第二轮复习教案重要有机物的实验室制法[推荐阅读]

第一篇：第二轮复习教案重要有机物的实验室制法

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重要有机物的实验室制法

教学目标

知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。

能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。

科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。

科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。

重点、难点

重点：掌握重要有机物的实验室制法。

难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。

教学过程设计

教师活动

【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。

【板书】重要有机物的实验室制法 【投影】

例1（1997年全国高考题）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，亿库教育网

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http://www.xiexiebang.com 2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。学生活动

回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。阅读、思考、讨论。学生进行分析：

制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。

解答：（1）CH3CH2OHCH

=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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http://www.xiexiebang.com（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_____。

【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。

（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。

【讲评】此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？

思考、分析并回答：

（1）对b装置的功能理解不透，而导致失分；

（2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚；

（3）题中第（4）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。

倾听，坚定信心。

【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。

【板书】

（一）气态物质：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的实验室制法比较 回忆、查阅、填表、记笔记

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【讲述】请大家再次看例1，重新体会一下高考题确实离不开课本上的基础知识。另外，从整体上看，大家对气体的制备、除杂、验证及有毒气体的吸收能分析清楚，而对实验操作过程中的安全问题根本想不到或思考不到位。通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体的实验中最为常见，请大家看投影上九个装置，涉及到的安全问题有哪些？

【投影】

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讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题。

【提问】上述九种装置哪些是防倒吸安全装置？哪些是防堵塞安全装置？哪些是防爆炸安全装置？哪些是防污染安全装置？请大家对号入座。

观察、思考、讨论，得出结论：（1）防倒吸安全装置

①隔离式（图①）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。

②倒置漏斗式（图②）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气，1993年高考实验试题设置这一装置吸收HBr尾气。

③接收式（图③）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。1996年高考实验试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。

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http://www.xiexiebang.com（2）防堵塞安全装置

④液封式（图④）原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。1997年高考实验试题中设置了这一装置，该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。

⑤恒压式（图⑤）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。1995年上海高考实验试题设置了这一装置。

（3）防爆炸安全装置

⑥散热式（图⑥）原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。

（4）防污染安全装置

⑦灼烧式（图⑦）原理是有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。

⑧吸收式（图⑧）原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。⑨收集式（图⑨）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。【板书】

（二）液态物质：硝基苯 溴苯 乙酸乙酯

【讲述】曾经在1995年高考中考查了硝基苯的实验室制法，请大家看投影。【投影】

例2 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。

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http://www.xiexiebang.com（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。

（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。

【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。记录笔记。

阅读、思考、讨论并分析回答：

本题涉及浓硫酸的稀释应将浓硫酸向水中注入，由于稀释过程中放热，应及时搅拌冷却；控温在100℃下时，应采用水浴加热；分离两种互不相溶的液体，应使用分液漏斗分液；产品的提纯应根据其杂质的性质采取适当的方法。

答案：

（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热；（3）分液漏斗；

（4）除去粗产品中残留的酸；（5）大，苦杏仁。

【讲述】对学生的分析进行表扬和鼓励。本题通过硝基苯的制取，考查了实验的基本操作技能和常用仪器的使用，希望学生在复习过程中要重视化学基础知识和基本技能的训练。

【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的实验室制法比较，请同学们根据记忆及查阅课本，完成此表。

倾听。

回忆、查阅、填表、记笔记。

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【投影】

例3 已知乙醇可以和氯化钙反应生成

微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5

77.1℃；C2H5OH 78.3℃；C2H5OC2H5 34.5℃；CH3COOH 118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

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http://www.xiexiebang.com 在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）反应加入的乙醇是过量的，其目的是：_____________________________。

（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：_________________________________。

将粗产品再经下列步骤精制。

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）

（）

（A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：_______________。

（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________________。最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。

【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。阅读、思考、抢答，讨论分析：

根据题意可知合成乙酸乙酯；同时还要精制乙酸乙酯。首先考虑有机物的合成是可逆反应，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向进行。根据平衡原理，增加反应物浓度或减少生成物的浓度使平衡向右方向移动。另外根据各物质的特殊性质，通过化学反应，除去杂质，而增加乙酸乙酯的产率。由此可得到正确结论：

（1）加过量乙醇：即是增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行。

（2）边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反应平衡向正方向进行。

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http://www.xiexiebang.com（3）为除去醋酸，应加入（B）碳酸钠粉末。

（4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。（因为能生成CaCl2·6C2H5OH）

（5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。（因为能生成Na2SO4·10H2O

【板书】

（三）固态物质：酚醛树脂 【投影】

例4 实验室用下图所示装置制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中加入规定量的__________，再加入一定量的_____________作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反应不再剧烈进行时，应继续一段时间，做完实验应及时清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡几分钟，再进行清洗。生成的树脂是_____________态物质，呈______________色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是______________________，反应的化学方程式为_______________________。

【提问】请一名学生回答前几问，另请一名学生板演化学方程式。阅读、思考、讨论并回答。

答案：苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。

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【投影】

例5（1998年全国高考题）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。

①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反应 ⑤石油的分馏实验

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

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http://www.xiexiebang.com 阅读、思考。

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_______________。【提问】通常，温度计在实验中有哪些功能呢？ 请分组讨论，认真分析并派代表回答本题各问。思考、讨论并归纳：

（1）测水浴温度，如制硝基苯；（2）测反应液体温度，如制乙烯；（3）测物质的溶解度，如测硝酸钾等；

（4）用于沸点不同，互溶且相互不发生化学反应的液体混合物的分离，如石油的分馏。

首先要明确哪些实验必须使用温度计，其次对所需温度计的实验进一步明确温度计水银球所放的位置，对D中长玻璃导管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的实验进行联想，完成迁移。

答案：（1）A① B③⑤ C⑦

（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）。

精选题

一、选择题

1．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与Br2水反应而褪色的是

（）

A．SO B．C2H5CH=CH2 C．C6H5—CH=CH2

D．C6H5—CH2—CH3

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http://www.xiexiebang.com 2．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是

