第一篇：(精品)高二物理选修3-2第四章第5节《电磁感应规律的应用》教案
学校：临清实高 学科：物理 编写人：刘瞻
审稿人：侯智斌
选修3-2第四章第5节《电磁感应规律的应用》
一、教材分析
由感生电场产生的感应电动势—感生电动势，由导体运动而产生的感应电动势—动生电动势。这是按照引起磁通量变化的原因不同来区分的。感生电动势与动生电动势的提出，涉及到电磁感应的本质问题，但教材对此要求不高。教学中要让学生认识到变化的磁场可以产生电场，即使没有电路，感生电场依然存在，这是对电磁感应现象认识上的飞跃。
二、教学目标
1．知识目标：（1）．知道感生电场。
（2）．知道感生电动势和动生电动势及其区别与联系。2．能力目标：
理解感生电动势与动生电动势的概念 3．情感、态度和价值观目标：
（1）。通过同学们之间的讨论、研究增强对两种电动势的认知深度，同时提高学习物理的兴趣。
（2）。通过对相应物理学史的了解，培养热爱科学、尊重知识的良好品德。
三、教学重点难点
重点：感生电动势与动生电动势的概念。
难点：对感生电动势与动生电动势实质的理解。
四、学情分析
学生学习了《楞次定律》、《法拉第电磁感应定律》内容之后，本节重点是使学生理解感生电动势和动生电动势的概念，因此要想方设法引导学生通过课前预习和课堂上的探究性学习来达到这个目的。
五、教学方法
1．分组探究讨论法，讲练结合法
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：结合本节学案来预习本节课本内容。2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：以学习小组为单位课前预习讨论两个重要概念及其实质。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
什么是电源？什么是电动势？
电源是通过非静电力做功把其他形式能转化为电能的装置。
W如果电源移送电荷q时非静电力所做的功为W，那么W与q的比值q，叫做电
E源的电动势。用E表示电动势，则：
Wq
在电磁感应现象中，要产生电流，必须有感应电动势。这种情况下，哪一种作用扮演了非静电力的角色呢？下面我们就来学习相关的知识。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
1、感应电场与感生电动势
投影教材图4.5-1，穿过闭会回路的磁场增强，在回路中产生感应电流。是什么力充当非静电力使得自由电荷发生定向运动呢？英国物理学家麦克斯韦认为，磁场变化时在空间激发出一种电场，这种电场对自由电荷产生了力的作用，使自由电荷运动起来，形成了电流，或者说产生了电动势。这种由于磁场的变化而激发的电场叫感生电场。感生电场对自由电荷的作用力充当了非静电力。由感生电场产生的感应电动势，叫做感生电动势。
2、洛伦兹力与动生电动势（投影）思考与讨论。
1．导体中自由电荷（正电荷）具有水平方向的速度，由左手定则可判断受到沿棒向上的洛伦兹力作用，其合运动是斜向上的。
2．自由电荷不会一直运动下去。因为C、D两端聚集电荷越来越多，在CD棒间产生的电场越来越强，当电场力等于洛伦兹力时，自由电荷不再定向运动。
3．C端电势高。
4．导体棒中电流是由D指向C的。
一段导体切割磁感线运动时相当于一个电源，这时非静电力与洛伦兹力有关。由于导体运动而产生的电动势叫动生电动势。
如图所示，导体棒运动过程中产生感应电流，试分析电路中的能量转化情况。
导体棒中的电流受到安培力作用，安培力的方向与运动方向相反，阻碍导体棒的运动，导体棒要克服安培力做功，将机械能转化为电能。
（四）实例探究 感生电场与感生电动势
【例1】 如图所示，一个闭合电路静止于磁场中，由于磁场强弱的变化，而使电路中产生了感应电动势，下列说法中正确的是（）
A．磁场变化时，会在在空间中激发一种电场 B．使电荷定向移动形成电流的力是磁场力 C．使电荷定向移动形成电流的力是电场力 D．以上说法都不对 洛仑兹力与动生电动势
【例2】如图所示，导体AB在做切割磁感线运动时，将产生一个电动势，因而在电路中有电流通过，下列说法中正确的是（）
A．因导体运动而产生的感应电动势称为动生电动势 B．动生电动势的产生与洛仑兹力有关 C．动生电动势的产生与电场力有关
D．动生电动势和感生电动势产生的原因是一样的
解析：如图所示，当导体向右运动时，其内部的自由电子因受向下的洛仑兹力作用向下运动，于是在棒的B端出现负电荷，而在棒的 A端显示出正电荷，所以A端电势比 B端高．棒 AB就相当于一个电源，正极在A端。综合应用
【例3】如图所示，两根相距为L的竖直平行金属导轨位于磁感应强度为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场中，导轨电阻不计，另外两根与上述光滑导轨保持良好接触的金属杆ab、cd质量均为m，电阻均为R，若要使cd静止不动，则ab杆应向_________运动，速度大小为_______，作用于ab杆上的外力大小为____________ 答案：1.AC
2.AB
3.向上
磁场变强
2mgR
2mg 22BL
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
结合学案进一步加深对相关概念的理解和记忆，练习学案习题，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
一、感应电场与感生电动势
磁场的变化而激发的电场叫感生电场。感生电场对自由电荷的作用力充当了非静电力。由感生电场产生的感应电动势，叫做感生电动势。
二、洛伦兹力与动生电动势
一段导体切割磁感线运动时相当于一个电源，这时非静电力与洛伦兹力有关。由于导体运动而产生的电动势叫动生电动势。
十、教学反思
