九年级化学全册 第九章 化学与社会发展(第1,2节)教案 沪教版（最终定稿）

第一篇：九年级化学全册 第九章 化学与社会发展(第1,2节)教案 沪教版

第九章 化学与社会发展 第一节 化学与能源

[重点与难点] 重点：

1、制备H2的原理、装置、收集方法及氢能源的优点；

2、电能是由化学能转化而成，燃烧化石燃料的缺点，使用化学电源的优点；

3、节约能源及开发新能源的重要性，增强节能意识。难点：电池是将化学能转变为电能的一种装置。

1．让学生积极主动地查阅资料，收集信息，让学生了解常见的能源如风能、核能、电能、太阳能、地热能等；了解可开发的新能源，知道能源对人类社会发展的重要作用。2．讨论 “解决能源危机可采取的措施”，“氢能源的优点及开发利用氢能源还需解决的问题”，“如何处理废弃电池”及“生活中从我出发如何节约能源，保护环境”等问题，增强学生节能意识和环保意识。

3．知道化学能转化为电能的原理、应用及转化后废弃物产生的污染。4．探究氢气的实验室制法。（1）可补充探究镁、锌、铁等这些都能与酸发生置换反应的金属中为什么选锌粒比较合适？（2）比较制备氢气的装置与制备二氧化碳的装置有何不同？如何检查其气密性？（3）介绍检验氢气纯度的方法以及可燃性气体验纯的必要性（4）引导学生归纳一般气体的制备装置及收集方法的选择。

第二节 化学与材料

一、材料（陶瓷、玻璃）、合成材料（合成纤维、合成塑料、合成橡胶）、复合材料（混凝土、玻璃钢）等材料的相关资料，并观察联想家中有哪些材料，主要了解它们的性能与应用。

二、根据已有经验讨论比较棉、毛、合成纤维的优缺点；探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用及燃烧时的现象；探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法。

三、了解聚乙烯与聚氯乙烯的不同用途，探究两者的鉴别方法；知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。重点：

1、知道金属材料、无机非金属材料等材料的特点及其在生产、生活中的应用；

2、废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

3、实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。难点：

实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

第二篇：九年级化学下册全册教案

九年级化学下册全册教案

【】九年级化学下册全册教案通过学习来培养学生实验探究能力，增强学生理论与实际相结合的能力。

教学目标：

知识与技能：

1.了解化肥的种类和特性

2.学会对铵根离子的检验

3.了解常见化肥使用的注意事项

过程和方法：

1.培养学生实验探究能力;

2.增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：

1.化学肥料的种类和特性

2.铵根离子的检验

难点：

1.铵根离子的检验

2.化学肥料成分的记忆。

课前准备：

教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究;

学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

教学过程：

一.化学肥料

1、氮肥

氨水 NH3H2O 易溶于水 低温密封

碳酸氢铵 NH4HCO3

硝酸铵 NH4NO3

氯化铵 NH4Cl

硫酸铵(NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)

磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

3、钾肥

硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)

碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、复合肥料

硝酸钾KNO3

磷酸二氢钾KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、农家肥料

二、农药

1、作用

2、危害

三、随堂检测题

l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须棕色瓶中。

___，且放在2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。

第四节 化学与环境保护

教学目标：

知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。

过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。

情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害

难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。教学过程：

引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。

一、保护生命之源――水

水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢?哪些同学收集和整理了有关水 污染与保护方面的资料? 让我们请他们给大家介绍好不好?

二、大气的污染

请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。

三、与自然和谐相处 只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。

第三篇：九年级化学 第5章 金属与矿物教案 沪教版

第五章金属与矿物

一、本章在学科知识中的地位和重要性

到目前为止，在发现的113种元素中有91中使金属元素，在学习本章之前，教材已经讲过氧气、氢气等非金属元素的性质和用途，本章再学习金属元素的有关知识，并且本章内容也为以后学习酸碱盐等物质的性质打下良好的基础，使元素的知识比较系统化。

二、本章主要内容

本章主要讲述了金属的物理性质和化学性质；金属矿物的存在形式和石灰石资源的综合利用；工业炼铁的原理和方法，生产生活中常见的合金和性质以及如何防止金属的锈蚀等主要内容。、本章知识与社会热点、生产生活、科技前沿等方面的联系或体现

种常见金属与合金在生活、生产中有广泛的用途，生活中如何采取措施防止铁制品生锈，在工业生产中炼铁的原理及应用，石灰石矿产资源在工农业方面的应用，金属资源的保护和利用已成为全球性问题，一些重要用途的合金在科技方面有独特的应用。展现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓展学生的眼界。

四、学法建议

1、要注意联系学生的生活经验，配合食物或照片介绍金属的重要物理性质，以加深记忆。

2、对于金属与氧气反应的学习，可以做铝箔、铁丝、铜片等与氧气反应的试验，以加深学生的感性认识。

3、在探究金属活动顺序的过程中，教师要起到较好的组织和引导作用，注意在试验的基础上组织好讨论。

4、对于铁锈蚀条件的试验，要在一周前准备好，不要把结论强加给学生。

5、有关化学方程式的计算都是纯净物的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，讨论和评析一些错误的解法以及出现错误的原因。