（）

A．反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片

B．反应物是乙醇和过量的3mol·L-1H2SO4混合液 C．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 D．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管

3．实验室制取硝基苯，正确的操作顺序是

（）

A．将苯和浓HNO3混合，再加浓H2SO4，冷却 B．将苯和浓H2SO4混合，再加浓HNO3，冷却 C．在浓HNO3中加入浓H2SO4，冷却，再滴入苯

4．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是

（）

A．苯、己烷、甲苯 B．硫化氢、SO2、CO2 C．苯、苯酚、乙醇 D．煤油、乙醇、CCl4

5．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是

（）

A．CO2（HCl）B．

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http://www.xiexiebang.com C．CH3COOC2H5（CH3COOH）D．HCOOH（HCOONa）

6．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是

（）

A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液 C．Na、紫色石蕊试液、溴水 D．溴水，Cu（OH）2粉末

二、非选择题

7．在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。

（1）写出该副反应的化学方程式________。

（2）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______ 亿库教育网

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http://www.xiexiebang.com（3）实验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。

（4）装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。

（5）简述装置①在整套装置中位置的理由。

8．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是_________。

（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______。（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水。

（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____________。

答

案

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一、选择题

1．D 2．A C 3．C 4．A 5．A C 6．C

二、非选择题

4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品红褪色；混合气中有SO2。溴水褪色；将SO2吸收完全。混合气中已无SO2。（4）无水CuSO4，水蒸气。饱和石灰水，CO2。（5）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有SO2、CO2同时通过②时影响CO2的确证。

8．（1）C→I→J→G→H→F→E→D（2）不能，因为反应剧烈，放出热量多，生成Ca（OH）2呈现糊状物易堵7．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 塞球形漏斗的下端。

（3）饱和食盐水

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第二篇：二氧化碳的实验室制法----教案

《二氧化碳的实验室制法》教学设计

一、教材分析：

教材在学习了氧气的实验室制法的基础上安排了二氧化碳的实验室制法。这样安排可以使学生对氧气的认识得到巩固、补充和深化，通过小结氧气的实验室制法来总结出实验室制取气体的思路和方法。可以使学生分析问题、解决问题的能力、认识事物过程的能力得到发展和提高。从而为学生以后研究、探讨其它气体的实验室制法，指明了正确的学习顺序。

二、设计思想：

因为本节课的重要性和典型性，在教学中力求做到以学为主，学生是学习的主人，在教学过程中，教师是学习的组织者和引导者，建设一个以学生动脑、动口、动手的和谐的学习氛围，给学生在时间和空间上提供广阔的教学天地来培养学生的成功感，从而培养学生终身学习的能力。

三、教学目标： 1．知识目标：

（1）、通过分析氧气的实验室制法，使学生了解在实验室内制取气体的方法和设计思路。

（2）、探讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。2．能力目标：

(1)、通过对氧气、氢气实验室制法的分析，培养学生对知识 的归纳总结能力。

（2）、通过研讨二氧化碳的实验室制法来提高学生分析和解决实际问题的能力。3．情感目标：

（1）、通过对气体实验室制法的设计思路和方法的归纳总结，培养学生开阔的思维和思想。

（2）、通过对二氧化碳实验室制法的研究和探讨，来激发学生的学习欲望，创建一个和谐民主的学习氛围。

四、教学重点：

实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。

五、教学难点：

从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

六、教学关键：实验室制取气体的设计思路

七、教学方法：实验探索、分析、对比、讨论、归纳 等启发式教学方法。

八、学生学法：学生比较、分析、归纳、总结的方法

九、教学手段：多媒体教学、教师演示实验（第二课时学生在实验室分组演示）

十、教学过程：

学习目标：学习目标的展示让学生明确本节课的具体的学习目标和任务。回 忆：

1、请说一下二氧化碳的物理性质和化学性质？

2、实验室用高锰酸钾和过氧化氢制取氧气的反应原理是什么？

学生活动：学生交流、讨论、概括、回答

教师小结：学习其它气体的实验室制法时，就可以按照这样的思路和方法来学习。

新课引入：我们就按照以上所总结的思路和方法来共同研讨二氧化碳的实验室制法。讲授新课：

板 书：二氧化碳的实验室制法 出 示：

一、探究选用的药品

教师演示：教师演示大理石和稀盐酸、大理石和稀硫酸、碳酸钠和稀盐酸的化学反应。选择出适合实验室制二氧化碳的反应原理，并说明原因。

教师提问：根据演示实验你会选择哪一种药品来进行实验？ 学生活动：独立思考并回答问题

板 书：

1、药品：大理石或石灰石和稀盐酸

2、原理：CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O +CO2↑ 讨

论：实验室制取气体药品的选取应该考虑哪些问题？ 出 示：

二、实验室制取二氧化碳的实验装置

提出问题：实验室制取气体的装置的选择应考虑哪些问题？ 学生活动：学生思考并讨论，根据氧气实验室制取的已有知识回答问题

问题讨论：实验室制取氧气的反应原理、装置的选择 学生活动：学生交流讨论，回答实验室制氧气的发生装置 探 究：

三、实验室制取二氧化碳应该选哪一种发生装置呢？ 学生活动:思考并回答实验室制取二氧化碳应该选的装置 教师小结：气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的，探 究：

四、二氧化碳的收集方法 学生活动：独立思考并回答

教师小结：收集装置的选择是由气体的物理性质决定的 探 究：

五、二氧化碳气体的检验方法验满的方法 学生活动: 独立思考并回答

多媒体演示：二氧化碳实验室制取的演示实验（教师课前录制的视频）

讨论并归纳：实验室制取二氧化碳气体的实验步骤 学生活动：学生在教师引导下思考并回答

课堂练习：

七、学生思考回答，对课对内容巩固、补充和深化 课题小结：这节课你学到了什么？

课后练习：识记、理解、应用三个层次的练习题（见导学案）

第三篇：第二轮复习教案化学平衡

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化学平衡

教学目标

知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。

能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。

科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。

科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。

科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。

教学过程设计

教师活动

一、建立化学平衡状态的标志

【提问】我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应： mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态？