十一、学案设计(见下页)
第二篇：高二物理楞次定律及其应用教案
高二物理楞次定律及其应用教案
教学目标
知识目标
理解楞次定律的内容,初步掌握利用楞次定律判断感应电流方向的方法;
能力及情感目标
1、通过学生实验，培养学生的动手实验能力、分析归纳能力;
2、通过对科学家的介绍，培养学生严肃认真，不怕艰苦的学习态度.3、从楞次定律的因果关系，培养学生的逻辑思维能力.4、从楞次定律的不同的表述形式，培养学生多角度认识问题的能力和高度概括的能力.教学建议
教材分析
楞次定律是高中物理中的重点内容，由于此定律所牵涉的物理量和物理规律较多，只有对原磁场方向、原磁通量变化情况、感应电流的磁场方向、以及安培定则和右手螺旋定则进行正确的判定和使用，才能得到正确的感应电流的方向.所以这部分内容也是电学部分的一个难点.为了突破此难点，可以通过教学软件，用计算机进行形象化演示，将变化过程逐步分解，通过设疑突破疑点理解深化，由浅入深的进行教学.教法建议
在复习部分，先让学生明确闭合电路的磁通量发生变化可以产生感应电流，用计算机动态模拟导体切割情景，让学生顺利地用右手定则判断出感应电流的方向，马上在原题的基础上变切割为磁场增强，在此设疑：用这种方法改变磁通量所产生的感应电流，还能用右手定则判断吗?如果不能，我们应该用什么方法判断呢?使学生带着疑问进入新课教学中去.在新课教学部分，充分运用学生实验和媒体资源分析相结合的教学方法，帮助学生自己发现规律，了解规律，所设计的软件紧密联系实验过程，将动态演示和定格演示相结合，做到动中有静，静中有动，以达到传统教学方法所不能达到的效果.另外，在得到规律之后，为了突破难点，首先利用软件演示和教师讲解相结合的方法帮助学生理解阻碍和变化的含义，然后重现刚才学生实验的动态过程，让学生自己总结出利用楞次定律判断感应电流方向的步骤，并提供典型例题，通过形成性练习，使学生会应用新知识解决问题.在对定律的深化部分，将演示实验、学生讨论、软件演示有机的结合起来，使学生从力学和能量守恒的角度加深对楞次定律的理解.建议本节课的教学方法为现代化教学手段---计算机与传统的教学方法进行有机的结合,以实现教学过程和效果的优化为宗旨,采用计算机模拟动态演示、学生实验讨论、教师讲解的方式达到预定的教学目标.设计的软件紧扣教学目标，为完成教学任务服务，充分突出现代化教学手段的优势.楞次定律的教学设计方案
一、教学目标
1、理解楞次定律的内容
2、理解楞次定律和能量守恒相符合
3、会用楞次定律解答有关问题
4、通过实验的探索，培养学生的实验操作、观察能力和分析、归纳、总结的逻辑思维能力.二、教学重点：对楞次定律的理解.三、教学难点：对楞次定律中的阻碍和变化的理解.四、教学媒体：
1、计算机、电视机(或大屏幕投影);
2.、线圈、条形磁铁、导线、干电池、蹄形磁铁、灵敏电流计、楞次定律演示器.五、课堂教学结构模式：探究式教学
第三篇：高二物理选修3-1闭合电路欧姆定律精品教案
第二章
恒定电流
2.7 闭合电路欧姆定律
教材分析
闭合电路的欧姆定律在体现功能关系上是一个很好的素材，因此帮助学生理解电路中的能量转化关系是本节的关键。外部电路从电势降低的角度学生是容易理解的，但在内部电路，一定要让学生理解电源内部反应层的作用，把其他形式能量转化为电能，电势要增加。学情分析
学生已经从做工的角度认识了电动势的概念，本节依照通过功能关系的分析建立闭合电路的欧姆定律是可行的。如果学生能娴熟的从功和能的角度分析物理过程，对于解决物理问题是有好处的。新课标要求
（一）知识与技能
1、能够推导出闭合电路欧姆定律及其公式，知道电源的电动势等于内、外电路上电势降落之和。
2、理解路端电压与负载的关系，知道这种关系的公式表达和图线表达，并能用来分析、计算有关问题。
3、掌握电源断路和短路两种特殊情况下的特点。知道电源的电动势等于电源没有接入电路时两极间的电压。
4、熟练应用闭合电路欧姆定律解决有关的电路问题。
5、理解闭合电路的功率表达式，知道闭合电路中能量的转化。
（二）过程与方法
1、通过演示路端电压与负载的关系实验，培养学生利用“实验研究，得出结论”的探究物理规律的科学思路和方法。
2、通过利用闭合电路欧姆定律解决一些简单的实际问题，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。
（三）情感、态度与价值观
通过本节课教学，加强对学生科学素质的培养，通过探究物理规律培养学生的创新精神和实践能力。教学重点
1、推导闭合电路欧姆定律，应用定律进行有关讨论。
2、路端电压与负载的关系 ★教学难点
路端电压与负载的关系 教学方法
演示实验，讨论、讲解 教学用具：
滑动变阻器、电压表、电流表、电键、导线若干、投影仪、多媒体电脑 教学过程
（一）引入新课
教师：前边我们知道电源是通过非静电力做功把其他形式能转化为电能的装置。只有用导线将电源、用电器连成闭合电路，电路中才有电流。那么电路中的电流大小与哪些因素有关？电源提供的电能是如何在闭合电路中分配的呢？今天我们就学习这方面的知识。
（二）进行新课
1、闭合电路欧姆定律
教师：（投影）教材图2.7-1（如图所示）
教师：闭合电路是由哪几部分组成的？ 学生：内电路和外电路。
教师：在外电路中，沿电流方向，电势如何变化？为什么？
学生：沿电流方向电势降低。因为正电荷的移动方向就是电流方向，在外电路中，正电荷受静电力作用，从高电势向低电势运动。
教师：在内电路中，沿电流方向，电势如何变化？为什么？
学生（代表）：沿电流方向电势升高。因为电源内部，非静电力将正电荷从电势低处移到电势高处。
教师：这个同学说得确切吗？
学生讨论：如果电源是一节干电池，在电源的正负极附近存在着化学反应层，反应层中非静电力（化学作用）把正电荷从电势低处移到电势高处，在这两个反应层中，沿电流方向电势升高。在正负极之间，电源的内阻中也有电流，沿电流方向电势降低。
