《物质构成的表示式》参考教案（模版）

第一篇：《物质构成的表示式》参考教案（模版）

4.4 物质构成的表示式

【教学目标】

1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及 某一元素的质量分数。

4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是 科学态度的教育。【教学重点】

1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。

2.相对分子质量的涵义和有关计算。【教学难点】

1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

2.常见单质及二元化合物化学式的写法。3.有关化学式计算的一般规律。【教学课时】

四课时 【教学过程】

第一课时

【教学目标】

1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。【教学重点】

化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。【教学难点】

1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

2.常见单质及二元化合物化学式的写法。【教学过程】

[复习提问] 1.什么是元素？用什么来表示元素？ 2.写出下列元素的元素符号：硅、氢、氟、氯、钠、铝、钾、钙、铜、锌、银、金、钡

3.说出下列符号表示的意义：F、H、N、O、5Fe、10Mg [设问引入] 元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的物质，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？

[引入新课] 前面我们学到单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同 元素组成的纯净物，可见任何一种纯净物都有一定的组成，也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比或原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，常用元素符号来表示物质的组成，如用O2、H2O、MgO、KClO3分别表示氧气、水、氧化镁、氯酸钾的组成。[板

书] 一.怎样用式子表示物质的构成 1.概念：由元素符号和数字构成的式子

[讲

解] 各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质 只用一个化学式来表示。

例：从水的化学式H2O，我们可知：（1）水是由氢、氧两元素组成的

（2）在水分子中氢原子数与氧原子数之比为2∶1 H2O不仅是水的化学式，还表示一个水分子，有些化学式不仅能表示这种物质的组成，还表示这种物质的分子构成，如H2O表示水是由氢元素和氧元素组成，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。[板

书] 2.化学式表示的意义 宏观 ① 表示一种物质

② 表示组成该物质的元素

微观 ① 表示构成该物质的一个分子 ② 表示构成一个该分子的原子及其数目 二.怎样写单质的化学式

1.由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。金属单质

镁 Mg

铁 Fe

铜 Cu 些固态非金属单质

碳 C

硫 S

磷 P 稀有气体

氦气 He

氖气 Ne

氩气 Ar 2.由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。氧气 O

2氮气 N2

氢气 H2

氯气Cl2

臭氧 O3 三.怎样写化合物的化学式

[讲

解] 要写出化合物的化学式，除了要知道化合物有哪些元素组成外，还要知道元素的化合价。[板

书] 1.元素的化合价

[阅

读] 课本89页“元素的化合价特性”

[板

书]（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种特性，元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的化合价。元素的化合价有正价和负价。

[阅

读] 课本90页“常见元素和原子团的化合价”

[板

书]（2）元素的化合价的表示：用+n或-n标在相应的元素符号或原子团的正上方。

CaO：在氧化钙中钙元素的化合价为+2价

Ca：正二价的钙元素

Ca：钙单质中钙元素的化合价为零 022（3）常见元素的化合价

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

．．三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳二、四、六硫都齐全

铜、汞二价最常见 ．注：带•价态为该元素常见的负价 常见原子团的化合价

负一硝酸（根）、氢氧根（NO3、OH）负二硫酸（根）、碳酸根（SOCO3）还有负三磷酸根（PO4）

只有正一是铵根（NH4）

132211注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和

（4）元素化合价的原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等 于零。单质中元素的化合价为零。2.根据化合价写出化合物的化学式 [讲

解] 水的化学式的书写方法

写出组成化合物的元素，正价元素在左，负价元素在右。在元素符号正上方标出有关元素的化合价。

根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，确定各有关原子的数目。写出化合物的化学式。

[练

习] 氧化铝的化学式的书写方法 [讲

解] 3.化学式的读法

有两种元素组成的化合物，通常从右到左读作“某化某”，有时还要读出化学式中的原子个数。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。举例说明。[板