学生活动

回答：一定条件下。①正逆反应速率相等；

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http://www.xiexiebang.com ②平衡混合气中各组分的体积分数不变。

【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志？ 讨论题：

2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是

[

] A．反应容器内，压强不随时间改变 B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D．容器内混合气体的总质量不发生变化

例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）

表明可逆反应A（固）+2B（气）[

] A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量 【讨论引导】

C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是

从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断，但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态。

讨论：

回答

例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再改变来确定反应达到了平衡状态，A正确；B选项只描述了正反应速率，C正确。

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http://www.xiexiebang.com 回答：例1未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A不正确。

回答：例2中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，B选项也不正确。

回答：反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。回答：密闭容器的体积固定，虽然混合气体的总物质的量不变，但反应过程中成分气体的物质的量在改变，浓度在改变，所以C选项正确；正反应为放热反应，D选项也正确。

【评价】例1中的A、B、D三个选项均不正确，只有C正确。例2中只有A选项不能表明可逆反应达到平衡状态。【小结】化学平衡的判断（标志）1．从反应速率：v正=v逆来判断。①正逆反应的描述：

同一物质

消耗和生成 反应物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物质

速率的数值相等

不同物质

速率的数值与系数成正比即相等 2．从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。3．从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体情况具体分析。

二、同一平衡状态

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http://www.xiexiebang.com 【提问】从化学平衡的概念出发，化学平衡的建立与哪些条件有关？ 回答：反应温度、压强、物质的量浓度。

【过渡】对于同一可逆反应，如果反应的起始态不同，所达到的平衡状态，是否相同呢？

讨论题：

2NH3，在一固定容积的容器内，500℃Fe为催化剂，三种不同的初始态：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发生反应达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同？

例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行例1 可逆反应3H2+N2

反应：A（气）+B（气）2C（气）。已知加入1mol A和2mol B达到平衡后，生成amol C，此时在平衡混合气体中C的摩尔分数为R。若在相同的条件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，达平衡后的C物质的量为多少？此时C在平衡混合气体中的摩尔分数与R的关系？

【讨论引导】

注意例

1、例2中相关可逆反应的特征。

在讨论例2时，可将浓度的改变转化为容器体积的改变，从而由平衡移动的角度分析。

讨论：

回答：例1，温度相同，容器的体积相同（即压强相同），虽然起始态不同，将②③转换后与①中反应物的初始浓度相同，所以对同一个可逆反应，在相同的条件下，所达到的平衡状态是同一平衡状态。即三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。

回答：例2，由于可逆反应的反应前后气体体积不变，在固定体积的容器中充入2molA和4molB，就相当于把第一个起始态容器的体积减小到原来的一半，但由于压强不影响该反应平衡状态，所以，达平衡时C的物质的量为2a mol，C在平衡混合气体中的摩尔分数与R相等。

【评价】例1的答案正确。对同一可逆反应的三种不同的起始态，在同一温度和压强下达到平衡，平衡混合体系中NH3的体积分数相同。例2答案正确。

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http://www.xiexiebang.com 【小结】

1．可逆反应的平衡状态只与反应的条件有关，与反应的过程无关。2．在相同温度和相同体积的容器中，同一可逆反应：mA+nB

pC+qD 当m+n≠p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度完全相同，则达到平衡时，为同一平衡状态；

当m+n=p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度比完全相同，达到平衡时，则为同一平衡状态。

三、勒沙特列原理的应用 【讨论引导】

什么是勒沙特列原理，在化学平衡中的具体体现有哪些？ 回答（略）。【复习讨论】 讨论题：

pC（气）—Q处于平衡状态（已知n+ m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是

[

] ①升温，[B]/[C]的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）

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http://www.xiexiebang.com 【讨论引导】注意可逆反应的特点，改变条件后的平衡移动方向，以及题中涉及的化学量的概念。

讨论：

回答：此可逆反应的正反应是气体体积的缩小反应，是吸热反应。升高温度，使平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，平均分子量变大；B的浓度变小，C的浓度增大。

增大压强，使容器的体积变小，各物质的浓度应增大，但由于平衡向正反应方向移动，反应物气体A、B的物质的量变小，生成物气体C的物质的量增大。正确答案为B。

【评价】讨论的结论正确。不仅应会判断平衡移动的方向也应会判断平衡移动后的结果。

【过渡】对于其他平衡体系，如：电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否适用呢？

例题

一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是

[

] A．溶液中Ca2+数目减少 B．Ca2+浓度增大 C．溶液pH保持不变 D．溶液pH增大

【讲解】难溶物在水中存在着溶解和沉淀的可逆过程，在一定条件下，当溶解的速率等于沉淀的速率，就达到了平衡状态，称为溶解平衡。同化学平衡一样，改变条件，平衡被破坏而发生移动。应用勒沙特列原理来分析例题中的问题。

【提问】在一定条件下，石灰乳悬浊液存在着平衡状态，那么对于溶液而言，是否处于饱和状态？加入生石灰会发生什么反应？对溶解平衡有什么影响？

倾听。

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http://www.xiexiebang.com 思考并议论。

回答：是饱和状态。生石灰与溶剂水反应，虽然由于溶剂的减少，平衡会发生移动，但温度不变，Ca（OH）2的溶解度不变，所以溶液的浓度不变，只是溶质和溶剂的量改变。A、C正确。

【评价】回答正确。

【结论】凡是存在可逆过程的变化，均会在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离

该问题所涉及的概念。

四、化学平衡的有关计算

【引入】在复习化学平衡的计算时，除了常规的计算方法，还应具备一些常用的数学思想，以及常用的解题方法。

倾听。1．极值思想 例题：

在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积分数为40％，则混合气体的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先确定混合气体的组成，用常规方法解题。

