氢气实验室制法-教案设计五篇

第一篇：氢气实验室制法-教案设计

氢气实验室制法-教案设计

教学目标

知识目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标 通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1.准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标 应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程 从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

教学设计方案

早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢?

一、验室制取氢气的原理：

(实验)取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

(现象)稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集;Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

二、实验室制取氢气的装置和收集方法

1.制备装置：

完整的气体制取装置包括发生装置(即发生反应生成该气体的装置)和收集装置两部分。

气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器(大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可)，用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管(用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定)。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图(A)、(B)所示。

(A)(B)

(讨论)但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢?

实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。

长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢?

此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

(请同学简述现象，分析原因)

展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

2.气体的收集：

气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法(因为氢气密度最小)和排水法(因为氢气难溶于水且不和水反应)，如图(E)、(F)所示。

(E)(F)

如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。

注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气;将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底;对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用;收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

三、氢气纯度的检验方法

实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。置换反应是化学基本反应类型之一。

表达式：单质 + 化合物=新单质 + 新化合物

A + BC AC + B

锌 + 稀硫酸 == 硫酸锌 + 氢气

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

单质 化合物 化合物 单质

置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

(讨论)置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别?

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

ClO3 氯酸根

MnO4 高锰酸根

OH 氢氧根

2SO4 硫酸根

NO3 硝酸根

第二篇：氧气的实验室制法

氧气的实验室制法：

1、药品：过氧化氢（俗称双氧水）溶液、二氧化锰（黑色粉末）

2、反应原理（反应的化学方程式）：

3、反应装置：分发生装置

和收集装置

４、收集方法：①排水法（因为氧气不易溶于水且不与水反应）；

②向上排空气法（因为氧气的密度比空气的大）

５、验满方法：①排水法收集时，集气瓶口有大气泡冒出时已满。

②向上排空气法收集氧气时：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明已满；反之，未满。

６、操作步骤：①连接装置②检验装置的气密性③向锥形瓶内装入二氧化锰，并

塞紧橡皮塞④集气瓶装满水倒扣在水槽中⑤从长颈漏斗加入过氧化氢溶液⑥收集⑦验满⑧整理

７、充满氧气的集气瓶的放置方法：盖好玻璃片，瓶口向上正放在桌面上

８、检验装置气密性的方法：连接好发生装置，用弹簧夹夹紧橡皮管，再向长颈

漏斗内加水至长颈漏斗内有水，过一会儿，如果长颈漏斗内的液

面不下降就说明气密性良好。反之，装置漏气。

９、注意问题：①长颈漏斗下端管口应伸入液面下（防止生成的气体从长颈漏斗中逸出）

②伸入锥形瓶内的导气管刚过橡皮塞即可（便于气体导出）

③用向上排空气法收集氧气时，导气管应伸到接近集气瓶底部的位置（便于完全排净瓶内的空气，收集到较纯的氧气）

④排水法收集氧气时，待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集，收集时把导管放在集气瓶口即可

⑤收集较纯净的氧气用排水法，收集干燥的氧气用向上排空气法

第三篇：二氧化碳的实验室制法----教案

《二氧化碳的实验室制法》教学设计

一、教材分析：

教材在学习了氧气的实验室制法的基础上安排了二氧化碳的实验室制法。这样安排可以使学生对氧气的认识得到巩固、补充和深化，通过小结氧气的实验室制法来总结出实验室制取气体的思路和方法。可以使学生分析问题、解决问题的能力、认识事物过程的能力得到发展和提高。从而为学生以后研究、探讨其它气体的实验室制法，指明了正确的学习顺序。

二、设计思想：

因为本节课的重要性和典型性，在教学中力求做到以学为主，学生是学习的主人，在教学过程中，教师是学习的组织者和引导者，建设一个以学生动脑、动口、动手的和谐的学习氛围，给学生在时间和空间上提供广阔的教学天地来培养学生的成功感，从而培养学生终身学习的能力。