教师：（投影）教材图2.7-2（如图所示）内、外电路的电势变化。
教师：引导学生推导闭合电路的欧姆定律。可按以下思路进行：
设电源电动势为E，内阻为r，外电路电阻为R，闭合电路的电流为I，（1）写出在t时间内，外电路中消耗的电能E外的表达式；
2、路端电压与负载的关系
教师：对给定的电源，E、r均为定值，外电阻变化时，电路中的电流如何变化？ 学生：据I=E可知，R增大时I减小；R减小时I增大。Rr教师：外电阻增大时，路端电压如何变化？ 学生：有人说变大，有人说变小。
教师：实践是检验真理的惟一标准，让我们一起来做下面的实验。演示实验：探讨路端电压随外电阻变化的规律。（1）投影实验电路图如图所示。
（2）按电路图连接电路。
（3）调节滑动变阻器，改变外电路的电阻，观察路端电压怎样随电流（或外电阻）而改变。
学生：总结实验结论：
当外电阻增大时，电流减小，路端电压增大；当外电阻减小时，电流增大，路端电压减小。
教师：下面用前面学过的知识讨论它们之间的关系。路端电压与电流的关系式是什么？ 学生：U=E-Ir
教师：就某个电源来说，电动势E和内阻r是一定的。当R增大时，由I减小，由U=E-Ir，路端电压增大。反之，当R减小时，由I路端电压减小。
6当滑动触头P由I向b滑动的过程中，灯泡L的亮度变化情况是_______ A.逐渐变亮 B.逐渐变暗 C.先变亮后变暗 D.先变暗后变亮
解析：灯泡的亮度由灯的实际功率大小决定.电灯灯丝电阻不变，研究通过灯丝电流的大小可知灯的亮度.电源电动势E和内阻r不变，通过灯泡电流由外电路总电阻决定。外电阻是由滑动变阻器连入电路部分的电阻决定的，当滑动触头由a向b滑动过程中，滑动变阻器连入电路部分的电阻增大，总电阻增大，总电流I=
E减少，灯泡的实际功率PL=I2RL减小，灯泡变暗。
R总r综上所述，选项B正确。
☆闭合电路欧姆定律的定量应用
【例2】 如图所示电路中，R1=0.8Ω，R3=6Ω，滑动变阻器的全值电阻R2=12 Ω，电源电动势E=6 V，内阻r=0.2 Ω，当滑动变阻器的滑片在变阻器中央位置时，闭合开关S，电路中的电流表和电压表的读数各是多少?
R22R66Ω+0.8Ω=3.8Ω 解析：外电路的总电阻为R=1R266R32R3根据闭合电路欧姆定律可知，电路中的总电流为 I=E6 A=1.5 A Rr3.80.2即电流表A1的读数为1.5 A 对于R2与R3组成的并联电路，根据部分电路欧姆定律，并联部分的电压为
R22=1.5×3 V=4.5 V U2=I·R并=I·RR322R3即电压表V2的读数为4.5 V 对于含有R2的支路，根据部分电路欧姆定律，通过R2的电流为 I2=U24.5 A=0.75 A R2/26即电流表A2的读数为0.75 A 电压表V1测量电源的路端电压，根据E=U外+U内得 U1=E-Ir=6 V-1.5×0.2 V=5.7 V 即电压表V1的读数为5.7 V.点评：
1.电路中的电流表、电压表均视为理想电表（题中特别指出的除外），即电流表内阻视为零，电压表内阻视为无穷大。
2.解答闭合电路问题的一般步骤：
（1）首先要认清外电路上各元件的串并联关系，必要时，应进行电路变换，画出等效电路图。
（2）解题关键是求总电流I，求总电流的具体方法是：若已知内、外电路上所有电阻的阻值和电源电动势，可用全电路欧姆定律（I=
E）直接求出I；若内外电路上有多个电阻Rr值未知，可利用某一部分电路的已知电流和电压求总电流I；当以上两种方法都行不通时，可以应用联立方程求出I。
（3）求出总电流后，再根据串、并联电路的特点或部分电路欧姆定律求各部分电路的电压和电流。★课余作业
第四篇：高二化学选修5教案 (2000字)
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理
一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指n(c)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能
与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药
用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷
却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，．．皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态： ① 烃类：一般n(c)≤4的各类烃 ② 衍生物类：
一氯甲烷（ch3cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（ccl2f2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（ch2==chcl，沸点为-13.9℃）甲醛（hcho，沸点为-21℃）氯乙烷（ch3ch2cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（ch3br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（cf2==cf2，沸点为-76.3℃）甲醚（ch3och3，沸点为-23℃）*甲乙醚（ch3oc2h5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）
注意：新戊烷[c(ch3)4]亦为气态
（2）液态：一般n(c)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷ch3(ch2)4ch3 环己烷 甲醇ch3oh 甲酸hcooh