【引导】由于第二个反应是可逆反应，故可以采用化学计算中常用的方法——极端假设法。

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http://www.xiexiebang.com 【启示】极端假设法常用在混合物的组成的计算中，同样也可以应用在可逆反应的有关计算中。

解题：混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的。（解题过程略）思考：

回答：假设混合气体只是由1molO2和2mol NO2组成的，其平均分子量为41.3；假设混合气体只是由1molO2和1 molN2O4组成的，其平均分子量为62。但实际上混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的，所以平均分子量应在二者之间。A正确。

2．代换思维 例题：

在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较

【分析】在同一容器中投入不同量的反应物，即反应物的浓度不同，因此，我们可以把两个独立的平衡体系看成是在第一个平衡体系的基础上的平衡移动问题。所以思考时应注意①浓度的改变对平衡的影响；②平衡混合气体的总体积数也在改变。

思考：

提问：平衡移动时PCl5减少的量与投入的PCl5增加的量，哪一个大？ 思考讨论：

回答：在同一容器中投入2molPCl5可相当于容器的体积减小一半，相当于对第一个平衡体系增大压强，使平衡向左移动，PCl5的量增大，B正确。

【引导】为了回避这样的问题，我们可以进行思维代换，把浓度的改变代换为体积的改变，然后再代换为压强的改变。

【启示】当需要比较两个相同的可逆反应的不同平衡状态时，即可采用这样的代换思维方法：

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http://www.xiexiebang.com ①转换为平衡移动问题；

3．差量方法 例题：

在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数为25％，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根据平衡时混合气中NH3的体积分数为25％，可按常规计算方法列出方程后解题。

解题（略）。

【引导】若把有关化学方程式的差量法计算引入此题中，可简约思维。3H2+N2 2NH3…△V 变化3L 1L

2L

2L 由此可知反应过程气体体积缩小的量即生成NH3的量。

【启示】可逆反应是化学反应中的一种，反应过程中是按反应式各物质的系数比变化的，所以差量法经常应用在化学平衡的计算中。

思考解题：

回答：设平衡混合气体为100L，其中NH3为25L，即反应生成NH325L，气体体积缩小了25L，原反应物体积为125L，A正确。

五、综合问题 例题：

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http://www.xiexiebang.com 在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、B和C均为4.0mol，D为 6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。

①若x=4.5，则右侧反应在起始时向______方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为____。

②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量缩小的反应。隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在一定条件下达到平衡时，气体的物质的量相等。左侧气体的起始量已知，共12mol，由此进行讨论。

【引导启发】在推算x的取值范围时，可采用极端假设法进行讨论。思考讨论。

回答：①当x=4.5时，气体总物质的量为13.0mol，欲使右侧反应的总物质的量为12mol，应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行，可以通过极端假设的方法来讨论：假设平衡不移动，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假设平衡向正反应方向移动使E为0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范围为3.5＜x＜7.0。

②当x的取值不同时，反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度肯定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也肯定不同。

【评价】回答正确。

【启示】解化学平衡综合题，应围绕着化学平衡概念，应用平衡的基本知识来综合分析问题，解决问题。

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精选题

一、选择题

1．在一定温度下，可逆反应 A（气）+3B（气）

2C（气）达到平衡的标志是

[

] A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成a molA，同时生成 3a molB C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数比为1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H2

2NH3，在一定条件下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）x C（气），达到平衡后，C的体积分数为w％。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％，则x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：

2HBr（气），已知加入1molH2和2mol Br2时，达到平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下推断正亿库教育网

http://www.xiexiebang.com H2（气）+Br2（气）

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http://www.xiexiebang.com 确的是

[

] A．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y B．达平衡时HBr物质的量为（x+y+z）a/3 mol C．达平衡时HBr物质的量为 a mol D．x、y、z应满足的关系为x+y=z 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（气）B（气）+xC（气），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是

[

] A．若x=1，则p＞a

B.若x=2，则p＜a C．若x=3，则p=a

D．若x=4，则p≥a

C（固）+4D（气）+Q，图2-14中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

[

] A．增大B的浓度 B．升高温度

C．缩小反应容器的体积（加压）D．加入催化剂 6．已知反应3A（气）+B（气）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

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http://www.xiexiebang.com [Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黄绿色氯化铜溶液

蓝色

黄绿色

向蓝色转化的操作是

[

] A．蒸发浓缩

B．加水稀释 C．加入AgNO3溶液

D．加入食盐晶体 8．在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积分数）SO27％、O211％、N282％。在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77％，则平衡时气体总体积是反应前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（气）的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，则O2在反应初始时的浓度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．无法确定

10．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（气）+H2O（气）9．一定条件下，在2SO2+O2

CO2（气）+H2（气），已知CO和H2O（气）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（气），重新达到平衡时，H2平衡浓度为

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非选择题

11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？

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http://www.xiexiebang.com（1）2NO2（气）N2O4（气）+57 kJ，迅速加压：平衡______，颜色______。

加热：平衡______，颜色______。（2）2HI（气）=H2（气）+I2（气）-Q 加压：平衡______，颜色______。加热：平衡______，颜色______。加氢气：平衡______，颜色______。

12．在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B

2C+D+Q 此时，A、B、C的物质的量均为 a mol，而D的物质的量为 d mol。（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新平衡时，D的物质的量只允许在 d/2到 2d之间变化，则 a的取值范围应是_______（用a和d的关系式表示）。

（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是____（从下面列出的选项中选择）。

A．升高反应温度

B．增大反应容器内的压强

C．增大反应容器的容积

D．降低反应温度 E．减小反应容器内的压强

F．减小反应容器的容积

13．若温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始浓度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如果将H2O的起始浓度加大到6mol·L-1，则CO的转化率为75％。

请注意上述有关数据，总结出其中规律。填写以下空白：

设830K时，起始浓度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，达平衡时[H2]= cmol· L-1。

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http://www.xiexiebang.com（1）当b不变时，a减小，重新达到平衡时CO的转化率______ ；H2O转化率_______。

（2）当a=5，c=20/9时，b=______。（3）当a=b时，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式____。