三、教学目标： 1．知识目标：

（1）、通过分析氧气的实验室制法，使学生了解在实验室内制取气体的方法和设计思路。

（2）、探讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。2．能力目标：

(1)、通过对氧气、氢气实验室制法的分析，培养学生对知识 的归纳总结能力。

（2）、通过研讨二氧化碳的实验室制法来提高学生分析和解决实际问题的能力。3．情感目标：

（1）、通过对气体实验室制法的设计思路和方法的归纳总结，培养学生开阔的思维和思想。

（2）、通过对二氧化碳实验室制法的研究和探讨，来激发学生的学习欲望，创建一个和谐民主的学习氛围。

四、教学重点：

实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。

五、教学难点：

从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

六、教学关键：实验室制取气体的设计思路

七、教学方法：实验探索、分析、对比、讨论、归纳 等启发式教学方法。

八、学生学法：学生比较、分析、归纳、总结的方法

九、教学手段：多媒体教学、教师演示实验（第二课时学生在实验室分组演示）

十、教学过程：

学习目标：学习目标的展示让学生明确本节课的具体的学习目标和任务。回 忆：

1、请说一下二氧化碳的物理性质和化学性质？

2、实验室用高锰酸钾和过氧化氢制取氧气的反应原理是什么？

学生活动：学生交流、讨论、概括、回答

教师小结：学习其它气体的实验室制法时，就可以按照这样的思路和方法来学习。

新课引入：我们就按照以上所总结的思路和方法来共同研讨二氧化碳的实验室制法。讲授新课：

板 书：二氧化碳的实验室制法 出 示：

一、探究选用的药品

教师演示：教师演示大理石和稀盐酸、大理石和稀硫酸、碳酸钠和稀盐酸的化学反应。选择出适合实验室制二氧化碳的反应原理，并说明原因。

教师提问：根据演示实验你会选择哪一种药品来进行实验？ 学生活动：独立思考并回答问题

板 书：

1、药品：大理石或石灰石和稀盐酸

2、原理：CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O +CO2↑ 讨

论：实验室制取气体药品的选取应该考虑哪些问题？ 出 示：

二、实验室制取二氧化碳的实验装置

提出问题：实验室制取气体的装置的选择应考虑哪些问题？ 学生活动：学生思考并讨论，根据氧气实验室制取的已有知识回答问题

问题讨论：实验室制取氧气的反应原理、装置的选择 学生活动：学生交流讨论，回答实验室制氧气的发生装置 探 究：

三、实验室制取二氧化碳应该选哪一种发生装置呢？ 学生活动:思考并回答实验室制取二氧化碳应该选的装置 教师小结：气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的，探 究：

四、二氧化碳的收集方法 学生活动：独立思考并回答

教师小结：收集装置的选择是由气体的物理性质决定的 探 究：

五、二氧化碳气体的检验方法验满的方法 学生活动: 独立思考并回答

多媒体演示：二氧化碳实验室制取的演示实验（教师课前录制的视频）

讨论并归纳：实验室制取二氧化碳气体的实验步骤 学生活动：学生在教师引导下思考并回答

课堂练习：

七、学生思考回答，对课对内容巩固、补充和深化 课题小结：这节课你学到了什么？

课后练习：识记、理解、应用三个层次的练习题（见导学案）

第四篇：《氧气的实验室制法》教学设计

《氧气的实验室制法》教学设计

课题

本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验,是学生具体地从化学的角度出发,学习和研究制备物质的开始.通过制取氧气的原理和思路的分析,对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用,也有利于进一步熟悉常见仪器的使用,教学中通过对气体制取一般方法予以介绍,让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础.教材分析

1、研究实验室中如何制取氧气,在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气.2、介绍了催化剂和催化作用.3、分解反应的概念.学情分析

1、学生基础较差,对化学实验还不太熟练,因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励;

2、学生已经学习了氧气的性质及用途,对氧气有了一定的了解,但对如何得到氧气,特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统,深入地认识.3、通过前面的探究学习活动,学生对科学探究已有一些体验.教学目标 知识与技能:

1、了解实验室制取氧气的反应原理,培养学生的实验技能;

2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.过程与方法:

1、通过探究氧气的制法,初步学习实验探究过程.2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较,让学生初步学会比较学习情感态度与价值观:

1、通过对催化剂的探究和阅读有关材料,培养学生自主探究,勇于创新的科学精神.2、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望.教学重点和难点

1、重点:实验室制取氧气的原理.2、难点:催化剂的概念和催化作用.教学过程

本课采用“演示教学法”和“实验探究法”,要注意引导,要充分发挥学生的主体作用.教具准备

过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾

药匙、铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、火柴、棉花等

一、[创设情景]运动会场上燃烧的火炬,火箭的发射,潜水员带着氧气瓶在潜水,抢救危急病人,光合作用,腐烂的葡萄,引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质,它跟世间万物如影随形,你对它有哪些了解呢

[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

师:既然氧气的作用这么多,那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的,这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)教学环节 教师活动 预设学生行为 设计意图

一、创设情景

二、探究新知

（一）和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用,并提问氧气如何制得?

（二）探究实验室制取氧气的反应原理:

1、演示实验:[实验2-5]（加热高锰酸钾制取氧气）给学生提供合作探究机会,让学生在讨论和交流中相互启迪,从中培养学生的合作意识.并提问,在上述产生氧气的实验中,哪一种方法比较适合实验室制取氧气,理由是什么?

