氨 学案

第一篇：氨 学案

氨气学案

【教学目标】：认识氨（包括化学式、物理性质、化学性质以及制法）、铵盐（物理性质、化学性质）、氮元素在自然界的循环、工业生产硝酸的流程

【学习进度】：氨气的性质1课时、铵盐的性质及氨气的实验室制法1课时 课前预习：

1、氨气的喷泉实验，思考以下问题（1）实验原理

（2）可做喷泉实验的气体或反应

（3）形成喷泉的关键

喷泉实验说明什么？ 总结氨气的物理性质：

2、氨气的化学性质（1）与水的反应

思考氨水的成分并尝试比较各种成分的浓度关系

（2）与酸的反应

类比氨气与氯化氢的反应，书写氨气与硫酸、CO2反应的方程式

（3）从化合价的角度分析氨气还可能具有的化学性质，结合教材98页—99页的思考与交流，尝试写出工业生产硝酸的各部反应的方程式

3、氨气的用途

尝试从氨气的性质推测氨气可能的用途

1．下列有关氨的叙述中，正确的是（）①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 ②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

2．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是

()

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

3．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是（）A．NHC．NH＋

B．NH3·H2O D．OH

－4．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A．2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O B．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 C．4NH3＋6NO D．NH3＋HCl===NH4Cl

5、在1L 1mol·L－1的氨水中

（）A．含有1mol NH3分子

B．含有NH3和NH物质的量之和为1mol C．含1mol NH3·H2O

D．含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol

6、某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)，氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有（）A．HCl、CO2、HB．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3

D．HCl、CO、H2O

4、认识铵盐：举例生活中常见的铵盐并书写化学式，总结铵盐的物理性质（包括颜色、状

5N2＋6H2O 态、水溶性）及铵盐的化学性质 铵盐物理性质：

铵盐化学性质：

（1）不稳定性（受热易分解）

结合教材氯化铵加热分解的方程式，尝试书写碳酸铵、碳酸氢铵受热分解的方程式

（2）与碱反应放出氨

结合教材硝酸铵与NaOH在加热条件下的反应，尝试书写氯化铵与氢氧化钙、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下的反应方程式

5、氨的制法

回忆氨的工业制法，预习氨的实验室制法

原理

装置（发生、净化、收集、尾气处理）

思考：湿棉花团的作用以及验满方法，课本上的制备方法还有什么需要改进的？

你还能想到其他制取氨气的方法么？

如何检验铵根离子呢？

6、自然界中氮的循环

分析教材100页图4—30，结合提示讨论。什么是固氮作用？NO转化为NO2是固氮作用么？

1、下列说法中正确的是（）①所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价

－ ③NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋4＋OH

NH3↑＋H2O ④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()

3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

－2＋4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋

4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。L根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在

－B．100 mL溶液中含0.01 mol CO23 2＋2－2－C．Cl－可能存在

D．Ba一定不存在，Mg可能存在

5、已知单质碘易升华，用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰

B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠

D．碘和氯化铵 2＋

2＋

第二篇：氨 说课稿

氨 说课稿

各位领导、老师们大家好！我说课的题目是人教版化学必修 1《氨-硝酸-硫酸》的第一课时氨.下面，我将从教学理念分析、教材分析、学情分析、教法学法、具体的教学过程及板书设计等几方面阐述自己对本主题的教学设计。

一、教学理念：《高中化学新课程标准》指出：“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。”因此我将以实验为载体进行探究性学习，充分体现了“过程与结果同样重要”的教学理念。

二、教材分析：

（一）教材的地位与作用：《氨、硝酸、硫酸 》是高中人教版（必修1）的第四章第四节的内容。在此之前，学生已学过一些金属、非金属及其化合物的性质，掌握了学习元素化合物知识的一般方法。这为过渡到本主题的学习起到了铺垫的作用。而且本主题氨承接在氮的氧化物之后，那么在此基础上学习氮的氢化合物——氨，不仅可以使学生对氮元素的化合物形成完整的知识网络，也为学习硝酸做铺垫。