书] 四.元素符号周围数字的意义 元素符号前面的数字表示：原子个数 化学式前面的数字表示：分子个数

化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的原子个数 [课堂练习] 1.写出下列符号表示的意义： O：表示氧元素，一个氧原子 2O：表示两个氧原子

O2：表示氧气；氧气由氧元素组成；一个氧分子；一个氧分子由两个氧原子构成 2O2：表示两个氧分子

[布置作业]1.下列符号各表示什么意义？（1）H

（2）2H

（3）H2

（4）2H2

第二课时

【教学目的】

1.会标出物质中各元素的化合价。

2.根据化学式判断元素的化合价。3.通过练习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。【教学过程】

[复习提问] 判断下列化合价的标法是否正确：

Ca、Zn、SO4、H、OH、O22210[引入新课] 化合物里正负化合价的代数和为零，是正确书写物质化学式的原则。

[板

书 ]1.标出物质中元素的化合价 例1.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌

钠

氢氧化钠 解：ZnCl2

Na

NaOH

[练

习] 标出H2O、CO2、P2O5中各元素的化合价

2.求化合物中某元素的化合价 例2.试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：①写出化学式

KClO3 ②标出已知元素的化合价

KClO3

③根据化合物中元素的化合价代数和为零，列式求。设氯的化合价为x（+1）+ x +（-2）×3 = 0

x = +5 答：略。

[练

习] ①确定下列物质中硫元素的化合价：硫酸、亚硫酸钠、硫化氢

②确定下列物质中锰元素的化合价：高锰酸钾、锰酸钾

③确定下列物质中原子团的化合价：Na2SO

4Al(OH)

3NH4Cl

④确定下列原子团中加点元素的化合价：SO4、CO3

．．

⑤确定硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价。

四、怎样读化合物的化学式

[讲解]由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定从右到左读作“某化某”，如KCl读作氯化钾、CaO读作氧化钙。

有的物质还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2读作二氧化硫、P2O5读作五氧化二磷、CO2读作二氧化碳。

12210121含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如NaSO4读作硫酸钠、NaCO3读作碳酸钠。

[板书]

四、怎样读化合物的化学式 1.从右到左读作“某化某” 2.读出化学式中各元素的原子个数 3.读出原子团的名称

[拓展练习] 1.写出+

2、+4价碳的氧化物的化学式

2.已知化合物中Al为+3价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式

3.已知化合物中Cu为+2价，OH为-1价，写出它们形成化合物的化学式

[布置作业]

第三课时

【教学目标】

1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比 及某一元素的质量分数。

2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求 是科学态度的教育。【教学重点】

相对分子质量的涵义和有关计算。【教学难点】

有关化学式计算的一般规律。【教学过程】

[板

书] 五.怎样根据化学式进行计算

1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.计算物质的相对分子质量

例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量 解：NaCl的相对分子质量＝23 + 35.5 = 58.5 SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64 [练

习] 计算O2、KClO3、Fe3O4的相对分子质量。例2.计算下列物质的相对分子质量：（1）Ca（OH）2（2）Cu2（OH）2CO（3）CuSO4·5H2O 解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74（2）Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量

= 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222（3）CuSO4·5H2O的相对分子质量

= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250 例3.计算下列物质的总的相对分子质量：（1）4N2（2）5CO2（3）2KMnO4

解：（1）N2的相对分子质量总和 = 4×（14×2）= 112（2）5CO2的相对分子质量总和 = 5×（12 + 16×2）= 220（3）2KMnO4的相对分子质量总和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316 3.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比 例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比：（1）CuSO

4（2）CuSO4·5H2O（3）Cu2（OH）2CO3 解：（1）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = 64∶32∶16×4 = 2∶1∶2（2）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数∶氢原子数 = 1∶1∶9∶10 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量∶氢的质量

= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5（3）铜原子数∶氧原子数∶氢原子数∶碳原子数 = 2∶5∶2∶1 铜的质量∶氧的质量∶氢的质量∶碳的质量 = 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6 [布置作业]1.计算下列物质的相对分子质量：