溴乙烷c2h5br 溴苯c6h5br
乙醛ch3cho 硝基苯c6h5no2
★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般n(c)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡 c16以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊：苯酚（c6h5oh）、苯甲酸（c6h5cooh）、氨基酸等在常温下亦为固态
4．有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
☆ 三硝基甲苯（俗称梯恩梯tnt）为淡黄色晶体； ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；
3+
☆ 苯酚溶液与fe(aq)作用形成紫色[h3fe(oc6h5)6]溶液；
☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（i2）变蓝色溶液；
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
☆ 甲烷 ☆ 乙烯
无味
稍有甜味(植物生长的调节剂)
汽油的气味 无味
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
无味气体，不燃烧。有酒味的流动液体 不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味
甜味（无色黏稠液体）甜味（无色黏稠液体）特殊气味 刺激性气味
强烈刺激性气味（酸味）芳香气味
令人愉快的气味
☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 苯及其同系物 ☆ 一卤代烷 ☆ c4以下的一元醇
☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂）☆ c5～c11的一元醇 ☆ c12以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 丙三醇（甘油）☆ 苯酚 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低级酯 ☆ 丙酮
二、重要的反应
1．能使溴水（br2/h2o）褪色的物质（1）有机物
① 通过加成反应使之褪色：含有
、—c≡c—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—cho（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—cho（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物 ① 通过与碱发生歧化反应
3br2 + 6oh-== 5br-+ bro3-+ 3h2o或br2 + 2oh-== br-+ bro-+ h2o ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液kmno4/h+褪色的物质（1）有机物：含有
、—c≡c—、—oh（较慢）、—cho的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+
3．与na反应的有机物：含有—oh、—cooh的有机物
与naoh反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—cooh的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反．．．应）
与na2co3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和nahco3；含有—cooh的有机物反应生成羧酸钠，．并放出co2气体；
含有—so3h的有机物反应生成磺酸钠并放出co2气体。
与nahco3反应的有机物：含有—cooh、—so3h的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的co2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2al + 6h == 2 al + 3h2↑
2al + 2oh-+ 2h2o == 2 alo2-+ 3h2↑（2）al2o3 + 6h+ == 2 al3+ + 3h2o
al2o3 + 2oh-== 2 alo2-+ h2o（3）al(oh)3 + 3h == al + 3h2o
al(oh)3 + oh-== alo2-+ 2h2o
+
3+
+
3+
（4）弱酸的酸式盐，如nahco3、nahs等等
nahco3 + hcl == nacl + co2↑ + h2o nahco3 + naoh == na2co3 + h2o nahs + hcl == nacl + h2s↑ nahs + naoh == na2s + h2o
（5）弱酸弱碱盐，如ch3coonh4、(nh4)2s等等
2ch3coonh4 + h2so4 ==(nh4)2so4 + 2ch3cooh ch3coonh4 + naoh == ch3coona + nh3↑+ h2o(nh4)2s + h2so4 ==(nh4)2so4 + h2s↑(nh4)2s +2naoh == na2s + 2nh3↑+ 2h2o