（二）教学目标：根据本教材的结构和内容分析，以及新课标对本课题的要求，我制定了以下教学目标：1.知识与技能方面：掌握氨气的物理性质和化学性质，了解氨气的用途；2.过程与方法方面： 通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。3 情感态度与价值观方面：体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，增强学生将化学知识应用于生产、生活等方面的意识。

（三）教学重难点：由于“性质决定用途，”而氨气的重要用途在于制氮肥、制硝酸，这些用途都是基于氨的化学性质.。所以重点掌握氨的化学性质，可以更好的认识它在工农业生产中的重要作用。难点:喷泉实验及氨与水的反应。因为在此之前学生没有学这方面的知识，相对难理解。

三、学情分析：

知识方面：学生在初中对于铵态氮肥已有初步的认识,但对于氨气的化学性质缺乏系统性掌握。能力方面：学生已经具备一定的分析能力和观察能力,但将理论知识联系实际生产、生活的能力和实验设计方面缺乏训练.。

四、教法学法

由以上教学理念、学情分析等，制定了以下的教法学法。教法：(1)创设情景法，引入教学内容。(2)引导发现法，突出重点知识（氨的化学性质）(3)设计实验探究式教学，突破难点（喷泉实验）。（4）以及借助多媒体演示法，将抽象难懂的知识具体化。学法： ⑴布置课前预习题目（氨与生活息息相关，那它主要用在哪呢？又体现了它的什么性质？），让学生查阅资料以及阅读课本，培养学生自学能力，也为本节课的学习做铺垫。(2)分组讨论法(在实验探究过程中，让学生积极参与讨论)，培养学生合作学习精神。我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，充分体现以学生的发展为本，并且培养学生理论联系实际的能力，从而达到最佳的教学效果。

五、教学过程

(1)、通过创设情境而导入新课（2—3分钟）

列举德国在第一次世界大战中所食用的粮食和武器准备主要利用了哈伯的合成氨实验，用氨气制成氮肥为德国的农业尊定坚实的基础，用氨制成炸药为德国的武器装备尊定坚实的基础。那么氨气是如何制成炸药和氮肥的情景进入到本节课的教学，通过这种创设情景引入教学激起学生的学习兴趣，让学生开动思考，也活跃了课堂气氛。紧接着我将给出一则氨气泄漏的新闻及其现场的图片，由学生通过所给的信息总结出氨气一些物理性质，将抽象的知识形象化。这样不仅可以培养学生分析归纳的能力，还可以使学生认识到化学与生活是紧密相联系的。

（2）实验为载体进行探究教学，用实验来突破教材中的重点难点(30分钟)，具体操作如下：

充分运用新闻中氨气泄露时采取的措施向空中喷洒水，提出问题“水是不是能吸收空气中弥漫的氨气?”接着通过视频演示喷泉实验来探究氨气的溶解性，然后逐次提出几个问题：实验中形成喷泉的原因？除了氨气还可以用其他的物质吗？胶头滴管的作用是什么？不用胶头滴管可以形成喷泉吗？由我做一些提示，让学生分组讨论探索形成喷泉的原理关键在于形成压强差。而实验中另一个现象—红色溶液，学生很容易得出氨与水发生了反应，而且产生了OH_,再让学生根据方程式中元素守恒得出还有NH4+，此时我提出问题NH4+与OH_结合生成什么？让学生结合98页上的资料与卡片得出结论氨与水反应形成氨水的重要性质，通过以上的实验探究突破难点，也让学生成为学习的主人，去体验课堂，并获取知识，也培养了学生的实验设计能力。虽然视频演示直观生动，然而现场演示实验更能引起学生的共鸣，因此我会利用氨为大家表演一个魔术，空杯生烟的实验，而且将这个实验与课本中的实验比较，使学生认识到在实验过程中要注意环保的问题，这样不仅增强学生的环保意识，而且将学生所缺乏的实验设计能力得以训练。然后揭开魔术的实质是氨与酸的反应生成铵盐的固体，进而解释氨制成氮肥的原理，学生可能会问氨是怎样制成炸药的呢?顺着这个问题引出氨的催化氧化，让学生运用氧化还原反应的知识猜想氨气被氧化成那种物质，然后通过视频演示验证学生的猜想，并观察现象分析总结出氨与氧气反应生成一氧化氮和水的结论。从而可以让学生完成思考与交流，工业制硝酸的过程，拓展硝酸与甲苯反应生成TNT解答氨制炸药的原理。以实验为载体来突破本节课的重点知识，设计意图在于培养学生科学探究的学习过程和方法，以及运用化学实验发现新知识的学习能力。此过程也体现了化学是以实验为基础的学科，符合教学理念要求的关注学生的积极情感体验和正确的价值观。（3）理论知识与实践结合(5分钟)了解了氨的性质，而“性质决定用途，”那么根据前面所讲的氨气的性质让学生总结它有哪些用途，也将本节知识点进行梳理总结来结束本节课的内容。这样的设计意图在于培养学生学会用理论知识解释生活中的一些现象，使学得的知识不再空洞乏味，也让学生所缺乏的理论联系生产，生活的能力得以训练。作业布置的目的巩固本节的难点知识，也培养学生举一反三的能力。巩固复习氨的性质，也为学习第二课时做铺垫。以下是我的板书设计。