（1）氯气（Cl2）

（2）氯酸钾（KClO3）

（3）二氧化锰（MnO2）

（4）硫酸铵[（NH4）2SO4]

（5）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）

（6）蔗糖（C12H22O12）

2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4。计算该物质中碳、氢、氧、氯元素的原子个数比及元素质量比。

第四课时 【教学目的】

学会有关化合物中元素质量分数的计算 【教学过程】

[板

书] 4.计算化合物中某一元素的质量分数 例1.计算水（H2O）中氧元素的质量分数。解：设水中氧元素的质量分数为x 氧原子的个数氧元素的相对原子质量100%水的相对分子质量

116100%89%18x答：水中氧元素的质量分数为89%。

某元素的质量分数该原子的个数该元素的相对原子质量100%

化合物的相对分子质量例2.计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为x 氮原子的个数氮元素的相对原子质量100%硝酸铵的相对分子质量

214100% =35%80x答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。<练习>计算硫酸铵中氮元素的质量分数。解：设硫酸铵中氮元素的质量分数为x 氮原子的个数氮元素的相对原子质量100%硫酸铵的相对分子质量

214100%21.2%132x答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。例3.36克水中含有多少克氢元素？ 解：水中氢元素的质量分数为 21100%=11.1% 1836克水中氢元素的质量为 36克×11.1%＝3.996克

答：36克水中含有3.996克氢元素。另解：36克水中含有氢元素的质量为

36克(21100%)4克 18答：36克水中含有4克氢元素。

某元素的质量 = 化合物的质量 × 元素的质量分数

[练

习] 1.88克二氧化碳中含有多少克氧元素？

2.多少克硫酸铜中含有96克氧元素？ [布置作业] P.93/ 5.

第二篇：《物质组成的表示式》教案分析

《物质组成的表示式》教案分析

【学习目标】1了解化学式的定义，会写常见单质的化学式；

2能说出化学式的意义，知道化学式中各数字的含义。

【学习重点】化学式及化学式中各数字的意义

【学习难点】化学式中右下角的数字的含义

【复习巩固】

写出下列符号的意义：

（1）

写出下列物质的“符号”，同桌两人一组，核对答案后，说说这些物质的元素组成（1）氧气

（2）水

（3）二氧化碳

（4）氯化钠

【活动探究1】化学式

以上物质的符号就叫化学式。请你试总结化学式的定义，写到空白处，再与本87页定义对比完善。

、化学式的定义：

思考并根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？

写出你能知道的“H2”的意义，四人小组交互，讨论补充，再对照本87页，完善你们小组的答案。

H2____________________;_________________________________;

_____________________;_________________________________

归纳：

2、化学式的含义（在本87画出来）

：

①表示物质和物质的组成元素

②揭示物质中原子或离子的个数关系

③若为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子

④其分子的构成。

讨论下列数字的意义：

______________________________

______________________________________________________________

辨析：2和2一样吗？

归纳：

3、数字的意义

（1）前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。

（2）右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。

【活动探究2】单质的化学式

写出下列单质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，并与同学交流。

（1）镁：

铜：

汞：

铁：

（2）氦气:

氖气：

氩气:

（3）碳：

硅：

硫：

磷：

（4）氧气:

氯气:

氮气：

氢气：

臭氧：

碘：

碳60：

方法归纳：

（1）

、以及某些非金属单质，化学式用相应的 表示；

（2）由多原子分子构成的单质，化学式在相应的 的右下角，写出分子中所含

的数目。

【板书】34物质组成的表示式

一、化学式、定义：

2、意义：（P87）

3、数字的意义

前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。

右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。

二、单质的书写

【作业】完成测试题

第三篇：“物质组成和构成的表示”教学设计说明

“物质组成和构成的表示”教学设计说明

尊敬的各位评委老师：大家好！

现在与各位评委老师进行交流的是《物质组成和构成的表示》教学设计说明。《物质组成和构成的表示》本节内容的复习，是学生在复习了“化学物质的多样性、微粒构成物质”两个专题之后对物质的宏观组成和微观构成的表示方法进行的归纳、总结和复习。通过前面两个专题的复习，学生已经形成了一些化学基本观念——物质组成的元素观、物质分类观和构成物质的微粒观。知道物质的多样性和造成物质多样性的原因，知道构成物质的三种基本粒子是分子、原子、离子，并能从微观的角度解释一些宏观现象。本节课重点学习如何从宏观的角度描述和表示物质的组成，如何从微观的角度描述和表示物质的构成，帮助学生建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。为顺利达成本节课的学习目标，教学设计始终围绕重点、难点和核心内容，通过问题讨论、交流、活动探究、归纳总结、课堂检测、巩固练习等学习方式，设计了以下的教学环节。

一、创设问题情境，构建单元知识网络，了解学情。

本教学环节设计的目的主要是通过问题启发，引导学生回顾前面所复习的重点知识，对本单元知识形成系统的网络，了解学情，同时引出本节课的主要学习内容，让学生对本单元和本节课的学习内容进行整体感知，促进学生对“元素观、微粒观、物质分类观”等化学基本观念的形成，让学生初步建立起物质的宏观组成、微观构成和化学符号间内在联系的思维方式。

二、依据课标，设计学习目标。

人生没有目标，就会迷失方向，失去前进的动力，学习更是如此。为实现让学生带着目标进行学习，达到在学习过程中自我评价的目的，依据学生的实际学情，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三方面制定学习目标。并把“掌握用化学式表示物质的组成，用化学符号表示构成物质微粒的方法，建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。”作为本节课的重点难点和核心内容。

三、依据学情和学习目标，设计有效的学习活动。

依据学情，围绕本节课的学习目标、重点难点和核心内容，为培养学生形成微粒观、元素观、分类观、科学物质观等一些重要的化学基本观念，培养学生的科学思维能力、自主学习能力、分析问题解决问题的能力，归纳总结能力，掌握重要的科学方法，用化学符号描述或表征物质的技能，本节课主要设计了以下四 个主要学习活动。

1、问题启发，明确化学式表示的意义，初步建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。

该学习活动主要通过学生熟悉的三种物质：水、铜、食盐，让学生养成“当看到一种物质时，就要想这种物质的宏观组成、微观构成以及如何用化学式表示它的组成，如何用化学符号表示构成该物质微粒”的科学思维方式。

再通过水、铜、食盐、二氧化碳等物质化学式表示的意义，让学生养成：当看到一种物质的化学式时，就要联想这种物质的宏观组成和微观构成，初步建立起宏观物质、微观粒子、化学符号间内在联系的思维方式，达到培养学生的抽象思维能力和符号思维能力及归纳总结能力的目的。

2、问题引导，合作探究化合价及其规律。

该学习活动主要通过4个问题启发学生的思维，让学生通过小组对问题的合作讨论，自主寻找问题答案，培养学生的合作交流能力，达到对知识的内化和理解。

其中问题1和2培养学生从微观的角度探寻问题实质的能力。问题3和4让学生知道化合价的重要应用。最后通过跟踪练习题，检验学生对化合价知识的理解和应用化合价知识解决实际问题的能力，让学生进一步明确化合价和化学式的关系。

3、通过对代表性物质，用化学式表示物质的组成，用化学符号表示构成物质的微粒，进一步建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。

该活动设计的目的是让学生自主归纳出微观上由原子和分子构成的单质化学式的写法。微观上由分子或离子构成的化合物，其化学式都可以根据元素或原子团的化合价正确书写。微观上由原子、分子、离子构成的物质，可分别用元素符号、化学式和离子符号表示构成物质的微粒。

在此过程中通过对用化学式表示物质组成方法的归纳及用化学符号表示构成物质微粒方法的总结，培养学生从微观的角度思考问题的能力及归纳总结能力和自主学习能力。让学生进一步深刻建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。