用心爱心专心-1-

第四篇：最新人教版九年级化学全册目录

九年级上册

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

课题3 走进化学实验室

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

课题2 氧气

课题3 制取氧气

实验活动1 氧气的实验室制取与性质

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

课题2 原子的结构

课题3 元素

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

课题2 水的净化

课题3 水的组成

课题4 化学式与化合价

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

课题2 如何正确书写化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

课题2 二氧化碳制取的研究

课题3 二氧化碳和一氧化碳

实验活动2

二氧化碳的实验室制取与性质

第七单元 燃料及其利用

课题1 燃烧和灭火

课题2 燃料的合理利用与开发

实验活动3 燃烧的条件

九年级下册

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

课题2 金属的化学性质

课题3 金属资源的利用和保护

实验活动4

金属的物理性质和某些化学性质

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成 课题2 溶解度

课题3 溶液的浓度

实验活动5

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

课题2 酸和碱的中和反应

实验活动6 酸、碱的化学性质

实验活动7 溶液酸碱性的检验

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

课题2 化学肥料

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

第十二单元 化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

课题2 化学元素与人体健康

课题3 有机合成材料

第五篇：九年级化学金属与金属矿物教案 沪教版

九年级化学金属与金属矿物教案

教学目标： 知识与技能：

1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；

3．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。过程与方法：

1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法； 2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。情感态度价值观：

了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。教学内容

1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）；

2．金属的性质与用途的关系，识记常见金属的用途；

3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）

4．置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。5．实验室制取氢气的原理、步骤和注意事项 6．常见的金属矿物的主要成份 教学重点和难点：

教学重点：金属的化学性质与用途

教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计；

②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。探究内容：

1．金属的物理性质与用途 2．金属的化学性质 知识整理：

一．金属（Metal）的物理性质 1．金属光泽：

（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；

（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。2．金属的导电性和导热性：

（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性：

（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；

（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上 4．金属的密度：

（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂

（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器 5．金属的硬度：

（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；

（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。6．金属的熔点：

（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；

（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属 二．常见金属的化学性质 1．金属与氧气反应

大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。（1）金属镁与氧气发生反应

实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。

化学方程式：2Mg+O2点燃===2MgO 注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。

相关问题：某同学在做镁带燃烧实验过程中，反应前称得固体的质量为m1，完全燃烧后，称得剩余的固体残留物的质量为m2，发现m1>m2，难道这个反应不符合质量守恒定律？请你帮这位同学分析一下可能的原因。

分析：根据质量守恒定律，参加反应的镁带质量与氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量，即反应后的固体剩余物应该大于反应物的质量。由于在这个实验中，会产生白烟，而此白烟就是氧化镁粉末，容易扩散到空气中，这部分的质量就散失了。因此就使反应后固体剩余物的质量就减少了。另外，还有一种可能性，就是在称量中，存在错误操作，如砝码与被称物放反等情况。

（2）金属铁与氧气发生反应

反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体。化学方程式：3Fe+2O2点燃===Fe3O4

注意事项：

①反应前在集气瓶中留有少量的水或沙，以防高温生成物溅落瓶底，使瓶底破裂。②将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面

③在铁丝的一端绑上一段火柴，目的是为了预热铁丝，有利于铁丝达到着火点

有关问题：某同学在做铁丝在空气中燃烧实验中，没有发现有火星四射的现象。请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。

分析：在实验中没有看到火星四射的现象，就说明没有真正的燃烧起来。因此我们应该从燃烧的三个条件开始考虑：第一，燃烧需要有可燃物。铁丝是可燃物，但是其表面容易形成一层氧化物，这样的话，就有可能导致实验失败，所以，我们认为有可能在实验前，该同学可能没有充分的打磨铁丝去除氧化膜；第二，燃烧需要有充足的氧气。我们知道，在做铁丝燃烧实验中，对氧气的浓度要求是比较高的，如果达不到某某浓度，铁丝就不能燃烧起来，因此，可能是氧气的浓度不够高；第三，燃烧时需要温度要达到该物质的着火点以上。可能火柴预热的温度不够，没有使之达到铁丝燃烧的着火点。（3）金属铝与氧气发生反应

反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽；若改成铝箔在氧 气中，则能被点燃。

△2AlO 化学方程式：4Al+3O2===23注意事项：铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，形成保护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。（4）金属铜与氧气发生反应

反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成一层黑色的物质。

△2CuO 化学方程式：2Cu +O2===2．金属与水发生反应

大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金属与酸发生反应 金属活动性顺序表：

钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）

（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；

（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

实验现象：铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。其他反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能与稀硫酸反应（3）置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。（4）有关问题：

①某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当他将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5mL的稀硫酸，发现反应后并没有现象，一段时间后，铝条表面的气泡开始逐渐增多，可是再过一段时间后，铝条表面的气泡又开始逐渐减少。请你来解释出现以上现象的原因。

分析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸的反应，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐渐变薄，消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸发生反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。

②金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质，我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人，将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸，请你来解释爆炸的原因。

分析：铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。4．金属与某些盐溶液发生反应

排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三．实验室制取氢气

1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸； 2．反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

为什么常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气呢？这是因为，镁比较活泼，与酸反应速率太快，不易收集所产生的氢气；铜不能与酸反应；浓硫酸与金属反应不产生氢气而产生水；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中含有杂质。而锌的活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气。

3．反应物状态：锌粒为银白色固体，稀硫酸或稀盐酸为无色溶液 4．反应条件：常温下 5．反应装置：如右图

6．收集方法：向上排空气法或排水法

7．实验步骤

（1）按照要求安装装置（2）检查气密性

（3）装药品：先装固体，后装液体

（4）开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）

（5）收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。

如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：

比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。(因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。

四．常见的金属矿物

1．金属矿物存在的形式：

自然界少数不活泼的金属以游离态（单质）存在，如金、铂等；大多数金属都是以化合态（化合物）存在。

2．常见的金属矿物

铁矿石：赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3），黄铁矿（FeS2）； 铜矿石：黄铜矿（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑铜矿（Cu5FeS4）； 铝矿石：铝土矿（Al2O3），明矾（KAlSO4·12H2O）