1、氨的物理性质

2、氨的化学性质 ⑴无色有刺激性气味的气体(1)与水的反应：

NH3+H2O

NH3.H2O

NH4++OH_ ⑵ 密度比空气小(2)与酸的反应： ⑶ 易液化 NH3+HCl = NH4Cl ⑷ 极易溶于水(3)与氧气的反应：

4NN3+5O2 = 4NO+6H2O 各位领导，老师们。以上是我对《氨》的教学设计和构想，有不准确之处，敬请指正。

第三篇：《氨》教学设计

氨

（人教版化学必修1）江苏省靖江高级中学马云云 课程标准、教材以及学生分析 1.课程标准与教材分析 对于氨的教学，《课程标准》要求通过实验了解氮及其化合物的主要性质，认识不同的非金属化合物在性质上的各自的特性、相似性，认识氮及其化合物在生产中的应用及其对生态环境的影响，体会化学的创造性和实用性。而《课程标准教学要求》则将其细化，要求知道氨的用途、物理性质、了解氨的水溶性、与酸的反应；了解氨水的碱性、氨水的成分及一水合氨的不稳定性，知道氨的实验室制法，认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，初步形成可持续发展的思想。氨是一种重要的化工原料，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体，人教版教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对前三章以及本章非金属硅、氯等元素化合物知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用对比、类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。另一方面通过对氨的特殊性质的认识，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的认识，也为以后元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。就本节内容而言，人教版教材以学科知识的逻辑顺序为主线，苏教版教材则侧重于以学生认知顺序为主线，从氮对植物生长、氨对解决世界粮食危机方面重要性引入，使学生认识到化学对人类生存的作用，进而激发起对氨的学习兴趣，为后面的学习创造了良好的氛围，使教学更加高效，值得借鉴。2.学生分析

学生在初中的学习中时对氨、氮肥等知识已经有了一些零散的了解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯的重要化合物知识，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些知识为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了一定的理论基础。而在能力方面，高一学生已经具备一定的观察和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，可能会在如何灵活运用所学知识，解决实际问题时产生困难。根据建构主义理念，教师作为学生学习的帮助者、促进者，如何为学生设计好学习新知识的阶梯，帮助学生顺利解决可能遇到的问题，保护他们的学习兴趣和热情，是本课的重点和难点。

二、教学目标

根据本教材的结构和内容分析，结合学生的认知结构及其心理特征及新课标的要求，我制定了以下的教学目标：

1.通过回顾和认识氨气在日常生活、生产的应用实例，激发学习兴趣，强化化学学科价值观。2.通过对实验现象的观察分析，了解氨气的重要物理、化学性质及检验方法，了解氨水的组成，对已有的元素观、转化观、分类观等学科思想形成辩证的认识。