4、探究物质的组成、结构与性质及用途的关系，形成科学的物质观。化学是认识物质、改造物质和应用物质的一门科学。我们不仅要从宏观组成 2 和微观构成上去认识物质，更要知道如何科学地应用物质。

通过该学习活动，主要让学生形成科学的物质观，知道物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。因此我们在应用物质时，应根据物质的组成、结构及性质，科学应用物质，趋利避害，用化学丰富和改善人类的生活，改变世界，推动人类社会的进步和发展。并深刻体会化学知识与实际生活和社会的发展密不可分，形成化学的社会观和价值观。

四、盘点收获，能力提升，形成系统的知识网络。

通过让学生畅谈本节课在知识上、思维方法上和化学观念上的收获，实现思维共享，共同提高能力的目的。并将本节课的知识形成系统的知识网络。

五、课堂检测，查漏补缺。

该教学环节的设计，主要目的是通过课堂检测和反馈矫正，检查和让学生明确本节课的学习目标达成情况，并根据目标达成情况采取有效的补救措施。

六、设计作业，促进提高。

作业是教学活动中不可忽视的重要环节。立足新课程的教学理念, 紧扣学习目标和实际学情，体现作业设计的有效性、探究性、实践性、趣味性、层次性等原则，让学生根据自己的能力和兴趣对完成作业的方式和数量进行自主选择,从而使学生能感受到作业对促进自我发展的价值。设计以下作业。

1、做学案上的课后练习题。

2、请自己或小组合作在笔记本上构建本单元和本节课的知识网络图，并把你本节课的收获和表现以自评和小组评价相结合的方式记入化学学习档案袋中。

3、拓展作业：

从学过的物质中分别选取5种以上由分子、原子和离子构成的物质，用化学式表示物质的组成，用化学符号表示构成物质的微粒。

第四篇：物质组成的表示式(第一课时)教案

3.4物质组成的表示式（第一课时）

民乐中学

吴容

【教学目标】

知识与技能

1、理解化学式的含义初步学会常见单质化学式的写法。

2、认识化合价，知道化合价与离子间的关系，知道化合价有正负之分，记住常见元素及原子团的化合价。过程与方法

通过图、表的观察及借助多媒体，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。

情感态度与价值观

1、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。

2、通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

【教学重点】单质化学式的写法及常见元素的化合价。【教学难点】常见元素及原子团的化合价。【教学方法】多媒体辅助教学

【中考要求】1.能说出几种常见元素的化合价。

2.能用化学式表示常见物质的组成。【情景导入】

现代社会人与人之间的交往愈来愈频繁，人们第一次见面，相互认识最简便快捷的方式是什么？自然是交换一下各自的名片，那在化学王国里各物质又是如何体现自己独特的与众不同的身份的？在前边我们已经多次使用H2O、CO2、NaCl、Fe等来表示相应的物质，其实这些式子就是这些对应物质的“名片”，它可以简单明了的表示物质的组成是国际通用的化学语言，掌握它可以对我们以后的学习带来很大的方便。

【板书】3.4物质组成的表示式（第一课时）

【活动I】1.请同学们写出下列物质的元素符号：氢、氧、硫、铁。

2.那么，水、双氧水、五氧化磷等化合物该用什么符号来表示呢？

【检测预习内容】学生分组讨论并予以展示，组间互评，教师点评。【教师梳理并投影展示】

一、化学式

由分子构成的物质其化学式就是它的分子式。概念：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

1、由原子构成的物质其化学式就是它的元素符号

由

离子

构成的物质其化学式体现了其构成元素

原子个数的最简比。

2、化学式意义：宏观：1.表示一种纯净物

2.表示物质的元素组成

微观：3.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）

4.表示物质的一个分子中所含的原子个数

【学生活动】水“H2O”为例描述化学式意义 【问题】怎样表示3个水分子 【回顾】元素符号的意义：

（1）表示某元素

（2）表示一个某原子

（若元素符号前边添加数字就失去了宏观意义只能表示n个某原子）

【分析】在化学式前面加上系数后，就只能表示若干分子，不再表示某物质。如3H2O只表示三个水分子

【练习】下列符号的意义

H

H

23H

2H2 【阅读并梳理】

二、单质化学式的书写

1、由原子直接构成的单质:直接用元素符号表示。例如：Fe、C、He 等。（金属，一些固态非金属，稀有气体）

2、由分子构成的单质：在相应元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。例如：H2、N2、O2、O3等

