氨的教学设计

第一篇：氨的教学设计

《氨》的教学设计

罗甸县第一中学 莫德兵

一、教材分析

本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、学情分析：

学生在前面的学习中，已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应及离子方程式的书写、氧气的实验室制法等知识，这节课的学生分组实验的操作比较简单，学生基本能够胜任。学生基础比较差，在教学中不过多的补充内容，在重要的知识点后进行一些小的训练。力求把课本中最基本、最重要的内容通过学生的亲自动手实验、讨论、练习扎实的掌握。

三、教学目标

(1)认识氨的物理性质和用途，掌握氨化学性质；(2)理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；(3)了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

四、教学思路设计

（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质。

五、教学重、难点

1．重点：氨气的化学性质。

2．难点：氨水的组成及碱性。

六、教学教案

教学过程

【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。

【板书】

一、氨气

【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。【实验】完成实验4-8（喷泉实验）

【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？

②胶头滴管的作用是什么？

③烧瓶中的溶液为什么变成红色？

【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差。②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在

【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。

实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。

结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。【板书】

3、氨气的物理性质：

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700）。易液化。

【讲述板书】

4、氨的化学性质：

（1）与水的反应： NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨）

其中的NH3·H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O

【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？

NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。NH3+H2O NH3·.H2O NH4++OH-

（2）氨与氧气反应：

催化剂 4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O;

【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应

【归纳板书】（3）与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟）氨与挥发性酸反应放出白烟

【练习】

1、试分析如何检验氨气？

2、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：;【板书】氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等

【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质，重点要掌握的是氨与水的反。【巩固练习】例题

1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（B）A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性

C、氨气和酸相遇都能产生白烟

D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化

例题

2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（AC）

A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 【作业】课本103页 第2、4题

八、板书设计

氨

一、氨气

1、物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1:700），易液化。

2、化学性质：

（1）氨与水的反应：4NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

催化剂（2）氨与氧气反应：4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O;（3）氨与酸的反应：NH3 +HCl＝NH4Cl

3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等

第二篇：《氨》教学设计

氨

（人教版化学必修1）江苏省靖江高级中学马云云 课程标准、教材以及学生分析 1.课程标准与教材分析 对于氨的教学，《课程标准》要求通过实验了解氮及其化合物的主要性质，认识不同的非金属化合物在性质上的各自的特性、相似性，认识氮及其化合物在生产中的应用及其对生态环境的影响，体会化学的创造性和实用性。而《课程标准教学要求》则将其细化，要求知道氨的用途、物理性质、了解氨的水溶性、与酸的反应；了解氨水的碱性、氨水的成分及一水合氨的不稳定性，知道氨的实验室制法，认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，初步形成可持续发展的思想。氨是一种重要的化工原料，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体，人教版教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对前三章以及本章非金属硅、氯等元素化合物知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用对比、类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。另一方面通过对氨的特殊性质的认识，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的认识，也为以后元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。就本节内容而言，人教版教材以学科知识的逻辑顺序为主线，苏教版教材则侧重于以学生认知顺序为主线，从氮对植物生长、氨对解决世界粮食危机方面重要性引入，使学生认识到化学对人类生存的作用，进而激发起对氨的学习兴趣，为后面的学习创造了良好的氛围，使教学更加高效，值得借鉴。2.学生分析

学生在初中的学习中时对氨、氮肥等知识已经有了一些零散的了解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯的重要化合物知识，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些知识为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了一定的理论基础。而在能力方面，高一学生已经具备一定的观察和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，可能会在如何灵活运用所学知识，解决实际问题时产生困难。根据建构主义理念，教师作为学生学习的帮助者、促进者，如何为学生设计好学习新知识的阶梯，帮助学生顺利解决可能遇到的问题，保护他们的学习兴趣和热情，是本课的重点和难点。

二、教学目标

根据本教材的结构和内容分析，结合学生的认知结构及其心理特征及新课标的要求，我制定了以下的教学目标：

1.通过回顾和认识氨气在日常生活、生产的应用实例，激发学习兴趣，强化化学学科价值观。2.通过对实验现象的观察分析，了解氨气的重要物理、化学性质及检验方法，了解氨水的组成，对已有的元素观、转化观、分类观等学科思想形成辩证的认识。