答

案

一、选择题

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：从图象看，改变条件只加快反应速率，不使平衡发生移动。8．D提示：采用差量法计算。9．B提示：采用极值思想来确定取值范围 10.B

二、非选择题

11．（1）向右移动

先深后浅

向左移动

变深（2）不移动

变深

向右

移动

变深

向左移动

变浅

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以将题中的平衡看作是新平衡的起始态，按照题中给出的D的物质的量变化范围的下限（d/2）和上限（2d）来分别讨论。讨论时应注意平衡移动的方向，由哪一种物质来确定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

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第四篇：第二轮复习教案化学平衡

化学平衡

教学目标

知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。

能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。

科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。

科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。

科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。

教学过程设计

教师活动

一、建立化学平衡状态的标志

【提问】我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应： mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态？

学生活动

回答：一定条件下。①正逆反应速率相等；

②平衡混合气中各组分的体积分数不变。

【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志？ 讨论题：

2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是

[

] A．反应容器内，压强不随时间改变 B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D．容器内混合气体的总质量不发生变化

例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）

表明可逆反应A（固）+2B（气）[

] A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量 【讨论引导】

C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是

从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断，但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态。

讨论：

回答

例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再改变来确定反应达到了平衡状态，A正确；B选项只描述了正反应速率，C正确。

回答：例1未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A不正确。

回答：例2中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，B选项也不正确。

回答：反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。回答：密闭容器的体积固定，虽然混合气体的总物质的量不变，但反应过程中成分气体的物质的量在改变，浓度在改变，所以C选项正确；正反应为放热反应，D选项也正确。

【评价】例1中的A、B、D三个选项均不正确，只有C正确。例2中只有A选项不能表明可逆反应达到平衡状态。【小结】化学平衡的判断（标志）1．从反应速率：v正=v逆来判断。①正逆反应的描述：

同一物质

消耗和生成 反应物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物质

速率的数值相等

不同物质

速率的数值与系数成正比即相等 2．从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。3．从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体情况具体分析。

二、同一平衡状态

【提问】从化学平衡的概念出发，化学平衡的建立与哪些条件有关？ 回答：反应温度、压强、物质的量浓度。

【过渡】对于同一可逆反应，如果反应的起始态不同，所达到的平衡状态，是否相同呢？

讨论题：

2NH3，在一固定容积的容器内，500℃Fe为催化剂，三种不同的初始态：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发生反应达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同？

例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行例1 可逆反应3H2+N2

反应：A（气）+B（气）2C（气）。已知加入1mol A和2mol B达到平衡后，生成amol C，此时在平衡混合气体中C的摩尔分数为R。若在相同的条件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，达平衡后的C物质的量为多少？此时C在平衡混合气体中的摩尔分数与R的关系？

【讨论引导】

注意例

1、例2中相关可逆反应的特征。

在讨论例2时，可将浓度的改变转化为容器体积的改变，从而由平衡移动的角度分析。

讨论：

回答：例1，温度相同，容器的体积相同（即压强相同），虽然起始态不同，将②③转换后与①中反应物的初始浓度相同，所以对同一个可逆反应，在相同的条件下，所达到的平衡状态是同一平衡状态。即三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。

回答：例2，由于可逆反应的反应前后气体体积不变，在固定体积的容器中充入2molA和4molB，就相当于把 【小结】

1．可逆反应的平衡状态只与反应的条件有关，与反应的过程无关。2．在相同温度和相同体积的容器中，同一可逆反应：mA+nB

pC+qD 当m+n≠p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度完全相同，则达到平衡时，为同一平衡状态；

当m+n=p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度比完全相同，达到平衡时，则为同一平衡状态。

三、勒沙特列原理的应用 【讨论引导】

什么是勒沙特列原理，在化学平衡中的具体体现有哪些？ 回答（略）。【复习讨论】 讨论题：

pC（气）—Q处于平衡状态（已知n+ m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是

[

] ①升温，[B]/[C]的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）

【讨论引导】注意可逆反应的特点，改变条件后的平衡移动方向，以及题中涉及的化学量的概念。

讨论：

回答：此可逆反应的正反应是气体体积的缩小反应，是吸热反应。升高温度，使平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，平均分子量变大；B的浓度变小，C的浓度增大。

增大压强，使容器的体积变小，各物质的浓度应增大，但由于平衡向正反应方向移动，反应物气体A、B的物质的量变小，生成物气体C的物质的量增大。正确答案为B。

【评价】讨论的结论正确。不仅应会判断平衡移动的方向也应会判断平衡移动后的结果。

【过渡】对于其他平衡体系，如：电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否适用呢？

例题

一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是

[

] A．溶液中Ca2+数目减少 B．Ca2+浓度增大 C．溶液pH保持不变 D．溶液pH增大

【讲解】难溶物在水中存在着溶解和沉淀的可逆过程，在一定条件下，当溶解的速率等于沉淀的速率，就达到了平衡状态，称为溶解平衡。同化学平衡一样，改变条件，平衡被破坏而发生移动。应用勒沙特列原理来分析例题中的问题。

【提问】在一定条件下，石灰乳悬浊液存在着平衡状态，那么对于溶液而言，是否处于饱和状态？加入生石灰会发生什么反应？对溶解平衡有什么影响？

倾听。

思考并议论。

回答：是饱和状态。生石灰与溶剂水反应，虽然由于溶剂的减少，平衡会发生移动，但温度不变，Ca（OH）2的溶解度不变，所以溶液的浓度不变，只是溶质和溶剂的量改变。A、C正确。

【评价】回答正确。

【结论】凡是存在可逆过程的变化，均会在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离

该问题所涉及的概念。

四、化学平衡的有关计算

【引入】在复习化学平衡的计算时，除了常规的计算方法，还应具备一些常用的数学思想，以及常用的解题方法。

倾听。1．极值思想 例题：

在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积分数为40％，则混合气体的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先确定混合气体的组成，用常规方法解题。