三、化合物化学式的书写

1、元素的化合价

【交流与讨论】学生自行阅读教材根据问题归纳总结

1、化合价有几种？

2、在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？

3、在单质分子里，元素的化合价为多少？

【归纳小结】化合价的几个注意事项：

1、化合价有正价和负价

(1)金属元素显正价,非金属元素显负价 “金正, 非负”

(2)氧元素通常显-2价,氢元素通常显-1价

(3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价

2、化合物中正负化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0

3、带电的原子团叫做根，整体参与反应

例如：SO42-，CO32-【投影展示】常见元素及原子团的化合价口诀： 一价钾，钠，氯，氢，银 二价氧，钙，钡，镁，锌 三铝，四硅，五价磷 二三铁，二四碳

二四六硫都齐全

铜、汞二价最常见。

负一硝酸，氢氧根，负二硫酸，碳酸根，正一价的是铵根。化合价的表示：标注在元素的正上方（穿插复习数字含义）

【当堂检测】-2

+1

+2

+1 O

H

Mg

CO32-

NH4+

（学生展示，学生互评，教师点评，适时鼓励）【反思收获】

（学生自己总结本节课学到了什么？在预习过程中的疑惑是否得到解决？齐声诵读元素化合价表）

【课后作业】背诵记忆常见元素化合价及原子团化合价 另附练习案

板书设计

一、化学式

1、定义：

2、意义：宏观：1.表示一种纯净物

2.表示物质的元素组成

微观：3.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）

4.表示物质的一个分子中所含的原子个数

二、化学式书写

1、单质化学式书写

Fe、C、He、H2、N2、O2、O3等

2、化合物化学式书写 元素的化合价口诀

第五篇：物质的构成教案

物质的构成（第一课时）（校公开课）

教材分析: 本节内容是学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识以后，更深的从微观层次上去认识物质的本质，能初步建立分子的概念，并能解释一定的现象。分子是化学基本概念的组成部分，是化学的基础，因此这节内容在教材的地位非常明显。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要,重点难点也随之明确。

教学重点：理解分子性质有关内容。

教学难点：关于分子间隙的有关内容。学情分析：

通过前面的学习，学生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助仪器，探究实验等等。然而七年级的学生理解分子的抽象定义还是有一定困难的。从宏观世界走向微观粒子需要一个过程。因此，要让学生经过分组实验、自主探究；教师创设情景，引导学生进行实验探究并进行全面观察和总结，让学生建构起对分子的正确认识。

教学目标：根据课程标准及七年级学生的认知水平，确定本节内容的目标为： 知识与技能：

1、了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子比细胞小的多。

2、理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的现象。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。

过程与方法：

通过本节的学习，进一步培养学生的实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究的一般方法。

情感、态度与价值：

通过积极参与，培养学生探索微观世界的兴趣，激发学生的学习动力，培养学生在科学探究中的合作精神及团队精神，树立严谨求实的科学信念。

实验准备：

分组：学生每四人组成一个小组。

学生分组实验器材：方糖 放大镜 筷子 玻璃棒

试管（加标签）烧杯 量筒 水 酒精（已染色）大米

花生

教师实验器材：学生分组实验器材一套

针筒 研钵 教学过程：

一、引入新课：

故事：山上、庙里，有两个小和尚，一个小和尚每天挑水、念经；而另一个小和尚则每天砍柴、念经，日复一日，但两个小和尚各遇到了问题：挑水的小和尚在想为什么每天挑满的水缸到第二天会少一点点呢？劈柴的小和尚也在想如果木柴一直劈下去木柴最后会劈成什么呢？