3.通过氨、铵盐对生态环境的影响，认识化学与人类生活的密切关系，理解科学、技术和社会之间的相互联系。

4.通过对氨气的组成、性质、用途、制法、检验等方面的关系的综合分析，进一步体验研究物质的一般思维方法。

三、重点难点：

氨的化学性质；氨水的组成；学生实验观、转化观、分类观的完善。

四、教学流程设计图

五、教学过程： 教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设 情境、激发 兴趣

PPT图片：

1、植物生长需要氮；

2、自然界中氮循环；

3、工业合成氨及其作用

观看、相互讨论、交流

感知氨在生产、生活、人类生存中的重要性，认识工业合成氨的化学反应

让学生认识化学在对人类生存的重要性。激发学生对氨的好奇心。

依据问题提示，进行科学探究，了解氨的相关性质、用途

1.提出问题：氨是如何转化成氮肥，应用于农业的 2.引导学生形成假设，分析假设

依据教师引导，分组讨论，依次形成几种假设：1.直接施用；2.转为液态施用；3.制成固态物质施用

1.提升学生运用所学知识，分析、解决实际问题的能力

2.引导学生体验科学探究的过程：问题—假设—方案—验证—分析—评价—结论。3.通过学生实验、演示实验，培养学生的观察能力和分析能力，形成科学的实验观。

4、理解氨碱性气体的独特性，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

1.提出问题（1）：氨能直接作为氮肥施用吗；2.对学生已会的有关氨的性质进行归纳

依据已有知识，结合实物观察，分组讨论：获得氨的相关信息，对假设1形成结论

1.提出问题（2）：如何将氨转化为液态物质2.介绍液氨的用途

依据氨的性质，讨论可能的途径，并分析其可行性

1.引发思考：如何设计实验，证明氨的溶解； 2.实验演示：喷泉实验； 3.指导学生，实验探究

1.分组讨论，形成可能方案；2.观看实验，分析实验原理；3.利用仪器，改进并完成实验，归纳现象；4.分析实验现象，形成实验结论

1.引导学生，根据氨水的组成预测—验证氨水的性质； 2.介绍氨水的肥料史；提出问题（4）：为何氨水不能成为氮肥主角

1.理论推导：由氨水成分预测氨水可能的性质；2.实验验证：氨水不稳定性；3.归纳氨水性质、书写方程式，评价氨水肥料的优缺点。

引导学生从微粒观的视角，形成物质结构决定性质，性质决定用途的思想。培养学生宏观-微观-符号三重表征意识

1.提出问题（4）：如何将氨转化为固态铵盐； 2.介绍书上演示实验； 3.指导学生完成实验

1.依据氨水性质，预测氨与酸的反应；2.进行实验验证；3.归纳实验现象，形成结论

培养学生的环保意识和“绿色化学”思想。

1.提供资料，引导学生推测铵盐性质； 2.提出问题（5）：如何合理施用铵态氮肥； 3.介绍氨气的实验室制法

依据提供资料进行讨论，推测铵盐的性质、归纳铵态氮肥施用的注意事项，理解氨气的实验室制法与工业制法选择角度的不同

提升学生运用分析、解决问题的能力

通过氨气的实验室制法、工业制法的比较，培养学生应用观

总结提升：归纳本课的收获：

1.方法收获：简述本课的学习过程。2.知识收获：（1）氨的性质及用途；（2）几种含氮物质的转化

1.回顾氨的探究方法，体会科学探究的一般程序；2.梳理、小结氨的主要性质、用途，使知识条理化；

通过总结，让学生明确科学探究程序，学会运用分类观、转化观使知识条理化。

拓展视野

PPT介绍：

氨的催化氧化反应原理，用途及对人类的产生的影响

观看、讨论，再次感受氨对人类的重大影响

利用科学史话，让学生树立正确的科学价值观，认识科学、技术与社会的关系。

六、教学设计反思

本课教学设计依据“从化学走进生活，走进社会”的教学理念，从生活生产实例出发，创设情境，进而提出问题引发思考。

本课在教学上采用了特定情境下的“问题链”教学法，以“氨是如何转化为氮肥”等一系列问题为“明线”进行氨的性质探索，从学生已有知识（主要为氨的物理性质）出发，结合氨的系列性质实验，层层深入探讨氨的化学性质，学会科学探究的一般方法。