3.通过氨、铵盐对生态环境的影响，认识化学与人类生活的密切关系，理解科学、技术和社会之间的相互联系。

4.通过对氨气的组成、性质、用途、制法、检验等方面的关系的综合分析，进一步体验研究物质的一般思维方法。

三、重点难点：

氨的化学性质；氨水的组成；学生实验观、转化观、分类观的完善。

四、教学流程设计图

五、教学过程： 教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设 情境、激发 兴趣

PPT图片：

1、植物生长需要氮；

2、自然界中氮循环；

3、工业合成氨及其作用

观看、相互讨论、交流

感知氨在生产、生活、人类生存中的重要性，认识工业合成氨的化学反应

让学生认识化学在对人类生存的重要性。激发学生对氨的好奇心。

依据问题提示，进行科学探究，了解氨的相关性质、用途

1.提出问题：氨是如何转化成氮肥，应用于农业的 2.引导学生形成假设，分析假设

依据教师引导，分组讨论，依次形成几种假设：1.直接施用；2.转为液态施用；3.制成固态物质施用

1.提升学生运用所学知识，分析、解决实际问题的能力

2.引导学生体验科学探究的过程：问题—假设—方案—验证—分析—评价—结论。3.通过学生实验、演示实验，培养学生的观察能力和分析能力，形成科学的实验观。

4、理解氨碱性气体的独特性，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

1.提出问题（1）：氨能直接作为氮肥施用吗；2.对学生已会的有关氨的性质进行归纳

依据已有知识，结合实物观察，分组讨论：获得氨的相关信息，对假设1形成结论

1.提出问题（2）：如何将氨转化为液态物质2.介绍液氨的用途

依据氨的性质，讨论可能的途径，并分析其可行性

1.引发思考：如何设计实验，证明氨的溶解； 2.实验演示：喷泉实验； 3.指导学生，实验探究

1.分组讨论，形成可能方案；2.观看实验，分析实验原理；3.利用仪器，改进并完成实验，归纳现象；4.分析实验现象，形成实验结论

1.引导学生，根据氨水的组成预测—验证氨水的性质； 2.介绍氨水的肥料史；提出问题（4）：为何氨水不能成为氮肥主角

1.理论推导：由氨水成分预测氨水可能的性质；2.实验验证：氨水不稳定性；3.归纳氨水性质、书写方程式，评价氨水肥料的优缺点。

引导学生从微粒观的视角，形成物质结构决定性质，性质决定用途的思想。培养学生宏观-微观-符号三重表征意识

1.提出问题（4）：如何将氨转化为固态铵盐； 2.介绍书上演示实验； 3.指导学生完成实验

1.依据氨水性质，预测氨与酸的反应；2.进行实验验证；3.归纳实验现象，形成结论

培养学生的环保意识和“绿色化学”思想。

1.提供资料，引导学生推测铵盐性质； 2.提出问题（5）：如何合理施用铵态氮肥； 3.介绍氨气的实验室制法

依据提供资料进行讨论，推测铵盐的性质、归纳铵态氮肥施用的注意事项，理解氨气的实验室制法与工业制法选择角度的不同

提升学生运用分析、解决问题的能力

通过氨气的实验室制法、工业制法的比较，培养学生应用观

总结提升：归纳本课的收获：

1.方法收获：简述本课的学习过程。2.知识收获：（1）氨的性质及用途；（2）几种含氮物质的转化

1.回顾氨的探究方法，体会科学探究的一般程序；2.梳理、小结氨的主要性质、用途，使知识条理化；

通过总结，让学生明确科学探究程序，学会运用分类观、转化观使知识条理化。

拓展视野

PPT介绍：

氨的催化氧化反应原理，用途及对人类的产生的影响

观看、讨论，再次感受氨对人类的重大影响

利用科学史话，让学生树立正确的科学价值观，认识科学、技术与社会的关系。

六、教学设计反思

本课教学设计依据“从化学走进生活，走进社会”的教学理念，从生活生产实例出发，创设情境，进而提出问题引发思考。

本课在教学上采用了特定情境下的“问题链”教学法，以“氨是如何转化为氮肥”等一系列问题为“明线”进行氨的性质探索，从学生已有知识（主要为氨的物理性质）出发，结合氨的系列性质实验，层层深入探讨氨的化学性质，学会科学探究的一般方法。

在“为何氨水不能成为氮肥的主角”这一问题环节，利用实验现象“氨水使酚酞变红”引发学生对氢氧根离子来源的预测、推理、验证，进而获得氨水的成分、性质等结论，并对此进行评价。旨在提升学生观察、分析、解决问题的能力，形成科学的实验观、“结构—性质—用途”的微粒观，最后通过氨区别于其他非金属氢化物（如HCl）的独特的碱性气体特征，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

第三篇：氨的教学设计

第一课时

教学目标：

1．探究氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教学过程：

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

简要介绍合成氨发展史 [问题]

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书]