师：我们先一起来思考劈柴的小和尚的问题：如果木柴一直劈下去木柴最后会劈成什么呢？ 学生回答。

到底会怎样呢？我们一起来学习物质的构成了解最后到底会成为什么？

回忆甘蔗的味道，从细胞是构成生命的基本单位，甘蔗汁是从甘蔗的细胞中压榨出来的，那么存在于甘蔗细胞内的糖和水等物质又是由什么构成的呢？

引入学生实验：观察蔗糖的三个实验（观察方糖、观察碾碎的方糖、观察糖水），顺便提及研钵的作用。

思考：

1、蔗糖是否消失了？怎样证明呢？

2、既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢？ 学生回答后教师总结：

原来这些小颗粒在水中可以被分成更小的微粒，即使用普通显微镜也看不到，我们把这些微粒叫做

分 子。

问：水、氧气、酒精分别由什么分子构成？ 学生回答：由水分子、氧气分子、酒精分子构成。小结：分子是构成物质的一种微粒

不同物质，构成的分子不同，不同的分子的性质也不同，如氧气能供给呼吸，而二氧化碳不能供给呼吸。

以后的学习将知道有些物质不是由分子构成的，而是由原子或离子构成的。问：让学生说说还想了解分子的哪些知识。

设计意图：让学生展开翅膀想象，对分子提出更多疑问，通过今天学习解决或留到课后查阅，延续学习的积极性。

分子有哪些性质呢？

1、分子的大小怎样？

2、分子是如何相处的呢？等 看视频分子档案

一滴水中约含（共21个零）个水分子，一人每秒数一个，要数几十万亿年。全中国人日夜不停的数要数3万多年。事实:用扫描显微镜才能看到，一滴水中含有的水分子数有***000000个（一滴水中约含（共21个零）个水分子）。

形象例子：如果让人去数，每秒种数一个，要数几十万亿年；如果把水分子与乒乓球相比，它的大小的比例就好像乒乓球与地球之比。计算一个水分子的质量。

一个水分子的质量是： 3 × 10-26 千克 一个蔗糖分子的质量是： 3 × 10-25千克 一个酒精分子的质量是： 7.7 × 10-26千克 一个氧气分子的质量是： 5.3 × 10-26千克 一个二氧化碳分子的质量是： 7.3 × 10-26千克 以上例子说明了分子的什么性质？ 答：分子的质量和体积都很小

思考：分子既然很小，那么它们是如何相处的呢？ 生活小实验：黄豆和大米

问：为什么25毫升加上25毫升会小于50毫升呢？

引导学生小结： 黄豆之间有空隙，大米能进入黄豆的间隙中去，所以总体积减小了。师：这让我想到了一个小和尚的故事：老和尚让小和尚去把一个碗装满，小和尚装了一满碗的石头回去了，老和尚问装满了吗？小和尚说满了，老和尚抓起一把沙子放到碗里沙子流入了石头缝隙里，小和尚恍然大悟原来应该装沙子才算满，小和尚又装了一碗满满的砂子回来了。老和尚问满了吗？小和尚说这次满了。老和尚勺了一些水倒到砂子中水马上渗到砂子中去了。这下小和尚明白了，他打了一碗水回到老和尚身边，这回一定是满了。老和尚抓起一把盐放入水中，盐不见了。这个故事说明了什么呢？ 生：水分子之间也是有空隙的。

你能利用手头的器材设计一个实验证明并展示给在座的老师吗？

一支细加入部分水和部分酒精（染成红色），记下液面标记，提问振荡混合后会怎么样？

学生回答猜想。

学生实验：同上做试验，看看现象如何？学生交流，继续提出问题：为什么会出现这样的现象？

设计意图：用黄豆和芝麻之间有空隙进行类比，直观表现构成物质分子之间一定存在空隙，水分子和酒精分子之间存在着空隙，当两者混合时，由于分子填补了这些空隙，所以总体积就会减少。