在“为何氨水不能成为氮肥的主角”这一问题环节，利用实验现象“氨水使酚酞变红”引发学生对氢氧根离子来源的预测、推理、验证，进而获得氨水的成分、性质等结论，并对此进行评价。旨在提升学生观察、分析、解决问题的能力，形成科学的实验观、“结构—性质—用途”的微粒观，最后通过氨区别于其他非金属氢化物（如HCl）的独特的碱性气体特征，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

第四篇：教材分析《氨》

人教版高中化学必修1第四章第四节《氨 硫酸 硝酸》第1课时

氨

课标分析：

学习氨对学生认识化学对社会发展的重要作用，认识化学与技术的关系；从氮的循环认识人与自然的关系，在知识上重点介绍了氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。本节要求了解氮的重要化合物的主要性质及广泛用途，体会化学的创造性与实用性。通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

教材分析：

氨是重要的基本化工产品之一，掌握氨的形式可以更好地认识它在工农业和国防中的重要用途。本节内容，从氨的合成历史、在农业生产上的广泛使用入手，反映化学学科与个人、与工农业生产、社会发展以及科学技术之间的相互影响和相互联系。接着进入氨的性质学习。首先，氨气物理性质的教学可以以史料和实物创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。而氨的化学性质是教学重点，了教材主要是通过实验和事实来呈现氨的合成、氨的性质（水溶性、碱性、被氧化还原）、氨的用途、氨的实验室制法，这样形成一条知识主线，中间穿插了铵盐做化肥，铵盐的水溶性，与碱反应的性质（利用此性质进行氨的实验室制取），同时也在“思考与交流”中引导学生认识从N2→NH3→NO→NO2→HNO3 工业制取HNO3 的过程和自然界中氮的循环大致过程，了解氮的循环对生态平衡的作用。

氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。同时，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为后面学习元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

氨，是一种重要的化工产品，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体。这一内容是本节的重点，同时还是高考常考的重点。学习这一内容要联系前面的氧化还原、离子反应的知识。在教学时要注意新旧知识的联系，使知识网络化。

教学目标: 1.知识与技能目标：

⑴.能熟练说出氨的物理性质；

⑵.能写出工业合成氨的化学反应方程式； ⑶.能结合氨与水的反应解释氨水呈碱性； ⑷.能写出氨与酸反应的化学反应方程式，并能描述反应的现象； ⑸.能举出3种以上的铵盐，并能写出它们受热分解的反应方程式； ⑹.能画出N2到HNO3的流程图，能写出氨催化氧化的反应方程式；

⑺.能正确选择并连接实验室制备氨气的装置，能写出制备原理反应方程式，能描述氨气收集和验满的方法； ⑻.能举例氨的用途。2.过程与方法

⑴.通过视频演示喷泉实验学习氨的物理性质； ⑵.通过对比学习氨与酸的反应；

⑶.联系农业氮肥的正确使用学习铵盐的受热分解； ⑷.利用实验视频学习氨的催化氧化； ⑸.通过探究实验法学习氨的实验室制备。3.情感态度与价值观

⑴.通过实验学习领略学习的乐趣，激发对化学的学习兴趣； ⑵.通过氮的固定的有关科学成就及前景，激发投身科学的热情。

教学重难点: 重点：氨、铵盐的化学性质

难点：氨的实验室制法

氮元素的重要化合物是近年来高考的命题热点，而氨气是氮元素重要化合物之一，近年来高考命题涉及到氨的性质、制备、用途，铵根离子的检验及铵盐的性质等。性质决定用途，氨气重要用途在于制氮肥，制造硝酸，这些用途都是基于氨的化学性质。铵盐氮肥在生活生产中应用广泛，学生有必要掌握它的化学性质，因此将氨、铵盐的化学性质定为教学重点。

化学是一门以实验为基础的学科，通过实验室发现物质进行研究也是科学研究的重要方法，因此学生应该掌握实验室制取氨气的方法，但是现阶段学生在实验设计和实验操作方面缺乏训练，故将氨的实验室制法定为教学难点。