【引导】由于 【启示】极端假设法常用在混合物的组成的计算中，同样也可以应用在可逆反应的有关计算中。

解题：混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的。（解题过程略）思考：

回答：假设混合气体只是由1molO2和2mol NO2组成的，其平均分子量为41.3；假设混合气体只是由1molO2和1 molN2O4组成的，其平均分子量为62。但实际上混合气体是由O2、NO2、N2O4组成的，所以平均分子量应在二者之间。A正确。

2．代换思维 例题：

在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较

【分析】在同一容器中投入不同量的反应物，即反应物的浓度不同，因此，我们可以把两个独立的平衡体系看成是在 ①转换为平衡移动问题；

3．差量方法 例题：

在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数为25％，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根据平衡时混合气中NH3的体积分数为25％，可按常规计算方法列出方程后解题。

解题（略）。

【引导】若把有关化学方程式的差量法计算引入此题中，可简约思维。3H2+N2 2NH3…△V 变化3L 1L

2L

2L 由此可知反应过程气体体积缩小的量即生成NH3的量。

【启示】可逆反应是化学反应中的一种，反应过程中是按反应式各物质的系数比变化的，所以差量法经常应用在化学平衡的计算中。

思考解题：

回答：设平衡混合气体为100L，其中NH3为25L，即反应生成NH325L，气体体积缩小了25L，原反应物体积为125L，A正确。

五、综合问题 例题：

在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、B和C均为4.0mol，D为 6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。

①若x=4.5，则右侧反应在起始时向______方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为____。

②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量缩小的反应。隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在一定条件下达到平衡时，气体的物质的量相等。左侧气体的起始量已知，共12mol，由此进行讨论。

【引导启发】在推算x的取值范围时，可采用极端假设法进行讨论。思考讨论。

回答：①当x=4.5时，气体总物质的量为13.0mol，欲使右侧反应的总物质的量为12mol，应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行，可以通过极端假设的方法来讨论：假设平衡不移动，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假设平衡向正反应方向移动使E为0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范围为3.5＜x＜7.0。

②当x的取值不同时，反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度肯定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也肯定不同。

【评价】回答正确。

【启示】解化学平衡综合题，应围绕着化学平衡概念，应用平衡的基本知识来综合分析问题，解决问题。

精选题

一、选择题

1．在一定温度下，可逆反应 A（气）+3B（气）

2C（气）达到平衡的标志是

[

] A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成a molA，同时生成 3a molB C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数比为1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H2

2NH3，在一定条件下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）x C（气），达到平衡后，C的体积分数为w％。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％，则x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：

2HBr（气），已知加入1molH2和2mol Br2时，达到平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下推断正

H2（气）+Br2（气）确的是

[

] A．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y B．达平衡时HBr物质的量为（x+y+z）a/3 mol C．达平衡时HBr物质的量为 a mol D．x、y、z应满足的关系为x+y=z 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（气）B（气）+xC（气），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是

[

] A．若x=1，则p＞a

B.若x=2，则p＜a C．若x=3，则p=a

D．若x=4，则p≥a

C（固）+4D（气）+Q，图2-14中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

[

] A．增大B的浓度 B．升高温度

C．缩小反应容器的体积（加压）D．加入催化剂 6．已知反应3A（气）+B（气）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黄绿色氯化铜溶液

蓝色

黄绿色

向蓝色转化的操作是

[

] A．蒸发浓缩

B．加水稀释 C．加入AgNO3溶液

D．加入食盐晶体 8．在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积分数）SO27％、O211％、N282％。在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77％，则平衡时气体总体积是反应前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（气）的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，则O2在反应初始时的浓度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．无法确定

10．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（气）+H2O（气）9．一定条件下，在2SO2+O2

CO2（气）+H2（气），已知CO和H2O（气）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（气），重新达到平衡时，H2平衡浓度为

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非选择题

11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？

（1）2NO2（气）N2O4（气）+57 kJ，迅速加压：平衡______，颜色______。

加热：平衡______，颜色______。（2）2HI（气）=H2（气）+I2（气）-Q 加压：平衡______，颜色______。加热：平衡______，颜色______。加氢气：平衡______，颜色______。

12．在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B

2C+D+Q 此时，A、B、C的物质的量均为 a mol，而D的物质的量为 d mol。（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新平衡时，D的物质的量只允许在 d/2到 2d之间变化，则 a的取值范围应是_______（用a和d的关系式表示）。

（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是____（从下面列出的选项中选择）。

A．升高反应温度

B．增大反应容器内的压强

C．增大反应容器的容积

D．降低反应温度 E．减小反应容器内的压强

F．减小反应容器的容积

13．若温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始浓度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如果将H2O的起始浓度加大到6mol·L-1，则CO的转化率为75％。

请注意上述有关数据，总结出其中规律。填写以下空白：

设830K时，起始浓度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，达平衡时[H2]= cmol· L-1。

（1）当b不变时，a减小，重新达到平衡时CO的转化率______ ；H2O转化率_______。

（2）当a=5，c=20/9时，b=______。（3）当a=b时，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式____。

答

案

一、选择题

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：从图象看，改变条件只加快反应速率，不使平衡发生移动。8．D提示：采用差量法计算。9．B提示：采用极值思想来确定取值范围 10.B

二、非选择题

11．（1）向右移动

先深后浅

向左移动

变深（2）不移动

变深

向右

移动

变深

向左移动

变浅

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以将题中的平衡看作是新平衡的起始态，按照题中给出的D的物质的量变化范围的下限（d/2）和上限（2d）来分别讨论。讨论时应注意平衡移动的方向，由哪一种物质来确定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

