温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线 的意义。【教学方法】讲述法、练习法 【教学用具】挂图 【教学过程】

复习：1．什么是饱和溶液和不饱和溶液

2．饱和溶液浓度大，而不饱和溶液浓度小，对吗？为什么？

在上节课，我们学习过饱和溶液和不饱和溶液，从实验7－5中，我们知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些都很难溶于水，也就是说各种物质在水中的溶解程度是不同的，通常我民一种物质在另一种物质里的溶解能力叫溶解性。

一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力

溶解能力强，其溶解性大，相反溶解能力弱的溶解性小。

物质的溶解性的大小不仅与物质的本性有关，而且还与溶剂的性质有关。例如：食盐能溶于水，而油脂难溶于水，说明同一种溶剂，由于溶质不同，表现出不同的溶解能力。食盐溶于水，却难溶于汽油，油脂难溶于水，却易溶解在汽油中，这说明对于同一种溶质在不同的溶剂中，它的溶解能力不同。所以说：物质溶解性的大小, 溶质和溶剂的性质有关。问：油脂溶解能力很差？对吗？ 答：错，没有指明在什么溶剂中。

二、固体物质的溶解度

我们知道蔗糖和食盐均可溶于水，那到底哪一种更容易溶于水中？ 要具体比较不同的物质溶解性的大小，这说要求有一个从数量上把物质溶解能力的大小比较精确地表示出来，然后才能明确地进行比较。要精确表示物质溶解能力的大小，必须具备下列四个条件：（1）温度要相同。

（2）所用的溶剂（通常是水）的量要一定。

（3）形成的溶解必须达到平衡状态（饱和状态）。（4）单位要确定。

溶解度的概念也就是这四点的统一和补充。

1．溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

强调：“一定温度”“100克溶剂”“饱和溶液”“单位是克”

只有满足这四个条件的克数才是溶解度，通常说的溶解度，如果不指明溶剂，就是指该物质在水中的溶解度。练习：判断题

1）．20℃时，100克的水中最多可溶解氯化钠36克，则20℃时，氯化钠的溶解度为36克。（）

2）．20℃时，90克的水中最多可溶解氯化钠32克，则20℃时，氯化钠的溶解

度为32克。（）

3）．20℃时，把10克氯化钠溶解在100克水里，20℃时氯化钠的溶解度为10克。（）4）．20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10％。（）

问：20℃时氯化钠的溶解度为36克，表示什么意义？溶质、溶剂、溶液各多少克？

答：表示100克水在20℃时，能溶解36克氯化钠。m溶质＝36克m溶剂＝100克m溶液＝136克

练习：1．20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克。2．20°时，熟石灰的溶解度为0.17克。3．20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013克。

指出表示什么意义，溶质、溶剂、溶液的量分别是多少？ 阅读：让学生阅读P135页第二段，然后填表：

2．温度对固体溶解度的影响： 我们从前面的实验可以看到，在加热的时候，原来在室温条件下已经达到饱和的硝酸钾溶解又可继续溶解硝酸钾，也就是说，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大了。但是，这种在较高温度下达到饱和的溶液冷却以后，部分已溶解的硝酸钾又成为固体硝酸钾，也就是随温度的降低，硝酸钾的溶解度减小。演示：1．热饱和食盐水用冷水冷却，溶液中少量固体食盐析出。2．给试管里的熟石灰水加热，看出出现白色浑浊现象。

小结：①硝酸钾等大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。②象食盐这样的少数物质的溶解度受湿度影响很小。

③象熟石灰这样极少数的物质的溶解度随温度筑高而减小。固体物质的溶解度随温度变化有二种表示方法，一种是列表法，如P135表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线。3．溶解度曲线表示意义和应用。

（1）同一种物质在不同温度时的不同溶解度的数值。（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小。（4）比较某一温度下各物质溶解度大小等。

问：横坐标是60，纵坐标是110点表示什么意义：

答：（1）代表60℃时，硝酸钾在水中的溶解度是110克。

（2）代表60℃时，100克水里达到饱和时可溶解硝酸钾110克。物质的溶解度是物质的一种物理性质，它只是一般地说明一种溶质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常我们用易溶、可溶、难溶、微溶等粗略概念表示，溶解度是衡量物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定温度下的一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的质量，所以，溶解性和溶解度是两个不同的概念。

【小结】总结全节内容，突出教学重点。

【布置作业】P41 5.6.7 【板书设计】

第四篇：九年级化学教案：co2

九年级化学教案：co2

引课：二氧化碳的图片

多媒体：1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品

高温

①碳在氧气(或空气)中燃烧：C+O2 CO2

②石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2

(3)石灰石(或大理石)与稀盐酸在常温下反应

CaCO3 + HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑(闪)

(4)蜡烛、木炭酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可以产生二氧化碳气体。

多媒体：制氧装置的回忆

发生装置 实验装置

收集装置

音击依次出现发生和收集装置，收集装置单击出现两个

对比制二氧化碳和氧气的反应原理

反应物的状态固液固固液

反应条件不加热加热不加热

氧气的反应原理分两栏不写化学方程式。下方表格的文字、图片单击出现

二氧化碳的发生装置提问学生以后再单击出现

再加上广口瓶(第一个出现)

多媒体：实验步骤

1、查装置的气密性

2、装药品(先固后液)

3、收集气体——向上排空气法(CO2密度比空气大)

4、验满方法 ── 将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满

5、验证气体方法 ── 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳

第一步单击出现1再单击出现演示动画。

第二步单击出现2再单击出现演示动画。

第三步单击出现3再单击出现演示图片。

第四步单击出现4再单击出现演示动画。

第五步单击出现5再单击出现演示动画。

如果两只蜡烛会是什么现象呢?