教学设计建议：

在做教学设计时，建议确定以性质决定用途为教学主线，让学生通过学习氨的性质了解到氨的收集方法、检验方法，尾气处理方法，以及氨的干燥。在教学过程中挖掘和利用学生已有的认知，通过教师引导复习回顾，加深学生对氨的性质的认识，并通过实验验证的方法在学生原有的认知基础上构建新的认知。教学过程中充分利用演示实验、观看视频、自主探究等环节来突破本节课的重点和难点知识。

新课程改革在教材的编排体系上发生了很大的变化。对于必修内容的学习，主要是掌握基本化学知识，培养学生化学学习兴趣，学习生活的化学，学习有用的化学，提高学生的科学素养。本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。氨气是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。高一学生学习方式，学习能力，动手能力都比较弱，所以在本次教学中充分运用实验，通过实验学习和讨论来提高学生观察、分析解决问题的能力。本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。氨气物理性质的教学以史料和实物创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。首先展示一瓶氨气，让学生在瓶口轻轻煽动，使少量氨气飘进来。感受氨气的刺激性气味。印象深刻，终生难忘。同时对学生进行安全教育。学以致用，使知识得到巩固和升华，安排了氨气泄漏新闻报道和相关图片，设计了与氨气物理性质有关的问题。培养学生安全意识，应用化学知识，学会逃生和自救。

氨气化学性质的教学借助于用水来吸收弥漫在空气中的大量氨气，推测氨气极易溶于水，同时展示生活中的喷泉和火山爆发的图片，引发学生的好奇心和探究欲望。氨气喷泉实验的探究，多层次、多角度的训练学生眼脑手等的配合，从而养成良好的实验习惯，这一环节主要采用分组实验，小组合作的学习方式，更能突出学生的主体地位，培养主动参与意识，激发学生创造潜能，避免班级课堂教学中相当一部分学生由于得不到参与机会而处于旁观、旁听的被动地位，赋予全体学生充分的参与机会和权利，有利于培养学生的实际操作能力，有利于学生自我意识的形成和发展，让学生能够获得类似科学研究的体验和技能。组织学生对实验现象进行分析讨论，博采众家长，在这个过程中激发学生思维火花的碰撞，从而获得更丰富全面的知识体验。借助溶液变红说明氨气的化学性质之一与水反应，过渡到化学性质的学习。这是本节的难点，通过学生的小组合作学习共同完成，进而培养合作能力，团队精神。再结合“空中生烟”实验，引发学生思考、讨论和交流，引导学生归纳氨与酸的反应，培养学生分析问题、合作学习、整理归纳知识的能力。联系实际氨气制氮肥，从而解决人类因粮食短缺而导致的饥饿和死亡问题，与引课相呼应。结合氨气的性质由学生自己总结氨气的用途，水到渠成。

第五篇：关于涉氨情况汇报

关于涉氨情况汇报

尊敬的各位领导：

大家好！

首先，xxxxxxxxxxxxxxxx有限责任公司对检查组各位领导莅临我公司验收检查涉氨制冷整改工作，表示热烈欢迎和衷心地感谢！希望各位领导对我公司的涉氨情况提出指导意见。

现根据通知要求汇报如下：

一、企业基本情况

企业简介.......................二、安全管理工作：

我公司是涉氨制冷企业，对于涉氨安全管理工作做如下建设工作：

1、关于安全制度方面的建设：建立健全企业安全生产管理制度，建立健全企业安全生产责任制制度，健全安全教育培训制度，健全企业设备操作规程、建立液氨泄漏应急处理预案、建立安全生产事故应急救援预案、建立安全生产管理机构。

2、液氨安全生产技术措施：液氨管道进行新标准整改，增加两个液氨报警探头装置，液氨制冷机房室外铺设室外消火栓。

3、液氨设备检验：目前管道更换完毕，液氨管道特种设备正在经质量技术监督局进行检验。

4、日常检查与隐患排查：由液氨制冷操作人进行日常检查，由公司的安全小组进行定期和不定期的安全隐患排查。

三、液氨管道更换： 针对xxxx安监局对我公司的涉氨制冷的隐患排查情况文书，我公司雇佣专业的液氨管道建设公司对我公司的液氨管道进行更换，更换液氨制冷关道我公司共计投资14万元。

xxxxxxxxxxxxxx有限责任公司

2017年8月30日