第五篇：高中地理第二轮复习教案

虎林高中 2011届（）高三学年联考试题（地理学科）

密山一中

命题人：孟繁廷 审核人：周显恩、陈杰

一、单项选择（每题只有一个正确选项，把你认为正确的答案写在答题卡上。每题1.5分，共计30题，45分。）

密山市被人们称为鱼米之乡，它地处三江平原，土壤肥沃，是我国重要的商品粮基地。密山市密山镇经纬度位置约为（45°N，130°E），它处于穆棱河平原北侧，南部又有兴凯湖湖滨平原，原为一望无际的沼泽区。美丽可爱的兴凯湖是我国夏季的旅游胜地之一，大湖与小湖之间的湖岗又是国家级自然保护区，动植物资源极其丰富，又具有独特的自然特征，尤其是松树的种类独特。其树冠形状酷似黄山上的迎客松，树冠的伸展方向指向小湖。好像在欢迎八方游客。根据材料回答：

1、密山地区与广东省相比

A.有机质含量少，土层深厚 B.有机质含量多，土层薄 C.有机质含量多，土层厚 D.有机质含量少，土层薄

2、下列有关兴凯湖湖滨平原与穆棱河平原的叙述，正确的是 A.自然植被属于针阔混交林 B.自然植被属于温带落叶阔叶林 C.自然植被呈现非地带性特征，但又具有这个地带的地带性特征 D.自然植被呈现地带性特征，但又不具有非地带性特征

3、密山市优质的大米在南方的昆明、上海、温州等地为一种品牌，关于密山大米好吃的自然原因叙述正确的是

①密山的全年日照时间长 ②密山的降水量大、积温量大 ③密山的夏季昼夜温差大 ④密山夏季日照时间长 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

4、根据上述资料分析树冠形状伸展方向指向小湖的原因正确的叙述是 ①在松树的生长旺季，小湖面积小，离陆岸近，气温高于大湖 ②冬季，小湖面积小，离陆岸近，温度高于大湖

③在松树的生长旺季，风总是由大湖吹响小湖，使其树冠伸展方向指向小湖 ④冬季风总是由大湖吹响小湖，使其树冠伸展方向指向小湖

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

下图所示区域位于河北省南部、太行山脉南段东麓、华北平原西部边缘，图中虚线表示该地一次特大暴雨量分布状况。该图回答5题：

5、图中最大暴雨量分布的地区海拔高度约为

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A．250米 B．1500米 C．2000米

D．500米

读北半球某陆地局部图，图中X、Y为等高线（等高距为100米），L为河流，对角线为经线。据此回答6～7题:

6、图中河流L的流向为

A．从东流向西 B．从西南流向东北 C．从西流向东 D．从东北流向西南

7、若X的数值为500米，图中A所在地

A．海拔等于500米 B．海拔高于600米，小于700米 C．海拔大于500米，小于600米 D．海拔大于300米，低于400米

下图是北半球中纬度某地区天气系统图，读图，回答8～10题。

8、下列叙述正确的是

A．图中气压中心C数值小于1020 B．图中B地吹东北风

C．A点所在区域气团为暖气团 D．B点所在地区比A的风力弱

9、图中甲、乙、丙、丁四地目前可能出现逆温的是

A．只有甲 B．只有丁 C．甲和丁 D．乙和丙

10、如果图中天气系统以每小时15千米的速度向正东方向移动，8小时后A地高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

的风向和风力变化为

A．风向变为西南风，风力减弱 B．风向变为西北风，风力减弱 C．风向变为西南风，风力增强 D．风向变为东北风，风力增强

读某地各月气温和降水分布图，完成11～12题：

降水量（mm）200 150 100 50

﹣10 0 10 20 气温（°C）

0

11、该地的气候类型为

A．亚热带季风气 B．温带季风气候 C．地中海气候 D．热带草原气候

12、该地可能是以下哪个城市

A．开罗 B．纽约 C．开普敦 D．悉尼

下图是我国东北林区某地的采伐迹地示意图。读图完成13～15题。

13、图中甲.乙.丙.丁所代表的方位分别是

A.东.西.北.南 B.北.南.西.东

C.南.北.东.西 D.西.东.南.北

14、下列对图示内容叙述不正确的是（）A.①树可能是红松，② 树可能是白杨

B.大小树皆伐，不利于林木的更新 C.减少植物的蒸腾，促进土壤沼泽化 D.降低采伐难度，提高生产率

15、这种采伐方式带来的后果，不可能是（）

A.水旱灾害频发 B.沙尘天气加重 C.物种减少 D.地震灾害

读“世界某地海陆分布示意图”和“甲地各月降水分配图”，根据图中信息，回答16～17题：

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16、图中另一条纬线的度数与图中30°纬线相差10个纬度，根据图中信息判断甲地

位置和气候类型是

A．北半球、亚热带季风气候 B．北半球、地中海气候 C．南半球、亚热带季风气候 D．南半球、地中海气候

17、下列叙述不正确的是

A．甲地所在国家铜矿资源丰富 B．甲河河口附近的洋流是加利福尼亚寒流

C．甲地和上海高温不同期、雨季同期 D．1月份甲地受副热带高压控制 全球80多个国家3000座城市于当地时间2009年3月28日20时30分起熄灯

一小时。上海（31°N，121°E）、巴黎（48°N，2°E）、悉尼（32°S，151°E）、圣保罗（23.5°S，48°W）四城市加入了全球熄灯一小时活动。据此回答18～20题：