（6）氨基酸，如甘氨酸等
h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—cooh和呈碱性的—nh2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。5．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—cho的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[ag(nh3)2oh]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．若在酸性条件下，则有ag(nh3)2+ + oh-+ 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破坏。（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3
agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o
银镜反应的一般通式：
rcho + 2ag(nh3)2oh2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）： hcho + 4ag(nh3)2oh乙二醛：
ohc-cho + 4ag(nh3)2oh甲酸：hcooh + 2 ag(nh3)2oh
（过量）
4ag↓+(nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o 4ag↓+(nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o 2 ag↓+(nh4)2co3 + 2nh3 + h2o
葡萄糖：
ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh2ag↓
+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o（6）定量关系：—cho～2ag(nh)2oh～2 ag
hcho～4ag(nh)2oh～4 ag
6．与新制cu(oh)2悬浊液（斐林试剂）的反应
（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但naoh仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加几滴2%的cuso4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．．
（4）实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基（—cho），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸
后有（砖）红色沉淀生成；
（5）有关反应方程式：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4
rcho + 2cu(oh)
2hcho + 4cu(oh)
2hcooh + 2cu(oh)
rcooh + cu2o4h2o
co2 + cu2o
ch2oh(choh)4cooh + cu2o
ohc-cho + 4cu(oh)
↓+ 2h2o co2 + 2cu2o↓+ 5h2o hooc-cooh + 2cu2o↓+ ↓+ 3h2o ↓+ 2h2o
ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)
hcho
7类（包括蛋白质）。
（6）定量关系：—cooh～? cu(oh)2～? cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—cho～2cu(oh)2～cu2o ～4cu(oh)2～2cu2o ．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽
hx + naoh == nax + h2o
(h)rcooh + naoh ==(h)rcoona + h2o
rcooh + naoh == rcoona + h2o 或 8．能跟fecl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9．能跟i2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
2．卤代烃中卤素的检验
取样，滴入naoh溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液，观察沉淀的颜．．．．．．．色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加．入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。．．．．．．
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—cho + br2 + h2o → —cooh + 2hbr而使溴水褪色。4．二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的naoh溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5．如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中加入naoh溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴fecl3溶液（或