演示：(动画)

填空：

第五篇：九年级化学教案-空气

空气

教学目标： 1.知识与技能

（1）了解空气的主要成分

（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途（3）初步认识纯净物、混合物的概念

（4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识 教学内容：

引言：我们生活的环境中，存在着一种非常重要的物质，我们片刻也离不开它，它是什么呢？我们看到见，摸得着吗？怎样证明空气是存在的？ 板书：一.空气是由什么组成的？ 1.怎样证明空气的存在？ 提问：流星进入大气层，有什么现象,说明了什么？ 演示：如图

1.将一个小烧杯杯底朝下放入一个装有水的大烧杯中

提问 水为什么不能进入烧杯？小结：杯底的玻璃挡住了水。2.再将小烧杯倒转过来，杯口朝下，扣入水中。

提问：水为什么还是不能进入烧杯？

小结：水不能进入烧杯，原来，空烧杯不空，内部充满了空气，空气阻止了水进入烧杯

通过这个简单的实验我们证明了空气确实是存在的，但空气的组成是比较复杂的。

阅读：课本26页2、3、4、5段

小结：拉瓦锡用汞除去了空气中所有的氧气后，还剩下4/5的气体，剩余气体不能供呼吸也不能支持燃烧，说明剩余气体不是氧气，他把剩余的这部分不支持燃烧的气体叫做氮气。由此拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。仿照拉瓦锡实验的原理，我们也来做一个类似的实验。演示：测定空气中氧气的含量

现象：红磷燃烧产生大量白烟，水进入集气瓶内约占瓶容积的1/5

红磷燃烧的原因：是红磷和空气中的氧气发生了反应，这个过程伴随着发光和放热现象，同时消耗了空气中的氧气。思考：在该实验中

1.水为什么会进入集气瓶？（氧气消耗，气压减小，水被大气压压入集气瓶）2.水为什么没有全部进入集气瓶？（瓶内还有剩余气体）

3.剩余气体是氧气吗？（用一根燃着的木条伸入剩余气体中，木条熄灭，说明不是氧气，因为它不能支持燃烧）

说明空气中除了有能够支持燃烧的氧气外还有其他不能支持燃烧的气体 结论：空气不是一种单一的气体，除氧气外还有其它气体成分。阅读：课本27页第3段

讲解并板书 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03% 二.纯净物和混合物

纯净物是由一种物质组成的，它具有固定的组成，可用专门的化学符号表示。如氧气—02，氮气—N2，混合物是由多种物质组成的，它没有固定的组成，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，各自保持原有的性质。课堂练习：判断下列哪些是混合物，哪些是纯净物 1冰水混合物 ○2洁净的空气 ○3镁 ○4红磷 ○5海水 ○6五氧化二磷 ○7鸡○8白酒 蛋壳 ○空气中的各种成分广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、电光源领域，是人类生产活动的重要资源 三.空气是一种宝贵的资源 阅读课本第28、29页

归纳总结氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途

1、氧气的用途

（1）供给呼吸

（2）支持燃烧

2、氮气的用途（1）重要化工原料（2）保护气（3）提供低温环境

3、稀有气体（1）保护气（2）作多用途的电光源（3）用于激光技术（4）致冷剂（5）麻醉剂

洁净的空气对于人类和其他植物是非常重要的，一个成年人每天吸入的空气约为12—16M3，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。故保护空气成了全世界人民关注的问题。四.保护空气

[讲解] 少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净，若超出大自然的自净能力就会造成空气的污染。

看课本图2-8，讨论

1.在你身边发生过哪些污染空气的现象？

2.大气污染会造成哪些危害？温室效应、酸雨、臭氧空洞、动植物死亡、人生病等。

3.为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？植树造林、种草。使用清洁能源、减少矿物燃料的燃烧。不使用一次性筷子。节约纸张 小资料。

英国伦敦烟雾事件

1952年12月5日至8日，英国伦敦全境几乎为燃煤产生的烟雾毒气所覆盖，致使四天中死亡人数较常年同期多4000余人。其主要原因是煤燃烧时产生的二氧化硫，被氧化生成硫酸泡沫，凝结在烟尘上而造成的。

空气污染物分为气体和粉尘，气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮等。加强空气质量监测，有针性地改善环境状况，是我们常采用的一种措施，那么你

知道空气质量日报预报的内容吗？（阅读课本P31资料）