18、以下四城市熄灯按由先到后排序正确的是

A．上海、巴黎、悉尼、圣保罗

B．悉尼、上海、巴黎、圣保罗 C．圣保罗、巴黎、上海、悉尼

D．圣保罗、悉尼、巴黎、上海

19、熄灯当天，四城市中黑夜最长与最短的分别是

A．悉尼和上海 B．悉尼和巴黎 C．圣保罗和上海

D．圣保罗和巴黎

20、熄灯一小时活动的主要意义是 A．全球可大量减少CO2排放

B．全球可大量节省能源消耗 C．唤起人们关注美好的夜空

D．唤起人们关注全球气候变化

读“地球近地面主要风带示意图”，回答21～22题：

21、终年受①风带与③风带之间的气压带控制的地区，其气候特点是 A．终年温和湿润 B．终年高温多雨

C．终年炎热干燥 D．夏季高温多雨，冬季寒冷干燥

22、在②风带吹拂下形成的洋流，其类型、性质和方向可能是

A．风海流 暖流 自西北向东南 B．补偿流 寒流 自西南向东北 C．补偿流 寒流 自西向东 D．风海流 寒流 自西向东

如下图：①为石灰岩，③为页岩，②④为在不同的地质条件下两种岩石发生变化，形成的新岩石。据此回答23～24题：

23、形成①、③岩石的地质作用为

A．风化作用 B．沉积作用 C．变质作用 D．固结成岩作用

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24、②岩石的形成，需具备的条件有

①高压 ②石灰岩分布 ③岩浆活动 ④风化侵蚀作用强 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

读“某地区自然景观分布示意图”以及“P、Q两区域的等高线图”，回答25～28题：

25、引起图示区域植被分布变化的主要原因是

A.纬度的变化 B.经度位置的变化C.海拔高度的变化 D.海陆位置的变化

26、图中P处的地貌名称是 A.河漫滩 B.冲积扇C.三角洲 D.侵蚀平原

27、P处堆积作用最显著的月份是 A.1月 B.3月 C.7月 D.10月

28、按照“地势平坦、取水方便、无水患洪灾之地建立聚落”的原则，在Q地聚落选址的最佳位置是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

密山市、虎林市地处三江平原的穆棱河畔。据此回答29～30题。

29、两市的地带性植被应为

A.亚寒带针叶林 B.温带落叶阔叶林 C.常绿阔叶林 D.亚热带常绿硬叶林 30、关于穆棱河的水文特征叙述正确的是

A.全年流量丰富 B.全年只有春汛 C.全年只有夏汛 D.全年既有春汛也有夏汛

二、综合题（55分）

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31、读“印度洋洋流图”（下图），回答下列问题。（12分）

(1)同纬度的A、B两海域，水温较高的是 ；（1分）原因是。（2分）

(2)此时，若一艘油轮经过印度半岛南端附近海域时，发生石油泄漏事故，在洋流作用下，水面上的油膜向 方向漂流（1分）。洋流对石油污染所起的作用是。（2分）

(3)在泄油区，鱼类迅速死亡，原因是。（2分）(4)在A、C两海域，油轮吃水较深的是，（2分）原因是。（2分）

32、我国是一个多山的国家，山地对气温、降水和风的影响十分显著。下图中的甲图表示的是空气由开阔地进入山地峡谷时产生的大风现象。乙图是黑龙江省某地不同地形的气温日变化示意图。读图回答问题。（14分）

（1）峡谷地带出现大风的原因是_______________。（2分）（2）山顶与山谷相比，气温日较差较小的是________，（2分）试分析原因。（2分）

（3）图乙表示的是_______（冬、夏）季的气温日变化（2分），请说明判断依据。（2分）

（4）山谷地区容易发生的气象灾害是___________，（2分）试分析原因。（2分）

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33．（14分）读某地区等高线地形图，回答下列问题：

1．(2分)图中A地形区名称为

，它属于 板块。2．（2分）简要说明该区域内、外力作用的具体表现形式。3．（4分）BC之间的河流峡谷地区降水十分丰富，试简要分析其原因。4．（6分）从大气的作用分析B所在高原为什么日照强烈，但气温却很低？

34、我国的一艘综合科考船与今年2月20日从上海港出发，沿下图所示船行线路经圣弗朗西斯科——利马——悉尼，再对澳大利亚大陆进行考察。根据所学知识，回答问题。（共15分）

B

A（1）考察船从上海到圣弗朗西斯科（旧金山）的航行过程中基本上是（顺、高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

逆）着洋流而行，由圣弗朗西斯科（旧金山）到利马是 着洋流而行。（2分）

（2）关于圣弗朗西斯科（旧金山）的叙述不正确的是（2分）A．是美国西部最大的城市和港口，华人聚居地区 B．附近的硅谷是全国最大的电子工业中心 C．夏季气候干旱，依靠灌溉发展种植业 D．是地壳活动比较活跃的地区

（3）考察船行6周后到达秘鲁的利马，船员发现正午时人影朝向。利马当地属于 气候，其成因主要是 以及 的影响。（4分）

（4）在澳大利亚由A处穿越大陆到B处的科学考察过程中，发现澳大利亚大陆的东

部和中西部地貌景观差异极大，这种差异的形成是以 条件为基础的，导致

东部地貌的形成主要受 作用的影响，而西部主要以 地貌为主。（5）针对国内水资源分布的状况，澳大利亚实施“东水西调”工程，试分析其背景原因：。

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参考答案

1-5 BCBCD 6-10BCDCA 11-15CCBCD 16-20DBBBD 21-25BDBBC 26-30BCB 33、14分⑴喜马拉雅山 印度洋2分

（2）内力作用主要表现为亚欧板块和印度洋板块强烈挤压，地壳不断隆升；外力作用主要表现流水的侵蚀和切割作用。2分

（3）图中峡谷地区为雅鲁藏布大峡谷，这里是西南暖湿气流进入青藏高原腹地的重要水汽通道，西南季风受地形阻挡抬升，形成丰富的地形雨。4分（4）该高原地势高，大气稀薄，晴天多、大气对太阳辐射的削弱作用较小，因而日照强烈；由于大气稀薄、水汽和二氧化碳含量少，大气对地面辐射吸收少，大气逆辐射较弱，大气保温效果差，导致气温低。6分

34、（共15分）

(1)顺 先顺后逆（2分）(2)A（2分）(3)南 热带沙漠气候 常年受副热带高压的控制 秘鲁寒流（4分）(4)水分（降水）流水 风成（3分）

(5)东部处于大分水岭山地迎风坡同时受到东澳大利亚暖流的作用，降水多，径流量大；大分水岭西部处于山地背风坡，降水少，河流径流量小；

中部地下水含盐度高，不利于灌溉；中部墨累达令河盆地是澳大利亚的小麦—牧羊混合农业区，农业发达，需水量大。（共4分，答出三方面即可）

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