过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。．．．．．．
★若向样品中直接滴入fecl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有ch2＝ch2、so2、co2、h2o？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和fe2(so
4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验so2）（除去so2）（确认so2已除尽）（检验co2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验ch2＝ch2）。
牢牢记住：在有机物中h：一价、c：四价、o：二价、n（氨基中）：三价、x（卤素）：一价
（一）同系物的判断规律
1．一差（分子组成差若干个ch2）2．两同（同通式，同结构）3．三注意
（1）必为同一类物质；
（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类 1．碳链异构 2．位置异构
3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构
5．对映异构（不作要求）
常见的类别异构
（三）、同分异构体的书写规律 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑： 1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反
异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同
时要注意哪些是与前面重复的。
基、丙醇有2种；
2（四）、同分异构体数目的判断方法 ．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙（3）戊烷、戊炔有3种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、c8h10（芳烃）有4种；（5）己烷、c7h8o（含苯环）有5种；（6）c8h8o2的芳香酯有6种；（7）戊基、c9h12（芳烃）有8种。．基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种
3．替代法 例如：二氯苯c6h4cl2有3种，四氯苯也为3种（将h替代cl）；又如：ch4的一氯代物只有一种，新
戊烷c（ch3）4的一氯代物也只有一种。4．对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；
（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
（五）、不饱和度的计算方法
1．烃及其含氧衍生物的不饱和度 2．卤代烃的不饱和度 3．含n有机物的不饱和度（1）若是氨基—nh2，则（2）若是硝基—no2，则（3）若是铵离子nh4+，则
八、具有特定碳、氢比的常见有机物
牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。①当n（c）︰n（h）= 1︰1时，常见的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②当n（c）︰n（h）= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。③当n（c）︰n（h）= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[co(nh2)2]。
+
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—nh2或nh4，如甲胺ch3nh2、醋酸铵ch3coonh4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是ch4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是c2h2和c6h6，均为92.3%。⑧含氢质量分数最高的有机物是：ch4
⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：ch4
⑩完全燃烧时生成等物质的量的co2和h2o的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为cnh2nox的物质，x=0，1，2，……）。
九、重要的有机反应及类型
1．取代反应 酯化反应
水解反应
c2h5cl+h2oc2h5oh+hcl
?naoh
ch3cooc2h5+h2o?无机酸或碱ch3cooh+c2h5oh
2．加成反应
3．氧化反应
??4co2+2h2o 2c2h2+5o2??
点燃
??2ch3cho+2h2o 2ch3ch2oh+o2??
550℃ag网
?? 2ch3cho+o2??
65～75℃
? ch3cho+2ag(nh3)2oh??? 锰盐
4．还原反应
↓+3nh3+h2o +2ag
5．消去反应
24??ch2═ch2↑+h2o c2h5oh??? 浓hso
170℃
??ch2═ch2+nabr+h2o ch3—ch2br+naoh??