学生体会：针筒分别装水与空气，挤压后的感觉及现象。

设计意图：用体会说明固体、液体分子间的空隙大，还是气体分子之间的空隙大。

小结：分子之间存在空隙，一般气体的分子间隙较大。：如果你是一个分子，你如何介绍自己？ 学生代表介绍我是一个分子。

小结： 1.我是分子，我很小，可在各个角落都有我们的身影，但你们人类看不见我。

2.我有很多兄弟姐妹，我们的个头一般都小，我们紧密团结在一起，但我们又保持适当的距离。

学生练一练。（课内练习）

作业布置 从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，能充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材，根据学生的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使探究实验教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进了学生的发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。

新课程的主要目标还是提高课堂的有效性，对于这节课，教学目标与教学重难点已经非常明确，在备课时我把重点了放在了探究实验上。教材中的实验是经典中的经典，我没有更改，而如何安排使之发挥最大的功效是个难点。科学教学强调要学生亲身经历科学探究的全过程，从中获得科学知识，增长才干。我认为比较水和酒精的混合与黄豆大米的混合，这是一个类比实验，关键让学生自己找到它的相通点，通过学生谈谈自己的想法和预测、讨论实验方法、进而分组实验、得出结论。然后通过运用多种感官、多种方法（摸、看、倒、握、）进一步研究，体会科学探究的乐趣，理解科学的真谛。

课堂中，对于处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，我觉得还很欠缺。应该做到时刻关注并追随学生的思维活动，能不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也要有一定的技巧性，当提到水分子的体积和质量都很小时，没有适时点拨扩大，应该由此得出一般分子的体积和质量都很小，这样就顺理成章了。比如讲到让学生举一些生活中常见的能反映分子间有空隙的例子时出现了冷场，老师当时应该及时点拨，引导；当有学生提出酒精与水混合可能是因为蒸发掉了，由于我没有非常关注而忽略了，预设时我是打算让学生做水与水混合的对比实验的，这样既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。

此外本节课还延长了 几分钟，原因是在探究时间控制上把握欠佳，讨论问题过细，花费时间较长，特别在蔗糖探究的实验中，因为比较简单，完全可以让学生自己探究，不需要教师一步一步引导。说明对于什么时候探究、什么时候讨论，要探究多长时间，讨论什么问题、讨论多长时间等，是我需要调整和思考的问题。针对上面所提到的诸多问题，我总结了以下几点：

1．贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法。同样也是学生的强烈希望和要求，是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。因此，作为学生学习引导者，应该为他们设立与生活相关的情境，让他们及时融入其中，带着兴趣去探索。同时教学中也要充分发挥课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的物质和变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与之相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，培养学生的社会责任感、参与意识与决策能力。

2．把握已有经验是激发学生创新潜能、提高实践能力的重要前提。从教学过程与调查所见，科学探究能力的形成与发展是一个逐步提高、不断进步的过程。教学时要立足于学生的学习基础、能力发展水平以及兴趣爱好和潜能，了解学生的起点，根据其形象思维、感性思维和经验型的逻辑思维为主的特点，设计必要的教学环节，让学生自我发现其原有认识中的不科学和片面的成分，主动构建抽象的概念和结论，理解理论、技术和社会的相互作用，提高学生的实践能力。

3．加强师生评价，学生自我评价、小组评价等多种评价方式，这是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进教师教学方式的有利途径。教学过程中，可以采用独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，能通过自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，以达到学生自我激励发展的目的。

4．教师的正确引导，及时点拨，适时鼓励是学生在科学新课程的探究学习活动中取得成果的有效手段。学生在探究学习中离不开教师的有效指导，一些言语的鼓励、启发、课堂组织策略的应用等，可以使我们的学生在科学探究的路上少走很多弯路。特别是在教学活动中的一些隐性指导，像实验步骤、注意事项能为学生的探究提供一个和谐、有效的环境。而且在这样的课堂中，教师的角色比较到位，教师充当的是一名组织者、引导者、是可以交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，能够达到一种师生情感交融、言语共鸣、思维共振的境界。