一、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。[实验4-8] 成功关键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红色喷泉。

结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]

2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

NH3＋H2O NH4＋＋OH－

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O [板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子、离子。[板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 [演示实验]实验室制取氨气： [板书]

3、NH3的实验室制法：

4NO＋6H2O [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 氧气）；收集：排空气法。[提问]： 能否用浓硫酸干燥NH3？

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质 [板书]

4、铵盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

[板书]主要化学性质：

（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否升华？

[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：

（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验 NH4＋的存在。[注意事项]：

实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。[板书]5．NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：

[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？ [小结]：总结本节课的内容。

[作业] 附板书计划：

一、氨

1、氨的物理性质： 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

（2）NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2

3、NH3的实验室制法：

4NO＋6H2O(工业上制硝酸)

2NH4Cl＋Ca（OH）2 收集：排空气法。

4、氨盐

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；（1）铵盐受热易分解： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH

5、氨的用途

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

第四篇：氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计

人教版高中化学必修1第四章第四节

《氨 硝酸 硫酸》

（第一课时 硫酸和硝酸的氧化性）教学设计

【教学目标】 知识与技能

1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

2.了解硫酸、硝酸的用途。过程与方法：

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：

1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第1课时）教学过程：

［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？

从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板书］

一、浓硫酸的特性

1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11(浓硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。

［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？

［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？

(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？

(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应 C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。［小结］浓硫酸的性质：

(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。(2)脱水性(实验：蔗糖)。(3)氧化性。

①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。

②受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。［板书］

二、硝酸的强氧化性

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？

［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？

［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？ ［小结］①H2SO4的性质：

浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性质：强氧化性。[作业设计]配套课时练习题

人教版高中化学必修1第四章第四节

《氨 硝酸 硫酸》

（第二课时 氨）教学设计

【教学目标】 知识与技能

1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2.氨及铵盐的用途。过程与方法：

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：

使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点：

氨的化学性质。教学难点： 氨气的制取。

教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第2课时）教学过程： ［引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。

［板书］氨

［展示］一瓶氨气

［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？

［板书］1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。

［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图 ［演示］实验4～9氨的溶解性喷泉实验观察。

要点：见课堂实验记录。观察实验现象，填写课堂实验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。

［提问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。

［板书］2.氨的化学性质(1)氨与水反应

［分析］氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——

-水合氨，它能够部分电离出NH4+和OH。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。

［设问］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②从物质分类、碱性、导电性方面回答。培养学生分析问题的能力。

［过渡设问］氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？ ［演示实验］氨与氯化氢反应。

要点：见课堂实验记录。依据氨水的碱性，推断氨可以与酸性物质反应。

观察实验现象，填写课堂实验记录2，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。

［板书］(2)氨与酸反应

NH3＋HCl=NH4Cl ［讲解］氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。

［板书］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。续上表教师活动学生活动设计意图

［过渡设问］氨与酸反应生成铵盐。铵盐有什么性质呢？ ［电脑辅助教学］学生思考图片上的问题 回答：

①铵盐易溶于水。②铵盐受热易分解。

③铵盐与碱共热产生NH3。归纳知识能力。［讨论］实验室可用哪些方法制备NH3？ ①制取氨的反应原理。

②如何检验氨是否收集满？能否用排水法收集氨？分组讨论，探究实验设计

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用湿润的红色石蕊试剂检验。

［过渡］地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。

［思考交流］氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。

［作业布置］完成课后练习题。

第五篇：4 硫酸、硝酸和氨 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1．掌握氨和铵盐的性质、用途 2．学会氨的实验室制法

2.教学重点/难点

教学重点： 氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

3.教学用具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4.标签

教学过程

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书]

二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]

2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应： [分析]

H2O其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·[板书]NH3＋H2O

NH3·H2O

＋

NH3↑＋H2O

－

NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示实验]实验室制取氨气：

[板书]

3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。[提问]： 能否浓硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]

4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

＋主要化学性质：

[板书]（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ [板书]化学方程式： NH4ClNH4HCO3

NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。[板书]5．NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：

[点击高考试题]

1下面能实现人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌

B．用烧碱溶液吸收NO2 C．合成氨车间 D．闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2＋3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

2．下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH

－NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．N2＋3H

22NH3，用烧碱进行干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是()

解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。

5．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)各步反应的化学方程式

①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

课堂总结及评价：

通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

板书设计：

第四章第四节硫酸、硝酸和氨

第一课时

一、氨

1.氨气的物理性质 2.氨气的化学性质 a．与水反应 b．与酸反应 3.制备

二、铵盐 1.物理性质 2.化学性质