?乙醇
7．水解反应
卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应
8．热裂化反应（很复杂）
??c8h16+c8h16 c16h34?
?
??c14h30+c2h4 c16h34c12h26+c4h8 c16h34?
?……
9．显色反应
含有苯环的蛋白质与浓hno3作用而呈黄色
10．聚合反应
11．中和反应十、一些典型有机反应的比较
1．反应机理的比较
例如：
+ 氢（氧化）反应。
和键。例如：
（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。o2???羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发生失（2）消去反应：脱去—x（或—oh）及相邻碳原子上的氢，形成不饱
与br原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。
（3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：
2．反应现象的比较
例如：
与新制cu(oh)2悬浊液反应的现象：
沉淀溶解，出现绛蓝色溶液???存在多羟基；
沉淀溶解，出现蓝色溶液???存在羧基。
加热后，有红色沉淀出现???存在醛基。
3．反应条件的比较
同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：
??ch2=ch2↑+h2o（分子内脱水）（1）ch3ch2oh???
170℃浓h2so4
??ch3ch2—o—ch2ch3+h2o（分子间脱水）2ch3ch2oh???
140℃浓h2so4
??ch3ch2ch2oh+nacl（取代）（2）ch3—ch2—ch2cl+naoh??
?h2o
??ch3—ch=ch2+nacl+h2o（消去）ch3—ch2—ch2cl+naoh??
?乙醇
（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。
十一、几个难记的化学式
硬脂酸（十八酸）——c17h35cooh 硬脂酸甘油酯—— 软脂酸（十六酸，棕榈酸）——c15h31cooh 油酸（9-十八碳烯酸）——ch3(ch2)7ch=ch(ch2)7cooh 亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）——ch3(ch2)4ch=chch2ch=ch(ch2)7cooh 鱼油的主要成分：
epr（二十碳五烯酸）——c19h29cooh dhr（二十二碳六烯酸）——c21h31cooh 银氨溶液——ag(nh3)2oh
葡萄糖（c6h12o6）——ch2oh(choh)4cho 果糖（c6h12o6）——ch2oh(choh)3coch2oh 蔗糖——c12h22o11（非还原性糖）麦芽糖——c12h22o11（还原性糖）淀粉——(c6h10o5)n（非还原性糖）
纤维素——[c6h7o2(oh)3]n（非还原性糖）
第五篇：高二物理电功率教案5
《电功》教案
教学要求：理解电功的初步概念
（1）知道电流可以做功
（2）知道常见的电流做功形式（3）知道电功的公式W=UIt（4）知道电功的单位焦耳
教学目标：（1）知识与技能：知道电流可以做功；知道常见的电流做功形式；
了解电功的公式W=UIt；知道电功的单位焦耳
（2）过程与方法：运用类比、转换、控制变量的方法
通过探究学习、合作学习参与教学全过程
（3）情感态度价值观：激发学习兴趣，使学生以积极的态度主动地思考、探究、交流，同时关注身边物理现象与过程
教学重点：电功的概念；电功大小的影响因素 教学难点；电功的实质；电功大小的影响因素
教学用具：电池（6节）小电动机（2只）铁架台（2个）定滑轮（2个）
钩码（2个）细线、导线
教学过程：
（1）设置情境，体现电流做功对人的用处
（2）提出“电流能为我们做什么？”学生叙述身边的用电器的工作，引入电流做功的概念
（3）分析电流做功的形式，分析能量的转化，分析转化的数量
（4）解决“你是凭什么判断电流在做功以及做功多少的？” 学生列举事例，谈类比法、转换法
（5）探究“电流做功的多少与哪些因素有关？”
提出问题——电流做功的多少与哪些因素有关？ 进行猜想——时间、电流、电压
分组讨论——利用控制变量法设计方案验证猜想
小组交流——展示方案、提出质疑、补充修改、达成共识 得出结论
（6）阅读教材，体会教材实验的思想，（7）演示实验操作（8）小结收获
（9）结束语，布置调查 板书设计： 教学后记：
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