2、进行演示实验:[实验2-6]（过氧化氢分解制取氧气）,了解二氧化锰的催化剂的作用（三)、学习分解反应的概念: 实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别?

1、学生说出自己知道的氧气的作用,与老师交流.学生思考、猜想并提出:空气中存在较多的氧气,能否从空气中获得氧气

2、(1)学生通过观察、对比、分析,得出后一种是较合理的实验室制取氧气的方法并在教师的引导下,通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物。（2）学生观察、思考,教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,二氧化锰可以重复使用,说明在反应前后它的化学性质没有改变

三、进行讨论思考得出结论.为下面的氧气的制取做铺垫,导入课程

第五篇：氧气的实验室制法教学设计

氧气的实验室制法

课标分析：

1，初步学习运用简单的装置和方法制取氧气。2，初步学习在实验室制取氧气 3，认识催化剂的重要作用

4，初步认识常见的分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象 教材分析：

本课题是人教版化学九年级上册第二单元《我们周围的空气》的学生实验课，它体现了新课标注重学生实验探究的过程，培养了学生实验操作的能力；从知识运用上看，氧气的制取与性质是每年中考的必考点，涉及到的填空题、选择题、实验探究题的分值也较高，更是学生必须掌握的实验操作之一，由此看来，它在整个初中化学中都处于非常重要的地位，不可小觑

学生分析：

1.初三学生生理、心理特征。

初三学生正值青春发育期，具有较强的好奇心和求知欲，且有强烈的表现欲望。化学又是一门新开的科目，学生很感兴趣，但是学生在实验课中，自我管理，调控能力不够。

2.学生已有的知识储备

学生在此之前已经学习了氧气的制取、性质和用途，大部分学生对氧气有了比较深刻的认识。实验操作进行了演示，对要求进行了讲解。并且学生对如何观察、描述实验现象已有了较深刻的印象。

3学生已有的学习能力：初三学生的思维方式逐步由形象思维转向抽向思维，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的知识，通过分析、判断来获得新知识，发展抽象思维能力。同时我校地处偏僻的农村，学生生源比较差，知识面比较窄，动手能力差，借助实验和多媒体教学手段，可以加强直观性，便于学生的理解。因此，教师做好引导，充分调动学生积极性，使他们能够正确的完成实验，是上好本节课的关键。

教学目标

知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点

催化剂和催化作用的概念。教学策略

实验探索法。教学用具

药品：氯酸钾、二氧化锰。

仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

其它：火柴。教 学 过 程

教师活动：【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？ 【板书】

一、氧气的工业制法 分离液态空气制氧气

【问题】这个变化属于什么变化？为什么？

学生活动：答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。

答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成

教师活动：【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。1．在试管中加入5 mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

2．在另一支试管中加入5 mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

待实验2—5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。此实验可以重复多次进行。学生活动：学生观察、记录、分析。设计意图：

初步认识催化剂的作用，培养学生实验观察能力。

【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。学生活动：观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。象 教学意图：进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现教师活动：【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。

【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化 火 学生活动：观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带星木条复燃

观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。反 答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在应前反都不发生变化。【板书】

二、氧气的实验室制法 1．原理

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用（2）加热高锰酸钾

记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。【投影】课堂练习一（见附1）

教师活动：【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？

【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？ 【板书】 2．收集方法

（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）

学生活动：答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。

答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。

从氧气的物理性质思考、认识问题。培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。设计意图：培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。认识物质的性质与制法的关系

教师活动：【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？ 【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？ 【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？

学生活动：答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。（2）试管夹应夹持试管中上部。（3）导管伸入试管内要短。

（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。试 用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。教师活动：【问题】用排气法收集氧气时如何验满？ 【问题】如何检验氧气？ 【板书】 3．操作要求 4．验满方法 5．检验方法

学生活动：答：用带火星的木条伸到瓶口验满。答：用带火星的木条伸到瓶中检验。

教师活动：问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特 征？与化合反应有什么区别？

【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。【投影】课堂练习二（见附2）

【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求； 了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。生 物 学生活动：答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种质的反应。作业：

1．下列物质中含有氧气的是（）

（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁 2．检验氧气的方法是（）

（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量

3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（）（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气

（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）（A）纯净的氯酸钾（B）氯酸钾与二氧化锰的混合物（C）纯净的二氧化锰（D）氯酸钾与二氧化锰的混合物 附2：课堂练习二

5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜

6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）

（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时

《氧气的实验室制法》教学反思：在本节课中，因为比较注重学生动手做、动口讲、动笔记、动脑想，所以很好的调动了学生的积极性、主动性，激发了很多中下生对化学的兴趣。不足之处是没能将每个学生出现的错误及时纠正，因为怕耽误时间讲课，没利用好优秀学生的帮助作用